黑龙江省黑河市2019-2020学年中考化学五月模拟试卷含解析

黑龙江省黑河市2019-2020学年中考化学五月模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性

B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼

C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应

D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；

B、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他的物质发生反应，所以可以作保护气，对应关系正确；

C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可以作食品保鲜剂，对应关系正确；

D、金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，但是金刚石是非金属单质，对应关系错误。故选D。

【点睛】

物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

2．自2018年2月3日开始，每当夜幕落下，大明湖畔就被绚丽多彩的灯光扮靓，全市人民共有、共享、共乐泉水这一大自然的馈赠。下列做法中，不利于改善城市环境的是

A．植树种花，扩大绿地面积B．对沿街露天烧烤加强管理和整治

C．工业废水处理达标后排放D．将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、植树种花，扩大绿地面积，有利于植物的光合作用，净化空气，有利于改善城市环境，故A错误；

B、对沿街露天烧烤加强管理和整治，可以减少大气污染物的排放，有利于改善城市环境，故B错误；

C、工业废水处理达标后排放，可以减少对水环境的污染，有利于环境保护，改善城市环境，故C错误；

D、将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧，会造成环境污染和大气污染，不利于改善城市环境，故D正确。故选D。

3．2019年3月30日18时许，四川省凉山州木里县雅砻江镇立尔村发生森林火灾，死伤惨重，教训深刻。下列有关火灾处理事故的方法不正确的是（）

A．森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带

B ．炒菜时油锅中的油不慎着火——用锅盖盖灭

C ．厨房天然气管道着火——立即关闭气阀并轻轻开窗通风

D ．家用电器着火——用水扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】

A 、森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带，可清除或使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，不符合题意；

B 、油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意；

C 、天然气管道着火，应立即关闭阀门，清除可燃物，然后开窗通风，稀释天然气的浓度，不符合题意；

D 、家用电器着火，不能用水扑灭，会损坏电器，并且有触电的危险，符合题意。 故选D 。 【点睛】

灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。 4．下列排序正确的是

A ．地壳中元素的含量:Si O Fe

????→由多到少 B ．硫元素的化合价:

22SO S H S

????→由高到低

C ．溶液的pH:???????→汽水 糖水 肥皂水

由大到小 D ．溶解时放出的热量:.43

NH NO NaCl NaOH

???????→由多到少

【答案】B 【解析】 【详解】

A 、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，故A 选项错误；

B 、二氧化硫中硫为+4价，硫单质中硫为0价，氯化氢中硫为-2价，故B 选项正确；

C 、糖水的pH 值为7，汽水中溶有较多二氧化碳，会生成碳酸，因此pH 值应小于7，故C 选项错误；

D 、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，则放热由多到少应是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，故D 选项错误； 故选B 。

5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO 4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】A 【解析】

A 、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；

B 、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；

C 、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；

D 、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选A 。

6．下列物质的转变,不能通过复分解反应一步实现的是( ) A ．Fe 2O 3→FeCl 3 B ．HCl→NaCl C ．Na 2CO 3→Na 2SO 4 D ．CO 2→CaCO 3

【答案】D 【解析】 【详解】

A 、2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ，该反应为复分解反应，故A 不符合题意；

B 、HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，该反应为复分解反应，故B 不符合题意；

C 、23242422Na CO +H SO =Na SO +CO +H O ↑，该反应为复分解反应，故C 不符合题意；

D 、2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓，该反应不属于复分解反应，故D 符合题意。 故选D 【点睛】

非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应。 7．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( ) A ．工业废水需要处理达标后才能排放 B ．明矾可以使硬水转化为软水

C ．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化

D ．蒸馏水、自来水都是纯净物 【答案】A 【解析】

A ．工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；

B ．明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；

C ．蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；

D ．蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A 。 8．成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是( )

A．聚沙成塔

B．蜡炬成灰

C．破釜沉舟

D．滴水成冰

【答案】B

【解析】

【分析】

化学变化是有新物质生成的变化。

【详解】

A、聚沙成塔，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、蜡炬成灰，是蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，符合题意；

C、破釜沉舟，只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、滴水成冰，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。

【点睛】

区分化学变化和物理变化，要看变化的主要特征：是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，否则是物理变化。

9．下列各种铜矿石的主要成分中,含元素种类最多的是

A．赤铜矿(Cu2O)

B．辉铜矿(Cu2S)

C．斑铜矿(Cu5FeS4)

D．孔雀石[ Cu2 (OH)2CO3]

【答案】D

【解析】

【详解】

A、赤铜矿中含有铜元素和氧元素两种元素；

B、辉铜矿中含有铜元素和硫元素两种元素；

C、斑铜矿中含有铜、铁、硫三种元素；

D、孔雀石中含有铜、氢、碳、氧四种元素；

故选：D。

10．如图是A、B两种固态物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A ．20°C 时，A 、

B 两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 B ．30°

C 时，A 物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%

C ．只有在20°C 时才能配制相同质量分数的A 、B 两种物质的溶液

D ．将A 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法 【答案】D 【解析】 【分析】

由A 、B 两种固态物质的溶解度曲线可知，A 物质的溶解度随温度的升高而增大，B 物质的溶解度受温度的影响较小。 【详解】

A 、20℃时，A 、

B 两物质的饱和溶液不知道质量大小关系，无法知道含溶质的质量是否相等，故A 不正确；

B 、30℃时，A 的溶解度是20g ，A 物质的饱和溶液中溶质质量分数为20g

100%16.7%100g+20g

?≈，故B

不正确；

C 、配制相同质量分数的A 、B 两种物质的溶液，在20°C 或其他温度都可以，故C 不正确；

D 、将A 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法，故D 正确。 故选D 。 【点睛】

=

100%100g+?溶解度

饱和溶液质量分数溶解度

11．苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ） A ．苯甲酸溶液的pH 小于7

B ．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气

C ．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红

D ．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应

【答案】B 【解析】 【分析】

【详解】

A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正确；

B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，故B错误；

C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C正确；

D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，故D正确。故选B。

【点睛】

掌握酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质、酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。12．苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是

A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23

D．单宁酸中氢元素的质量分数最小

【答案】C

【解析】

【详解】

A、单宁酸C76H52O46由碳、氢、氧三种元素组成，正确；

B、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，正确；

C、单宁酸中碳、氧元素的质量比=12×76:16×46=57∶46，错误；

D、根据元素质量分数计算的表达式，单宁酸中氢元素的质量分数最小，正确；

故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．如右图所示，A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。

若A能使紫色石蕊变红色，B为空气，将金属固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀

而鼓起来。则A是_______（填物质类别），金属固体C是_______（填物质类别），发生反应的化学属于基本反应类型中的______反应；若B为空气，将黑色的氧化物固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。则A是_______（填化学式），黑色固体C是_______（填化学式），发生反应的化学方程式是________________________________；若A是水，将气球中的固体C倒入试管中，因发生化学变化使气球很快被吸入试管中，则气体B是_______（填化学式），固体C是______________（填化学式）。

【答案】酸 活泼金属 置换 H 2O 2 MnO 2 2H 2O 22

MnO 2H 2O ＋O 2↑ CO 2 NaOH

【解析】 【详解】

（1）因为A 能使紫色石蕊变红色，可确定A 是酸性溶液，C 为金属，则说明AC 反应生成了氢气，导致装置内的气体压强变大，所以A 是稀酸C 是氢前的金属，两者反应时均是一种单质和一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，属于置换反应；

（2）由所学可知双氧水分解常用二氧化锰作催化剂进行，二氧化锰属于黑色氧化物，所以可猜想A 是双氧水，C 是二氧化锰，其方程式为：2H 2O 2

2

MnO 2H 2O+O 2↑；

（3）从现象可以看出该过程的完成是由于容器内压强的变小，所以可以考虑碱液能吸收酸性气体而使装置内的压强减小的情况，所以气体B 可以是二氧化碳，C 可以是氢氧化钠（合理即可）。 14．金属材料广泛应用于生产生活中.

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是__________.

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化标出该氧化物中铝元素的化合价____________.

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___________（写化学式）。

【答案】汞 +3

23Al O ZnCl 2、FeCl 2

【解析】 【详解】

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是汞。故填：汞； （2）氧化铝中铝元素的化合价为+3，故填：+3

23

Al O ；

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则铁呢高于氯化铜和盐酸反应，生成氯化亚铁，而不与氯化锌反应，故滤液中含有的溶质是ZnCl 2、FeCl 2，故填：ZnCl 2、FeCl 2。 15．碳酸钙高温分解可得到氧化钙，反应的化学方程式为_________；已知某碳酸钙和氧化钙的混合物中碳元素的质量分数为6%，则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙占最终所得固体的质量分数为______。(结果保留到0.1%) 【答案】32CaCO CaO+CO ↑高温

35.9%

【解析】 【详解】

碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳。化学反应方程式为：3

2CaCO CaO+CO ↑高温

。

假设：碳酸钙和氧化钙的混合物质量是100g ，则碳元素的质量为：100g×

6%=6g 。则碳酸钙的质量为：6g÷

12

100%40+12+163

??=50g 。则混合物中氧化钙的质量为：100g-50g=50g 。则根据质量守恒定律，反

应前后碳元素的质量相等，可以得出生成二氧化碳的质量为：6g÷

12

100%12+162

??=22g 。则生成的氧化钙的质量为：50g-22g=28g 。则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙的质量占最终所得固体质量的质量分数为：

28g

100%35.9%28g+50g

?≈。

故答案为：3

2CaCO CaO+CO ↑高温

、35.9%。

16．如图1为酸碱的化学性质知识网络，A 和B 是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请据图1回答。

下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是______（填字母序号）。

A Cu(OH)2

B HCl

C CO 2物质B 属于______（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。铁与稀硫酸反应的现象为______ 。镁和盐酸反应过程的微观示意图（图2），从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是______（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______。

【答案】AC 金属氧化物 有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Mg 、H + H 2、Mg 2+ 【解析】 【详解】

（1）A 、B 、C 三种物质中，Cu(OH)2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO 2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl 与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu(OH)2、CO 2； （2）由硫酸的性质可知，硫酸能与金属氧化物反应，物质B 属于金属氧化物；

（3）铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，现象为：有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色； （4）图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg 、H +，产生的新微粒是H 2、Mg 2+。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：

写出图中有标

号仪器的名称：a________。用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为________。若选用 D 装置收集氧气，验满的方法是：将________伸到集气瓶口，观察现象。某同学设计的实验装置（如上图），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。

①当打开K1、关闭K2时，利用I、II 装置可进行的实验是________（填序号）。

A 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气

B 锌与稀硫酸反应制取并收集氢气

②当打开K2、关闭K1 时，利用I、III 装置可以制得并检验二氧化碳，装置III中应加入的试剂为_____________________（填名称）。

【答案】长颈漏斗 A 2KMnO4加热

K2MnO4+MnO2+O2↑ 带火星的木条 B 氢氧化钙溶

液

【解析】

【详解】

（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为长颈漏斗；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为A；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条；

（3）如图2中，①当打开K1、关闭K2时，利用I、II装置可进行的实验是：锌与稀硫酸反应制取并收集氢气，因为进气管短；②当打开K2、关闭K1时，利用I、III装置可以制得并检验二氧化碳，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为①B；

②氢氧化钙溶液；

18．初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。（提示信息：CaCl2溶液和NaCl溶液均为中性）

（1）步骤①中观察到的现象是_____。

（2）D试管中产生的气泡是指_____（填化学式），产生白色沉淀

．．．．．．的化学反应方程式为_____。

（3）下列关于上述实验分析正确的是_____。

A D试管中的溶质可能有Na2CO3、NaCl、酚酞

B C试管中的溶质是CaCl2和HCl

C D试管中溶液的pH=7

D 为了确定D试管中溶质成分，可用Na2CO3溶液

【答案】无色溶液变红CO2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BCD

【解析】

【分析】

【详解】

（1）澄清石灰水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，步骤①中观察到的现象是无色溶液变红；

（2）B试管中氢氧化钙溶液中加入一定量稀盐酸，所得C管中溶液是氯化钙溶液（恰好完全反应）或氯化钙与盐酸的混合溶液（盐酸过量）或氯化钙和氢氧化钙混合溶液（氢氧化钙过量），再加入一定量碳酸钠溶液，产生了气泡和白色沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以C管中溶液是氯化钙与盐酸的混合溶液，D试管中产生的气泡是指CO2，产生白色沉淀的化学反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）A. D试管中溶液呈无色，碳酸溶液呈碱性，其中的溶质不可能有Na2CO3，故A错误；

B.根据第（2）小题的分析可知，C试管中的溶质是CaCl2和HCl，故B正确；

C.试管中溶液的pH=7，原因是C试管中的溶质是CaCl2和HCl加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化钙反应，实验过程中产生白色沉淀，说明盐酸已完全消耗，溶液呈无色，说明溶液呈中性，故C正确；

D.根据C选项的分析，溶液中已无盐酸，还可能存在氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生白色沉淀，为了确定D试管中溶质成分，可用Na2CO3溶液，故D正确。故选BCD。

【点睛】

判定反应后所得溶液的溶质成分时，除了需要考虑反应生成的可溶物，还需考虑反应物的是否过量。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

试求：m的值为______g。12g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____。所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是_____。反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是____。（结果保留小数点后一位小数）