高二开学考试卷

高二年级开学考化学试卷

原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。60分）

1.中国人最早发明黑火药，后来黑火药传入波斯，波斯人将其中一种成分称

为“中国盐”，这种成分为

Ａ、NH4NO3Ｂ、硫黄Ｃ、KNO3Ｄ、K2S

2.酸雨的形成主要是由于

Ａ、森林遭到乱砍滥伐，破坏生态平衡Ｂ、汽车排出大量尾气

Ｃ、大气中ＣＯ２的含量增加

Ｄ、工业上大量燃烧含硫的燃料

3.下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是

Ａ、Fe与浓H2SO4Ｂ、Al与浓H2SO4

Ｃ、Cu与稀盐酸Ｄ、Cu与浓HNO3

4.地壳中存在最多的金属元素是

A Fe

B Al

C Mg

D Na

5.少量下列化学药品应保存在水中的是

Ａ、Na Ｂ、红磷Ｃ、白磷Ｄ、硫黄

6.五氧化二磷是（１）磷酸酐（２）一种强干燥剂（３）一种共价化合物

Ａ、（１）（２）（３）Ｂ、（１）（３）

Ｃ、（２）（３）Ｄ、（１）（２）

7.镁条可以在CO2气体中燃烧，有关该反应的叙述中正确的是

A、反应的氧化剂是CO2

B、该反应的氧化产物是C

C、该反应的还原剂是CO2

D、该反应不属于置换反应

8.下列说法正确的是

Ａ、有离子键的化合物中不可能有非极性键

Ｂ、不含金属元素的化合物中不含离子键

Ｃ、离子化合物熔化时必破坏离子键

Ｄ、共价化合物熔化时必破坏共价键

9.下列各组气体中，通常情况下能共存并都能用浓硫酸或碱石灰干燥的是

Ａ、ＳＯ２、Ｈ２Ｓ、Ｏ２Ｂ、ＣＨ４、Ｈ２、ＣＯ

Ｃ、ＮＨ３、ＨＣl、Ｎ２Ｄ、ＮＯ、Ｏ２、Ｈ２

10.0.05mol/LNa2SO3溶液24mL,恰好能与20mL0.02mol/L的Ｋ２Ｃr２Ｏ７溶液完

全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

Ａ、＋６Ｂ、＋３Ｃ、＋２Ｄ、＋１

11.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图，则下列叙述正确的是

Ａ、Ｚ一定是活泼金属元素

Ｂ、Ｚ的最高价氧化物的水化物是一种强酸

Ｃ、１molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子有1mol

Ｄ、Ｚ元素的非金属性强于Y元素

12.下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比不是１：２的是

Ａ、NO2和H2O Ｂ、NH3和O2(生成NO)

Ｃ、H2S和O2(生成S) Ｄ、MnO2和浓HCl

13.在稀硫酸中插入一块铜片，再加入下列物质，可使铜片迅速发生溶解的是

Ａ、稀HCl Ｂ、NH4Cl晶体Ｃ、H3PO4晶体Ｄ、KNO3晶体

14.Zn与HNO3的反应中，若有1molHNO3参加反应时就有0.8mol电子发生

转发移，此时HNO3的还原产物可能是

Ａ、NO Ｂ、N2O Ｃ、N2Ｄ、NH4NO3

15.下列各组物质中，前一种与后一种物质分别反应后，能产生同一种气体的

是

Ａ、Na、F2与H2O Ｂ、CO2、H2O与Na2O2

Ｃ、浓H2SO4、浓HNO3与C Ｄ、NaOH、盐酸与(NH4)2S

16.在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原

子和氧原子数之比为

Ａ、a/b Ｂ、a/2b Ｃ、a/(a+2b) Ｄ、a/2(a+b)

17.检验某未知溶液中是否含有SO４２-的下列操作最合理的是

Ａ、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

Ｂ、加入盐酸酸化的BaCl2溶液

Ｃ、先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

Ｄ、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

18.下列反应的离子方程式正确的是

Ａ、向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH加热

NH4++OH-（加热条件下）＝NH3↑+H2O

Ｂ、硫化亚铁加入稀硫酸S2-+2H+＝H2S↑

Ｃ、小苏打溶液加入大量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O +CO32-Ｄ、磷酸与足量NaOH溶液反应H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O

19.下列无色透明酸性溶液中能大量共存的是

Ａ、Cl-、NO3-、Fe2+、K+Ｂ、NH4+、SO42- K+、Cl-

Ｃ、MnO4-、Cl-、Na+、K+Ｄ、HCO3-、SO42-、K+、Mg2+

20.分别将0.5mol金属Na、Mg、Al放入100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，产生

的气体在相同条件下体积最大的是

A Na

B Mg

C Al

D 三种金属产生的气体体积相同

二、简答题（40分）

21.常温下久置的浓硝酸往往呈_ _色，这是因为__________。

有关化学方程式为__________________，所以浓硝酸保存在____中。22.向硫酸亚铁中滴入氢氧化钠溶液时产生色沉淀，在空气中很快变

为色，最后变为色。这是因为和氧气发生了反应，化学方程式为。

23.现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3

和CuSO4。它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其焰色反应火焰呈黄色。

故一定存在的物质有____；一定不存在的物质有____；

24.配平：（１）MnO4-+H2S+H-——Mn2++S+H2O

（２）Cr(OH)4-+( )+ClO-——CrO4-+Cl-+H2O

（3）在HNO3溶液中通入SO2,在试管口产生红棕色气体，写出此反应的化学方程式___ ___

25.写出下列反应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）

（1）氧化铝溶于NaOH溶液中

（2）NaAlO2溶液中加入稀盐酸直至盐酸过量

26.某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶

液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，

对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想。

猜想：这种试剂可能是：_______ ______________。

（至少写出3种物质的化学式）

27.在下图所示的仪器中（含导管）选取若干种，配成一套利用稀硝酸和铜片

反应制取和收集NO气体的装置并进行实验。

（１）正确的连接顺序是（自左至右安装，填仪器序号）：___接___接___接___

（２）进行实验操作时的顺序是（填序号）_________________________

①在试管中注入一定量硝酸

②用酒精灯（未画出）微热试管中的反应物

③在试管中加入几片铜片

④收集ＮＯ⑤检查装置的气密性

（３）反应刚开始时试管中a处观察到的现象是__________________，

用化学方程式说明原因_____________________。

（４）是否因为（３）中所述原因，一定要待反应容器中的空气排净后再开始收集ＮＯ（填要或不要）__ __，用化学方程式说明为什么_____________________。

28.将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标

准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体。（1）写出所发生反应的化学方程式；（2）计算原硫酸的物质的量浓度；（3）计算最终溶解的铁粉的质量。