高中化学实验专题_练习[1]

2010高考化学试题分类汇编

化学实验

（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2

4-和CO2

3

-

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用K M nO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO

（2010山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有2

4-

SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸（2010安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是

A.量取15.00 mL NaOH溶液

B.定容

C.电解制Cl2和H2

D.高温燃烧石灰石

（2010重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是

A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO

（2010上海卷）6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

（2010上海卷）8．下列实验目的可以达到的是

A．电解熔融氯化镁制取金属镁 B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷

C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢

D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

（2010上海卷）12．下列实验操作或实验事故处理正确的是

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗

D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

（2010上海卷）15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏（2010重庆卷）7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

（2010浙江卷）11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：

A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

（2010广东理综卷）22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO 4溶液中出现蓝色晶体

（2010上海卷）10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A ．乙醇、甲苯、硝基苯

B ．苯、苯酚、己烯

C ．苯、甲苯、环己烷

D ．甲酸、乙醛、乙酸

（2010江苏卷）7．下列有关实验原理或操作正确的是

A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可

分别制取少量22CO NO O 、和

B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和

冰醋酸

C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，

搅拌并滤干

D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol ·L 1 NH 4Cl 溶液的 pH=5.2

（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离

子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH 计测得溶液pH 大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含223NO CO Cl ---、、三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

（2010全国卷1）28．（15分）有A 、B 、C 、D 、E 和F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E 为无色油状液体；B 、C 、D 和F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；

②将A 分别加入其它五中溶液中，只有D 、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；

③将B 分别加入C 、D 、E 、F 中，C 、D 、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； ④将C 分别加入D 、E 、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

（2010天津卷）9．（18分）纳米TiO 2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO 2的方法之一是TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O ，经过滤、水洗除去其中的Cl ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO 2 。

用现代分析仪器测定TiO 2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO 2的质量分数：一定条件下，将TiO 2溶解并还原为Ti 3+ ，再以KSCN 溶液作指示剂，用NH 4Fe(SO 4)2标准溶液滴定Ti 3+至全部生成Ti 4+。请回答下列问题：

⑴ TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O 的化学方程式为______________________________。 ⑵ 检验TiO 2·x H 2O 中Cl －是否被除净的方法是_____________________________。

⑶ 下列可用于测定TiO 2粒子大小的方法是____________________（填字母代号）。

a ．核磁共振法

b ．红外光谱法

c ．质谱法

d ．透射电子显微镜法

⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2S O4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

a b c d e

⑸滴定终点的现象是__________________________________________________。

⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2

标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为______________________。

⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果

_________________________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

（2010广东理综卷）33.（16分）

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO2 + 2NaOH = ________________．

（2）反应Cl2+ Na2SO3+ 2 NaOH===2NaCl + Na2SO4+ H2O中的还原剂为______________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO2

-．请设计

4

实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑

．．．空气的CO2的影响）．

①提出合理假设．

假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限．

选．实验试剂：3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉 - KI溶液、紫色石蕊试液．

③

（2010山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为2430.5()()n n m Fe OH SO -[]，广

泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁和绿矾（FeSO 4·7H 2O ）过程如下：

（1）验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2 的方法是_____。

（2）实验室制备、收集干燥的SO 2 ，所需仪器如下。装置A 产生SO 2 ，按气流方向

连接各仪器接口，顺序为a → → → → f ．

装置D 的作用是____________，装置E 中NaOH 溶液的作用是____________。

（3）制备绿矾时，向溶液X 中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶

液Y ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z 的pH 影响聚铁中铁的质量分数，用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为________________________________________________________________________。若溶液Z 的pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2O 4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X 的化学式为 。

（2）第③步反应的离子方程式是 。

（3）第④步反应后，过滤Li 2CO 3所需的玻璃仪器有 。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB 2O 4的质量为18.1 g 第③步反应中加入

20.0mL3.0mol ·L -1的H 2SO 4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li 2CO 3,剩至少有 Na 2CO 3参加了反应。

（2010福建卷）25． 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜

溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ________ 。

（2）另称取铁钉6．0g 放入15．0ml ．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集

到气体Y 。

①甲同学认为X 中除3Fe +外还可能含有2Fe +。若要确认其中的2Fe +，应先用 选填序号）。

a ．KSCN 溶液和氯水

b ．铁粉和KSCN 溶液

c ．浓氨水

d ．酸性4KMnO 溶液 ②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：

2222422SO Br H O HBr H SO ++=+

然后加入足量2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g 。由于此推知气体Y 中2SO 的体积分数为 。

[探究二]

分析上述实验中2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有2H 和Q 气体。

为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B 中试剂的作用是 _____________________________ 。

（4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 ___________ （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 （选填序号）。

a ． A 之前

b ．A - B 间

c ．B - C 间

d ．C - D 间

（6）如果气体Y 中含有2H ，预计实验现象应是 ___________________ 。

（7）若要测定限定体积气体Y 中2H 的含量（标准状况下约有28ml 2H ），除可用测

量2H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？

做出判断并说明理由 ___________________________________ 。

（2010浙江卷）25.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na 、Fe 、N 、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L 。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，

安全气囊中红棕色粉末的作用是 。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。

A. KCl

B. KNO 3

C. Na 2S

D. CuO

（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑

结晶水合物） _______________________________________________ 。

（2010上海卷）26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)，应选用的仪器是。

a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

(2)上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。

(3)上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B

物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标

之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。

a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后

溶出。

(6)上述测定实验中，连续 ____________________ ，说明样品已经恒重。（2010上海卷）27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

(1）粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质（沉淀剂A 来源于石灰窑厂），写出A 、B 的化学

式。A B

(2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。

(3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时

没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。

(4）碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是 （填写化学式），

检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。

(5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所

发生的反应的离子方程式为： 滤液D 加石灰水前先要加热，原因是 。

(6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分

数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

（2010江苏卷）15. （12分）高纯3MnCO 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验

室以

2MnO 为原料制备少量高纯3MnCO 的操作

步骤如下：

（1）制备4MnSO 溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量2MnO 和水，

搅拌，通入2SO 和2N 混合气体，反应3h 。停止

通入2SO ，继续反应片刻，过滤（已知

22342MnO H SO MnSO H O +=+）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

②反应过程中，为使2SO 尽可能转化完全，在通入2SO 和2N 比例一定、不改变固液

投料的条件下，可采取的合理措施有 、 __ 。 ③若实验中将2N 换成空气，测得反应液中2Mn +、24SO -的浓度随反应时间t 变化如

右图。导致溶液中2Mn +、24SO -浓度变化产生明显差异的原因是 。

（2）制备高纯3MnCO 固体：已知3MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃

开始分解；2()Mn OH 开始沉淀时7.7pH =。请补充由（1）制得的4MnSO 溶液制备高

纯3MnCO 的操作步骤[实验中可选用的试剂： 2()Ca OH 、3NaHCO 、 23Na CO 、25C H OH ]。

① _____________________________ _________________________ ；

② _____________________________________________________ ；

③ _____________________________________________________ ；

④ _____________________________________________________ ；

⑤低于100℃干燥。

（2010四川理综卷）

27．(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理

地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO 3)是

国家规的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可

溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或

碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通

过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法

来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I 2 + 6KOH = 5KI + KIO 3 + 3H 2O ，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I —。请设计一个检验电解液中是否有I —的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是，

步骤⑤的操作名称是 ___ 。

步骤④洗涤晶体的目的是。（2010重庆卷）27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是________________________________________．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X

为_________（只写一种），Na

2O

2

的作用是___________________．

2010高考化学试题分类汇编化学实验参考答案

（2010天津卷）3．C （2010山东卷）14．C （2010安徽卷）8.A （2010重庆卷）9．A（2010上海卷）6．D （2010上海卷）8．A （2010上海卷）12．A （2010上海卷）15．A （2010重庆卷）7．A （2010上海卷）18．B （2010浙江卷）11. C （2010广东理综卷）22CD.（2010上海卷）10．C （2010江苏卷）7．B （2010江苏卷）10．B （2010浙江卷）13. B

（2010全国卷1）28．(1)A NH3·H2O或NH3；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2（2）B Na2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

（2010天津卷）9．(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·x H2O+4HCl

(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。

(3)d (4)抑制NH4Fe(SO4)2水解 a c (5)溶液变成红色

(6)(7)偏高偏低

（2010广东理综卷）33.(1) Na2SO3+H2O

(2) Na2SO3(3) ①SO32-、ClO-都存在

(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。

(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染

（3）铁粉过滤

（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。低

（2010安徽卷）27.（1）A l(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 （4）5.3 （2010福建卷）25． （1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）

（2）①d ②66.7%（或其他合理答案） （3）检验2SO 是否除尽

（4）242222()22C H SO CO SO H O +↑+↑+ 浓 （5）c

（6）D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝

（7）否，用托盘天平无法称量D 或E 的差量 可，用分析天平称量D 或E 的差量 （2010浙江卷）25 （2010上海卷）26．

(1）abc ； (2）CuSO 4溶液或酸性KMnO 4溶液；吸收HCl 气体或吸收酸性气体；

(3）无水CaCl 2；偏低； ( 4）bd ； ( 5）石蜡；CaCO 3；

(6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g 。

（2010上海卷）27．

(1）Ca(OH)2或CaO ；Na 2CO 3； (2）溶解；过滤；蒸发；过滤；

(3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；

(4）NH 4Cl ；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；

(5）NH 4++OH -→NH 3↑+H 2O ；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；(6）

（2010江苏卷）15.

（1）①Ca(OH)2+SO 2=CaSO 3+H 2O ②控制适当的温度 缓慢通入混合气体

③Mn 2+催化O 2与H 2SO 3,反应生成H 2S04

（2）①边搅拌边加入NaHCO 3(Na 2CO 3),并控制溶液PH <7.7

②过滤，用少量水洗涤2~3次。 ③检验SO 42-是否被洗涤除去

④用少量C 2H 5OH 洗涤

（2010四川理综卷）27．(16分) （1）紫黑色 升华

（2）23222(663)I e I I OH e IO H O -------=+-=+或 有气泡产生

（2010重庆卷）27．

（1）4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O

（2）放热

（3）浓H 2SO 4；生成的NO 与O 2反应生成NO 2,NO 2与水反应生成HNO 3，NH 3与HNO 3

反应生成了

43NH NO (4)I; 42NH CL 与HCL 反应生成氧气（合理答案均给分）