环境监测实验讲义
目录
实验一废水悬浮固体（SS）的测定
实验二碘量法测定溶解氧（DO）
实验三化学需氧量（COD）的测定
实验四废水浊度的测定
实验五水中铬的测定
实验六环境噪声监测
实验一废水悬浮固体（SS）的测定
一、实验目的
(1) 掌握悬浮固体的测定方法。
(2) 实验前复习第二章残渣的有关内容。
二、实验原理
悬浮固体系指剩留在滤料上并于103～105℃烘至恒重的固体。测定的方
法是将水样通过滤料后，烘干固体残留物及滤料，将所称重量减去滤料重量，即为悬浮固体(不可过滤残渣量)。
三、实验仪器
(1) 烘箱。
(2) 分析天平。
(3) 干燥器。
(4) 真空泵。
(5) 抽滤瓶。
(6) 布氏漏斗。
(7) 孔径为0．45μm滤膜及相应的滤器或中速定量滤纸。
(8) 内径为30～50 mm称量瓶。
四、实验步骤
(1) 将滤膜放在称量瓶中，打开瓶盖，在103 ～ 105℃烘箱内烘干0.5h ，取出 在干燥器内冷却后盖好瓶盖称重，直至恒重(两次称量相差不超过0.000 2 g)。
(2) 量取50.00mL 混合均匀的水样(使悬浮物量在500～100 mg)，使其全部通过 上面称至恒重的滤膜；用蒸馏水洗涤残渣2～3次。
(3) 小心取下滤膜，放入原称量瓶内，在103～105℃烘箱中，打开瓶盖烘 1h ，移入干燥器中冷却后盖好盖称重。反复烘干、冷却、称重，直至两次称量 差≤0.4 mg 为止。 五、结果计算
悬浮固体(mg ／L)=
V
B A 1000
1000)(??-
式中：A ——悬浮固体+滤膜及称量瓶重，g ； B ——滤膜及称量瓶重，g ； V ——水样体积，mL 。。 六、注意事项
(1) 树叶、木棒、水草等杂物应先从水样中除去。
(2) 废水黏度高时，可加2～4倍蒸馏水稀释，振荡均匀，待沉淀物下降后再 过滤。
(3) 也可采用石棉坩埚进行过滤。 实验二 碘量法测定溶解氧（DO ） 一、实验目的
(1) 巩固有关溶解氧知识，了解溶解氧的基本概念。 (2) 掌握溶解氧的测定方法。 二、实验原理
溶解氧即溶解于水中的分子态氧，水中DO的含量与大气压、水温及含盐量等因素有关。一般水体中的DO至少在4mg/L以上。水中DO的测定主要为碘量法。
采水必须用溶解氧瓶。水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，DO将Mn(Ⅱ)氧
化成Mn(Ⅳ)的棕色沉淀，加酸后沉淀溶解，Mn(Ⅳ)直接和I-反应生成等当量
的游离I2，用淀粉指示剂，硫代硫酸钠标准溶液滴定I2，计算出DO的含量。
MnSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mn(OH)2(白色沉淀)
2Mn(OH)2+02＝2MnO(OH)2(棕色沉淀)
MnO(OH)2+2H2SO4＝Mn(SO4)2+3H2O
Mn(SO4)2+2KI=MnSO4+K2SO4+I2
2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI
受污染的废水必须用修正碘量法即叠氮化钠修正法和高锰酸钾修正法。
三、实验仪器
(1) 250～300 mL溶解氧瓶。
(2) 酸式滴定管、锥形瓶、移液管。
四、实验试剂
(1) 硫酸锰溶液：称取480 g硫酸锰(MnSO4.4H2O)溶于水，用水稀释至
1000 mL。此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
(2) 碱性碘化钾一叠氮化钠溶液：称取500 g氢氧化钠，溶解于300～400 mL
水中；称取150 g碘化钾，溶于200 mL水中；称取10 g叠氮化钠溶于40 mL水
中。待氢氧化钠溶液冷却后，将上述三种溶液混合，加水稀释至1000 mL，储于
棕色瓶中，用橡胶塞塞紧，避光保存。
(3) 1+5硫酸溶液(标定硫代硫酸钠溶液用)。
(4) 1％(m／V)淀粉溶液：称取1 g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚
煮沸的水稀释至100 mL。冷却后，加入0.1 g水扬酸或0.4 g氯化锌防腐。
(5) 0.02500 mol／L(c 1／6K2Cr2O7)重铬酸钾标准溶液：称取于105～110℃烘干2 h，并冷却的重铬酸钾(优级纯)1．225 8 g，溶于水，移人1000 mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
(6) 硫代硫酸钠溶液：称取6.2 g硫代硫酸钠(Na2S2O3。·5H2O)溶于煮沸
放冷的水中，加0.2 g碳酸钠，用水稀释至1000 mL，贮于棕色瓶中。使用前用0．025 00 mol／L重铬酸钾标准溶液标定。
(7) 浓硫酸
(8) 40％(m／V)氟化钾溶液：称取40 g氟化钾(KF·2H2O)溶于水中，用水
稀释至100 mL，储于聚乙烯瓶中备用。
五、实验步骤
(1) 溶解氧的固定。用吸液管插入溶解氧瓶的液面下加入1 mL硫酸锰溶
液、2 mL碱性碘化钾一叠氮化钠溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。一般
在取样现场固定。如水样含Fe3+在100 mg／L以上时干扰测定，需在水样采集后，先用吸液管插入液面下加入1 mL 40 ％氟化钾溶液。
(2) 打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2．0 mL浓硫酸。盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解，放于暗处静置5 min。
(3) 吸取75．00 mL上述溶液于250 mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶
液滴定至溶液呈淡黄色，加入1 mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，记录
硫代硫酸钠溶液用量。
五、结果计算
用下式计算水样中溶解氧浓度：
溶解氧(02，mg／L)= 1001000
8?
?
MV
式中：M——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol／L；
V——滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL。
实验三化学需氧量（COD）的测定
一、实验目的
(1) 掌握容量法测定化学需氧量的原理和技术。
(2) 复习第二章有机污染物综合指标的含义及测定方法。
二、实验原理
在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质(主要是有机物)氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸
亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。
三、实验仪器
(1) 250 mL全玻璃回流装置。
(2) 加热装置(电炉)。
(3) 50 mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等
四、实验试剂
(1) 重铬酸钾标准溶液(C 1／6K2Cr2O7=0．250 0 mol／L)：称取预先在
120℃烘干2 h的基准或优质纯重铬酸钾12．258 g溶于水中，移人1000 mL容
量瓶内，稀释至标线，摇匀。
(2) 试亚铁灵指示液：称取1．485 g邻菲啰啉(C12H8N2·H2O)、0.695 g硫
酸亚铁(FeSO4·7H2O)溶于水中，稀释至100 mL，贮于棕色瓶内。
(3) 硫酸亚铁铵标准溶液[C(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O≈0．1 mol／L]：称取
39．5 g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20 mL浓硫酸，冷却后移入
1 000 mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确吸取10．00 mL重铬酸钾标准溶液于500 mL锥形瓶中，加
水稀释至110 mL左右，缓慢加入30 mL浓硫酸，混匀。冷却后，加入3滴试亚
铁灵指示液(约0．15 mL)，用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。按下式计算硫酸亚铁铵溶液浓度：
C=
V
00 . 10
2500
.0
式中：c——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol／L；
V——硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mI．。
(4) 硫酸-硫酸银溶液：于500 mL浓硫酸中加入5 g硫酸银。放置1～2d，不时摇动使其溶解。
(5) 硫酸汞：结晶或粉末。
五、实验步骤
(1) 取20．00 mL混合均匀的水样(或适量水样稀释至20．00 mL)置于
250 mL磨口的回流锥形瓶中，准确加入10．00 mL重铬酸钾标准溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30 mL硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2 h(自开始沸腾时计时)。
对于化学需氧量高的废水样，可先取上述操作所需体积1／l0的废水样和
试剂于15×150 mm硬质玻璃试管中，摇匀，加热后观察是否变成绿色。如溶
液显绿色，再适当减少废水取样量，直至溶液不变绿色为止，从而确定废水样分析时应取用的体积。稀释时，所取废水样量不得少于5 mL，如果化学需氧
量很高，则废水样应多次稀释。废水中氯离子含量超过30 mg／L时，应先把0．4 g硫酸汞加入回流锥形瓶中，再加20．00 mL废水(或适量废水稀释至20．00 mL)，摇匀。
(2) 冷却后，用90 mL水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。溶液总体积不得少于140 mL，否则因酸度太大，滴定终点不明显。
(3) 溶液再度冷却后，加3滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁铵标准溶液的
用量。
(4) 测定水样的同时，取20．00 mL 重蒸馏水，按同样操作步骤作空白试验。 记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量。 六、结果计算
COD (O 2，mg ／L)=
V
c V V 1000
8)(10???-
式中：C ——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol ／L ； V 0——滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液用量，mL ； V 1——滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL ； V ——水样的体积，mL ；
8——氧(1／2O)摩尔质量，g ／mol 。 七、注意事项
（1） 无机还原性物质如亚硝酸盐、硫化物及二价铁盐将使结果增加，将其需氧量作为水样COD 值的一部分是可以接受的。本方法主要干扰为氯离子。使用0.4g 硫酸汞络合氯离子的最高量可40mg ，如取用20.00ml 水样，即最高可络合2000mg/L 氯离子浓度的水样。若氯离子浓度较低，亦可少加硫酸汞，使保持硫酸汞：氯离子=10:1(W/W)。若出现少量氯化汞沉淀，并不影响测定。
当氯离子含量超过1000mg/L 时，COD 的最低允许值为250mg/L ，低于此值的样品测定结果的准确度就不可靠。 （2） 在特殊情况下，水样取用体积可用在10.00-50.00ml 范围内，但试剂用量及浓度需按表2-4进地相应调整，也可得到满意的结果。
水样取用量和试剂用量表 水样体积(ml) 0.2500mol/L K 2Cr 2O 7(ml)
H 2SO 4-Ag 2SO 4
(ml) HgSO 4 (g) FeSO 4(NH4)2SO 4 (mol/L) 滴定前总体积
（ml ） 10.0 5.0 15 0.2 0.050 70 20.0 10.0 30 0.4 0.100 140 30.0 15.0 45 0.6 0.150 210 40.0 20.0 60 0.8 0.200 280 50.0
25.0
75
1.0
0.250
350
（3）对于化学需氧量小于50mg/L的水样，应改用0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液。回滴时用0.01mol/L硫酸亚铁铵标准溶液。
（4）水样加热回流后，溶液中重铬酸钾剩余量应为加入量的1/5-4/5为宜。
（5） COD的测定值应保留三位有效数字。
（6）每次测定时，应对硫酸亚铁铵标准溶液进行标定。
（7）用邻苯二甲酸氢钾标准溶液检查试剂的质量和操作技术时，由于每克
邻苯二甲酸氢钾的理论COD值为1．176 g，所以溶解0．425 1 g邻苯二甲酸氢
钾(HOOCC6H4COOK)于重蒸馏水中，转入1000 mL容量瓶，用重蒸馏水稀释
至标线，使之成为500 mg／L的COD标准溶液。用时新配。
实验四废水浊度的测定
一、实验目的
(1) 巩固有关浊度知识，了解浊度的基本概念。
(2) 掌握浊度的测定方法。
二、实验原理
浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。水中含有泥土、粉砂、微细有机物、无机物、浮游动物和其他微生物等悬浮物和胶体物都可使水样呈现浊度。水的浊度大小不仅和水中存在颗粒物含量有关，而且和其粒径大小、形状、颗粒表面对光散射特性有密切关系。测定浊度的方法有目视比浊法，分光光度法和浊度仪法，本实验用浊度仪法测定。
三、浊度仪法
浊度仪是通过测量水样对一定波长光的散射强度而实现浊度测定的专用仪器。测定原理基于：当光射入水样时，构成浊度的颗粒物对光发生散射，散射光强度与水样的浊度成正比，通过微电脑进行数据处理，可直接读出水样的浊度值。采用NTU作为浊度计量单位。
（一）、实验仪器
SGZ-1A数显浊度仪试样瓶
（二）、实验试剂
零浊度水福尔马肼标准溶液
（三）、实验步骤
1、开启仪器背后右下角的电源开关，预热30min。
2、将零浊度水倒入试样瓶内到刻度线，然后旋上瓶盖，并擦净瓶体的水迹及指印，同时应注意启放时不可用手直接拿瓶体，以免留下指印，影响测量精度。
3、将装好的零浊度水试样瓶，置入试样座内，并保证试样瓶的刻度线应对准试样座上的白色定位线，然后盖上遮光盖。
4、稍等读数稳定后调节零位旋钮，使显示为零。
5、采用同样方法装置校准用的标准溶液，并放入试样座内，调节校正钮，使显示为标准值。
6、重复3、4、5步骤，保证零点及校正值正确可靠。
7、放入样品试样瓶，等读数稳定后即可记下水样的浊度值。
（四）、实验结果
水样一水样二
目视比浊法
将水样和硅藻土(或白陶土)配制的浊度标准液进行比较确定水样浊度。相当于1mg一定粒度的硅藻土(白陶土)在1000mL水中所产生的浊度，称为1度。
（一）、实验仪器
(1) 100 mL具塞比色管。
(2) 1 L容量瓶。
(3) 250 mL具塞无色玻璃瓶，玻璃质量和直径均需一致。
(4) 1 L量简。
（二）、实验试剂——浊度标准液
(1) 称取10 g通过0.1 mm筛孔(150目)的硅藻土，于研钵中加入少许蒸馏水调成糊状并研细，移至1000 mL量筒中，加水至刻度。充分搅拌，静置24 h，用虹吸法仔细将上层800 mL悬浮液移至第二个1000 mL量筒中。向第二
个量筒内加水至1000 mL，充分搅拌后再静置24 h。
虹吸出上层含较细颗粒的800 mL悬浮液，弃去。下部沉积物加水稀释至1000 mL。充分搅拌后贮于具塞玻璃瓶中，作为浑浊度原液。其中含硅藻土颗粒直径大约为400μm左右。
取上述悬浊液50 mL置于已恒重的蒸发皿中，在水浴上蒸干。于105℃烘箱内烘2 h，置于干燥器中冷却30 min，称重。重复以上操作，即烘1 h，冷却，称重，直至恒重。求出每毫升悬浊液中含硅藻土的重量(mg)。
(2) 吸取含250 mg硅藻土的悬浊液，置于1000 mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。此溶液浊度为250度。
(3) 吸取浊度为250度的标准液100 mL。置于250 mL容量瓶中，加入10 mL甲醛溶液用水稀释至标线，此溶液浊度为100度的标准液。
(三) 实验步骤
（1）吸取浊度为250度的标准液0、10、20、30、40、50、60、70、80、90、100 mL置于250 mL的容量瓶中，加水稀释至标线，混匀，即得浊度为0、10、20、30、40、50、60、70、80、90和100度的标准液，移人成套的250 mL具塞玻璃瓶中，密塞保存。
（2）取250 mL摇匀水样，置于成套的250 mL具塞玻璃瓶中，瓶后放一有黑线的白纸作为判别标志，从瓶前向后观察，根据目标清晰程度，选出与水样产生视觉效果相近的标准液，记下其浊度值。
（3）水样浊度超过100度时，用水稀释后测定。
（四）、结果计算
浊度(度)=
C C
B
A)
(+
?
式中：A——稀释后水样的浊度，(度)； B——稀释水体积，mL；
C——原水样体积
实验五水中六价铬的测定
一、实验目的
(1) 掌握用分光光度法测定六价铬的原理和方法。
(2) 预习第二章第六节中测定铬的各种方法，比较其优、缺点。
二、实验原理
废水中铬的测定常用分光光度法，其原理基于：在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色化合物，其最大吸收波长为540 nm，吸光度与浓度的关系符合比尔定律。如果测定总铬，需先用高锰酸钾将水样中的三价铬氧化为六价，再用本法测定。
三、实验仪器
(1) 分光光度计、比色皿。
(2) 50 mL具塞比色管、移液管、容量瓶等。
四、实验试剂
(1) 丙酮。
(2) (1+1)硫酸。
(3) (1+1)磷酸。
(4) 0.2％(m／V)氢氧化钠溶液。
(5) 氢氧化锌共沉淀剂：称取硫酸锌(ZnSO4·7H20)8 g，溶于100 mL水
中；称取氢氧化钠2．4 g，溶于新煮沸冷却的120 mL水中。将以上两溶液混合。
(6) 4％(m／V)高锰酸钾溶液。
(7) 铬标准贮备液：称取于1200C干燥2 h的重铬酸钾(优级纯)0．282 9 g，
用水溶解，移入1 000 mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。每毫升贮备液含
0．100 mg六价铬。
(8) 铬标准使用液：吸取5．00 mL铬标准贮备液于500 mL容量瓶中，用水
稀释至标线，摇匀。每毫升标准使用液含1．00ug六价铬。使用当天配制。
(9) 20％(m／V)尿素溶液。
(10) 2％(m／V)亚硝酸钠溶液。
(11) 二苯碳酰二肼溶液：称取二苯碳酰二肼(简称DPC，C13 H14 N4O)
0．2 g，溶于50 mL丙酮中，加水稀释至100 mL，摇匀，贮于棕色瓶内，置于冰箱中保存。颜色变深后不能再用。
五、实验步骤
(1) 水样预处理：
①对不含悬浮物、低色度的清洁地面水，可直接进行测定。
②如果水样有色但不深，可进行色度校正。即另取一份水样，加入除显色
剂以外的各种试剂，以2 mL丙酮代替显色剂，用此溶液为测定试样溶液吸光度
的参比溶液。
③对浑浊、色度较深的水样，应加入氢氧化锌共沉淀剂并进行过滤处理。
④水样中存在次氯酸盐等氧化性物质时，干扰测定，可加入尿素和亚硝酸
钠消除。
⑤水样中存在低价铁、亚硫酸盐、硫化物等还原性物质时，可将Cr6+还原为Cr3+，此时，调节水样pH 值至8，加入显色剂溶液，放置5min后再酸化显色，并以同法作标准曲线。
(2) 标准曲线的绘制：取9支50 mL比色管，依次加入0、0.20、0.50、1.00、
2.00、4.00、6.00、8.00和10．00 mL铬标准使用液，用水稀释近至标线，加入1+1硫酸0.5 mL和1+1磷酸0.5mL，摇匀。加入2 mL显色剂溶液，摇匀。5～
10 min后，于540 nm波长处，用1 cm比色皿，以水为参比，测定吸光度
并作空白校正。以吸光度为纵坐标，相应六价铬含量为横坐标绘出标准曲线。
(3) 水样的测定：取适量(含Cr6+少于50μg)无色透明或经预处理的水样
于50 mL比色管中，用水稀释近至标线，以下步骤同标准溶液测定。进行空白校正后根据所测吸光度从标准曲线上查得Cr6+含量。
六、结果计算
m
Cr6+ (mg／L)=
V
式中：m——从标准曲线上查得的Cr6+量，μg；
V——水样的体积，mL。
实验六环境噪声监测
一、实验目的
(1) 掌握声级计的使用方法和环境噪声的监测技术。
(2) 熟悉对非稳定噪声监测数据的处理方法。
二、测量条件
(1) 天气条件要求在无雨无雪的时间，声级计应保持传声器膜片清洁，风力
在三级以上必须加风罩(以避免风噪声干扰)，五级以上大风应停止测量。
(2) 使用仪器为AWA5633型声级计，事先仔细阅读使用说明书。
(3) 手持仪器测量，传声器要求距离地面1．2m。
三、测定步骤
(1) 在校内选择2个较有代表性的测量点，每3人为1组，每个测量点测定1次。
(2) 读数方式是将声级计置于慢档，每隔5s读一个瞬时A噪声级。对每个测量点，每次连续读取200个数据，代表该点的噪声分布。读数的同时，要判断和记录测点附近的主要噪声来源(如交通噪声、工厂噪声、施工噪声等)和天气条件，标明测量点的位置。
四、数据处理
环境噪声是随时间而起伏的无规律噪声，因此测量结果一般用统计值或等
效声级来表示，本实验用等效连续声级和噪声污染级表示。
将各网点每一次的测量数据(200个)顺序排列找出L10、L50、L90，求出等效
连续声级Leq和噪声污染级L NP,再由该网点一整天的各次Leq和L NP值求出算术平均值，作为该网点的环境噪声评价量。
简易计算公式为：
L eq≈L50+d2/60，d=L10-L90
L NP＝L eq+d d=L10 - L90
或
L NP＝L50+d＋d2/60 d=L10 - L90
环境噪声测量记录
——年——月——日——时——分——时——分
星期测量人
天气仪器
地点路交叉口计权网络 A档
噪声源交通噪声：辆／分快慢挡慢挡
取样间隔 5秒取样总次数 200次
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五、注意事项
(1) 声级计的品种很多，事先仔细阅读使用说明书。
(2) 目前大多数声级计具有数据自动整理功能，作为练习希望能记录数据后，进行手工计算。
环境监测实验报告
分数 环境监测实验报告 姓名：陈志杰 班级：10级环工一班 院系：水建院 任课教师：杜丹 2012年12 月16 日
内蒙古农业大学西区宿舍楼生活饮用水水质检测分析报告一、西区宿舍楼生活饮用水水质监测目的 1掌握水质现状及其变化趋势。 2为开展水环境质量评价和预测、预报及进行环境科学研究 提供基础数据和技术手段。 3为国家政府部门制定水环境保护标准、法规和规划提供有关 数据和资料。 4对环境污染纠纷进行仲裁监测，为判断纠纷原因提供科学依据。 二、水质监测项目指标 物理指标：水温，臭和味，色度，浊度，透明度，固体物（总固体物，溶解固体物，悬浮物），矿化度，电导率，氧化还原电位。 金属化合物：铝，汞，镉，铅，铜，锌，铬，砷，其他金属化合物如镍、铁、锰、钙、镁、铀。 非金属无机化合物：酸度和碱度，pH，溶解氧（DO),氰化物（简单氰化物，络合氰化物，有机氰化物），氟化物，含氮化合物（氨氮，亚硝酸盐氮，硝酸盐氮，凯氏氮，总氮），硫化物，含磷化合物，其他非金属无机化合物，如氯化物、碘化物、硫酸盐、余氯、硼、二氧化硅。 有机污染物：综合指标和类别指标化学需氧量（COD)，高锰酸盐指数，生化需氧量（BOD)，总有机碳（TOC)，挥发酚，油类。 特定有机污染物：挥发性卤代烃，挥发性有机物（VOCs），多
环芳烃（PAHs)。 底质和活性污泥（污泥沉降比，污泥浓度，污泥容积指数） 二、水质检测方法 实验一pH值的测定 pH值是水中氢离子活度的负对数。pH=-log10αH+。 pH值是环境监测中常用的和最重要的检验项目之一。饮用水标准的pH值的范围是6.5～8.5。由于pH值受水温影响而变化，测定时应在规定的温度下进行，或者校正温度。通常采用玻璃电极法和比色法测定pH值。比色法简便，但受色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度的干扰。玻璃电极法基本不受上述因素的干扰。然而，pH在10以上时，产生“钠差”，读数偏低，需选用特制的“低钠差”，玻璃电极，或使用与水样的pH值相近的标准缓冲溶液对仪器进行校正。 本实验采用玻璃电极法测定pH值。 （一）实验目的 掌握玻璃电极法测定pH的方法及原理 （二）实验原理 以玻璃电极为指示电极，与参比电极组成电池。在25℃理想条件下，氢离子活度变化10倍，使电动势偏移59.16mv，根据电动势的变化测量出pH值。两种电极结合在一起能组成复合电极。pH计测量出玻璃复合电极的电压，电压转换成pH值，其结果被显示出来。（三）实验仪器 pH计（PB-21） （四）实验试剂 1．pH=4.003缓冲液（邻苯二甲酸氢钾） 2．pH=6.864缓冲液（混合磷酸盐） 3．pH=9.182缓冲液（硼砂） （五）实验步骤 1．将电极浸入到缓冲溶液中，搅拌均匀，直至达到稳定。 2．按mode（转换）键，直至显示出所需要的pH值测量方式。
环境监测实验室质量保证测试题
环境监测实验室质量保证试题 姓名：分数 一、填空题 1. 为获知黄河宁夏段水质情况，在宁夏黄河段共设5个断面人工监测，共获得15个监测数据，监测（研究）的总体是 样本是，样本容量为。 2. 监测数据的质量是监测工作的。 3. 环境监测质量保证是环境检测中十分重要的和。 4. 监测分析的误差包括、和。 5. 实施环境监测质量保证的目的在于取得正确可靠的监测结果。监测结果的质量应达到五性的要求，即：、、、 和。 6. 狄克逊（Dixon)检验法适用于容量较小（n≤25）的一组测量值的一致性检验和离群值的剔除。适用于检出或异常值。 7. 格鲁勃斯（Grubbs）检验法适用于检验多组测量值均值的和剔除多组测量值中的，也可用于一组测量值的检验。检出的异常值个数不超过1。 8. 数据修约规则：“四舍六入五考虑，五后非零，五后皆零”。 9. 检出限是指某特定分析方法在给定的内可以从样品中检出待测物质的最小浓度或最小量。 10. 实验室质量控制包括、。 二、选择题 1. 16005化简为4位有效数字为。
A、1.601×104 B、1.600×104 C、1600×10 D、1601×10 ⒉近似数运算，如18.3+1.4546+0.876等于。 A、20.6 B、20.63 C、20.631 D、20.6306 3. 测得溶液的pH=12.55 ，则氢离子浓度为 A、[H+]=5.6×10-13 B、[H+]=5.60×10-13 C、[H+]=5.60×10-12 D、[H+]=5.600×10-13 4. 下列计算式表达相对误差的是 A、测量值—真值 B、测量值—测量均值 C、（测量值—真值）/真值 D、最大值—最小值 5. 近似数运算，0.0123×25.60×1.0686等于 A、0.3364 B、0.336 C、0.33641 D、0.34 6. 灵敏度是指分析信号随测定组分含量的变化而改变的能力，它与检出限密切相关，灵敏度越低， A、检出限越低 B、越高 C、检出限可高可低D检出限不变 7. 进行加标回收率测定时，下列注意事项中错误的是。 A、加标物的形态应该和待测物的形态相同。 B、在任何情况下加标量均不得小于待测物含量的3倍。 C、加标量应尽量与样品中待测物含量相等或相近。 D、加标后的测定值不应超出方法的测定上限的90%。 8. 控制分析结果精密度的质控方法是。 A、行双样测定 B、标准物质测定 C、加标回收率测定 D、仪器和量皿的检定或校准。 9. 水质环境监测分析制作校准曲线时，包括零浓度点在内至少应有浓度点，各浓度点应较均匀地分布在该方法的线性范围内。
环境监测实验复习资料
1、废水中悬浮固体的测定原理？ 悬浮固体系指剩留在滤料上并于103—105℃烘至恒重的固体。测定的方法是将水样通过滤料后，烘干固体残留物及滤料，将所称重量减去滤料重量，即为悬浮固体（总不可滤残渣）。 2、悬浮固体的测定过程中废水粘度高时如何处理？ 废水粘度高时，可加2—4倍蒸馏水稀释，振荡均匀，待沉淀物下降后再过滤。 3、碘量法测定水中溶解氧的原理？ 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。加酸后，沉淀溶解，四价锰又可氧化碘离子而释放出与溶解氧量相当的游离碘。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，可计算出溶解氧含量.反应式如下： MnSO 4+2NaOH=Na 2 SO 4 +Mn(OH) 2 ↓ 2Mn(OH) 2+O 2 =2MnO(OH) 2 ↓（棕色沉淀） MnO(OH) 2+2H 2 SO 4 =Mn(SO 4 ) 2 +3H 2 O Mn(SO 4) 2 +2KI=MnSO 4 +K 2 SO 4 +I 2 2Na 2S 2 O 3 +I 2 =Na 2 S 4 O 6 +2NaI 4、碘量法测定溶解氧适合哪类水样？ 此法适用于含少量还原性物质及硝酸氮<0.1mg/L、铁不大于1mg/L，较为清洁的水样。 5、硫代硫酸钠溶液如何标定？ 标定方法如下： 于250mL碘量瓶中，?加入100mL水和1gKI，??加入10.00mL 0.02500mol/L 重铬酸钾(1/6K2Cr2O7)标准溶液、5mL(1+5)硫酸溶液，密塞，摇匀。?于暗处静置5分钟后，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量。 C= V 02500 .0 00 . 10 式中：C—硫代硫酸钠溶液的浓度(mol/L)。 V—滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积(mL)。 6、重铬酸钾法测定化学需氧量的原理？ 在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。 7、对于化学需氧量高的废水样如何处理？ 对于化学需氧量高的废水样，可先取操作所需体积1/10的废水样和试剂于15×150mm硬质玻璃试管中，摇匀，加热后观察是否成绿色。如溶液显绿色，再适当减少废水取样量，直至溶液不变绿色为止，从而确定废水样分析时应取用的体积。 8、水中六价铬的测定原理？ 在酸性溶液中，六价铬遇二苯碳酰二肼反应，生成紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，摩尔吸光系数为4×104。 本方法适用于地面水和工业废水中六价铬的测定。
(完整版)物联网环境监测实验室建设解决方案
物联网环境监测实验室建设解决方案 目录 环境监测实验室方案概述 (1) 环境监测实验室主要功能 (1) 环境监测实验室方案概述 物联网环境监测实验室方案设计理念是在实现物联网理论教学的基础上结合实际环境监测应用进行体验式教学，激发学生学习兴趣。 该方案提供该关于物联网环境监测的整体设计以及其设计原理图，而且开放足够多的端口和丰富、完善的接口函数以及二次开发包，为教师、学生提供了一个开放的环境平台 去学习和研究。 该实验室可以满足学校物联网技术/通信工程专业开设的物联网导论、传感器原理及应用、无线传感器网络及应用、物联网工程及应用、物联网标准与中间件技术、物联网应用系统设计等课程的实践实训教学需要，并为学生或教师的物联网技术应用项目开发提供平台。 环境监测实验室主要功能 F图1是物联网环境监测实验室功能总体框图:
图1 物联网工程实验室总体框图 物联网环境监测实验室以光载无线交换机为核心， 构建WiFi 无线局域网，覆盖物联 网实验室及其周边区域，加上实验室的有线网络交换机、网络路由器，从而建立有线网络、 无线局域网的无缝覆盖。 实验室设备包含三种数传模式（ WiFi 、Zigbee 、有线）环境监测传 感器，形成一套 同时，其它内置 WiFi 模块的各种手持设备（笔记本电脑、 成为物联网实验设备的一部分；师生教学、科研实践开 WiFi 设备服务器连接， L 記挠无纯空换机（IU2AF ； WiFi 喷备㈱ （■—曲煉集留 "）） Xighcu 第.专..；｛- WiFi 说爸肢 …) 覆盖三个层次的物联网教学平台。 手机等）也能无线接入该实验平台, 发的其它感知模块，通过与标准的 学E 做幅P 心 出宣馬感赛 炽帯件减外 融■丄內想卅 光愿传感黯 用电赚帀船测 屎連风向 Jfcpl 輛射 —（单模拦歼，
环境监测实施方案
XX 县作为本项目监测点，鉴于本次监测任务顺利进行，特绘制XX 县环境监测总体方案图，如下图1所示： 图1 XX 县环境监测总体方案图 1监测内容 XX 县地表水水质、县政府所在地空气质量、重点污染源（水、气）、城区及交通干线噪声质量等监测工作。具体内容如下： 1.1地表水水质监测 严格执行《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）、《地表水和污水监测技术规范》（HJ/T91—2002）、《环境水质监测质量保证手册（第二版）》及《水和废水监测分析方法》（第四版）等相关标准和规范。 1.1.1 监测断面 哈尔腾河红崖子断面。 1.1.2 监测指标及方法依据（见表1-1） 采用《地表水环境质量标准》（GB3838—2002）表1中除粪大肠 编制监测方案确定监测项目及类别 现场样品采集 检测室样品分析 检测 数据处理及结果分析上报 出具监测报告 接受委托 后期服务
菌群以外的23项指标。
具体监测项目见下表： 表1-1 地表水监测因子及检测方法依据
此外还可根据XX当地污染实际情况，适当增加区域污染物监测。1.1.3 监测网点布置（见表1-2） 表1-2 地表水监测网点布置 1.1.4 样品采集方法及设备（见表1-3） 表1-3 样品采集方法及设备 1.1.4监测时间及频次（见表1-4） 每季度至少监测1次，全面至少监测4次，且需在各监测月份的上旬（1-10日）完成水质监测的采样及实验室分析。具体监测时段按下表执行（特殊情况除外） 表1-4 监测时间及频次
1.2 环境空气质量监测 严格执行《环境空气质量标准》（GB3095—1996）、《环境空气质量手工监测技术规范》（HJ/T193—2005）及《空气和废气监测分析方法》（第四版）等相关标准和规范，应加强监测过程的质量控制。 1.2.1 监测地点 XX县政府广场。 1.2.2 监测指标及方法依据（见表1-5） 表1-5 环境空气监测指标及检测方法依据 1.2.3 监测网点布置（见表1-6） 表1-6 环境空气监测网点布置
环境监测实验讲义
实验1 水样色度的测定 纯水是无色透明的，当水中含有某些物质时，如：有机物、某些无机离子和有色悬浮微粒均可使水体着色。水的色度标准测定为铂钴比色法，如果没有氯铂酸钾时，也可改用铬钴标准比色法。但当水源污染时，水体往往产生不正常的颜色，用标准法很难测定，此时可改用稀释倍数法。即天然和轻度污染水的色度可用标准比色法测定，对各类工业有色废水用稀释倍数法测定，并辅以文字描述。 Ⅰ、铂钴比色法* 一、实验目的 1. 明确水体中色度的测定对水质评价的意义； 2. 掌握铂钴比色法测定色度的方法。 二、实验原理 用氯铂酸钾与氯化钴配成标准色列，与水样进行目视比色。规定相当于1L 水中含有1mg铂和0.5mg钴时所具有的颜色，称为1度，作为标准色度单位。 三、仪器与试剂 1.50mL具塞比色管。 2.500度铂钴标准溶液称取1.246g化学纯氯铂酸钾(K2PtCl6)(相当于500mg铂) 及1.000g化学纯氯化钴（CoC12·6H2O）（相当于250mg钴），溶于l00mL水中，加100mL浓盐酸，用水定容至1L。此溶液色度为500度，保存在密塞玻璃瓶中，存放暗处。 四、测定步骤 1.标准色列的配制：向12支50mL比色管中分别加入0、0.50、1.00、1.50、 2.00、 2.50、 3.00、 4.00、 5.00、 6.00、 7.00、9.00及10.00mL色度为500度的铂钴 标准溶液，用水稀释至标线，混匀。各管的色度依次为0、5、10、15、20、 25、30、40、50、60、70、90和100度，密封管口，可长期保存。 2.水样的测定 *本方法与GB11903~89等效。
环境监测中实验室管理制度
实验室管理制度 1、监测分析室是分析实验检定的工作场所，为保证环境清洁、安静，不经允许外人不得进入; 2、严禁在监测分析室吸烟、饮食、会客，不得晾晒衣服和放置与实验室无关的物品; 3、监测分析室的地面、操作台应经常打扫、擦拭，保持无灰尘，实验台抽屉试剂架柜、仪器架柜，通风橱要摆放整齐有序，标志清晰、规； 4、各监测分析室应做好安全保卫工作，各种安全设施和消防器材应定期检查，妥善管理，保证随时可以供应，注意实验室用电安全，定期检查电器线路，室电线管道设施，应安全、规，不得随意布线； 5、分析人员进入监测分析室应身着白大褂，必须遵守各项规章制度和安全规则，认真执行本人所承担的技术操作规，工作要集中精神，严禁玩忽职守； 6、使用各种仪器设备时，必须遵守有关操作规程安全使用规则； 7、监测分析室的药品、试剂标签清楚，存放整齐，各种玻璃仪器应分类保管，使用后及时清理干净，放回原处，摆放整齐； 8、凡属剧毒、易燃、易爆物品必须经专人负责保管，不准在监测分析室随意存放； 9、实验完毕，及时整理仪器设备和清洗实验用具，正确处理废弃物，及时切断电源、气源和火源，下班前检查水、电、气及门窗安全方可离去 检测人员行为规 1、爱岗敬业、忠于职守、坚持原则、钻研业务、务实进取； 2、科学检测，严格执行标准、遵守检测程序，保证检测质量 做到数据准确、有效； 3、遵守法规讲廉洁、拒腐蚀、不徇情、守公德、讲文明，做到五不准； a．不准收受被检测单位的礼品礼金或有价礼券； b．不准参加被检测单位的邀请娱乐活动； c．不准收受被检测单位的宴请； d．不准参加被检测单位或个人的营销活动； e．不准利用职权搞不正之风。 4、遵守检测工作程序，做到： a、持证上岗，遵守安全操作规程，确保安全检测； b、检测完毕，要清洗好器皿和仪器，清理剩余样品垃圾； 5、遵守规定，妥善保管检测资料。 为用户和保护技术所有权制度 1、全站工作人员应严格遵守国家机关工作人员制度，做好技术工作。凡系绝密、、文件，必须按规定围传阅，不得随意扩大传阅围； 2、本站重要技术和正在研究中的分析方法，重大事故有关报告及处理记录，各种技术资料，一律不准随意查阅、外借； 3、采样计划、检验报告、原始记录和数据未公开前，未经有关部门许可，一律不准以任何形式向无关人员泄露扩散； 4、凡用户提供的产品技术资料、图纸、工艺文件等，一律不准向外公布或转让，也不得用于个人或单位的经济开发；
地表水环境监测方案
地表水水质监测方案 ——广州大学内水质监测一、监测目的 （1）对校园教学区，主要是实验楼区域的校园景观的用水及水样进行监测，了解学校实验楼区域的水质现状。 （2）学习水质监测的步骤，进一步将课堂所学知识运用到实践中，学会制定水质监测方案并按步实施。 （3）进一步熟练常用的水质监测中的实验操作技术，掌握地表各种指标与污染物的测定方法。 （4）熟悉环境质量标准评价的各项标准，并学会运用其来评价水质，提出改善校园水质的意见和建议。 二、基础资料的收集 本次监测选取了校园网主场至生化实验楼区域水域进行监测。根据相关的文档和网上搜寻的资料可知，该河段属于珠江水系广州段，水域的有关资料如下： 1.地形地貌 广州大学城位于中国东南沿海，紧靠珠江两岸地，地处珠江三角洲腹地，是三角洲平原与低山丘陵区的过渡地带。小岛总体地形是东北高、西南低。东北部是由花岗岩与变质岩组成的低山丘陵区，地形高差250m左右，坡度15°~35°。广州大学位于岛的西部，坐落于河流堆积组成的冲积平原，地势平缓，其中分布零星的残丘和苔地，
有着树枝状般的水系。 2.气象 广州大学城地处南亚热带，属海洋性季风气候，有着温暖多雨、光热充足、雨量充沛的特点。其年平均气温约为21．8℃，一年中7月、8月的温度最高，1月最低，绝对最高气温约38.7℃。平均年降雨量为1699．8毫米，集中在梅雨季、台风季两个季节，占全年的82.1%，在七、八、九月份常遭受六级以上的大风袭击或影响，台风最大风力在9级以上，并带来暴雨，破坏力极大，年评卷蒸发量160315,mm。 3.水文 广州大学城位于珠江、冻僵溪流的交汇区上，该区域河段属于不规则半日潮。冲积平原和三角洲平原，地势低平，地表水体类别有：库唐、涌溪、干流河道，全区水域面积16011k㎡，占广州市区面积的10.8%。据黄埔潮汐站资料，珠江平均高潮水位为0.72m，平均低潮水位为-0.88m，涨潮最大潮差2.56m，落潮最大潮差3.00m。潮汐周期为半个月，即15天。每年的1~3月份平均潮位较低，6~9月份较高。各月均值之间差值一般只有0.2米左右，变化较小。 4.监测河段概况 经实地考察，此河段是珠江至校园图书馆中心湖之间的河段，全长约400m，平均宽约4.5m，平均水深1.5m，流经生化实验楼和工程实验楼，水质主要受到这两处污染源的影响。此河段是人工河段，包括河流的河床、两岸的植被、河流的流水量以及河流的污染等，都是有人
环境监测实验期末考试试卷.docx
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 名 姓 _ _ _线_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 号 学 ） 科 封专 、 本 （ 级 年 密业 专 德州学院期末考试试题 （至学年第 2学期） 课程名称：环境监测实验考试对象：环工本科试卷类型： 8考试时间： 120分钟 一、填空（本题共 25 个空，每空 1 分，共 25 分） 1.测定浊度的方法有法、法和法。 2.用碘量法测定溶解氧时，必须在现场于水样中加入和 固定，如果得到的沉淀为白色，则说明水样没有存在；如果发现沉淀为 棕色，则表示存在。 3.根据污染物质及其形成污染的性质，可将水体污染分为：；；三 种主要类型。 4.离子选择电极法测定水样中的氟离子时，、外参比电极、组成一 个原电池，作标准曲线时，横坐标是，纵坐标是。 5.水样常见的保存方法有、、。 6.对于溶解氧含量，有机物含量的地面水，可不经稀释，而直接以将 20℃的混合水样转移至两个溶解氧瓶内，转移过程中应注意不使其产生。以同样的 操作使两个溶解氧瓶充满水样后溢出少许，加塞水封。立即测定其中一瓶溶解氧，将另一 瓶放入培养箱中，在℃培养后，测其溶解氧。 7.水质监测可分为、两种。 二、判断（本题共 5 道小题，每道小题 2 分，共 10 分） 1.测定噪声时，如遇到五级以上的风力应停止测量。（） 2.当干扰物质具有与被测物质相同反应时，会使结果偏高。（） 3.高锰酸盐指数是以每毫升样品消耗高锰酸钾的毫克数来表示。（） 4.测定空气中总悬浮颗粒时，用分析天平称量采样滤膜时应精确到。（） 5.氟离子选择电极在使用之前应在蒸馏水中充分浸泡。（）三、 选择题（本题共 5 道小题，每道小题 2 分，共 10 分） 1.每升水中含有（）时所具有的颜色，称为 1 度，作为标准色度单位。 A. 0.5mg 铂和钴 B.铂和 1mg钴 C. 1mg 铂和钴 D. 1mg 铂和 1mg钴 2.用不同颜色表示噪声污染强度时，强度最高的是（） A. 蓝色 B.红色 C.黄色 D.绿色 3.在测定CODcr中，硫酸亚铁铵滴定溶液保存多日而未重新标定会使结 A. 偏大 B.偏小 C.不变 D.不确定 4.在水质监测中，所测河段的对照断面一般设几个（）。 A、一个 B、两个 C、三个 D、四个 5.氨氮的测定，水样预处理时，取250 mL 进行蒸馏，至溜出液达（ A.准确到 200mL B.准确到250mL C. 200mL左右 D. 四、简答题（本题共 6 道小题，第一小题 5 分，其余各小题 6 分，共 1.测定水样氨氮时，为什么要先对 200ml 无氨水？ 2.简述碘量法测定溶解氧的原理。 3.在氨氮测定时，水样中若含钙、铁、镁等金属离子会干扰测定，用什么 4.COD Cr的测定中，加入硫酸银和硫酸汞的作用分别是什么？ 5.什么是化学需氧量和生化需氧量 6.什么是酚酞碱度和甲基橙碱度？总碱度指的是哪个碱度？ 五、计算题（每小题10 分，共 20 分） 1.分别取 10ml，5ml 废水于 A、 B 两比色管中，其中向 B 管加入 KMnO4氧 然后再加入 NaNO2，尿素等分解过量试剂，其余操作同制作标准曲线的溶 λ=540nm处测吸光度，结果如下： Cr（ ug）0 A 求：（ 1）绘制工作曲线；（2）求水样中 Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）、总 Cr 的 2.测定污水的 BOD5，水样稀释倍数为 40 倍，稀释水的 DO值当天为 DO值当天为 L, 五天后为 L，求该污水的BOD5（精确到）。
环境监测与评价实验指导
实验一 邻菲罗啉分光光度法测定试样中的微量铁 一、实验目的 1．掌握邻菲罗啉分光光度法测定微量铁的方法原理 2．熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长 3．学会制作标准曲线的方法 4．通过邻菲罗啉分光光度法测定微量铁，掌握分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。 二、实验原理 邻菲罗啉（phen ）和Fe 2+在pH3~9的溶液中，生成一种稳定的橙红色络合 物Fe(phen)2+3 ，其lg K =21.3，κ508=1.1×104 L·mol -1·cm -1，铁含量在0.1~6μg·mL -1 范围内遵守比尔定律。显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe 3+全部还原为Fe 2+，然后再加入邻二氮菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。有关反应如下： HCl OH NH 2Fe 223?++ ==== 22N Fe 2++↑+ 2H 2O + 4H + + 2Cl - N N Fe 2++ 3 N N Fe 3 2+ 用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次测量各标准溶液的吸光度A ，以溶液的浓度C 为横坐标，相应的吸光度A 为纵坐标，绘制标准曲线。在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度Ax ，根据测得吸光度值Ax 从标准曲线上查出相应的浓度值Cx ，即可计算试样中被测物质的质量浓度。 三、仪器和试剂 1．仪器 分光光度计，1 cm 比色皿。 2．试剂 （1）100 μg·mL -1铁标准储备溶液，10 μg·mL -1铁标准使用液。 （2）100 g·L -1盐酸羟胺水溶液50mL 。用时现配。
环境监测采样方案
渭河水质采样方案 一、采样目的 为了加强分析人员的的实验操作能力，提高人员综合素质。根据《水质采样技术指导》（HJ 494-2009）的要求，在渭河草滩八路湿地公园段采样进行检测。 二、适用范围 适用于渭河草潭段。 三、检测内容和方法 （1）检测点位确定 根据及《地表水和污水检测技术规范》的要求，在渭河进入草滩段设置一个控制断面，一个点位进行取样详细见表1、表2。 表1采样垂线数的设置 表2采样垂线上的采样点数的设置
（2）采样方法 根据《水质湖泊和水库采样技术指导》（GB/14581-93）的要求进行采样。 （3）测定项目 检测项目为：水温、流量、PH、电导率、溶解氧、透明度、BOD5、COD、细菌总数、粪大肠菌群、总大肠杆菌、高锰酸盐指数、磷酸盐、硫化物、氨氮、悬浮物、碱度、钙、钙和镁、酸度、亚硝酸盐、硝酸盐、动植物和石油类、硫酸盐、水质苯系物、挥发酚、苯胺类化合物、六价铬、总磷、氯化物、总氮、水质甲醛、总残渣、矿化度、全盐量、氟化物、总铬、游离氯和总氯、阴离子表面活性剂、臭氧、氰化物、钴、镍、汞、砷、硒、铋、锑、铁、锰、铜、铅、锌、镉。 四水样采集 （1）采样工具 采样器材主要是采样器和水样容器。关于水样保存及容器洗涤方法见表3。 表3水样保存和容器的洗涤(部分)
注：(1) *表示应尽量作现场测定； **低温(0～4℃)避光保存。 (2)G为硬质玻璃瓶；P为聚乙烯瓶(桶)。 (3)①为单项样品的最少采样量； ②如用溶出伏安法测定，可改用1L水样中加19ml浓HCl04。 (4)I，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ表示四种洗涤方法，如下： I：洗涤剂洗一次，自来水三次，蒸馏水一次； Ⅱ：洗涤剂洗一次，自来水洗二次，1+3 HN03荡洗一次，
环境监测实验问答题参考答案
实验一 1、pH （1）为什么在测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸直接浸入溶液中？ 答：测量水溶液酸碱度的正确方法是，用试棒点取水样在pH试纸上，而不应直接将pH 试纸插入待测水样中。这是因为pH试纸的显色机理本质上是一种化学反应，当将pH试纸直接插入待测水样中时，大量的水样溶液将pH试纸本身所含的显色剂稀释了，冲淡了，从而影响显色的色度造成度数误差。 （2）测定溶液pH值时为什么要先用标准pH缓冲溶液进行定位？玻璃电极使用前为什么要处理？ 答：用pH缓冲溶液标定是为了消除不对称电位的影响。因为干玻璃电极不显示pH效应，只有经过水化的玻璃电极才显示pH效应，玻璃电极经浸泡24小时以上，就可形成稳定的水化层，使玻璃电极的膜电位在一定温度下与试液的pH值成线性关系，因此玻璃电极在使用前应在蒸馏水或0.1N盐酸中浸泡24小时以上. （3）为何测pH时要按从稀到浓的次序测定？ 答：因为后面一个始终浓度大于前面一个，所以要是用pH电极测试稀溶液后再放到浓的里，影响不大。但要是从浓到稀，电极从浓溶液带出的残液进入稀溶液，电极上的残液将影响稀溶液的测试结果。 2、溶解氧： （1）碘量法测定溶解氧的过程中如何避免空气中氧的干扰？ 答：溶解氧采样时，应是水溢流，且碘量瓶上不能附有气泡，采样瓶需要水封。 在固定溶解氧、吸取溶液等的过程中，应将移液管插入水面下。 （2）在配置硫代硫酸钠标准溶液时，所用的蒸馏水为何要先煮沸并冷却后才能使用？ 答：赶出水中溶解氧。 空白试验时有时空白值过大，正常的空白值为1-2滴，若超过此数表明蒸馏水制备过久，可能其中溶解了较多的氧，KI会与氧发生反应产生I2，同时蒸馏水中的氧本身也会和硫代硫酸钠标准溶液发生反应，这两方面都会增加硫代硫酸钠标准溶液消耗量使空白值过大：4I- + 4H+ + 4 O2 = 2 I2 + 2H2O 2S2O32- + O2 = 2SO42- +2S↓ 因此每次标定时均应使用新鲜制备的蒸馏水或将蒸馏水重新煮沸10min，冷却后使用，这样可有效避免上述情况的发生。 （3）溶液被滴定至淡黄色，说明了什么？为什么在这时才可以加入淀粉指示剂？ 答：溶液为淡黄色时说明I2消耗殆尽，接近终点。 淀粉指示剂的加入要在近终点时加入是因为若加入过早，因碘释放慢，终点会迟后，使滴定结果产生误差。 （4）为什么通过滴定I2可计算出DO的含量？ 根据原理解释。 3、浊度 （1）浊度的测定在操作上应注意什么？ 答：水中应无碎屑和易沉颗粒，如所用器皿不清洁，或水中有溶解的气泡和有色物质时干扰测定。 （2）有时会加入少许生物抑制剂，起何作用？
《环境监测实验》讲义
《环境监测》实验讲义
实验一废水中浊度的测定 一、实验目的 1．掌握分光光度法测定废水浊度的原理。 2、掌握分光光度法测定浊度的方法。 二、实验原理 在适当的温度下，硫酸肼和六次甲基四胺聚合，生成白色高分子聚合物，以此作为浊度标准液，用分光光度计于680 nm波长处测其吸光度，与在同样条件下测定水样的吸光度比较，得知其浊度。 规定1000mL溶液中含0.1mg硫酸肼和1mg六次甲基四胺为1度 三、实验仪器与试剂 1、仪器 25mL具塞比色管，吸量管（1mL、2mL、5mL），100mL容量瓶，722型分光光度计。 2、试剂 1、无浊度水：将蒸馏水通过0.2微米虑膜过滤，储存于蒸馏水瓶中。 浊度标准液 2、硫酸肼溶液（10 mg/mL）：称取1.000g的硫酸肼[(NH2)2·H2SO4]溶于水，定容至100mL。 3、六次甲基四胺溶液（100 mg/mL）：称取10.00g的六次甲基四胺溶液溶于水，定容至100mL。 4、浊度标准液：取5.00mL的硫酸肼溶液和5.00mL的六次甲基四胺溶液于100mL容量瓶中，混匀，于（25±3）℃下反应24h，冷却后用无浊度水稀释至刻度，制得浊度为400度的标准液。可保存一个月。 四、实验步骤 1、试样制备 样品应收集到具塞玻璃瓶中，取样后尽快测定。如需保存可保存在冷暗处不超过24h，测试前需激烈振摇并恢复到室温。所有与样品接触的玻璃器皿必须清洁，可用盐酸或表面活性剂清洗。
2、标准系列的配制和测定 吸取浊度为400的标准液0、0.25、0.50、1.25、2.50、5.00及6.25mL分别于7个25mL比色管中，加水稀释至标线，混匀。其浊度依次为0、4、8、20、40、80、100度的标准液。于680 nm波长，用1cm比色皿测定吸光度，绘制标准曲线。 3、水样测定 吸取20mL摇匀水样（无气泡，如浊度超过100度可酌情少取，用无浊度水稀释至25mL）置于25mL比色管中，稀至刻度，测定水样的吸光度，由标准曲线上求得水样的浊度。 注：水样浊度超过100度时，用水稀释后测定。 计算公式： C C B A) (+ = 浊度（度） 式中：A---稀释后水样的浊度，（度） B---稀释水体积，（mL） C---原水样体积，（mL） 五、数据记录及处理 1、记录测得标准系列的吸光度及水样的吸光度。 2、根据测得标准系列的吸光度，绘制吸光度与浊度的标准曲线，由标准曲线上求得水样的浊度。 六、思考题 1、引起天然水呈现浊度的物质有些？ 2、浊度测定还有哪些方法？
第三方环境监测机构实验室建设指南
第三方环境检测机构实验室建设指南 （老兵） 为贯彻落实党的十八大关于全面深化改革的战略部署，培育壮大环境监测服务市场，推进政府购买环境监测服务，引导社会力量参与环境监测，第三方环境监测机构的建设逐渐成为当前实验室建设的热点。现针对第三方环境监测机构必要的场所、技术人员及监测仪器设备提出以下建议。 1.明确拟开展的检测项目 为避免盲目投资造成采购来的仪器闲置浪费，现以最常规和检测仪器不太贵的检测项目为例，建议通过认证开展的检测项目分别是： 1.1水和废水检测项目 水温、pH、电导率、透明度、色度、流量、悬浮物、全盐量（总残渣或溶解性残渣）、游离氯和总氯、硫化物、氰化物、氟化物、氨氮、溶解氧、高锰酸盐指数、化学需氧量、五日生化需氧量、总磷、总氮、铜、铅、锌、镉、总砷、总汞、总硒、总铬（六价铬）、挥发酚、石油类（或动植物油）、阴离子表面活性剂、氯化物、硝酸盐、硫酸盐、铁、锰、嗅和味、浊度、总硬度、粪大肠菌群、亚硝酸盐。上述项目除包含《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）表1和表2规定的必测项目，还包括了其它常见的和测试方法较为简单的指标。 1.2空气和废气 总悬浮颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物（含二氧化氮和一氧化氮）、烟（粉）尘、烟气参数、烟气黑度、一氧化碳、氟化物、恶臭、氨、铅、砷、硫化氢、铬酸雾、硫酸雾、和甲醛等。 1.3土壤和水系沉积物 水分、pH、镉、汞、砷、铅、铬（含六价铬）、铜、锌、镍、全磷、全氮、钾、阳离子交换量和有机质含量等。 1.4 固体废物 铜、锌、镉、铅、总铬、铬（六价）、汞、铍、钡、镍、总银、砷、氟化物和氰化物等。 1.5噪声和振动 环境噪声、工业企业厂界噪声、建筑施工场界噪声、社会生活噪声、、铁路边界噪声、噪声源（设备噪声）、机动车噪声振动
新田县环境监测标准三级实验室建设方案(精)
新田县环境监测标准三级实验室建设方案.txt爱一个人很难,恨一个人更难,又爱又恨的人最难。爱情永远不可能是天平,想在爱情里幸福就要舍得伤心!有些烦恼是我们凭空虚构的,而我们却把它当成真实去承受。新田县三级监测站标准化实施方案 一、建设目标 为提高新田县环境监测质量管理水平,规范环境监测质量管理工作,确保监测数据和信息的准确可靠,为环境管理和政府决策提供科学、准确的依据,根据《环境监测管理办法》(国家环保总局令第 39 号、《xx 省环境保护与生态建设“十一五”》 xx 府办〔200 7〕44号、《xx 省环境监测质量管理规定(试行》xx 环〔2008〕101 号、《全国环境监测站建设标准》(环发〔2007〕56 号及有关法律法规的要求,紧紧围绕减排工作,加大环境综合整治力度,加强对重点污染源的监督性监测工作、为我县减排任务顺利完成提供充分、有效的技术支持,逐步改善我县环境质量。在“十二五”期间将我县环境监测站建设成为能掌握环境质量、污染物排放总量、环境容量和污染物状况,满足以“工业富县、旅游旺县、农业稳县”的发展战略的三级环境监测服务机构。 二、背景及现状 2.1 建设背景 新田县地处湖南省南部,毗邻两广,隶属永州市,面积1022Km2,东接嘉禾县、桂阳县,南临蓝山县,西抵宁远县,北邻祁阳县、芝山区。 县环境监测站始建于 1984年5月,于 2006 年通过计量认证复审,是从事环境监测的服务性全民事业单位,隶属新田县环境保护局,业务上受永州市环境监测中心站的指导,属全国环境监测三级站。承担着新田县境内饮用水水源、地表水常规监测任务及县内所用污染源的监测监督任务。建站已有二十七年,虽然近几年在上级部门和环保局的大力支持下,对实验室的分析操作环境进行完善建设,购买了烟气自动监测仪器、可见光分光光度计、消解通风柜、万分之一分析天平等一批仪器,环境监测能力得到一定提升。但是由于受人员、仪器装备和工作场所的限制,监测监
环境监测实验期末考试试卷
德州学院期末考试试题 （至学年第 2 学期） 课程名称：环境监测实验考试对象：环工本科试卷类型： 8 考试时间： 120 分钟 一、填空（本题共25个空，每空1分，共25分） 1. 测定浊度的方法有法、法和法。 2. 用碘量法测定溶解氧时，必须在现场于水样中加入和 固定，如果得到的沉淀为白色，则说明水样没有存在；如果发现沉淀为棕色，则表示存在。 3. 根据污染物质及其形成污染的性质，可将水体污染分为：；；三 种主要类型。 4. 离子选择电极法测定水样中的氟离子时，、外参比电极、组成一 个原电池，作标准曲线时，横坐标是，纵坐标是。 5. 水样常见的保存方法有、、。 6. 对于溶解氧含量，有机物含量的地面水，可不经稀释，而直接以将 20℃的混合水样转移至两个溶解氧瓶内，转移过程中应注意不使其产生。以同样的操作使两个溶解氧瓶充满水样后溢出少许，加塞水封。立即测定其中一瓶溶解氧，将另一瓶放入培养箱中，在℃培养后，测其溶解氧。 7. 水质监测可分为、两种。 二、判断（本题共5道小题，每道小题2分，共10分） 1. 测定噪声时，如遇到五级以上的风力应停止测量。（） 2. 当干扰物质具有与被测物质相同反应时，会使结果偏高。（） 3. 高锰酸盐指数是以每毫升样品消耗高锰酸钾的毫克数来表示。（） 4. 测定空气中总悬浮颗粒时，用分析天平称量采样滤膜时应精确到。（） 5. 氟离子选择电极在使用之前应在蒸馏水中充分浸泡。（） 三、选择题（本题共5道小题，每道小题2分，共10分） 1. 每升水中含有（）时所具有的颜色，称为1度，作为标准色度单位。 A. 0.5mg铂和钴 B. 铂和1mg钴 C. 1mg铂和钴 D. 1mg铂和1mg钴 2. 用不同颜色表示噪声污染强度时，强度最高的是（） A.蓝色 B. 红色 C.黄色 D.绿色 3. 在测定CODcr中，硫酸亚铁铵滴定溶液保存多日而未重新标定会使结果（） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.不确定 4. 在水质监测中，所测河段的对照断面一般设几个（）。 A、一个 B、两个 C、三个 D、四个 5. 氨氮的测定，水样预处理时，取250 mL进行蒸馏，至溜出液达（）时，停止蒸馏。 A. 准确到200mL B. 准确到250mL C. 200mL左右 D. 250mL左右 四、简答题（本题共6道小题，第一小题5分，其余各小题6分，共35分） 1. 测定水样氨氮时，为什么要先对200ml无氨水 2. 简述碘量法测定溶解氧的原理。 3. 在氨氮测定时，水样中若含钙、铁、镁等金属离子会干扰测定，用什么方法来消除干扰 4. COD Cr 的测定中，加入硫酸银和硫酸汞的作用分别是什么 5. 什么是化学需氧量和生化需氧量 6. 什么是酚酞碱度和甲基橙碱度总碱度指的是哪个碱度 五、计算题（每小题10分，共20分） 1.分别取10ml，5ml废水于A、B两比色管中，其中向B管加入KMnO 4 氧化氧化水样中的Cr（Ⅲ）， 然后再加入NaNO 2 ，尿素等分解过量试剂，其余操作同制作标准曲线的溶液一并进行，在L=1cm、λ=540nm处测吸光度，结果如下： 求：（1）绘制工作曲线；（2）求水样中Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）、总Cr的浓度。 2. 测定污水的BOD5，水样稀释倍数为40倍，稀释水的DO值当天为L, 五天后为L；稀释水样的 DO值当天为L,五天后为L，求该污水的BOD 5 （精确到）。
环境监测站实验室设计
环境监测站实验室设计 环境监测站实验室设计环境系统实验室要素环境系统实验室要素环境监测是以环境为对象，运用物理的、化学的和生物的技术手段，对其中的污染物及其有关的组成成分进行定性、定量和系统的综合分析，以探索研究环境质量的变化规律。其任务是要对环境样品中的污染物的组成进行鉴定和测试，并研究在一定历史时期和一定空间内的环境质量的性质、组成和结构，主要内容包括：大气环境监测、水环境监测、土壤环境监测、固体废弃物监测、环境生物监测、环境放射性监测和环境噪声监测等。通过对环境的监测能够准确、及时、全面地反映环境质量现状及发展趋势，为环境管理、污染源控制、环境规划等提供科学依据。环境监测的目的具体可归纳为： 1. 根据环境质量标准，评价环境质量。 2. 根据污染分布情况，追踪寻找污染源，为实现监督管理、控制污染提供依据。 3. 收集本底数据，积累长期监测资料，为研究环境容量、实施总量控制、目标管理、预测预报环境质量提供数据。 4. 为保护人类健康、保护环境、合理使用自然资源、制订环境法规、标准、规划等服务。一环境监测技术监测技术包括采样技术、测试技术和数据处理技术。这里以污染物的测试技术为重点作一概述。1) 化学、物理技术目前，对环境样品中污染物的成分分析及其状态与结构的分析多采用化学分析方法和仪器分析方法。如重量法常用作残渣、降尘、油类、硫酸盐等的测定,容量分析被广泛用于水中酸度、碱度、化学需氧量、溶解氧、硫化物、氰化物的测定。仪器分析是以物理和物理化学方法为基础的分析方法。它包括光谱分析法（可见分光光度法、紫外分光光度法、红外光谱法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法、X- 荧光射线分析法、荧火分析法、化学发光分析法等）；色谱分析法（气相色谱法、高效液相色谱法、薄层色谱法、色谱-质谱联用技术）；电化学分析法（极谱法、溶出伏安法、电导分析法、电位分析法、离子选择电极法、库仑分析法）；放射分析法（同位素稀释法、中子活化分析法）和流动注射分析法等。当前，仪器分析方法被广泛用于环境物进行定性和定量的测量。如分光光度法常用于大部分金属、无机非金属的测定；气相色谱法常用于有机物的测定；对于污染物状态和结构的分析常用紫外光谱、红外光谱、质谱及核磁共振等技术。2) 生物技术这是利用植物和动物在污染环境中所产生的各种反映信息来判断环境质量的方法，这是一种最直接也是一种综合的方法。生物监测包括生物体内污染物含量的测定；观察生物在环境中受伤害症状；生物的生理生化反应，生物群落结构和种类变化等手段来判断环境质量。例如：利用某些对特定污染物敏感的植物或动物（指示生物）在环境中受伤害的症状，可以对空气或水的污染作出定性和定量的判断。二监测技术的发展目前监测技术的发展较快，许多新技术在监测过程中已得到应用。如GC-AAS（气相色谱-原子吸收光谱）联用仪，使两项技术互促互补，扬长避短，在研究有机汞、有机铅、有机砷方面表现了优异性能。再如，利用遥测技术对整条河流的污染分布情况进行监测，是以往监测方法很难完成的。对于区域甚至全球范围的监测和管理，其监测网络及点位的研究、监测分析方法的标准化、连续自动监测系统、数据传送和处理的计算机化的研究、应用也是发展很快。在发展大型、自动、连续监测系统的同时，研究小型便携式、简易快速的监测技术也十分重要。例如，在污染突发事故的现场、瞬时造成很大的伤害，但由于空气扩散和水体流动，污染物浓度的变化十分迅速，这时大型仪器无法使用，而便携式和快速测定技术就显得十分重要，在野外也同样如此。三环境监测站实验室设计环境监测就其对象、手段、时间和空间的多变性、污染组分的复杂性等，其特点可归纳为：1) 环境监测的综合性环境监测的综合性表现在以下几个方面：￠监测手段包括化学、物理、生物、物理化学、生物化学及生物物理等一切可以表征环境质量的方法。￠监测对象包括空气、气体（江、河、湖、海及地下水）、土壤、固体废物、生物等客体，只有对这些客体进行综合分析，才能确切描述环境质量状况。￠对监测数据进统计处理、综合分析时，需涉及该地区的自然和社会各个方面情况，因此，必须综合考虑才能正确阐明数据的内涵。2) 环境监测的连续性由于环境污染具有时空性等特点，因此，只有坚持长期测定，才能从大量的数据中揭示其变化规律，预测其变化趋势，数据越多，预测的准确度就越高。因此，监测网络、监测点位的选择一定要有科学性，而且一旦监测点位的代表性得到确认，必须长期坚持监测。3) 环境监测的追踪性环境监测包括监测目的的确定、监测计划的制订、采样、样品运送和保存、实验室测定到数据整理等过程，是一个复杂而又有联系的系统，任何一步的差错都将影响最终数据的质量。特别是区域性的大型监测，由于参加人员众多、实验室和仪器
环境监测实验期末考试试卷(10)
德州学院期末考试试题 （至学年第学期） 课程名称：环境监测实验考试对象：环工试卷类型：10 考试时间：120 分钟， 一、填空（本题共20个空，每空1分，共20分） 1. 水样的色度应以后为准，色度通常采用铂钴比色法，并规定的铂产生颜色为1度。 2. pH对色度影响很大，pH高时往往色度，故测量色度时应测量溶液的pH。 3. 浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所产生的阻碍程度。相当于一定粒度的硅藻土在1000mL 水中所产生的浊度，称为1度。 4. 离子选择电极法测定水样中的氟离子时，、外参比电极和被测溶液组成一个原电池，作标准曲线时，横坐标是，纵坐标是。 5. 监测环境噪声要求在的时间，声级计应保持传声器膜片清洁，风力在必须加风罩（以避免风噪声干扰），大风应停止测量。 6. 对于溶解氧含量，有机物含量的地面水，可不经稀释，而直接以将20℃的混合水样转移至两个溶解氧瓶内，转移过程中应注意不使其产生。以同样的操作使两个溶解氧瓶充满水样后溢出少许，加塞水封（瓶内不应有气泡）。立即测定其中一瓶溶解氧，将另一瓶放入培养箱中，在℃培养后，测其溶解氧。 7. 采集溶解氧水样，现场固定应加的试剂为_ 和。 & 8.纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮时，为除去水样色度和浊度，可采用絮凝沉淀法和方法。水样中如含余氯，可加入适量_ 。 二、判断题（本题共10道小题，每道小题2分，共20分） 1. 总悬浮颗粒物是指悬浮在空气中，空气动力学当量直径小于100 μm的颗粒物。（） 2. 当干扰物质具有与被测物质相同反应时，会使结果偏低。（） 3. 高锰酸盐指数是以每升样品消耗高锰酸钾的毫克数来表示。（） 4. 用碘量法测定溶解氧时，若水样中含有氧化性物质可使碘化物游离出碘，则使结果产生正干扰。（） 5. 水的颜色可分为“表色”和“真色”，前者是指去除浊度后水的颜色，而后者是指没有去除悬浮物的水所具有的颜色，包括了溶解性物质及不溶解悬浮物所产生的颜色。（） | 6. 化学需氧量的测定结果应保留三位有效数字。（） 7. 氟离子选择电极在使用之前应在被测水样中充分浸泡。（） 8. 水样浊度超过100度时，用水稀释后测定。计算公式：浊度（度）= () B A C C + ，其中A—稀释后水 样的浊度，（度）；B—稀释水体积，mL；C—原水样体积，mL。（） 9. 水样采集后，应加入硫酸锰和碱性氯化钠溶液以固定溶解氧。（） 10. 为使监测数据具有可比性，能较好地反映同一水系中不同断面的水质状况，对同一江河、湖库的监测采样应 力求同步，并应避免大雨时采样。（） 三、选择题（本题共6道小题，每道小题2分，共12分） $ 1. 悬浮固体的测定中，需将滤膜与称量瓶烘至恒重，恒重的标准是：两次称量相差不超过（） A. 0.0001g B. 0.0002g C.0.0005g D. 0.01g 2. 铂钴比色法测定色度时，如水样浑浊，不可采用的方法是（） A.放置澄清 B.离心法去除悬浮物 C.用孔径为滤膜过滤 D.滤纸过滤 3. 需要快速测定多个未知含量水样的氨氮最好采用（） A.电极法 B.蒸馏—酸滴定法 C.钠氏试剂比色法 D.气相分子吸收法 4. 在测定CODcr中，硫酸亚铁铵滴定溶液保存多日而未重新标定会使结果（） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.不确定 ' 5. 用不同颜色表示噪声污染强度时，强度最高的是（）A.蓝色 B. 红色 C.黄色 D.绿色 6.能综合表示水体中有机污染物的主要指标是（） 四、简答题（本题共5道小题，每道小题6分，共30分） 1.简述测定水中SS的过程。 2. 在氨氮测定时，水样中若含钙、铁、镁等金属离子会干扰测定，用什么方法来消除干扰 3.简述重铬酸钾法测定COD Cr的原理，并写出化学反应方程式。 4.测定总铬的标准测定方法条件是什么氧化剂、显色剂是什么尿素的作用是什么 { 5.保存水样的基本要求是什么多采用哪些措施 五、计算题（每小题6分，共18分） 1．环境监测测定水中溶解氧的方法是量取amL水样,迅速加入MnSO4溶液及含NaOH的KI溶液立即塞好塞子, 振荡使它反应均匀,打开塞子,迅速加入适量稀H2SO4,此时有I2生成,用的Na2S2O3溶液以淀粉为指示剂滴定到溶液 由蓝色恰好变为无色为止,共计消耗VmL Na2S2O3溶液,上述的反应为: 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 求水溶解的氧气是多少(g/L) 2．监测某水样的BOD5时，采用稀释法测定数据为：水样在培养前溶解氧浓度是；水样在培养后溶解氧浓度是； 取原水样100ml加稀释水至1000ml。稀释水在培养前溶解氧浓度是；稀释水样在培养后溶解氧浓度是，求水样 的BOD5为多少（注：精确至）