【精选4份合集】上海市闸北区2020-2021学年新高考化学联考试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验方案正确，且能达到目的的是（）

A．A B．B C．C D．D

2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料

B．NH3具有还原性，可用作制冷剂

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

3．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是()

A．K sp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11

B．n点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

4．水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸β－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：

下列说法正确的是

A．NVP具有顺反异构

B．高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C ．HEMA 和NVP 通过缩聚反应生成高聚物A

D ．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

5．下列说法正确的是（ ）

A ．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B ．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化

C ．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D ．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A ．溴水中存在Br 2+H 2O ?HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B ．反应CO （g ）+NO 2（g ）?CO 2（g ）+NO （g ）+Q ，Q ＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深

C ．用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl

D ．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

7．已知：①K 2CO 3+CO 2+H 2O→2KHCO 3；CaCO 3+CO 2+H 2O→Ca （HCO 3）2 ②KHCO 3、Ca （HCO 3）2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO 2质量的关系中，正确的是

A ．

B ．

C ．

D ．

8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是

A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A N

B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N

C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N

D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N

9．设N A 为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为N A 的是

A ．0.5molCl 2溶于足量水，反应中转移的电子

B ．7.0g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

C ．1L1mol/LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32－

D ．标准状况下，5.6LCCl 4含有的氯原子

10．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是

A．N2NH3，NH3NO均属于氮的固定

B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

11．埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）

A．金属棒X的材料可能为钠

B．金属棒X的材料可能为铜

C．钢管附近土壤的pH增大

D．这种方法称为外加电流的阴极保护法

12．关于CaF2的表述正确的是（）

A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用B．熔点低于CaCl2

C．与CaC2所含化学键完全相同D．在熔融状态下能导电

13．在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A．水的电离程度:a>b>c

B ．b 点对应的混合溶液中:c(Na +)

C ．c 点对应的混合溶液中:c(CH 3COOH)>c(Na +)>c(OH -)

D ．该温度下,a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离平衡常数均为-8

a 10K =c-0.1

14．aL （标准状况）CO 2通入100mL3 mol/L NaOH 溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是 A ．a =3.36时，CO 2+2OH ―→CO 32―+H 2O

B ．a =4.48时，2CO 2+3OH ―→CO 32―+HCO 3―+H 2O

C ．a =5.60时，3CO 2+4OH ―→CO 32―+2HCO 3―+H 2O

D ．a =6.72时，CO 2+OH ―→HCO 3―

15．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不超过20。W 、X 、Y 最外层电子数之和为15，

是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（ ）

A ．Z 2Y 的水溶液呈碱性

B ．最简单氢化物沸点高低为：X ＞W

C ．常见单质的氧化性强弱为：W ＞Y

D ．中各原子最外层均满足8电子稳定结构

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．实验室中根据22

32SO +O 2SO +Q Q>0，已知3SO 熔点是16.6℃，沸点44.4℃。设计如下图所示

的实验装置制备3SO 固体。

（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_________（填编号）。

（2）装置D 中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有___________。

（3）装置F 的作用是____________________。

（4）由于可逆反应，所以从E 管出来的气体中含有2SO 、3SO 。为了证明含有2SO 可以将该气体通入________（填下列编号，下同）、证明含有3SO 可以将该气体通入_____________。

A ．品红

B ．溴水

C ．2BaCl 溶液

D ．()32Ba NO 溶液

（5）如果没有装置G ，则F 中可能看到_________________。

（6）从装置G 导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_________________________________________________________。

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点

__________________________________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)W的化学名称为____；反应①的反应类型为____

(2)A中含氧官能团的名称为____。

(3)写出反应⑦的化学方程式_____

(4)满足下列条件的B的同分异构体有____种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为____________

(5)有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有___个。结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线_______ (无机试剂任选)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．自20世纪80年代以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残渣（沼渣）中除含有丰富的氮、磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、锰、铬等微量元素，是一种非常好的有机肥。请回答下列问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数由多到少的顺序是__________（填字母）。

a.Mn2+B.Fe2+C.Cu D.Cr

(3)P4易溶于CS2，难溶于水的原因是___________。

(4)铜离子易与氨水反应形成[Cu(NH3)4]2+配离子。

①[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是__________。

②研究发现NF3与NH3的空间构型相同，而NF3却难以与Cu2+形成配离子，其原因是___________。

(5)某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：

在铁(Fe)的一种立方晶系的晶体结构中，已知2个Fe原子坐标是(0，0，0)及(1

2

，

1

2

，

1

2

)，且根据均

摊法知每个晶胞中有2个Fe原子。

①根据以上信息，推断该晶体中原子的堆积方式是__________，

②已知晶体的密度为ρg·cm-3，Fe的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏加德罗常数为N A，晶体中距离最近的两个铁原子之间的距离为_________pm（用代数式表示）。

19．（6分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，可以将其变废为宝。将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt），进一步制取胆矾，流程简图如下：

（1）滤渣A的成分主要是_____________。

（2）步骤①中溶解Cu的化学方程式是_________________，用______替代双氧水，加热，同样可以达到目的。

（3）步骤②调节溶液pH的目的是__________，可选用的最佳试剂是___。（写出一种即可）

（4）以石墨作电极电解滤液B，电解方程式是___________________。

（5）对以上粗铜进行电解精炼，下列说法正确的是_________。

A．电能全部转化为化学能

B．粗铜接电源正极，发生氧化反应

C．溶液中Cu2+的浓度保持不变

D．阳极泥中可回收Pt、Au等金属

（6）取128Kg粗铜利用上述流程制得CuSO4·5H2O的质量为326.25Kg,则CuSO4·5H2O的产率为__________。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A. 强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚酞做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,而且由无色变成浅红色,颜色加深,便于确定终点，故A错误；

B. 将少量氯水滴入溴化亚铁溶液中，Cl2首先和Fe2+反应，不能证明Cl2的氧化性比Br2强，故B错误；

C. 二氧化锰是粉末状，不能用镊子取，故C错误；

D. CO32-和SO32-在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应盐的碱性越强，pH越大，故D正确；

正确答案是D。

2．A

【解析】

【详解】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

3．D

【解析】

【分析】

【详解】

A. K sp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科学计数法表示时应该是a×10b，a是大于1小于10 的数，故它的数量级等于10-12，A错误；

B. n点时c(Ag+)，比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；

C. 设c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液时，生成Ag2C2O4沉淀所需

c(Ag+

5.73

-

=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=

9.75

10

a

-

，显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形

成AgCl沉淀，C错误；

D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为

2.46

5.752

10

(10)

-

-

=109.04，D正确；

故合理选项是D。

4．B

【解析】

【分析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【详解】

A. NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；

B. –OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C. HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，故C错误；

D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度越高越好，故D错误；

答案选B。

【点睛】

常见亲水基：羟基、羧基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

5．D

【解析】

【详解】

A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；

B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；

C.酒精分子结构简式为CH3CH2OH，含有C、H、O三种元素，是烃的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；故合理选项是D。

6．D

【解析】

【详解】

A. 溴水中有下列平衡：Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B. 反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

C. 增大氯离子的浓度，平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D. 合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故D选；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能用平衡移动原理解释。

7．B

【解析】

【分析】

根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。

【详解】

一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。

8．D

【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1N A，故A 错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2N A，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2N A，故D正确。

9．B

【解析】

【分析】

【详解】

A. Cl2溶于足量水，反生反应生成HCl和HClO，为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；

B. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含N A个H原子，B项正确；

C. 1L1mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1mol，CO32－为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于N A，C项错误；

D. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用气体摩尔体积计算。

10．D

【解析】

【详解】

A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2NH3为氮的固定，但NH3NO不属于氮的固定，A错误；

B. 催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，B错误；

C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；

D. 使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。

故选D。

11．C

【解析】

【详解】

A．金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；

B．构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错误；

C．该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确；

D．该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢铁作正极，从而钢管得到保护。

12．D

【解析】

【详解】

A．Ca2+与F-间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；

B．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；