必修2 第二章 第二节 乙烯 苯 复习学案
第二节乙烯苯
一、乙烯的分子结构
1、乙烯分子式为C2H4，电子式、结构式
结构简式。
2、乙烯是一个型分子，即“六点共面”：四个氢原子和两个碳原
子在同一平面上，有一个键和四个键，键
角约为。
3、乙烯结构中碳碳双键C=C键能(615kJ/mol) ______ C-C单键键能(347kJ/mol) ；但______单键键能的两倍(相差268kJ/mol) ，因此双键中，两个键并不等同。（填“大于”或“小于”)。发生化学反应时，其中一个键易___________________，易发生加成反应。故乙烯化学性质比乙烷活泼，而且碳碳双键结构不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。
二、乙烯的性质
1、物理性质：无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2、化学性质：（1）氧化反应：可燃性：___________________________________________________；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法（例甲烷和乙烯），生成物为CO2。（2）、加成反应（重点）
乙烯与溴加成：乙烯使溴水褪色，化学方程式:________________________________________；
乙烯与氯化氢：________________________________________________________________；
乙烯与氢气：__________________________________________________________________；
乙烯与水：____________________________________________________________________。
三、不饱和烃、烯烃
不饱和烃：
碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和烃里的氢原子数的烃属于不饱和烃。
烯烃：
分子中含有一个________________的链烃。烯烃的通式：。注意：最简式均为CH2，所以不同烯烃的C、H元素质量分数相同。
性质：①．物理性质：随分子量的增大，烯烃的物理性质呈现一定的规律性变化。熔沸点逐渐，密度逐渐。但均水。２～４个碳原子的烯烃，常温下为态。
②．化学性质：与乙烯相似。易于起反应、反应等。
四、苯
（一）、苯的结构：
分子式，结构式结构简式或。
苯分子为______________结构，键角为______________。苯分子中的碳碳键既不是
也不是，而是介于键。
（二）、苯的性质：
物理性质：无色有特殊气味有毒的液体，不溶于水，密度比水小。
化学性质：
1、稳定，不易被氧化，_________ 使高锰酸钾溶液退色。
2、可燃性：
3、苯的取代反应：苯的溴代反应（实验探究）
（1）在烧瓶中装的试剂的顺序是苯、溴和铁屑。催化剂实为FeBr3导管的作用有两个：一是导气，二是兼起______________的作用
（2）反应过程中在导管口附近观察到白雾出现，这是由于反应生成的_______遇水蒸气而形成的。（3）反应完毕后，如向锥形瓶中滴入AgNO3溶液，有________ 生成。反应完毕后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有不溶于水的液体，这是溶解了_______ 的粗产品溴苯，可用水洗（或稀NaOH）然后分液、分馏得纯溴苯。分液所用的仪器。
（4）纯溴苯为无色液体，比水重。
化学反应方程式：。
注意：苯只能与液溴发生取代反应，不能与溴水发生反应，溴水中的溴只能被苯萃取。
苯的硝化反应——实验探究（主要步骤）
1、配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸，加入反应器中。（操作时要注意：先将_________注入容器，再缓缓注入___________,并及时搅拌和冷却到50～60℃。）
2、向室温下混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分震荡，混合均匀。
3、在50～60℃下发生反应除去混合酸后，粗产品一次用5%的NaOH溶液洗涤（目的是
_________________）,最后用蒸馏水洗涤（使用仪器__________分液）
4、将无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
实验现象：①生成一种淡黄色油状液体，且沉在水底，硝基苯的密度比水；②闻到苦杏仁气味。反应方程式：
。
注意：a、硝化反应温度应控制在50 -- 60℃，通常将反应物置于水浴中加热b、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂c、硝基苯不能写成：
（三）、液溴、溴水、酸性KMnO溶液与各类烃反应的比较：
【练习一】
1、下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是（）
A. 乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3
B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构
C．乙烯分子中含有碳碳双键,乙烷分子中含有碳碳单键.双键不如单键稳定,使乙烯的性质比乙烷活泼D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
2、下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（）
A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟
C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应3、能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是（）
A．苯的一溴代物没有同分异构体B．苯的间位二溴代物只有一种
C．苯的对位二溴代物只有一种D．苯的邻位二溴代物只有一种
4、下列叙述中错误的是（）
A、苯分子中6个碳原子处于同一平面
B、乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化工的水平
C、乙烯和苯均属于不饱和烃
D、苯的二溴代物有两种结构
5、下列说法错误的是（）
A．苯环的碳碳键键长都相等B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯分子中C=C比C—C键长短，键能大D．苯分子中各个键角都是1200
6、苯的二溴代物有三种，则四溴代物有几种（）
A、1
B、2
C、3
D、4
7、相同质量的乙烯和丙烯具有相同的（）
①碳原子数②氢原子数③分子数④完全燃烧时的耗氧量
A.①②
B. ①②④
C. ①②③
D. ③④
8、1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol氧气，这种烷烃的化学式是（）
A、C3H8
B、C4H10
C、C5H12
D、C6H14
9、某两种气态烷烃组成的混合气体，对氢气的相对密度为14，则混合气中一定有（）
A.甲烷
B.乙烷 C .丙烷 D.环丙烷
10、有关饱和链烃的叙述正确的是（）
①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个饱和链烃在分子组成上相差一个甲基
A、①和③
B、②和③
C、只有①
D、①和②
11、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）
A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上
C．分子中共价键的夹角均为120° D．分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键
12、下列变化中，属于加成反应的是（）
A．乙烯通入酸性KMnO4溶液B．乙烷与溴蒸汽反应
C．乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应
13、乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶（）
A.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4
B.溴水、浓H2SO4
C.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液
D.NaOH溶液、浓H2SO4
14、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是（）
A．将混合气体通入足量溴水中B．在空气中燃烧
C．将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中D．将混合气体同如澄清石灰水中
15、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是（）
A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯气混合 C. 乙烯与氯化氢气体混合D．乙烯通入浓盐酸中
16、下列物质中不可能是乙烯加成产物的是（）
A、CH3CH3
B、CH3CHCl2
C、CH3CH2OH
D、CH3CH2Br
17、下列颜色的变化中，不是因为发生化学反应而产生的是（）
A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B、甲烷与氯气混合光照后黄绿色变浅
C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
18、某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为()
A. CH2==CH2
B. CH3CH==CH2
C. CH3CH3
D. CH2==CH—CH==CH2
19、下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是()
A. CH2==CH2
B. CH3CH==CHCH3
C. CH3CH==CH2
D. CH3CH2CH==CH2
20、把m mol C2H4和n mol H2混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，则需O2()
A. 3.5 p mol
B. (3m＋)mol
C. (3m＋n)mol
D. (3m＋－3p)mol
21、下列物质中一个氢原子被溴取代时，生成同分异构体种类最多的是()
A. (CH3)2CHCH(CH3)2
B. CH3CH2CH2CH3
C.
D. CH3CH2CH2CH2CH3
22、右图烷烃是烯烃R和氢气加成的产物，则R可能的结构简式有()
A. 4种
B. 5种
C. 6种
D. 7种
23、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下图所示
装置进行实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
(1) 图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①________；②________；③________；④________。
A．品红溶液B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸D．高锰酸钾酸性溶液
(2) 能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________。
(3)使用装置②的目的是_________________________________。
(4)使用装置③的目的是_________________________________。
(5)确定含有乙烯的现象是_______________________________。
24、物质的量均为1 mol的下列有机物，在适当条件下与H2充分
加成后，需氢气的物质的量由多到少的顺序正确的是()
A.①＞②＞③＞④＞⑤
B. ①＞②＝③＞④＞⑤
C. ①＝②＝③＞④＝⑤
D. ①＞③＞②＞④＞⑤
⑤乙烯
25、实验室用液溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是()
A. ①②③④⑤
B. ②④⑤③①
C. ④②③①⑤
D. ②④①⑤③
26、我们已经学过了下列反应：①由乙烯制二氯乙烷②乙烷与氯气光照
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
⑤由苯制取溴苯⑥乙烷在空气中燃烧⑦由苯制取硝基苯⑧由苯制取环己烷
（1）在上面这些反应中，属于取代反应的有_________________ ,
属于加成反应的有________________ 。
（2）写出以上变化的一些化学反应方程式：
①；
③；
⑤；
⑦；
⑧。
27、下列物质中当有一个氢原子被溴取代时，生成同分异构体的种类最多的是()
A. (CH3)2CHCH(CH3)2
B. CH3CH2CH2CH3
C. D. CH3CH2CH2CH2CH3
28、实验室用液溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是()
A. ①②③④⑤
B. ②④⑤③①
C. ④②③①⑤
D. ②④①⑤③
1、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）
A.溴和CCl4
B.苯和溴苯
C.硝基苯和水
D.汽油和苯
4、苯的二溴代物有三种，则四溴代物有几种。（）
A、1
B、2
C、3
D、4
5、我们已经学过了下列反应：①由乙烯制二氯乙烷②乙烷与氯气光照
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
⑤由苯制取溴苯⑥乙烷在空气中燃烧⑦由苯制取硝基苯⑧由苯制取环己烷
（1）在上面这些反应中，属于取代反应的有_________________,
属于加成反应的有________________ 。
（2）写出以上变化的一些化学反应方程式（①②③⑤⑥⑦⑧）
17. 下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。
18.
12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是。该反应的类型是_反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质
是。
1、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ C ）
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
2、下列有关苯的叙述中错误的是（ D ）
A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
B.在一定条件下苯能与氯气发生加成反应
C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色
D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
3、苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（ C ）
①苯的间位二元取代物只有—种
②苯的邻位二元取代物只有一种
③苯分子中碳碳键的键长均相等(键长是指在分子中两个成键的原子的核间距离，
④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氯气加成生成环已烷
⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应
A ①②③④
B ③④⑤⑥
C ②③④⑥
D 全部
化学_必修一第二章复习学案
第二章 物质的分类 基础知识梳理 一、元素与物质的关系 1．元素的存在形态 元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。 2．元素与物质的多样性 （1）、每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素有________、______、______三种单质，互称 。 (2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C 和O 可形成______和______两种氧化物。 二、物质的分类 1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。 (1)交叉分类法N a 2CO 3????? 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类， 属于 盐 (2)树状分类法 物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 练习1．只含有一种元素的物质 ( ) A ．一定是纯净物 B ．一定是一种单质 C ．可能是单质也可能是化合物 D ．可能是纯净物也可能是混合物 2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 ( ) A ．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu 2(OH)2CO 3] B ．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO 4·7H 2O] C ．醋酸 乙醇 碳酸钙 D ．盐酸 熟石灰 苛性钠 三、分散系及其分类 1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。 2．按照分散质粒子大小分类
高中化学必修二全册导学案
第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ 【基础知识】 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期， 第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。
[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。 （二）、周期表的结构，包括周期的结构：。 族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
人教版高中物理必修一 精品导学案：第2章 专题2：追及相遇问题
第二章专题二：追及相遇问题 【学习目标】 1．掌握追及、相遇问题的特点 2．能熟练解决追及、相遇问题 【学习重点】掌握追及问题的分析方法，知道“追及”过程中的临界条件 【学习难点】“追及”过程中的临界分析 【知识预习】 两物体在同一直线上追及、相遇或避免碰撞问题中的条件是：两物体能否同时到达空间某位置。因此应分别对两物体进行研究，列出位移方程，然后利用时间关系、速度关系、位移关系求解。 一、追及问题 1．追及问题的特征及处理方法： “追及”主要条件是：两个物体在追赶过程中处在同一位置，常见的情形有三种： ⑴初速度比较小（包括为零）的匀加速运动的物体甲追赶同方向的匀速运动的物体乙，一定能追上。 a．追上前，当两者速度相等时有最大距离； b．当两者位移相等时，即后者追上前者。 ⑵匀减速运动的物体追赶同向的匀速运动的物体时，存在一个能否追上的问题。 判断方法是：假定速度相等，从位置关系判断。 解决问题时要注意二者是否同时出发，是否从同一地点出发。 a．当两者速度相等时，若追者位移仍小于被追者，则永远追不上，此时两者间有最小距离； b．若两者速度相等时，两者的位移也相等，则恰能追上，也是两者避免碰撞的临界条件； c．若两者速度相等时，追者位移大于被追者，说明在两者速度相等前就已经追上；在计算追上的时间时，设其位移相等来计算，计算的结果为两个值，这两个值都有意义。即两者位移相等时，追者速度仍大于被追者的速度，被追者还有一次追上追者的机会，其间速度相等时两者间距离有一个较大值。 ⑶匀速运动的物体甲追赶同向匀加速运动的物体乙，情形跟⑵类似。 匀速运动的物体甲追赶同向匀减速运动的物体乙，情形跟⑴类似；被追赶的物体做匀减速运动，一定要注意追上前该物体是否已经停止运动。 2．分析追及问题的注意点： ⑴要抓住一个条件，两个关系：一个条件是两物体的速度满足的临界条件，如两物体 距离最大、最小，恰好追上或恰好追不上等。两个关系是时间关系和位移关系，通过画
最新必修二苯的练习题
精品文档 1. 将苯加入溴水中，充分振荡、静置后溴水层颜色变浅， 是因为发生了 （）是否是化学变化？ A. 加成反应 B.萃取作用 C.取代反应 D.氧化反应 2. 下列关于苯的说法中，正确的是：（ ） A. 苯的分子式为C 6 H 6，它不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃 B. 从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃 C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D. 苯分子为平面正六边形结构， 6个碳原子之间的价键完全相同 3. 能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是 （） A. 苯的一溴代物只有一种 B.苯的间位二溴代物只有一种 C.苯的对位二溴代物只有一种 D.苯的邻位二溴代物只有一种 4. 苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是： （ ） A ?都可以与溴发生取代反应 B.都不能发生加成反应 C.乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应 D .乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 5. 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（ A.溴和CCI 4 B.苯和溴苯 6. 下列各组物质中，不能用溴水区别开来的是: A . C 2 H 4和C 2 H 6 B .乙烯和苯 7. 欲除去溴苯中混有的液溴，最合适的方法是（ ） A.过滤 B.加足量NaOH 溶液，振荡，分液 C.蒸馏 D.加苯并在FeBz 催化下将液溴反应完全 8. 下列物质在一定条件下能与 H 2发生加成 反应的是：（ ） ① CH 3-CH 3 ② CH 2 =CH 2 ③ CH 3-CH 2-CI ④苯分子 A .①② B .②③ C .②④ D .③④ 11 . 将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子， 得到一种类似苯环结构的稳定有机物， 相对分 子质量为（ ） A . 78 B . 79 C . 80 D . 81 12.下列说法不正确的是（ ） A.苯不溶于水且比水轻 B.苯具有特殊的香味，可作香料 C.用冷水冷却苯，可凝结成无色晶体 D.苯属于一种烃 13.浓溴水中加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是（ ） A.加成反应 B.溶解作用 C.取代反应 D.氧化反应 15.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） ） C.硝基苯和水 D.汽油和苯 ( ) C . SO 2和 SO 3 D .乙烯和丙烯 9.苯的二溴代物有三种，则苯的四溴代物有（ ）种。 10.下列物质中所有原子有可能都在同一平面上的是 （ ） C.3 D.4
【 精品导学案】高中化学 2.3.2化学反应的限度学案 新人教版必修二
第2课时化学反应的限度 1.了解化学反应的可逆性,知道化学反应是有一定限度的。 2.了解化学平衡状态的判定方法。 3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。 本课时宜从日常生活和实验中的化学现象引出有关的概念和原理,经过对化学反应的可逆性→可逆反应→化学平衡状态的分析推进,让学生认识化学反应是有限度的。 1.可逆反应 (1)在同一条件下,①正向反应(反应物→生成物)和②逆向反应(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。 (2)可逆反应的特点有“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。 (3)可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。 2.化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立 在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) 对于以上反应: ①当反应刚开始时,反应物的浓度④最大。 ②当反应刚开始时,正反应速率⑤最大。 ③随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。 ④随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,达到平衡时,v(正)=v(逆)。 ⑤反应进行到⑥v(正)=v(逆)时,宏观上处于“静止”状态。 ⑥此时,反应物和生成物浓度不再改变。 ⑦这个状态称为⑦化学平衡状态。 ⑧此时反应未停止,仍在进行,只是任何一种物质反应掉的速率和生成的速率相等。 (2)化学平衡状态的特点 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下所能达到的最大限度,当可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0。 3.化学反应条件的控制 (1)在生产、生活中,化学反应条件的控制主要是促进有利反应和控制有害反应两个方面: ①促进有利反应,提高原料利用率,加快有利反应的速率; ②控制有害反应,减少甚至消除有害物质的产生,减慢有害反应的速率。 (2)为加快煤燃烧的反应速率,对煤炭颗粒的要求是⑧越小越好,对空气的要求是保持适当过量,并保证煤炭与空气中的氧气⑨充分接触。
高中化学 学业水平测试复习 第二章第一节化学能与热能教学案 新人教版必修2
修2 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习】 一、化学键与化学反应中能量的变化关系 1.化学反应的本质：旧化学键断裂需要 ____ 能量，形成化学键要 __ 能量 2.化学变化中能量变化的主要原因： . 3.判断反应吸收或放出能量的依据： （1）从化学键键能的角度分析 一个化学反应是吸热还是放热取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。 （2）从物质总能量的角度分析 当反应物的总能量生成物的总能量时，为放热反应； 当反应物的总能量生成物的总能量时，为吸热反应。 一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 二．化学能与热能的相互转化 1、两条基本的自然定律 ⑴质量守恒定律：。 ⑵能量守恒定律： 。 2、放热反应和吸热反应 ⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化。 ⑵放热反应：。 ⑶吸热反应：。 【考纲点拨】 1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2、知道吸热反应和放热反应的涵义 3、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 4、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 【自主研究例题】 1.下列反应中属吸热反应的是（） A.铝与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
高一化学必修二第二章化学反应与能量复习学案(1)
第二章化学反应与能量复习学案 一．化学反应与能量： 1.知道化学反应中能量变化的主要原因？ 2.知道化学反应吸热还是放热取决于什么? 3.知道常见的吸热反应和放热反应？ 4.需要加热的反应都是吸热反应吗？吸热反应都需要加热吗？ 5.什么是中和热？ 练习1．下列说法错误的是( ) A. 物质发生化学反应一定伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化一定是化学变化 C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的吸热反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 练习2．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能 练习3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（） A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧 C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 练习4.下列过程释放能量的是（） A. 2H+O→H2O B.H2O(l)→H2O(g) C． H2O →H2 +O2 D、C+H2O →H2 +CO 练习5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 二．化学反应与电能： 1.火力发电和化学电池产生电能的能量转化过程有何不同？ 2.构成原电池的条件有哪些？ 3.原电池的工作原理是什么？ 4.会设计原电池装置？
高一物理必修一 第二章第一节 学案
2.1实验：探究小车速度随时间变化的规律 【学习目标】 1．知道打点计时器的工作原理。 2．会正确使用打点计时器打出的匀变速直线运动的纸带。 3．会用描点法作出 v-t 图象。 4．能从 v-t 图象分析出匀变速直线运动的速度随时间的变化规律。 【重点、难点】 重点：实验中应该注重的事项及小车速度的计算。 难点：极限思想计算瞬时速度的理解。 一、预习导引（看我怎么学） 1.了解打点计时器的结构、工作原理、使用方法及使用注意事项。 2.如何利用纸带上的点确定瞬时速度？ 3.速度图像描述的是 。从速度图象中可以获得那些信息？ 二、实验目的 熟悉打点计时器的使用方法，并学会利用纸带处理数据、测量瞬时速度的方法，会通过纸带研究速度变化的规律 三、实验原理 将穿过打点计时器的纸带与小车连接在一起，小车用跨过定滑轮的钩码牵引，随着小车的运动，在纸带上打下一系列的点，这些点不仅记录了小车运动的时间，也相应的记录了小车在不同时刻的位置，利用点迹信息可以计算小车在不同时刻的瞬时速度，然后作出小车运动的速度—时间图象，通过速度—时间图象可以分析小车速度随时间的变化规律。 四、实验器材: 打点计时器、低压 电源、纸带、带滑轮的长木板、小车、 、细线、复写纸片、 。 五、实验步骤 1．如课本31页图所示，把附有滑轮的长木板平放在实验桌上，并使滑轮伸出桌面，把打点计时器固定在长木板上没有滑轮的一端，连接好电路。 2．把一条细线拴在小车上，使细线跨过滑轮，下边挂上合适的 。把纸带穿过打点计时器，并把纸带的一端固定在小车的后面。 3．把小车停在靠近打点计时器处，接通 后，放开 ，让小车拖着纸带运动，打点计时器就在纸带上打下一行小点，随后立即关闭电源。换上新纸带，重复实验三次。 4．从三条纸带中选择一条比较理想的，舍掉开头比较密集的点迹，在后边便于测量的地方找一个点做计时起点。为了测量方便和减少误差，通常不用每打一次点的时间作为时间的单位，而用每打五次点的时间作为时间的单位，就是T=0.02 s ×5=0.1 s 。在选好的计时起点下面表明A ，在第6点下面表明B ，在第11点下面表明C ……，点A 、B 、C ……叫做计数点，两个相邻计数点间的距离分别是x 1、x 2、x 3…… 5．利用第一章方法得出各计数点的瞬时速度填入下表： 6．以速度v 为 轴，时间t 为 轴建立直角坐标系，根据表中的数据，在直角坐标系中描点。 7．通过观察思考，找出这些点的分布规律。 六、注意事项 1． 开始释放小车时，应使小车靠近打点计时器。 2． 先接通电源，计时器工作后，再放开小车，当小车停止运动时及时断开电源。 3． 要防止钩码落地和小车跟滑轮相撞，当小车到达滑轮前及时用手按住它。 6
高中必修二《苯》教学设计
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 （第二课时）苯 一、教材分析 苯的相关知识出现在人教版高中化学必修二第三章第二节中，是为了让学生认识和了解基础和常见的有机化合物，使学生初步认识有机物的基本结构和相关性质。在必修二的第一章中已经学习过共价键的相关知识，以及在上一节和乙烯的学习中对组成有机物的基本结构骨架——碳碳单键、碳碳双键等以及不饱和度的计算有了初步的了解，对本节所学的难点——苯的结构——的学习有所帮助。本节知识的作用在于对将来在选修五中学习芳香烃的结构和性质做好铺垫，以及让学生通过本节的学习初步掌握自然科学方法论探索科学问题的基本过程和方法。 二、学情分析 【学生“起点能力”分析】 学生已经在之前的学习中初步了解了有机物的基本结构和相关的物理、化学性质，能够画出简单有机物的结构简式，了解有机物的基本骨架是由碳碳单键、碳碳双键（重键）等组成，初步了解等效H原子的辨别以及不饱和度的计算，但对苯的结构不了解，在学习苯的结构时可能会产生疑惑和困扰，是本节课所重点突破的难点。 【学生“生活概念”分析】 学生在日常生活中的装饰涂料、消毒剂、染料等用品中了解到苯是一种有毒的有机物，在化工生产中也能知道苯是重要的化工原料，知道苯具有一般有机物的燃烧通性，对学习本节内容有一定帮助。 【学生“认知方式”分析】 由于学生刚刚接触有机化学的学习，对有机物的结构认识较为浅显，但已具备基本的知识迁移对比能力，通过与烯烃的比较得出苯的有些化学性质，如氧化、取代、加成反应等但对有机化学中“结构决定性质，性质反应结构”的研究思想并不太了解，在学习苯的性质与烯烃有所不同时也会产生困惑，在教学中需要注意讲解。 三、教学目标 【知识与技能】 1.了解苯的组成和结构，理解苯环的结构特征。 2.掌握苯的典型化学性质。 【过程与方法】 1.通过利用实验事实逐步推断苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。 2.通过假说的方法研究苯的结构，了解自然科学研究应遵循的科学方法。 3.掌握总结苯环性质的方法。 【情感态度与价值观】 1.通过体验化学家发现苯环结构的科学研究过程，学习科学家艰苦探究、获得成功的精神，养成用科学观点看待事物的观点。 2.体会想象力、创造力在科学研究中的重要意义。
2021新人教版高中化学选修5第二章第二节《芳香烃》word学案
第二节芳香烃 [学习目标定位] 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃的来源及其应用。 1．苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的有机溶剂。将盛有苯的两个试管分别插入沸水和冰水中，将会发现前者沸腾，后者凝结成无色晶体。 2．苯的分子式是C6H6，结构简式是，其分子结构特点: (1)苯分子为平面正六边形结构； (2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内； (3)6个碳碳键键长完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。 3．苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟 产生，燃烧的化学方程式为 (2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，反应方程式为 ②苯与浓硝酸反应的化学方程式为 (3)一定条件下，苯能与H2发生加成反应，反应方程式为 探究点一溴苯和硝基苯的实验室制取 1．溴苯的实验室制取
(1)实验装置如下图所示。装置中的导管具有导气、冷凝回流作用。 (2)将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。观察实验现象: ①常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾(HBr遇水蒸气形成)； ②反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成； ③把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。 2．实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示，主要步骤如下: ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。 ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白: (1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是。 (2)步骤③中，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是。 (3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是。 (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。 (5)纯硝基苯是无色、密度比水 (填“小”或“大”)、具有味的油状液体。答案(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却(2)将反应器放在50～60 ℃的水浴中加热 (3)分液漏斗(4)除去粗产品中残留的酸(5)大苦杏仁 特别提醒①浓硫酸与浓硝酸混合时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。如果先注入浓硫酸，再注入浓硝酸，会造成浓硝酸受热迸溅、挥发。②反应温度是50～60 ℃，为方便控制，所以用水浴加热。 [归纳总结] (1)苯与溴的反应中应注意的问题
必修二化学第二章 导学案
2.1.1 化学能与热能(一) 导学案 【学习目标】2min 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2．了解化学键与能量之间的关系。 3．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。 【指导自学】6min 1. 什么是化学键？它有哪些主要类型?其特点各是什么？ 2. 化学反应的本质是什么？ 3. 化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。 4. 各种物质都储存有。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 【合作探究】20min 1．化学反应的基本特征就是有新物质生成吗？（课本P32 思考与交流） 2. 用化学键的观点来分析化学反应中能量变化的主要原因？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键和新化学键的过程。在进行反应时化学键要断裂，能量，反应后形成新化学键要能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 3. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？并画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图？ 一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于 【教师点拨】5min 1. 2H→H2中的能量变化，说明化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 画出反应物、生成物总能量的相对大小与反应中能量变化的关系示意图，说明一个化学反应吸收能量还是放出能量取决因素。 【课堂小结】2min 【当堂检测】10min
1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:（） 2. 放热反应一定是（） A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少 B.贮存能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 3.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4.对于放热反应，下列说法中正确的是（） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等
人教版化学必修一第二章知识点总结(经典导学案)
章末核心素养整合 ◇专题1分类方法在化学学习中的应用 1．判断或预测物质的性质 例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。 2．寻找具有相同或相似性质的物质 例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。 3．对物质进行鉴别 例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。 序号分类依据物质 ①能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸 ②能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 ③石蕊溶液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液 【例1】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案： 方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？___________________________。 (2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：___________________________________。 (3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质
高一必修2化学《苯》教学反思
《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》教学反思 牟伦芬 五月份学校组织了教师岗位大练兵高效课堂展示赛课活动，在这次活动中，我有幸代表化学组参赛，根据教学进度，我的参赛课题是《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》。回想整个教学设计过程以及教学实施过程，有精彩之处，也有不足之处。下面进行总结。 一、猜谜引入激发学习兴趣 猜测是化学理论的“胚胎”，猜测是学生感知事物后作出的未经证实的判断，它是学生获取知识的过程中的重要环节。因此，在教学中我选了一则“有人说我笨，其实并不笨，脱去竹笠换草帽，化工生产逞英雄。（打一字）”从而激发了学习的兴趣，就会主动参与，关心知识的进展，从而达到事倍功半的教学效果。 二、动手操作培养探索能力 在了解苯的物理性质时，我安排了学生从观察、实验、查阅三方面去全方位认识、了解苯的物理性质。对于苯的结构，考虑到学生的知识结构层次，不要求对结构进行推导，九直接从课本得出苯的结构——凯库勒式。结合之前学习的甲烷、乙烯的化学性质，去猜测凯库勒式苯可能有哪些性质，并加以验证。这样使学生学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。同时也确实明白了结构决定性质、性质反应结构的原则。而且理解能力、动手操作能力都得到锻炼和提高。从实验结果中引起学生的思维矛盾，否定学生原来的所有假设，从而得出苯的真正结构。 本课教学的优点我自己认为在于能根据教材的特点，有机化学的思想将结构和性质联系在一起，不过多使用电教及其他辅助手段，教学程序也比较简洁，重在让学生探究，而不直接给出结论。整节课都体现了学生是学习的主人，他们的思维情感在课堂中交互流淌；而教师只是课堂的组织者，引导者，是学生的合作者，与学生进行平等对话。体现了新课程理念。 在本节课教学中，也存在一些不足之处，例如： 一、未能做到立足课内，联系生活。课程标准要求在课程内容上，注重密切联系学生的生活现实。在本节课中我只注重了笨的知识教授，没有能真正实现“教材生活化，生活教材化，从生活中来，到生活中去”的教育目标。
第二章 用药和急救复习学案
第一节安全用药 1、安全用药是指根据病人的、、适当的选择，以适当的、、准确用药，充分发挥，尽量避免药物对人体所产生的不良反应或危害。 2. 处方药和非处方药： （1）处方药（RX） （2）非处方药：简称，。非处方药适于消费者容易、的小伤小病。 3.在用药前都应该仔细阅读，了解药的、、、 、、、、、和等以确保用药安全 4. 中药。西药。 5. 药物的保存需要：、、。 6. 某药有效期为2010年7月，说明该药可以用到。 如果失效期为2010年7月，说明该药可以用到。 第二节急救常识 1.当有人因溺水、煤气中毒或触电等以外事故突然停止呼吸、心跳时，首先要，确认伤病员和救护者处于安全环境中，同时可以用（心肺复苏）进行急救，心肺复苏包 括和两过程，顺序为、 、 2．胸外心脏按压： 仰卧---双手叠放---有冲击性、节奏性----按胸骨下端1/3---深5CM---（100次/分） 3．人工呼吸：最常用的是，每次吹气 ，并且，则证明人工呼吸有效。 4、人工呼吸的步骤（1） （2） （3） 5．二者比例：胸外心脏按压次----- 次人工呼吸 急救有效的迹象：，，并且。
6．出血一般有 和 ，前者是指 ，一般不宜诊断，如怀疑有胸部、腹部等内出血，一定要去医院医治。后者是指 ，外出血可分为 、 和 三种。 a.毛细血管出血最常见，血从 。（用创可贴） b.静脉出血时，血液呈 ， 。（按压出血点的 端止血） c.动脉出血呈 ，从 。（按压出血点的 端止血） 6、一般伤口较小、出血不多的损伤多为 或 出血，这时，可以先将伤口 ，然后贴上 ，或是在伤口上 ，用 加压止血即可。若出现大静脉或动脉出血，首先要拨打急救电话 ，同时，用 、 、 压迫止血。 7、如果用止血带止血，要在止血带部位写上开始时间，急送医院，原则上应尽量缩短止血带止血时间。若超过1小时，应每隔 松绑 ，让少量血液流出，以防 。止血带止血时间最长不超过 。 [课堂练习] 1、下列用药的方法中正确的是（ ） A 为使病情好转，可加大服用剂量 B 在每日服药量不变的情况下，减少服药次数 C 服药时间饭前饭后无所谓，二者可任意选择 D 严格按医嘱服药，不能自行改变 2、在日常生活中我们应掌握一些必备的安全常识： ⑴当我们看到标有“OTC ”字样，用于自我治疗的药物属于_____________药。 ⑵如果你遇到同伴因触电而停止呼吸，首先请设法拨打号码为___________ 的 急救电话，然后实施______________帮他恢复呼吸。如果他伴有心脏停止跳动的症状，一定要采用________________进行救助。 3、下图表示的是日常生活中发生危急和意外伤害时所使用的急救方法，请结合示意图和所学知识回答问题： A 图 B 图 （1）A 图表示某人溺水后救护者采取的急救方法，该急救技术是人工呼吸和__________________，在进行急救前，应先使______________畅通。每进行 次胸外心脏挤压，进行 次人工呼吸。 a b
最新化学必修二第二章复习学案
第二章化学反应与能量复习学案 学习目标: 识记: 化学能与电能的相互关系;简单化学电池的电极反应 理解：原电池的原理及应用，影响化学反应速率的因素 运用：控制化学反应速率的方法 一、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热） 2.常见的放热反应： -------------------------------------------------------------- 3.常见的吸热反应： ------------------------------------------------------------------------------------------------ 【自我评价】 1.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量 2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（） A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B、2Q1 + Q2 < 4Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1 + Q2 = Q3 二、化学能与电能 铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性 大于，所以锌片电子，电子由流 向，电流由流向；有电流通过，形 成原电池。此原电池中，为负极，发生__________ 反应(“氧化”或“还原”) 为正极，发生反 应（“氧化”或“还原”） 【自我评价】 1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A、Mg B.Fe C.Al D.Cu 2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH( ) A.不变B先变大后变小C逐渐变大 D.逐渐变小 题型3 利用原电池电极判断金属性强弱 3、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱 的为( )
必修一(第二章基本初等函数)导学案
2.1.1 指数与指数幂的运算（1） 学习目标 1．能说出n 次方根以及根式的定义； 能记住n 次方根的性质和表示方法； 2．记住根式有意义的条件并能用其求根式中字母的取值范围； 3．会运用两个常用等式进行根式的化简和求值。 （预习教材P 48～P 50，找出疑惑之处） 1. 概念 （1）n 次方根— 。 （2）根式— 。 2. n 次方根的表示： 3. 根式的性质 （1）=n n a )( （n ∈N ＊,n ＞1） (2) =n n a . 课中学习 探究新知（一） ① 如果 ，那么 就是4的________________； 如果 ，那么3就是27的_____________________； ② 如果 ，那么x 叫做a 的______________________； 如果 ，那么x 叫做a 的______________________； 如果 ，那么x 叫做a 的______________________； 422 =±）（） （2±27 33=a =2 x a x =3 a x =4
总结： 类比以上结论，一般地，如果 ，那么x 叫做a 的______________。 探究新知（二） 计算：① 64的3次方根；-32的5次方根。 ② 4的2次方根；16的4次方根；-81的4次方根。 ③ 0的n 次方根。 总结：n 次方根的性质和表示： 根式的定义： 理解新知： 根式 成立的条件是什么 探究新知（三） ① 根式 表示什么含义 ② 等式a a n n =是否成立试举例说明。 总结：常用等式 ① ② ※ 典型例题： 例1：求下列各式的值： （1） （2） （3） （4） 反思： ①若将例1（4）中的条件 改为 ，结果是__________； ②若将例1（4）中的条件 去掉，结果是_________________。 试试：若a ≥1,化简( ) ()()33 22 111a a a -+-+ -. ※ 学习小结 ①n 次方根的概念和表示；②n 次方根的性质；③运用两个常用等式进行根式的化简和求值。 a x n =() ? =n n a n a ()3 3 27-() 2 20-()4 4 4-π()2 b a -()a b >()a b >()a b ≤()a b >n a
高中化学必修二知识点清单
高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲 第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构 A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数 C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2） D 极性键与非极性键
选修2-2第二章推理与证明复习学案
2 、知识清单 1、合情推理包括 归纳推理是由 类比推理是由 比数列之间，其结论 2、演绎推理是由 情况下是 3、直接证明是从 推理与证明复习学案 高二、二部赵业峰 例2、做下面实验：假设若干杯甜度相同的糖水，经过下面的操作后，糖水的甜度是否改变? (1) 将所有糖水倒在一起； (2) 将一杯糖水中再加入一小勺糖，糖全部融化 . 类比这一实验，你能得到数学上怎样的关系式？ 的推理，常用于数列中，其结论 的推理，常用于立体与平面几何、向量与实数运算、等差与等 的推理，遵循严格的逻辑推理规律， 因此其结论在 .推理的一般模式“三段论”包括 例3、类比平面内直角三角形的勾股定理，是给出空间四面体性质的猜想并证明 出发，根据已知的 直接推证结 论的真实性.直接证明中的两种方法是: 4、综合法：禾U 用 等，经过一系列的推理论证，最后 推导出所要证明的结论成立的一种推理方法 5、分析法：从 出发，逐步寻求使它成立的 ，直到最后，把要 证明的结论归结为 的条件(已知条件、定理、定义、公理等)为止的一种 推理方法. 6、反证法：一般地，假设 不成立，经过正确的推理，最后得出矛盾，因此说明假设 错误，从而证明原命题成立的一种推理方法 例4、设a, b 是两个正实数，且 a H b ，试用三种方法证明： a 3 + b 3》a 2b + ab 2 二、典型例题 X + —x 例"、设 f (八 L^,g (x) x —x a -a (1) 5=3+2，请你推测g(5)能否用f (2), f (3), g (2), g (3)来表示; (2)如果(1)中获得了一个结论，请你将其推广并给与证 明
化学必修二第一章复习学案汇编
第1节元素周期表复习学案 一、元素周期表 1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝＝ = 。2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期(七个横行，七个周期)： 短周期长周期 (2)族(18个纵行，16个族)： 【相关练习】 1．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？ 二、元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １．原子结构相似性：最外层电子数，都为_______个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 Li 2 O 2Na + O 2 Na 2 O 2 2 Na + 2H 2 O ＝2NaOH + H 2 ↑ 2K + 2H 2 O ＝2KOH + H 2 ↑ 2R + 2 H 2 O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。 2）递变性（从锂到铯）：①密度呈增大趋势（K反常）②熔点、沸点逐渐 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性。 点燃点燃
高一化学必修二知识点归纳
高一化学必修二知识点归纳 1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色 污染) 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有 机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr 硝化反应+HNO3→-NO2+H2O 加成反应+3H2→ 3、生活中两种常见的有机物 乙醇 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2 氧化反应 完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂) 乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+C O2↑ 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。 原理酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O