真题汇编-2019年全国化学中考真题分类考点22 金属资源的利用和保护
10．（2019·常州）按图1装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是
A.a处
B.b处
C.c处
D.三处同样严重
【答案】B
【解析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈。从图中可以看出b处铁钉最容易与氧气、水同时接触，故一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置。
9．（2019·广西四市）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
【答案】D
【解析】在表面刷漆隔绝了空气和水，防止金属制品锈蚀；在表面涂油隔绝了空气和水，防止金属制品锈蚀；在表面镀铬也隔绝了空气和水，防止金属制品锈蚀；用湿布擦拭给金属制品提供了水分促进了金属的生锈。
16.（2019·杭州）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有挂说法不正确的是（）
A. 鋈属于金属材料
B. 鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C. Ni2S3中镍元素呈+3价
D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
【答案】B
【解析】鋈是银白色铜合金，合金属于金属材料；鋈的样品中含有的铜金属活动性比较弱，不能与盐酸反应，故不能被完全溶解； Ni2S3中硫元素为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可得：镍元素呈+3价；CuO在高温下能被碳还原成单质铜。
16.（2019·眉山）某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。关于该装置和反应过程描述错误
．．的是（）
A.盛放药品前应先检查装置气密性
B.加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C.已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D.这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
【答案】C
【解析】由于需导出气体，则盛放药品前应先检查装置气密性；由于CO有可燃性，点燃时易发生爆炸，并CO还原氧化铁有二氧化碳生成，它能使石灰水变浑浊；由于从a端出尾气主要是CO有毒，且又难溶于水，则需收集在C瓶中，所以导管口的连接顺序为a→c→b→d；由于CO还原氧化铁有铁和二氧化碳生成，二氧化碳是气体逸出，则铁中不含碳而工业上炼铁时,把铁矿石和焦炭.石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出，则工业上炼出的生铁在组成上含碳。
7．（2019·台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（）
A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B．黑色粉末是Fe3O4
C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体
D．②过程有置换反应发生
答案：B
解析：由于氧化铁不含碳元素，且是高温隔绝空气加热，所以不会生成二氧化碳，无色气体为氧气，所以不能使澄清石灰水变浑浊；由于是每一步都充分反应，所以不会有生成的氧化铁，根据铁元素守恒，可得黑色粉末中铁原子和氧原子的个数比为
：＝3：4，所以黑色粉末是Fe3O4
（因为3：4还可以是氧化铁和铁的混合物，由于排除了氧化铁剩余，所以只有四氧化三铁）；根据B分析可知，氧元素在黑色固体中有；由于是四氧化三铁和盐酸反应，所以不存在置换反应。
6．（2019·深圳）CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（）
A．反应所需 H2可由 Cu 与稀 H2SO4反应制得
B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色
C．发生的反应为 CuO + H2△Cu + H2O
D．该反应说明H2
【答案】A
【解析】Cu是氢后金属与稀H2SO4不发生反应；反应前CuO是黑色固体，反应后Cu是红色固体；CuO 粉末与 H2的反应方程式为：CuO + H2=Cu + H2O；H2将氧化铜还原成铜单质，具有还原性。
11．（2019·河南）右图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（）
A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为407
D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
【答案】D
【解析】开始时应先通入一氧化碳，再预热玻璃管，防止一氧化碳和氧气混合发生爆炸；一氧化碳和红棕色的氧化铁反应，生成黑色的铁粉和二氧化碳，所以粉末应该由红棕色变成黑色；根据化学方程式的计算，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为16028×3=4021；
D.一氧化碳有毒，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气。
7．（2019·咸宁）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解的化学方程式为：
2422222FeC O H O FeO CO CO H O ?+↑+↑+@。通过如下装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（ ）
A.①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气
B.②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳
C.③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中由二氧化碳
D. ③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳
【答案】C
【解析】无水硫酸铜遇水变蓝色，①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气；一氧化碳在加热的条件下能将黑色的氧化铜还原为红色铜，②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳；使③中石灰水变浑浊的二氧化碳可以是一氧化碳和氧化铜反应生成的，不能确定原气体产物中是否含有二氧化碳；一氧化碳具有可燃性，③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳。
9．（2019·内江）下列有关金属资的利用与防护不合理的是（ ）
A. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C. 废旧金属的回收利用，保护金属资的有效途径之一
D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
【答案】A
【解析】铝的化学性质较活泼，在常温下能与空气中的氧气发生反应，生成致密的氧化物保护膜，保护内部的铝不被氧化或腐蚀，常用钢丝球擦洗铝制品表面会缩短铝制品的使用寿命；钢铁易生锈，在钢铁表面喷油漆可隔绝空气和水，防止铁制品生锈；废旧金属回收利用不仅可节约宝贵的金属资，还可节约金属冶炼的能、减少环境污染；合金的性能优于组成它的纯金属，将金属制成合金可优化其性能。
15. （2019·重庆）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下图的四组实验，一段时间后只在实验I 中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ ）
A. I 和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O 2
B. I 和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H 2O
C.I 和IV 说明H 2O 和O 2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D.Ⅲ和IV 说明铁制品锈蚀更铁制品内部结构有关
【答案】D
解析 I 、II 对比，II 中没有氧气，I 中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈，说明铁制品锈蚀需要O2； I 、Ⅲ对比，Ⅲ中没有水，I 中铁钉生锈，III 中铁钉不生锈，说明铁制品锈蚀需要H2O ；
I、IV对比两者的外界条件相同，I中铁钉生锈，IV中铁钉不生锈，说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀；Ⅲ、IV中存在两个实验变量，不能说明铁制品锈蚀更铁制品内部结构有关。
12．（2019·广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是( )
A.甲和乙：水
B.乙和丙：空气
C.甲和丙：空气
D.甲和丁：水
【答案】D
【解析】铁与氧气和水接触会生锈，探究铁生锈的条件时应用控制变量法，丁实验中铁钉生锈，甲和丁可探究生锈需水的条件，丙和丁可探究生锈需氧气的条件。12．（2019·重庆）实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（）
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B.应先加热Fe2O3再通入CO
C.红棕色的Fe2O3逐渐变黑
D.气体通过澄清石灰水后可以直接排放
【答案】C
【解析】磁铁矿的主要成分是Fe3O4，赤铁矿的主要成分是Fe2O3；一氧化碳具有可燃性，混有空气，点燃会发生爆炸，故实验时应先通一会儿一氧化碳再加热，防止爆炸；氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，故此实验的现象是红棕色粉末逐渐变为黑色；气体通过澄清的石灰水，只是吸收了二氧化碳，尾气中还含有一氧化碳，直接排放会污染空气。25．（2019·苏州）将草酸(H2C2O4，沸点约150℃，分解温度约190℃ )隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M(CO、CO2中的一种或两种)。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（）
A.若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO
C.若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO
D.若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气
【答案】C
【解析】二氧化碳和澄清石灰水反应，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有二氧化碳；由3 CO + Fe2O3高温 2 Fe + 3CO2↑可得出，一氧化碳可以将红色的氧化铁还原成黑色的铁粉，生成的二氧化碳使丁试管中的澄清石灰水变浑浊，故若丙中固体变黑，丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含有一氧化碳；一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有二氧化碳；草酸的沸点约为150℃，若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸汽。
12．（2019·苏州）下列说法正确的是（）
A.铁是地壳中含量最多的金属元素
B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C.多数合金的熔点高于它的成分金属
D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
【答案】B
【解析】地壳中排在前四位的是“氧硅铝铁”，所以铝是地壳中含量最多的金属元素；铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水蒸气反应，所以铁制品在潮湿的空气中更容易生锈；多数合金的熔点低于它的成分金属；铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质比较活泼，铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触。
15．（2019·泰安）右图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述正确的是（）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶要变瘪，因为铁生锈与空气有关
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
【答案】B
【解析】铁生锈是铁和氧气和水蒸气共同作用的结果，两个条件缺一不可。在水面处，铁最先生锈，所以铁丝不会由下向上出现锈蚀现象，铁生锈消耗氧气，所以塑料瓶会变瘪，所以本题正确的是B。
15．（2019·潍坊）如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能
A.①②
B. ①④
C.②④
D.③④
【答案】B
【解析】一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜由黑色变为红色，故①正确；一氧化碳被氧化为二氧化碳，氧化铜被还原为铜，故②错误；反应物中没有单质，所以该反应不属于置换反应，故③错误；该反应中没有参加反应的一氧化碳通到火焰上，即防止了一氧化碳对空气的污染，又充分利用了一氧化碳燃烧放出的热量，利用了能，故④正确。17．（2019·湘潭）钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是（）
A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
C．NaOH溶液可以检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法提纯铁
【答案】B
【解析】反应结束后，可能有未参与反应的CO气体排出，氢氧化钠溶液不能吸收CO且CO是有毒气体，故还需要增加尾气处理装置；CO是可燃性气体，和空气或氧气混合加热后易发生爆炸，故加热前应先通入一段时间的CO验纯；该实验的气体产物是CO2，与NaOH 溶液反应生成Na2CO3，没有明显的实验现象，故不可用NaOH溶液检验；Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O，得不到纯净的铁。
9．（2019·泸州）如图为世界最长的跨海大桥—港珠澳大桥，于2018年10月24日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术，回答下面问题：
（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是，能导电的是。
（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化
碳、。
【答案】（1）橡胶钢材（2）氯化物和硫酸盐
【解析】（1）钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料中属于有机物的是橡胶，能导电的是钢材；（2）钢管的成分是铁，在空气中铁生锈的条件是与水和氧气接触，在海水中钢铁被腐蚀有多种因素，除了二氧化碳和水，还有就是海水中的氯化物和硫酸盐等物质也会加速钢材的腐蚀，所以造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氯化物和硫酸盐。
16．（2019赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是。
a.金属硬币
b.铜制火锅
c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是。
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应。
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越越大，质量要求越越高。工业上经常用“铝热反应”
焊接钢轨，其原理是：34238349Al Fe O Al O Fe +=+高温
，该反应的基本类型是 反应，若焊接钢轨需要50.4g 铁，理论上需要铝的质量是 g 。
【答案】（1）b （2）铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜 （3）222Fe HCl FeCl H +=+↑
（4）置换反应 21.6
【解析】（1）a.金属硬币利用了金属硬度大，耐腐蚀的性质；b.铜制火锅利用了金属的导热性；c.铝制导线利用了铝的导电性，b 符合题意。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，是因为铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气的反应。
（3）钢板表面上的锈与盐酸反应而被除去，如果用量过多，钢板中的铁会与盐酸反应，而被损坏，铁与盐酸反应的化学方程式为222Fe HCl FeCl H +=+↑。
（4）由反应原理34238349Al Fe O Al O Fe +=+高温
可知，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，设生成50.4g 铁，需要铝的质量为 34238349Al Fe O Al O Fe +=+高温
216 504
50.4g 21650450.4x kg
= =21.6g 。
30．（2019·龙东）去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。
请根据所学知识，回答有关金属资的下列问题。
（1）在空气中，铁与 同时接触发生反应而生锈；
（2）请写出一条防止铁生锈的措施： 。
（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资的有效途径： （答一点）。
【答案】（1）氧气、水蒸气 （2）刷漆（或涂油或抛光或电镀）（3）回收利用废旧金属（或
合理有效的开采矿物或寻找金属代用品）
【解析】（1）金属生锈需要金属与氧气、水蒸气接触，所以铁生锈是铁与氧气、水蒸气同时接触而生锈；（2）金属防止锈蚀的措施有在金属表面刷漆、涂油、抛光、电镀等；（3）保护金属资的途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效的开采矿物和寻找金属代用品。
12.(2019·永州)铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 。
(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应
①C ＋O 2CO 2 ②C ＋CO 22CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是 (填序号)。
(3)物质甲的阳离子符号是 。
(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 。
若
固体为红
色
单
质
，
则铁与物质乙反应
的
化学方程式
是 （
任写。 答案(1)生铁 (2) ①(3)H + (4)Fe 3O 4 (5)Fe ＋CuSO 4 FeSO 4＋Cu(或Fe ＋CuCl 2
FeCl 2
＋Cu)
26．（2019·广州）实验室有如图所示装置，回答下列问题： （1）连接装置时，需根据导管的高度调节___________(填“甲”或“乙”)处的高度，再确定______处的高度。
（2）结束实验的操作作是：先______________,再______________________。 【答案】（1）乙 甲 （2）移出导管 熄灭酒精灯 【解析】（1）物质加热时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再确定甲处的高度；（2）结束实验的操作，为防止石灰水倒流炸裂试管，应先移出导管，再熄灭酒精灯。
17．（2019·北京）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下：
（1）.I 中除铁锈的化学方程式为________________________。
（2）.II 中反应属于基本反应类型中的_____________________。
【答案】（1）2332623Fe O HCl FeCl H O +=+ （2）置换反应 【解析】
（1）生锈的铁屑表面是氧化铁，稀盐酸能除去铁屑表面的氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：2332623Fe O HCl FeCl H O +=+。 （2）图中步骤II 发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
22．（2019·湘西） “稀土”是我国重要的金属资，请同学们利用所学知识提出三条保护金属资的措施。
答案：(1)减少稀土资的锈蚀 （2）有计划合理的开采稀土金属 （3）寻找稀土金属的代用品 (合理即可)
23.（2019·天津）金属具有广泛的应用。
(1)铁锅用炒菜，主要是利用铁的______(填“导热"或“导电”)性 。
(2)下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______________________。
②中铁钉铸蚀主要是铁与空气中的氧气和____发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。
(3)某炼铁厂要冶炼1000含杂质3%的生铁，需要含Fe 2O 380%的赤铁矿石的质量是______ t (计算结果精确至0.1)。
(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g ，向其中加入100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应生成0.2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是____ (填序号)。
A.样品中一定含有镁
B.样品中一定不含有银，可能含有铁
C.所得溶液中溶质总质量为12g
D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】（1）导热 （2）①Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 ②水蒸气
③Fe 2O 3+3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3+3H 2O （3）1732.1 （4）C
解析 （1）铁锅炒菜是利用铁锅能将煤气燃烧放出的热量传递给菜，利用了铁的导热性；①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4；②铁生锈主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果；③铁锈可被稀硫酸溶解，达到除锈的目的，反应的化学方程式为Fe 2O 3+3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3+3H 2O ；
（3）设需含Fe 2O 3质量分数80%的赤铁矿的质量为。
3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 ↑
160 112
80% 1000t ×（1-3%）
）（%3-1t 1000%x 80112160?=
=1732.1t （4）根据化学方程式计算可得，生成0.2g 氢气，需要纯净的镁2.4g ，锌6.5g ，铁5.6g ，铝1.8g 。铁与硫酸反应得到浅绿色溶液。样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气，铝最多，铁较少，锌最少，银不与硫酸反应，因为最后得到无色溶液，固体无剩余，故样品中一定没有铁，一定没有银，则可能只有镁，或是铁与铝或是锌与铝或是铁、铝、镁或是锌、铝、镁的混合物；参加反应的金属质量为2.4克，放出氢气的质量为0.2克，所以无色溶液中溶质的质量与生成硫酸镁的质量相等，根据化学方程式计算，所得硫酸镁质量为12克，故溶质的总质量就是12克；生成氢气的质量为0.2克，含0.2克的氢元素的硫酸的质量为9.8g %10098
22.0=?÷，故硫酸的质量分数为9.8%。 19．（2019·盐城） 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都_______________。
（2）在生产生活实践中人类逐渐掌握了多种金属的技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe 3O 4）和菱铁矿（主要成分：FeCO 3）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_________________________。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al 2O 3）的方法冶炼铝，Al 2O 3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为______________________________________。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg 17Al 12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH 2和Al,该反应的化学方程式为_____________________________。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后人光亮如新，是因为其_____（填序号）非常好。
A.可塑性
B.机械性能
C.抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，已知：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2.
①铁锈的主要成分是______（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。
②将10g 表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6克，则原锈铁钉中铁元素的质量分数为___。
（6）利用“活泼金属”可以制得H 2，H 2可用作汽车能，若推广应用于汽车产业，则需要综合考虑的因素有______（填序号）。
A.金属原料的成本
B.生产过程中的能消耗和污染
C.金属的回收利用
【答案】（1）不活泼 （2）①磁铁矿中铁元素含量更高 ②2Al 2O 3=====通电4 Al+3 O 2↑ （3）
Mg 17Al 12+17H 2=17 Mg H 2+12Al ；（4）C （5）①Fe 2O 3或Fe 2O 3·H 2O 3 ②92% （6）ABC
【解析】（1）金、银的金属活动性都很弱，其单质的化学性质不活泼，在自然界中能存在。
（2）①磁铁矿的主要成分Fe3O4中的铁元素含量为
563563164??+?×100%=72.4%，菱铁矿的主要成分：FeCO3中铁元素质量分数为565612163
++?×100%=48.3%，故磁铁矿石中铁元素的含量高于菱铁矿，故选磁铁矿石作为原料。
（4）合金与纯金属相比有很多优良的性能，如熔点低、硬度大、抗腐蚀性能好，根据钛合金制品放在海水中数年取出后人光亮如新，说明该合金抗腐蚀性能优良。
（5）①铁锈的主要成分为氧化铁，化学式为：Fe 2O 3或Fe 2O 3·H 2O ，生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中，铁锈主要成分氧化铁与稀盐酸反应，化学方程式为Fe 2O 3+6HCl= FeCl 3+H 2O,该反应为复分解反应，铁和稀盐酸也发生反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，该反应属于置换反应，同时氯化铁能与铁反应，化学方程式为2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，属于化合反应，故共涉及3中化学基本反应类型；
②根据题中信息可知铁锈中的铁元素以及参与反应的单质铁最终都形成了氯化亚铁，设在氯化亚铁中，铁元素质量为, FeCl 2中：Fe ～ 2Cl
56 71
100g ×7.3%×7173
解得：=5.6g ，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为
5.6 3.610g g g +×100%=92%。 （6）金属原料的成本低利于技术的推广，成本高不利于技术的推广，故要考虑； 生产过程中的能消耗和污染，会对技术的推广产生负面的影响，故要考虑；金属的回收利用，能有效的节约能和资，以及成本，故要考虑。
14．（2019·福建）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法把炉甘石(nCO 3 )和煤炭饼装人炼锌罐(如图所示),泥封。“其底铺薪，发火锻红”“冷定毁罐取出”。(已知锌的熔点为419℃，沸点为907℃)
(I)反应区中，nCO3分解生成nO和另一种氧化物。反应的化学方程式为
_____________________________。C与nO发生置换反应得到n，反应中化合价升高的元素是____________________。
(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是__________________。
(3)“冷定”后方能“。毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因________________________。
【答案】(1)nCO3△nO+CO2↑ C(或碳) (2)419-----907 （3）防止生成的锌在较高温度下
【解析】（1）碳酸锌加热分解生成氧化锌和二氧化碳，即)n CO3△nO+CO2↑；C与nO反应生成n和CO2，C反应前为单质化合价为0价，反应后为二氧化碳，化合价变为+4价，故化合价升高的元素是碳。
（2）锌的熔点为419℃，沸点为907℃，故锌由气态变为液态的温度范围为419~907℃。（3）锌在较高温度下又和氧气反应生成氧化锌，故应冷却后再取锌。
23.（2019·巴中）某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题
(1)实验开始时，先进行的操作是(填序号）
①通人一氧化碳②加热
(2)实验过程中观客到装置A中玻璃管内发生的现象
(3)写出B装置发生的化学反应方程式是；装置C的作用
是。
（4)从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是。
(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为。
【答案】（1）①（2）红色粉末变为黑色（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 吸收空气中的二氧化碳，防止对实验产生干扰（4）没有尾气处理装置（5）80%
【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，混有空气的一氧化碳在有限空间内燃烧可能发生爆炸，因此，该实验前，先通一氧化碳一会儿，排尽试管中的空气，以免加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是黑色粉末，铁粉是黑色粉末，所以，实验时观察到的现象是红色粉末变为黑色；
（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，B中反应的化学方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；空气中的二氧化碳如果进入B装置中，实验测得的二氧化碳质量偏大，导致计算出样品中氧化铁的质量分数偏大，因此，增加一个C装置，可以吸收空气中的二氧化碳，防止对实验产生干扰；
（4）该实验过程中一氧化碳不能全部反应，最终的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，需要对尾气进行处理，而该实验没有尾气处理装置；（5）实验结束后B装置增加的质量就是氢氧化钠吸收的二氧化碳质量，已知反应生成的二
氧化碳质量为13.2g ，
设样品中氧化铁质量为，
232323Fe O CO Fe CO +=+高温
160 132 13.2g 16013213.2x g
= =16g
样品中氧化铁的质量分数为：16100%80%20g g
?= 答：样品中氧化铁的质量分数为80%。
28．（2019·怀化）用下图装置在相应条件下完成下列实验
(1)探究燃烧条件B 盛木炭粉。
①由A 处通N 2一段时间后，加热B ，B 、C 无明显变化。
②待B 冷却至室温、由A 处通入O 2一段时间，B 、C 无明显变化。
③由A 处通入O 2、加热B ，木炭粉燃烧，C 中溶液变浑浊。
结论由①、③可知燃烧需要_____________。
由②、③可知燃烧需要____________。
(2)探究CO 与金属氧化物反应B 盛金属氧化物。
Ⅰ、模拟工业炼铁A 处通CO ，B 盛Fe 2O 3粉末，B 处下方放酒精喷灯，D 处放酒精灯。 实验在A 处通入CO 时、应立即点燃_______处(填“B ”＂或“D ”)酒精(喷)灯。在B 处加热一段时间后可观察到的现象是____________________________。
Ⅱ、探究金属氧化物的组成A 处通CO ，B 盛金属氧化物，B 处下方放酒精喷灯、D 处放酒精灯。
已知CuO 、Fe 3O 4均为黑色物质，B 中所盛粉末CuO 或Fe 3O 4或两者混合物。
实验同1操作、B 中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。
实验结论(定性)该黑色粉末为_____________。
定量分析经测定反应前B 重180克，完全反应后B 重170.4克。将反应后B 中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。 实验结论(定量)m(CuO)m(Fe 3O 4)＝_____________ (写最简整数比)。
答案：(1)氧气 温度达到着火点 (2) Ⅰ.D 红色固体变黑 Ⅱ.CuO 和Fe 3O 4的混合物 441
解析：(1) 由①、③可知燃烧需要氧气；由②、③可知燃烧需要温度达到着火点。
(2) Ⅰ、在A 处通入CO 时、应立即点燃D 处的酒精灯，防止其污染空气，一氧化碳和红色的氧化铁生成黑色的铁粉和二氧化碳，现象是红色固体变黑；
Ⅱ、根据一氧化碳和黑色氧化铜反应生成红色的铜，一氧化碳和黑色的四氧化三铁反应生成黑色的铁；B 中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。推出该黑色粉末为CuO 和Fe 3O 4的混合物。
定量分析 反应后B 中固体是铁和铜，铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，所以剩余固体12.8克都是铜，进而推出氧化铜的质量为6412.8100%1680
g g ÷?=，四氧化三铁的质量为180g-16g=164g ，m(CuO)m(Fe 3O 4)＝16g ：164g=441。
18．（2019·福建）改革开放以，我国钢铁工业飞速发展，近年钢铁产量己稳居世界首位。
某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)炼铁，反应原理为3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2，若该
厂日产含铁1。4104t 的生铁，至少需要含Fe 2O 3,80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算
过程)
【答案】解：需要赤铁矿的质量为m 。
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 3
160 112
80%m 1.4×104t
t 10×1.4%805621604m =?
m=2.5×104t
答 需要含Fe 2O 380%赤铁矿的质量为2.5×104t 。
2018年中考化学真题分类汇编酸和碱(有答案解析)
2018化学中考题分类汇编之酸和碱 1.（2018广州）下列物质属于碱的是（） A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3 【答案】C 【解析】H2O属于氧化物；NaHCO3属于盐；Ca(OH)2属于碱；H3BO3属于酸。故选C。 2.（2018重庆A）食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（） A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。 3.（2018北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（） A.油污净（12~13） B.西瓜汁（5~6） C.洁厕灵（1~2） D.橘子汁（3~4） 答案：A 解析：pH>7即呈现出碱性，故应选择A答案。 4.（2018邵阳）下表是人体内一些液体的正常pH范围 其中酸性最强的是 A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液 【答案】C 【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。故选C。 5.（2018北京）下列物质能与NaOH反应的是（） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 答案：B 解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。 6.（2018天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（） A.胃液0.9~1.5 B.唾液6.6~7.1 C.尿液4.7~8.4 D.胰液7.5~8.0 【答案】A
中考化学试题汇编——推断题
中考化学试题汇编——推断题 1. (2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反 应的规律(写2点) 、 。 2.(200 8年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A 是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。 请回答： (1)A的化学式为； (2)反应③的基本反应类型是； (3)反应②的化学方程式为； (4)反应④的化学方程式为。 3. (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识 网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不． 同类 ．．别．的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应 ．．．．．化学方程 式： 4. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以 下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答 (1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B 中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。 5.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂 发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： 请你根据以上设计过程，完成下列空白： (1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有，可能含 有； (2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。 6. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质， 他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。 (1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、 ③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为▲。为满足实验③反应 所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是▲。 (2)写出实验②反应的化学方程式▲， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是▲。 (3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。 △ (4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述 实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。 (5)经过讨论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。 7. (2008年肇庆市)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里， 如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
【中考聚焦】江苏省中考化学分类汇编 化学与能源
化学与能源 18．（8分）（2014?南京）能源与环境已成为人们日益关注的问题． （1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料． （2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是AD ． A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素 C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 （3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、风能、氢能等． （4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反 应：A+5B3C+4D（部分微观示意图如下所示） ①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为氧气（或O2）． ②A物质中各元素的质量比为碳、氢元素的质量比为9：2 ． 解：（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料； 故答案为：石油； （2）根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致酸雨，对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会产生二氧化硫，说明天然气中含有硫元素； 故答案为：AD； （3）正在使用和开发的新能源有氢能、风能、地热能、太阳能等； 故答案为：风能；氢能（答案合理即可）； （4）由微观示意图可知，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，因为：A+5O23CO2+4H2O， 根据反应过程可知，氧气具有氧化性，根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变可推出A物质的化学式为：C3H8．其中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2．
2019年全国各地中考化学试题分类汇编：推断题(含答案)
2018中考化学试题分类汇编——推断题 1. （苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是D A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ C ） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 4. (武汉) 有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ D ） A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应 5. (武汉) 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。 以上说法中正确的个数是（ A ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6.（孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符 合对应反应关系的选项是A 选项 A B C D 物甲Ca(OH)2CO2H2Fe 乙Na2CO3NaOH O2HCl
中考化学真题分类汇编详解：溶解度
化学中考试题分类汇编 溶解度 一．选择题 1．（?苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（） A ． t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B ．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C ．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D ． 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 专 题： 溶液、浊液与溶解度． 分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可． 解答：解：A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误； B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确； C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误； D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误； 故选B． 点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行． 2．（?巴中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
2019-2020年中考化学试题汇编-
2019-2020年中考化学试题汇编- 一、选择题 1．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 2．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是 A．2Cu中的“2”表示2个铜元素 B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D．Al2 ( -2 SO)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价 3．下列说法你认为正确的是（）A．如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同 B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素 C．由同种元素组成的单质性质相同 D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素 4．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是 A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 5、在H2O、H2、Mg(OH)2、H2SO4四种物质中，都含有 A、2个氢原子 B、氢元素 C、氢分子 D、氢离子 6．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是( )。 A.它的阳离子带1个单位正电荷 B. 它的阳离子有10个质子 C. 它是一种金属元素 D. 它的原子核外有11个电子 7、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………（） （A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe 8、四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示 4
初中化学中考题分类专项
初中化学中考题分类专项 一、按物质的组成、构成、性质、用途、变化等角度分类 1.物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学知识，按照物质的性质对下列物质进行分类（填物质的化学式）： 小苏打、一氧化碳、尿素、硝酸钾、甲烷、酒精 分类标准：（1）________________________，包括物质：（2）______________（不少于三种） 2.分类就是按照组成、用途或性质等不同标准来归类。下列三种物质中有一种物质具有不同的性质、组成或物质类 3.在初中化学阶段，我们学习过许多物质的应用，如图： 你认为C应当归入（1）组，理由是（2）。 4.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据所学知识，从变化的角度将生活中的下列做法分类： ①洗涤剂除餐具油污；②用水冲洗试管壁上的高锰酸钾；③盐酸除铁锈；④汽油除油污；⑤食醋除水垢；⑥炉具清洁剂除油污。 （1）属于一类的有（填序号）；（2）分类的依据是。 5.比较、归纳是学习化学的重要方法，下列是甲、乙两个同学对KN03、Cu0、NaCl、K2S04、H20、NH4Cl六种物质的分类情况，请回答问题： 你同意__________ __ (“甲”或“乙”)同学的分组，理由是_____ ____。 6.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据物质的构成从N2、C、CO2、He、KClO3、KCl六种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题： （1）选出一组物质的化学式有；（2）这样分类的理由是 。 二、实验分类 1.化学是一门以实验为基础的科学下面是我们在初中化学课中经历过的实验。
若按实验中发生的主要化学反应的基本反应类型进行分类，应将待分类组实验归为（1） 组(填字母)，你的分类依据是（2） 。 2.化学实验培养了我们科学的思维方法，也增强了我们学习化学的兴趣。为了便于研究，我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类。现有如下实验： 若请你将实验C 归类，你会选择（1） 组（填“A”或“B”），理由是（2） 。 3.化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如： 若按科学探究的方法进行分类，应将实验C 归为(1) 组(填“A”或“B”)，理由是(2) 三、按化学式或化学用语的意义进行分类 1.归纳、分类是学习化学重要方法。请根据化学式的意义从“N 2、CO 2、H 2S 、SO 2、Cu 、He ”六种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题：（1）选出的一组物质的化学式 ；（2）分类的依据是 。 2.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据化学用语的意义，对下列符号N 2、2He 、O 2、H 2O 2、Pt 、H 2、2Ag 、Ne 进行分类。回答下列问题： （1）选出的一组符号为 ；（2）分类的依据是 。 四、自拟分类标准 1.归纳分类是学习化学的重要方法。将我们学过的粒子：分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子按一定的标准分类。分类标准： ，包括粒子 。 2.比较、归纳、总结是我们学习研究应当具备的一种能力。请根据下图，结合所学知识自拟分类标准，对下图进行分类。(填序号 ) 3.下面是同学对盐酸，一氧化碳、水、氧气四种物质分类的几种方案： 方案一 方案二 你赞同的分类方案是 ；本方案的分类依据是：
2019各地中考化学试卷及答案汇编(word)
中考化学试卷及答案汇编（B5 word版可编辑） 湖南省怀化市中考化学试卷及答案————— 3～12 湖南省长沙市中考化学试卷及答案————— 13～19 福建省中考化学试卷及答案———————— 20～27 广东省广州市中考化学试卷及答案————— 28～37 河南省中考化学试卷及答案———————— 38～45 吉林省中考化学试卷及答案———————— 46～51 浙江省杭州市中考化学试卷及答案————— 52～56 山东省青岛市中考化学试卷及答案————— 57～66 内蒙古呼和浩特市中考化学试卷及答案——— 67～73 江苏省苏州市中考化学试卷及答案————— 74～83 湖北省武汉市中考化学试卷及答案————— 84～89 黑龙江省大庆市中考化学试卷及答案———— 90～12 黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷及答案—— 98～108 湖北省随州市中考化学试卷及答案————— 109～116 湖北省襄阳市中考化学试卷及答案————— 117～122 天津市中考化学试卷及答案———————— 123～132 四川省绵阳市中考化学试卷及答案————— 133～139 江苏省扬州市中考化学试卷及答案————— 140～149 浙江省嘉兴市中考化学试卷及答案————— 150～154 浙江省台州市中考化学试卷及答案————— 155～162
湖南省怀化市中考化学试卷 第I卷（选择题40分） 一、我会选择（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分。） 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．海市蜃楼B．木已成舟C．蜡炬成灰D．叶落归根 2．下列物质是混合物的是（） A．硫酸铜B．一氧化碳C．石油D．含冰块的水 3．为防止师生吸“二手烟”，教育部下发通知：凡进入中小学校的任何人，在任何地方、任何时候不得吸烟。从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是（）A．分子质量小B．分子体积小C．分子间有间隔D．分子在不断运动4．人时刻离不开空气，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（） A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体 5．下列关于物质的用途不正确的是（） A．在医疗上用碳酸氢钠来治疗胃酸过多 B．用加了洗涤剂的水来清洗油污 C．商家用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期 D．有些净水器利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质 6．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子 C．原子得到电子或失去电子变成离子D．分子一定比原子大 7．下列实验操作错误的是（） 8．下列有关溶液说法正确的是（）
2018中考化学试题分类汇编及答案----溶液
2018中考化学试题分类汇编——溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法 正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人量筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列 分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 下列说法不正确的是（） A、10 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持20 ℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C、30 ℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质 量为80g
中考化学专题复习 物质的分类
物质的分类 一、选择题 1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）。 A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质 类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物
中考化学试题及答案完整版
初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液
2018年中考化学真题分类汇编创新题(有答案解析)
专题分类：创新题 1.（2018吉林）请完成下列思维导图。 【答案】(1)< (1分)；(2)纯净物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分) 【解析】(1)白醋是酸，pH<7；(2)物质分为混合物和纯净物；(3)金刚石含有C元素；(4)五氧化二磷的化学式为P2O5。 2.（2018安徽）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（） 【答案】A 【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；物质的分类：纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物；地壳中元素含量：氧>硅>铝>铁；金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，金属与氧气反应生成金属氧化物，不能生成盐。故选A。 3.（2018重庆B）小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（） A.a处 B.b处 C.e处 D.d处 【答案】B 【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）；用一氧化碳在高温下与氧化铁，利用了一氧化碳还原性把铁从氧化铁中还原出来，一氧化碳发生了氧化反应，氧化铁发生了还原反应；该反应不属于置换反应。故选B。 4.（2018南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（） A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c 解析：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V 时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确； B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确； C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确； D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。 故选：A。 5.（2018成都）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（） A．氧化物为SO2B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应 解析：A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，故选项说法错误。 B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，故选项说法错误。 C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，故选项说法正确。 D、非金属氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。 故选：C。 6.(2018重庆B)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
中考化学专题分类：创新题
中考化学专题分类：创新题 1.（吉林）请完成下列思维导图。 【答案】(1)< (1分)；(2)纯净物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分) 【解析】(1)白醋是酸，pH<7；(2)物质分为混合物和纯净物；(3)金刚石含有C元素；(4)五氧化二磷的化学式为P2O5。 2.（安徽）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（） 【答案】 A 【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；物质的分类：纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物；地壳中元素含量：氧>硅>铝>铁；金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，金属与氧气反应生成金属氧化物，不能生成盐。故选A。 3.（重庆B）小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（）
A.a处 B.b处 C.e 处 D.d处 【答案】B 【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）；用一氧化碳在高温下与氧化铁，利用了一氧化碳还原性把铁从氧化铁中还原出来，一氧化碳发生了氧化反应，氧化铁发生了还原反应；该反应不属于置换反应。故选B。 4.（南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。 下列说法正确的是（） A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c 解析：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c 三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确； B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确； C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确； D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。 故选：A。 5.（成都）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（） A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成D．①②属于复分解反应
2020年中考化学试题汇编：工艺流程题(word版,含解析)
工艺流程题 1.(2020?安徽)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下： （1）步骤①中反应的化学方程式为___________。 （2）操作Ⅰ的名称是_______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。 （3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。 答案 44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。 【解析】（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ； （2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿； （3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保； 2.(2020?北京)CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。 已知：CuO 难溶于水。 （1）反应釜中发生的反应有：①42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ②22ΔCu(OH)CuO+H O ，其中属于复分解反应的是____（填“①”或“②”）。 （2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是__________。
答案 ① Na 2SO 4 【解析】（1）①42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH)↓，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；②22ΔCu(OH)CuO+H O ，反应符合一种物质生成两种物质，符合一变多，属于分解反应，故属于复分解反应的是①。 （2）反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化学式为Na 2SO 4。 3.(2020?北京)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO 4，其主要工艺流程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO 4、NaCl 、Mg （OH ）2和CaCO 3。 ②BaSO 4难溶于水，不与盐酸反应。 （1）除去NaCl ，利用的性质是____。 （2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为____。 （3）过滤器中分离出来的固体是____。 答案 NaCl 可溶于水 222Mg(OH)2HCl MgCl 2H O +=+ BaSO 4 【解析】（1）除去盐泥中的NaCl ，是利用了NaCl 可溶于水的性质； 故填：NaCl 可溶于水； （2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以酸溶槽中发生的中和反应是盐泥中的氢氧化镁与所加的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为： 222Mg(OH)2HCl MgCl 2H O +=+； 故填：222Mg(OH)2HCl MgCl 2H O +=+； （3）盐泥的主要成分为BaSO 4、NaCl 、Mg （OH ）2和CaCO 3，NaCl 可溶于水，Mg （OH ）2和CaCO 3能与加入的盐酸反应，生成能溶于水的氯化镁和氯化钙，BaSO 4难溶于水，不与盐酸反应，所以过滤器中分离出来的固体是BaSO 4； 故填：BaSO 4。 4.(2020?广东)某废酸液主要含H 2SO 4和FeSO 4，研究人员利用CaCO 3消耗部分酸，再加入廉
【最新汇编精品】2020中考化学试题分类汇编——工艺流程题
2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。 （1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO 2流程如下： （1）气体X 是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。 （2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。 （3）CaO 2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。 解：设样品中CaO 2·8H 2O 的质量为x 2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑ 432 32 x 3.2 ∴x ＝43.2（g ） ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%10050 32.4 ＝86.4% 答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝86.4% 3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)的工业流程。请按要求回答下列问题：
中考化学试题分类汇编审批稿
中考化学试题分类汇编 YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】
2015中考化学试题分类汇编——气体制备 1、通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题： (1)仪器①的名称是________，利用A装置制取的气体有 H 2、O 2 和_________。 (2)B装置在化学实验中有广泛的用途。 ①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从_______口进入（填 “a”或“b”）； ②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入________，气体应从_______口进 入（填“a”或“b”）； 2、实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题： (1) 写出图8中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的______（填标 号），写出该反应的化学方程式 ________________________________________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____________ (填“a”或“b”）端通入。 (3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ______________________，用装置C收集二氧化
碳，验满时，燃着木条应放在____________ (填“a ”或 “b ”）端，检验 二氧化碳的试剂是____________。 (4) 用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 ① 对固液残留物进行过滤，应选择图8中____（填标号）装置，过滤时玻 璃棒的作用是② 取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目 的是___________________，析出的固体中一定含有的物质是 ____________。 4.（益阳）在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。 （1）可用于实验室制取CO 2的发生装置和收集装置是____________。； A ．①与③ B ．①与④ C ．②与③ D ．②与④ （2）写出实验室制取CO 2的化学方程式____________。 （3）利用装置③收集的气体具有的性质是 ____________。 5. 下图装置适当组合可用于O 2、H 2、CO 2等气体的制备和收集。 （1）仪器①的名称是 。，若A 装置内药品为Zn 和稀盐酸，反应的方程式为 。 （2）B 装置正放桌面，用于收集A 生成的O 2，则a 接 。（选填“b ” 或“c ”）；若B 装满水，用于收集A 生成的H 2，则a 接 。（选填 “b ”或“c ”）。
2020年中考化学试题分类汇编(解析版)： 酸和碱的化学性质
2020年中考化学试题分类汇编（解析版）： 酸和碱的化学性质 3.（2020·包头）下列说法正确的是 A.不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同 B.空气质量指数级别越高，空气质量越差 C.饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化 D.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小 【答案】B 【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同；空气质量指数越高，说明污染越严重，空 气质量越差；饱和澄清石灰水变浑浊，可能是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少，氢 氧化钙析出；浓盐酸有挥发性，敞口放置会导致溶质的质量分数和溶液的质量都减小，浓硫 酸有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致溶质的质量分数减小，溶液的质量增加。 5.（2020·遵义）1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有22CaO+H O=Ca OH （） 。下 列说法不正确的是（ ） A.该反应属于化合反应 B.该反应会放出热量 C.由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体 D.此反应可制备氢氧化钙 【答案】C 【解析】该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；石灰遇水沸腾，说明该反应 会放出热量；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会和氯化氢气体反应，所有氧化钙不 能干燥氯化氢气体；根据化学方程式推测，此反应可制备氢氧化钙。 7.（2020·遵义）醋酸（CH 3COOH 是食醋的成分之一，其水溶液中存在H +和CH 3COO -。 下列说法正确的是（ ） A.醋酸属于氧化物 B.醋酸不能用于除铁锈 C.醋酸能与镁反应产生氢气 D.醋酸中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，醋酸由三种元素组成，不 属于氧化物；醋酸水溶液中存在H +，能和氧化铁反应，可用于除铁锈；醋酸水溶液中存在 H +，能与镁反应产生氢气；醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：4：（16×2）=6:1:8， 所以氧元素的质量分数最大。 11.（2020·昆明）下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ） A.pH=1的盐酸 B.pH=3的硫酸 C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=14的氢氧化钾溶液 【答案】D 【解析】pH=1的盐酸、pH=3的硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，均不能使无色酚 酞变色；pH=7的氯化钠溶液遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均不变色；pH=14的氢氧化钾溶 液，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。 13.（2020·本溪）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是 （ ） A.该物质可能是氢氧化铜 B.该物质一定是纯碱的水溶液 C.可以将pH 试纸放入该物质的稀溶液中测其pH D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH 一定变小 【答案】D 【解析】氢氧化铜是一种难溶于水的碱，不能使紫色石蕊溶液变为蓝色；纯碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，但该溶液不一定就是纯碱的水溶液，也可能是其他显碱性的溶 液，如氢氧化钠溶液等；测定溶液的pH 时，要用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH