2014年中考化学一轮复习教案第10课时 认识化学变化(2)

2014年中考化学一轮复习教案 认识化学变化(2)

第10课时 质量守恒定律 化学方程式

【课时目标】

1．能通过实验探究化学反应中的质量关系。

2，理解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

3．能用微粒的观点对质量守恒定律进行解释。

4．会运用质量守恒定律进行简单的计算和解释有关的事实。

5．能正确书写简单的化学方程式，能准确描述化学方程式的含义。

6．认识常见的四种化学反应基本类型，了解四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。

【自主复习】

1．质量守恒定律的含义：_______化学反应的______________等于反应后生成的___________。从微观角度看，质量守恒的根本原因是在一切化学反应中，反应前后_______没有改变，_______没有增减，_______也没有变化。质量守恒定律只适用于解释_______变化，而不适用于解释_______变化。

2．由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示如下，请仔细阅读并填写相应的空白。

分子() ???→原子() ???→新分子()

???→新物质 3．所有的化学反应都遵循质量守恒定律。以下若干项目：①物质的总质量；②物质的种类；③分子的种类；④元素的种类及其总质量；⑤原子的种类；⑥原子的数目；⑦原子的质量；⑧分子的总数。请选用适当的序号填写下列空白：

从宏观角度看，化学反应前后一定不变的有_______，一定改变的有_______；从微观角度看，化学反应前后一定不变的有_______，一定改变的有_______，化学反应前后可能改变的是_______。此外，化学反应前后元素的化合价、物质存在的状态、气体的总体积_______（填“一定不变”、“一定改变”或“可能改变”）。因此．理解质量守恒定律时应该抓住“原子守恒、元素守恒”这个核心。

在运用质量守恒定律解决实际问题时，必须注意：(1)不要遗漏任何一种反应物或生成物；(2)没有参加反应的物质质量或不是反应生成的物质质量不能计算在内；(3)质量守恒定律反映的是化学反应前后“质量守恒”，而不是“体积守恒”。

4．用_______来表示化学反应的式子，叫化学方程式。化学方程式的意义：除表明反应发生的条件外，在质的方面，表明_______及_______的种类；在量的方面，表明反应物和生成物各物质之间的_______，以及各种微粒的个数比。若反应物、生成物均是气体，还表明在相同条件下，它们之间的体积比。

5．配平化学方程式（反应条件略）。

(1)_______C 3H 8＋_______O 2 ——CO 2＋_______H 2O

(2)_______FeS 2＋_______O 2——_______（氧化铁）＋_______SO 2

(3)_______C 2H 5OH ＋_______O 2——_______CO 2＋_______H 2O

(4)_______C 21H 30O 2＋O 2——_______CO 2＋_______H 2O

(5)_______N2H4＋_______H2O2——_______（空气中含量最多）↑＋_______（常见液体）

(6)_______Na2O2＋_______C O2——_______ （碳酸钠）＋_______O2

6．___________________________________叫做化合反应，表达式为_______，如_______叫做分解反应，表达式为_______，如___________、__________；_______叫做置换反应，表达式为______________，如__________、__________；_______叫做复分解反应，表达式为_______，如_______、_______。

7．有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应，无元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。四种基本反应类型和氧化还原反应的关系是：置换反应_______氧化还原反应，复分解反应_______氧化还原反应，化合反应_______氧化还原反应，分解反应_______氧化还原反应。

8．化学方程式的读法：以2H2＋O2点燃2H2O为例。

(1)____________________________。

(2)____________________________。

(3)____________________________。

9．化学方程式的意义：以CH4＋2O2点燃2H2O＋CO2为例。

(1)____________________________。

(2)____________________________。

(3)____________________________。

【例题设计】

例1 对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三名同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。

【实验步骤】

①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。

②三名同学分别利用装置进行化学反应。

③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量。

【实验分析】

(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。

(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的_______（填序号）。

A．酸B．氧化物C．碱D．盐

(3)通过对上述实验的对比分析，甲、乙两名同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有____________________________。

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。

【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是______________。

例2 （2013．宜宾）下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是( )

A．用一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO高温Cu＋CO2（置换反应）

B．将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4＋CuCl2（复分解反应）C．盐酸与氢氧化铜反应Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O （复分解反应）

D．铁与盐酸反应2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑（置换反应）

例3 （2013．泉州）以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是( )

A．反应前后分子种类不发生改变

B．反应前后原子的种类与数目发生改变

C．反应前两种分子的个数比是1：2

D．该反应的基本类型是化合反应

例4 （2013．黔东南）密闭容器内有X、O2、CO2、H2O物质，一定条件下充分反

应，反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是( )

A．反应后X的质量为23

B．该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水

C．物质X只含碳、氢元素

D．物质X一定含碳、氢、氧元素

例5 （2013．广州）浓硝酸和锌反应的化学方程式为Zn＋4HNO3＝Zn(NO3)2＋2H2O ＋2X↑，则X为(

A．H2B．NH3C．NO D．NO2

例6 AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是( )

A．SO2B．NO2C．NH3D．N2

例7 写出下列反应的化学方程式并填空。

(1)碳在过量氧气中充分燃烧：__________________；该反应属于_______（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)锌和稀硫酸反应：______________；反应类型是_______。

(3)盐酸与碳酸氢铵反应：______________；明显的现象是______________。

(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气：___________；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是_______。

(5)用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：_______；反应类型是_______。

【当堂反馈】

1．（2013．东营）你认为下列观点不正确的是( )

A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段

C．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子

D．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化2．（2013．河南）下列图示实验所得出的结论中，不正确的是( )

A．氧气约占空气体积的l／5

B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧

C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律

D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点

3．（2013．苏州）下列反应属于置换反应的是( )

A．C＋O2点燃CO2

B．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

C．2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2E＋Na2SO4

D．2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑

4．（2013．眉山）下列化学方程式书写中，完全正确的是( )

A．Na2CO3＋2HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

B．2NaOH＋SO2＝Na2SO4＋H2O

C．CO2＋C高温2CO

D．C＋H2O＝CO↑＋H2↑

5．关于2CO＋O2点燃2CO2的叙述正确的是( )

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳

6．（2013．娄底）下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是( )

A．生成物一定是混合物

B．分子在化学变化中不可分

C．该反应属于化合反应

D．化学反应前后元素的种类发生了变化

7．（2013．娄底）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

根据质量守恒定律判断，x的值为( )

A．50 B．70 C．40 D．15

8．（2013．荆州）下列说法中错误的是( )

A．化合反应一定要加热才能发生

B．复分解反应中一定没有单质参加

C．置换反应的产物中一定有化合物

D．中和反应的产物中一定有盐和水

9．（2013．淮安）催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图如下：

下列从图示所获得的信息中，正确的是( )

A．图中有三种不同的氧化物

B．反应前后分子的数目不变

C．反应过程中没有单质生成

D．反应前后各元素化合价不变

10．氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是( )

A．H2B．Cl2C．Na2CO3D．NaOH

11．已知某钾盐可发生反应：4K2Cr2O7高温4K2CrO4＋2X＋3O2↑，则生成物X的化学

式是( )

A．CrO2B．CrO3C．Cr2O5D．Cr2O3

12．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法不正确的是( )

A．物质Q可能是催化剂

B．该反应是化合反应

C．参加反应的Y、Z质量比是3：5

D．反应后的X的质量为0

13．化学反应前后，肯定不会变化的是( )

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类

⑥物质的体积⑦物质的状态

A．②④⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③⑦

14．写出下列反应的化学方程式。

(1)硫在氧气中燃烧：______________。

(2)锌片浸入硫酸铜溶液中：_____________________。

(3)过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气：______________。15．（2013．河南）如图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是_______（填名称）；化学方程式为_______。

16．用化学方程式描述下列事实：

(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是______________。

(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬，反应的化学方程式是______________。

(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中还原出来，反应的化学方程式是______________。

参考答案

[自主复习]

1．参加各物质的质量总和各物质的质量总和原子种类原子数目原子质量化学物理2．分成重新组合构成3．①④②⑤⑥⑦③⑧可能改变4．化学式反应物生成物质量比 5.(1)1 5 3 4 (2)4 11 2Fe2O38 (3)1 3 2 3 (4)2 55 42 30 (5)1 2 N24H2O(6)2 2 2Na2CO31（把短线改为等号）6．由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应A＋B＋…＝AB…2H2＋

O2点燃2H2O4P＋5O2点燃2P2O5（合理即可）由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应A B…＝A＋B＋…2H2O通电2H2↑＋O2↑ CaC O3高温CaO＋CO2↑（合理

即可）由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC＝AC＋B Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（合理即可）两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应AB＋CD＝AD＋CB Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3（合理即可）7．全部是都不是部分是部分是8．(1)在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水(2)在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子(3)在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水9．(1)表示反应物是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化碳，反应条件是点燃(2)表示反应中甲烷、氧气、水和二氧化碳的微粒个数比为1：2：2：1 (3)表示反应中甲烷、氧气、水和二氧化碳的质量比为4：16：9：11

[例题设计]

1.答案．【实验分析】(1)白磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先膨胀，后变小，天平平衡烧杯中有大量气泡产生，天平不平衡（或天平向右倾斜）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O

＋CO2↑ 2Mg＋O2点燃2MgO (2)B (3)反应前未称量参加反应的氧气质量，反应后生

成的氧化镁部分外逸，无法称量【实验反思】化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变

2—6 CDDDB

7.答案：(1)C＋O2点燃CO2放热(2)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑置换反应(3)HCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋H2O＋CO2↑产生大量气泡（或固体逐渐消失等合理答案均可）(4)2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑防止加热时高锰酸钾粉末冲入导管(5)Ca(OH)2

＋CuSO4＝CaSO4＋Cu(OH)2↓复分解反应

[当堂反馈]

1.A

2.C

3.B

4.C

5.B

6.C

7.B

8.A

9.A 10.C 11.D 12.C 13.B 14.(1)S＋O2点燃SO2(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (3)2H2O22

MnO2H2O＋O2↑15.氮气2CO＋2NO＝N2＋2CO216.(1)4Al＋3O2＝2Al2O3(2)Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O (3)Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2