专题三 氧化还原反应(解析版)
专题三 氧化还原反应
一、选择题
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A ．3
2CaCO CaO+CO ↑高温
B ．2Fe+3Cl 2=2FeCl 3
C ．NH 3+HCl=NH 4Cl
D ．Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O
1．B 【详解】
A ．反应中没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，A 错误；
B ．反应中铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，属于氧化还原反应，B 正确；
C ．反应中没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，C 错误；
D ．反应中没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，D 错误； 答案选B 。
2．下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是 A ．Na→Na 2O B ．Cl 2→HCl C ．CaCO 3→CO 2 D ．Al 2O 3→Al
2．A 【详解】
A ．Na →Na 2O 中，Na 元素化合价升高，需加氧化剂发生反应，故A 正确；
B ．Cl 2→HCl 中，虽然Cl 元素的化合价降低，但可与水反应发生自身氧化还原反应，故B 错误；
C ．CaCO 3→CO 2中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C 错误；
D ．Al 2O 3→Al 中，Al 元素的化合价降低，需加还原剂发生反应，故D 错误； 故选A 。
3．已知还原性：23Cl Br H SO --
<<。在200mL 浓度均为0.4mol /L 的HBr 和23H SO 的混合溶液里通入
20.1molCl ，则发生反应的HBr 的物质的量为( )
A ．0.08mol
B ．0.06mol
C ．0.04mol
D ．0.02mol
3．C 【分析】
根据还原性23Cl Br H SO --
<<，则在HBr 和H 2SO 3的混合溶液中，Br -的还原性小于H 2SO 3的还原性，则
通入氯气后，氯气先与H 2SO 3反应，若氯气剩余，则再与HBr 反应。 【详解】
n(H 2SO 3)= 0.2L×0.4 mol/L = 0.08mol ，n(HBr)= 0.2L×0.4 mol/L = 0.08mol ，根据氯气和H 2SO 3反应的化学方
程式得：
223224
Cl H SO H O=2HCl H SO 1mol 1mol
0.08mol 0.08mol
+++，则此时剩余氯气的物质的量是：
(0.1-0.08)mol= 0.02mol ，剩余的氯气再和HBr 反应，方程式为：
22
Cl 2HBr=2HCl Br 1mol 2mol
0.02mol 0.04mol
++，所以发生反应的HBr 的物质的量为
0.04mol 。 答案选C 。
4．用1230.3mol L Na SO -?溶液20mL 恰好将10mL 12-270.2mol L X O -?还原。则X 在还原产物中的化合价为
( ) A ．0 B ．+1 C ．+2 D ．+3
4．D 【分析】
Na 2SO 3为还原剂，S 的化合价从+4升到+6价，X 2O 2-
7为氧化剂，X 元素的化合价降低，结合得失电子守恒分析解答。 【详解】
该反应中Na 2SO 3为还原剂，SO 2-3中的S 被氧化，变为SO 2-
4，S 的化合价从+4升到+6价，失电子数=0.3mol/L×0.02L×2=0.012mol ；X 2O 2-7为氧化剂，X 元素的化合价降低，X 的化合价开始为+6价，设X 在还原产物中的化合价为x ，根据得失电子守恒，得电子数为0.012mol=0.2mol/L×0.01L×2×(6-x)，解得：x=3，即元素X 在还原产物中的化合价是+3价，故选D 。 5．下列叙述中正确的是( )
A ．氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降
B ．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C ．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
D ．与同一种还原剂反应时得到电子越多的物质具有的氧化性越强
5．C 【详解】
A ．氧化还原反应的特征为化合价的升降，实质为电子的转移，故A 错误；
B ．元素从化合态变为游离态时，可能失去电子，也可能得到电子，即该元素可能被氧化，也可能被还原，故B 错误；
C ．有单质参加或有单质生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，因此不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧的转化中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C 正确；
D ．氧化性强弱只与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故D 错误； 故选C 。
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．在澄清透明溶液中：K +、Cu 2+、-3NO 、2-
4SO B ．使酚酞变红的溶液中：Na +、Ca 2+、-3NO 、2-4SO C ．0.1 mol/LNaHCO 3溶液中：K +、Ba 2+、-3NO 、OH - D ．0.1 mol/L Fe(NO 3)2溶液中：Na +、H +、2-4SO 、Cl - 6．A 【详解】
A ．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A 符合题意；
B ．Ca 2+与2-4SO 会结合形成微溶性物质CaSO 4，使溶液变浑浊，不能大量共存，B 不符合题意；
C ．0.1 mol/LNaHCO 3溶液中，3HCO -
、Ba 2+、OH -会发生反应产生BaCO 3沉淀和水，不能大量共存，C 不符合题意；
D ．在0.1 mol/L Fe(NO 3)2溶液中：H +、-3NO 、Fe 2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 不符合题意； 故合理选项是A 。
7．反应3K 2MnO 4 + 4CO 2 + 2H 2O = 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KHCO 3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A ．1∶2 B ．3∶4
C ．2∶1
D ．4∶3
7．A 【详解】
反应3K 2MnO 4 + 4CO 2 + 2H 2O = 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KHCO 3中，
K 2MnO 4中部分锰元素化合价从+6升高到+7，
作还原剂，K 2MnO 4中部分锰元素化合价从+6降低到+4，作氧化剂，所以K 2MnO 4既是氧化剂，又是还原剂，由产物中生成的KMnO 4和MnO 2的物质的量分析，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，故A 正确； 故选A 。
8．当溶液中X 2O?27-
和SO?23-
离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（ ） A ．+1 B ．+3 C ．+2 D ．+4
8．B 【详解】
题目中问是“X 在还原产物中的化合价”，那么227X O -
在反应中作氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于
23SO -
失去电子的个数，而2234SO SO --→过程中硫元素化合价升高2价，即每个离子失去2个电子，则3
个离子共失去6个电子，那么1个227X O -在反应过程中应得到6个电子，227X O -
中X 的化合价为+6价，设还原产物中X 的化合价为a ，则1个227X O -
离子得到()26a ?-个电子，故()26a 6?-=，解得a 3=+，
本题答案为B 。 【点睛】
氧化还原反应的计算运用电子守恒，即还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。
9．向碘水中滴加Na 2SO 3溶液时发生反应：Na 2SO 3+I 2+H 2O=2HI+Na 2SO 4。下列说法正确的是（ ） A ．Na 2SO 3为氧化剂
B ．每生成1个Na 2SO 4，理论上转移的电子数目为2个
C ．氧化性：Na 2SO 3>HI
D ．I 2发生氧化反应 9．B 【详解】
A. Na 2SO 3中的硫元素化合价由+4价到生成物Na 2SO 4中的的+6价，化合价升高，所以Na 2SO 3是还原剂，故A 说法错误；
B. 每生成1个Na 2SO 4，就要使1个Na 2SO 3发生氧化，根据化合价变化和得失电子数关系，所以生成1个Na 2SO 4，理论上转移的电子数目为2个，故B 说法正确；
C. 在这个反应中Na 2SO 3做还原剂，HI 是还原产物，根据氧化还原反应规律，只能证明还原性：
Na 2SO 3>HI ，
而不是所谓的氧化性，故C说法错位；
D. I2中的碘元素从反应物中的0价到生成物HI中的-1价，是降低的，故I2在反应中是做氧化剂的，是被还原的，发生的是还原反应，故D说法错误；
本题答案B 。
10．N2O曾作麻醉剂，对于反应：3CO+2NO2=3CO2+N2O，下列说法正确的是（）
A．CO在反应中表现出氧化性
B．N2O作还原剂
C．反应中每生成1molN2O，转移4mol电子
D．CO发生氧化反应
10．D
【详解】
A.CO中碳元素化合价升高，失去电子被氧化，在反应中表现出还原性，A错误；
B.二氧化氮中氮元素化合价降低，得到电子，被还原，二氧化氮是氧化剂，N2O是还原产物，B错误；
C.氮元素化合价从+4价降低到+1价，因此反应中每生成1molN2O，转移6mol电子，C错误；
D.碳元素化合价升高，失去电子，CO发生氧化反应，D正确；
答案选D。
11．已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（）
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1
11．A
【详解】
反应中，若有4mol硝酸铵发生反应，则有2mol硝酸根中的氮元素化合价从+5价降低为0价，有2mol硝酸根中的氮元素化合价从+5价降低为+4价，则被还原的氮原子为4mol；4mol铵根中的氮元素化合价从-3价升高为0价，则被氧化的氮原子为4mol；因此该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1:1，答案选A。
12．下列说法错误的是
A．氧化还原反应的实质是有电子的转移
B．为验证葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化性，可选择淀粉碘化钾溶液
C．某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原
D．强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
12．B
【详解】
A. 氧化还原反应的特征是元素有化合价的升降，而实质是有电子的转移，故A正确；
B. 为验证葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化性，应该选择具有氧化性的物质，而碘化钾中的碘离子具有较强的还原性，达不到验证的目的，故B错误；
C. 某元素由化合态转变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，即该元素可能被氧化，也可能被还原，故C正确；
D. 强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，但两者不会发生氧化还原反应，故D正确；
答案选B。
13．反应3S+6NaOH 加热
2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 13．B
【详解】
反应3S+6NaOH 加热
2Na2S+Na2SO3+3H2O中化合价升高的S被氧化，所以Na2SO3中的S是被氧化而得到
的，Na2SO3是氧化产物；化合价降低的S被还原，所以Na2S是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2，故选B。
14．有关氧化还原反应的说法正确的是
A．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据
B．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
14．A
【详解】
A．氧化还原反应的特征为元素化合价的变化，因此物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，A正确；
B．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子不一定只体现氧化性，亚铁离子既有氧化性，又有还原性，B错误；
C．在一个氧化还原反应中，可能为同种元素间的氧化还原反应，如氯气与水反应，C错误；
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，故可能被氧化，可能被还原，D错误；
答案选A。
15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确的是
A．有0.250mol KNO3被氧化
B．转移电子的物质的量为1.25mol
C．生成气体N2的体积约为44.8L
D．被氧化的NaN3的物质的量为 3.75mol
15．B
【分析】
该反应中N元素化合价由-1
3
价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气
生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多
1.75mol，则参加反应的n（KNO3）=1.75mol
14mol
×2=0.25mol，再结合各个物理量之间的关系式计算。
【详解】
A. 硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故A错误；
B. 转移电子的物质的量为5n(KNO3)=5×0.25mol=1.25mol，故B正确；
C. 生成氮气的物质的量为1.75mol
14mol
×16mol=2mol，没有说明是否为标况，无法计算体积，故C错误；
D. 参加反应的n（KNO3）=1.75mol
14mol
×2=0.25mol，被氧化的NaN3的物质的量为0.25mol×5=1.25mol，故D
错误；
故选B。
16．某工业废水中含有剧毒的CN-，可以加入适量NaClO溶液除去，发生的离子反应为：5ClO-＋2CN-＋
2OH-=5Cl-+2CO2-
3
+N2↑+H2O，下列关于该反应的相关说法正确的是( )
A．该反应中只有碳元素被氧化
B．该反应中每生成22.4 L氮气，转移电子的物质的量为10 mol
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：3
D．该反应中还原剂是ClO-
【分析】
由反应5ClO-＋2CN-＋2OH-=5Cl-+2CO2-3+N2↑+H2O可知，氯元素化合价由+1降低为-1价，被还原，CN- 中碳元素化合价由+2价升高为+4价，氮元素由-3价升高为0价，化合价升高被氧化；
【详解】
A．该反应中碳元素和氮元素被氧化，故A错误；
B．未注明该反应是否在标准况下，无法计算转移电子的物质的量，故B错误；
C．根据化合价的变化可知，CO2-
和N2为氧化产物，Cl-为还原产物，所以还原产物与氧化产物的物质的量
3
之比为5：3，故C正确；
D．CN- 中碳元素化合价由+2价升高为+4价，氮元素由-3价升高为0价，化合价升高为还原剂，所以该反应的还原剂为CN-，故D错误；
故选C。
17．对于反应H2O＋NaH=NaOH＋H2↑，下列判断正确的是
A．NaH被还原
B．若生成22.4 L标准状况下的H2则有2 mol电子转移
C．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
D．NaH体现还原性
17．D
【详解】
A．根据方程式，NaH中H元素的化合价由-1价升高至0价，失去电子被氧化，作还原剂，A错误；B．由方程式中元素化合价的变化可知，每生成1mol氢气，转移1mol电子，故若生成22.4 L标准状况下的H2(即1mol氢气)则有1 mol电子转移，B错误；
C．H2O中H元素的化合价由+1价降低至0价，得到电子被还原，作氧化剂，C错误；
D．由A分析可知，NaH作还原剂，体现还原性，D正确；
答案选D。
18．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( )
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
【分析】
所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的为氧化剂，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物；在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；根据还原剂和还原产物的概念找出各个化学方程式中的还原剂和还原产物，然后比较它们的还原性强弱。
【详解】
由反应①中，KI中碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，FeCl2是FeCl3化合价降低后得到的物质，FeCl2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：I-＞Fe2+；
反应②中：FeCl2中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，FeCl2是还原剂，氧化剂是Cl2，Cl2被还原为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cl-；
反应③中：SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，SO2是还原剂，HI是碘单质化合价降低后得到的产物，HI是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：SO2＞I-；综上分析，物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案选D。
19．氰化钠(NaCN)是一种剧毒化合物，其中N的化合价为-3。它与亚硝酸钠(NaNO2)混合受热或撞击发生
爆炸：3NaCN + 5NaNO2?
4N2↑ + 3Na2CO3 + Na2O。下列关于该反应的说法不正确的是
A．NaNO2是氧化剂
B．N2既是氧化产物也是还原产物
C．反应中被氧化和被还原的原子数之比为6 : 5
D．每生成标准状况下4.48L N2，转移0.45mol电子
19．D
【详解】
A.NaNO2中N的化合价由+3价变成0价，所以是氧化剂，故A正确；
B.NaCN 中N的化合价由-3价变成0价，NaNO2中N的化合价由+3价变成0价，所以N2既是氧化产物也是还原产物，故B正确；
C.NaCN中C的化合价由+ 2价升高为+ 4价，N的化合价由-3价升高到0价，NaCN是还原剂，NaNO2中N 的化合价由+ 3价降低为0价，NaNO2作氧化剂，则反应中被氧化和被还原的原子数之比为6:5，故C正确；
D.每生成标准状况下4.48LN2，即0.2molN2，消耗氧化剂NaNO2为5
4
?0.2mol= 0.25mol，则转移电子为
0.25mol?(3-0) = 0.75mol，故D错误；
故答案为D 。
20．已知M 2O x-7 + 3 S 2- + 14H ＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H 2O ，则M 2O x-
7中的M 的化合价为( ) A ．＋2 B ．＋3
C ．＋4
D ．＋6
20．D 【详解】
根据电子守恒，若有3molS 2-参加反应，硫元素的化合价从反应前的-2价升高到反应后的0价，共失去了6mol 电子，则生成2mollM 3+得到6mol 电子，所以1molM 的化合价降低了3价，反应后M 为+3价，所以反应前M 的化合价为+6价，故选D 。 二、非选择题
21．在水溶液中进行的某一反应体系中，反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：HCl(浓)、2Cl 、
4KMnO 、2MnCl 、2H O 、KCl 。已知物质氧化性：42KMnO Cl >。
(1)该反应的还原产物是(写化学式)______
(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______
(3)写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目______ (4)该反应生成标准状况下2448mLCl ，则被氧化的HCl 物质的量为______。
(5)高锰酸钾标准溶液经常用来测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中3CaCO 的含量的方法为：称取试样0.1250g ，用稀盐酸溶解后加入()4242NH C O 得到24CaC O 沉淀。沉淀经过滤、洗涤后溶于稀硫酸中，滴定生成的224H C O 用去浓度为40.01500mol /LKMnO 溶液28.00mL 。写出酸性4KMnO 滴定
224H C O 反应的化学方程式______；该石灰石中3CaCO 的百分含量为______。
21．(1)2MnCl (2)1:5 (3)
(4)0.04mol
(5)422424244222KMnO 5H C O 3H SO K SO 2MnSO 10CO 8H O =++++↑+ 84.00% 【详解】
(1)化合价降低的是氧化剂，氧化剂对应还原产物，所以还原产物是MnCl 2； (2)根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl 的化学方程式为：2KMnO 4+16HCl （浓）
=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10，所以为1：5；
(3) 根据化学反应方程式写出离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目，所以为
；
(4) 标准状况下448mLCl2，对应物质的量为0.02mol，所以根据离子方程式中物质反应的关系：10HCl（被氧化）-5Cl2，被氧化的HCl物质的量为0.04mol；
(5) 酸性KMnO4滴定H2C2O4过程中KMnO4变成MnSO4，H2C2O4变成CO2，硫酸起到酸性的作用，根据得失电子相等配平，所以方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；根据转换可
知：CaCO3~CaC2O4~H2C2O4~2
5
MnO
4
-；所以MnO
4
-的物质的量为0.01500mol/L?0.028L=0.00042mol，
所以CaCO3的物质的量为0.00105，质量为0.1050g，百分含量为0.1050
0.1250
?100%= 84.00%；
22．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3 + 3CuO Δ
N2 + 3Cu + 3H2O。回答下列问题：
(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。
(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。
(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。
(4)标准状况下，将2.24 L NH3溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3 + 3CuO Δ
N2 + 3Cu + 3H2O
________________________________________。22．(1)0.3 (2) 6.02×1023(3)1:1 17:18 (4)1 (5)【详解】
(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，故答案为：0.3；
(2)80g CuO的物质的量=
80g
80g/mol
=1mol，Cu2+的物质的量=1mol×1=1mol，含有的Cu2+的数目为6.02×1023，
故答案为：6.02×1023；
(3)物质的量之比=粒子数之比，则相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是1:1，它们的质量比是(1×17):(1×18)=17:18，故答案为：17:18；
(4)标准状况下，2.24 L NH3的物质的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物
质的量浓度=0.1mol
0.1L
=1mol/L，故答案为：1；
(5)2NH3 + 3CuO Δ
N2 + 3Cu + 3H2O中，N元素失2×3e-，化合价升高，被氧化为N2，Cu元素得3×2e-，化
合价降低，被还原为Cu，用双线桥表示电子转移的方向和数目：，故答案为：。
23．(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，而服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。
a.亚硝酸盐被还原
b.维生素C是还原剂
c.中毒过程中Fe2+被氧化
d.解毒过程中维生素C表现出氧化性
(2)某酸性溶液中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共有六种微粒：O2、-4
MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。
①写出上述反应的离子方程式并配平______。
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。
(3)Na2O2可以与FeSO4反应，生成高铁酸钠(Na2FeO4)、硫酸钠、氧气和氧化钠，反应消耗的FeSO4与生成的O2的物质的量之比为2: 1，该反应的化学方程式为_____，在该反应中Na2O2的作用是_____(填序号)。a．氧化剂b．还原剂c．既是氧化剂也是还原剂d．既不是氧化剂也不是还原剂
23．(1)d (2)2-
4
MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 0.6
(3)6Na2O2+2FeSO4=2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑+2Na2O c
【详解】
（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素表现还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性被还原，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，所以错误的是选项d，故答案为：d；
MnO具有强氧化性是氧化剂，高锰酸根离子中锰元素从+7（2）①已知H2O2→O2，则H2O2是还原剂，-
4
变为+2价，化合价降低5价，双氧水中氧元素化合价从-1价变为0价，化合价共升高2价，则高锰酸根离子的系数为2，双氧水的系数为5，然后利用质量守恒配平可得该反应的离子方程式为：
MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
2-
4
②上述反应中生成1mol氧气转移电子2mol，当反应中有6.72L（标准状况）即0.3mol氧气生成时，则转移的电子为：0.3mol×2=0.6mol；
（3）Na2O2与FeSO4反应生成Na2FeO4、硫酸钠、氧气和氧化钠，反应消耗的FeSO4与生成的O2的物质的量之比为2：1，Fe的化合价升高4价，Na2O2中O的化合价由-1价升高为0价，部分降低为-2价，令FeSO4的计量数为2，则O2的计算量为1，失电子数为2×4+1×2=10，则得电子数为10，则Na2O2的计算量为(10+2)÷2=6，由原子守恒配平方程式为6Na2O2+2FeSO4=2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑+2Na2O，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故c正确，答案选c。
24．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 试回答下列问题。
(1)该反应中氧化剂的化学式是________________氧化产物的化学式是_________________。
(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_____________
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
(3)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为___________ mol，消耗还原剂的物质的量为_________________mol。
(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_______,此过程说明ClO2具有_______ (填“氧化”或“还原”)性，
24．(1)KClO3CO2(2)(3) 0.1 0.05 (4)-1
氧化
【详解】
(1)反应中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去电子，草酸是还原剂，CO2是该反应中氧化产物；氯元素
化合价从+5价降低到+4价，得到电子，氯酸钾是氧化剂，二氧化氯是还原产物，故答案为：KClO 3；CO 2； (2)根据以上分析可知，用双线桥标出该反应的电子转移情况为
，故答案为：
；
(3)若反应共产生了4.48L 气体(标准状况)，气体的物质的量是4.48L ÷22.4L/mol=0.2mol ，根据方程式可知，CO 2是0.1mol ，则反应转移电子的物质的量为0.1mol ，消耗还原剂的物质的量为0.1mol ÷2=0.05mol ，故答案为：0.1；0.05；
(4)44.8mL 的ClO 2气体的物质的量是0.0448L ÷22.4L/mol=0.002mol ，设氯元素在产物中的化合价为n ，则根据电子得失守恒可知0.002mol ×(4-n)=0.05L ×0.1mol/L ×(6-4)，解得n=-1，即氯元素在产物中的化合价为-1价，氯元素化合价降低，得到电子，说明二氧化氯具有氧化性，故答案为：-1；氧化；
25．(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K 2Cr 2O 7+8H 2SO 4=3CO 2↑+2K 2SO 4+2Cr 2(SO 4)3+8H 2O 。 请回答下列问题：
(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)H 2SO 4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。 A ．酸性 B ．氧化性 C ．吸水性 D ．脱水性
(Ⅱ)饮用水中的NO 3-
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO 3-
的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO 3-
还原为N 2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO 3 + 4NaOH = 10NaAlO 2 + 3N 2↑ + 2 H 2O 。请回答下列问题： (3)上述反应中，被氧化的元素________，还原产物是________。 (4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 (5)请配平下列离子方程式。
_____Fe 2++_____H ++_____NO 3-
=_______Fe 3++_______N 2O↑+_______H 2O 25．(1)K 2Cr 2O 7 CO 2 (2)A (3) Al N 2
(4)(5)8 10 2 8 1 5
【详解】
（1）氧化剂是反应中化合价降低的元素，所以是K2Cr2O7；氧化产物是还原剂对应后的产物，所以是CO2；（2）硫酸中的元素在反应前后没有化合价的改变，所以只起到酸性的作用，故答案为A；
（3）被氧化的元素对应的是还原剂，是化合价升高的，所以是Al，还原产物是氧化剂对应后的产物，所以是N2；
（4）双线桥表示电子转移，主要是反应物中变价的元素指向生成物中变价的元素，标明转移电子数，所以是；
（5）离子方程式的配平首先是利用元素化合价升高与降低相等的方式，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前填上对应的数字，再利用反应前后电荷守恒的方式，以及原子个数相等的方式配平。故答案为8；10；2；8；1；5。
高一学案专题三氧化还原反应.
专题三氧化还原反应 【知识回顾】请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式： 化合反应：分解反应: 置换反应：复分解反应: 思考交流 1、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种？ 2、请从氧化反应和还原反应角度分析属于那种反应类型? Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 、氧化还原反应 ）从得氧、失氧分析CuO + H2=== Cu + H20 氧化反应：还原反应: 氧化还原反应：一种物质被,同时另一种物质被的反应。思考交流 3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？ C + CuO === C02 T + 2Cu C + H0 ==== C0+ H2 H2+CuO ==== H2O+CU 4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。 Zn+2HCl==== Zn CI2+H22Na+CI2====2NaCI ）从化合价升降分析 氧化反应：物质的反应。 还原反应：物质的反应。 氧化还原反应：有的化学反应。 氧化还原反应的判断依据是：练习：计算下列物质中划线的元素的化合价。 ①KMnO4
②K2Cr2O7 ③KC1O3 ④Cu2(OH2CO3 ⑤CO2 --- H2CO3 --- HCO3 ---- CO3 2- 中C 的化合价课堂练习1?下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O === H2+ CO B、NH4NO3 === N2O T + 2H2O C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO% + H2O D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KC1O3 + 3H2O E、Cu2(OH2CO3 === 2CuO + CO2T + H2O F、H2SO4 + Ba(OH2== BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCI2 + H2 I >j| 讣J陆'll" ft Ci 7, r「" J V T；:11 I J r L d 〔rd 乜v < 二.n'i ■ d I一爲气丄iRlJ沖⑴沾k|" I I 'ITS I lb -------------------------------------------------- ' j国优阳Ml；戏n -n”健當r坪 :〉：|4 || 111 >? r '1 f' I ^l H, J i 1.1 i] * I Ti XU 庫片h血订虫鼻41 F. J - nr In r \ htrr - n 亠，ri H ” } *■: f ?F'L F YT田J护处川VI —' IK . I [i \ I ' " i ■ JI ' i fl?11 ' iMiRi * n im二虬竝u ,現需j 工也：…丄 氧化还原反应: 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么?
2021年氧化还原反应经典练习题(精品免费)
氧化还原反应练习题 欧阳光明（2021.03.07） 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解
精心整理 氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案 解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案 解析 3 A B C D 答案 解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元
素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为 ＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案 解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案 解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律
氧化还原反应-高考化学总复习专题归纳训练
专题05 氧化还原反应 1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 【答案】B 【解析】A．FeCl 3与Fe反应生成FeCl 2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=M（g OH）2 +2NaCl ，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+2HO ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意。 2．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl 2 N2＋6NH4Cl ，被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2 个，所以2个NH3被氧化，同时Cl 2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2：3。
3．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 答案】C 解析】A 项，NaOH溶液滴入FeSO4 溶液中产生白色Fe（OH） 2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl 2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与 有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。 4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOH C．2KI+Br 2 2KBr+I 2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 【答案】C 【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应， A. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O 2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原 反应，B错误；C. 2KI+Br 2 2KBr+I 2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降低，非氧化还原反应，C 正确；D. MgO+2HCl MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应， D 错误。 5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr 溶液变黄 C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色沉淀 答案】B 解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生改变，过
专题三 氧化还原反应-2020-2021学年高一(人教版2019
2020-2021学年高一《新题速递·化学》9月刊 专题三氧化还原反应 考点01-03 考点01 氧化还原反应的认识 1．（2020·广东云浮高一期末）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】B 【解析】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选B。 2．（2020·山东莒县高一期中）下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是 A．2F2+2H2O== 4HF＋O2B．Cl2+H2O== HCl＋HClO C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑ 【答案】A 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。 A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意； C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意； D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；
专题04 氧化还原反应
1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）
高中化学知识点总结氧化还原反应
三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；
高考化学二轮复习专题03氧化还原反应押题专练含解析
专题03 氧化还原反应 1．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( ) A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 2．下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3 B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气： I－、Br－、Fe2＋ C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、 Fe3＋ 解析：选A。酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B错误；溶度积为K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为 Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。 3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I －，则下列反应不可能发生的是( ) －＞Fe2＋＞H 2O2＞Cl A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 解析：选C。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I －是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO 2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。 4．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋ 1word版本可编辑.欢迎下载支持.
高中化学 氧化还原反应专题练习(带答案)上课讲义
氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:
高考化学专题《氧化还原反应》综合检测试卷及答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。 （1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为 ________。 （2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。) ①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。 ②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F 装置，并用B~F字母填空)。 ③证明产物中有Cl2的实验现象:________。 ④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。 （3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下: 步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。 步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。 步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。 步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标
氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应的表示方法 （一）用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。 氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物 方法步骤： (1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。 (2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端 对准同种元素 (3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数 （电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数） (4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等 例题1：2H2S + O2 == 2S + 2H2O 练习1：(1) I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI (2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 例题2：MnO2 + 4HC l（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 练习2：(1).3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2).K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O 归纳1：如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。 例题3：3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O 练习3：(1) .Cl2 + H2O == HCl + HClO (2). 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
归纳2：同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。 例题4：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O 练习4：(1)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O (2)KClO3 + 5KCl + H2SO4== 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O 归纳3：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。 例题5：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ H2O 练习5：H2SO4 + H2S == SO2 ↑+ S↓+ 2H2O 归纳4：价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不交叉”。化合价逐级升降。 思考：(1)、2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 双线桥法应用：定性、定量判断氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物 例6．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2 （） 练6．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8 （） (二)单线桥法 氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物 （1）箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素。（2）箭头方向表明电子转移的方向，无须注“得失” （3）电子数目只要写成总数形式。如：Cu + Cl2== CuCl2
高考化学二轮专题突破专题三氧化还原反应教案
专题三氧化还原反应 【考纲要求】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 【课时安排】 教学安排：3课时 【考情分析】 氧化还原反应主要从以下几个方面考查：①考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；②判断氧化性和还原性的强弱及其应用；③氧化还原反应的基本规律及应用；④氧化还原反应方程式的书写及配平；⑤氧化还原反应相关的化学计算问题等。 【教学过程】 考点一：氧化还原反应概念 一、知识梳理： 1．氧化还原反应有关概念和本质 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子得失或电子转移。 2．氧化还原反应与其他反应间的关系 (1)与四种基本类型的关系
(2)与电极反应的关系： ①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应； ②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。 二、典例精析 例1：对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( ) A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B．氧气是氧化产物 C．作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1 D．过氧化钠只作氧化剂 方法点拨：标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物质的作用及电子转移或物质的量关系。 解析： D 在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由 ＋2→＋3价，，故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。 三、方法总结 解此类题的方法可分为以下三步： 第一步，找变价、分升降； 第二步，判类型、定其他； 第三步，纵横比，下结论。 即根据氧化还原反应特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳 一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力 6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 化合价降低+ne－被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 化合价升高－ne－被氧化
（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样． 二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1、根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2、根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
氧化还原反应经典练习题目
氧化还原反应练习题 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯） 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.根据以下几个反应： ①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3 ③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2 C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 8.下列变化需要加入氧化剂的是( )
北京市房山区周口店中学高三化学真题复习：专题三《氧化还原反应》(人教版).pdf
专题三 氧化还原反应(2012·高考广东卷)下列陈述Ⅰ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO有漂白性SO可使溴水褪色有导电性SiO可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H和CO有氧化性FeCl溶液可用于回收废旧电路板中的铜(2012·高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )明矾能水解生成 Al(OH)胶体可用作净水剂溶液能与Cu反应可用于蚀刻印刷电路具有氧化性可用于漂白纸浆具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料(2012·高考安徽卷)科学家最近研究出一种环保安全的储氢方法其原理可表示为：HCOONa＋H2O.下列有关说法正确的是( )储氢释氢过程均无能量变化均含C．储氢过程中被氧化释氢过程中每消耗0.1 mol H放出2.24 L的H(2012·高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)．已知A为气态单质是地壳中含量最多的金属元素的单质；E为氧化物为黑色固体；M为红褐色沉淀． 请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族．(2)A在B中燃烧的现象是 ________________________________________________________________________．(3)D＋E→B的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________．(4)G＋J→M的离 ________________________________________________________________________． (5)Y受热分解的化学方程式是 ________________________________________________________________________．(2012·高考山东卷)偏二甲肼与 N是常用的火箭推进剂二者：(CH3)2NNH2(l)＋2N(l)====2CO2(g)＋3N(g)＋4H(g)(Ⅰ) (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________．(2)火箭残骸中常现红棕色气体原因为：(g) 2NO2(g)(Ⅱ) 当温度升高时气体颜色变深则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)一反应(Ⅱ)的焓变为Δ现将1 mol N充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ________________________________________________________________________． 若在相同温度下上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行平衡常数________________(填“增大”“不变”或“减小”)反应3 sNO2的物质的量为0.6 mol则0～3 s内的平均反应速率(N2O4)＝________mol·L－1·s－1. (4)NO2可用氨水吸收生成NH时将溶于水溶液显酸性原因是______________________(用离子方程式表示)．向该溶液滴加氨水后溶液呈中性则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填所滴加氨水的浓度为 ________mol·L(NH3·H2O的电离平衡常数取) 专题三 氧化还原反应【解析】选C.NaHSO水溶液显酸性项错；SiO可与HF溶液反应项错；3NO====2HNO3＋NO，属于氧化还原反应项正确；Cl具强氧化性与Cl反应生成FeCl项错．【解析】选D.A项与人呼出的CO反应放出氧气属于氧化还原反应错误；B项由Al化合价发生了变化是氧化还原反错；项合成氨是把N变成NH利用氧化还原反应错误；只有D项中反应是复分解反应没有化合价的改变故D正确．【解析】选D.A项与溴发生氧化还原反应使溴水褪色不是因为SO的漂白性错误．B项没有导电性项错误；C项浓H干燥H利用吸水性与浓HSO4的强氧化性无关故C项错误．D项与Cu反应溶解铜利用了Fe的氧化性正确．【解析】选C.A项明矾水解生成的Al(OH)胶体具有吸附性可用作净水剂．项与Cu发生氧化还原反应使Cu溶解．项漂白纸浆发生化合反应生成不稳定的无色物质与氧化还原反应无关故C项性质应用不相对应．项可作负极．【解析】选B.A项：任何反应都伴随有能量变化错．B项：NaHCO均有离子键和共价键对．C项：NaHCO被还原．D项：没有指明反应是否在标准状况下进行．【解析】元素推断题要选准突破口各个击破．由题中物质的颜色初步判断M为 Fe(OH)为NO由F是地壳中最多的金属元素的单质知是Al.进而推出N为HNO为Fe(NO)3，Fe(NO3)3加热分解生成Fe和O故H为Fe电解生成两种气体还有一种与Al反应的物质初步判定X为NaCl溶液分别为H为NaOH为HCl为MnO找出具体物质问题迎刃而解．【答案】(1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1(4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O====3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)3Ｆ2Fe【解析】(1)反应(Ⅰ)中 N中 N由＋4价变为0价(2)温度升高时气体颜色加深说明平衡向正反应方向移动则正反应为吸热反应．(3)该反应由正方向开始进行气体分子数逐渐增大而压强保持不变则容器体积增大气体密度减小达平衡时保持不变对；该反应的Δ始终保持不变不能说明达到平衡状态错；该反应由正方向开始进行逐渐减小恒压过程中容器体积增大浓度减小(正)逐渐减小达平衡时保持不变错；该反应由正方向开始转化率逐渐增大达平衡时保持不变对．平衡常数只与温度有关温度保持不变平衡常数不变．(N2O4)＝(NO2)＝ ＝0.1 mol/(L·s)．(4)NH4NO3溶液由于 NH水解溶液显酸性滴加氨水后溶液由酸性变为中性水的电离平衡向逆反应方向移动．，而 (OH－)＝10－7 mol/L，则 (NH)＝200(NH3·H2O)，故(NH)＝200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒 (NH)＝n(NO)，则溶液中(NH )＋(NH3·H2O)＝，根据物料守恒滴加氨水的浓度为(－a)mol÷b L＝ mol/L. 【答案】(1)N (2)吸热 (3)ad 不变 0.1(4)NH＋H2O====NH3·H2O＋H＋ 逆向
高三专题复习氧化还原反应 (1)
氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。
氧化还原反应专题1
氧化还原反应专题 一、概念 1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应一定不是氧化还原反应 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O 3高温2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO 4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A．C + O 2CO2B．CH4 + 2O2CO2+ 2H2O C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D ．CuO + H2Cu + H2O 4．下列叙述中正确的是（） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 5．下列反应中不是氧化还原反应的是（） A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D.2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉B．医药上用小苏打治辽胃酸过多 C．工业上利用黄铁矿炼铁D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8．制备单质硅的主要化学反应如下 ①SiO2+2C i+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，错误 ．．的是（） A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应 C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化 D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应9．利用盐酸具有氧化性的反应是（） A、与NH3反应制NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉 C、与MnO2反应制Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈 10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同 ．．．的是（） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（） A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl C ．Fe+2FeC13=3FeC12D．2Al(OH)3A12O3+3H2O 13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 14．下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢15．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（） A．氟与水反应B．Na与水反应C．铝与强碱液作用D．过氧化钠与水反应16．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物 17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得