第3章 化学动力学基础习题
第三章反应速率基础习题目录
一判断题；二选择题；三填空题；四计算题
一判断题
1溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。（）
2反应速率系数k的量纲为1。（）
3反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2，则反应级数为3。（）
4任何情况下，化学反应的反应速率在数值上等于反应速率系数。（）
5化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。（）
6反应速率系数k越大，反应速率必定越大。（）
7对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。（）
8所有反应的速率都随时间而改变。（）
9反应a A(aq)+b B(aq)→g G(aq)的反应速率方程式为v=k[c(A)]a[c(B)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。（）
10可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。（）
11反应物浓度增大，反应速率必定增大。（）
12对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。（）
13某反应O 3+NO O2+NO2，正反应的活化能为10.7kJ·mol-1，△r H=-193.8kJ·mol-1，则逆反应的活化能为204.5kJ·mol-1。（）
14已知反应A→B的△r H=67kJ·mol-1，E a=90kJ·mol-1，则反应B→A的E a=-23kJ·mol-1。（）
15通常升高同样温度，E a较大的反应速率增大倍数较多。（）
16一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。（）
17催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。（）
二选择题
1反应速率的质量作用定律只适用于（）。
(A)实际上能够进行的反应；
(B)一步完成的元反应；
(C)化学方程式中反应物和生成物的化学计量数均为1的反应；
(D)核反应和链反应。
2下列叙述中，正确的是（）。
(A)复杂反应是由若干元反应组成的；
(B)在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；
(C)反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；
(D)反应速率等于反应物浓度的乘积。
3在N2+3H2→2NH3的反应中，经2.0min后NH3的浓度增加了0.6mol·L-1，若用H2浓度的变化表示此反应的平均速率，则为（）。
(A)0.30mol·L-1·min-1；(B)0.45mol·L-1·min-1；
(C)0.60mol·L-1·min-1；(D)0.90mol·L-1·min-1。
4反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则对A而言，反应级数为（）。
(A)4；(B)3；(C)1；(D)2。
5反应A+B→C，其速率方程式v=k[c(A)]3/2[c(B)]2，则对A而言，反应级数和总反应级数分别为（）。
(A)1，2；(B)2，2；(C)1.5，2；(D)1.5，3.5。
6从化学动力学角度来看，一个零级反应，当反应物浓度减小时，反应速率是（）。
(A)与反应物原始浓度呈相反的变化；
(B)随反应物原始浓度的平方根而变化；
(C)随反应物原始浓度的平方而变化；
(D)不受反应物浓度的影响。
7对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是（）。
(A)活化能很低；(B)反应速率与反应物浓度无关；
(C)反应速率与温度无关；(D)反应速率系数为零。
8溴的水溶液和丙酮的反应方程式为：CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr，此反应对于溴来说是零级反应，由此可以推断出（）。
(A)反应速率是恒定的；(B)溴的浓度与反应速率有关；
(C)溴起催化剂作用；(D)溴的浓度与反应速率无关。
9某反应是反应物A的零级反应，则反应速率与（）。
(A)与c(A)成正比；(B)与c(A)成反比；
(C)与c(A)无关；(D)与lg{c(A)}成正比。
10复合反应的反应速率取决于（）。
(A)最快一步的反应速率；(B)最慢一步的反应速率；
(C)几步反应的平均速率；(D)任意一步的反应速率。
11反应X+Y→Z是一个三级反应，下面的速率方程式中，肯定不对的是（）。
(A)v=kc(X)[c(Y)]3；(B)v=kc(X)[c(Y)]2；
(C)v=k[c(X)]2c(Y)；(D)v=k[c(X)]0[c(Y)]3。
12反应X+2Y→Z是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是（）。
(A)v=kc(X)[c(Y)]2；(B)v=kc(X)[c(Y)]3/2；
(C)v=k[c(X)]2c(Y)；(D)v=k[c(X)]0[c(Y)]2。
13反应X+2Y→Z是一个三级反应，下面的速率方程式中，肯定不对的是（）。
(A)v=kc(X)[c(Y)]2；(B)v=k[c(X)]2c(Y)；
(C)v=k[c(X)]2[c(Y)]2；(D)v=k[c(X)]0[c(Y)]3。
14若某反应的反应速率系数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（）。
(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。
15已知反应2X+3Y→2Z，则用不同物质浓度变化表示的反应速率之间关系正确的是（）。
(A)v(X)=3v(Y)/2；(B)v(Z)=2v(X)/3；
(C)v(Z)=v(Y)/3；(D)v(Y)=3v(X)/2。
16已知反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，v(N2)、v(H2)、v(NH3)之间关系正确的是（）。(A)v(N2)=v(H2)=v(NH3)；(B)v(N2)=v(H2)/3=v(NH3)/2；
(C)v(N2)+v(H2)=v(NH3)；(D)v(N2)+v(H2)/3=v(NH3)/2。
17反应2N2O5CCl4
?→
??4NO2+O2，v(N2O5)、v(NO2)、v(O2)之间关系正确的是（）。
(A)v(N2O5)/2=v(NO2)/4=v(O2)；(B)v(N2O5)=v(NO2)=v(O2)；
(C)2v(N2O5)=4v(NO2)=v(O2)；(D)2v(N2O5)=4v(NO2)+v(O2)。
18下列各种叙述中，正确的是（）。
(A)质量作用定律适用于一切化学反应；
(B)在一定条件下，任一化学反应都有相应的速率方程式；
(C)非元反应的速率方程式一定与质量作用定律不同；
(D)非元反应的每一步反应的速率方程式不符合质量作用定律。
19下列各种叙述中，错误的是（）。
(A)质量作用定律适用于元反应；
(B)在一定条件下，每一化学反应都有各自的速率方程式；
(C)复合反应的速率方程式有时与质量作用定律相符合；
(D)复合反应的每一步反应的速率方程式都不符合质量作用定律。
20对于反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)，测得速率方程式v=kc(H2)c(I2)，下列判断可能错误的是（）。
(A)反应对H2、I2来说均是一级反应；(B)反应的总级数是2；
(C)反应一定是元反应；(D)反应不一定是元反应。
21对于反应A2+B2→2AB，测得速率方程式v=kc(A2)c(B2)，下列判断可能错误的是（）。
(A)对反应物A2来说是一级反应；(B)反应级数是2；
(C)无法肯定是否为元反应；(D)反应一定是元反应。
22反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应（）。
(A)一定是元反应；(B)一定是复合反应；
(C)无法肯定是否为元反应；(D)对A来说是一个二级反应。
23反应速率系数k是（）。
(A)量纲为1的常数；(B)量纲为mol·L-1·s-1；
(C)量纲为mol2·L-1·s-1；(D)温度一定时，其与反应级数相关的常数。
24在一定温度下，反应速率系数k（）。
(A)等于反应物或产物浓度均为1mol·L-1时的反应速率；
(B)等于有关反应物浓度都是1mol·L-1时的反应速率；
(C)是反应速率随反应物浓度增加而线性增加的比例常数；
(D)是某一种反应物浓度为单位浓度下的反应速率。
25下列叙述中，正确的是（）。
(A)反应速率系数的大小即为反应速率的大小；
(B)反应级数与反应分子数是同义词；
(C)反应级数愈大，反应速率愈大；
(D)从反应速率系数的量纲可以推测该反应的反应级数。
26反应2ICl+H2→2HCl+I2的反应历程为：
(1)H2+ICl→HI+HCl慢；(2)ICl+HI→HCl+I2快；
则该反应级数为（）。
(A)1；(B)2；(C)3；(D)0。
27反应2NO+2H2→N2+2H2O分二步进行：
(1)2NO+H2→N2+H2O2慢；
(2)H2O2+H2→2H2O快。
下列各反应速率方程式正确的是（）。
(A)v=k[c(NO)]3/2c(H2)；(B)v=kc(H2O2)c(H2)；
(C)v=k (H2O2)[c(H2)]2；(D)v=k[c(NO)]2c(H2)。
28反应a A+b B→c C+d D的速率方程式可表示为（）。
(A)v=k[c(A)]a[c(B)]b；(B)v=k[c(A)]x[c(B)]y；
(C)v=k[c(C)]c[c(D)]d; (D)v=k[c(A)]c[c(B)]d。
30反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]1/2c(B)，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。
(A)16倍；(B)8倍；(C)4倍；(D)2倍。
31反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。
(A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。
32已知反应2NO2-+2I-+4H+→I2+2NO+2H2O的速率方程式为：
v=k (NO2-)c(I-)[c(H+)]2。某浓度时反应速率为v1，如果各反应物浓度均增加一倍时，该反应的反应速率v2为（）。
(A)256v1；(B)8v1；(C)16v1；(D)4v1。
33反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程式是v=k[c(A)]2c(B)，若使反应容器的体积增加一倍，则反应速率为原来的（）。
(A)1/6；(B)1/8；(C)8倍；(D)1/4倍。
34某元反应2A(g)+B(g)→C(g)，将2molA(g)和1molB(g)放在1L容器中混合，则开始的反应速率与A、B都消耗一半时反应速率的比为（）。
(A)1/4；(B)4；(C)8；(D)1。
35某反应的速率方程式是v=k[c(A)]x[c(B)]y，当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增加到2倍时，v增加到1.41倍，则x、y分别为（）。
(A)0.5，1;(B)2，0.7；(C)2，0.5；(D)2，2。
36测定某化合物A的一种酶催化反应速率时获得的实验数据为：
时间/min020********
c(A)/(mol·L-1)1.00.90.70.50.2
则该反应的反应级数为（）。
(A)0；(B)1；(C)-1；(D)2。
37对反应A(g)+B(g)→AB(g)进行反应速率的测定，有关数据如下：
c(A)/(mol·L-1)c(B)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·s-1)
0.500.406.0×10-3
0.250.401.5×10-3
0.250.803.0×10-3
则此反应的级数为（）。
(A)5；(B)4；(C)3；(D)2。
38在273K时，测得反应：CH3CHO(g)→CH4(g)+CO2(g)的实验数据如下：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.1000.2000.400
v/(mol·L-1·s-1)9.00×10-73.60×10-61.44×10-5
则反应级数为（）。
(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。
39对反应A(g)+B(g)→AB(g)测得反应速率的有关数据如下：
c(A)/(mol·L-1)c(B)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·s-1)
0.500.406.0×10-3
0.250.401.5×10-3
0.250.803.0×10-3
则此反应的级数为（）。
(A)2；(B)2.5；(C)3；(D)1。
40在273K时，测得反应：2NO(g)+Br2(g)→2NOBr(g)的实验数据如下：
c(NO)/(mol·L-1)c(Br2)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·s-1)
0.10.112
0.10.224
0.20.148
则此反应的级数为（）。
(A)1;(B)2；(C)3；(D)4。
41反应：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的△r H m>0，欲增加正反应速率，下列措施中有用的是（）。
(A)增加CO2的分压；(B)升高温度；
(C)增加CaCO3的量；(D)加入NaOH。
42对某化学反应来说，能使其反应速率系数改变的是（）。
(A)温度；(B)浓度；(C)压力；(D)反应级数。
43不影响反应速率系数的因素是（）。
(A)反应活化能；(B)反应温度；(C)催化剂；(D)反应物浓度。
44反应：C(s)+O2(g)→CO2(g)的△r H m<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（）。
(A)增加O2的分压；(B)升温；
(C)使用催化剂；(D)减小CO2的分压。
45反应：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)的△r H m>0，欲增加正反应速率，可采取的措施为（）。
(A)降温；(B)增加CH4和H2O(g)的分压；
(C)减小CO和H2的分压；(D)减小总压。
46反应：2MnO4-+5C2O42－+16H+→2Mn2＋+10CO2+8H2O的△r H m<0，欲加快溶液褪色应采取的措施是（）。
(A)升温；(B)降温；(C)加水；(D)减小C2O42－的浓度。
47反应A+B C+D的△r H m<0，当升高温度时将使（）。
(A)正反应速率系数和逆反应速率系数都增大；
(B)正反应速率系数和逆反应速率系数都减小；
(C)正反应速率系数增大；逆反应速率系数减小；
(D)正反应速率系数减小；逆反应速率系数增大。
48已知反应A(g)+2B(g)D(g)的△r H m>0，升高温度将使（）。
(A)正反应速率增大；逆反应速率减小；
(B)正反应速率减小；逆反应速率增大；
(C)正、逆反应速率均增大；
(D)正、逆反应速率均减小。
49通常，温度升高反应速率明显增加，主要原因是（）。
(A)反应物浓度增加；(B)反应物压力增加；
(C)活化分子分数增加；(D)活化能降低。
50升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）。
(A)增加了分子总数；(B)增加了活化分子分数；
(C)降低了反应的活化能；(D)促使平衡向吸热方向移动。
51增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（）。
(A)仅仅是分子总数目增加；(B)反应系统混乱度增加；
(C)活化分子分数增加；(D)单位体积内活化分子总数增加。
52催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于（）。
(A)降低反应活化能；(B)减小速率系数值；
(C)增大平衡常数；(D)增大碰撞频率。
53某一化学反应，正反应速率系数为k1，逆反应速率系数为k2，当加入催化剂时，将会导致（）。
(A)k1增大，k2减小；(B)k1增大，k2不变；
(C)k1减小，k2不变；(D)k1、k2按同比例增大。
54对于△r H>0的反应，使用催化剂可使（）。
(A)正反应速率增大，逆反应速率减小；
(B)正反应速率减小，逆反应速率增大；
(C)正、逆反应速率均增大相同倍数；
(D)正、逆反应速率均减小。
55下列关于催化剂的叙述中，错误的是（）。
(A)催化剂只能加速自发进行反应的反应速率；
(B)催化剂具有明显的选择性；
(C)催化剂使反应活化能降低，从而加快反应速率；
(D)催化剂的催化作用使逆向反应比正向反应速率大大增加。
56下列关于催化剂的叙述中，错误的是（）。
(A)在几个反应中，某催化剂可选择地加快其中某一反应的反应速率；
(B)催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同；
(C)催化剂不能改变反应的始态和终态；
(D)催化剂可改变某一反应的正向与逆向的反应速率之比。
57在25℃、100kPa下，O 3(g)+NO(g)O2(g)+NO2(g)的正反应活化能为10.7kJ·mol-1，△r H 为-193.8kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为（）。
(A)-183.1kJ·mol-1；(B)204.5kJ·mol-1；(C)183.1kJ·mol-1；(D)-204.5kJ·mol-1。
58A B+C是吸热反应，正反应的活化能为E a(1)，逆反应的活化能为E a(2)，那么（）。
(A)E a(1)
59正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（）。
(A)△r H m>0；(B)△r H m<0；
(C)△r H m=1
2[E a(正)-E a(逆)]；(D)△r H m=1
2
[E a(正)+E a(逆)]。
60反应A+B→3D的E a(正)=m kJ·mol-1，E a(逆)=n kJ·mol-1，则反应的△r H m=（）。(A)(m-n)kJ·mol-1；(B)(n-m)kJ·mol-1；(C)(m-3n)kJ·mol-1；(D)(3n-m)kJ·mol-1。
61某元反应A+B→D的E a(正)=600kJ·mol-1，E a(逆)=150kJ·mol-1，则反应的热效应△r H 是（）。
(A)450kJ·mol-1；(B)-450kJ·mol-1；(C)750kJ·mol-1；(D)375kJ·mol-1。
62元反应A+1/2B→C，如果A、B浓度都增加到原来的4倍，那么，反应速率将增加.到原来的（）。
(A)16倍；(B)8倍；(C)4倍；(D)2倍。
63若反应：A+B→C对A和B来说都是一级的，下列叙述中正确的是（）。
(A)此反应为一级反应；
(B)两种反应物中，当其中任一种的浓度增大2倍，都将使反应速率增大2倍；
(C)两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半；
(D)该反应速率系数的单位为s-1。
64下列叙述中正确的是（）。
(A)溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；
(B)通常反应活化能越小，反应速率越大；
(C)增大系统压力，反应速率一定增大；
(D)加入催化剂，使E a(正)和E a(逆)减小相同倍数。
65升高温度，化学反应速率增大倍数较多的是（）。
(A)吸热反应；(B)放热反应；
(C)活化能较大的反应；(D)活化能较小的反应。
三填空题
1元反应A+B→C的反应速率方程式v=_____，其反应级数为_______。
2某反应：2A+B→C是一步完成的元反应，该反应的速率方程式v=________________________，反应级数为_______。
3已知两个元反应：NO2+CO→NO+CO2，2NO2→2NO+O2
它们的反应速率方程式分别为：_______________________，______________________。
4质量作用定律仅适用于________反应；反应速率系数k的单位与元反应方程式中的______________________________有关。
5某反应的反应速率系数单位为：mol·L-1·s-1，则该反应的反应级数为________，若反应速率系数的单位为：L2·mol-2·s-1，则该反应的反应级数为___________。
6某反应A→B+C，当A的浓度为0.20mol·L-1时，反应速率是0.0050mol·L-1·s-1，若是零级反应，反应速率系数为___________________________________________，若是一级反应，反应速率系数为________________________________。
7反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程式为v=kc(A)[c(B)]2，该反应为________级反应；当反应容器的体积增大到原来体积的3倍时，反应速率将为原来的________。
8反应：A+B→C的初始浓度和反应速率为：
c(A)/(mol·L-1)1.002.003.001.001.00
c(B)/(mol·L-1)1.001.001.002.003.00
v/(mol·L-1·s-1)0.150.300.450.150.15
此反应的速率方程式为___________________________________，反应级数为__________。
9某气相反应：2A(g)+B(g)→C(g)为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1时，反应速率为 5.0×10-9mol·L-1·s-1，则该反应的速率方程式为________________________________________，反应速率系数k=______________________。10对于______________反应，其反应级数一定等于化学反应方程式中反应物的计量数_______________，速率系数的单位由_____________决定。若某反应速率系数k的单位是mol-2·L2·s-1，则该反应的反应级数是_____________________。
11有一元反应：a A(g)+b B(g)→C(g)△r H m<0，若A的浓度增加一倍，则反应速率增加到原来的四倍，而B的浓度增加一倍，则反应速率增加到原来的二倍，则a=________，b=________，该反应的速率方程式为_________________________________________，反应的总级数为___________。
12在被NO污染的大气中，有如下反应：NO(g)+O3(g)→NO2(g)+O2(g)；已知该反应为二级反应，其反应速率方程式为_____________________________，当反应速率系数为 1.2×107mol-1·L·s-1，O3和NO的浓度均为 5.0×10-8mol·L-1时，NO2的生成速率为__________________。
13某反应A+B→C，实验测得有关数据如下：
c(A)/(mol·L-1)c(B)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·s-1)
0.0300.0300.3×10-4
0.0600.0601.2×10-4
0.0600.0901.8×10-4
该反应的速率方程式为___________________________________________；
反应的速率系数为___________________________________________。
14800K时，反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.00×10-5mol-1·L·s-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为____________mol·L-1，此时CH3CHO 的分解速率为____________________________________mol·L-1·s-1。
15当升高温度时，可使吸热反应速率__________；使放热反应速率__________。
16对于一般化学反应，欲增加活化分子分数可采取__________和__________的措施。
17若A→2B反应的活化能为E a，而反应2B→A的活化能为E a'，则加催化剂后，E a的减少与E a'减少的值__________；在一定温度范围内，若反应物的浓度增大，则E a__________。18升高温度，可使反应速率__________，加入催化剂，可使反应速率__________。
19由实验得知，反应A+B→C的反应速率方程式为：v=k[c(A)]1/2c(B)，当A的浓度增大时，反应速率__________，反应速率系数__________；升高温度，反应速率__________，反应速率系数__________。
20通常活化能大的反应，其反应速率__________；加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为活化能__________，因而活化分子__________的缘故。
21在某反应中，加入催化剂可以___________反应速率，主要是因为__________反应活化能，增加了_________________，速率系数k___________。
(g)2NO(g)+O2(g)是一个元反应，正反应的活化能为114kJ·mol-1，
22反应2NO
r H=113kJ·mol-1，其正反应的速率方程式为___________________________________，逆反应的活化能为__________。
23某反应的活化能E a越大，速率系数k越_____，温度升高，k变_____，反应物浓度增大，k__________，反应物浓度减小，k__________。
四计算题
1试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2对于元反应：A(aq)+2B(aq)→C(aq)，当A、B的原始浓度分别为0.30mol·L-1和0.50mol·L-1
时，测得反应速率系数为0.40mol-2·L2·s-1。求开始的反应速率为多少？经一段时间后A
的浓度下降到0.10mol·L-1，此时的反应速率等于多少？
3反应：A(aq)+B(aq)→C(aq)在不同的起始浓度下测得的反应速率如下：
c(A)/(mol·L-1)0.100.100.20
c(B)/(mol·L-1)0.100.200.10
v/(mol·L-1·s-1)0.00200.00800.0040
(1)求反应级数；(2)计算反应速率系数；(3)若A、B的浓度均为0.50mol·L-1，反应速率为
多少？
4反应：H2PO3-+OH-→HPO32-+H2O，100℃时，反应物浓度和反应速率关系如下：
c(H2PO3-)/(mol·L-1)c(OH-)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·s-1)
0.101.03.2×10-5
0.501.01.6×10-4
0.504.02.56×10-3
(1)求反应级数；(2)计算反应速率系数；(3)若H2PO3-、OH-的浓度均为1.0mol·L-1时反应速率为多少？
化学动力学基础(一、二)习题
化学动力学基础(一、二)习题
化学动力学基础(一、二)习题 一、选择题: 1、某反应的速率常数k=0.0462分－1，又知初始浓度为0.1mol.dm－3，则该反应的半衰期为: (A) 1/(6.93×10-2×0.12) (B) 15分(C) 30分(D) 1/(4.62×102×0.1)分 答案:（B） 2、某一级反应, 当反应物的浓度降为起始浓度的1％时,需要t1秒, 若将反应物的浓度提高一倍, 加快反应速率, 当反应物浓度降低为起始浓度的1％时, 需时为t2, 则: (A ) t1﹥t2(B) t1=t2 (C) t1﹤t2(D) 不能确定二者关系 答案:(B) 3、某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍, 则该反应的级数是: (A) 零级(B) 一级反应(C) 三级反应(D) 二级反应 答案:(B )
4、反应A→B(Ⅰ);A→D(Ⅱ), 已知反应Ⅰ的活化能E1大于反应Ⅱ的活化能E2, 以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例: （A）提高反应温度(B) 降低反应温度 (C) 延长反应时间(D) 加入适当的催化剂 答案：C 5、由基元步骤构成的复杂反应:2A→2B+C A+C→2D，以C物质的浓度变化表示反应速率的速率方程(已知：-dC A/dt=K A1C A2-K A2C B2C c+K A3C A C C ) 则 (A)dC c/dt=K A1C A2-K A2C B2C c+K A3C A C C (B)dC c/dt=1/2K A1C A2-1/2K A2C B2C c+1/2K A3C A C C (C)dC c/dt=2K A1C A2-2K A2C B2C c+2K A3C A C C (D)dC D/dt=-K A3C A C C 答案：(B) 6、反应Ⅰ, 反应物初始浓度C0’, 半衰期t1/2’, 速率常数K1, 反应Ⅱ, 反应物初始浓度C0”, 半衰期t1/2”, 速率常数K2,
化学反应动力学习题
化学动力学基础(习题课) 1. 某金属的同位素进行β放射，经14d（1d=1天后，同位素的活性降低6.85%。求此同位素的蜕变常数和半衰期；要分解 90.0%，需经多长时间？ 解：设反应开始时物质的质量为100%，14d后剩余未分解者为100%-6.85%，则 代入半衰期公式得 一、是非题 下列各题中的叙述是否正确？正确的选“√”，错误的选“×”。 √× 1.反应速率系数k A与反应物A的浓度有关。 √× 2.反应级数不可能为负值。 √× 3.对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。 √× 4.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈 敏感。 √× 5. Arrhenius活化能的定义是。
√× 6.若反应A?Y，对A为零级，则A的半衰期。 二、选择题 选择正确答案的编号： 某反应，A → Y，其速率系数k A=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol×dm-3变到0.5 mol×dm-3所需时间是： (A)0.2min；(B)0.1min；(C)1min；(D)以上答案均不正确。 某反应，A → Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数 为： (A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)以上答案均不正确。 三、填空题 在以下各小题的“ 1.某化学反应经证明是一级反应，它的速率系数在298K时是k=( 2.303/3600)s-1，c0=1mol×dm-3。 (A)该反应初始速率u0为 (B)该反应的半衰期t1/2 (C)设反应进行了1h，在这一时刻反应速率u1为 2.只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为 3.反应A → B+D中，反应物A初始浓度c A,0=1mol×dm-3，初速度u A,0=0.01mol×dm-3×s-1，假定该反 应为二级，则其速度常数k A为t1/2为。 4.某反应的速率系数k=4.62′10-2min-1，则反应的半衰期为 5.反应活化能E a=250kJ×mol-1，反应温度从300K升高到310K时，速率系数k增加
化学反应动力学第三、四章习题答案
《化学反应动力学》 第 三、四章习题 1、试推导A + B → P ，当其为二级反应r = k ［Ａ］［Ｂ］时，其积分速率方程为： ln{1 + Δ0（P 0 - P ∞）/ [A]0（P t – P ∞）} = ln [B]0 / [A]0 +Δ0k t 式中，P 为用物理仪器测定的体系的某种物理性质（如吸光系数），该性质与浓度有线性 关系，Δ0 = [B]0 - [A]0 解： 设B 过量 A + B → P t = 0 [A]0 [B]0 P 0 = [A]0λA + [B]0λB + λM (1) t = t [A]0-x [B]0-x P t = ([A]0-x) λA + ([B]0-x) λB + λM (2) t = ∞ [B]0 - [A]0 P ∞ = ([B]0- [A]0) λB + λM (3) 据二级反应速率方程： ) ]([][)]([][ln ][][1 000000x B A x A B B A kt ---= x x A A B kt B A --+=-000000]B [][ln ][][ln )][]([ kt A B x A x B 00 00][][ln ][][ln ?+=-- （1）-（3）得：P 0 – P ∞= [A]0(λA +λB ) , 即：0 0A ][A P P B ∞ -=+λλ （1）-（2）得：P 0 – P t =λA x + λB x 由上面两式可得：000][A P P P P x t ∞ --= 0000 00000][][][][ln ][][ln A P P P P A A P P P P B x A x B t t ∞ ∞ ------ =-- 0 00000000000][][][][][][][][ln A P A P P A P A P A P A P B P B t t +--+--=∞∞ ) (][][][][][)][]([ln 00000000∞∞∞∞-+-+--=P P A P A P A P A P B P A B t t
化学动力学基础三试卷
化学动力学基础三试卷-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
化学动力学基础三试卷 班级姓名分数 一、选择题 ( 共16题 32分 ) 1. 2 分 (5256) 5256 二级反应的速率常数的单位是： ( ) (A) s-1 (B) dm6·mol-2·s-1 (C) s-1·mol-1 (D) dm3·s-1·mol-1 2. 2 分 (5296) 5296 某具有简单级数的反应，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，起始浓度为 0.1 mol·dm-3， 当反应速率降至起始速率 1/4 时，所需时间为： ( ) (A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s 3. 2 分 (5290) 5290 某反应在指定温度下，速率常数k为 4.62×10-2 min-1，反应物初始浓度为 0.1 mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是： ( ) (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算 4. 2 分 (5561) 5561平行反应 AB (1)； AD (2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为 120 kJ·mol-1，E2为 80 kJ·mol-1，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( ) (A) k1/k2= 8.138×10-3 (B) k1/k2= 1.228×102 (C) k1/k2= 1.55×10-5 (D) k1/k2= 6.47×104 5. 2 分 (5555) 均相反应 A + BC + D ， A + BE + F 在反应过程中具有 ([C]/([E] = k1/k2的关系， ([C]，([E] 为反应前后的浓差，k1，k2是反应 (1)，(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件？ ( ) (A) (1)，(2) 都符合质量作用定律 (B) 反应前 C，E 浓度为零 (C) (1)，(2) 的反应物同是 A，B (D) (1)，(2) 反应总级数相等 6. 2 分 (5776)
第三章 化学动力学基础
第三章 化学动力学基础 1. 有A 气体和B 气体进行反应，若将A 气体浓度增加一倍，速率增加400％，若将B 气体的浓度增加一倍，速率增加200％，试写出反应式。 2. 下列生成NO 2的反应：2NO ＋O 22NO 2 其反应速率表示式为 ][O [NO]22 k =v 如果压力增加到原来的两倍，试计算速率之变化。 3. 在抽空的刚性容器中，引入一定量纯A 气体，发生如下反应： A(g)?→? B(g) + 2C(g)。设反应能进行完全，经恒温到323K 时，开始计时，测定 求该反应级数及速率常数 4. 若气体混合物体积缩小到原来的1/3，下列反应的初速率变化为多少？ 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 5. 在308K 时，反应 N 2O 5(g) → 2NO 2(g) + 1/2O 2(g) 的k = 1.35?10－ 5， 在318K 时，k = 4.98?10－ 5，试求这个反应的活化能？ 6. CH 3CHO 的热分解反应是：CH 3CHO(g) → CH 4(g) + CO(g) 在700K 时，k =0.0105，已知E a=188.1kJ ?mol － 1，试求800K 时的k 。
7. 已知HCl(g)在1atm 和25℃时的生成热为－88.2kJ ?mol － 1，反应 H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) 的活化能为112.9kJ ?mol － 1。试计算逆反应的活化能。 8. 某一个化学反应，当温度由300K 升高到310K 时，反应速率增加了一倍，试求这个反应的活化能。 9. 某化学反应，在300K 时，20min 内反应完成了50％，在350K 时，5min 内反应完成了50％，计算这个反应的活化能。 10. 已知在320℃时反应SO 2Cl 2(g)→SO 2(g)+Cl 2(g)是一级反应，速率常数为2.2?10－ 5s － 1。试求：(1)10.0gSO 2 Cl 2分解一半需多少时间？ (2)2.00gSO 2Cl 2经2h 之后还剩多少克？ 11. 在人体内，被酵母催化的某生化反应的活化能为39kJ ?mol － 1。当人发烧到313K 时，此反应的速率常数增大到多少倍？ 12. 蔗糖催化水解C 12H 22O 11+H 2O 催化剂?→??2C 6H 12O 6是一级反应，在25℃速率常数为 5.7?10－ 5s － 1。试求： (1)浓度为1mol ?dm －3 蔗糖溶液分解10％需要多少时间？ (2)若反应活化能为110kJ.mol － 1，那么在什么温度时反应速率是25℃时的十分之一？ 13. 反应2NO+2H 2→N 2+2H 2O 在一定温度下，某密闭容器中等摩尔的比NO 与H 2混合物在不同初压下的半衰期为 p 0(mmHg) 355 340.5 288 251 230 202 t 1/2(min) 95 101 130 160 183 224 求反应级数。
化学动力学练习题
化学动力学练习题 一. 选择题 1. 若反应速率k的量纲是：[浓度]([时间]-1，则该反应是 A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应 2．对于一级反应，反应物浓度C与时间t的关系是 A. 以1/c对t作图为直线 B. 以C对t作图为直线 C. 以LnC对t作图为直线 D. 以C对1/t作图为直线 3. 对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：（）。 A. 零级； B. 一级； C. 二级。 D. 三级 4. 某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（）。 A. 1/3； B. 1/4； C. 1/8； D. 1/16。 5. 对于基元反应反应级数与反应分子数 A. 总是相同的 B. 总是不相同 C. 不能确定 6.反应2N2O5(g) → 2 N2O4(g)＋O2(g) 当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为 。 A.0级 B.1级 C.2级 D. 3级 7. 基元反应 A → P+ ……其速度常数为k1,活化能 E a1= 80KJ.mol-1，基元反应 B → P+ ……其速度常数为k2,活化能 E a2= 100KJ.mol-1，当两反应在25℃进行时，若频率因子 A1= A2,则。 A. k1= k2 B. k1＞k2 C. k1＜k2 8. 某反应，反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,这个反应是 A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 9．已知某化学反应速率常数的单位是s-1则该化学反应的级数为 （A）零级（B）一级（C）二级（D）三级 10. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将（） A. 大于25% B. 小于25% C. 不变 D. 不确定 11.乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的 浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：。 (A) 基元反应； (B) 对峙反应； (C) 平行反应； (D) 连串反应。 12.一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：。 (A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。 13. 反应3O2 2O3，其速率方程 -d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/d t = k'[O3]2[O2]，那么k 与k'的关系是：。 A．2k ＝ 3kˊ B. k ＝ kˊ C．3k ＝ 2kˊ D. 1/2k ＝ 1/3kˊ 14.低温下，反应CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是υ= k{c(NO2) }2试问
第十一章 化学动力学基础(一)习题
化学动力学基础（一） 一、简答题 1.反应Pb(C 2H 5)4=Pb+4C 2H 5是否可能为基元反应？为什么？ 2.某反应物消耗掉50％和75％时所需要的时间分别为t 1/2和 t 1/4，若反应对该反应物分别是一级、二级和三级，则t 1/2： t 1/4的比值分别是多少？ 3.请总结零级反应、一级反应和二级反应各有哪些特征？平行反应、对峙反应和连续反应又有哪些特征？ 4.从反应机理推导速率方程时通常有哪几种近似方法？各有什么适用条件？ 5.某一反应进行完全所需时间时有限的，且等于 k c 0（C 0为反应物起始浓度），则该反应是几级反应？ 6. 质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确？ 7. 根据质量作用定律写出下列基元反应速率表达式: （1）A+B→2P （2）2A+B→2P （3）A+2B→P+2s （4）2Cl 2+M→Cl 2+M 8.典型复杂反应的动力学特征如何? 9.什么是链反应?有哪几种? 10.如何解释支链反应引起爆炸的高界限和低界限? 11.催化剂加速化学反应的原因是什么? 二、证明题
1、某环氧烷受热分解，反应机理如下： 稳定产物?→??+?+??→??++??→??? +??→?432134 33k k k k CH R CH R CH RH CO CH R H R RH 证明反应速率方程为()()RH kc dt CH dc =4 2、证明对理想气体系统的n 级简单反应，其速率常数()n c p RT k k -=1。 三、计算题 1、反应2222SO Cl SO +Cl →为一级气相反应，320℃时512.210s k --=?。问在320℃ 加热90min ，22SO Cl 的分解百分数为若干？[答案：11.20%] 2、某二级反应A+B C →初速度为133105---???s dm mol ，两反应物的初浓度皆为 32.0-?dm mol ，求k 。[答案：11325.1---??=s mol dm k ] 3、781K 时22H +I 2HI →，反应的速率常数3-1-1HI 80.2dm mol s k =??，求2H k 。[答 案：113min 1.41---??=mol dm k ] 4、双光气分解反应32ClCOOCCl (g)2COCl (g)→可以进行完全，将反应物置于密 闭恒容容器中，保持280℃，于不同时间测得总压p 如下： [答案： 1.1581a =≈;-14-12.112h 5.8710s k -==?] 5、有正逆反应均为一级反应的对峙反应： D-R 1R 2R 32L-R 1R 2R 3CBr 已知半衰期均为10min ，今从D-R 1R 2R 3CBr 的物质的量为1.0mol 开始，试计算10min 之后，可得L-R 1R 2R 3CBr 若干？[答案：0.375mol]
化学动力学基础试题
第十章 化学动力学基础（一） 思考题： 1． (1) 反应级数等于反应分子数; (2) 某化学反应式为A ＋B=C 乙则该反应为双分子反应。你认为(1)和(2)是否正确？ 2．有一平行反应 ，已知E 1>E 2，若B 是所需要的产品，从动力学的角度 定性他考虑应采用怎样的反应温度。 3．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物，这句话对吗？ 4．判断正确与否：一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 5．阿仑尼乌斯经验式的适用条伴是什么？实验活化能E a 对于基元反应和复杂反应含义有何不同？ 选择题： 1．质量作用定律表达式不适用于（ ）。 （A ）以分子数表示的速率方程式 （B ）以浓度表示的速率方程式 （C ）以压力表示的速率方程式 （D ）以表面覆盖度表示的速率方程式 2．关于反应分子数的表述不正确的是（ ）。 （A ）反应分子数是实验值 （B ）反应分子数不一定和测得的反应级数相等 （C ）某反应的反应分子数一定等于该反应的反应物化学计量数之和 （D ）实际的反应中双分子反应发生的几率大于单分子反应和三分子反应 3．下列说法正确的是（ ）。 （A ）双分子反应一定表现为二级反应 （B ）单分子反应一定表现为一级反应 （C ）有反应分子数可言的反应一定是基元反应 （D ）反应分子数不一定为正整数 4．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为： (A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 5． 有如下简单反应 a A + b B →dD ，已知a < b < d ，则速率常数k A 、k B 、k D 的关系为： (A) d k b k a k D B A << (B) k A < k B < k D (C) k A > k B > k D (D) d k b k a k D B A >> 6．对基元反应的以下说法中不正确的是（ ）。 （A ）只有基元反应才有反应分子数可言 C B A 1 2
第三章化学动力学基础课后习题参考答案
1 第三章化学动力学基础课后习题参考答案 2解：（1）设速率方程为 代入数据后得： 2.8×10-5=k ×(0.002)a (0.001)b ① 1.1×10-4=k ×(0.004)a (0.001)b ② 5.6×10-5=k ×(0.002)a (0.002)b ③ 由②÷①得: 2a =4 a=2 由③÷①得: 2b =2 b=1 （2）k=7.0×103(mol/L)-2·s -1 速率方程为 （3）r=7×103×(0.0030)2×0.0015=9.45×10-5(mol ·L -1·s -1) 3解：设速率方程为 代入数据后得： 7.5×10-7=k ×(1.00×10-4)a (1.00×10-4)b ① 3.0×10-6=k ×(2.00×10-4)a (2.00×10-4)b ② 6.0×10-6=k ×(2.00×10-4)a (4.00×10-4)b ③ 由③÷②得 2=2b b=1 ②÷①得 22=2a ×21 a=1 k=75(mol -1·L ·s -1) r=75×5.00×10-5×2.00×10-5=7.5×10-8(mol ·L -1·s -1) 5解：由 得 ∴△Ea=113.78（kJ/mol ） 由RT E a e k k -=0得：9592314.81078.11301046.5498.03?=?==??e ke k RT E a 9解：由阿累尼乌斯公式：RT E k k a 101ln ln -=和RT E k k a 202ln ln -=相比得： ∴ 即加催化剂后，反应速率提高了3.4×1017倍 因△r H θm =Ea(正) -Ea(逆) Ea(逆)=Ea(正)-△r H θm =140+164.1=304.1(kJ/mol) 10解：由)11(ln 2 112T T R Ea k k -=得： )16001(314.8102621010.61000.1ln 2 384T -?=??-- T 2=698（K ） 由反应速率系数k 的单位s-1可推出，反应的总级数为1，则其速率方程为 r=kc(C 4H 8) 对于一级反应,在600K 下的)(1014.110 10.6693.0693.0781s k t ?=?== - ) ()(2O c NO kc r b a =)()(107223O c NO c r ?=) ()(355I CH c N H C kc r b a =)11(ln 2112T T R E k k a -=)627 15921(314.8498.081.1ln -=a E ) /(75.41046.5656314.81078.113903s mol L e e k k RT E a ?=??==??--36.40298314.810)140240(ln 32112=??-=-=RT E E k k a a 1712104.3ln ?=k k
化学动力学基础(一)
化学动力学基础（一） 教学目的与要求: 使学生了解和掌握化学动力学的一些基本概念，测定化学反应速率的一般方法，几种简单级数反应的动力学特征，几种典型的复杂分应的动力学特征，温度对反应速率的影响，有自由基参加的反应的动力学特征，拟定反应动力学方程的一般方法。 重点与难点: 化学动力学的一些基本概念：反应的级数与反应的分子数，基元反应与非基元反应以及反应的速率的描述方法等；简单级数反应的动力学特征，几种典型复杂反应的动力学特征，温度对反应速率的影响（反应的活化能的概念），链反应的动力学特征以及动动学方程的推导方法。 §11.1 化学动力学的任务和目的 化学反应用于生产实践所遇到的两个方面的问题和热力学的局限性以及化学动力学的必要性，它的实际意义。 化学动力学的基本任务：１．研究化学反应的速率，以及各种因素（浓度，压力，温度，催化剂）对速率的影响。２．研究反应的机理（历程）。 化学动力学与物质结构的关系：化学动力学和化学热力学的研究方法是不同的。它要研究反应速率及其影响的因素，必须了解体系的物质结构方面的知识，同时，通过对反应速率以及反应机理的研究，也可以加深人们对物质结构的认识。 化学动力学的发展过程：第一阶段，宏观动力学阶段，主要从宏观上测定化学反应的速率，确定反应的级数，在此阶段，确立了质量作用定律和阿累尼乌斯定律，并提出了活化能的概念。 第二阶段，包括从宏观动力学到微观动力学的过程，以及从微观研究化学反应的速度。在这一阶段，建立了各种反应的速度理论，如碰撞理论，过渡状态理论，链反应，单分子反应速度等理论，从二十世纪五十年代开始，分子束和激光技术应用于化学动力学的研究，使人们进入到了态--态反应的层次，研究不同量子态的反应物和产物的速率，以及反应的细节。 化学动力学理论还不能象热力 学理论那样系统和完善。 §11．2化学反应速 率表示法 反应系统中反应物的消耗和
(整理)4-化学动力学典型例题.
一、 选择题 1. 某反应的计量方程和速率方程分别为 2A+B=2D [][][][][]1122d A d B d D r k A B dt dt dt =-=-== 则该反应的分子数为 ( D ) （A ）单分子反应 （B ）双分 子反应 （C ）三分子反应 （D ）不能 确定 2. 某反应进行完全的时间是有限的,且 0/t c k =,该反应级数为 ( D ) (A)一级 （B ）二级 (C)三级 (D)零级 3. 当某一反应物的初始浓度为时30.04mol dm -?， 消耗一半所需时间为360s 。初始浓度为 3 0.024mol dm -?时，消耗一半需600s 。则反应的 级数为 ( C ) (A)零级 （B ）1.5级 (C)二级 (D)一级
4．有一个起始物浓度相等的二级反应，当 反应物消耗1/3时的时间为10min ，若再 消耗1/3所需的时间为 ( C ) (A)10min （B ）20min (C)40min (D)50min 5*．某一级反应，反应物转化99.9%所需的 时间是半衰期的 ( C ) (A) 2倍 (B)5倍 (C)10倍 (D)20倍 说明：99.9% equals to 1023/1024, 1/2→3/4 →7/8→……→1023/1024,要经历10个半衰 期。 6．某反应在起始物浓度下降一半时，其半 衰期也缩短一半，则该反应的级数为 ( D ) (A)一级 （B ）1.5级 (C)二级 (D)零级 7．有一平行反应（1）1 k A B ??→，（2）2K A D ??→，已知反应（1）的活化能大于反应（2）的活 化能，如下措施哪种不能改变产物B 和D
第十一章化学动力学基础1试题
第十一章化学动力学基础1试题
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第十一章 化学动力学基础(1)练习题 一、判断题： 1．在同一反应中各物质的变化速率相同。 2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 3．单分子反应一定是基元反应。 4．双分子反应一定是基元反应。 5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 9．若反应 A + B Y + Z 的速率方程为：r =kc A c B ，则该反应是二级反应，且肯定不 是双分子反应。 10. 下列说法是否正确： (1) H 2+I 2=2HI 是2 分子反应；(2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。； (3) 反应级数是整数的为简单反应 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。 11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温 度有利于生成更多的产物。 12．若反应(1)的活化能为E 1，反应(2)的活化能为E 2，且E 1 > E 2，则在同一温度下k 1一 定小于k 2。 13．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。 14．对平衡反应A Y ，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 15．平行反应C B A 21?→??→?k k ┤，k 1/k 2的比值不随温度的变化而变化。 16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。 17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 18．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 二、单选题： 1．反应3O 2 2O 3，其速率方程 -d[O 2]/d t = k [O 3]2[O 2] 或 d[O 3]/d t = k '[O 3]2[O 2]，那 么k 与k '的关系是： (A) 2k = 3k ' ； (B) k = k ' ； (C) 3k = 2k ' ； (D) ?k = ?k ' 。 2．有如下简单反应 a A + b B dD ，已知a < b < d ，则速率常数k A 、k B 、k D 的关系为： (A) d k b k a k D B A ＜＜ ； (B) k A < k B < k D ； (C) k A > k B > k D ； (D) d k b k a k D B A ＞＞ 。 3．关于反应速率r ，表达不正确的是： (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) 与各物质浓度标度选择有关 ； (C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法无关 。 4．进行反应A + 2D 3G 在298K 及2dm 3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变 化率为0.3 mol·s -1，则此时G 的生成速率为(单位：mol·dm －3·s -1) ： (A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。 5．基元反应体系a A + d D g G 的速率表达式中，不正确的是： (A) -d[A]/d t = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/d t = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/d t = k G [G]g ； (D) d[G]/d t = k G [A]a [D]d 。 6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为： (A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。 7．某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混 合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：
【免费下载】第三章 化学动力学基础
- 1 -第三章 化学动力学基础 1. 有A 气体和B 气体进行反应，若将A 气体浓度增加一倍，速率增加400％，若将B 气体的浓度增加一倍，速率增加200％，试写出反应式。 2. 下列生成NO 2的反应：2NO ＋O 22NO 2 其反应速率表示式为 ][O [NO]22k =v 如果压力增加到原来的两倍，试计算速率之变化。 3. 在抽空的刚性容器中，引入一定量纯A 气体，发生如下反应： A(g)B(g) + 2C(g)。设反应能进行完全，经恒温到323K 时，开始计时，测定?→?体系总压随时间的变化关系如下：t / min 03050∞p 总 / kPa 53.33 73.3380.00106.66 求该反应级数及速率常数 4. 若气体混合物体积缩小到原来的1/3，下列反应的初速率变化为多少？ 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 5. 在308K 时，反应 N 2O 5(g) → 2NO 2(g) + 1/2O 2(g) 的k = 1.35?10－5，在318K 时，k = 4.98?10－5，试求这个反应的活化能？ 6. CH 3CHO 的热分解反应是：CH 3CHO(g) → CH 4(g) + CO(g) 在700K 时，k =0.0105，已 知E a=188.1kJ ?mol －1，试求800K 时的k 。为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力
- 2 - 7. 已知HCl(g)在1atm 和25℃时的生成热为－88.2kJ ?mol －1，反应 H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)的活化能为112.9kJ ?mol －1。试计算逆反应的活化能。 8. 某一个化学反应，当温度由300K 升高到310K 时，反应速率增加了一倍，试求这个反应的活化能。 9. 某化学反应，在300K 时，20min 内反应完成了50％，在350K 时，5min 内反应完成了50％，计算这个反应的活化能。 10. 已知在320℃时反应SO 2Cl 2(g)→SO 2(g)+Cl 2(g)是一级反应，速率常数为2.2?10－5s －1。试求：(1)10.0gSO 2 Cl 2分解一半需多少时间？ (2)2.00gSO 2Cl 2经2h 之后还剩多少克？ 11. 在人体内，被酵母催化的某生化反应的活化能为39kJ ?mol －1。当人发烧到313K 时，此反应的速率常数增大到多少倍？ 12. 蔗糖催化水解C 12H 22O 11+H 2O 2C 6H 12O 6是一级反应，在25℃速率常数为催化剂?→??5.7?10－5s －1。试求： (1)浓度为1mol ?dm －3蔗糖溶液分解10％需要多少时间？ (2)若反应活化能为110kJ.mol －1，那么在什么温度时反应速率是25℃时的十分之一？ 13. 反应2NO+2H 2→N 2+2H 2O 在一定温度下，某密闭容器中等摩尔的比NO 与H 2混合物在不同初压下的半衰期为 p 0(mmHg) 355 340.5 288 251 230 202 t 1/2(min) 95 101 130 160 183 224求反应级数。
最新4-化学动力学典型例题汇总
4-化学动力学典型例 题
一、 选择题 1. 某反应的计量方程和速率方程分别为 2A+B=2D [][][][][]1122d A d B d D r k A B dt dt dt =-=-== 则该反应的分子数为 ( D ) （A ）单分子反应 （B ）双分子反应 （C ）三分子反应 （D ）不能确定 2. 某反应进行完全的时间是有限的,且 0/t c k =,该反应级数为 ( D ) (A)一级 （B ）二级 (C)三级 (D)零级 3. 当某一反应物的初始浓度为时3 0.04mol dm -?，消耗一半所需时间为360s 。初始浓度为 3 0.024mol dm -?时，消耗一半需600s 。则反应 的级数为 ( C ) (A)零级 （B ）1.5级 (C)二级 (D)一 级 4．有一个起始物浓度相等的二级反应，当 反应物消耗1/3时的时间为10min ，若 再消耗1/3所需的时间为 ( C )
(A)10min （B ）20min (C)40min (D)50min 5*．某一级反应，反应物转化99.9%所需 的时间是半衰期的 ( C ) (A) 2倍 (B)5倍 (C)10倍 (D)20倍 说明：99.9% equals to 1023/1024, 1/2→ 3/4→7/8→……→1023/1024,要经历10个半 衰期。 6．某反应在起始物浓度下降一半时，其半 衰期也缩短一半，则该反应的级数为( D ) (A)一级 （B ）1.5级 (C)二级 (D)零 级 7．有一平行反应（1）1 k A B ?? →，（2）2K A D ??→，已知反应（1）的活化能大于反 应（2）的活化能，如下措施哪种不能改变 产物B 和D 的比例？ （ C ） (A)提高反应温度 （B ）加入合适催化 剂 (C)延长反应时间 (D)降低反应温度
化学反应动力学基础(一)-学生
5202 反应 2O 3→ 3O 2的速率方程为 - d[O 3]/d t = k [O 3]2[O 2]-1 ， 或者 d[O 2]/d t = k '[O 3]2[O 2]-1，则速率常数 k 和 k ' 的关系是： ( ) (A) 2k = 3k ' (B) k = k ' (C) 3k = 2k ' (D) -k /2 = k '/3 5203 气相反应 A + 2B ─→ 2C ，A 和 B 的初始压力分别为 p A 和 p B ，反应开始时 并无 C ，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( ) (A) p A - p B (B) p - 2p A (C) p - p B (D) 2(p - p A ) - p B 5204 对于反应 2NO 2= 2NO + O 2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：( ) (A) -2d[NO 2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O 2]/d t (B) - d[NO 2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O 2]/d t = d ξ /d t (C) - d[NO 2]/d t = d[NO]/d t = d[O 2]/d t (D) - d[NO 2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O 2]/d t = 1/V d ξ /d t 5207 气相基元反应 2A k 1 B 在一恒容的容器中进行，p 0为 A 的初始压力, p t 为时间 t 时反应 体系总压，此反应速率方程 d p t / d t = 。 - k (2p t - p 0)2 5208 有一反应 mA → nB 是一简单反应，其动力学方程为 -d c A / d t = kc A m ， c A 的单位为 mol ·dm -3， 时间单位为 s ，则： (1) k 的单位为 ___________ mol 1- m ·dm 3( m -1)·s -1 (2) 以d c B /d t 表达的反应速率方程和题中给的速率方程关系为 B A A A 1d 1d 'd d m m c c k c k c n t m t m =-== 5209 反应 2N 2O 5─→ 4NO 2+ O 2 在328 K 时，O 2(g)的生成速率为0.75×10-4 mol ·dm -3·s -1。 如其间任一中间物浓度极低, 难以测出, 则该反应的总包反应速率为 _______________mol ·dm -3·s -1, N 2O 5之消耗速率为__________ mol ·dm -3·s -1，NO 2之生成速率为_______________mol ·dm -3·s -1 。0.75×10-4, 1.50×10-4, 3.00×10-4 5210 O 3分解反应为 2O 3─→3O 2 ，在一定温度下, 2.0 dm 3容器中反应。实验测出O 3每秒消耗1.50×10-2 mol, 则反应速率为_______________mol ·dm -3·s -1氧的生成速率为_______________mol ·dm -3·s -1, d ξ /d t 为_______________ 0.75×10-2, 2.25×10-2, 1.50×10-2.。 5211 2A ＋B ＝2C 已知反应某一瞬间, r A ＝12.72 mol ·dm -3·h -1, 则 r B ＝ , r C ＝_____________r B ＝6.36 mol ·dm -3·h -1, r C ＝12.72mol ·dm -3·h -1 5212分别用反应物和生成物表示反应A ＋3B ＝2C 的反应速率, 并写出它们间关系为： 。r A ＝ 13r B ＝1 2 r C 5222 有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的： ( ) (A) 基元反应的级数一定是整数 (B) 基元反应是“态－态”反应的统计平均结果 (C) 基元反应进行时无中间产物，一步完成 (D) 基元反应不一定符合质量作用定律 5223 400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1·s -1，如速率常数用 k C 表示，则 k C 应为： (A) 3.326 (mol ·dm -3)-1·s -1 k C = k p (RT ) (B) 3.0×10-4 (mol ·dm -3)-1·s -1 (C) 3326 (mol ·dm -3)-1·s -1 (D) 3.0×10-7 (mol ·dm -3)-1·s -1 5224 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为：
化学反应动力学第一章习题答案
化学反应动力学 第一章习题 要求：对每一题的解答都必须写出详细的推导过程。 1、写出零级反应（反应速率为常数）的速率方程；并从速率方程推导其动力学方程。 解：对于零级反应： P A → 反应速率方程：k A k r =?= ][ 根据反应速率的定义： dt A d r ] [-= ， 令初始条件：0=t 时， [A] [A]= 对速率方程积分：?? -=t A A kdt A d 0 ] [][][ 得零级反应的动力学方程：kt A A =-][][ 2、已知反应A + B P 为一级反应，其速率方程为： ][] [A k dt A d =- 推导： （1） 该反应关于反应物A 的动力学方程； （2） 反应的半寿期； （3） 平均寿命。 解：(1) 令初始条件：0=t 时， [A] [A]= 对一级反应速率方程：][] [A k dt A d =- 积分 ?? =-t A A kdt A A d 0][][] [] [ 得反应物A 的动力学方程：kt A A -= ][] [ln
(2) 当 [A] 2 1 [A]=时，21][][2 1ln kt A A -= 则，反应的半寿期为：k k t 6932 .02ln 2 1= = (3) 根据平均寿命的定义：当∞ →t 时，0][→A ， ][][0 ][A A d t A ??-= τ 由动力学方程：kt A A -= ][] [ln ，得： )ex p(][][kt A A -= ，dt kt A k A d )ex p(][][--= 代入平均寿命方程，得：?∞ = -??=0 1)exp(k dt kt t k τ 3、已知反应A + B P 为基元反应，求： （1） 该反应的速率方程； （2） 反应级数； （3） 从速率方程分别推导反应物A 和B 的浓度与时间的关系式。 解：(1) 因为是基元反应，其速率方程为： ]][[] [][][B A k dt P d dt B d dt A d r ==-=- = (2) 反应级数：211=+=n (3) 设 0=t 时， ][][A A =， ][][B B = t t = 时，x A A -= ][][，x B B -= ][][ 则其速率方程可写为： )])([]([x B x A k dt dx --= 积分： ??=--] [][0 )])([]([A A t kdt x B x A dx 得： ) ]([][)]([][ln )][]([1 x B A x A B B A t k ---= ? 把 ][][],[][B B x A A x -=-= 分别代入上式，得：
化学动力学
第十一章 化学动力学 1.反应为一级气相反应，320 oC时 。 问在320 oC加热90 min的分解分数为若干？ 解：根据一级反应速率方程的积分式 答：的分解分数为11.2% 2.某一级反应的半衰期为10 min。求1h后剩余A的分数。 解：同上题， 答：还剩余A 1.56%。 3． 某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。问反应掉50%需多少时间？ 解：根据一级反应速率方程的积分式 答：反应掉50%需时19.4 min。
4． 25 oC时，酸催化蔗糖转化反应 的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c） 0306090130180 00.10010.19460.27700.37260.4676 使用作图法证明此反应为一级反应。求算速率常数及半衰期；问蔗糖转化95%需时若干？ 解：数据标为 0 30 60 90 130 180 1.0023 0.90220.80770.72530.6297 0.5347 0 -0.1052-0.2159-0.3235-0.4648 -0.6283 利用Powell-plot method判断该反应为一级反应，
拟合公式 蔗糖转化95%需时 5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺 为一级反应。反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。KI只与A反应。数据如下： 0 1 2 3 4 6 8 49.3 35.6 25.7518.5 14.0 7.3 4.6 计算速率常数，以表示之。。 解：反应方程如下
根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的 二分之一， 0 1 2 3 4 6 8 4.930 3.560 2.575 1.850 1.4000.7300.460 0 -0.3256-0.6495 -0.9802 -1.2589-1.9100-2.3719 作图 。