第八单元 金属和金属材料复习教案
第八单元金属和金属材料
一、金属的物理性质
1．相似性：多数金属有光泽，密度、硬度较，熔、沸点较，具有良好的、性能。
2．差异性：汞常温下呈态，铜为色，金为色，的导电能力最强，熔点最高的金属是等。
二、合金
3．合金：合金是一种物，是在一种金属中加热熔合某些或而制得的，具有特性，其强度和硬度一般比组成它们的纯金属更，抗腐蚀等性能也更。
4．铁合金：和是两种常见的铁合金。生铁含碳量，硬而脆，可铸造，用来制造铁锅、暖气片、机床底垫等；钢含碳量，坚硬、韧性好、塑性好，可煅轧和铸造，用于制造机械、交通工具和武器等。注意：二者性能差异的主要原因是 __________________不同。
三、金属的化学性质
5．金属与氧气的反应
大多数金属都与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如：镁、铝等在 ______下就能与氧气反应，而铁、铜等在常温下与氧气反应。但在高温下可与氧气剧烈反应。铁在氧气中燃烧时的现象是：
，化学反应方程式为；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的薄膜，从而阻止内部的铝被氧化，因此，铝具有较好的性能；化学反应方程式为：_______________________________________
6．金属与酸的反应
铁与酸反应的现象：铁丝表面有大量产生，溶液由色变为色。化学方程式：
_____________ 。
条件：(1)金属必须位于金属活动性顺序表中的前面；(2)酸一般为或（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。可简记为：“氢前金属能置氢，氢后金属则不能。”
7．金属与盐的反应
铁与硫酸铜溶液反应的现象：银白色的铁丝表面覆盖一层物质，溶液由色变为色。化学方程式：
__________ 。
条件：(1) 在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与的位置无关。但等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 (2)反应一定在中进行，不溶于水的盐一般不与金属反应。如Mg与AgCl 不反应，因为AgCl不溶于水。可简记为：“前置后，盐可溶。”
四、置换反应
8．常见类型：(1)氢气（或碳）与某些金属氧化物反应；(2)金属与酸反应；(3)金属与某些盐溶液反应。
注意：(1)铁在置换反应中生成的是显价的铁的化合物；(2)置换反应中一定有元素的变化；(3)置换反应中一定有、的参加和生成。
五、炼铁的原理
9．一氧化碳还原氧化铁的实验：
(1)反应原理：。
(2)实验现象：色的氧化铁粉末逐渐变成色，生成的气体能使澄清的石灰水变，尾气点燃产生火焰。
(3)实验步骤：反应前先通一段时间的后加热，目的是为了；实验完毕后要先撤，继续通入气体，直到玻璃管冷却，目的是，同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸。
(4)尾气处理：因一氧化碳有毒，关于该气体的实验都要注意尾气的处理，可____________或__________ 。
10．工业炼铁：炼铁的基本原理是：；
炼铁的原料是、、和空气；主要设备是。
注意：原料中焦炭的主要作用是提供和还原剂；石灰石的主要作用是 ,除去铁矿石中的。工业炼铁的产物是而不是纯铁。
11．含杂质物质的化学方程式的计算：先把含杂质的物质换算成的质量，再进行计算。换算方法：纯净物的质量 = ×。
六、金属的锈蚀与防护
12．钢铁锈蚀的条件：钢铁生锈，是由于铁与空气中的、等物质发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁的化合物的过程。在或存在时，能加快铁与水、氧气的反应，使铁加快锈蚀。（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）13．防止铁制品生锈的措施：⑴；⑵在钢铁表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；⑶改变金属的内部结构，如加入铬、镍等制成。
14．保护金属资源的途径：⑴；⑵；
⑶；⑷。
【问题】1．“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？
2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
3．怎样将氧化铜变成单质铜，写出有关的化学反应方程式．
4．把铁矿石冶炼成铁的过程中，主要的反应原理是什么？（用化学方程式表示）
5.自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？
《金属和金属材料》训练
1．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，
分别放入相同的稀盐酸中，A 、C 表面都产生气泡，但A 产生气泡的速度明显比C 的快。则A 、B 、C 三种金属的活动性顺序是 （ ）
A ．A ＞C ＞
B B ．
C ＞A ＞B C ．C ＞B ＞A
D ．A ＞B ＞C
2．对A 、B 、C 三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO 4溶液中，一段时间后，A 、C 表面出现红色物质，B 表面没有现象。（2）取大小相等的A 、C 两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A 、C 表面都产生气泡，但A 产生气泡的速度明显比C 的快。则A 、B 、C 三种金属的活动性顺序是 （ ）
A ．A ＞C ＞
B B ．
C ＞A ＞B C ．C ＞B ＞A
D ．A ＞B ＞C
3．有X 、Y 、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y 、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y 和Z 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应。根据以上实验事实判断，X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ）
A. X Z Y
B. X Y Z
C. Y Z X
D. Z Y X
4．有X 、Y 、Z 三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y 溶解并放出氢气，X 、Z 不溶解；将X 浸入Z 的硫酸盐溶液中，在X 的表面有Z 析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 （ ）
A ．X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y
5．将a 、b 、c 三种金属分别投入稀盐酸中，只有b 溶解并产生气泡；把a 和c 分别放入硫酸铜溶液中，在
a 表面有铜析出，c 没有变化。则a 、
b 、
c 的金属活动性顺序是 （ ）
A ．c ＞b ＞a
B ．b ＞a ＞c
C ．a ＞c ＞b
D ． b ＞c ＞a
6．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn 、Cu 分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn 、Cu 分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn 分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）
A 、①④
B 、①②
C 、②③
D 、③④
7．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。 它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y
Mn X
C ．Z Mn Y Ni X
D ．X Mn Ni Y Z
8．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B ．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
9．下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 （ ）
A ．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
B ．丙中的铁钉不生锈
X 盐溶液 Y 盐溶液 Z 盐溶液 Ni 无 无 有 Mn 无 有 有
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．丁中铁钉生锈最严重
10．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某
学习小组设计了下列实验下列说法正确的是（）
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧
烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧
烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
11．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是
A. Zn 和Fe
B. Cu和Au
C. Zn和Cu
D. Mg 和Al
12．相同质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A．M(Zn)>M(Fe)>H(Mg) B．M(Mg)>M(Fe)>M(Zn)
C．M(Fe)>M(Zn)>M(Mg) D．M(Zn)=M(Fe)=M(Mg)
13．将铁片放在下列液体中，溶液质量增加的是A．H2O B．H2SO4C．CuSO4 D．FeSO4
14．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定
15．如左下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶管塞紧，U型管内
水面处于同一高度。数天后观察到U型管内水面（）
A、a比b高
B、b比a高
C、一样高
D、U型管中的水从管中全部溢出。
16．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐
酸）关系如下图所示，其中正确的是（）
17．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%
的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质
量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（）
A．产生氢气的速率A＜B B．反应后A、B一定都有剩余
(完整版)初中化学-金属和金属材料知识点和考点
第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热 性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是 固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素， 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金 1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。即：合金的强度、硬度、和抗腐蚀 性能一般比组成它们的纯金属更高，但是熔点会比组成它们的纯金属要低。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 4.几种常见合金 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%
《金属和金属材料》复习学案(1月18)
《金属和金属材料》复习学案 班级：姓名： 一、【复习目标】 1．了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2．掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3．了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1．金属的化学性质 2．金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属：、、 纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽， 为电和热的，有延展性，密度，物理性质熔点。 金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。材料几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点： 1、与氧气的反应：、在常温下就能反应；但、在 高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。 金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的3、设备： 利用和保护1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护：铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径：
1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢 筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A ．金属材料 B ．合成材料 C ．天然材料 D ．复合材料 2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A ．都是银白色的固体 B ．有导电性 C ．能和稀硫酸反应 D ．通常状况下能与氧气反应 3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A ．铁 B ．金 C ．银 D ．铜 4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任 何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A ．甲>丙>乙 B ．丙>甲>乙 C ．乙>甲>丙 D ．甲>乙>丙 5.下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+ O 2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO 2 C. H 2+CuO ＝ Cu+H 2O D. CO 2+H 2O ＝ H 2CO 3 6.下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑ C ．Al + CuS04== AlSO 4 + Cu D. Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下： 焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。 (2)写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。 9．根据你的生活经验，回答下列问题： （1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质； （2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同； （3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由 就可以） ； （4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ； （5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ； （6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ； 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁
第八单元 金属及金属材料
第八单元金属与金属材料 课题1 金属材料 【学习目标】 1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。 3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。4．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。 5．感受金属材料对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，激发和发展学习化学的兴趣。 【知识回顾】 （温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．用化学符号表示： （1） （2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是；白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金属是。 （3）地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元素是。 2．天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于等。 3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的
历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是。 4．物质的物理性质包括：颜色、态、味、点、沸点、度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 5、每人至少收集3种金属材料，并说明它的名称和用途。 【自主学习】 一、纯金属 （学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写） 1．金属材料包括和；目前世界年产量前三位的金属是。 2．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。由于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位于之后，居位。 3．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是体。 （学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆） 4．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；目前，世界年产量最高的金属。地壳中含量最高的金属元素；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属元素以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？。 二、合金 （学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空） 5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？ （1）在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特征的合金。可见，合金一定是物。（2）生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是，所以生铁和钢的主要区别是。 （3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更（填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更（填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。
金属材料教学设计
金属材料教学设计 本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】
知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】
金属和金属材料知识点梳理及经典练习(超详细)经典
金属和金属材料知识点梳理及经典练习(超详细)经典 一、金属和金属材料选择题 1．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( ) A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色 C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3 D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2 【答案】B 【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3是完全有可能的，故C正 确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg (NO3)2，这是由镁的质量决定的，故D正确。点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。 2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（） A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒 B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确； B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确； C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确； D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确； 故选C。 3．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为： R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（） A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R 【答案】A 【解析】 将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。 点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 4．下列物质中，可由金属和盐酸反应制得的是（） A．AgCl B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3 【答案】D 【解析】
金属和金属材料复习教案
学科组鹿城中学九年级化学组组主备人何宏涛执教人何宏涛 课题金属和金属材料课型复习课时间2012.3.2 1课时 课时教学目标1．了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 2.掌握常见金属的化学性质;了解钢铁生锈的条件及防锈方法。 3.掌握金属活动顺序表及其应用，会根据金属与酸、盐的反应现象判断金属活动性或设计实验方案验证活动性。 教学设想重点：1．金属的化学性质。 2．金属活动性顺序的应用。 难点：1．金属的化学性质。 2．金属活动性顺序的应用。 教法学法指导：：归纳法、讲练结合法 教学程序与策略修改 一、引入 我们已经学过有关金属的知识，这节课我们一起来复习“金属和金属材料”。 二、新知探究 【考点1】金属的性质 金属的物理性质：大多为_____色，都有金属光泽，常温下为__体（汞为____体），有良好的性、性、性。 【考点2】合金 合金是指由与其他或熔合而成的具有 的物质。一般来说跟组成的金属相比，合金都增大， 降低。 生铁和钢都是铁的合金。 【考点3】金属的化学性质： 1、金属与氧气的反应： Al + O 2 Mg + O 2 Cu + O 2 Fe + O 2 2、金属与盐酸或稀硫酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式： Cu + H 2SO 4 — Fe + H 2 SO 4 — Ag + HCl — Al + HCl — Zn+ H 2SO 4 — 金属活动性顺序 3、金属与某些盐溶液的反应：（判断下列反应能否进行，能反应的完成方程式） Fe + CuSO 4— Cu + MgSO 4 — Cu + AgNO 3— Zn + CuSO 4 — 这类置换反应要发生必须满足的条件是： ① ②； 【考点4】金属活动性顺序表及应用 1.内容K、Ca、Mg、、、 Sn、Pb、（H）、Hg、、Pt、Au 2.应用 (1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序：位置越靠前，金属的活动性越；
第八单元 金属和金属材料解析
第八单元 本单元知识点 1．几种常见金属的重要性质、用途2．金属活动顺序 3．有关化学方程式中的含杂质的计算4．铁锈蚀的条件及防锈蚀的措施 5．合理利用金属资源。 课题1 1．金属的主要物理性质 大多数金属呈银白色，有金属光泽，能弯曲，熔沸点较高，是电和热的良导体有良好的延展性。2．金属的特性 少数金属的颜色不是银白色，汞常温下呈液体，金属的导电性和导热性、密度、熔沸点、硬度有很大的差别。 金属之最 地壳中含量最高的金属元素是铝，其次是铁生物细胞中含量最高的金属元素是钙 世界上产量最高的金属是铁导电、导热性最好的金属是银，其次是铜 熔点最低的金属是汞熔沸点最高的金属是钨硬度最高的金属是铬 密度最大的金属是锇密度最小的金属是锂金的延展性最好 3．人体中的金属元素 人体中的主要元素有氧、氢、碳、氮等，常量元素：钙、钾、钠、镁 对人体有害的金属元素：汞、镉、铅、铜（微量的铜是人体需要的） 4．合金在一种金属中加入其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质（合金是混合物），合金比纯金属具有更优良的性能。合金的用途比出金属更广。合金的熔点比其中的成分金属低，硬度比其中的成分金属高,耐腐蚀性好。 根据不同的需要，把纯金属制成合金。 【常见的合金】 铁的合金：生铁和钢（资料供参考）
金属的用途主要由性质决定 还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收，以及对环境的影响等。 几种常见钢的主要特性和用途（资料供参考） 铝合金（铝—锰合金、铝—镁合金） 特点：密度小、强度高、耐腐蚀、良好的塑性。 用途：军用快艇、摩托车车架、轮圈、飞机零件、高级运动器材 钛合金特点：优良的耐腐蚀性、强度很大、密度较小、机械性能好、可塑性好、 用途：飞机发动机、飞机机身、压力容器、人造卫星外壳，火箭箭体、海水淡化设备、通讯设备、海轮等；是亲生物金属，可制人造骨，被称为21世纪的时髦金属。 铂金、白金、K金： 铂金指稀有贵金属Pt，有天然的白色光泽，经久不变， 白金指黄金Au 与铜、镍、锌等金属制成的白色合金，时间长了会变色。 K金24 K金纯度为99.99 % ，18 K金纯度为75% ，14 K金纯度为58.3 % 。
初中化学-金属和金属材料教案
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 【教学目标】 1、知识与技能 ⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 ⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 ⑷了解物质的性质与用途的关系。 2、过程与方法 ⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。 ⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。 ⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。 3、情感态度与价值观 ⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。 【教学重点】 1、金属材料的物理性质。 2、物质性质与用途的关系。 【教学难点】 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 【教具准备】 教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。 学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。 【课时安排】 1课时
【板书设计】 第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 一、金属的物理性质 有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）； 不同金属的密度、硬度不同。 有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高； 二、合金 1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。 2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。 3、合金比纯金属具有更广泛的用途。 4、新型金属材料 钛和钛合金 形状记忆合金
第八单元金属 金属材料知识点
第八单元金属 金属材料知识点 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相 容性”，因此可用来制造人造骨等。 1、金属材料
（1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除K、Ca、Na、Ba） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
《金属和金属材料》复习课教学设计
《金属和金属材料》复习课教学设计 [摘要]本课采用了引导学生在原有的知识基础上，通过交流补充、设疑探究的学习方式，将前面所学进行归纳总结，同时也调动了学生自主学习的兴趣，使学生的分析问题解决问题的能力得到了锻炼。 [关键词]复习课；教学设计；化学 一、教学设计思路 九年级化学总复习的教学过程，是促进学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科能力，提高学生综合素质的关键时期。面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。 二、教材分析 “金属与金属材料”是人教版九年级第八单元的教学内容。本单元共3个课题：金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。其中2、3课题是重点，课题2也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从熟悉的社会生活入手，提出大家熟悉而又不知所以然的问题，从而过渡到化学的学科知识上，并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的从生活中来到生活中去的科学理念。 三、学情分析 经过新授的学习，学生已经初步掌握了金属的相关知识。但应用已有的知识去解决实际问题的熟练程度还有欠缺，主要是因为基础知识不牢靠。同时学生已具备了一定的实验设计探究能力，但在设计通过金属与酸反应的实验验证金属的活泼性中，控制变量的环节还有待提高。 四、教学目标 （一）知识与技能：1.知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。2.了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。3.了解常见合金的主要成分、性能和用途，认识化学知识的巨大作用。4.进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。5.认识金属生锈的条件，了解
九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法：
1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。 【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时
金属和金属材料知识点总结(word)
金属和金属材料知识点总结（word） 一、金属和金属材料选择题 1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z 投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 【答案】B 【解析】 试题分析：有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y 的活动性大于X；若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，说明X的活动性大于Z。故选B． 考点：金属的活动性 2．下列物质不属于合金的是（） A．生铁B．玻璃钢C．黄铜D．硬铝 【答案】B 【解析】 【分析】 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。 【详解】 A、生铁是铁的合金，故A正确； B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故B不正确； C、黄铜是铜的合金，故C不正确； D、硬铝是铝的合金，故D不正确；故选B。 【点睛】 合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。 3．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（） A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A. 锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合
《金属和金属材料》复习学案
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
《金属和金属材料》复习学案 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽， 为电和热的 ，有延展性，密度 ， 物理性质 熔点 。 金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。 材料 几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在 高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、设备： 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径： （二）、（简单运用） 1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢金属 和金属材料
第八单元金属和金属材料教学设计
教 师 教 案 设 计 课题：金属和金属材料 教师：卢凤义 时间：2016年12月21日 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时几种重要的金属 教学目标： 1、知识与技能： (1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 (2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。 2、过程与方法： (1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。 (2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 (3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 4、重点： (1)引导学生自主探究金属的物理性质。 (2)物质性质与用途之间的辩证关系。 5、难点： (1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 (2)提高学生综合分析问题的能力。 教学过程 一、导入： 化学研究的对象是----物质，那就从我们最熟悉的物质开始，我们前面学习的有周围的空气、自然界的水、碳和碳的氧化物。今天我们将来学习另外一常见物质金属和金属材料，其中金属材料包括纯金属以及它们的合金。那么，你对金属材料的使用有多少了解呢？那就让我们一起观看一段视频。了解金属在现代社会中运用。 阅读书本第2页的1-3段内容,回答下列问题： 日常生活中常见的金属材料有铁和铝。人类从石器时代进入青铜时代,继而进入铁器时代,就是以金属材料的使用作为标志的。铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100多年前的事。但由于铝密度小和具有抗腐蚀的优良性能,现在世界上铝的产量已超过铜,位于铁久后,居第二位。 二、纯金属的物理性质 阅读书本2-3页有关内容,回答下列问题： 常温下,铁、铜、铝都是固体,而汞是液体。金属的颜色：绝大多数金属都呈银白色；金呈黄色；铜呈紫红色；铁粉是黑色,所以金属都有颜色和光泽。铜和铝都能作导线,说明金属有良好的导电性。金属不同,其密度、硬度大小也不相同。炊具加热时没有熔化,说明了它们的熔点很高。金属是热的良导体。铁可拉成铁丝,铝可压成铝箔,金属的这种变形说明金属具有延展性。 总结出金属的物理性质： 1.常温下为固态(汞除外)； 2.有颜色和光泽, 3.大多数金属有良好的导电性、导热性 4.大多数金属有延展性 5.熔点高,密度、硬度因金属不同而不同（也有差异） 讨论： 用铁锅炒菜利用了金属的什么性质？用铁锅炒菜有什么优点？ (导热性、熔点高的性质。优点：可以补充人体内的铁元素,预防缺铁性贫血。) 课堂练习一 1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(B) A.硬度很大,熔点很高 B.有良好的导电性、导热性
金属和金属材料 复习课,.doc
金属和金属材料复习课， 一、教学目标 1.知识目标 了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。 2.能力目标 通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。 3.情感目标 激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。 二、教学要点 1.金属的化学性质 2.有关金属活动性顺序的解题思路 三、教学流程 四、教学过程 师：同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。 首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断”。
生：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。 (设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题)师（出示一根铁丝和铜丝）：你能区别开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？ 生：小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。 （设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。） 师（提出问题）：相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量）？ 生：在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。 师（实物投影学生完成的任务）：引导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么决定的。 （设计意图：通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。） 师：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。 生：在小组内合作交流的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他
九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理
金属的化学性质 一、本节学习指导 本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。 二、知识要点 1、大多数金属可与氧气的反应 金属在空气中在氧气中 镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO 铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜加热，生成黑色物质；在潮 湿的空气中，生成铜绿而被 腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应 注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。 ②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化， 因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。 ③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 ④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。 规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）【重点】 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：CuSO4溶液时蓝色，FeSO4是浅绿色。 4、置换反应【重点】 （1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 （2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物 （3）常见类型：
8金属和金属材料复习教学案2013
第八单元金属和金属材料复习学案 一、金属材料 1．金属材料包括__________和________两类。 2、金属中，______的熔点最高，______的熔点最低；______的导电性和导热性最好，______的硬度最大；地壳中含量最多的金属元素是______，人体中含量最多的金属元素是______，目前世界年产量最高的金属是______。 3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________。4．⑴铁合金：主要包括___和______，它们的区别是__________，生铁含碳量_____，钢的含碳量为________ 。 （2）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。它的优点有____________________。 二、金属的化学性质 1．金属与氧气的反应： ⑴____都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。等在常温下就能与氧气反应；___________等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应； _______等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“________”】。 ⑵铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成________，从而_____________，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【镁与铝类似】 2．金属与酸的反应【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式】 稀盐酸稀硫酸反应基本类型 铝 铁 镁 锌 3．金属与盐溶液的反应 ⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖____________，溶液由_______逐渐变为______；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_______，溶液的质量_____。能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）________。 ⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为__________________________________。 ⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖__________________，溶液由 _____逐渐变为________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量 _________，溶液的质量_________。 三、金属活动性顺序1．常见金属的活动性顺序为：________________________________ 2．应用：⑴在金属活动性顺序里，金属的位置__________，它的活动性__________。 ⑵在金属活动性顺序里，______________________________能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ⑶在金属活动性顺序里，_______能把________从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 四、矿石 常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是_______；磁铁矿的主要成分是___________。 五、铁的冶炼1．一氧化碳还原氧化铁 （1）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④ 给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。 ⑶现象：____ _____，澄清石灰水变____，尾气燃 烧产生_ 火焰。⑷化学方程式：、 、 ⑸注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即 先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至 试管冷却。 ⑹尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2 或收集备用。 2．工业炼铁（1）炼生铁的原理： （2）冶铁高炉中发生的化学反应： ①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：______________________________； ②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：________________________________； ③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________； 练习：按如右图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写三个）： ① ②、 ③、 ① ②④ ⑥ ⑤ ③ 铁锈 Fe FeSO4 FeCl2 Fe3O4 Cu Fe2O3