专题三 氧化还原反应-2020-2021学年高一(人教版2019
2020-2021学年高一《新题速递·化学》9月刊
专题三氧化还原反应
考点01-03
考点01 氧化还原反应的认识
1．（2020·广东云浮高一期末）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O=Ca(OH)2
【答案】B
【解析】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选B。
2．（2020·山东莒县高一期中）下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是
A．2F2+2H2O== 4HF＋O2B．Cl2+H2O== HCl＋HClO
C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑
【答案】A
【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。
A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；
C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；
D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
3．（2020·山东莒县高一期中）下列关于氧化还原反应的说法错误的是
A．氧化还原反应中一定有电子转移
B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质
C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
【答案】B
【解析】A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，则一定有电子转移，故A正确；
B. 失电子的为还原剂，得电子的为氧化剂，氧化剂与还原剂可能是同一物质，如氯气与水的反应，氯气是氧化剂也是还原剂，故B错误；
C. 元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故C正确；
D. 氧化还原反应中，氧化剂被还原发生还原反应，还原剂被氧化发生氧化反应，故D正确；
故答案为：B。
4．（2020·江苏启东中学高一开学考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Δ
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【答案】D
【解析】根据题意，阴影部分只属于氧化还原反应，与四种基本反应无关。
【详解】A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl属于氧化还原反应，同时也属于置换反应，故A不符合题意；
B. 2NaHCO3Δ
Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题
意；
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，同时也属于化合反应，故C不符合题意；
D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2属于氧化还原反应，与四种基本反应类型无关，故D符合题意；
答案选D。
【点睛】有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应，置换反应属于氧化还原反应，不属于上述反应类型的处于阴影部分。
5．（2020·河北深州市中学高一期中）对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
【答案】A
【解析】A.根据“只靠拢、不交叉”，反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，转移2e－，A错误；
B.反应3Cl2+6KOH Δ
5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价部分由0价升至KClO3中的+5价，部分由0
价降至KCl中的-1价，转移5e－，B正确；
C.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，转移2e－，C正确；
D.反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至0价，S元素的化合价由SO2中的+4
价降至0价，转移4e－，D正确；
答案为A。
6．（2020·山东师范大学附中高一月考）油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：
2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（）A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】A
【解析】A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl”主要成分均为盐，故A正确；
B. 反应2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，各元素化合价均不变，放
置过程发生的反应为非氧化还原反应，故B错误；
C. 放置过程发生的反应中，产物CO2属于非电解质，故C错误；
D. 反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D错误；
选A。
7．（2020·山西祁县中学高一月考）下列关于氧化还原反应基本原理说法错误
．．的有( )
①物质失去的电子数越多，其还原性越强
②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
④有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化
⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
A．3个B．4个C．5个D．6个
【答案】D
【解析】①还原性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，故①错误；
②含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故②错误；
③元素由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，则元素由化合态变为游离态，可能发生氧化反应，也可能是还原反应，故③错误；
④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，有单质参与的反应不一定存在元素化合价的变化，如石墨转化为金刚石，故④错误；
⑤氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移，其特征是存在元素化合价的变化，故⑤错误；
⑥亚铁离子为阳离子具有还原性，高锰酸根离子为阴离子具有氧化性，故⑥错误；
错误的有6个，故选D。
考点02 氧化剂、还原剂
1．（2020·浙江诸暨中学高一期中）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是
A．MnO2-B．HCl C．MnCl2D．Cl2
【答案】C
【解析】氧化还原反应中氧化剂得到电子化合价降低被还原，得到还原产物，该反应中产物MnCl2是由Mn 元素化合价降低生成，为还原产物，故答案为C。
2．（2020·武汉外国语学校高一期末）下列说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
A．②⑤⑥B．③④⑤C．①③⑥D．①④⑥
【答案】B
【解析】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故①错误；
②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，故②错误；
③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，故③正确；
④X变为X2+的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故④正确；
⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，只作还原剂，故⑤正确；
⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故⑥错误；
答案选B。
3．（2020·山西祁县中学高一月考）下列变化中，必须
．．需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．CaCO3→CO2D．CuO→Cu
【答案】B
【解析】A．Na2O2与水反应生成O2过程中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；
B．铁元素由+2价变为+3价，被氧化，必须要加入氧化剂，故B符合题意；
C．CaCO3和盐酸反应可生成CO2，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；
D．铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】该题注意题目要求“必须”两字，氧化还原反应中有些反应可自身发生氧化还原反应，不一定既需要氧化剂又需要还原剂。
4．（2020·林芝市第二高级中学高一期中）汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO 催化剂
N2+2CO2，有关该反
应的说法正确的是( )
A ．CO 是氧化剂
B ．NO 被氧化
C ．CO 得到电子
D ．NO 发生还原反应 【答案】D
【解析】【分析】反应2CO +2NO 催化剂N 2+2CO 2中C 由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO 是还原剂； N 从+2价变为0价，得到电子被还原，NO 是氧化剂。
【详解】根据上述分析可知，
A ．CO 是还原剂，A 错误；
B ．NO 被还原，B 错误；
C ．CO 失去电子，C 错误；
D ．NO 发生还原反应，D 正确；
答案选D 。
5．（2020·慈溪中学）喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO ，能进行下列反应：O 3→O 2＋O ；NO ＋O 3→NO 2＋O 2，NO 2＋O→NO ＋O 2，则NO 在这些反应中的作用是（ ）
A ．催化剂
B ．还原剂
C ．氧化剂
D ．中间产物
【答案】A
【解析】①：O 3→O 2＋O 、②NO ＋O 3→NO 2＋O 2、③NO 2＋O→NO ＋O 2，①②③反应中反应物有O 3、NO 、NO 2、O ；生成物有O 、O 2、NO 2、NO 、合在一块是：O 3+NO+O+NO 2═O+3O 2+NO ，反应物和生成物中相同的要消去即：2O 3=3O 2，由方程式可知一氧化氮在反应过程中质量和化学性质不变，作为催化剂。 答案选A 。
6．（2020·广东普宁高一期末）制取漂白液的化学方程式是22Cl 2NaOH NaCl NaClO H O +=++，该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为( )
A ．1:1
B ．3:2
C ．2:1
D ．1:2 【答案】A
【解析】在氧化还原反应中，元素化合价升高是还原剂，化合价降低是氧化剂，在该反应中：22Cl 2NaOH NaCl NaClO H O +=++，氯气既是氧化剂又是还原剂，一个氯原子作还原剂失去一个电子变成次氯酸根，另一个氯原子作氧化剂得到一个电子变成氯离子，故该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为1:1，答案为A 。
7．（2019·江西临川一中高一月考）下列说法中正确的是( )
A ．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B ．3222Fe Cu=2Fe Cu +++++，此反应中氧化性：2Cu Fe +>
C ．24SO -中的硫元素化合价是6+价，处于硫的最高价，因此24SO -
的氧化性一定很强
D ．氧化性强弱的顺序为32Z A +>，则溶液中可发生：232=Z 2A A 2Z ++-++ 【答案】D
【解析】A ．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A 错误；
B ．在反应3222Fe Cu=2Fe Cu +++++中，氧化剂为Fe 3+，氧化产物为Cu 2+，氧化性Fe 3+＞Cu 2+，故B 错误；
C ．硫酸根离子氧化性不一定强，如稀硫酸中硫酸根离子不体现氧化性，故C 错误；
D ．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Z 2＞A 3+，232=Z 2A A 2Z ++-++中氧化性
Z 2＞A 3+，所以该反应可以发生，故D 正确；
故选：D 。
8．（2020·山西祁县中学高一月考）常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A 2++B 2=2A 3++2B ﹣； ②2B ﹣+Z 2=B 2+2Z ﹣；③16H ++10Z ﹣+-
42XO ?2X 2++5Z 2+8H 2O ，由此判断下列说法错误的是( )
A ．氧化性由强到弱的顺序是-4XO 、Z 2、
B 2、A 3+
B ．还原性由强到弱顺序是A 2+、B ﹣、Z ﹣、X 2+
C ．Z 2+2A 2+=2A 3++2Z ﹣反应可以进行
D ．Z 元素在②③反应中均被还原
【答案】D
【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合化合价的变化分析判断。
A ．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H ++10Z -+2XO 4-=2X 2++5Z 2+8H 2O 中，氧化性XO 4-＞Z 2；反应①2A 2++
B 2=2A 3++2B -中，氧化性B 2＞A 3+；反应②2B -+Z 2=B 2+2Z -中，氧化性Z 2＞B 2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO 4-＞Z 2＞B 2＞A 3+，故A 正确；
B ．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应③16H ++10Z -+2XO 4-=2X 2++5Z 2+8H 2O 中，还原性Z -＞X 2+；反应①2A 2++B 2=2A 3++2B -中，还原性A 2+＞B -；反应②2B -+Z 2=B 2+2Z -中，还原性B -＞
Z -，所以还原性由强到弱的顺序是A 2+＞B -＞Z -＞X 2+，故B 正确；
C ．根据A 的分析，氧化性：Z 2＞B 2＞A 3+，反应Z 2+2A 2+=2A 3++2Z -可以进行，故C 正确；
D ．Z 元素在反应③中化合价升高，被氧化，故D 错误；
故选D 。
9．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的化学方程式(未配平)。
对于该氧化还原反应，下列说法不正确的是( )
A ．4KIO 作氧化剂，具有氧化性
B ．氧化性：KMnO 4＞KIO 4
C ．4MnSO 是还原剂，具有还原性
D ．若有2mol 4MnSO 参加反应，则转移10mol 电子
【答案】B
【解析】根据氧化还原反应中化合价升降数值以及电子守恒知识，可以得出该反应方程式为：
2Mn 2++54IO -+3H 2O=24MnO -
+53IO -
+6H +。 A ．4IO -在反应中I 元素的化合价降低，得电子，所以4KIO 作氧化剂，表现氧化性，A 正确；
B ．反应中4IO -是氧化剂，4MnO -
是氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：KIO 4
＞KMnO 4，B 错误；
C ．在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性。根据反应方程式可知：氧化剂是4KIO ，还原剂是4MnSO ，所以具有还原性，4MnSO ，C 正确；
D ．在该反应中每有2 mol 4MnSO 发生反应，就会转移电子10 mol 电子，D 正确；
故合理选项是B 。
10．（2020·海南嘉积中学高一期中）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe 2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4+
、H +和H 2O 六种粒子，在反应过程中测得Fe 3+、NO 3-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断
不正确．．．
的是（ ）
A ．在反应中NO 3-被还原，发生还原反应
B ．还原性：Fe 2+>NH 4+
C ．该反应中Fe 2+被还原为Fe 3+
D ．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8
【答案】CD
【解析】A ．根据图像得出NO 3-、H +、Fe 2+反应，反应中NO 3-化合价降低，被还原，发生还原反应，故A 正确；
B ．根据题意说明NO 3-、H +、Fe 2+反应生成Fe 3+、NH 4+和H 2O ，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，得到还原性：Fe 2+＞NH 4+，故B 正确；
C ．该反应中Fe 2+化合价升高，失去电子， Fe 2+被氧化为Fe 3+，故C 错误；
D ．NO 3-、H +、Fe 2+反应生成Fe 3+、NH 4+和H 2O ，还原剂是Fe 2+，化合价升高1个价态，氧化剂是NO 3-
，化合价降低8个，根据化合价升降守恒，因此在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8︰1，故D 错误。
综上所述，答案为CD 。
11．（2020·重庆市第十一中学校高一开学考试）已知反应：①SO 3+H 2O===H 2SO 4 ②
Cl 2+H 2O===HCl+HClO ③2F 2+2H 2O===4HF+O 2 ④2Na+2H 2O===2NaOH+H 2⑤
Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O
(1)反应①的基本反应类型为：_______，属于置换反应的有______(填序号，下同)，上述反应中不属于氧化还原反应的有_______。H 2O 被氧化的是_______，H 2O 被还原的是_______。属于氧化还原反应，但其中的H 2O 既不被氧化又不被还原的是_____。
(2)写出反应⑤的离子方程式：_______。
【答案】(1)化合反应 ③④ ①⑤ ③ ④ ②
(2)Na 2O+2H +===2Na ++H 2O
【解析】【分析】①SO3+H2O=H2SO4为化合反应，化合价为变化，为非氧化还原反应；
②Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，化合价改变，为氧化还原反应；
③2F2+2H2O=4HF+O2为置换反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；水中氧原子化合价升高，被氧化；
④2Na+2H2O=2NaOH+H2为置换反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；水中氢原子化合价降低，被还原；
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为复分解反应，化合价为变化，为非氧化还原反应。
【详解】(1)分析可知，反应①为化合反应；属于置换反应的有③④；不属于氧化还原反应的有①⑤；H2O 中氧原子化合价升高，被氧化的③；H2O中氢原子化合价降低，被还原的④；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是②；
(2)反应⑤为氧化钠与氢离子反应生成钠离子和水，离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O。12．（2020·内蒙古赤峰高一期末）地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：
请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。
②CuFeS2其中Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2高温
SO2 +FeS +Cu，焙烧
过程中被还原的元素有______。
③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O2高温
2Cu+SO2，该反
应中氧化剂是______。
④Cu2(OH)2 CO3与稀硫酸反应的离子方程式为______。
【答案】(1)还原(2)Cu2S O、Cu、Fe Cu2S和O2Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O 【解析】(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，金属元素的化合价降低，得电子，被还原，则金属离子被还原生成金属单质；
(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=
铜的相对原子质量原子个数
相对分子质量
，黄铜矿中铜的含量
=
64
6456322
++?
×100%=35%；辉铜矿中铜的含量=
642
64232
?
?+
×100%=80%；孔雀石中铜的含量
=
642
6421216512
?
?++?+?
×100%=58%，所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S；
②CuFeS2其中Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，根据化合物化合价之和为0，可得S元素的化合价为-2价，则反
应CuFeS2 + O2高温
SO2 +FeS +Cu中，S元素由-2价变为+4价，被氧化；O元素的化合价由0价变为-2价，
被还原；Cu元素的化合价由+1价变为0价，被还原，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe；
③反应Cu2S+O2高温
2Cu+SO2中，Cu元素化合价由+1价降低到0价，S元素化合价由-2价升高到+4价，O
元素的化合价由0价降低到-2价，反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S为还原剂；
④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：
Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。
13．（2020·海南嘉积中学高一期中）(1)下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。
①NaCl晶体，②液态SO2，③液态醋酸，④铜，⑤BaSO4固体，⑥纯蔗糖(C12H22O11)，⑦氨水，⑧熔化的KNO3。
(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6Zn SO4+3H2O
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___。
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是___。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
③该反应的氧化产物是___，还原产物是___。
④若生成0.2molAsH3，则转移的电子为___ mol。
【答案】(1)④⑦⑧①③⑤⑧②⑥
(2) A ZnSO4AsH3 1.2
【解析】【分析】(1)根据物质的导电性和电解质、非电解质定义分析。
(2)①根据As2O3、Zn化合价升降分析，再用双线桥法标明反应方程式中电子转移的方向和数目；②As2O3化合价降低变为AsH3；③氧化产物是化合价升高得到的产物，还原产物是化合价降低得到的产物；④根据
双线桥生成2mol AsH3，电子转移12mol。
【详解】(1)①NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，但溶于水和熔融状态能导电，属于电解质；②液态SO2中只有分子，不能导电，其水溶液虽然能导电，但导电离子不是二氧化硫自身电离的，属于非电解质；③液态醋酸中只有分子，不能导电，其溶于水能导电，属于电解质；④铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体，不能导电，熔融硫酸钡能导电，属于电解质；⑥纯蔗糖(C12H22O11)，不能导电，蔗糖溶于水和熔融状态都不能导电，属于非电解质；⑦氨水，能导电，是混合物，属于电解质溶液，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔化的KNO3，能导电，是盐，属于电解质；因此能导电的是④⑦
⑧，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥；故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥。
(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6Z nSO4+3H2O
①As元素的化合价由+3价降至-3价，Zn元素的化合价由0价升至+2价，因此用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目；故答案为：
。
②As2O3在上述反应中化合价降低变为AsH3，因此显示出来的性质是氧化性，故答案为：A。
③氧化产物是元素化合价升高得到的产物，因此该反应的氧化产物是ZnSO4，还原产物是元素化合价降低得到的产物，因此还原产物是AsH3；故答案为：ZnSO4；AsH3。
④根据双线桥生成2mol AsH3，电子转移12mol，若生成0.2molAsH3，则转移的电子为1.2 mol；故答案为：
1.2。
【点睛】
氧化还原反应是常考题型，主要考查电子转移、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及用双线桥（或单线桥）表示电子转移方向和数目。
14．（2019·海南中学高一期中）有下列物质：①氢氧化钡固体②Na2CO3粉末③二氧化碳气体④稀硫酸⑤HNO3⑥Na2O2⑦NaClO溶液⑨熔融氯化钠⑩CuCl2固体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________。
(2)属于电解质的是____________。
(3)③与⑥反应的方程式是____________，还原产物是________，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数
目______________。
【答案】(1)④⑦⑨(2)①②⑤⑥⑨⑩(3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑Na2CO3
【解析】(1)④稀硫酸⑦NaClO溶液⑨熔融氯化钠含有自由移动的离子，所以能导电，所以选④⑦⑨；(2)①氢氧化钡固体、②Na2CO3粉末、⑤HNO3、⑥Na2O2、⑨熔融氯化钠、⑩CuCl2固体在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，并且都属于化合物，所以是电解质，所以选①②⑤⑥⑨⑩；
(3)③二氧化碳气体⑥Na2O2反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2↑，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，化合价降低生成的Na2CO3为还原产物，用双线桥表示该反应电
子转移的方向和数目为：。
15．（2019·漠河县高级中学高一月考）请将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
（1）______＋______＋H2SO4→______＋______＋______ ＋H2O ；
（2）该反应中的氧化产物是_______（填写化学式），被还原的是_______（填写化学式）中的____（填写元素符号）元素。
【答案】(1)KMnO4FeSO4MnSO4Fe2（SO4）3K2SO4
(2)Fe2（SO4）3KMnO4Mn
【解析】【分析】该反应元素化合价发生变化，是氧化还原反应，酸性高锰酸钾有强氧化性、硫酸亚铁有强还原性，故需填入的反应物为KMnO4、FeSO4，需填入的生成物有MnSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4，结合氧化还原反应的基本概念回答。
【详解】(1)据分析，未配平的化学方程式为：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O ；
(2) 所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，该反应中铁元素化合价升高，氧化产物是Fe2(SO4)3，所含元素化价降低的反应物是氧化剂，元素化合价降低即被还原，该反应中锰元素化合价降低，则被还原的是KMnO4中的Mn元素。
16．（2020·江苏启东中学高一开学考试）有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答下列问题：
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为_______。
(2)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。
a．还原性b．酸性c．氧化性
(3) 指出反应②的氧化剂____，氧化产物___，用双线桥法标出反应②电子转移___。
【答案】(1)KMnO4>Cl2SO2>HCl (2)ab (3)KMnO4Cl2
【解析】由①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，该反应中，氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物；由②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为SO2>HCl；
（2）反应②中浓盐酸中氯元素的化合价部分升高，部分不变，故浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，答案为ab；
（3）反应②中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、，用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目如下：
。
考点03 氧化还原反应综合判断
1．（2019·深圳市新安中学（集团）高中部高一期中）新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判所正确的是
A．MFe2O x是氧化剂
B．SO2是该反应的催化剂
C．x＜y
D．MFe2O x是还原产物
【答案】C
【解析】A. 常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，反应中硫元素化合价降低，得到电子，被还原，SO 2是氧化剂，MFe 2O x 是还原剂，A 错误；
B. SO 2是该反应氧化剂，B 错误；
C. MFe 2O x （3＜x ＜4）中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，MFe 2O x 是还原剂，因此在反应中铁元素化合价升高，所以x ＜y ，C 正确；
D. MFe 2O x 是还原剂，D 错误；
答案选C 。
2．（2020·兴安县第三中学高一期中）2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO 2
2MgO+C ，下列说法不正确．．．的是( ) A ．该反应属于置换反应
B ．还原性：Mg ＞C
C ．CO 2在该反应中作还原剂
D ．氧化性：CO 2＞MgO
【答案】C
【解析】A ．该反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物的反应，因此属于置换反应，A 正确；
B ．在该反应中，Mg 元素化合价由反应前Mg 单质的0价变为反应后MgO 中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg 为还原剂，反应产生的MgO 为氧化产物；
C 元素化合价由反应前CO 2中的+4价变为反应后C 中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以CO 2为氧化剂，产生的单质C 为还原产物。由于还原剂的还原性比还原产物的还原性强，所以还原性：Mg ＞C ，B 正确；
C ．根据选项B 分析可知CO 2在反应中为氧化剂，C 错误；
D ．根据选项B 分析可知CO 2在反应中为氧化剂，MgO 为氧化产物。由于氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，所以氧化性：CO 2＞MgO ，D 正确；
故合理选项是C 。
3．（2020·山西忻州一中高一月考）消毒剂在生活中应用广泛，Na 2FeO 4、Cl 2、ClO 2、H 2O 2、NaClO 是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题
A ．2H 2O 2 2MnO 2H 2O ＋O 2↑
B ．16HCl ＋2KMnO 4=5Cl 2↑+2MnCl 2＋2KCl ＋8H 2O
C ．2Fe （OH ）3＋3KClO ＋4 KOH=2K 2FeO 4＋3KCl ＋5H 2O
D ．2KClO 3＋4HCl=2ClO 2↑＋2KCl ＋Cl 2↑＋2H 2O
（1）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_____（填序号）。
（2）反应 A 中，氧化产物与还原产物的质量之比为_________；。
（3）用双线桥表示反应 C 电子转移的方向和数目：________
2Fe （OH ）3＋3KClO ＋4 KOH=2K 2FeO 4＋3KCl ＋5H 2O
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H 2O 、ClO -、NH +4、H +、N 2、Cl -。其中 c （Cl -）随反应进行逐渐增加。反应后溶液的酸性_____（填“增强”或“减弱”）。
【答案】(1)B
(2)8∶9
(3)
(4)增强
【解析】 (1)双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B ；
(2) 反应2H 2O 2 2MnO 2H 2O ＋O 2↑中，H 2O 2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是O 2、还原产物是H 2O ，二者的质量之比为32∶36=8∶9；
(3)根据2Fe （OH ）3＋3KClO ＋4 KOH=2K 2FeO 4＋3KCl ＋5H 2O 可知，Cl 元素化合价从+1价降低到-1价，Fe 元素化合价从+3价升高到+6价，3个KClO 反应时共转移6个电子，用双线桥表示为
；
(4) 某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO-、NH+
、
4
H+、N2、Cl-。其中c（Cl-）随反应进行逐渐增加，说明Cl-是生成物，则ClO-是反应物，Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，Cl-是还原产物，生成1个Cl-得到2个电子，根据氧化还原反应的规律可知，N元素的是反应物、N2是生成物，N元素从-3价升高到0价，N2是氧化产物，生成1个N2
化合价应升高，则NH+
4
=3Cl-+N2+2H++3H2O，失去6个电子，根据得失电子守恒规律可知，该反应的化学方程式为3ClO-+2 NH+
4
产物有H+，则反应后溶液的酸性增强。
化学氧化还原反应的专项培优易错试卷练习题(含答案)含答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。 已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃ A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++ (1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。 (2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。 (3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。 (4)冰水浴冷却的目的是__________。 a.降低2NaClO 的溶解度 b.减少22H O 的分解 c.使2ClO 变为液态 d.加快反应速率 (5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。 【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc 2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17 【解析】 【分析】 氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2?3H 2O 。 【详解】
氧化还原反应的概念与实质
氧化还原反应的概念与实质 1．对于反应2P ＋4H 2O 2＋2NaOH===Na 2H 2P 2O 6＋4H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．P 是氧化剂 B ．氧化性：H 2O 2>Na 2H 2P 2O 6 C ．1 mol H 2O 2反应，转移电子1 mol D ．Na 2H 2P 2O 6中磷元素的化合价为＋3 2．(2018·哈尔滨六中高三月考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下，则下列判断正确的是( ) MFe 2O x ――→常温下 SO 2 MFe 2O y A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2是该反应的催化剂 C ．x 2019-2020年高一化学氧化还原反应（2）人教版知识精讲 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 氧化还原反应（2） 二. 教学目标： 1. 了解氧化剂和还原剂，运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。 2. 了解氧化还原反应的有关概念。 3. 简单介绍氧化还原反应的一些规律。 三. 教学重点、难点： 了解氧化剂和还原剂，运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。 四. 知识内容： 1.氧化还原反应的有关概念 （1）氧化与还原： 失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对偏向）的变化称为还原。 （2）氧化剂与还原剂: 在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的变化称为还原剂。 （3）氧化性与还原性： 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 （4）氧化产物与还原产物： 还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物； 氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物称为还原产物； 概念之间的关系为： 氧化剂－反应物－还原剂 电子的接受体电子的给予体 ↓具有↓具有 氧化性－表现性质－还原性 ↓价降↓价升 被还原－变化过程－被氧化 ↓发生↓发生 还原反应－反应类型－氧化反应 ↓生成↓生成 还原产物－生成物－氧化产物 2.氧化还原反应的基本规律及应用 （1）守恒律： 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整氧化还原反应，化合价升高得总数与降低的总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算及配平。 （2）价态律： 元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 物质若含有多种元素，其性质是这些元素的综合体现。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 （3）强弱律： 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 （4）转化律： 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易； 同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉； 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生。 （5）难易律： 越易失电子的物质，失去后就越难得电子， 越易得电子的物质，得到后就越难失电子， 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强得优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强得优先发生反应。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 3.学习氧化还原反应的意义 【典型例题】 [例1] 下面有关氧化还原得叙述正确的是（） A.金属单质在反应中只能作还原剂 B.非金属单质在反应中只能作氧化剂 C.金属原子失去电子越多，其还原性越强 D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强 分析： 氧化剂的得电子能力越强，氧化性越强，不要误认为得电子越多，氧化性越强。C错。 所有的金属单质都不能再得电子了，只有还原性。A正确。 氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （） 专题（3）氧化还原反应 核心知识点一： 一、信息型氧化还原方程式的书写 3 Fe + 2Fe + 22/H S S - S 3HNO 浓 2NO 2Fe + 3Fe + 3HNO 稀 NO 22H O 2O 2222/()H O Na O H + 2H O 含氧有机物（25C H OH 、224H C O ） 2CO 2()O H + 2H O 方程式的书写不要盲目，首先要根据基本理论（氧化还原反应、离子反应等）进行系统分析，判断反应物、产物；然后根据配平的基本方法（基于质量守恒的观察法、电子得失守恒的化合价升降法以及缺项配平）对其进行配平，最后进行检查即可得到。 2. 四步法突破信息型氧化还原反应方程式的书写 信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为： 核心知识点二： 二、氧化还原反应规律的应用 氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍： 1. 守恒规律 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n （氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n （还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。 应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。 2. 强弱规律 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 强弱规律的应用：①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 3. 优先规律 当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂（氧化剂）反应。 应用：①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。 4. 价态规律 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），处于最低价态时只具有还原性（如H2S中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如SO2中的S元素）。 应用：①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 归中反应：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。 如：H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O（H2 2- S→ S，H2 6+ S O4→ 4+ S O2）、5Cl－＋ClO-3 ＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O。 歧化反应：当元素化合价处于中间价态时，才能发生歧化 如：Cl2 + H2O＝HCl + HClO 核心知识点一： 1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应的离子方程式：___________________________________________________。 【答案】2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 【解析】根据“四步法”，先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，第二步再写出氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，并配平，第三步补项，第四步根据得失电子守恒配平，最后方程式为：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。 【考点】氧化还原反应方程式书写 高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。 答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) 2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案2 新人教版必修1 教学目标： 知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应； 2、理解氧化还原反应的本质是电子转移； 3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力； 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质 教学方法：探究式教学 教学过程： [复习提问]1、根据 可以把化学反应分为、、、 四种基本反应类型。 2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型： （1）钠在氯气中燃烧 （2）氧化钠与水的反应 （3）加热碳酸钙使之分解 （4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气 （5）锌与稀盐酸反应制备氢气 （6）稀硫酸中滴加氯化钡溶液 （7）一氧化碳还原氧化铁 [分析]对于反应（7）不属于四种基本反应类型的任一类。由此也说明这种分类法不能包括所有的化学反应。 [设问]对于反应（7）又该属于哪种类型的反应呢？ [阅读]阅读教材第一部分内容 [小结]在反应（7）Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3失去氧变成单质铁，发生了还原反应；CO得到氧变成CO2，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，象这样的反应我们称之为氧化还原反应。 [板书]氧化还原反应：一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应。 [讲述]四种基本反应类型更多的是从形式上划分的，不能包括所有的化学反应，也不能深入的反映化学反应的本质；同样从得氧失氧角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应，也是不够全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开来，也不能反映该类反应的本质特征。 [设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？它的本质又是什么呢？ 这就是我们本节课所要研究的内容。 [分析]从化合价角度分析Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2，铁元素被还原，化合价降低；碳元素被氧化， 一、选择题（有1~2个正确答案） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O Ca(OH)2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A CO＋H2O＝CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH ＋H2↑ 11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 13．下列反应中氯元素被氧化的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 最新高考化学考点总结-氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的 溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧 2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案13 新人教版必修1 教学目标： 1．使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。 2．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 3．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂 教学过程： [提问]1、氧化还原反应定义 2、如在2Na+Cl22NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢? ［引入］下面我们继续研究氧化还原反应。 ［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么? [学生阅读]P31第一自然段。 [投影]图2-12 一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？ [讲解并板书] 二、氧化还原反应 一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。 [讨论交流] 以2CuO+C2Cu+CO2↑ H2O＋CH2＋CO为例，由初中的氧化还原反应及氧化剂还原剂概念如何推广到以化合价进行定义？ [学生发言]教师引导，学生回答。 ［讲述］在上述氧化还原反应中H20→ H+12O的实质是失去了电子，被氧化，而Cu+2O →Cu0的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。 ［板书］1、概念：（1）氧化反应及还原反应 失电子→化合价升高→被氧化发生氧化反应，如 C→CO2 得电子→化合价降低→被还原发生还原反应,如CuO→Cu （2）氧化剂及还原剂 氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质，如C 还原剂——失电子(电子对偏离)的物质，如CuO [讲述]被氧化得到的产物称氧化产物，被还原得到的产物称还原产物。 [板书]（3）氧化产物—被氧化得到的产物 还原产物—被还原得到的产物 ［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么? ［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应②为例 2Na+Cl22NaCl [学生阅读]P31第二自然段。 [观看动画] NaCl形成过程： 氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是: 氧化还原反应专项练习 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系 2、氧化还原反应的概念： 氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应特征：化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。 还原剂→失去电子→化合价升高→被氧化→得氧化产物 氧化剂→获得电子→化合价降低→被还原→得还原产物 3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法： 双线桥法 4、常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。 ①活泼的非金属单质：O2、Cl2、S等②高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等 ③其它高价态的物质：HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等 ④过氧化物：H2O2、Na2O2等 还原剂：易失电子或化合价易升高的物质。 ①活泼的金属②不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子：Fe2+ ④部分阴离子：SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质：H2S、CO等 例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（） A.3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B.3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH == 2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 判断下列物质中元素的化合价CuFeS2K2FeO4Li2NH LiNH2AlN Na2S2O3C2O2－4 HCN CuH K2FeO4Si3N4 例2、KMnO4+HBr—Br2+MnBr2+KBr+H2O 氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。 例3、2H2S+SO2==3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比为， 若氧化产物比还原产物多1.6g，在反应中转移电子mol。 例4、NH4NO3—HNO3+N2+H2O 被氧化与被还原的氮原子个数之比为。 例7、将氧化还原反应：2FeCl3 + Cu==2FeCl2 + CuCl2拆分成两个半反应。 发生氧化反应的离子方程式：， 发生还原反应的离子方程式：。 例8、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（可能有多个答案）（） A. FeS2既是氧化剂，又是还原剂 B. 只有CuSO4作氧化剂 C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是3∶7 D. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是1∶1 二、五条规律： 1、守恒律：有氧化必有还原，且电子得失相等 一．一般方程式的配平 判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等 练习：1．HNO3（浓）+ S △H2O + NO2↑+ H2SO4 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应的本质和特征 2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 [例] 用双线桥法标出MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 反应电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是______ mol ，盐酸显示的性质是________性和______性。 答案 MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸 3.氧化还原反应的类型 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 一、 一、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应的特征及本质 （1）特征：有元素的化合价变化； （2）本质：有电子的转移(得失或偏移)。 2．氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。 还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。 注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化 剂也是还原剂。 （2）氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。 还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。 （3）氧化性与还原性氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。 还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。 注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO 2中的硫元素处于其中间价态，所以SO 2既具有氧化性，又具有还原性。 2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。 （4）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。 还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。 注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。 3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 三梦 概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。 二、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 （1）内容。 ①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 ②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 ③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 （2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na 2SO 4 溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu 2+～2e ?～H 2～2OH ?。2．价态律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H 2SO 4中的S 只具有氧化性，H 2S 中的S 只具有还原性，单质S 既具有氧化性又具有还原性。 3．强弱规律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2可知，FeCl 3的氧化性比I 2强，KI 的还原性比FeCl 2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H 2SO 4>SO 2(H 2SO 3)>S ；还原性：H 2S>S>SO 2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe 2+)的氧化性逐渐增强。 三梦 氧化还原反应高考专题训练（详解版） 一、选择题 1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（） ①SO2②Fe3+③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2 A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤ 答案：D 【解析】 试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。 考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。 2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是( ) A． N2O B． NO C． NO2D． N2O5 答案：B 【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。 3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之 比为1:1，上述判断中正确的是 A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤ 答案：B 【解析】 试题分析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为： H：－1→0 失1×2e－ H：+1→0 得1×2e－ 反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。 考点：氧化还原反应 点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。 4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3 答案：C 【解析】 试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的. 只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选C。 考点：氧化还原反应 点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。 5．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 答案：D 【解析】 第六讲氧化还原反应的概念及其关系 一、复习预习 1.一些常见元素的化合价 2．初中化学中常见的带电原子团： 碳酸根离子 CO 2－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、高锰酸根离子 3 MnO4－、硝酸根离子 NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、铵根离子 NH4+ 3．氧化反应和还原反应： CuO+H 2 Cu+H 2 O H 生 过 的氧化反应 二、知识讲解 知识点1：氧化还原反应的概念 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。 一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。 凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 4.小结 氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)； 特征是反应前后元素的化合价发生变化。 判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。 知识点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1).换反应一定是氧化还原反应； (2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 关系如图所示： 知识点3：氧化还原反应的一些概念 1.氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质 还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质 2.氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应得到的产物 还原产物：还原反应得到的产物 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂得电子的能力。 (2)还原性：还原剂失电子的能力。 4. 氧化反应和还原反应 2017年-2019年高考真题汇编：氧化还原反应（选择题） 1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4 D NO（NO2）H2O、无水CaCl2 2．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 3．[2018北京]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀， 随后变为红褐色溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色 4．[2017浙江4月选考]下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O2NaOH C．2KI+Br22KBr+I2D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 5．[2017北京]下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀6．[2017天津]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2019-2020年高一化学氧化还原反应(2)人教版知识精讲
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