(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案
分析解答此类图像问题要注意几点：
有关电解质溶液图像题的解题技巧
①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。
②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
③用图，联想化学原理解答问题。
定
―→ 关键点
―→ 曲线
图像问题分析—
原因分析变
――→
计算推理
――→曲线走势浓度等关系
纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。
题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】
本质
――→ 弱电解质在水溶液中电离程度不同
强、弱电
解质加—水稀释
图像
――→
延伸
pH 变化幅度大小
―→ 弱电解质盐溶液酸碱性变化
―→ 判断弱电解质强弱的方法
弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后―→
的pH 变化
1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol L-1醋·酸滴入100.00 mL
蒸馏水中，溶液中c(H +)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A ．a～b 段，醋酸电离过程为放热过程
B．c～d 段，c(H +)增加，醋酸电离度增加
C. c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液则：c(Na+)＝
c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)
D. d 点时，c(H +)＞c(CH 3COOH)
式题在体积均为 1 L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是( )
题型二中和滴定曲线【解题策略】
1. 思路分析
2
识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、 ―→
终点）、线变化
中和 滴定 — 图像
找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性 ―→
和pH 整合
―→ 思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒
2. 巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系
(1) 抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2) 抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3) 抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4) 抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
2 2015 山·东卷 ] 室温下向 10 mL 0.1 mol L -·1
NaOH 溶液中加入 0.1 mol L ·-1
的一
元酸 HA 溶液， pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A ． a 点所示溶液中， c(Na +)> c(A - )>c(H +)>c(HA) B. a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH ＝ 7 时， c(Na +)＝ c(A -)+c(HA) D ． b 点所示溶液中 c(A -)>c(HA)
式题 常温下，用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液分别滴
定 20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸和 20.00 mL 0.100 0 mol/L 醋酸溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示。若以 HA 表示
酸，下列说法正确的是 (
)
A ．滴定盐酸的曲线是图 (b)
B. 达到 B 、D 状态时， 两溶液中离子浓度均为
c(Na +)
＝ c (A -)
C. 达到 B 、 E 状态时，反应消耗的 n(CH 3COOH) ＞ n(HCl)
D. 当 0 mL ＜ V(NaOH) ＜ 20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A -)＞ c(Na +)＞
c(H +)＞ c(OH -)
题型三 溶解平衡曲线【解题策略】
―→ 识图像：抓住坐标含义，理解点、线变化
溶 解
平衡 — 图像
找联系：将图像的点、线与溶液中溶质 ―→
离子的浓度、 K sp 整合 思原理：溶解平衡移动原理、 K sp 只与
―→
温度有关
3 ①已知 t ℃时 AgCl 的 K sp ＝2× 10-10；②在 t ℃时 Ag 2CrO
4 在水中的沉淀溶
解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
(
)
A ．在 t ℃时， Ag 2CrO 4 的 K sp 为 1× 10-8
B .
在饱和 Ag 2 CrO 4 溶液中加入 K 2CrO 4 可使溶液由 Y 点 到 X 点
C . 在 t ℃时，以 0.01 mol ·L -1 AgNO 3 溶液滴定 20 mL 0.01 mol ·L -1 KCl 和 0.01
mol ·L
-1
－
K 2 CrO 4 的混合溶液， CrO 4 先沉淀
-
2－
D . 在 t ℃时，反应 Ag 2CrO 4(s)+2Cl 2.5× 108
(aq)
2AgCl(s)+CrO 4 (aq)的平衡常数
K ＝
2.
电导率是用于衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
室温下，用 0.100 mol L ·
-1
NH 3·H 2O 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol L ·-1 盐酸和 CH 3COOH 溶液的混合溶
液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
L·-1
A ．①点溶液中c(H+)为0.200 mol
B．溶液温度高低为①>③> ②
C.③点溶液中有c(Cl -)>c(CH 3COO -)
D.③点后因离子数目减少而使溶液电导率略降低
3.．常温下，用0.10 mol ·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10
mol ·L -1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -) B．点③和点④所示溶液中：c(Na +)>c(OH -)> c(CH 3COO -)>c(H +) C．点①和点②所示溶液中：c(CH 3 COO-)- c(CN -)＝c(HCN)- c(CH 3COOH) D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH 3COO-)+c(OH -) ＝c(CH 3COOH)+ c(H+) 4．下列图示与对应的叙述相符的是( ) ①②③④ A ．由图①可以判断：若T1>T2，反应A(g)+B(g) 2C(g) 的ΔH<0 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) 的影响，乙的压强比甲的压强大 C．根据图③，若除去CuSO4 溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH 溶液，调节pH ≈4 D．图④表示用0.1 mol/L 的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液pH 随加入盐酸体积的变化 竞赛辅导练习电解质溶液 i．已知同温同浓度时①H CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不 2 正确的是 A Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS B Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3 C 2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2 D 2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S ii．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HCl A ①②③ B ①⑤⑥ C ①③⑤ D ③⑤⑦ iii．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF 比HCN易电离） A NaF＝NaCN B NaF＞NaCN C NaF＜NaCN D 无法确定 iv．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是 A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 v．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2 C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4 vi．0.01mol/L的Na 2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，且溶液的pH 值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是 A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释 vii．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是 A 溶液的pH值增大 B 溶液的pH值减小 C 溶液中的Ca2＋总数减少 D 溶液中的Ca2＋总数增加 viii．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤ 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 ix．NH3的共轭酸是 A NH4＋ B NH2－ C HCONH2 D －NH2 x．下列物质中不具有两性的是 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4 电解质溶液图像专题 电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。 常见的图像题类型： 1.pH(或pOH)—体积的变化曲线 2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线 3.浓度—浓度的变化曲线 4.对数的变化曲线 5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线 【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。 1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合 溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离 子浓度关系叙述正确的是（） A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态 有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示： （1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化． 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性． （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）． （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）． （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4） 第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单 电解质溶液的图像题集 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 电解质溶液图像表格题集 一、选择题 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是() A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 3．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) C．在点②所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－1 4．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) 5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是() A．图中五点的K w的关系：b＞c＞a＞d＞e B．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的 CH3COONa固体 D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020 弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是（） A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是（） A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法 中正确的是（） A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（） A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。 有关电解质溶液图像题的解题技巧 分析解答此类图像问题要注意几点： ①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。 ②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 ③用图，联想化学原理解答问题。 图像问题分析— ? ? ? ?定 ? ? ? ?―→关键点 ―→曲线 变 ? ? ? ?――→ 原因分析 曲线走势 ――→ 计算推理 浓度等关系 纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。 题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】 强、弱电 解质加 水稀释 — ? ? ? ? ? ?――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同 ――→ 图像 pH变化幅度大小 延伸 ? ? ? ?―→弱电解质盐溶液酸碱性变化 ―→判断弱电解质强弱的方法 ―→ 弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后 的pH变化 1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是() A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+)＝ c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．d点时，c(H+)＞c(CH3COOH) 式题在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是() 题型二中和滴定曲线【解题策略】 1．思路分析 一、选择题 1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ） (A）1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ） (A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ） (A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1 (C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-1 6．离子独立运动定律适用于( C ) (A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 7. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于( B ) (A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解 (C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是( D ) (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B ) (A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化 (C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化 10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是( C ) (A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,? 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将（D ） (A)k减少，∧m增加（B）k增加，∧m增加（C）k减少，∧m减少（D）k增加，∧m减少 12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（B ） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10 13、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（C ） （A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+ 14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C） （A）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)（B）∧m∞(CaCl2)=1/2λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-) （C）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+2λm∞(Cl-)（D）∧m∞(CaCl2)=2[λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)] 15、298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S?m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（A） （A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66 16、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是（ D ） （A）CuSO4（B）CaCl2（C）LaCl3（D）NaCl 17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（B ） （A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg 18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（ D ） 专题一电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点： 1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路 【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 【例题1】、25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（） A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-) C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–) 电解质溶液练习题 、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4． 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1。 5． 电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。 9. 对于BaC ∣2溶液，以下等式成立： (A) a = γm ; (B) a = a + a -; (D) m = m + m - ； (E) m ±3 = m + m -2 ; 10. 若 a(CaF 2) = 0.5，则 a(Ca 2+ ) = 0.5， a(F - ) = 1。 、单选题： 1. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KC ∣ 水溶液 ; (C) 0.001M KOH 水溶液 ; 2. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ; (B) 电导率 ; (C) 摩尔电导率 ; (D) 极限摩尔电导 。 3. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 K 与 摩尔 电导Λ变化为： (A) K 增大，A m 增大; (B) K 增大，A m 减少; (C) K 减少，A m 增大; (D) K 减少，A m 减少。 4. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ; (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ; (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ; (D) 强弱电解质溶液都不变 。 5. 分别将 CUSo 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1mol dm - 3 降低到 0?01mol dm - 3 ,则 A m 变化 最大的是： (A) CUSO 4 ; (B) H 2SO 4 ; (C) NaCl ; (D) HCl 。 8．电解质的无限稀摩尔电导率 Λm 可以由 Λ作图外推到C 1/2 = 0得到。 (C)Y = Y γ ; (F) m ± = 4m 3 。 (B) 0.001M HC ∣ 水溶液 ; (D) 0.001M KC ∣ 水溶液 。 班级___________姓名_____________学号_______________ 物质的分类、电解质溶液测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满意分100分，考试时间40分钟。可能用到的相对原子质量：Cl -35.5 K-39 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分） 1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是() A.稀有气体、浓硫酸、胆矾 B.金刚石、石灰石、铁矿石 C.天然气、碱式碳酸铜、液氧 D.石墨、熟石灰、水煤气 2、下列物质不属于电解质的是 A.NaOH B.H 2SO 4 C.NaCl D.酒精 3.下列事实与胶体性质无关的是（） A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 明矾净水 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D. FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 4．某溶液中，可以大量共存的离子组是() A．Na＋、HCO－3、SO2－4、OH－B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4 C．H＋、Cl－、K＋、CO2－3D．K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－ 5．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则溶液中A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－ 6．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠溶液和少量二氧化碳反应2OH－+CO2=CO32－+H2O D．铁钉放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 二、双项选择题（每题有两个选项符合题意，每小题6分，共12分） 专题一电解质溶液知识的图像问题 电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点： 1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。 2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路 【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 【例题1】、25 ℃时，将 mol·L-1?NaOH溶液加入20 mL mol·L-1?CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（） A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有 :c (Na +)+c (H +)=c (OH -) +c (CH 3COO - ) C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c (CH 3COO -)=c (Na + )>c (H + )=c (OH - ) D.滴定过程中可能出现:c (H + )>c (Na + )>c (CH 3COO – )>c (OH – ) 【例题2】.（2017新课标1）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶 液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX ) lg (H X) c c 的变化关系 C ．NaHX 溶液中c(H ＋)＞c(OH － ) D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋ )＞c(HX -)＞c(X 2-)＞c(H +)=c(OH -) 【例题3】.（2016新课标1）298 K 时，在 mL mol ·L －1 氨水中滴入 mol ·L －1 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol ·L －1氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是( ) A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B ．M 点对应的盐酸体积为 mL 第七章(一)电解质溶液练习题 一、判断题: １.溶液就是电中性得，正、负离子所带总电量相等,则正、负离子离子得迁移数也相等。 2.离子迁移数与离子速率成正比,某正离子得运动速率一定时,其迁移数也一定. 3.离子得摩尔电导率与其价态有关系。 4。电解质溶液中各离子迁移数之与为1． 5。电解池通过ｌF电量时,可以使1mol物质电解。 6.因离子在电场作用下可以定向移动,所以测定电解质溶液得电导率时要用直流电桥。 7。无限稀电解质溶液得摩尔电导率可以瞧成就是正、负离子无限稀摩尔电导率之与，这 一规律只适用于强电解质。 8.电解质得无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/２ = 0得到． 下列关系式就是否正确: (1）Λ∞,1＜Ｌ∞,2＜Λ∞,３＜Λ∞,4 (２)κ1＝κ２＝κ3＝κ4 (3）Λ∞,1=Λ∞，２=Ｌ∞,３＝Λ∞,4 （４)Λm,1=Λm,２＝Ｌm,３=Λm,4 10。德拜—休克尔公式适用于强电解质。 １１。对于ＢaCl2溶液,以下等式成立: （１) a = γｂ/ｂ;?(2) a = a＋·a—; ? (3) γ±= γ+·γ—2； (４) b＝ｂ＋·b—；?(5) b±３ = b＋·ｂ－2 ;? (６) b±= 4b3 . 12．若a(CaF2) = 0、５,则a（Ca2+）＝ 0、5 ，a(F-) = 1。 二、单选题： １。下列溶液中哪个溶液得摩尔电导最大: （A)?0、1M KＣl水溶液；?(B) ０、０0１Ｍ HＣｌ水溶液； (Ｃ) 0、０01M ＫＯH水溶液 ;??(D) 0、001ＭKCl水溶液 . 2.对于混合电解质溶液，下列表征导电性得量中哪个不具有加与性: （A）?电导；?????（B) 电导率； (C）?摩尔电导率；(D)?极限摩尔电导。 3．在一定温度与较小得浓度情况下,增大强电解质溶液得浓度，则溶液得电导 率κ与摩尔电导Λm变化为: （A)?κ增大，Λm增大 ;???（Ｂ）?κ增大，Λm减少 ; (Ｃ）?κ减少，Λm增大 ;??(D) κ减少,Λm减少 . 4．在一定得温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为： （A）?强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ; (B）强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ; (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D）?强弱电解质溶液都不变. 5。分别将CuSO4、H2ＳＯ4、ＨCl、NaCl从0、1mｏl·dm－3降低到０、01moｌ·ｄm-3，则Λｍ变化最大得就是： (A）CuSO4 ；????(B)?H２SO4 ;?? （C)?NaCl ;?????（D)?HCl 。 6.影响离子极限摩尔电导率λ得就是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 （A）①②③; ???(B）②③④ ; (Ｃ）③④⑤ ;???(D）②③⑤。 ７．科尔劳施得电解质溶液经验公式Λ = Λ∞－Ａc1/2,这规律适用于：（Ａ)?弱电解质溶液 ; ??(B）?强电解质稀溶液； (C）?无限稀溶液 ;??（D）浓度为1mｏｌ·dｍ-3得溶液 . 8。已知2９8K,?ＣuSO4、CｕCl2、NａＣl得极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1),那么Λ∞（Nａ2SＯ4）就是: (A) c＋a-b ; ?(B) 2a－b＋2c；? (Ｃ）2ｃ-2ａ+b; ???(D)?2a-b+c。 ９.已知298K时,（NH4)2ＳＯ4、NaOH、Na２SＯ４得Λ∝分别为3、０64×1０－2、２、4５1×10-2、 2、598×10-２S·m２·mｏl-1,则ＮH４OH得Λ∝为:(单位S·m2·mｏｌ－1） （A）1、４74×10-2; ??（B) 2、６84×10－2；? (Ｃ）2?、９49×１0－2; ??(Ｄ）5、４2８×１0-2。 1０。相同温度下，无限稀时HＣl、ＫCｌ、CdＣｌ2三种溶液,下列说法中不正确得就是: （A）?Cl－离子得淌度相同；? (B) Cl-离子得迁移数都相同 ; (Ｃ)?Cl－离子得摩尔电导率都相同 ;? (D) Cl-离子得迁移速率不一定相同。 １1。某温度下,纯水得电导率κ= 3、８×10－6 S·m－１，已知该温度下,H+、ＯH-得摩尔电导率分别为3、5×１0-２与2、０×1０－2S·ｍ2·mol－1，那么该水得Ｋw就是多少（单位就是ｍｏl2·dm-６）: (A)?６、９×10－8 ;??（B) 3、0×1０－１４; （Ｃ) 4、７7×10－１5 ; ?（D）1?、４×10－15。 １2．不能用测定电解质溶液所得得电导来计算出得物理量就是: (A)?离子迁移数；??(B)?难溶盐溶解度 ; (C）?弱电解质电离度 ;??（D) 电解质溶液浓度。 1３。用同一电导池测定浓度为0、01与0、１0ｍol·ｄm-3得同一电解质溶液得电阻,前者 就是后者得10倍,则两种浓度溶液得摩尔电导率之比为： (Ａ）?1∶1 ；? (Ｂ) ２∶1 ;?? 电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 9．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (A) a = γm；(B) a = a+·a - ；(C) γ± = γ+·γ - 2； (D) m = m+·m-；(E) m±3 = m+·m-2；(F) m± = 4m3。 10．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F-) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从·dm-3 降低到·dm-3，则Λm变化 最大的是： (A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。 专题一电解质溶液知识得图像问题 电解质溶液知识得综合应用就是高考必考得热点之一,近几年来,以图像问题分析考查电解质溶液得题目频频出现。考查知识主要涉及:电离平衡与水解平衡、酸碱混合液pH得变化,溶液中微粒浓度得大小比较、溶液得导电性变化、水得离子积、水得电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识得迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点: 1.“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合得若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液,离子浓度、pH有一定得变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析,以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然,可以很清楚地得出不同情况下溶液中得pH、离子浓度得关系。 2.掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断得方法思路 【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点,判断就是什么溶质得等量混合。 (2)抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,就是什么因素造成得。 (3)抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点,溶质就是什么,判断谁多、谁少还就是等量。 【例题1】、25 ℃时,将0、1 mol·L-1NaOH溶液加入20 mL 0、1 mol·L-1CH3COOH溶液中,所加入溶液得体积(V)与混合液得pH得关系曲线如图所示。下列结论正确得就是( ) A、①点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B、对曲线上①、②、③任何一点,溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-) C、③点时,醋酸恰好反应完,溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D、滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–) 第八章 电解质溶液 一、选择题 1. 在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质 量是： (A) mg (B) mg (C) mg (D) mg 2. 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为和 ，则平均活度 系数 等于： 3. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： ] (A) mol·kg -1 NaCl (B) mol·kg -1 CaCl 2 (C) mol·kg -1 LaCl 3 (D) mol·kg -1 CuSO 4 4. 0.1 mol·kg -1 CaCl 2水溶液，其平均活度系数 ±=，则离子平均活度 a ±为： (A) ×10-4 (B) ×10-2 (C) ×10-2 (D) ×10-2 5. 有一ZnCl 2水溶液，m = mol·kg -1 ， ±=，则a ±为： (A) ×10-3 (B) ×10-3 (C) ×10-3 (D) ×10-4 6. 已知298 K 时，=∞Cl)NH (4m Λ×10-2 -12mol m S ??，=∞NaOH)(m Λ×10-2 -12mol m S ??，=∞NaCl)(m Λ×10 -2 -12mol m S ??，则m 32(NH H O)∞Λ为： (A)×10-2 -12mol m S ?? (B)×10-2 -12mol m S ?? { (C)×10-2 -12mol m S ?? (D)×10-2 -12mol m S ?? 7. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率 m,B 和离子淌度U B 为常数。（a ）强电解质溶液；（b ）无限稀释溶液；（c ）一定温度 下；（d ）一定溶剂下；（e ）一定的共存离子。 (A)a ， b ， c ， d (B) a ， b ， c ， d ， e 电解质溶液——滴定曲线图像分析 一、酸碱滴定 2．(2015·山东理综，13)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA) 答案 D 解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。 常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是() A．点①所示溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中： c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 解析点①溶液中的溶质为0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH －)，整理后得c(CH COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷 3 守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO －)；点③溶液中的溶质为0.002molCH COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－) 3 ＞c(OH－)＞c(H＋)。 答案 D 6．(2017届湖南益阳一调，13)常温下，用0.100 0 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若用HA 表示酸，下列说法正确的是() A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－) C．达到B、E状态时，反应消耗n(CH3COOH)＞n(HCl) D．当V(NaOH溶液)＝20.00 mL 时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na ＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【答案】B 【解析】A项，常温下0.100 0 mol/L 盐酸的pH＝1，显然图1是滴定盐酸的曲线，图2是滴定醋酸的曲线，错误。B项，图中B、D两点溶液的pH均为7，则有c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒推知，溶液中c(Na＋)＝c(A－)，正确。C项，B、E两点时消耗NaOH溶液的体积均为a mL，据CH3COOH～NaOH及HCl～NaOH可知，反应消耗n(CH3COOH)＝n(HCl)，错误。D项，当V(NaOH溶液)＝20.00 mL 时，两混合液中酸、碱均恰好完全反应，滴定盐酸后所得溶液的溶质为NaCl，溶液呈中性，则有c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)；滴定醋酸后所得溶液的溶质为CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而显碱性，则有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误。电解质溶液练习题
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