高一化学原子结构练习.doc
原子结构练习
基础卷（15分钟）
1．19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（ ）
A ．法国的拉瓦锡
B ．瑞典的舍勒
C ．英国的道尔顿
D ．英国的汤姆生
2．元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A ．质子数
B ．中子数
C ．核外电子数
D ．最外层电子数
3．据最新报道，放射性原子Ho 166
67可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A ．32
B ．67
C ．99
D ．166
4．质量相等的石墨和足球烯)(60C 的含质子数（ ）
A ．大于
B ．小于
C ．等于
D ．不能确定
5．O molD
21和O molH 21不相同的是（ ） A ．含氧原子的数目
B ．相对分子质量
C ．含有质子的数目
D ．含有中子的数目 6．下列微粒中与+Na 具有相等的质子数和电子数的微粒是（ ）
A ．+
4NH
B ．+O H 3
C ．HF
D ．-
OH
7．下列说法中正确的是（ ）
A ．原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数是22n 个
B ．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是22n 个
C ．原子的最外层有1~2个电子的元素都是活泼的金属元素
D ．用电子云描述核外电子运动时，小黑点的疏密程度表示核外电子运动的速率的快慢
8．若某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列叙述中正确的是（ ）
A ．这种原子的相对原子质量为m+n
B ．不能由此确定该原子的相对原子质量
C ．若碳原子的质量为wg ，则此原子的质量为（m+n ）wg
D ．该原子核内中子的总质量小于质子的总质量
9．（1）在含有多个电子的原子里，能量___________的电子通常在离核近的区域运动；能量___________的电子通常在离核远的区域运动。
（2）核外电子分层排布的规律是：①各电子层最多容纳___________个电子；②最外层电子数不能超过___________个（K 层为最外层时，不能超过___________个）；③次外层电子数不能超过___________个；倒数第三层电子数不超过___________个；④___________核外电子总是尽先排布在___________的电子层里。
（3）稀有气体元素的原子的最外层都有___________个电子（氦是2个），通常认为这种最外层都有8个电子（最外层是K 层时，有2个电子）的结构是一种___________结构。
10．在标准状况下，11.2L 某气体)(2AO 的质量为32g ，其中原子A 的中子数和质子数相等，求：
（1）A 的相对原子质量和核内质子数各是多少？A 是什么元素？
（2）若要使2AO 还原为A 的单质，应将2AO 与何种气体混合反应？在反应中2AO 是氧化剂是还原剂？
提高卷（45分钟）
1．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）
A ．其原子核内中子数和质子数都是112
B ．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C ．其原子质量是C 12原子质量的277倍
D ．其原子质量与C 12原子质量之比为277：12
2．下列叙述中正确的是（ ）
A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B ．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D ．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
3．含231002.6?个中子的Li 7
3应是（ ） A ．1.75g
B ．7.4g
C ．4.7g
D ．5.7g
4．有-n a X 和+m b Y 两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ）
A ．a-n=b+m
B ．氢化物为X H n 或n XH
C ．a+n=b-m
D ．氧化物为m YO
5．核内中子数为N 的+2R
离子，质量数为A ，则ng 它的氧化物中所含质子的物质的
量是（ ） A ．mol N A A n )8(16+-+
B ．mol N N A n )10(16+-+
C ．（N-N+8）mol
D ．mol N A A n )6(+-
6．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（ ）
A ．O H OH H 2=++-
B ．O H OH H 2=+++
C ．O H OH H 2=+--
D ．O H OH H 2=+-+
7．在原子的第n 电子层中，当n 为最外层时，最多容纳电子数与（n-1）层相同；当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比（n+1）层最多容纳电子数多10，则n 层是（ ）
A ．N 层
B ．M 层
C ．L 层
D ．K 层
8．在核电荷数为1~20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（ ）
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
9．（1）~（4）题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。
①O 188、②F 189、③C 126、④Mg 2412、⑤Mg 2512、⑥Na 2311、⑦+Na 2311、⑧Cl 35
17。
（1）中子数相同的微粒是（ ）
A ．只有④⑦
B ．只有①②③
C ．只有①②
D ．只有④⑥⑦
（2）关于这些微粒的结构示意图的判断，正确的是（ ）
A ．⑥与⑦的相同
B ．④与⑥的相同
C ．④与⑤的相同
D ．前三项都不对
（3）微粒的结构示意图中，有2个电子层的结构有（ ）
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
（4）在无机化合物中，化合价一定呈负价的是（ ）
A ．⑧
B ．②
C ．①
D ．③
10．X 元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y 元素的原子比X 元素的原子多2个最外层电子，则X 与Y 所形成的化合物为（ ）
A ．23Y X
B ．Y X 2
C ．2XY
D ．3XY
11．有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C 、E 是金属元素；A 与E 元素原子的最外层电子数都只有一个电子，且A 元素的单质是最轻的气体，B 和D 的元素原子的最外层电子数相同，且B 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3倍，C 元素原子最外层电子数是D 元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）
A 是__________；
B 是___________；
C 是________；
D 是__________；
E 是___________。
12．写出符合下列要求的微粒结构示意图或符号
（1）核外没有电子的微粒____________。
（2）只有二个电子层上有电子的正三价阳离子________。
（3）M 层已达到稳定结构，质子数小于18且质子数比核外电子总数少1个的微粒_______。
（4）两个原子核，核外共有10个电子的微粒符号有________，________。
（5）有3个原子核，10个电子的微粒有___________。
（6）4核10电子的微粒有________，_________。5核10电子的微粒符号是__________。
13．质子数少于18的元素A 、B ，A 原子最外层电子数为a 个，次外层电子数为b 个；B 原子M 层电子数为（a-b ）个，L 层为（a+b ）个，则A 为__________，B 为_________。
14．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质量数为4的带2个正电荷的粒子）射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au 原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
①____________________；
②____________________；
③____________________。
15．A 、B 、C 、D 、E5种元素，已知
（a ）A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。B 的阴离子与C 的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E 原子M 层上的电子比K 层多5个。
（b ）常温下2B 是气体，它对氢气的相对密度是16。
（c ）C 的单质在2B 中燃烧，生成淡黄色固体F 。F 与2AB 反应可生成2B 。
（d ）D 的单质在2B 中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体2DB 。D 在2DB 中的含量为50%。根据以上情况回答：
（1）A 是_________、B 是__________、C 是___________、D 是____________、E 是___________（写元素符号）；
（2）E 的原子结构示意图_________，C 的离子结构示意图___________；
（3）F 和2AB 反应的化学方程式___________。
参考答案
基础卷
1．D 2．D 3．A 4．C 5．BD 6．AB 7．A 8．B
9．（1）较低，较高 （2）2
Zn 、8、2、18、32、能量最低 （3）8，稳定。
10．（1）32，16，硫 （2）S H 2，氧化剂
提高卷
1．BD （原子核的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。质量数等于原子核的质子数与中子数之和。第112号元素有112个质子，其原子有112个电子。因它的质量数是277，所以中子数为277-112=165，所以A 不正确，B 正确。某种原子的相对原子质量是该
原子的质量与C 12同位素原子质量的1/12之比，而不是与C 12原子质量之比，所以C 不正
确，D 正确。选B 、D 。）
2．CD （两微粒核外电子排布相同如+Na 、-F ，但其化学性质并不相同；单质子形成的离子并不一定具有稀有气体元素的原子的电子层结构，如+H 、+3Fe ；原子的核外电子数相同，则必然质子数相同，必属于同种元素；阴离子和阳离子绝对不会有相同质子数的同时还有相同的电子数，否则不符合电中性原理。）
3．A （中子数为1mol ，则Li 为0.25mol ，质量为0.25×7=1.75g ）
4．BC （依题意：-n X 的电子数为a+n ，+m Y 的电子数为b-m ，故a+n=b-n ，选C ；氢化物依化合价为X H π或n XH ，而氧化物应为m O Y 2或2m
YO ）
5．A （质子数为A-N ，ng 氧化物的物质的量应为mol A n mol g A ng 16)16(1+=?+-，故含质子数为：)8(16+-?+N A A n ）
6．A （由电子本身带负电荷在反物质中成为带正电荷，质子本身带正电荷在反物质中带负电荷，由此可推+H 在反物质中应为-H ，-OH 在反物质中应为+OH ）
7．B （n 为最外层，最多容纳8个，与第2层相同，故n-1=2，n 第3层，即M 层）
8．B （有两种）
9．（1）D ；（2）C ；（3）B ；（4）B
10．CD （最外层电子数与次外层电子数的差值为电子层数，则该元素为C 或P ，Y 为O 或Cl ）
11．A 为H ，B 为O ，C 为Al ，D 为S ，E 为K 。
12．（1）+H ；（2）+3Al ；（3）-Cl
； （4）HF -OH ；（5）O H 2；（6）+O H 3、3NH ；4CH 、+4NH 。
13．B 的M 层电子数为a-b ，则L 层必有8个，即a+b=8，而A 的次外层为第1层，故a=6，b=2，则A 为O ，B 为Si 。
14．此题属半开放式简答题，要求在要点中必须含以下三点：（1）原子核很小（大多数α粒子通过）；（2）原子核带正电（有偏转和弹回）；（3）金原子核的质量比α粒子大得多（笔直地弹回）。
15．（1）C 、O 、Na 、S 、Cl ； （2）Cl
, Na + （3）232222222O CO Na CO O Na +=+
[解题点拨]
2．注意+2Fe 、+
H 等特殊情况。
4．当化合价分别为奇数或偶数时，Y 元素的氧化物的化学式的书写应是不同的。
5．由氧化物的化学式→氧化物的相对分子质量→氧化物的物质的量→氧化物中质子的物质的量。
6．注意反物质的特征。
10．差值的含义并不说明前者比后者大，该题中X 元素可能不止一种情况。
14．“畅通无阻的通过”，“偏转”，“笔直地弹回”这些关键语言说明了什么结论？
15．1：1并不说明为AB 型，还可能为22B A 型；1：2或1：3也有可能出现多种情况。
高考化学提高题专题复习原子结构与元素周期表练习题附答案
高考化学提高题专题复习原子结构与元素周期表练习题附答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空： I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。 （1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________； （2）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________； （3）常温下，不能与R 单质发生反应的是___________（选填序号）； a ．CuCl 2溶液 b ．Fe 2O 3 c ．浓硫酸 d ．Na 2CO 3溶液 （4）写出M 、R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。 II.氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得： SiO 2+C+N 2???→高温Si 3N 4+CO （5）Si 3N 4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。 （6）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：_____________________。 （7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_________________ （8）如果上述反应在10L 的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ，则制得的Si 3N 4质量为_____________。 【答案】Na >Al>Si 3s 1 bd ()-23- 2Al OH +OH =lO +H A O -3 N 2中氮元素 两者均为 原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高 35g 【解析】 【分析】 【详解】 I ．（1）化合物的化合价代数和为0，因此M 呈+1价，R 呈+3价，M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M 为Na ，R 为Al ，该硅酸盐中Na 、Al 、Si 为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na >Al>Si ； （2）M 原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s 1； （3）常温下，Al 与CuCl 2溶液反应能将铜置换出来；Al 与Fe 2O 3在高温反应；Al 与浓硫酸发生钝化；Al 与Na 2CO 3溶液在常温下不发生反应； 故答案为：bd ； （4）Na 、Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH 、Al(OH)3，二者反应的
化学 原子结构与元素周期表的专项 培优 易错 难题练习题附答案解析
化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附答案 解析 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6- 表示，其中m代表等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，
高中化学原子结构必修
原子结构(必修) 近代原子结构模型的演变 ⑤ 质子数（Z ）＝ 阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数 一、原子结构模型的演变 公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、 不可分的原子构成的。 模型 道尔顿（英） 汤姆生（英） 卢瑟福（英） 玻尔（丹麦） 海森伯 年代 1803年 1904年 1911年 1913年 1926年 依据 元素化合时 的质量比例关系 发现电子 ɑ粒子散射 氢原子光谱 近代科学实验 主要内容 原子是不可 再分的实心小球 葡萄干布丁式 核式模型 行星轨道式原子模型 量子力学原子结构模型 模型 （微观粒子具有波粒二象性） 存在问题 不能解释电子的存在 不能解释ɑ粒 子散射时的现 象 不能解释氢 原子光谱 二、原子的构成 1. 得 电 失 子 阳离子 X n+ （核外电子数＝ ） 离子 阴离子 X n- （核外电子数＝ ） 2. 原子、离子中粒子间的数量关系： ① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A ）＝质子数（Z ）＋ 中子数（N ） ③ 离子电荷＝质子数—核外电子数 ④ 质子数（Z ）＝ 阳离子核外电子数 ＋ 阳离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量 原子核 原子A Z X 中子（A-Z 个，电中性，决定原子种类→同位素） 质子（Z 个，带正电，决定元素的种类） 核外电子（Z 个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）
①核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的 电子层(能量最低原理)； ②每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）； ③最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）； ④次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个）； ⑤倒数第三层电子数目不能超过32个（K层为倒数第三层时不能超过2个）。 （2）阳离子：核电荷数＝核外电子数＋电荷数（如图乙所示） （3）阴离子：核电荷数＝核外电子数—电荷数（如图丙所示） M电子层 微粒符号（原子或离子） L电子层原子核 K电子层核电荷数 (1)原子核中无中子的原子1 1H 3.核外电子排布的一般规律 （1） 电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 电子层能量的关系从低到高 电子层离核远近的关系由近到远 （2）在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： 4.原子、离子的结构示意 （1）原子中：核电荷数＝核外电子数（如图甲所示） 5.常见等电子粒子 （1）2电子粒子：H—、Li＋、Be2＋；H2、He （2）10电子粒子：分子Ne、HF、H20、NH3、CH4 ；阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H30+； 阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。 （3）18电子粒子：分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4； 阳离子K、Ca ；阴离子P3—、S2—、Cl—、HS—、O22—。 （4）14电子粒子：Si、N2、CO、C2H2；16电子粒子：S、O2、C2H4、HCH0 。 6.1～20号元素原子结构的特点
人教版高中化学选修31.1原子结构练习题
1.1原子结构练习题 一、单选题 1．某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有 A．8 B．18 C．8～18 D．18～32 2．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定 ①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 3．下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A． [Ne]B． [Ne]C．[Ne] D． [Ne] 4．下列有关多电子原子的叙述中正确的是（） A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D．某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反 5．下列化学用语表示的某些原子结构中，对核外电子能量描述最详尽的是（）A．Be B．C．1s22s22p4D．11Na 6．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子最外层有3个电子 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子核外共有4个电子层 7．某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A．3d104s1B．3d104s2C．3s23p6D．4s24p2 8．下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（） A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的原子实电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的轨道表示式为 D．S原子的轨道表示式为 二、多选题
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题6原子结构 化学键
第一部分 专题六 一、选择题 1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B ．氯离子(Cl － )的结构示意图 C ．氯分子的电子式：∶Cl ·· ·· ∶Cl ·· ··∶ D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl 解析：A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl ；B 项，Cl － 的结构 示意图为 ；D 项，氯乙烯分子的结构简式为CH 2===CHCl 。 答案：C 2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n － ，下列说法中 正确的是( ) A ．b a X n － 中含有的中子数为a ＋b B ．b a X n － 中含有的电子数为a －n C ．X 原子的质子数为a ＋b ＋a D ．1个X 原子的质量约为b N A g 解析：b a X n － 的质子数为a ，电子数为a ＋n ，中子数为b －a ，A 、B 、C 错误。 答案：D 3．(2015·广东实验中学月考)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m － 的 核外电子数为x ，则W g R m － 所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋m ) mol B ．(A －x －m ) mol C ．W A (A －x ＋m ) mol D ．W A (A －x －m ) mol 解析：根据n (R m －)＝质量摩尔质量≈W A mol ，又R m － 的质子数为x －m ，则中子数为A －(x －m )，所以W g R m － 所含中子的物质的量为W A (A －x ＋m ) mol 。 答案：C 4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( ) A ．H 2、F 2 B ．NO 、O 2 C ．稀硫酸与NaCl 溶液 D ．BaCl 2溶液与纯碱溶液 解析：H 2、F 2混合后反应生成共价化合物HF ，NO 、O 2混合后反应生成共价化合物NO 2，C 项物质不反应，D 项生成了离子化合物BaCO 3和NaCl 。
初三化学上册原子的结构练习题
一选择题 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) :1 :12 :1 :2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） D 7 4 下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 （ 5.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．含氧原子个数 D ．相对原子质量之和 6.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ） A ．9 B ．10 D ．17 7．已知一种粒子的核电荷数，一定能知道（ ） 8．请判断以下说法，其中你认为正确的是（ ） A ． 原子是最小的微粒 B ． 一切物质都是由分子组成的 [ C ． 带电的原子是离子 D ． 原子都是由质子、中子、电子构成的 9．下列有关原子知识的归纳中，你认为不正确的是（ ） A ． 原子是构成物质的一种粒子 " B ． 原子在化学变化中可以再分 C ． 同类原子的质子数一定相等 A ． 相对原子质量 B ． 相对分子质量 . C ． 中子数 D ． 质子数
D．原子里的质子数和中子数不一定相等 10．元素的化学性质与原子的（）关系密切． 核电荷数B．核外电子数C．质子数D．最外层电子数 : A． 11．下列说法正确的是（） 分子是保持物质性质的粒子 { A． B．质子数相同的粒子一定是同一种元素 C．离子在化学变化中都不能再分 D．| 原子是化学反应中不能再分的粒子 12．某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（） A．非金属元素B．金属元素C．稀有气体元素D．# 无法确定 13．化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知a b X n+和c d Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（） A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．| b﹣n=d+m 二、填空题 14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是； （2）化学变化中的最小微粒是； （3）能直接构成物质的粒子是； （4）构成原子核的粒子是； （5）带正电的粒子是； （6）带负电的粒子是； （7）不带电的粒子是； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是； （9）质量最小的的是；
高中化学选修三 原子结构与性质知识总结
原子结构与性质 一 原子结构 1、原子的构成 中子N （核素） 原子核 近似相对原子质量 质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 决定原子呈电中性 电子数（Z 个） 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 2、三个基本关系 （1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中） （2）电性关系： ①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数 （3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数 二 原子核外电子排布规律 决定 X) (A Z
三相对原子质量 定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写） 原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。 如：一个氯原子的m(35Cl)=5.81×10-26kg。 核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应 有几种不同的核素的相对原子质量， 相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36.966。 原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量 核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。如： Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比 的乘积之和。
最新高中化学选修3 原子结构及习题
第一章原子结构与性质 一.原子结构 1、能级与能层 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律 （1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 （2）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为，而不是。 洪特规则特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 （2）电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 二、原子结构与元素周期表 ↑↓↑ ↑↑↑
2020-2021高考化学综合题专练∶ 化学键含详细答案
2020-2021高考化学综合题专练∶化学键含详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）表中字母h元素在周期表中位置___。 （2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。 （3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。 A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多 C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。 （5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。 （6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。 【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ?H= - 687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 【解析】 【详解】 由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素； (1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族； (2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键； (3)a为氧元素、c为硫元素； A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确； B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误； C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确； 故答案为AC；
最新整理高一化学教案原子结构教案.docx
最新整理高一化学教案原子结构教案知识目标： 1、认识原子核的结构 2、理解质量数和AZX的含义， 3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算 4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素 能力情感目标： 1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力 2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工 3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度 4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情 学习重点： 原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断 难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系 教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳 学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固 [引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。 [多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2· [学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题：
1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？ 2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？ 3、试想象推测原子的结构模型 [多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？ 多媒体演示3学习目标1· 一、原子核核素 1、原子核的构成 [交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题 微粒 电子 质子 中子 质量（Kg） 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.000548 1.007 1.008
人教版初三化学下册原子的结构练习题
第四单元 物质构成的奥秘 课题 1 原子的构成 达标自查 1.化学变化中的最小粒子是（ ）。 A.分子 B.原子 C.质子 D.电子 2.原子的质量主要集中在（ ）。 A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 3用其质量的1/12作为相对原子质量标准的碳原子的相对原子质量是（ ）。 A.12 g B.12 C. 121g D.12 1 能力提高 4.下列叙述中错误的是（ ）。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥ 拓展探究 5.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。 A.金原子是实心球体，紧密结合排列 B.相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大 C.金原子核带正电荷 D.金原子质量与氦核质量相当 九年级化学原子的构成习题精选 1．化学变化中的最小粒子是( )。 A ．分子 B ．原子 C ．质子 D ．电子 2．原子的质量主要集中在( )。 A ．质子 B ．中子 C ．电子 D ．原子核 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125 4．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。 ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ 5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。 A．12g B．12 C．1/12g D．1/12 6．下列叙述中，正确的是( )。 A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用千克或克作单位 C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和 7．下列粒子中带正电荷的是。(填序号) ①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子 8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。 9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为。 10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26 kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，求氧原子的相对原子质量。 参考答案： 1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．②④8．63 89 63 9．52 10． 习题精选（二） 1．下列叙述中错误的是（）。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥ 2．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（）。
高中化学复习专题1 原子结构 化学键
复习专题一 原子结构 化学键 【学习目标】1、了解元素、核素、同位素的含义。 2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子 数以及它们之间的相互关系。 3、了解核外电子排布。 4、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 【知识归纳】 一、原子结构 1、质子数= = = 2、质量数= 3、同位素、同素异形体、同分异构体的比较 例1、136C —NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，13 6C 表示的碳原子（ ） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D .质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A ．该粒子不显电性 B ．该粒子质量数为4 C ．与氢元素的质子数相同 D ．该粒子质量比氢原子大 例3、下列物质属于同分异构体的一组是（ ）同素异形体的是（ ） A ．淀粉和纤维素 B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与 C ．H 和 D D ． O 2与O 3 【变式训练】 1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir ，则其核内的中子数是（ ） A.77 B .114 C.191 D.268
2、下列说法中正确的是（） A．所有的原子核内质子数都比中子数多 B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子 C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D．非金属元素原子最外层电子数都大于4 3、下列说法不正确的是（） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同 ③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质 由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素 A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤二、核外电子排布 （1）电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布； （2）每层最多容纳的电子数为(n代表电子层数)； （3）电子一般总是尽先排在能量的电子层里，即最先排层，当第一层排满后，再排层，等等。 （4）最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时,电子数不超过个)。【典型例题】 例4、下列微粒结构示意图正确的是（） A B C D E 例5、下列叙述中，正确的是（） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．同位素的核外电子排布不一定相同 【变式训练】 3、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有18个电子， 则这两种元素形成化合物的化学式为（） A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y2 4、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A 课题1 原子的构成 一、填空题 1.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。 2.填下表。 3.原子显电中性的原因是因为和核外相等，但相反。 4.有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，则它的原子核内一定有个质子并带有个单位的正电荷。 二、选择题 5.化学变化中的最小粒子是 A.分子 B.原子 C.质子 D.中子 6.我们已学过的构成物质的粒子 A.只有分子 B.有电子、中子和质子 C.有分子和原子 D.只有原子 7.在同一原子里，其数目相同的是 A.中子数和质子数 B.电子数和质子数 C.中子数和电子数 D.电子数和原子质量 8.核电荷数取决于 A.原子核的大小 B.原子核内质子数 C.原子核内中子数 D.原子核内质子数和中子数 9.原子核 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.是不能再分的粒子 10.关于原子的叙述错误的是 A.原子还能再分 B.原子均有质子、中子和电子构成 C.原子在不断地运动着 D.原子的质量主要集中在原子核上 11.下列关于相对原子质量的说法正确的是 A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 B.相对原子质量是一个比值 C.相对原子质量是原子质量的简称 D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值 12.原子的质量主要取决于原子的 A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数 D.核外电子数 13.有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是 A.核电荷数 B.核外电子数 C.质子数 D.相对原子质量 14.一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是 A.8 B.16 C.32 D.64 三、判断题 15.原子核是由电子和质子组成的。（） 16.在原子里，质子数一定等于中子数和电子数。（） 17.原子核中的中子数可以大于、等于或小于其中的质子数。（） 18.氧化汞中含有氧分子，受热分解可放出氧气。（） 19.相对原子质量就是一个原子的质量。（） 四、连线题 20.将下面左右两边相关的内容用短线连接起来。 第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（测试） 学校:___________ 姓名：班级：得分： 一、单选题（11个小题，每小题5分，共55分） 1．奠定了近代化学基础的是（） A．原子论和分子学说的创立B．纳米技术的应用 C．绿色化学的提出D．人类发现和合成的物质已超过3000万种 【答案】A 【解析】在化学发展的近代，道尔顿提出了原子的概念并创立了原子论，阿佛加德罗提出了分子的概念并创立了分子学说，它认为物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础，原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．2．绝大多数原子的原子核中含有（） A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子 【答案】D 【解析】根据原子的组成，原子核的构成解答本题。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。A．原子核内一定不含电子，错误；B．原子核内可以不含中子，但一定不含电子，错误；C．原子核内一定含质子但不含电子，错误；D．绝大多数原子的原子核中含有质子和中子，正确。故选D 3．月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦－3原子核内有2个质子和一个中子。氦－3原子结构示意图是 A．B．C．D． 【答案】D 【解析】质子数决定元素的种类，且在画结构示意图时，用圆圈表示原子核，原子核内画出质子数，且带正电。原子核外画电子。解：氦3原子核内有2个质子，所以原子核外有2个电子。在画原子结构示意图时，中子数表示不出来。故选D。 4．2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是() 课练15原子结构 基础练 1．下列有关化学用语正确的是() A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4I的电子式： C．F原子的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl 2．131 53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是() A. 131 53I的化学性质与127 53I相同 B. 131 53I的原子序数为53 C. 131 53I的原子核外电子数为78 D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数 3．已知氢有3种核素(1H、2H、3H),氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有() A．1种B．5种 C．6种D．1 000种 4．两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是() ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦D．全部都是 5．下列说法中正确的是() A．原子中,质量数一定大于质子数 B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C．由两种元素组成的化合物,若含有离子键,就没有共价键 D．自然界中有多少种核素,就有多少种原子 6．镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素,在军事和国防工业上有广泛应用,下列有关说法中正确的是() A．镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素 B.140 59Pr是镨的一种新元素 C.140 59Pr核内有59个质子,核外有81个电子 D.140 59Pr质量数为140,原子序数为59,核内有81个中子 7．据报道,在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物,它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是() A．16O与18O为同种核素 B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素 C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎完全相同 D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2,促进碳的平衡 8．六种粒子的结构示意图分别为 A B C D E F 请回答下列问题： (1)依次写出6种粒子的符号：_____________________________________________________________________ ___。 (2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。 (3)上述微粒中,阴离子与阳离子可构成两种化合物,这两种化合物的化学式为________、________。 9．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答： (1)A元素是________,B元素是________,C元素是________。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的单质分子,其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子,其分子式是________。 10．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。 (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,则A的结构式为________；D的电子式为________。 (2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒。 第一部分 专题六 原子结构 化学键 一、选择题 1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：20 17Cl B ．氯离子(Cl － )的结构示意图 C ．氯分子的电子式：∶Cl ···· ∶Cl ···· ∶ D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl 解析：A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为37 17Cl ；B 项，Cl － 的结构 示意图为 ；D 项，氯乙烯分子的结构简式为CH 2===CHCl 。 答案：C 2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n － ，下列说法中正确的是( ) A ．b a X n － 中含有的中子数为a ＋b B ．b a X n － 中含有的电子数为a －n C ．X 原子的质子数为a ＋b ＋a D ．1个X 原子的质量约为b N A g 解析：b a X n －的质子数为a ，电子数为a ＋n ，中子数为b －a ，A 、B 、C 错误。 答案：D 3．(2015·广东实验中学月考)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m － 的核外电子数为x ，则W g R m － 所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋m ) mol B ．(A －x －m ) mol C ．W A (A －x ＋m ) mol D ．W A (A －x －m ) mol 解析：根据n (R m －)＝质量摩尔质量≈W A mol ，又R m － 的质子数为x －m ，则中子数为A －(x － m )，所以W g R m －所含中子的物质的量为W A (A －x ＋m ) mol 。 答案：C 4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( ) A ．H 2、F 2 B ．NO 、O 2 C ．稀硫酸与NaCl 溶液 D ．BaCl 2溶液与纯碱溶液 解析：H 2、F 2混合后反应生成共价化合物HF ，NO 、O 2混合后反应生成共价化合物NO 2，C 项物质不反应，D 项生成了离子化合物BaCO 3和NaCl 。 《原子结构》练习题 1. 最近医学界通过用放射性14C标记的C 60，发现一种C 60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀 死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是（） A.与14N 含有的中子数相同 B.是C 60 的同素异形体 C.与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 2. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（） A．是4He的同分异构体 B．比4He 多一个中子 C．是4He 的同位素 D．比4He少一个质子 3. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （）A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X的元素的最高正价比Y的大 4. 2002年由德.法.美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26 Fe原子，有关Fe的说法正确的是（） A．它是一种新元素 B．它是一种新核素 C．45 26Fe与56 26 Fe互为同素异形体 D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成43 26 Fe 5. 某元素的原子最外电子层只有2个电子，该元素（） A.一定是IIA族元素 B.一定是金属元素 C.可能是金属元素 D.一定是+2价元素 6. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素。近20年来，稳定同位素分析法在科学研究中有着广泛应用。下 列说法中，正确的是（） A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2 C．16O与18O互为同位素 D．2H与1H的质子数.中子数.电子数均不相同 7. 613C可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子( ) A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 8. A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个，则B的原子序数 是（） A.n＋4 B.n＋6 C.n＋8 D.n＋10 9.下列表达中，错误的 ．．．是（）A．铝原子结构示意图： B．1 1H.2 1 H、3 1 H是氢的三种核素 C．Na+和O2－的核外电子数相等 D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强 10. 下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是（） A.Mg2+、S2-、Na+、F- B. Na+、F-、S2-、Ar C．K+、Ca2+、S2-、Ba2+ D．Mg2+、O2-、Na+、F- 11. 铀元素有234U、235U、238U等多种同位素，用做核燃料的是235 92 U。下列有关说法正确的是 （） A．235 92 的中子数为235 B．234U、235U、238U是铀的三种不同核素 C．234U、235U互为同分异构体 D．235U、238U的中子数相同 12. 1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，H3和H2属于（） A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 13. 和Na＋离子具有相同质子数和电子数的微粒是（） A．NH4＋B．F－C．H2O D．NH3 14. 下列离子中，其核外电子排布与氩原子核外电子排布不同的是（） A．Mg2+ B．S2—C．K+D．Cl—人教版九年级化学上册原子的结构练习题
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》练习题(含答案解析)
高中化学练习-原子结构_word版含解析
高考化学二轮复习 专题6 原子结构 化学键练习
九年级化学中考《原子结构》练习题