湖北省襄阳市第五中学2016届高三5月高考模拟适应性考试(二)理综化学试题 Word版含答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试
襄阳五中理综化学5月模拟考试（二）
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷可能用到的相对原子质量有：Zn-65；S-32；Si-28；C-12 ；O-16 ；Ca-40 ；Na-23 ；Mg-24 ；Al-27 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是
A ．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料
B ．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂
C ．SO 2和NO 都能形成酸雨而破坏环境
D ．CO 2和CH 4都是引起温室效应的气体
8．
-1
9溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示。 下列有关说法正确的是
A ．a 点Kw =1.0×10－14
B ．水的电离程度： b > c > a> d
C ．b 点：c(NH 4+) > c(Cl －) > c(H +) > c(OH －
)
D ．25℃时NH 4Cl 水解常数为（n-1）×10－7 mol?L －1
（用n 表示） 10．已知X 、M 都是中学教材中的常见元素，
(甲) X O 3n-+X n- + H + →X(单质)+ H 2O(未配平)； (乙)M m++mOH -＝M(OH)m ↓。
下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
①若n=1，则XO 3n-中X 元素为+5价，X 位于周期表第ⅤA 族 ②若n=2，则X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO 3)m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO 4溶液一定能得到MSO 4 ⑤若m=3，则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A ．①③
B ．②③
C ．①②
D ．④⑤ 1112．有机物O
H
C
CH
O
N
CH 3
CH 3是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基（-COOH ）和氨基（-NH 2），且
苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）
A ．12种
B ．15种
C ．18种
D ．21种
13．短周期元素 A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱
性；C 、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是
A ．
B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E 强 B ．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含
C 的盐 C ．向
D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D ．B 的氢化物的沸点一定高于A 的氢化物
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分)
26．（14分）已知25℃ K sp (Ag 2S)=6.3×10－50、K sp (AgCl)=1.5×10－16
。襄阳五中某研究性学习小组探究AgCl 、Ag 2S 沉淀转化的原因。
步 骤 现 象
Ⅰ．将NaCl 与AgNO 3溶液混合 产生白色沉淀 Ⅱ．向所得固液混合物中加Na 2S 溶液 沉淀变为黑色 Ⅲ．滤出黑色沉淀，加入NaCl 溶液 较长时间后，沉淀变为乳白色
（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl 。用浓HNO 3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X 和白色沉淀Y 。
ⅰ．向X 中滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀 ⅱ．向Y 中滴加KI 溶液，产生黄色沉淀 ①由ⅰ判断，滤液X 中被检出的离子是 。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl 和另一种沉淀______。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl 存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化
①A中产生的气体是_________。②C中盛放的物质W是_________。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH
④从平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用：。
27．（14分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O 的一种流程如下：
（1）步骤Ⅰ的操作是，滤渣A的主要成分是。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为 5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是。所得的滤液中含有的金属阳离子有。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃0 20 40 60 80 100
溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、、过滤。
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是。
（6）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据，680 ℃时所得固体的化学式为。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O
28．（15分）氢能是高效清洁的合体能源，也是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图1所示：
①反应Ⅰ的离子方程式是，反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。经离子浓度检测，H2SO4溶液层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是
。
②反应Ⅱ：2H2SO4（l）= 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mo1-1
它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ?mo1-1；
ⅱ．SO3（g）分解
写出SO3（g）分解的热化学方程式。
（2）工业上利用吸热反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，也可制备氢气。一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个
①T1℃时，该反K= 。1T2
②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量的浓度（填选项字母）。
A．=1.4mol/L B．< 1.4mol/L C．> 1.4mol/L
③某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如下图所示。
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，
则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低____，t4时刻改变的条件是__________。
（3）右图是一种电化学制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。
①写出阳极电极的反应式：。
②电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg17Al12)来储存，合金吸氢
后得到仅含一种金属的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)和
一种金属单质，该反应的化学方程式为。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意
所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学—选修2：化学与技术】(15分) （略）
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分）
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质。
(1)亚铜离子(Cu＋)基态时的价电子排布式为________；
(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位；
写出与NO－3互为等电子体的一种非极性分子化学式_____；
（3）H2Se的酸性比H2S____（填“强”或“弱”）。
（4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个
硼原子（如图），其中有两个原子为10 B，其余为11B，
则该结构单元有种不同的结构类型。
（5）如下图为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）。
①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个式（船、椅）六元环。
②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有个原子。
③已知：碳原子半径为a×10－8cm，硅子半径为b×10－8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度
为g/cm3(只要求列出算式)，查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是。
（6）在浓的CrCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为CrCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为。
（7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由。
38．【化学–选修5：有机化学基础】(15分）
有机化合物F是治疗感冒药物的主要成分之一，A蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。用A合成F的一种路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）R －H 名称为 ；A 分子中最多有_____个原子在同一个平面上。 （2）D 中含氧官能团的名称为 ；反应⑤的反应类型为 。 （3）写出反应②的化学方程式： 。
（4）B 的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G ，请写出 G 的结构简式： 。 （5）满足下列要求的C 的同分异构体有 种；
①能与氢氧化钠溶液反应；②分子中含有两种官能团；③考虑顺反异构
（6）有机物
是合成感冒药物中的一种原料，实验室可用环己烯按以下合成路线合成该有机物：
从环己烯到N 可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过______步完成；请写出N 和Z 的结构简式：N_____________；Z_____________。
适应性考试（二）理综答案
化学答案
选择题：ACDBBCC 26．（14分）（1）AgCl （ 1分） （2）2AgCl(s) + S 2- Ag 2S(s) + 2Cl -
， Ag 2S 比AgCl 溶解度更小（或Ag 2S 的Ksp 更小）（ 1分） （3）① SO 4
2- ② S （ 1分）
（4）① O 2 （ 1分） ② Ag 2S 的悬浊液
③
④ O 2 将Ag 2S 氧化生成S 时有Ag +游离出来，NaCl 中大量的Cl -与游离的Ag +
结合成AgCl 沉淀。由于c(Ag +
)减小，有利于③中反应
平衡右移，B 中最终出现乳白色沉淀（“生成AgCl 沉淀”1分，“平衡右移”1分，共2分）
27．（14分）⑴过滤（1分）
；H 2SiO 3（1分） ⑵升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率（1分）
⑶3Fe 2++MnO 4—+8H 2O ＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H +
⑷置换出Cu ，除去Cu 2+（1分） Zn 2+、K +
（5）60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶（每空1分）
降低烘干的温度，防止ZnSO 4·7H 2O 分解 （6）b
28．（15分）
（1）①SO 2+2H 2O+I 2=SO 42-+2I -+4 H +
硫酸层中含少量的I 2，可与水发生反应 I 2 + H 2O ? HI +HIO ，c(H+)增大，使溶液中c(H +):c(SO 42-)的比值大于2
②2SO 3 (g) 2SO 2(g)+O 2(g) ΔH ＝+196kJ·
mol －1
（2）①12.8（1分） >（1分） ②B （1分） ③t 7-t 8 （1分），降低温度（1分） (3)①CH 3OH + H 2O －6e －
＝CO 2↑+6H +
。 ② Mg 17Al 12+17H 2＝17MgH 2+12Al
37．（15分）（1）3d 10
（2）3 BF 3 、SO 3等 （3）强 （4）3
（5）椅 12 ρ=160
（N A 4（a+b ）3
×10-8）
3
（2分）
（7）[TiCl(H 2O)5]2+
（2分）
（8）稳定性：CaCO 3 > MgCO 3，碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的
结果，产物中氧化镁和氧化钙都为离子晶体，因为镁离子半径小于钙离子半径则氧化镁晶格能大，更稳定，更易于生成（2分）。
38．
（1）乙烷（1分）；14（1分） （2）羰基（1分）；还原反应（1分）
（3）（2分）；
（4）
（2分）
（5）22（2分）；
湖北襄阳市第五中学物理第十一章 电路及其应用精选测试卷专题练习
湖北襄阳市第五中学物理第十一章 电路及其应用精选测试卷专题练习 一、第十一章 电路及其应用选择题易错题培优（难） 1．四盏灯泡接成如图所示的电路，a 、c 灯泡的规格为“220V 40W”，b 、d 灯泡的规格为“220V 100W”，各个灯泡的实际功率都 没有超过它的额定功率，则这四盏灯泡实际消耗功率大小的顺序是 A ．a d c b P P P P >>> B ．a c d b P P P P >>> C ．a d b c P P P P >>> D ．c d a b P P P P >>> 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 根据公式2U P R =可得b 、d 的电阻小于a 、c 的电阻，a 、d 串联在干路，所以两灯泡的电 流相等，故根据公式2P I R =可得a d P P >，因为通过b 、c 的电流之和等于d 的电流，所以通过d 的电流大于b 的电流，b 、c 并联，电压相同，由于b 的电阻小于c 的电阻，所以b 的电流大小于c 的电流，故根据公式2P I R =可得d b P P >，b c P P >，综合可得 a d b c P P P P >>>，C 正确； 【点睛】 已知用电器的额定功率、额定电压，求实际电压的功率时，要抓住电阻不变这一关键点，能结合串并联电路的特点解题，难度适中． 2．一根长为L 、横截面积为S 的金属棒，其材料的电阻率为ρ，棒内单位体积自由电子数为n ，电荷量为e 。在棒两端加上恒定的电压时，棒内产生电流，自由电子定向运动的平均速率为v ，则金属棒内的电场强度大小为 A ．ρnev B ．ρnSev C ．ρnLev D ．ρnSLev 【答案】A 【解析】 【详解】
湖北省襄阳五中实验中学2019-2020学年九年级数学11月份月考试题(无答案)
2019-2020学年度襄阳五中实验中学九年级数学11月份月考试题 一、单选题(30分) 1.若关于的方程是一元二次方程，则的取值范围是( ) A. B. C. ≥1 D. 2.下列图形是中心对称图形的是( ) A. B. C. D. 3.一元二次方程 的根是 ( ) A. -1 B. 2 C. 1和2 D. -1和2 4. 如图，已知∠1= ∠2，则添加下列一个条件后，仍无法判定△ABC∽△ADE的是（） A. B. C. ∠B=∠ADE D. ∠C=∠E 5.如图，△ABC绕C点顺时针旋转37°后得到了△A′B′C，A′B′⊥AC于点D，则∠A=（）． A. 37° B. 53° C. 57° D. 74° 6.△ABC的外心为O，∠BOC=80°，则∠BAC=（） A. 40° B. 100° C. 40°或140° D. 40或100° 7.已知二次函数y=ax2+bx+c的图象如图所示,其对称轴为直线x=－1，给出下列结论:(1) b2＞4ac；(2)abc＞0；(3) 2a+b=0；(4)a+b+c＞0；(5)x取-3和x取1所对应的函数值相同。其中正确的结论有（） A. 2 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8.已知两点均在二次函数y=-2ax2+4ax+3(a>0)的图象上，则大小关系正确的是（） A. y1>y2>y3 B. << C. y2
高考理综专项训练化学大题一
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的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文 档．
2019年湖北襄阳四中五中自主招生考试物理试题
2019年襄阳四中、五中自主招生考试 物理试题 考试时间：60分钟试卷满分：100分 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．每个小题给出的四个选项中，只有一个选 项正确，多选、选错或不选均不得分） 1．下列说法正确的是 A．体温计用了水银的热胀冷缩原理，温度升高发生膨胀，温度降低水银又全部缩回 B．人配戴的凸透镜可以矫正远视眼 C．自行车尾灯夜晚受到光照射时，它会发光 D．飞机机翼上平下凸，是利用气体流速越大，压强越小的原理 2．医院有一种B型超声波诊断仪，可以用来给病人检查身体，下列有关“超声波”说法不正确 ．．．的是A．“B超”发射的超声波的强度与反射的不一样大 B．人能听到部分超声波的信息 C．有些动物也能发出超声波 D．“B超”与超声波洗碗机的工作原理不一样 3．下列有关力的叙述正确的是 A．重力的作用点在物体的几何中心B．发生形变的物体会产生力的作用 C．相互接触的两物体运动时，它们间可能有摩擦力D．等大反向的两个力是平衡力 4．有甲、乙、丙三种液体，质量都相等，它们的温度依次为20℃、30℃、40℃．如果将甲、乙混合，热平衡的温度为25℃；如果将乙、丙混合，热平衡的温度为32℃，（整个过程中，内能没有损失）．则这三种物质的比热容之比为 A．1:1:4 B．4:4:1 C．2:2:1 D．4:1:4 5．如图，物块A、B、C在两外力左右作用下静止在空中，则物块B的受力个数为A．3个B．4个C．5个D．6个6．一圆柱形金属导体接在电路中，电路中电流为I；若将该导体中心挖去一个半径为原来半径1/2的 圆柱，再接入原电路，保持两端电压不变，此时电路中的电流为 A．I 4 1 B．I 2 1 C．I 4 3 D．I 3 4 7．把一根柔软的螺旋形弹簧放在光滑绝缘的水平面上，在它的两端接上交流电，并使它构成如图所示的电路，当电键S接通后，将看到的现象是 A．弹簧压缩变短B．弹簧被拉长 C．弹簧不断拉伸与压缩D．弹簧仍静止不动 8．一列长为L的队伍在匀速行军，队尾的通讯员要把一封信送给队首的军官并立即返回到队尾，通 讯员速度不变，在整个过程中队伍前进 15 8 L，则通讯员与队伍的速度比为 A．2 B．3 C．4 D．5 9．如图，甲、乙分别是两个实验电路．在闭合开关前，滑动变阻器滑片位置正确的是A．甲图、乙图都放在a端 B．甲图、乙图都放在b端 C．甲图放在a端，乙图放在b端 D．甲图放在b端，乙图放在a端 10．蹦床比赛是世锦赛的一个重要项目，下面是对运动员从蹦床上方某点下落，经反弹后上升，整个 ．．过程中机械能转化的描述，其中正确的是 A．下降过程中，重力势能减少，动能一定增加 B．下降过程中，动能最大时，弹性势能也最大 C．动能逐渐减小时，弹性势能逐渐增大 D．动能逐渐增大时，重力势能可能增大 11．如图所示电路中，电源电压恒定，R1为光敏电阻，其阻值随光的强度增加而减小，R2为定值电阻，且阻值与灯泡阻值相等（灯泡阻值不变），现发现电流表示数变小了，下面判断正确的是 （甲）（乙） A B C I
2020届湖北省襄阳市五中2017级高三2月网络考试(二)英语试卷无答案
2020届湖北省襄阳市五中2017级高三2月网络考试（二）英语试卷 2020届高三年级寒假考试英语试题（二） 考试时间：120分钟试卷总分：150分 答题上传说明： 考虑到上次考试上传的短文改错全部错位，本次考试做2套语法填空，题号为61—80，依次在答题区域作答即可；短文改错改成附加题，作为课外作业，自己完成后对答案即可。其他答题要求不变！ 第一部分听力(共两节，满分30分) 1. What will the man do next? A. Turn off the TV. B. Study with the woman. C. Watch a movie. 2. How old is the woman now? A. 20 years old. B. 45 years old. C. 65 years old. 3. What is small for the woman? A. The T-shirt. B. The hat. C. The skirt. 4. What does the man mean? A. The film is terrible. B. The film can be seen online. C. The film is worth the money. 5. Where does the conversation most probably take place? A. At home. B. At a hospital. C. At a drug store. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What does the man like about his hometown? A. It’s really very big. B. It has colorful nightlife. C. It’s not expensive to live there. 7. What is the weather like in the fall in the man’s hometown? A. Sunny. B. Cold. C. Wet. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What time is the plane scheduled to leave now? A. At 4:00. B. At 3:00. C. At 5:00. 9. Why is the woman worried? A. The weather is bad. B. The report is not finished. C. An appointment will be delayed. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. Why d oes the man’s brother go to the man’s place? A. To study. B. To work. C. To travel. 11. Where does the man work in the morning? A. At a university. B. At a restaurant. C. At a bookstore. 12. What language is the woman starting? A. French. B. Spanish. C. Japanese. 听第9段材料，回答第13至16题。 13. What are the speakers mainly talking about? A. What job to do in the future. B. Which professor to follow. C. What abilities to possess.
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整式的加减知识点总结与典型例题 一、整式——单项式 1、单项式的定义： 由数或字母的积组成的式子叫做单项式。 说明：单独的一个数或者单独的一个字母也是单项式. 2、单项式的系数： 单项式中的数字因数叫这个单项式的系数. 说明：⑴单项式的系数可以是整数，也可能是分数或小数。如2 3x 的系数是3；3 2 ab 的 系数是 3 1 ；a 8.4的系数是4.8； ⑵单项式的系数有正有负，确定一个单项式的系数，要注意包含在它前面的符号， 如24xy -的系数是4-；() y x 22-的系数是2-； ⑶对于只含有字母因数的单项式，其系数是1或-1，不能认为是0，如2 ab -的 系数是-1；2 ab 的系数是1； ⑷表示圆周率的π，在数学中是一个固定的常数，当它出现在单项式中时，应将 其作为系数的一部分，而不能当成字母。如2πxy 的系数就是2. 3、单项式的次数： 一个单项式中，所有字母的指数的和叫做这个单项式的次数. 说明：⑴计算单项式的次数时，应注意是所有字母的指数和，不要漏掉字母指数是1 的情况。如单项式z y x 2 4 2的次数是字母z ，y ，x 的指数和，即4＋3＋1=8， 而不是7次，应注意字母z 的指数是1而不是0； ⑵单项式的指数只和字母的指数有关，与系数的指数无关。如单项式 43242z y x -的次数是2＋3＋4=9而不是13次； ⑶单项式是一个单独字母时，它的指数是1，如单项式m 的指数是1，单项式 是单独的一个常数时，一般不讨论它的次数； 4、在含有字母的式子中如果出现乘号，通常将乘号写作“? ”或者省略不写。 例如：t ?100可以写成t ?100或t 100 5、在书写单项式时，数字因数写在字母因数的前面，数字因数是带分数时转化成假分数. ※典型例题 考向1：单项式 1、代数式 中，单项式的个数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2、下列式子： 中，单项式的个数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
高考理综化学知识点归纳整理
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2020届湖北省襄阳五中高考第五次适应性考试数学(理)试卷(有答案)(加精)
普通高等学校招生全国统一考试（模拟五） 数学（理科）试题 本试题卷共4页，23题（含选考题），全卷满分150分，考试用时120分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、填空题和解答题的作答，用签字笔直接答在答题卡上对应答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个答案中，只有一项是符合题目要求的。 1、若集合A={y|y=3 2 x }，B={x|y=ln(x+1)}，则(?R A)∩B= A ．(－1,+∞) B ．(－1,0) C ．Φ D ．[0,+∞) 2、已知z=( i i -+11)1902+(i i +-11)2017 ，其中i 为虚数单位，1902是襄阳五中元年，2017是襄阳五中学生的好运年！！！则复数z 的共轭复数z 的虚部是 A ．1 B ．－i C ．－1 D ．i 3、“所有9的倍数的数都是3的倍数，5不是9的倍数，故5不是3的倍数．”上述推理 A ．不是三段论推理，且结论不正确 B ．不是三段论推理，但结论正确 C ．是三段论推理，但小前提错 D ．是三段论推理，但大前提错 4、下列关于命题的说法错误的是 A ．“a =2”是“函数f (x)=log a x 在区间(0,+∞)上为增函数”的充分不必要条件 B ．命题“若随机变量X~N(1,4)，P(X ≤0)=m ，则P(0
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2020届湖北省襄阳市五中、夷陵中学2017级高三下学期联考理科综合物理试卷及答案
2020届襄阳市五中、夷陵中学2017级高三下学期联考 理科综合物理试卷 ★祝考试顺利★ 二、选择题：本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中, 第14～18题只有一项符合题目要求,第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14、下列关于原子物理部分内容的有关说法不正确的是（） A.法国物理学家贝克勒尔发现天然放射现象,通过科学家们进一步研究说明 原子核是有结构的； B.根据玻尔理论,一个处在n=4能级的氢原子跃迁时最多可能发出3种不同频率的光； C.爱因斯坦在光电效应实验中发现,逸出光电子的最大初动能与入射光的频率成正比； D.卢瑟福通过对α粒子散射实验的分析否定了汤姆孙的“枣糕”原子模型从而提 出了“核式结构”原子模型。 15、某军事试验场正在平地上试射地对空导弹．若某次竖直向上发射导弹时发生故障,造成导弹的v -t图像如图所示,则下列说法中正确的是( ) A．1～2 s内导弹静止 B．2～3 s内导弹匀减速下降 C．2～3 s内和3～5 s内加速度的方向相反 D．5s末导弹回到原出发点 16.如图甲所示,静止在水平面上重力为 F 的物块A受到竖直向上拉力F作用。F 与时间t的关系如图乙所示。( ) A.0—t 时间内拉力F对物体作的功 不为零
B. 2t 时刻物块速度最大 C. 2t 0—3t 时间内物块处于失重状态 D. 2t 0与3t 时刻拉力F的功率相同 17.在匀强磁场中,一个100匝的闭合圆形金属线圈,绕线圈平面内与磁感线垂直的固定轴匀速转动,穿过该线圈的磁通量随时间按 图示正弦规律变化,设线圈总电阻为2Ω,则( ) A. t=0时,线圈在中性面 B. t=1s时,线圈中磁通量对时间的变化率为零 C. 一个周期内,线圈产生的热量为(J) D.0—1s时间内通过导线横截面电荷量为4(c) 18.如图甲所示,Q 1、Q 2 为两个固定点电荷,其中Q 1 带正电,它们连线的延长线上有 a、b两点。一带正电的试探电荷以一定的初速度沿直线从b点开始经a点向远处运动,其速度图象如图乙所示。则（） A 在Q 1、Q 2 之间放置一个点电荷,该点电荷 可能处于平衡状态 B. 从b到a场强逐渐减小,且a点场强为零 C. b点右侧电势逐渐升高 D. 在Q 1 左侧的连线延长线上存在场强为零的点 19.四颗人造卫星a、b、c、d在地球大气层外的圆形轨道上运行,其中a、c的轨道半径相同,b、d在同步卫星轨道上,b、c轨道在同一平面上.某时刻四颗卫星的运行方向及位置如图示,则下列说法正确的是() A. 卫星a、c的加速度相同 B. a卫星的线速度大于b卫星的线速度 C. 卫星b、d的角速度大小相等,且大于月球的角速
高考理综化学大题训练一工艺流程题
高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。
2019届湖北省襄阳市第五中学高三模拟考试(一)理综生物试题(解析版)
襄阳五中2019届高三年级模拟考试（一） 理科综合生物试题 一、选择题 1. 下列有关细胞结构的叙述正确的是 A. 细胞膜是所有细胞的边界，细胞中脂质的合成都在内质网上发生 B. 破坏低等植物的中心体或高尔基体，均有可能得到染色体数加倍的细胞 C. 生物膜上的蛋白质与物质交换有关，而与生物催化作用无关 D. 在动物细胞的细胞膜上存在吸收葡萄糖不存在释放葡萄糖的过程 【答案】B 【解析】分析：细胞中存在的内质网除与蛋白质合成与加工有关，也与脂质的合成有关；中心体与细胞分裂中纺锤体的形成有关；高尔基体除与细胞分泌物形成有关，还与植物细胞壁的形成有关；细胞生物膜上的蛋白质有多种，如载体蛋白、酶蛋白、受体蛋白等，分别与物质的运输、催化、传递信息有关。 详解：原核细胞内没有内质网，所以原核细胞中脂质的合成与内质网无关，A错误；破坏低等植物的中心体，导致细胞有丝分裂过程中不能形成纺锤体；破坏低等植物的高尔基体，导致细胞有丝分裂末期不能形成细胞壁；这两种情况的发生均有可能使染色体复制的低等植物细胞不能分裂为两个细胞，进而得到染色体数加倍的细胞，B正确；生物膜上有的蛋白质作为载体，与物质交换有关；有的蛋白质作为酶，起生物催化作用，C错误；在动物肝细胞的细胞膜上既存在吸收葡萄糖的载体，也存在释放葡萄糖的载体，D错误。点睛：易错选项D中容易忽视肝细胞中既能从组织液中吸收葡萄糖（进行利用、转化和储存）；也能释放葡萄糖（肝糖原分解产生）到血浆中。 2. 叶片颜色的变化是叶片衰老最显著的特征之一，通常将叶片中叶绿素含量的下降作为其衰老的检测指标。下列有关叶片衰老的叙述不正确的是 A. 黄化过程中，叶绿素的降解明显快于合成，RNA大量水解，蛋白质含量显著下降 B. 叶片衰老的过程中某些细胞器可能发生解体 C. 在衰老叶中，单个细胞可能处于发育或衰老的不同时期 D. 从根本上说，叶片衰老是多种植物激素相互作用共同调节的结果 【答案】D 【解析】黄化过程中，叶片衰老的程度逐渐增强，细胞代谢逐渐减弱，因此叶绿素的降解明显快于合成，RNA大量水解，蛋白质含量显著下降，A正确；叶片衰老的过程中，细胞代谢逐渐减弱，某些细胞器可能发生解体，B正确；在多细胞生物体中，细胞的衰老不是同步进行的，所以在衰老叶中，单个细胞可能处于发育或衰老的不同时期，C正确；从根本上说，叶片衰老是基因组在一定时间和空间上程序性表达的结果，
鄂南高中华师一附中黄石二中荆州中学襄阳四中襄阳五中孝感高中黄冈中学2019届高三第一次联考理科综合试题
鄂南高中华师一附中黄石二中荆州中学 襄阳四中襄阳五中孝感高中黄冈中学 2019届高三第一次联考 命题学校：湖北襄阳四中命题人：杨立涛杨国明张华任建新侯连峰王朝明 审题人：张再良汪响林屈泽兵张旭黄志鹏李神兵考试时间：2019年12月8日上午9：00—11：30 全卷满分300分。考试时间150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。 4．考试结束，本试题卷和答题卷一并收回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Al：27 Zn：65 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．螺旋现象普遍存在于多种物质或生物结构中，下列有关说法不正确的是： A．某些蛋白质具有的螺旋结构，决定了其特定的功能 B．染色体解螺旋形成染色质的同时，DNA分子的双链也随之解旋 C．DNA具有规则的双螺旋结构，决定了其结构的稳定性 D．水绵的叶绿体呈螺旋式带状，便于实验时观察光合作用的场所 2．下列有关细胞的叙述，正确的是： A．高度分化的动物细胞永远失去了增殖的能力 B．酵母菌细胞核中的遗传物质是DNA，细胞质中的遗传物质是RNA C．细胞的寿命和分裂能力与其承担的功能有关 D．将高温杀死的洋葱鳞片叶外表皮细胞放入高浓度的蔗糖溶液中，仍然会发生质壁分离现象 3．关于细胞代谢的叙述，正确的是： A．硝化细菌利用氧化无机物产生的能量合成有机物时需要多种酶的参与 B．马铃薯块茎的无氧呼吸产物会使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄 C．一般情况下，人体内乙醇浓度越高，与乙醇分解相关酶的活性越高 D．乳酸杆菌无氧呼吸也能产生A TP和[H]，但没有[H]的消耗过程 4．下列有关于育种和进化的说法，不正确的是： A．基因工程育种的原理是基因重组 B．诱变育种可提高突变率，在较短时间内获得更多的优良变异类型 C．种群基因频率的定向改变并不意味着新物种的产生 D．共同进化是指不同物种之间在相互影响中的不断进化和发展 5．某植物为XY型性别决定的雌雄异株植物，其叶形宽叶（B）对窄叶（b）是显性，B、b基因仅位于X 染色体上。研究发现，含X b的花粉粒有50%会死亡。现选用杂合的宽叶雌株与窄叶雄株进行杂交获得F1，F1随机传粉获得F2，则F2中阔叶植株的比例为： A．15/28 B．13/28 C．9/16 D．7/16 6．如图1为果蝇的精原细胞增殖以及形成精子过程中一个细胞内同源染色体数量（单位：对）的变化曲线，图2表示该果蝇的一个细胞分裂示意图。下列叙述正确的是： A．CD段细胞内含有4条X染色体，4个染色体组 B．AB段、FG段均可发生基因突变和基因的自由组合 C．若染色体①上有基因B，染色体②的相同位点上有基因b，则其原因是在AB段发生了基因突变D．图2细胞是次级精母细胞，精原细胞形成精子的过程中存在基因的选择性表达 7．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是 A．CO2是形成酸雨的主要物质 B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物 C．CO2(g)+C(s)高温2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行 D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳 8．2019年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物 B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应 C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂 D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生9．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是 A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料 C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应 D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢 10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是 A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体 B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应 C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2 D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构 湖北省八校
2018年高考理综化学部分第26题练习
2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
湖北省黄冈中学襄樊五中2020届高三数学理科11月联考试卷
湖北省黄冈中学襄樊五中2020届高三数学理科11月联考试卷 一、选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选顶中，只 有一顶是符合题目要求的． 1．已知复数z 1＝3＋i , z 2＝2－i , 则z 1z 2在复平面内对应的点位于 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 2．把直线y ＝－2x 按向量a ＝（－2, 3）平移后所得直线方程为 A ．y ＝－2x －3 B ．y ＝－2x ＋3 C ．y ＝－2x ＋4 D ．y ＝－2x －1 3．函数y ＝f （x ）的反函数的图象与y 轴交于点P （0, 2），则方程f （x ）＝0的根为 A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 4．下列函数在x ＝0处连续的是 A ．f （x ）＝?? ?>-≤-. 0,1, 0,1x x x B ．f （x ） ＝lnx C ．f （x ）＝ x x | | D ．f （x ）＝?? ? ??<=>-.0,1,0,0,0,1x x x 5．下列命题中，正确的是 ①数列{（－1）n 3}没有极限； ②数列{（－1）n n 2 }的极限为0； ③数列{n )2 3(3-+}的极限为3； ④数列{n n ) 3(2}没有极限． A ．①② B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 6．若函数f （x ）＝－x 2＋2ax 与g （x ）＝（a ＋1）1－ x 在区间[1, 2]上都是减函数，则a 的取值范围是 A ．（－1, 0） B ．（－1, 0）?(]1,0 C ．（0, 1） D ．(]1,0 7．已知命题p :函数y ＝log a （ax ＋2a ）（a >0, 且a ≠1）的图象必过定点（－1, 1）；命题q ：如果函数y ＝f （x －3）的图象关于原点对称，那么函数y ＝f （x ）的图象关于（3, 0）点对称． 则 A ．“p 且q ”为真 B ．“p 或q ”为假 C ．p 真q 假 D ．p 假q 真 8．已知y ＝f （x ）是偶函数，当x >0时，f （x ）＝x x 4 +, 且当]1,3[--∈x 时, n m x f ≤≤)( 恒成立，则m －n 的最小值是
2020高考化学模拟试题及答案(共三套)
2020年高考化学模拟试题 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应 B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N A C.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A 9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子式为C6H11O4 B.可与酸性KMmO4溶液反应 C.既能发生取代反应，又能发生加成反应
D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状 态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A
高考理综化学部分第13题练习
2018年高考化学专题11:第13题 【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 【知识汇总】 一、弱电解质的电离平衡 注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸 钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。 [方法技巧]： 判断弱电解质的四个思维角度 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜ 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB ⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2 ⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB ⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。 二、水的电离及溶液的酸碱性