九年级化学酸碱盐溶液的导电性人教版
九年级化学酸碱盐溶液的导电性人教版
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
酸碱盐溶液的导电性
1. 酸、碱、盐溶液的导电性。
2. 酸、碱、盐的定义
3. 酸、碱、盐的电离方程式
二. 重点、难点：
1. 溶液的导电性和部分酸、碱、盐的电离。
2. 酸、碱、盐的定义和电离方程式
三. 教学过程：
1. 溶液的导电性的原因
通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。电离可用电离方程式表示。例如：
NaCl=Na+ + Cl-
KNO3=K+ +NO3-
NaOH=Na+ + OH-
溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离子。蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。
2. 酸、碱、盐的电离
⑴酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。
⑵碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
⑶盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。
3. 电离方程式书写的注意事项
⑴正确书写离子符号：电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。
⑵离子的个数要写在离子符号的前面。
⑶电离方程式必须配平既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。所以酸、碱、盐溶液不显电性。
例1. 硫酸氢钠（NaHSO4）水溶液中，因存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是一种酸。此种说法对吗？为什么？
分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有H+。
解：此种说法不正确。因为酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-，电离后生成的阳离子除H+外，还有Na+，不全部是H+，故NaHSO4不是一种酸。
例2. 测的某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：NO3- =4：5：8。若设Na+为4n个时，则SO42-离子最可能为多少个？
分析：本题可根据由酸、碱、盐配成的溶液不带电解题。即在由酸、碱、盐配成的溶
液中，所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷。
解：因为Na+：Mg2+：NO3- =4：5：8，当Na+=4n个时，Mg2+=5n个，NO3-=8n个，设含SO42-离子的个数为x，则：
4n个×1+ 5n个×2 = 8n个×1 + x×2
x=3n个
答：SO42-离子最可能为3n个。
例3. 下列叙述中正确的是
A. 在能导电的溶液中，由于存在着能自由移动的带电的微粒，所以溶液显电性
B. 某物质溶于水后能导电，说明只有通电后溶液才产生自由移动的离子
C. 某物质溶于水后，电离出的离子做定向运动
D. 某物质溶于水后发生电离，其阳离子的总数不一定等于阴离子的总数
分析：在能导电的溶液中，虽然存在能自由移动的阴阳离子，但由于所带的电荷总数相等，电性相反，所以溶液不显电性，A错。某物质溶于水后，可电离出自由移动的阴、阳离子，且这些离子的运动是无序的，只有在外界电场，即通电的条件下，这些离子才做定向运动，即溶液可以导电，所以B、C不正确。某物质溶于水后发生电离，因为阴、阳离子所带的电荷数可能不同，所以阳离子的总数不一定等于阴离子的总数，但阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数。因此答案为D。
例4. 下列溶液中在电离时可产生硫离子的是
A. K2SO3
B. NaHSO4
C. Na2S
D. H2SO4
分析：根据酸、碱、盐电离时不能是原子团离解，所以在K2SO3、NaHSO4、H2SO4中的原子团SO32、SO42-不能离解出硫离子，答案为C。
【模拟试题】
一. 选择题
1. 下列关于干燥的氯化钠晶体不能导电的原因的说法中，正确的是
A. 氯化钠晶体是固体，固体不能导电
B. 氯化钠晶体中没有带电荷的离子
C. 氯化钠晶体中没有自由移动的离子
D. 氯化钠不能发生电离
2. 下列物质不能导电的是
A. 金属铜
B. 固体硝酸钾
C. 盐酸
D. 固体石墨
3. 下列物质中均含有OH-，其中不属于碱类的是
A. NaOH
B. Ba（OH）2
C. Mg（OH）2
D. Cu2（OH）2CO3
4. 下列各组离子中，属于酸的电离产物的是
A. H+ 、SO42-、Na+
B. Ca2+、OH-
C. H+、ClO3-
D. K+、Cl-
5. 含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是
A. Na+、OH-一、NO3-
B. H+ 、SO42-、Cl-
C. K+、Ca2+、OH-
D. Na+、Mg2+、SO42-
6. 下列各组物质中，按酸. 碱. 盐顺序的是
A. 碳酸钠、硝酸、硫酸锌
B. 硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C. 盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
D. 氯化钙、碳酸钙、氧化钙
7. 已知某硫酸溶液中溶质的质量分数为49%，则此溶液中硫酸根的质量分数为
A. 1%
B. 16%
C. 32%
D. 48%
8. 下列电离方程式中，正确的是
A. Na2CO3 =Na+ + CO32-
B. MgSO4= Mg++ SO42-
C. BaCl2 =Ba2+ + Cl22-
D. NaCl =Na+ + Cl-
9. 在氯化镁溶液中，所有的镁离子所带正电荷的总数为a，所有的氯离子所带负电荷的总数为b，下列关于a和b的关系中，正确的是
A. a=b
B. a=2b
C. 2a=b
D. a>b
10. 某溶液中仅含K+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为K+：Mg2+：Cl- =4：5：8，若K+为8m个，则SO42-离子的个数可能是
A. 1m
B. 2m
C. 3m
D. 6m
二. 填空题
1. 酸溶液和盐溶液中含有的同类离子是______，碱溶液和盐溶液中含有的同类离子是
______，酸和碱的组成中含有的共同元素是______。
2. 下列10种物质：①NaCl②HCl ③Ba（OH）2④H2SO4⑤Na2CO3⑥H2S⑦CuO⑧KOH
⑨CO⑩NaHSO4，其中属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______，属于氧化物的是______。
3. 在下列化合物中，①蔗糖固体②酒精③氯化钠固体④硝酸钾固体⑤氢氧化钠固体，本身不能导电，溶解于水中也不导电的化合物有______，本身不能导电，溶解于水中能导电的化合物有______。
三. 计算题
1. 混有铜粉的铁粉共3.5克，跟50克16%硫酸铜溶液恰好完全反应，计算⑴原混合粉末中铁粉的质量分数。⑵反应后的溶液中溶质的质量分数。
2. 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31%，则混合物中硫元素的质量分数是多少？
【试题答案】
一. 1. C 2. B 3. D 4. C 5. C 6. C 7. D 8. D 9. A 10. D
二. 1. 酸根离子，金属离子，氢元素
2. ②④⑥，③⑧，①⑤⑩，⑦⑨
3. ①②，③④⑤
三. 1. 80% 15.3% 2. 23%。
初三化学酸碱盐测试题和答案
初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙
(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
(推荐)比较电解质溶液导电能力
比较电解质溶液导电能力 实验相关内容 实验目的 通过实验比较，能够得出“相同浓度、相同体积的HCl、NaOH溶液，NaOH 溶液的导电能力比CH 3COOH、NH 3 ·H 2 O的导电能力强”，从而寻找导电能力不同 的原因。 实验原理 电解质的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度大小。由于电解质有了强、弱之分，强电解质在水溶液中完全电离成自由移动的水合离子，弱电解质在水溶液中部分电离自由移动的水合离子，故相同浓度、相同体积的不同酸、碱、盐其导电能力是不相同的。 实验用品 ?药品：0.1mol/L HCl、CH3COOH、NaOH、 NH3·H2O、NaCl溶液 ?仪器：烧杯、石墨棒、电珠、电线 疑点难点 1．为什么HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比NH 3·H 2 O和 CH 3 COOH 强呢？ 这可从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来分析。电解质溶渡能够导电，说明有能够自由移动的带电粒子存在。溶液导电能力的强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带的电荷数有关。从物质结构的观点来看，NaCl 、NaOH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物，当它们溶于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子。不仅是离子化合物，像HCI这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和 水合氯离子。但CH 3COOH、NH 3 ·H 2 O在小溶液里只有一部分分子电离成离子。由 于HCl、NaOH、NaCl水溶液里的电离程度比CH 3COOH、NH 3 ·H 2 O 在水溶液中的电 离程度大，所以相同浓度、相同体积的HCl、NaOH和NaCl 溶液的导电能力比 NH 3·H 2 O、CH 3 COOH 强。 问题与答案 1．下列物质中属于弱电解质的是( ) A. K 2 SO 4 B. CH 3 OH C. H 2 O D. NaOH 2．下列物质容易导电的是： A. 硫酸铜晶体 B. 乙酸 C. 熔融的氯化钠 D. 无水乙 醇 实验演示与步骤
人教版九年级化学酸碱盐测试题(含答案)
九年级酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 （ C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 《 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe0)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂B．还原剂 C.催化剂D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S02-，NO-，其中Fe3+，Mg2+，S02-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S02-，N0-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 ] 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI 、Ba(OH)、KNO，B．NaCO、CaCl、Zn(NO)
九年级化学酸碱盐溶液的导电性天津版知识精讲
九年级化学酸碱盐溶液的导电性天津版 【同步教育信息】 一.本周教学内容 酸碱盐溶液的导电性 二.重点、难点 电藹的概念，电离方程式的正确书写。 三.知识要点 （-）电离和电离方程式。 1.电离一一物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。 酸、碱、盐能电离，因为碱和盐大多为离子化合物，有在溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的趋势； 氯化钠的水溶液导电的过程： NaCl（固体）在水分子的作用下＞Na++ Cl~ （离子不能自由移动）（离子能自由移动） 不导电导电 某些共价化合物如酸的分子也能够电离，因其在水溶液中也可离解成自由移动的离子而导电。 氯化氢水溶液导电的原因： 氯化氢分子中由于共用电子对的偏移，一端显正电性，一端显负电性，加入水后，水分子的作用削弱了氢原子和氯原子间的作用力，使共用电子对完全被氯原子占有，使其离解成能够自由移动的氢离子和氯离子，因此溶液导电。 HC1（气体）在水分子的作用下》H++C/~~ （共价化合物分子）（能自由移动的离子） 不导电导电 酒精、蔗糖（C12H22O11）等共价化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能电离，也不导电。 注：电离的外因条件是水而不是通电。 2.电离与导电的关系 电藹--一物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。 导电--一带电粒子定向移动的过程。 先电离，后导电。 3.物质导电的两种情况： 4.在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但要注意：因为每个不同离子带的电量不一左相等，阴、阳离子的
电荷总数比为1:1,而阴、阳离子的个数比不一圧是1:1。 5.书写电离方程式应注意的问题： ①式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。 ②物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。 ③电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。 ④电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。 ⑤注意离子符号的写法。除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为禽子个数，写在离子符号前。如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离岀的原子团个数宜接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。 AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm +mRn （-）酸、碱、盐的左义及从电离角度进行分类的原则。 金属：存在能自由移动的带负电的电子。 "能导电的? I酸、碱、盐溶液：物质的溶液中存在着自由移动的离子。 物Y 质（固体的酸、碱、盐：如干燥的NaCl、KNCh、H3PO4等晶体J不能导电的" '固态或液态在水溶液中均不导电的物质：蔗糖晶体、液态酒精 及蔗糖和洒精的水溶液 【典型例题】 ［例1］判断：溶液不显电性，是因为电离时产生的阳离子数与阴离子数相等。 （X ）改正：溶液不显电性，是因为电离时产生的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 ［例2］下列物质中有自由移动氯离子的是（） A.氯化钠晶体 B.熔化的氯化钾
溶液的导电性及其原理——试题
溶液的导电性及其原理分析 1．（2006?盐城）电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（） A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了 B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了 C．溶液中离子数目增加了 D．溶液减少的体积就是产生气体的体积 2．（2005?重庆）下列说法中不正确的是（） A．磷酸溶液能够导电B．饱和溶液一定是浓溶液C．CuSO4?5H2O是化合物D．碳的燃烧是放热反应 3．下列物质的水溶液不能导电的是（） A．食盐B．氢氧化钠C．蔗糖D．硝酸钾 4．在稀硫酸中逐滴加入下列哪种物质，会使溶液的导电 能力变化情况如图所示（） A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液 C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液 5．下列家庭常见物质中能导电的是（） A．蔗糖水B．食盐水C．食用碱粉D．医用酒精6．按照如图装置，瓶内盛放下列何种物质时，灯泡不发 光（） A．烧碱溶液B．蔗糖水C．食盐水D．硫酸溶液 7．下列液体能够导电的是（） A．澄清的石灰水B．蒸馏水 C．蔗糖水D．乙醇 8．下列液体不能够导电的是（） A．澄清石灰水B．乙醇 C．食盐水D．氢氧化钠稀溶液 9．有人站在高土坡上对着输电线拉尿触电身亡，这说明尿液中一定含有导电的（） A．分子B．原子C．离子D．电子 10．下列物质与水混合充分搅拌后能导电的是（） A．碳酸钙B．酒精C．氢氧化铜D．硫酸钠11．根据你所做过的家庭小实验，下列各项能够导电的是（） ①食盐溶液②碳酸钠溶液③酒精溶液④糖水中⑤固体食盐．A．①②B．①②③④C．①②⑤D．②③④12．下列四种变化均用所对应的图象表示，其中图象正确的是（） ①图象A表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系 ②图象B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关
九年级化学酸碱盐专题.doc
《创新能力》学科竞赛培训 九年级化学 酸碱盐专题2—4讲 专题一 物质的推断 1． 由Na 、S 、O 、H 四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲 能跟BaCl 2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成 盐和水；丙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na 2O 或SO 2 均能发生化合反应。则下列推论中正确的是（ ） A 、甲一定是Na 2SO 4 B 、乙一定是NaOH C 、丙一定是H 2SO 4 D 、丁一定是H 2O 2． 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4，反应后滤出不溶物。向 滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（ ） A 、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁 B 、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁 C 、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜 D 、滤液中一定有FeSO 4，不可能有H 2SO 4 3． 丹砂（HgS 、红色）在空气中加热能生成水银（22 HgS O Hg SO +?+），而 水银又能溶解金、银。古代炼丹家葛洪曾记载：“丹砂：烧之成水银，积变又 还成丹砂。”表明丹砂长时间加热后又转化为红色物质。试分析积变后物质的 成分是（ ） A 、Hg B 、HgO C 、HgS D 、不能确定 4． 一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3中的一种 或几种，今取10.6g 样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g 样品，加入足 量的盐酸，完全反应生成4.4gCO 2，则下列判断正确的是（ ） A 、样品中只含有杂质NaHCO 3 B 、样品中不含杂质KCl C 、样品中杂质为NaHCO 3、Ba(NO 3)2 D 、样品中杂质为KCl 和NaHCO 3 5． 往AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后 再过滤，不可能存在的情况是（ ） A 、滤纸上有Ag 、滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ 6．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：
初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
有关溶液导电性试验
有关溶液导电性实验 实验演示 实验目的 通过实验证明强、弱电解质导电性不同。 操作方法 取等体积，浓度为0.5mol／L的盐酸、氨水以及醋酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液，分别倒入五个烧杯，并分别将两根碳棒插入五个烧杯中，连接电源、灯泡，注意观察灯泡的明亮程度。 实验现象 插入NH3·H2O，CH3COOH溶液中的灯泡暗，其他灯泡亮。 注意事项 1、影响溶液导电能力强弱的直接因素是溶液中电荷的浓度，不要误以为与溶质的浓度有直接关系，1mol/L的BaCl2溶液与2mol/L的NaCl溶液导电能力相同；只有各离子所带的电荷相同，才可以用物质的浓度说明问题，本实验所选试剂电离出来的离子均带有一个单位的电荷。 2、导电能力与溶质的物质的量或溶液的体积也没有直接关系，上述实验中所取溶液体积不相同照样说明问题。 实验结论 根据上述实验可知体积和浓度相同而种类不同的酸、碱和盐的水溶液在同样条件下的导电能力是不同的，盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的导电能力比氨水和醋酸溶液强。 实验考点 1、强、弱电解质的判断 2、溶液导电能力的影响因素
经典考题 1、下列物质中是弱电解质的是（） A. CH3COONa B. NH4Cl C. KNO3 D. H2S 试题难度：易 2、把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（） A. 0.5mol/L的硫酸 B. 0.5mol/L的醋酸溶液 C. 0.25mol/L的盐酸 D. 0.25mol/L的硫酸铜溶液 试题难度：中 3、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. c（OH－）/c（NH3·H2O） B. c（NH3·H2O）/c（OH－） C. c（H＋）和c（OH－）的乘积 D. OH－的物质的量 试题难度：难 1 答案：D 解析：强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质。 2 答案：B 解析：注意题目条件是“有明显变化”，而不是“导电能力最强的”。 3 答案：B 解析：加水稀释促进电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减少，
初中化学酸碱盐推断题
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A 在不同条件下能够转化成B 或C ；（2）A 和稀硫酸反应有D 生成；（3）在 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
第一节 酸、碱、盐溶液的导电性
第八章 酸、碱、盐 §8—1 酸、碱、盐溶液的导电性 （2节时） 【目的要求】: 1. 通过溶液导电性实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离 的概念； 2．从电离的角度理解酸碱盐的概念； 3. 学会书写电离方程式。 【重、难点】: 1.溶液导电的原因和电离的概念； 2.从电离的角度理解酸碱盐的概念； 3.书写电离方程式。 【教学方法】: 实验引导，分析讲解，总结归纳，练习巩固 【教具】: 溶液导电性实验装置一套 【教学过程】: ● 复习引入：回忆物质的分类 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 混合物 将下列物质分类，对号入座填入上图： ⑴空气 ⑵氧气 ⑶二氧化碳 ⑷硫酸 ⑸水 ⑹锌 ⑺氯化钠 ⑻硫酸铜 ⑼碳酸钙 ⑽磷 ⑾氢氧化钠 ⑿氧化镁 ● 引言：本章研究酸、碱、盐，什么叫酸、碱、盐？我们先了解物质的导电性。 ● 演示实验：酸、碱、盐、酒精、蔗糖、水等物质的导电性实验 ● 结论： 除金属外的固体一般不导电，但 某些物质的水溶液能导电且导电能力不同。 某些物质的水溶液不能导电。 ● 引问：为什么除金属外的固体一般不导电为什么有些物质的水溶液能导电而 有些不能呢？电流形成的条件是什么？什么叫电离？ 单质 化合物 纯净物 物质
●学生活动：阅读课文150页 ●分析讲解：以氯化钠的电离为例 在水分子作用下 NaCl（固体） Na+（水合） + Cl-（水合） 离子不能自由移动离子能自由移动 不导电能导电 结论：某些物质的水溶液能导电的原因是：水溶液中存在自由移动的离子电离：物质在水溶液中离解成能自由移动的离子的过程。（与是否通电无关） ●小结：判断物质能否导电的依据： 看物质是固体：除金属外一般不导电（不管物质中有无离子） 液体：无自由移动的离子，不导电（如：酒精、蔗糖等） 有能自由移动的离子，能导电（如：酸碱盐溶液）●练习：判断下列说法是否正确？为什么？ 1．氯化钠固体能导电，因为存在离子。 2．氯化钾固体中没有离子，所以不导电。 3．酒精不导电是因为酒精里的离子不能自由移动。 4．硫酸溶液能导电是由于硫酸溶液中有能自由移动的离子。 5．金属能导电是因为金属里有自由移动的离子。 6．氯化氢分子中有H+和Cl-，在水溶液中有自由的H+和Cl-，所以能导电。 7．硫酸铜溶液只有在通电时才能发生电离。 ●引问：如何表示物质的电离呢？ ●讲解：电离方程式的书写（以氯化钠、硫酸和氢氧化钠为例） ●投影：电离方程式的书写方法： （1）写：正确写出化学式。 （2）拆：离解发生在正价与负价元素（或原子团）之间的连接处； 阴阳离子所带的电荷数与元素（或原子团）的化合价数相同； 原子团不能拆开；不溶于水的物质写不出电离方程式。 （3）查：根据阴阳离子所带电荷总数是否相等来检查离子方程式的正 误。 ●练习：1.写出MgCl2 HCl Ca(OH)2 Al2(SO4)3 M（OH）n的电离方程式。
(完整)初三化学试题：酸碱盐综合测试试卷以及答案
三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）大部分金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱1 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）大部分非金属氧化物+碱 → 盐+水（CO 例外） （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
九年级化学——酸碱盐方程式大全
九年级化学——酸碱盐方程式大全（老猫不抓耗子编写） 酸碱盐的初步认识 一·酸的定义：由氢离子H +和酸根离子组成的化合物 常见的酸: H 2S O 4 HCl HNO 3 H 2CO 3 ····· 二·碱的定义：由金属离子和氢氧根离OH -组成的化合物 常见的碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al (OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ··· 三·常见的盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 常见的金属离子：K + Na + Ba 2+ Ca 2+- Mg 2 + Al 3+ Mn 2 + Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + 常见的酸根离子：NO 3- Cl - SO 42- CO 32-······ 所以，常见的盐有以下几类： （1）硝酸盐：KNO 3 NaNO 3 Ba(NO 3 )2 Ca(NO 3 )2 Mg(NO 3 )2 Al(NO 3 )3 Mn(NO 3 )2 Zn(NO 3 )2 Fe (NO 3 )2 Fe(NO 3 )3 Cu(NO 3 )2 AgNO 3 （2）盐酸盐：KCl NaCl BaCl 2 CaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 MnCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl （3）硫酸盐： K 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 CaSO 4 MgSO 4 Al 2(SO 4)3 MnSO 4 ZnSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CuSO 4 Ag 2SO 4 （4）碳酸盐：K 2CO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3 MgCO 3 MnCO 3 ZnCO 3 FeCO 3 Ag 2CO 3 酸碱盐的可溶性记忆方法：(必须记牢） （1）碱可溶的4种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不讨论氢氧化银。 （2）硝酸盐全溶。 （4）盐酸盐只有AgCl 不溶，其余都可溶。 （4）硫酸盐大部分可溶，BaSO 4不溶，CaSO 4 和Ag 2SO 4微溶。 （ 5) 碳酸盐可溶的只有K 2CO 3和Na 2CO 3 ，MgCO3 微溶，其余不可溶。不讨论碳酸铝·碳 酸铁和碳酸铜。
人教版九年级化学酸碱盐测试题
一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（） A．在稀盐酸中加入氯化铜，B．在NaOH溶液中加入CaCO3， 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸
九年级化学酸碱盐溶液的导电性人教版
九年级化学酸碱盐溶液的导电性人教版、 【同步教育信息】 一.本周教学内容： 酸碱盐溶液的导电性 1.酸、碱、盐溶液的导电性。 2.酸、碱、盐的定义 3.酸、碱、盐的电离方程式 二.重点、难点： 1.溶液的导电性和部分酸、碱、盐的电离。 2.酸、碱、盐的定义和电离方程式 三.教学过程： 1.溶液的导电性的原因 通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。电离可用电离方程式表示。例如： NaCl=Na++ Cl- KNO 3=K++NO 3- NaOH=Na++ OH-
溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离子。蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。 2.酸、碱、盐的电离 ⑴酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。 ⑵碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。 ⑶盐：电离时生成金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。 3.电离方程式书写的注意事项 ⑴正确书写离子符号：电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。 ⑵离子的个数要写在离子符号的前面。 ⑶电离方程式必须配平既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。所以酸、碱、盐溶液不显电性。 例1.硫酸氢钠（NaHSO 4）水溶液中，因存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是一种酸。 此种说法对吗？为什么？ 分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有H+。 解：此种说法不正确。因为酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)
4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨） 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物： 中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物： 中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物
九年级化学专题酸碱盐测试题(含答案)
学习必备欢迎下载 初中化学酸、碱、盐测试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.电解水时，一般都加入少量稀H SO或NaOH于水中，其原因是() 24 A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性 C.可以更多地生成H和O 22 D.可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有() A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是() A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO-与CO2-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有() 33 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 5.下列含氧酸中，易挥发的是() A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是() A.NaCl、KNO、NaOH B.NaOH、KOH、HCl 3 C.H SO、HCl、NaOH D.NaOH、H SO、NaCl 2424 7.向某溶液中滴加BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中() 2 A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 8.下列溶液的pH值小于7的是() A.K O的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO的水溶液 D.蔗糖的水溶液 22 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是() A.CuSO和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO和HCl D.NaOH和HCl 43 10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是() A.KCl B.尿素 C.(NH)PO 434D.CO 2 11.下列物质中，既能用浓H SO干燥，也能用NaOH干燥的是() 24 A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀H SO反应得到的盐是() 24 A.Al(SO) 243B.CaSO 4 C.Fe(SO) 243 D.HgSO 4 13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为()
九年级化学下册酸碱盐溶液的导电性教学设计
九年级化学下册酸碱盐溶液的导电性教学设计 这是一篇由网络搜集整理的关于九年级化学下册酸碱盐溶液的导电性教学设计的文档，希望对你能有帮助。 本节要求了解酸、碱、盐的初步概念，对已往要求掌握的电离、电离方程式现已不作任何要求，难度及要求都有所降低，但本节是按系统学习物质的开始，包括各类无机化合物的性质，衍生关系、反应规律．本节所学知识在中考中是经常要考的，题型一般是填空题和选择题，考查内容主要是溶液的导电性及酸、碱、盐的初步概念． 复习目标要求： 1、能够准确判断哪些物质能够导电，对溶液导电性的实质应理解清楚 2．加强对酸、碱、盐概念的理解，能准确判断何为酸、何为碱、何为盐 知识要点梳理： 酸、碱、盐溶液的导电性 1．酸、碱、盐溶液的导电性 (1)导电原因：金属导电是由于金属内部自由电子定向移动形成电流．酸、碱、盐在水溶液中能导电，说明这些物质在水溶液中受到水分子的作用，能产生自由移动的离子，在电流的作用下，自由移动的`离子作定向移动形成电流，所以能导电． (2)物质的导电性能： 2、溶液不显电性的原因 在任何能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子所带的
负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性． 3、酸、碱、盐的电离及概念 (1)酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸．有些物质（如NaHSO4、NaH2PO4等)电离时阳离子除氢离子外还有金属阳离子，所以不是酸。 H2SO4＝2H++SO42- (酸) NaHSO4＝Na++H++SO42- (不是酸) (2)碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱．有些物质（如 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等]电离时阴离子除OH-外，还有其它阴离子，所以不是碱． Ca(OH)2==Ca2++2OH- (碱) Mg(OH)C1==Mg2++OH - +Cl- (不是碱) (3)盐：电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫盐.NH4Cl、CuSO45H2O、KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都是盐． KMnO4＝K++MnO4 - (盐) NH4NO3==NH4++NO3-(盐) KHSO4＝K++H++ SO42-(盐) 4、日常生活中接触到的酸、碱、盐 (1)日常生活中常见的酸 胃液里常含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳里含有乳酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸． (2)日常生活中常见的碱
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变 红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物 质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一 定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白