病理实验流程

(完整word版)《病理生理学》习题集-人卫第8版(精心整理)

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 《病理生理学》习题集-人卫第8版(精心整理) 《病理生理学》习题集-人卫第 8 版(精心整理) 普通高等教育十一五国家级规划教材卫生部十一五规划教材全国高等医药教材建设研究会规划教材 E. 疾病的经过与结局 (b ) 3. 病理生理学研究疾病的最主要方法是 A.临床观察 B.动物实验 C.疾病的流行病学研究 D.疾病的分子和基因诊断 E.形态学观察二、问答题全国高等学校教材供基础、临床、预防、口腔医学类专业用病理生理学第 8 版第一章绪论一、选择题 1. 病理生理学是研究 ( c) A.正常人体生命活动规律的科学 B.正常人体形态结构的科学 C.疾病发生发展规律和机制的科学 D.疾病的临床表现与治疗的科学 E.患病机体形态结构改变的科学 2. 疾病概论主要论述 (a ) A. 疾病的概念、疾病发生发展的一般规律 B. 疾病的原因与条件 C. 疾病中具有普遍意义的机制 D. 疾病中各种临床表现的发生机制 1.病理生理学的主要任务是什么？【答】病理生理学的任务是以辩证唯物主义为指导思想阐明疾病的本质，为疾病的防治提供理论和实验依据。 2.什么是循证医学？【答】所谓循证医学主要是指一切医学研究与决策均应以可靠的科学成果为依据，病理生理学的研究也必须遵循该原则，因此病理生理学应该运用各种研究手段，获取、分析和综合从社会群体水平和个体水平、器官系统水平、细胞水平和分子 1/ 20

化学实验的过程及策略

化学实验的过程及策略化学科学实验是指化学科学研究者根据一定的化学实验目的，运用一定的化学实验仪器、设备和装置等物质手段，在人为的实验条件下，改变实验对象的状态或性质，从而获得各种化学实验事实的一种科学实践活动。化学科学实验简称“化学实验”，它是化学科学研究不可缺少的实践活动。教师将化学实验置于一定的化学教案情景下，为实现一定的化学教案目的，而开展的一系列教案活动，我们称之为“化学实验教案”。中学化学实验的主要内容分类：化学实验基本操作，物质的制备（或合成），物质的分离与提纯，物质的分析（检验、鉴别与鉴定）化学实验的构成：实验者、实验对象、实验手段。实验者：实验者是化学实验的主体，化学教案中的实验者，可以是化学教师（演示实验），也可以是学生（学生实验）。所谓主体性，是指主体在认识和实践活动中所表现出来的自主性、能动性和创造性。学生的主体性，为化学实验教案中开展自主学习、能动学习和创造学习提供了可能。实验对象：实验对象是化学实验研究的客体。实验手段：（）实物形态的手段（）观念形态的手段：主要有实验方法论和化学实验方法。实验方法论是关于实验方法在科学实验中产生、形成和发展的理论，它包括实验方法的发展史、实验方法在科学认识中的性质、地位和作用、实验的构成要素及其结构和功能、实验实施的一般程序和所运用的一些具体的科学方法（如测量、测定、实验设计、实验条件的控制、实验观察、记录、实验结果的处理等）、实验方法与其他科学方法之间的辩证关系等。实验方法论对进行物理实验、化学实验、生物实验等的学习和研究都具有指导意义。化学实验的过程：（）确定化学实验问题（）化学实验设计（）实验条件的控制（）实验观察、实验记录（）实验结果的处理化学实验教案策略：.选择最优化的化学体系 .遵循学生认知规律进行教案，有效使用问题策略 .培养学生规范实验操作、良好的实验习惯 .挖掘实验教案中的教育功能和价值，提炼蕴含在实验中的科学方法，培养学生的高级思维能力和创新能力。 .倡导单元整体教案。 1 / 1

(完整版)初中化学工业流程专项练习

初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下

请根据以上流程图中的信息.回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢

初中化学实验步骤

实验一对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。实验用品：一支新蜡烛、火柴、两只干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。实验步骤： 1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。 2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察现象。 3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较；取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，约1s后取出，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧焦的情况。 4．分别在烛焰上罩上一只干燥的小烧杯和一只用澄清石灰水润湿内壁的小烧杯，观察现象。 5. 将一底部干燥的烧杯放在火焰上，观察现象？是什么物质? 5．熄灭蜡烛，观察现象；用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。 6.清洗仪器、整理桌面。

实验二配制质量分数为4％的氯化钠溶液50克实验目的：略实验用品：托盘天平、镊子、药匙、滤纸、50ml量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠实验步骤： 1.需氯化钠＿＿克，水＿＿ml。 2.托盘天平调零。 3.称量氯化钠（两托盘需放同样大小滤纸）。 4.取50ml量筒，加蒸馏水至接近刻度，改用胶头滴管滴加液体凹液面最低处至刻度。 5.将称取的氯化钠放入烧杯，量取的水倒入同一烧杯，搅拌溶解。 6.装瓶、贴标签。 7.清洗仪器、整理桌面。

实验三氧气的制取和性质实验目的：略实验用品：铁架台、酒精灯、大试管、带导管的橡皮塞(橡皮塞、导管、橡皮管)、水槽、集气瓶、磨砂玻璃片、小木棍实验步骤： 1.检查装置气密性。 2.向试管里放入药品，将一小团棉花放在靠近试管口的地方。 3.塞紧塞子，将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。 4.给试管加热。 5.用排水法收集一瓶氧气。 6.先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯。 7.拆除装置。 8.把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。 9.洗净仪器，整理桌面（热试管不要清洗）。

2020高三化学实验题、工业流程题综合练习

高三实验题，工业流程题综合练习 25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B 进行的某电解实验：（1）若电池B 使用了亚氨基锂（Li 2NH ）固体作为储氢材料，其储氢原理是： Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH ，则下列说法中正确的是。 A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1 B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C ．Li ＋和H ＋的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B 工作时： ① 若用固体Ca(HSO 4)2为电解质传递H ＋，则电子由极流出，H ＋向极移动。 (填“a”或“b ”) ② b 极上的电极反应式为： ③ 外电路中，每转移0.1 mol 电子，在a 极消耗 L 的H 2（标准状况下）。（3）若A 中X 、Y 都是惰性电极，电解液W 是滴有酚酞的饱和NaCl 溶液，则B 工作时： ① 电解池中X 极上的电极反应式是。在X 极这边观察到的现象是。 ② 检验Y 电极上反应产物的方法是。 ③ 若A 中其它均不改变，只将电极Y 换成铁棒，可实现的实验目的是。 28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn 2+、SO 42-、H +、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH 值如下表：（1）若下列物质均能把Fe 2+氧化为Fe 3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是。 a ．Cl 2 b ．MnO 2 c ．浓HNO 3 d ．H 2O 2 （2）过程②中，所得滤渣的成分是。（3）过程③中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是。（4）过程④中，若生成的气体J 可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO 3反应的离子方程式是___________。（5）由MnCO 3可制得重要的催化剂MnO 2，MnCO 3 + O 2→ MnO 2 + CO 2。现在空气中加热 460.0 g 的MnCO 3，得到332.0 g 产品，若产品中杂质只有MnO ，则该产品中MnO 2的质量分数是。（摩尔质量/g·：MnCO 3 115 MnO 2 87 MnO 71） 29．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO 2与Na 2O 2反应的探究装置．（1）实验开始时，打开旋塞K ，通入N 2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K 。点燃酒精灯， A 中反应的化学方程式是。（2）B 装置的作用是。（3）反应过程中，观察到：A 中出现黑色不溶物；C 中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D 试管口内，火星显得更明亮。 1 2

流程图实验

1、NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质）为原料获得。操作步骤如下： H NaOH 4 H 2O 6 (1)加Na 2S 的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2+的离子方程式__________ __________ (2) 加6%的H 2O 2时，温度不能过高，其目的是： _____ ________ 。 (3) 除铁方法：用H 2O 2充分氧化后，再用NaOH 控制pH 值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO 3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe 2+的离子方程式为： ___________________________________________________________________________ (4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：。 (5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。（1）S 2－+Cu 2+= CuS ↓(3分) （2）减少过氧化氢的分解(3分) （3）6Fe 2++ClO 3－+6H +=6Fe 3++Cl －+3H 2O(3分) （4）Na 2SO 4 NiSO 4 (4分，漏选得1分，错选不给分) （5）H 2 SO 4(3分) 2、铬铁矿的主要成分可表示为FeO ·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所示。已知：① NaFeO 2遇水强烈水解．．．．。 ②2CrO 42－ + 2H + Cr 2O 72－ + H 2O 请回答：（1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是。（2）煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是。（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称．．），滤液1的成分除Na 2CrO 4、NaOH 外，还含有（填化学式．．．）。（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为：。（5）写出由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是。

第三专题化学实验与工业流程习题学生

工业流程 1、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al 2(OH)n Cl 6-n ]本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：煅烧溶解搅拌、过滤调节溶液pH 在4.2～4.5蒸发浓缩90℃～100℃ 高岭土 15%盐酸少量铝粉适量CaCO 3 Al 2(OH )n Cl 6－n 根据流程图回答下列问题： ⑴“煅烧”的目的是_______________________________________________。 ⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm －3 ）和_______ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。 ⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。 ⑸“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是______________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。 2、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4 ·2H 2 O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 、KCl 外，还需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO 3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO 4溶液。检验滤液中含有CO 32－的方法是：。（5）已知不同温度下K 2SO 4在100g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃） 0 20 60 K 2SO 4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2 60℃时K 2SO 4的饱和溶液591g 冷却到0℃，可析出K 2SO 4晶体 g （6）氯化钙结晶水合物（CaCl 2·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a 熔点较低（29℃熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。

化学实验与化工流程

第10章化学实验与化工流程第1讲常用仪器与基本操作__化学实验安全考纲定标热点定位 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2．掌握化学实验的基本操作。3．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。1.能正确识别分液漏斗、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、酸(碱)式滴定管等重要的实验仪器。 2．常见仪器的主要用途和使用方法，辨析常用仪器的不同用途。 3．试剂存放和取用的注意事项。 4．化学实验基本操作的正误判断。

化学实验的常用仪器 [基础全扫描] 1．加热仪器

2．计量仪器 (1) ??????? ①计数时要平视液体凹液面最低处； ②无“ 0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度为0.1 mL ； ④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用 50 mL 量筒； ⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。

(2) ????? ①所测量的温度要在温度计量程范围内； ②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球部位也不能接触容器壁。 (3) ????? ①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切。

(4) ????? ①使用前要检查是否漏水； ②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL ； ④A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液； ⑤要先用待装液润洗再装溶液。 (5) ????? ①称量前先要调零； ②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g ； ④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量。

病理生理学实验指导

病理生理学实验指导汪思应郑红邓松华安徽医科大学基础医学院病理生理教研室

目录一，概论┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈1 二，病理生理实验基本操作方法┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈2 三，实验性肺水肿┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈3 四，兔小肠灌溉的水肿模型复制┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈3 五，缺氧┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈4 六，再吸入式缺氧┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈5 七，钾代谢障碍┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈5 八，失血性休克┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈5 九，喜树碱诱导细胞凋亡┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈6 十，急性左心衰竭┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈7 十一，急性右心衰┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈8 十二，病例讨论—肝性脑病┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈8 十三，病例讨论—急性肾功能不全┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈9 十四，病例讨论—MODS┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈10 十五，病理生理学实验教学大纲┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈11 十六，病理生理学教学大纲┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈12

概论病理生理学（Pathophysiology）是一门联系基础医学和临床医学的重要桥梁学科之一。它在理论课程中主要介绍了在致病因素作用下机体的机能代谢：①发生何种改变（即临床症状及体征）；②为何发生改变（即临床症状及体征出现的机制）；③这些改变的规律性及与疾病的关系；④预防和处理这些改变的机理（即疾病防治措施的原理）。因此，病理生理学是一门理论性科学。同时它又是一门实验性科学。病理生理学的实验方法有两种，即临床研究和动物实验研究。临床研究的结果虽能直接应用于患者，但有很大的局限性。所以，病理生理学主要采取动物实验研究方法。在动物身上复制各种疾病或病理过程，作为人类相应疾病的模型。实验者可控制或改变实验条件，以研究疾病的病因、发病环节、发病机制等。还可用于疾病的实验性预防、治疗及新型药物和治疗手段的开发研究等。人类疾病动物模型的复制有很多方法。大致归纳为以下几种：①从自然界中选择发病动物（如选择生长有肿瘤的鼠、狗等）作为疾病动物模型。但该动物模型个体间差异很大，且发病条件及病程等不易控制，已很少被直接采用。现主要用经人工选择培育的不同品系的发病动物如由Okamoto和Aoki选育成功的SHR 大鼠，其成年后100%发生高血压，常用作自发性高血压的动物模型。我国天津医学院培育成功的津白-Ⅱ小鼠，成年后易发生乳腺癌等;②根据疾病发生原因来复制疾病的动物模型。如用二乙基亚硝胺、二甲基偶氮苯来复制大鼠肝癌动物模型；我室张载福教授用盲肠结扎穿孔法造成小鼠腹腔感染来复制全身性炎症反应综合症（SIRS）的动物模型；③根据疾病发生机制复制动物模型。如本指导中用大剂量快速输液提高家兔肺毛细血管流体静压以复制的实验性肺水肿模型，动脉控制性放血造成的失血性休克模型。④根据疾病的发生环节复制疾病的动物模

高中化学工业流程实验讲义及例题

高三第4-5次课讲义第四讲工业生产题型练习高考要求内容要求层次具体要求 ⅠⅡⅢ 化学实验基础 √ 1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 √2．掌握化学实验的基本操作 √ 3．了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法 √ 4．掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法 √5．了解溶液pH的测定方法 √6．掌握常见气体的实验室制法 √ 7．综合运用各类物质的性质，进行常见物质（包括离子）的检验、分离和提纯 √ 8．能根据实验要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案（2）采取适当的方法控制实验条件（3）描述实验现象和收集有关数据（4）分析现象和处理数据并得出合理结论（5）识别或绘制典型的实验仪器装置图 √9．以上各部分知识与技能的综合应用北京高考解读年次2009 2010 2011 题号27 9、27 11、27 分值14 20 21 解析化学实验是研究物质性质、化学反应原理的重要手段，高考中对于化学实验以考查综合能力为主，尤其是对学生运用所学知识和技能进行实验设计、实验综合能力或评价能力的考查，此外对于基本实验操作、物质分离提纯与鉴别等知识也时有考查。最近北京地区对于学生实验能力的考查在高考中逐渐侧重起来。 6.1 海水的综合利用

利用方式流程与方法海水的淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法历史最为悠久，技术与工艺也比较完善，但成本较高。海水淡化与化工生产、能源技术结合，是重要发展方向。粗盐的提纯注意反应中的沉淀顺序。氯碱工业 (1)阴极室与阳极室用阳离子交换膜分开，允许阳离子Na+通过，阻止阴离子(Cl-、 OH-)和分子Cl2通过，这样能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。 (2)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，其目的从平衡角度上说是由于阳极生成的Cl2在水中存在平衡：；，因此调节pH呈酸性（2～3），增大H+浓度，平衡逆向移动。 (3)食盐水需经净化，除去Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-等离子。提取溴单质氯化：吹出：用空气或水蒸气吹出溴蒸汽吸收：（溴元素的富集）氧化：提取碘单质干海带中I元素主要以I－的形式存在，滤液中的反应时为：氧化出碘单质后，可以用CCl4进行萃取、分液、蒸馏的方法得到。提取镁金属贝壳的主要成分为CaCO3。而盐卤的主要成分为MgCl2。其他对于海洋的综合利用，还可以利用潮汐能、波浪能；或是从海水中分离出重水和铀进行核能开发。 6.2 合成氨、硝酸与硫酸工业

病理生理学实验教学大纲

病理生理学教学大纲（实验部分）安徽医科大学基础医学院病理生理教研室

病理生理实验教学大纲病理生理学是一门理论学科，同时又是一门实验学科。通过临床研究尤其是动物实验，使病理生理理论得到了极大的充实和发展。同时病理生理的实验教学不仅初步指导学生初步了解人类疾病动物模型复制的基本方法，锻炼了操作技能、验证和复习理论知识；还通过实验与课堂讨论的具体环节，使学生初步具有进行医学研究与临床思维所必备的“严肃的科学态度、严密的科学方法和严谨的科学作风”等。因此实验课是病理生理教学的重要组成部分。随着人类社会知识更新速度的加快、分子生物学的发展及研究手段的进步，病理生理学在近年也有飞速的发展。为配合规范教材第五版的使用，我们根据本校的教学特点，对病理生理实验进行了部分调整。为此特修订《病理生理实验教学大纲》。使其更适合我们教学需要。概论目的与要求： 1，掌握病理生理实验课的要求，实验报告的书写格式； 2，熟悉病理生理实验目的； 3，了解人类疾病动物模型复制的方法。主要内容： 1，病理生理理论与实验课的特点，人类疾病动物模型复制的大致方法； 2，病理生理实验课的目的和要求； 3，病理生理实验报告的书写规范。实验一基本实验操作技能训练

目的与要求： 1，掌握小鼠的捉拿、腹腔注射技术； 2，掌握家兔的固定，耳缘静脉注射，颈部、腹股沟手术操作规程及气管、动脉、静脉插管技术； 3，熟悉实验室常规器件、仪器的使用，大鼠的捉拿及腹腔注射技术； 4，了解实验动物的特点。主要内容： 1，介绍了病理生理动物实验的主要对象——家兔、大鼠、小鼠的大致生理特点； 2，重点进行家兔的称重、固定，术前皮肤准备，麻醉，颈部及腹股沟手术； 3，颈部手术主要分离气管、颈外静脉、颈动脉并做相应的插管，进行呼吸描记，静脉输液及血压测量； 4，腹股沟手术主要分离股动脉并插管以进行股动脉放血； 5，大、小鼠的捉拿及腹腔注射等技术。实验二实验性肺水肿目的与要求： 1，掌握用大剂量快速输液法复制实验性肺水肿的家兔模型； 2，复习水肿理论知识，解释家兔肺水肿时症状、体征的发生机制； 3，讨论本水肿发生的可能机制及肾上腺素的应用意义。主要内容： 1，家兔称重、固定及颈部手术进行气管、颈外静脉插管后，由静脉大剂量

高考化学一轮复习全程训练计划周测10化学实验和化工流程(含解析)

夯基提能卷⑩ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。 1．下列有关说法正确的是( ) A．分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗 B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差 C．实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢 D．用浓氨水可以除去试管内壁的银镜答案：C 解析：分离碘单质和四氯化碳可以采用蒸馏的方法，蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管和锥形瓶，A错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH不会产生误差，B错误；浓硫酸具有吸水性，实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢，C正确；浓氨水不能与银反应，D错误。 2．[2018·全国卷Ⅰ]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( ) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D 解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤

液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe 3＋，C 项正确；硫酸锂可溶于水，不会产生锂沉淀，D 项错误。 3．下列化学工艺不可行的是( ) A ．FeS 2SO 2H 2SO 3H 2SO 4――→O 2 高温――→H 2O ――→O 2 B ．石英砂粗硅粗SiCl 4高纯硅――→焦炭高温――→Cl 2 ――→1 分馏提纯 2 H 2/高温 C ．提取食盐后的母液含Br 2的溶液…粗Br 2Br 2 ――→Cl 2 ――→空气 ――→冷凝 ――→NaBr s 蒸馏D ．铝土矿NaAlO 2(aq)Al(OH)3Al 2O 3Al ――――――――――→1 过量NaOH aq 2 过滤――→ 1 CO 2 2 过滤――→煅烧 ――→冰晶石电解答案：A 解析：A 项，接触法制硫酸，应对二氧化硫进行催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，错误；B 项，工业制取高纯硅，先用焦炭还原石英砂得到粗硅，再用氯气氧化、H 2还原得纯硅，工艺可行，正确；C 项，从提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，工艺可行，正确；D 项，工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行，正确。 4．下列有关实验用品或实验操作、现象能实现相应实验目的的是( )选项实验用品或实验操作、现象实验目的 A 37 g Ca(OH)2、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 1000 mL 容量瓶、蒸馏水配制0.5 mol/L Ca(OH)2溶液 B 将苯、溴水、三溴化铁混合于试管中制备溴苯 C 将鲜花置于盛有干燥氯气的贮气瓶内证明Cl 2无漂白性D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向此溶液中加入几滴碘水确定淀粉是否完全水解答案：D 解析：Ca(OH)2是微溶性物质，无法配得要求浓度的Ca(OH)2溶液，A 项错误；制备溴苯时应使用液溴而不是溴水，B 项错误；鲜花中含有水分，Cl 2溶于水后形成的HClO 能使鲜花褪色，C 项错误；若淀粉没有完全水解，遇碘水会变蓝色，否则的话不会变蓝色，D 项正确。 5．[2019·温州模拟]某同学采用工业大理石(含有少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质)制取

高中化学-实验流程题攻略

化工流程题答题攻略一. 化工流程的分段分析及相应设问方式归纳结合题干、流程图和题目，对比原料与产物的类别、状态和核心元素所处价态，明确杂质与核心反应，从而选择试剂和操作方法。 1、样品的预处理（1）注意预处理的方式： ① 溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓盐酸等，有时也用碱溶。水洗：通常除去水溶性杂质。水浸：与水接触反应或溶解。浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 ② 灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构，使一些物质转化为易溶的物质，有机物转化为无机物，或者使一些物质发生氧化、分解等反应，实现原料的初步转化，或者为原料进入水溶液作预处理。（2）常见考查方式： 1) 加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨、增大接触面积、增大溶液浓度。 2) 将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。 3) 提高浸出率：粉碎和搅拌、适当加热、反复溶浸、增加酸的用量和浓度、延长时间等。 4) 溶解时涉及的离子方程式。（逐一分析样品中的物质，常是氧化物与酸或碱的反应） 5) 浸出液中含有的离子，浸出渣中的主要成分，明确产物元素与杂质的分离。 6) 抑制某些离子水解：用过量浓酸溶解后，再加水稀释 2、中间分离除杂阶段（1）试剂的类别：注意加入的是氧化剂（如次氯酸钠、双氧水、氯气等）、还原剂（亚硫酸钠等）还是沉淀剂（氯化钡、硫酸钠等），双氧水既有氧化性，又有还原性，要注意审题（2）调节pH ： ①降低pH ：一般是抑制金属离子水解 ②提高pH ：沉淀易水解金属离子，具体数值参考常见不溶性碱Ksp 。提高pH 所需的物质一般应满足两点：能与H + 反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质(常用被提纯物核心元素对应的不溶性单质、氧化物、碱或弱酸盐)。（3）置换：贵金属离子一般用活泼金属置换回收（常用被提纯物核心金属元素单质置换，不引入新杂质） 3、结晶、提取产品一般结晶流程： ①蒸发浓缩 → ②结晶 → ③过滤 → ④重结晶 → ⑤洗涤 → ⑥干燥当溶液中溶质离子积Qc > Ksp ，才能形成结晶或沉淀 ①蒸发浓缩：通过加热溶剂挥发增大溶质离子积Qc （加热蒸发过程，可能引发物质的分解、水解、氧化等副反应发生，应注意题给物质的相关性质。若水解产生挥发性酸如FeCl 3，应边蒸发边滴加浓盐酸抑制，若分解如H 2O 2需控制蒸发温度甚至减压蒸发（减压可降沸点）加入控制废渣副产物循环利用加入控制母液

高三化学一轮复习专题三工业流程图和实验探究题专题训练(教师版)

2021届高三化学一轮复习专题三工业流程图和实验探究题专题训练（教师版） 1、一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)n Cl6－n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：请回答下列问题： (1)用10 mol·L－1的浓盐酸配制2 mol·L－1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有________。 A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.胶头滴管 (2)下列关于PAFC的说法中正确的是________。 A.PAFC是一种有机高分子化合物 B.PAFC中Fe显＋2价 C.PAFC溶于水能电离出OH－，是一种碱 D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在 (3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。 A.测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比 B.测定原料是否完全溶解 C.测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量 D.测定溶液中Al3＋的含量 (4)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为 _____________________________________________________________________。 (5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作： ①测定时所需的试剂有________。 A.NH3·H2O B.NaOH C.CO2 D.NaClO3 ②测定时，直接测定的是________和________的质量(填化学式)。 ③在测定过程中的操作顺序是：过滤、________、灼烧、________、称量(写操作名称)。

中考化学实验步骤

试题一、实验室制取二氧化碳一、检查装置气密性 1、拿起试管（1分），将单孔塞旋转着（1分）塞进试管口。 2、将导气管放入水槽里，双手握试管，直到导管口有气泡冒出（2分）将塞子旋转着拿下。二、制取一集气瓶二氧化碳 1、调整铁架台上铁夹的高度，约等于试管高度的2/3（1分）。 2、将试管横放（1分）用镊子（1分）夹取石灰石分别放在试管口（1分）每次均缓慢竖直试管（1分），镊子放回试管架。 3、取用稀盐酸，将瓶塞倒放（1分），标签正对手掌心（1分），试管口与盛放稀盐酸的细口瓶瓶口接触（1分），使稀盐酸体积不超过试管容积的1/3（1分）旋转（1分）着塞好塞子。 4、将试管从上至下伸入到铁夹中，铁夹夹在距试管口约1/3处（1分），试管必须竖直（1分），且试管底部接触到铁架台底座（1分） 5、用向上排空气法收集气体（1分）导气管必须伸入到底部（1分）。 6、点燃酒精灯后，再把玻璃片盖在集气瓶上，用手按住，估计气体集满时，在酒精灯上点燃细木条紧贴集气瓶口平放（1分）木条熄灭，气体集满（1分）。熄灭酒精灯，将导气管拿出集气瓶，盖严玻璃片。三、检验收集到的气体将玻璃片挪开一些，把澄清石灰水倒入集气瓶中约半厘米高，盖好玻璃片，左右振荡（不要上下晃），澄清石灰水变浑浊（1分）四、整理复位 1、将试管从铁夹上取下来（从下往上），塞子旋转着拿下，将试管中的废液废渣倒入罩有纱网的“回收石灰石和盐酸”的烧杯中；试管中倒入自来水，用试管刷刷洗试管，倒入污物瓶，试管刷放回试管架；再向试管中倒入自来水，振荡；将洗净的试管倒放在试管架上。（1分）

2、将集气瓶中的石灰水倒入污物瓶，用自来水刷洗集气瓶，再用自来水冲洗集气瓶，振荡（1分）。捏住玻璃片一角用自来水冲洗。所有废水均倒入污物瓶。 3、铁夹落回底座，复位用品，标签朝着自己（1分），擦拭桌面（1分）（注意观察桌面仪器的标签是否朝外，思考可能漏掉未洗的玻璃仪器）。五、填写实验报告单制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 检验二氧化碳的反应原理 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 试题二、常见金属的性质一、用砂纸打磨金属样品，观察金属的颜色 1、用镊子夹取1根镁条，2根铜片，2根铁钉放在桌面上。 2、用砂纸打磨金属表面的氧化物（1分）观察，然后放置在“打磨后的金属”小烧杯中。二、加热铜片，观察铜片表面的变化 1、将酒精灯摆放在桌面，拿下灯帽正放（1分），点燃酒精灯。

病理生理学实验：急性右心衰竭

病理生理学实验：急性右心衰竭介绍：心力衰竭：在各种致病因素的作用下，心脏的收缩和/或舒张功能发生障碍，使心输出量绝对或相对的下降，以至不能满足机体代谢需要的病理生理过程或综合征。心力衰竭按照病情严重程度分为：轻度、中度、重度；按起病及病程发展速度分为：急性和慢性；按心输出量的高低分为：低输出量性和高输出量性；按发病部位分为：左心衰竭、右心衰竭和全心衰竭。左心衰竭时左心室泵血功能下降，是从肺循环流到左心的血液不能充分射入主动脉，因而出现肺淤血及肺水肿；右心衰竭常见于大块肺栓塞、肺动脉高压、慢性阻塞性肺疾病等等，衰竭的右心室不能将体循环回流的血液充分排至肺循环，导致体循环淤血，静脉压上升而产生下肢甚至全身性水肿。心脏负荷分为：压力负荷和容量负荷；压力负荷又称后负荷，指心室射血所要克服的阻力，即心脏收缩所承受的阻力负荷；容量负荷又称前负荷，指心脏收缩前所承受的负荷，相当于心腔舒张末期容量。肺动脉高压、肺动脉狭窄等可引起右室压力负荷过度（想想我们今天用什么增加右室压力负荷的？）；三尖瓣或肺动脉关闭不全时引起右心室容量负荷过度（想想我们今天用什么增加右室容量负荷的？）。一、实验目的： 1：复制急性右心衰竭的动物模型。 2：观察增加前、后负荷对心脏功能的影响。 3：观察急性心力衰竭时血流动力学的变化。二、实验步骤： 1.称重: 需掌握捉拿家兔的正确方法--用一只手的拇指与其他四指抓住家兔项背部皮肤，再以另一只手托住其臀部，将其重心承托在掌上；切忌以手抓提兔耳或捉拿腰背部（可伤耳、造成皮下出血）。 2.麻醉：耳缘静脉缓慢注入200g/L乌拉坦（5ml/kg）行全身麻醉。 3.固定：背位交叉固定法先把固定带系4个活扣，分别套在家兔的四肢上，前肢套在腕关节以上，后肢套在踝关节以上，抽紧固定带的长头。2个同学，1个人抓住两前肢和耳朵，1个抓住两后肢，把兔子翻过来仰卧位放在兔台上，(翻转过程中，家兔会出现剧烈的挣扎，同学们一定要抓住家兔，勿放松，以免被家兔抓伤)。先把两后肢分开、固定在兔台底端的金属框上，再把捆绑两前肢的固定带在背部交叉后分别压住对侧的前肢的前臂，然后固定在兔台两侧的金属框上，最后用兔头固定器固定头部，适当调整一下固定器的高度，使家兔的颈部保持平直（做到固定牢、体位正），便于手术操作。 4.剪毛手术部位是颈部和胸部，把这两个部位的毛剪干净。剪毛的时候，用左手把皮肤绷紧，右手用粗剪刀贴近皮肤剪毛。 5.分离血管 ①左颈总动脉--监测血压。颈部做长4-6cm的皮肤切口，逐层钝性分离皮下组织，暴露出气管，分离气管，翻开肌肉

化学工艺流程图的解题技巧

化学工艺流程图的解题技巧（一）要读懂题头，即题目开始用文字叙述的部分，弄清楚化工生产的目标产品，如果是化学实验流程题，则要搞清楚实验的目。（二）要读懂工艺流程图，即从第一个流程开始沿着流程图读到结束，弄清楚每一步流程中的化学变化和化学操作，读懂流程图是解答这类题型的核心，需要学生相当熟练高中化学中的元素化合物知识和化学实验基本操作技能。（三）针对问题作出回答，只需要考生注意使用化学用语的规范性，尤其要注意原理性描述语言跟操作性语言描述的区别。必备知识：熟练掌握元素化合物的性质：首先抓住物质类别的通性和具体物质的特性，其次分析物质所含元素化合价的可变性（即物质的氧化性和还原性） 1、某混合物A 中，含有KAl (SO 4) 2、Al 2O 3和Fe 3O 4，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：（1）固体C 中的金属元素在周期表中位于第周期,第族。（2）写出沉淀的化学式：（3）反应①的离子方程式为反应②的离子方程式为（4）固体 C 和 F 的混合物称为，两者发生反应时，每有 1 mol 固体 C 参加反应，同时有 mol F 参加反应。（5）单质F 不与冷、浓硝酸反应的原因是__ 2.［2012·山东理综化学卷30］(14分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4主要流程如下: (1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B")，再滴加另一反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。 (4)无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

试验检测流程图

烘干箱操作规程一、作业前的准备 1、接上电源后，即可开启工作加热开关。二、作业中的要求 2、再将控制器旋钮由0℃位置按顺时针方向旋至达到的设置的温度，此时箱内开始升温，指示灯亮作指示。 3、当温度升到所需工作温度时此时可再把旋钮作微调至指示灯熄灭处为其恒温（很可能在恒温时，温度仍继续上升，此乃余热影响，此现象约半小时左右即会处于稳定）。当箱内温度稳定时（即所谓“恒温状态”，如温度计上读数超出或低于所需温度，则可控温器再稍微调整，以达到正确程序为止）。 4、恒温时，可关闭一组加热器工作，以免功率过大，影响恒温灵敏度。 5、温度恒温时，可根据试验需要，令其作一定时间的恒温，在此过程，可借箱内控制恒温器自动控温，而不需另加人工管理。 6、欲观察工作室试品情况，可开启箱外门、借箱内一玻璃门观察之。但箱门以不常开启为宜，以免影响恒温，并且当温度升至300℃时，开启箱门可能使玻璃门急骤冷却而破裂。三、作业后的要求 7、停止工作后，关闭电源，待冷却至室温时，清洁箱内卫生。

仪器设备管理制度一、仪器设备的管理，包括设备的购置、审批、验收、使用、维修、养护、保养、检定/校准、标识、降低、封存、报废等。二、检验仪器设备的购置应由试验单位提出书面购置申请报告，包公司测试中心审批，经公司主管领导批准后，固定资产部分有公司测试中心购置，低值易耗品由使用单位购置。三、一起设备到位后，由设备管理员组织开箱验收调试；且检定/校准。四、验收合格的检测设备应及时建立设备档案，并编号登入分帐。五、贵重、精密、大型检测设备应由专业技术人员根据仪器使用说明书制定操作规程，经主任审批后上墙。六、检测仪器设备应严格按操作规程操作，每次使用前后应检查设备状况，并填写使用记录。七、试验仪器设备使用过程中若发生故障，维修后进行检定，合格后方准使用并填写仪器设备维修记录、存档。八、大型试验设备不得随意搬动，若需搬动，应经室主任同意，并指定具体的搬运方案，安装后重新进行鉴定/校准。九、长期不用的试验仪器应每日通电运行两次，每次不少于20 分钟，并在一起设备使用记录中记载