第2章化学键与分子间作用力知识点总结

第2章化学键与分子间作用力

第1节共价键模型

一、共价键的本质特征

1.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。

2.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

3.共价键的特征：

（1）饱和性:一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后,一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了,即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的,这称为共价键的饱和性。

共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子决定的，共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。

（2）方向性:共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,这就是共价键的方向性。除s 轨道是球形对称外,其他原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时,原子轨道重叠得愈多,电子在核间出现的概率愈大,所形成的共价键就愈牢固。

共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的，共价键的方向性决定了分子的立体构性。【注意】所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，例如两个1s轨道（H与H原子轨道）重叠形成s-s共价键时没有方向性。并不是所有的单质都有共价键，例如：稀有气体单质。

4.共价键的存在范围

(1)非金属单质分子中(稀有气体除外)。如O2、F2、H2、C60等

(2)非金属元素形成的化合物中。如H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等

(3)某些金属与非金属元素形成的共价化合物中。如BeCl2、HgCl2、AlCl3等。

(4)某些离子化合物中。如Na2O2、NH4Cl、NaOH等。

二、共价键的类型与σ 键和π 键的比较

1.定义

(1)极性键:当成键原子所属元素的电负性同时,两个原子吸引电子的能力不同,共用的电子偏向电负性大的原子一方,电子在此原子周围出现的概率较大而使其带部分负电荷,电负性小的原子带部分正电荷,这种共价键叫极性共价键,简称极性键。

(2)非极性键:当成键原子所属元素的电负性相同时两个原子吸引电子的能力相同,共用的电子不偏向其中任何一个原子,电子在每个原子周围出现的概率都是相等的,参与成键的原子都不显电性,这种共价键叫非极性共价键,简称非极性键。

2.形成条件

(1)非极性键的形成条件:原子所属元素的电负性相同,即两个原子吸引电子的能力相同

如H-H键、Cl-Cl键、N≡N键都是非极性键。非极性键可以存在于单质中,也可以存在于化合物中,如Na2O2中的O-O键、CH3CH2OH中的C-C键。

(2)极性键的形成条件:原子所属元素的电负性不同,即两个原子吸引电子的能力不同。

如在形成HCl分子时,原子吸引电子的能力比H原子强,共用电子偏向C原子,偏离H原子,而使Cl原子带部分负电荷,H原子带部分正电荷。如H2O中的O-H键,CO2中的C-O键都是极性键。极性键不存在于单质分子中,只存在于化合物中,如NaOH中的O-H键、NH4Cl中的N-H 键、CH4中的C-H键等都是极性键。

四、共价键的键参数与分子的性质

1.共价键参数的应用

(1)键能的应用

①表示共价键的强弱：键能越大,断开化学键时需要的能量越多,化学键越稳定。

①判断分子的稳定性：结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。

①判断化学反应的能量变化：在化学反应中,旧化学键断裂吸收能量,新化学键的形成释放能量,因此反应焓变与键能的关系为ΔH=反应物键能总和一生成物键能总和,①H<0时,为放热反应:①H>0时,为吸热反应

(2)键长的应用

①一般键长越短,键能越大,共价键越稳定,分子越稳定

①键长的比较方法

a.根据原子半径比较,同类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越短。

b.根据共用电子对数比较,相同的两个原子间形成共价键时,单键键长>双键键长>三键键长

(3)键角的应用

①键长和键角决定分子的空间构型

①常见分子的键角与分子空间构型

如三原子分子CO2,的结构式为0=C=0,它的键角为180°,是一种直线形分子；

三原子分子H2O的H-O-H键角为104.5°,H2O分子是种V形分子；

NH3分子内两个N-H键的夹角是107.3°,则NH3分子的空间构型为三角锥形；

CH4分子内任意两个C-H键的夹角是109.5°,则CH4分子的空间构型为正四面体形。

【导师点睛】键参数对分子性质的影响

2.共价键强弱的判断

(1)由原子半径和共用电子对数判断:一般成键原子的原子半径越小,共用电子对数越多,则共价键越牢固,含有该共价键的分子越稳定。

(2)由键能判断:共价键的键能越大,共价键越牢固,破坏共价键消耗的能量越多。 (3)由键长判断:共价键的键长越短,共价键越牢固,破坏共价键消耗的能量越多。

【特别提醒】由分子构成的物质,其熔、沸点与共价键的键能和键长无关。而分子的稳定性,由键长和键能共同决定。

五、共价化合物分子中8电子稳定结构的判断

1.共价化合物中的H 原子，最外层上最多只能有2个电子。

2.共价化合物分子中的非H 原子,按下列方法判断其最外层是否具有8个电子 (1)若独立原子的最外层电子数与对应元素化合价的绝对值之和等于8，则分子内该原子的最外层电子数为8。如CO 2分子,独立C 原子的最外层电子数为4,碳元素化合价的绝对值是4,CO2分子中C 原子的最外层电子数为8；独立O 原子的最外层电子数为6,氧元素化合价的绝对值是2,则CO 2分子中O 原子的最外层电子数为8。再如CCl 4、PC13、CS 2等都符合这个规则。 (2)若独立原子的最外层电子数与对应元素化合价的绝对值之和不等于8,则分子内该原子的最外层电子数不是8。如BeCl 2分子,独立Be 原子最外层电子数为2,铍元素化合价的绝对值是2,BeCl2分子中Be 原子的最外层电子数是4而不是8。再如NO 2中的N 、PCl 5中的P 、BF 3中的B 、SO 2中的S 等。

综上所述,在共价化合物分子中的原子,其最外层电子数的计算方法是:

最外层电子数 = 独立原子的最外层电子数 + 对应元素化合价的绝对值。

第2节共价键与分子的空间构型

一、原子轨道杂化理论要点

1.能量相近：只有能量相近的原子轨道（同一能级组的轨道）才能杂化(如ns 与np)。

2.数目不变：杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相等。

3.成键能力增强：杂化改变原有轨道的形状和伸展方向,使原子形成的共价键更牢固。

4.排斥力最小：杂化轨道为使相互间的排斥力最小,故在空间取最大夹角分布,不同的杂化轨道伸展方向不同。

5.常见的杂化类型：sp 1 、sp 2 、sp 3杂化

【关键提醒】(1)杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤对电子。 (2)未参与杂化的p 轨道,可用于形成 π 键二、分子的空间构型与杂化类型的关系

1.AB m (AB m Cn)型分子或离子中心原子杂化轨道类型的判断 (1)杂化轨道数n=

(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数士电荷数)。注意如下规定: ①当电荷数为正值时,公式中取“一”;当电荷数为负值时,公式中取“+”。

②当配位原子为氧原子或硫原子时,配位原子的成键电子数为零；当配位原子为卤素原子或氢原子时,配位原子的电子数为1。

(2)根据杂化轨道数判断杂化类型

n=2时,sp1杂化,如BeCl2 , n=1×(2+2)=2

n=3时,sp2杂化,如NO3-, n=2×(5+1)=3

n=4时,sp3杂化,如NH4+ , n=2×(5-1+4)=4

【关键提醒】杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同

(1)当杂化轨道全部用于形成σ 键时,分子或离子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。

(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤对电子时:孤对电子对成键电子对的排斥作用,会使分子或离子的构型与杂化轨道的形状有所不同。

(3)中心原子孤电子对数= 杂化轨道数—中心原子σ 键数（即配位原子B的数目m）

3.判断中心原子杂化类型的其他方法

(1)根据价电子对数判断

杂化轨道数= 中心原子孤电子对数+中心原子σ 键数= 价电子对数。

(2)根据共价键的类型判断

①中心原子形成1个叁键,则为sp1杂化,如CH≡CH 、H-C≡N

①中心原子形成2个双键,则为sp1杂化,如O=C=O 、S=C=S

①中心原子形成1个双键,则为sp2杂化,如、CH2 = CH2

①中心原子形成4个单键,则为sp3杂化,如CH4、SiF4等。

(3)根据分子(或离子)的空间构型判断

①正四面体形→中心原子为sp3杂化；三角锥形→中心原子为sp3杂化;

①平面三角形→中心原子为sp2杂化；

①直线形→中心原子为sp1杂化；

①V形→中心原子可能为sp3杂化,也可能为sp2杂化。

二、价电子对互斥理论与分子空间构型

1.中心原子价电子对数目的确定方法

方法一:中心原子价电子对数= σ 键数 + 中心原子孤电子对数。方法二:中心原子价电子对数 =

(中心原子的价电子数+配位原子提供的价电子数士电荷数) 注意如下规定

(1)作为配位原子,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素原子不提供电子

(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算。

(3)对于复杂离子,在计算价电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数;如PO 43- 中P 原子价电子数应加上3,而NH 4+中N 原子的价电子数应减1。

(4)双键、叁键等多重键作为1对电子看待。双键的两对电子和叁键的三对电子只能作为1对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子对总数时,不包括 π 电子对。 (5)出现单电子时，单电子算一对。例如NO 2 ，中心原子价电子对为3对。 2.价电子对的空间构型（VSEPR 模型）

由于价电子对之间的相互排斥作用,它们趋向于尽可能地相互远离。于是价电子对的空间构型价电子对数 2

4 5 6 价电子对的空间构型

直线形三角形

四面体

三角双锥

八面体

这样已知价电子对的数目,就可以确定它们的空间构型。 3.分子或离子空间构型的确定

(1)如果价电子对全是成键电子对,则价电子对的空间构型即为分子或离子的空间构型。

(2)如果在价电子对中出现孤电子对,电子对之间的排斥作用:孤电子对一孤电子对>孤电子对一成键电子对>成键电子对一成键电子对。分子或离子的空间构型不是价电子对的空间构型。如下表所示： AB n 价电子对数价电子对空间构型孤电子对数分子或离子空间构型 AB 2 2 直线形 0 直线形 AB 3 3 平面三角形

0 平面三角形 3 1 V 形 AB 4

4 四面体形 0 正四面体形 4 1 三角锥形 4

V 形

【关键提醒】分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤电子对；分子的空间构型和价电子对的空间构型是否一致,取决于中心原子上有无孤电子对,没有孤电子对时,二者一致,有孤电子对时,二者不一致。【名师指点】

三、等电子原理及应用

1.等电子原理：化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有类似的结构特征（空间构型和化学键类型）。

2.等电子体的判断方法

化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体。

(1)同主族替换法

同主族元素最外层电子数相等,故可将粒子中一个或几个原子换成同主族元素原子,如O3与SO2、CO2与CS2互为等电子体。

(2)左右移位法

①将粒子中的两个原子换成原子序数分别增加n和减少n(n=1,2等)的原子,如N2与CO、N3—和CNO—互为等电子体。

①将粒子中的一个或几个原子换成原子序数增加(或减少)n的元素带n个单位电荷的阳离子(或阴离子),如C22-与O22+、N2O和N3—互为等电子体。

(3)叠加法

互为等电子体的微粒分别再增加一个相同的原子或同主族元素的原子,如N2O与CO2互为等电子体。

3.应用

等电子体的许多性质是相近的,空间构型是相同的。利用等电子体可以

(1)判断一些简单分子或离子的空间构型;

(2)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料;

(3)利用等电子原理针对某物质找等电子体。

3.一些常见的等电子体

二原子10电子的等电子体:N2、CO、CN—、NO+、C22-、O22+

原子11电子的等电子体:NO、O2+

三原子16电子的等电子体:CO2、CS2、N2O、SCN—、N3—、SCN—、BeCl2、COS、NO2+直线形

三原子18电子的等电子体:NO2—、O3、SO2V形

四原子24电子的等电子体:NO3—、CO32-、BF3、SO3(g)、SiO32-平面三角形

四原子26电子的等电子体:NF3、PC13、NCl3、SO32-、ClO3—、BrO3—、IO3—三角锥形

五原子8电子的等电子体:CH4、NH4+、SiH4、PH4+、BH4—、AlH4—正四面体形

五原子32电子的等电子体:CCl4、SiF4、SiO44-、SO42-、ClO4-正四面体形

六原子30电子的等电子体:C6H6、B3N3H3(无机苯）平面六边形

七原子48电子的等电子体:AlF63-、SiF62-、PF6-、SF6 正八面体

五、手性碳原子和手性分子

1.手性碳原子：连接四个不同原子或基团的碳原子,称为手性碳原子,常用*C表示:

如、R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基团。

2.手性分子：含手性碳原子的分子称手性分子。

六、分子的极性与键的极性、分子的空间构型的关系

分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。判断分子极性时,可根据以下原则进行:

(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子,如O2、H2、P4、C6等。

(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子,如HCl、HF、HBr等。

(3)含有极性键的多原子分子,空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。

(4)判断AB n型分子极性的经验规律:

①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子。

②若中心原子有孤对电子,则为极性分子；若无孤对电子,则为非极性分子。

如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3为极性分子。

【关键提醒】(1)极性分子中一定有极性键,非极性分子中不一定有非极性键。

(2)含非极性键的分子不一定为非极性分子,如H2O2；含极性键的分子不一定是极性分子，如CO2。

(3)“相似相溶”规律：极性溶质能溶于极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂。

第3节离子键、配位键与金属键

一、常见的化学键

(1)离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键。如MgO、NaF等,复杂离子组成的化合物中既有离子键、又有共价键。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。

(2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。

(3)中学常见物质中的化学键

①只有非极性键的物质:H2、O2、N2、P4、S2、S8、金刚石、晶体硅等。

①只有极性键的物质:HX、CO、SO2等

①既有极性键、又有非极性键的物质:H2O2、C2H2、C2H4、C6H6、C2H3OH等。

①只有离子键的物质:如CaCl2、K2O、KH等(固体)。

①既有离子键、又有非极性键的物质:Na2O2、Na2S2、CaC2等

①既有离子键、共价键,又有配位键的物质:铵盐、配合物如[Cu(NH3)4]SO4、NH4NO3等

①稀有气体中不存在化学键。

①金属或合金中存在金属键。

二、配位键与配合物

1.配位键

(1)形成条件

成键原子一方提供孤对电子,另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。

(2)配位键实质是一种特殊的共价键,配位键和普通共价键只是在形成过程中有所不同,配位键的共用电子对由成键原子一方提供,普通共价键的共用电子对由成键原子双方共同提供,但实质都是成键原子双方共用,如NH4+中的四个N一H键完全等同

2.配合物的组成

配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示:

(1)中心原子或离子:提供空轨道,如Fe、Ni、Fe3+、Ag+、Cu2+、Zn2+等,常见的是过渡金属的原子或离子。

(2)配位体:含有孤对电子的原子、分子或离子；

①原子:常为V A、ⅥA、ⅦA族元素的原子；

②分子:如H2O、NH3、CO、醇等；

③阴离子:如X-(Cl-、Br-、I-)、OH-、SCN-、CN-、RCOO-等。

(3)配位数:直接与中心原子配位的原子或离子数目。如[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6。

(4)配离子的电荷数:等于中心原子或离子和配位体总电荷数的代数和,如[Co(NH3)5Cl]n+中的n=2 。

3.配合物溶于水的电离情况

配合物中外界离子能电离出来,而内界离子不能电离出来,通过实验及其数据可以确定内界和外界离子的个数从而可以确定其配离子、中心离子和配位体。

第4节分子间作用力与物质性质

一、范德华力与氢键

范德华力、氢键、共价键的比较

(2)分子间氢键和范德华力可以同时存在。

(3)分子间作用力主要影响由分子构成的物质的物理性质,而化学键决定分子的稳定性。

(4)只有分子间距离接近到一定程度时才有分子间作用力(包括范德华力和氢键)。

(5)某些分子间作用力包括范德华力和氢键,所以分子间作用力不等价于范德华力。

【名师点拨】

1.范德华力对物质性质的影响

(1)一般来说,组成和结构相似的分子构成的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高。例如,熔、沸点:F2

(2)分子组成相同的物质(即互为同分异构体),分子对称性越好,范德华力越小,物质的熔、沸点越低。例如,熔沸点: 新戊烷 < 异戊烷 < 正戊烷；沸点:对二甲苯< 间二甲苯< 邻二甲苯。

(3)相对分子质量相近的物质,分子的极性越小,范德华力越小,物质的熔、沸点通常越低。例如,

熔、沸点:N2

2.氢键对物质性质的影响

(1)对物质熔沸点的影响:分子间存在氢键的物质,物质的熔、沸点明显高,如NH3>PH3；同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高,如邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸。

(2)对物质溶解度的影响:溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大,如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。

(3)对物质密度的影响:氢键的存在会使某些物质的密度反常,如水的密度比冰的密度大。

(4)氢键对物质电离性质的影响:如邻苯二甲酸的电离平衡常数Ka与对苯二甲酸的电离平衡常数Ka相差较大。

(5)氢键对物质酸性的影响

分子间形成氢键其酸性往往减弱，例如H2O、HF的酸性就远小于同族的氢化物的酸性；而分子内形成氢键，则往往使酸性增强。

丁烯二酸的顺、反异构体的酸性相差较大，其原因是顺丁烯二酸一级电离产生的酸根中存在分子内氢键，使顺丁烯二酸的一级电离比反丁烯二酸的一级电离强。顺丁烯二酸的二级电离出氢离子能力比反丁烯二酸的二级电离出氢离子能力弱，也是因为一级电离后形成了分子内氢键导致氢离子很难电离出来

胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其结构示意图如下：

(完整版)单片机知识点总结

单片机考点总结 1.单片机由CPU、存储器及各种I/O接口三部分组成。 2.单片机即单片微型计算机，又可称为微控制器和嵌入式控制器。 3.MCS-51系列单片机为8位单片机，共40个引脚，MCS-51基本类型有8031、8051 和8751. （1）I/O引脚（2）8031、8051和8751的区别: 8031片内无程序存储器、8051片内有4KB程序存储器ROM、8751片内有4KB程序存储器EPROM。（3）

4.MCS-51单片机共有16位地址总线，P2口作为高8位地址输出口，P0口可分时复用为低8位地址输出口和数据口。MCS-51单片机片外可扩展存储最大容量为216=64KB，地址范围为0000H—FFFFH。（1.以P0口作为低8位地址/数据总线；2. 以P2口作为高8位地址线） 5.MCS-51片内有128字节数据存储器（RAM），21个特殊功能寄存器（SFR）。（1）MCS-51片内有128字节数据存储器（RAM），字节地址为00H—7FH; 00H—1FH: 工作寄存器区； 00H—1FH: 可位寻址区； 00H—1FH: 用户RAM区。（2）21个特殊功能寄存器（SFR）（21页—23页）;

（3）当MCS-51上电复位后，片内各寄存器的状态，见34页表2-6。 PC=0000H, DPTR=0000H, Acc=00H, PSW=00H, B=00H, SP=07H, TMOD=00H, TCON=00H, TH0=00H, TL0=00H, TH1=00H, TL1=00H, SCON=00H, P0～P3=FFH 6. 程序计数器PC：存放着下一条要执行指令在程序存储器中的地址，即当前PC值或现行值。程序计数器PC是16位寄存器，没有地址，不是SFR. 7. PC与DPTR的区别：PC和DPTR都用于提供地址，其中PC为访问程序存储器提供地址，而DPTR为访问数据存储器提供地址。 8. MCS-51内部有2个16位定时/计数器T0、T1，1个16位数据指针寄存器DPTR，其中MOVE DPTR, #data16 是唯一的16位数据传送指令，用来设置地址指针DPTR。（46页）定时/计数器T0和T1各由2个独立的8位寄存器组成，共有4个独立寄存器：TH1、TL1、TH0、TL0,可以分别对对这4个寄存器进行字节寻址，但不能吧T0或T1当作1个16位寄存器来寻址。即：MOV T0，#data16 ；MOV T1，#data16 都是错的，MOV TH0，#data；MOV TL0，，#data是正确的。 9.程序状态字寄存器PSW（16页）（1）PSW的格式： D7 D6 D5 D4 D3 D2 D1 D0 PSW D0H （2）PSW寄存器中各位的含义； Cy:进位标志位，也可以写为C。 Ac:辅助进位标志位。

初中化学空气氧气知识点总结

空气中的成分实验：空气中氧气成分的测定装置图注意点 a、可燃物要求：足量红磷 b、装置要求：气密性良好 c、操作要求：等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹 d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积 e、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②选择的药品应具备的条件：a、能在空气中燃烧；b、在空气中燃烧时只与氧气反应，不消耗空气中其他气体；c、燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或者气体溶液吸收能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。概念分析：混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物注意：纯净物、混合物与组成元素的种类无关。一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。空气污（1）空气污染源：工业、交通、生活污染源（2）对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物(NO、NO2)和二氧化硫SO2等。

嵌入式知识点整理

第一章一：嵌入式系统基础知识第二章一：CM3 1.Cortex-M3 是一个32 位处理器内核。内部的数据路径是32 位的，寄存器是32 位的，存储器接口也是32 位的。CM3 采用了哈佛结构，拥有独立的指令总线和数据总线。 2.程序计数寄存器 R15 ：程序计数寄存器，指向当前程序地址。 3.特殊功能寄存器（1）程序状态字寄存器组（PSRs）记录ALU 标志（0 标志，进位标志，负数标志，溢出标志），执行状态，以及当前正服务的中断号；（2）中断屏蔽寄存器组：PRIMASK 失能所有的中断、FAULTMASK 失能所有的fault、BASEPRI 失能所有优先级不高于某个具体数值的中断；（3）控制寄存器（CONTROL ），定义特权状态（见后续章节对特权的叙述），并且决定使用哪一个堆栈指针； 4.Cortex-M3 处理器支持两种处理器的操作模式，还支持两级特权

操作。两种操作模式：（1)处理者模式(handler mode) 异常服务例程的代码—包括中断服务(2）线程模式（thread mode）普通应用程序的代码；两级特权：特权级和用户级，提供一种存储器访问保护机制，使得普通用户程序代码不能意外地，甚至是恶意地执行涉及到要害的操作。复位后，处理器默认进入线程模式，特权级访问； a.在 CM3 运行主应用程序时（线程模式），既可以使用特权级，也可以使用用户级；但是异常服务例程必须在特权级下执行； b.在特权级下，程序可以访问所有范围的存储器，并且可以执行所有指令，包括切换到用户级； c.从用户级到特权级的唯一途径就是异常，用户级的程序必须执行一条系统调用指令(SVC)触发 SVC 异常，然后由异常服务例程接管，如果批准了进入，则异常服务例程修改 CONTROL 寄存器，才能在用户级的线程模式下重新进入特权级； 5.异常以及异常类型异常:在 ARM 编程领域中，凡是打断程序顺序执行的事件，都被称为异常(exception) 。包括：外部中断、不可屏蔽中断、指令执行了“非法操作”或者访问被禁的内存区间产生的各种错误 fault。

化学必修二第二章知识点总结

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一．化学键与能量变化关系关系：在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，从微观来看，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 H2O(g) CO(g)

注：反应条件与吸放热无关。（3）放热反应与吸热反应的比较（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

④闭合回路“成回路” （4）电极名称及发生的反应：“离子不上岸，电子不下水” 外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或非金属作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ⑤据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 “正正负负” ⑥据原电池中的反应类型：“负氧化，正还原” 负极：失电子，电子流出，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，电子流入，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

嵌入式系统原理与应用复习知识点总结

第一章 1、嵌入式系统的应用范围：军事国防、消费电子、信息家电、网络通信、工业控制。 2、嵌入式系统定义：嵌入式系统是以应用为中心，以计算机技术为基础，软件与硬件可裁剪，适应应用系统对功能、可靠性、成本、体积、功耗严格要求的专用计算机系统。（嵌入式的三要素：嵌入型、专用性与计算机系统）。 3、嵌入式系统的特点：1)专用性强；2）实时约束；3）RTOS；4）高可靠性；5）低功耗；6）专用的开发工具和开发环境；7）系统精简； 4、嵌入式系统的组成：（1）处理器：MCU、MPU、DSP、SOC；（2）外围接口及设备：存储器、通信接口、I/O 接口、输入输出设备、电源等；（3）嵌入式操作系统：windows CE、UCLinux、Vxworks、UC/OS; （4）应用软件：Bootloader 5、嵌入式系统的硬件：嵌入式微处理器（MCU、MPU、DSP、SOC），外围电路，外部设备；嵌入式系统的软件：无操作系统（NOSES），小型操作系统软件（SOSE）S，大型操作系统软件（LOSES）注：ARM 处理器三大部件：ALU、控制器、寄存器。 6、嵌入式处理器特点：（1）实时多任务；（2）结构可扩展；（3）很强的存储区保护功能；（4）低功耗； 7、DSP处理器两种工作方式：（1）经过单片机的DSP可单独构成处理器；（2）作为协处理器，具有单片机功能和数字处理功能；第二章 1、IP核分类：软核、固核、硬核； 2、ARM 处理器系列：（1）ARM7系列（三级流水，thumb 指令集，ARM7TDMI）; (2)ARM9系列（DSP处理能力，ARM920T）（3）ARM/OE（增强DSP）（4）SecurCone 系列（提供解密安全方案）；（5）StrongARM系列（Zntle 产权）；（6）XScale系列（Intel 产权）；（7）Cortex 系列（A：性能密集型；R：要求实时性；M：要求低成本） 3、ARM 系列的变量后缀：（1）T：thumb 指令集；（2）D：JTAG调试器；（3）快

数学选修2-1第二章知识点总结

（好好记公式，你们是最棒的，加油，老师与你们一起努力！）椭圆的几何性质焦点的位置焦点在x 轴上焦点在y 轴上图形标准方程 ()22 2210x y a b a b +=>> ()22 2210y x a b a b +=>> 范围 a x a -≤≤且 b y b -≤≤ b x b -≤≤且a y a -≤≤ 顶点 ()1,0a A -、()2,0a A ()10,b B -、()20,b B ()10,a A -、()20,a A ()1,0b B -、()2,0b B 轴长短轴的长2b = 长轴的长2a = 焦点 ()1,0F c -、()2,0F c ()10,F c -、()20,F c 焦距 ()222122F F c c a b ==- 对称性关于x 轴、y 轴、原点对称离心率 )2 2101c b e e a a ==-<< 准线方程 2a x c =± 2 a y c =± 13、设M 是椭圆上任一点，点M 到1F 对应准线的距离为1d ，点M 到2F 对应准线的距离为2d ，则121 2 F F e d d M M = =．

双曲线方程平面内与两个定点1F ，2F 的距离之差的绝对值等于常数（小于12F F ）的点的轨迹称为双曲线．这两个定点称为双曲线的焦点，两焦点的距离称为双曲线的焦距． 15、双曲线的几何性质：焦点的位置焦点在x 轴上焦点在y 轴上图形标准方程 ()22 22 10,0x y a b a b -=>> ()22 22 10,0y x a b a b -=>> 范围 x a ≤-或x a ≥，y R ∈ y a ≤-或y a ≥，x R ∈ 顶点 ()1,0a A -、()2,0a A ()10,a A -、()20,a A 轴长虚轴的长2b = 实轴的长2a = 焦点 ()1,0F c -、()2,0F c ()10,F c -、()20,F c 焦距 ()222122F F c c a b ==+ 对称性关于x 轴、y 轴对称，关于原点中心对称

CORTEX-M4知识点总结

Cortex-M4内核知识点总结余明

目录 Cortex-M4内核知识点总结 (1) 1 ARM处理器简介 (4) 2 架构 (5) 2.1架构简介 (5) 2.2编程模型 (5) 2.3存储器系统 (8) 2.4复位和复位流程 (12) 3 指令集 (14) 3.1 CM4指令集特点 (14) 3.2 Cortex-M处理器间的指令集比较 (14) 3.3 汇编指令简要介绍 (14) 3.3.1 处理器内传送数据 (14) 3.3.2 存储器访问指令 (15) 3.3.3 算数运算 (16) 3.3.4 逻辑运算 (17) 3.3.5 移位 (17) 3.3.6 异常相关指令 (17) 4 存储器系统 (18) 4.1 存储器外设 (18) 4.2 Bootloader (18) 4.3位段操作 (19) 4.4 存储器大小端 (19) 5 异常和中断 (21) 5.1 中断简介 (21) 5.2异常类型 (21) 5.3 中断管理 (22) 5.4 异常或中断屏蔽寄存器 (23) 5.4.1 PRIMASK (23)

5.4.2 FAULMASK （M0中无） (23) 5.4.3 BASEPRI（M0中无） (23) 5.5 中断状态及中断行为 (23) 5.5.1 中断状态 (23) 5.5.2 中断行为 (24) 5.6 各Cortex-M处理器NVIC差异 (26) 6 异常处理 (28) 6.1 C实现的异常处理 (28) 6.2 栈帧 (28) 6.3 EXC_RETURN (29) 6.4异常流程 (30) 6.4.1 异常进入和压栈 (30) 6.4.2 异常返回和出栈 (31) 7 低功耗和系统控制特性 (32) 7.1 低功耗模式 (32) 7.1 SysTick定时器 (32) 8 OS支持特性 (34) 8.1 OS支持特性简介 (34) 8.2 SVC和PendSV (34) 8.3 实际的上下文切换 (35)

java各知识点详细总结(毕向东笔记整理)

Java基础知识总结写代码： 1，明确需求。我要做什么？ 2，分析思路。我要怎么做？1,2,3。 3，确定步骤。每一个思路部分用到哪些语句，方法，和对象。 4，代码实现。用具体的java语言代码把思路体现出来。学习新技术的四点： 1，该技术是什么？ 2，该技术有什么特点(使用注意)： 3，该技术怎么使用。demo 4，该技术什么时候用？test。 ----------------------------------------------------------------------------------------------- 一：java概述： 1991 年Sun公司的James Gosling等人开始开发名称为 Oak 的语言，希望用于控制嵌入在有线电视交换盒、PDA等的微处理器； 1994年将Oak语言更名为Java； Java的三种技术架构: JAVAEE：Java Platform Enterprise Edition，开发企业环境下的应用程序，主要针对web程序开发； JAVASE：Java Platform Standard Edition，完成桌面应用程序的开发，是其它两者的基础； JAVAME：Java Platform Micro Edition，开发电子消费产品和嵌入式设备，如手机中的程序； 1，JDK：Java Development Kit，java的开发和运行环境，java的开发工具和jre。 2，JRE：Java Runtime Environment，java程序的运行环境，java运行的所需的类库+JVM(java 虚拟机)。 3，配置环境变量：让java jdk\bin目录下的工具，可以在任意目录下运行，原因是，将该工具所在目录告诉了系统，当使用该工具时，由系统帮我们去找指定的目录。环境变量的配置： 1）：永久配置方式：JAVA_HOME=%安装路径%\Java\jdk path=%JAVA_HOME%\bin 2）：临时配置方式：set path=%path%;C:\Program Files\Java\jdk\bin 特点：系统默认先去当前路径下找要执行的程序，如果没有，再去path中设置的路径下找。 classpath的配置: 1）：永久配置方式：classpath=.;c:\;e:\ 2）：临时配置方式：set classpath=.;c:\;e:\ 注意：在定义classpath环境变量时，需要注意的情况如果没有定义环境变量classpath，java启动jvm后，会在当前目录下查找要运行的类文件；如果指定了classpath，那么会在指定的目录下查找要运行的类文件。还会在当前目录找吗？两种情况： 1）：如果classpath的值结尾处有分号，在具体路径中没有找到运行的类，会默认在当前目录再找一次。 2）：如果classpath的值结果出没有分号，在具体的路径中没有找到运行的类，不会再当前目

物理必修一第二章知识点总结

第二章探究匀变速运动的规律专题一:自由落体运动 1．定义：物体从静止开始下落，并只受重力作用的运动。 2．规律：初速为0的匀加速运动，位移公式：22 1gt h =，速度公式：v=gt 3．两个重要比值：相等时间内的位移比1：3：5……，相等位移上的时间比(:1).....23(:)12-- 专题二:匀变速直线运动的规律 1.（以下公式全是适用于匀变速运动）常用的匀变速运动的公式:○ 1v t =v 0+at ○2x=v 0t+at 2 /2 ○ 3v t 2-v 02=2ax ○42/02 t t v v v v =+=-x=(v 0+v t )t/2 ○52aT x =?（一定是连续相等的时间内）（1）．上述各量中除t 外其余均矢量，在运用时一般选择取v 0的方向为正方向，若该量与v 0的方向相同则取为正值，反之为负。对已知量代入公式时要带上正负号，对未知量一般假设为正，若结果是正值，则表示与v 0方向相同，反之则表示与V 0方向相反。另外，在规定v 0方向为正的前提下，若a 为正值，表示物体作加速运动，若a 为负值，则表示物体作减速运动；若v 为正值，表示物体沿正方向运动，若v 为负值，表示物体沿反向运动；若s 为正值，表示物体位于出发点的前方，若S 为负值，表示物体位于出发点之后。（2）．注意：以上各式仅适用于匀变速直线运动，包括有往返的情况，对匀变速曲线运动和变加速运动均不成立。专题三．汽车做匀变速运动，追赶及相遇问题（1）追及追和被追的两者的速度相等常是能追上、追不上、二者距离有极值的临界条件. 如匀减速运动的物体追从不同地点出发同向的匀速运动的物体时，若二者速度相等了，还没有追上，则永远追不上，此时二者间有最小距离；若二者相遇时（追上了），追者速度等于被追者的速度，则恰能追上，也是二者避免碰撞的临界条件；若二者相遇时追者速度仍大于被追者的速度，则被追者还有一次追上追者的机会，其间速度相等时二者的距离有一个较大值. 再如初速度为零的匀加速运动的物体追赶同一地点出发同向匀速运动的物体时，当二者速度相等时二者有最大距离，位移相等即追上. （2）相遇同向运动的两物体追及即相遇，分析同（1）. 相向运动（两物体对着运动）的物体，当各自发生的位移的绝对值的和等于开始时两物体间的距离时即相遇.

我们周围的空气知识点总结和题型总结

我们周围的空气知识点总结和题型总结一、我们周围的空气选择题 1．某同学进行如图所示实验，下列说法错误的是( ) A．实验前应检查装置的气密性，保证装置不漏气 B．用放大镜聚焦日光使红磷的温度达到着火点 C．一段时间后火焰熄灭的原因一定是集气瓶内没有氧气 D．该实验可测定空气里氧气的含量【答案】C 【解析】 A、凡是有气体参加反应或生成的实验，实验前应检查装置的气密性，保证装置不漏气，正确； B、放大镜有汇聚光线，提高温度的作用，故用放大镜聚焦日光使红磷的温度达到着火点，正确； C、一段时间后火焰熄灭的原因可能是集气瓶内没有氧气，也可能是红磷量不足，错误； D、若红磷足量，红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内压强降低，进入集气瓶中水的体积就是空气里氧气的含量，正确。故选C。 2．下列实验操作中，正确的是（） A．酸和碱反应B．检查装置气密性 C．加热液体D．闻气体的气味【答案】D 【解析】【详解】 A、量筒不能做反应容器，故A错误； B、检查装置气密性必须是密封体系，图示中导管与外界通着，故B错误； C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故C错误； D、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故D正确。故选D。【点睛】

解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作，造成实验失败。 3．如图是元素周期表的一部分信息，下列说法错误的是 A．氟原子的核外电子数为 9 B．硫原子的相对原子质量是32.06 C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期【答案】D 【解析】【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，原子有几个电子层，就属于第几周期。【详解】 A、氟原子是9号原子，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，则核外电子数为9，故A正确； B、原子的相对原子质量的单位为“1”，硫原子的相对原子质量是32.06，故B正确； C、氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，故C正确； D、氟元素和氯元素核外电子层数不同，位于元素周期表的不同周期，故D不正确。故选D。【点睛】核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数。 4．下列有关物质反应现象的叙述中，正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种无色无味的气体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体 D．红磷燃烧时，产生大量白雾【答案】C 【解析】【详解】 A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确； D、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。故选C。

2020届高三化学二轮复习教案：化学键与分子间作用力

2020届高三化学二轮复习教案：化学键与分子间作用力 1．把握化学键的类型，明白得离子键与共价键的概念 2．把握极性键和非极性键判定方法 3．了解键参数，共价键的要紧类型δ键和π键 4．把握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程 5．等电子原理一、化学键的概念及类型 1、概念：，叫做化学键，依照成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的全然。摸索：1.离子键、共价键分不存在于哪些种类的物质中？ 2.写出以下微粒的电子式：Al Mg2+O2-OH- NH4+CaCl2CO2 二、共价键的类型非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原子，各原子都，简称极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较的一方，简称 δ键：δ键的特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特点称为。常见的δ键有〝s-sδ 键〞、、。 π键：π键呈对称，常见的有〝π键〞摸索：如何判定δ键和π键？δ键和π键的稳固性如何？三、键参数键参数包括、、；其中、是衡量共价稳固性的参数，

通常键长越，键能越大，讲明共价键越稳固；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。四、等电子原理、相同的分子具有相似的化学键特点，它们的许多【例1】关于化学键的以下表达中，正确的选项是 A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案： A 【例2】以下化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH- 以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22- 以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。答案：B C。【例3】以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：A 【例4】对δ键的认识不正确的选项是〔〕 A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，那么至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同解析：共价键包括δ键和π键，δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键依旧P-Pδ键差不多上轴对称的，π键不够稳固，必须与δ键共存答案：A 【例5】以下分子中，键能最小的是Ａ．F2Ｂ．Ｂr2Ｃ．Ｃl2Ｄ．N2 解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子〝密度〞大，F原子间斥力大，键能最小答案：A 【例6】能够用键能讲明的是〔〕Ａ．氮气的化学性质比氧气稳固Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一样专门难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

嵌入式系统原理与设计知识点整理

第一章嵌入式处理器 1嵌入式系统的概念组成：定义：以应用为主，以计算机技术为基础，软硬件可裁剪，满足系统对功能、性能、可靠性、体积和功耗有严格要求的计算机系统。组成：硬件：处理器、存储器、I / O设备、传感器软件：①系统软件， ②应用软件。 2.嵌入式处理器分类特点：分类：①MPU（Micro Processor Unit）微处理器。一块芯片，没有集成外设接口。部主要由运算器，控制器，寄存器组成。 ②MCU（Micro Controller Unit）微控制器（单片机）。一块芯片集成整个计算机系统。 ③EDSP（Embled Digital Signal Processor）数字信号处理器。运算速度快，擅长于大量重复数据处理 ④SOC（System On Chip）偏上系统。一块芯片，部集成了MPU和某一应用常用的功能模块 3.嵌入式处理器与通用计算机处理器的区别： ①嵌入式处理器种类繁多，功能多样 ②嵌入式处理器能力相对较弱，功耗低 ③嵌入式系统提供灵活的地址空间寻址能力 ④嵌入式系统集成了外设接口 4.①哈佛体系结构：指令和数据分开存储————————（嵌入式存储结构）特征：在同一机器周期指令和数据同时传输 ②·诺依曼体系结构：指令和数据共用一个存储器——（通用式存数结构）数据存储结构（多字节）：大端方式：低地址存高位；小端方式：高地址存高位 6.ARM指令集命名：V1~V8 （ARMV表示的是指令集）

7.ARM核命名：. 命名规则：ARM｛x｝｛y｝｛z｝｛T｝｛D｝｛M｝｛I｝｛E｝｛J｝｛F｝｛S｝｛x｝——系列（版本）｛y｝——当数值为“2”时，表示MMU（存管理单元）｛z｝——当数值为“0”时，表示缓存Cache ｛T｝——支持16位Thumb指令集｛D｝——支持片上Debug（调试）｛M｝——嵌硬件乘法器｛I｝——嵌ICE（在线仿真器）——支持片上断点及调试点｛E｝——支持DSP指令｛J｝——支持Jazzle技术｛F｝——支持硬件浮点｛S｝——可综合版本 8. JTAG调试接口的概念及作用： ①概念：（Joint Test Action Group）联合测试行动小组→检测PCB和IC芯片标准。（P CB→印刷电路板IC→集成芯片） ②作用（1）硬件基本功能测试读写（2）软件下载：将运行代码下载到目标机RAM中（3）软件调试：设置断点和调试点（4）FLASH烧写：将运行最终代码烧写到FLASH存储器中。 9.GPIO概念：（General Purpose I/O Ports）通用输入/输出接口，即处理器引脚。 10.S3C2410/S3C2440 GPIO引脚 S3C2410共有117个引脚，可分成A——H共8个组，（GPA，GPB，…GPH组） S3C2440共有130个引脚，可分成A——J共9个组，（GPA，GPB，…，GPH，GPJ 组） 11.GPxCON寄存器,GPxDAT寄存器,GpxUP寄存器的功能，各位含义和用法 ①GPxCON寄存器（控制寄存器）——设置引脚功能 →GPACON（A组有23根引脚，一位对应一个引脚，共32位，拿出0~22位，其余没用）（若某一位是）0：（代表该位的引脚是一个）输出引脚 1：地址引脚 →GPBCON——GPH/JCON（用法一致，两位设置一个引脚） 00：输入引脚 01：输出引脚 10：特殊引脚 11：保留不用 GPBCON ②GPxDAT寄存器（数据寄存器）——设置引脚状态及读取引脚状态若某一位对应的是输出引脚，写此寄存器相应位可令引脚输出高/低电平。若某一位对应的是输入引脚，读取此寄存器可知相应引脚电平状态。GPBDAT

(物理必修一)第二章知识点总结

点通传奇专用第二章知识点总结 2.2匀变速直线运动的速度与时间的关系一、匀变速直线运动 1．定义：沿着一条直线，且不变的运动． 2．匀变速直线运动的v t图象是一条．分类：(1)速度随着时间的匀变速直线运动，叫匀加速直线运动． (2)速度随着时间的匀变速直线运动，叫做匀减速直线运动．二、速度与时间的关系式 1．速度公式： 2．对公式的理解：做匀变速直线运动的物体，由于加速度a在数值上等于速度的变化量，所以at就是t时间内；再加上运动开始时物体的，就可以得到t时刻物体的．一、对匀变速直线运动的认识 1．匀变速直线运动的特点 (1)加速度a恒定不变； (2)v t图象是一条倾斜的直线．

2．分类匀加速直线运动：速度随着时间均匀增大，加速度a与速度v同向．匀减速直线运动：速度随着时间均匀减小，加速度a与速度v同向．二、对速度公式的理解 1．公式v＝v0＋at中各量的物理意义 v0是开始计时时的瞬时速度，称为初速度；v是经时间t后的瞬时速度，称为末速度；at是在时间t内的速度变化量，即Δv＝at. 2．公式的适用条件：做匀变速直线运动的物体 3．注意公式的矢量性公式中的v0、v、a均为矢量，应用公式解题时，一般取v0的方向为正方向，若物体做匀加速直线运动，a取正值；若物体做匀减速直线运动，a取负值． 4．特殊情况 (1)当v0＝0时，v＝at，即v∝t(由静止开始的匀加速直线运动)． (2)当a＝0时，v＝v0(匀速直线运动)．针对训练质点在直线上做匀变速直线运动，如图222所示，若在A点时的速度是5 m/s，经过3 s 到达B点时的速度是14 m/s，若再经4 s到达C点，则在C点时的速度多大？答案26 m/s 对速度公式的理解 1．一辆以12 m/s的速度沿平直公路行驶的汽车，因发现前方有险情而紧急刹车，刹车后获得大小为4 m/s2的加速度，汽车刹车后5 s末的速度为() A．8 m/s B．14 m/s C．0 D．32 m/s 答案 C 2．火车机车原来的速度是36 km/h，在一段下坡路上加速度为0.2 m/s2.机车行驶到下坡末端，速度增加到54 km/h.求机车通过这段下坡路所用的时间．答案25 s 12．卡车原来以10 m/s的速度在平直公路上匀速行驶，因为路口出现红灯，司机从较远的地方立即开始刹车，使卡车匀减速前进．当车减速到2 m/s时，交通灯恰好转为绿灯，司机当即放开刹车，并且只用了减速过程一半的时间卡车就加速到原来的速度．从刹车开始到恢复原速的过程用了12 s．求： (1)卡车在减速与加速过程中的加速度； (2)开始刹车后2 s末及10 s末的瞬时速度． 12、(1)－1 m/s2 2 m/s2(2)8 m/s 6 m/s 2.3匀变速直线运动的位移与时间的关系一、匀速直线运动的位移做匀速直线运动的物体在时间t内的位移x＝v t，在速度图象中，位移在数值上等于v t图象与对应的时间轴所围的矩形面积．二、匀变速直线运动的位移 1．由v t图象求位移： (1)物体运动的速度时间图象如图232甲所示，把物体的运动分成几个小段，如图乙，每段位移≈每段起始时刻速度×每段时间＝对应矩形面积．所以整个过程的位移≈各个小矩形．

嵌入式系统基础知识总结

必读：嵌入式系统基础知识总结 2016-07-22电子发烧友网本文主要介绍嵌入式系统的一些基础知识，希望对各位有帮助。嵌入式系统基础 1、嵌入式系统的定义（1）定义：以应用为中心，以计算机技术为基础，软硬件可裁剪，适应应用系统对功能、可靠性、成本、体积、功耗严格要求的专用计算机系统。（2）嵌入式系统发展的4个阶段：无操作系统阶段、简单操作系统阶段、实时操作系统阶段、面向Internet阶段。（3）知识产权核（IP核）：具有知识产权的、功能具体、接口规范、可在多个集成电路设计中重复使用的功能模块，是实现系统芯片（SOC）的基本构件。（4）IP核模块有行为、结构和物理3级不同程度的设计，对应描述功能行为的不同可以分为三类：软核、固核、硬核。 2、嵌入式系统的组成包含:硬件层、中间层、系统软件层和应用软件层（1）硬件层：嵌入式微处理器、存储器、通用设备接口和I/O接口。嵌入式核心模块＝微处理器＋电源电路＋时钟电路＋存储器

Cache：位于主存和嵌入式微处理器内核之间，存放的是最近一段时间微处理器使用最多的程序代码和数据。它的主要目标是减小存储器给微处理器内核造成的存储器访问瓶颈，使处理速度更快。（2）中间层（也称为硬件抽象层HAL或者板级支持包BSP）. 它将系统上层软件和底层硬件分离开来，使系统上层软件开发人员无需关系底层硬件的具体情况，根据BSP层提供的接口开发即可。 BSP有两个特点：硬件相关性和操作系统相关性。设计一个完整的BSP需要完成两部分工作： A、嵌入式系统的硬件初始化和BSP功能。片级初始化：纯硬件的初始化过程，把嵌入式微处理器从上电的默认状态逐步设置成系统所要求的工作状态。板级初始化：包含软硬件两部分在内的初始化过程，为随后的系统初始化和应用程序建立硬件和软件的运行环境。系统级初始化：以软件为主的初始化过程，进行操作系统的初始化。 B、设计硬件相关的设备驱动。（3）系统软件层：由RTOS、文件系统、GUI、网络系统及通用组件模块组成。RTOS是嵌入式应用软件的基础和开发平台。（4）应用软件：由基于实时系统开发的应用程序组成。

氧气知识点总结

氧气一、氧气的性质 1．物理性质：（1）色、味、态：无色无味的气体；（2）密度：密度略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水 2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸 3.氧气的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） 4.燃烧现象（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）碳在空气燃烧中红热，产生气体在氧气中发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃文字表达式：碳+氧气二氧化碳（2）硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热生成有刺激性气味的气体。在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体点燃文字表达式：硫+氧气二氧化硫注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境，（3）红磷在氧气中的燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。点燃文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷（4）铁在氧气中的燃烧铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热生成一种黑色固体。文字表达式：点燃铁+氧气四氧化三铁注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

二、用实验测定空气中氧气的含量 1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。 2.实验开始前先检查装置的气密性。 3.现象: 红磷燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的1/5。 4注意事项： ①红磷要过量。如果红磷不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。 ②集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——冷却吸收五氧化二磷 ○3不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷木炭、硫燃烧生成物都是二氧化碳、二氧化硫是气体，会弥补所消耗的氧气的体积，不能产生压强差。铁不能在空气中燃烧 ○4导管内事先注满水。否则燃烧冷却后，倒吸的水有一部分存在导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，测量结果偏低。 5．瓶中液面上升的体积小于瓶内空间的1/5的可能原因： ①红磷量不足②气密性不好，使外界空气进入瓶内③未冷却至室温三、氧气的制取 1.实验室制氧气原理 (1)、分解过氧化氢溶液；二氧化锰过氧化氢水 + 氧气

第2章化学键与分子间作用力知识点总结

(完整版)单片机知识点总结

初中化学空气氧气知识点总结

嵌入式知识点整理

化学必修二第二章知识点总结

最新我们周围的空气知识点总结经典

嵌入式系统原理与应用复习知识点总结

数学选修2-1第二章知识点总结

最新我们周围的空气知识点总结

CORTEX-M4知识点总结

java各知识点详细总结(毕向东笔记整理)

物理必修一第二章知识点总结

我们周围的空气知识点总结和题型总结

2020届高三化学二轮复习教案：化学键与分子间作用力

嵌入式系统原理与设计知识点整理

(物理必修一)第二章知识点总结

嵌入式系统基础知识总结

氧气知识点总结

第2章 化学键与分子间作用力 知识点总结

(完整版)单片机知识点总结

初中化学空气氧气知识点总结

嵌入式知识点整理

化学必修二第二章知识点总结

最新我们周围的空气知识点总结经典

嵌入式系统原理与应用复习知识点总结

数学选修2-1第二章知识点总结

最新我们周围的空气知识点总结

CORTEX-M4知识点总结

java各知识点详细总结(毕向东笔记整理)

物理必修一第二章知识点总结

我们周围的空气知识点总结和题型总结

2020届高三化学二轮复习教案：化学键与分子间作用力

嵌入式系统原理与设计知识点整理

(物理必修一)第二章知识点总结

嵌入式系统基础知识总结

氧气知识点总结

第2章化学键与分子间作用力知识点总结