氯的知识点汇总

氯的知识点汇总

一、氯元素

1.存在：在海水中主要以NaCl 的形式存在。

2.原子结构

性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性 自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在 二、氯气（Cl2） （一）物理性质：

黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（比空气重 分子量大于29)，有毒（请注意闻气体气味的方法，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔），易液化，能溶于水(1:2.26)，但难溶于饱和食盐水。 （二）化学性质： 1.与金属反应: 与钠反应：2Na+ Cl

2NaCl

钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 与铁反应：

2Fe + 3Cl 2

3

现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。

与铜反应：Cu + Cl

22

现象：红热的铜丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。

结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。如：CuCl 2、FeCl 3

注意：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气；CuCl 2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色，CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液（黄色、黄绿色、绿色）稀溶液（ 蓝色 ）】。 2、氯气与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：H 2+Cl a 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状

白雾——生成的HCl

b 现象：H 2、Cl 2混合光照: （223(白雾)液态 氧气充足： 2P+ 5 Cl 25(白烟)固态（指出氧化剂和还原剂） 磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾 (3)氯气与水反应：Cl 2+H 2O===HCl + HClO （次氯酸） 3、次氯酸的性质：

a 、弱酸性：酸性：HClO< H 2CO 3

b 、不稳定性：2HClO ＝2HCl+O 2↑

c 、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。

d 、漂白作用：能漂白一些有色物质（有色纸条、布条、花瓣褪色），可用做漂白剂。

氯水（新制为淡黄绿色）的成分：氯水是含Cl 2、HCl 、HClO 三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H 2O 、

Cl 2、HClO ）和四种离子（H ＋、Cl －

、ClO －、OH －）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中

久置氯水成分：分子：H 2O 离子：H +，Cl －，OH －

结论：氯水有漂白性，氯水中的HClO 有强氧化性，干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl 2反应生成了HClO 4、氯气与碱的反应

2NaOH ＋Cl 2==NaCl ＋NaClO ＋H 2O 工业上和实验室中常用NaOH 溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分。 2Ca(OH)2＋2Cl 2==CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2。

漂白原理： Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO 、Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClO （强酸制弱酸的复分解反应）

漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？

因漂白粉在空气中易变质，发生反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO生成的次氯酸发生分解反应：2HClO= 2HCl + O2↑。

5、与盐溶液的反应

与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）

2Fe2++ Cl2=== 2Fe3++ 2Cl-Cl2+ 2Br-=== 2Cl-+ Br2Cl2+ 2 I-=== 2Cl-+ I2

6、氯气的实验室制备

三、氯离子的检验

方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.

原理：Cl-+ Ag+= AgCl 酸化原因：CO32-+ 2Ag+= Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=CO2+ 2Ag++H2O

考点汇总

考点一氯及其化合物的性质和应用

1．氯气的物理性质

颜色状态气味密度毒性溶解性

黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水

2.氯气的化学性质

(1)次氯酸(HClO)

①不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO=光照=2HCl＋O2↑。

②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO→H＋＋ClO－。

③强氧化性：具有漂白性。

(2)Ca(ClO)2的主要化学性质

①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。

②水解显碱性，其水解离子方程式ClO－＋H2O—HClO＋OH－。

③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为:

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。

考点二氯气的实验室制法

1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置

2．验满方法

(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

3．注意事项

(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)制Cl2的装置，可用于具有“固体(或液体)＋液体―△→气体”特点的反应。

(5)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。

考点三卤素的性质及X－的检验

1.结构与性质

卤素位于元素周期表中第ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。

(1)卤素单质和H2的反应：X2＋H2===2HX。

(2)卤素单质和H2O的反应：X2＋H2O=HX＋HXO(X为Cl、Br)。

(3)卤素间的置换反应：

将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

将溴水滴入碘化钾溶液：Br2＋2KI===2KBr＋I2。

2．特殊性

卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。

(1)氟：

①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸。

③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。

(2)溴：

①Br2是深红棕色液体，易挥发。

②Br2易溶于有机溶剂。

③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。

(3)碘：

①I2遇淀粉变蓝色。②I2加热时易升华。③I2易溶于有机溶剂。④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。3．卤素离子的检验

考点四卤素单质的工业制法

1．氯的提取——氯碱工业

2．海水提取溴

(1)流程

(2)发生反应的化学方程式

①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；

②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；

③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。

3．海带中提取碘

(2)发生反应的化学方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。