高中化学培优工程(竞赛、自主招生考试)模拟试卷
高中化学培优工程(竞赛、自主招生考试)模拟题（一）
胡征善
1.写化学方程式（10分）
（1）2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子（Ir：5d76s2），后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。
（2）(SCSN3)2溶于NaOH溶液中
（3）在乙醚中，四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐
（4）天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁，反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。
（5）甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐
2.（10分）化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。固体B不溶于水或HCl(aq)，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。E无色在空气中变红。溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用则生成白色固体G。G与水作用得另一种白色固体H及气体J。J使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。滤液L用NaOH溶液处理得气体J。
（1）写出G、I、M所代表物质的化学式。
（2）写出A用H2S溶液处理的化学方程式，并分析电子转移情况。
（3）已知(F/B)=0.2223 V，(D/B)=0.7996V。求F在水中的K sp(F)。
3.（11分）电解法回收废气中NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
（1）电极a、b属于阴极的是______，电极反应为__________________________。（2）为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：____________________________________。电路中转移n(e—)与补充n(A)之比为_______。
（3）若恒稳电路中电流强度为80.4 A，通电20 min，请分析溶液中离子通过阳离子交换膜的情况______________（1 mol电子的电量96.48kC）。溶液中各离子的增量(△n)分别是__________________________
4.（10分）将0.0167 molI2和0.0167 molH2置于预先抽真空的特制1 L密闭容器中，加热至1500K，体系达平衡，总压强为4.56 bar(1bar=100kPa)。体系存在如下平衡：
（1）I2
(g)2I(g) K p1=2.00 （2）I2(g)+H2
(g)2HI(g) K p2
（3）HI(g)H(g) +I(g) K p3=8×10—6（4）H2
(g)2H(g)K p4
计算：（1）1500K未反应时I2(g)和H2(g)的分压。[R=8.314 J/(mol·K)] （2）1500K平衡时体系中除H(g)外所有物种的分压。
（3）K p2。
（4）K p4 (若未算出K p2，可设K p2=10.0) 。
为使处理过程简洁方便，务必使用如下约定符号！在平衡表达式中默认各分压项
4
也是很好的氟化剂。
（1）XeF4与水剧烈反应能生成三氧化氙、两种单质和一种酸，其化学方程式为_____________________________。三氧化氙的空间构型为____________。（2）XeF4与丙烯反应生成1,1-二氟丙烷和Xe的化学方程式为______________。
（3）XeF4+C6F5BF2IF5+Xe+ C6F5BF2
其中C是首例有机氙(Ⅳ)化物，含Xe31%(质量分数)，—20℃以下稳定；阴离子为四氟硼酸根，阳离子为含Xe的苯环。
a.写出C的化学式(表示出阴、阳离子)________________；指出中心原子的杂化
类型______、__________。
b.写出反应②化学方程式____________________________________；
c.C 是有机氙化物的理由是____________________________。
（4）关于XeF 4的说法正确的是
A ．能将HCl 氧化为Cl 2
B ．分别与Xe 和F 2反应生成XeF 2和XeF 6
C ．其晶胞为下图所示：
D ．其分子立体结构如下图所示：
6.（14分）某金属锂的硼氢化物不仅具有通常的糕储氢密度，还有一些其它应用的性质。该化合物属立方晶系，晶胞参数为a=959.3 pm ，其晶胞如图：
（1）写出该金属锂的硼氢化物的化学式(最简单整数比)和阴离子化学式。
（2）计算d(Li +-Li +)和Li +到(B x H y )n —多面体中心距离。
（3）计算晶体密度。
（4）如果把Li +作为晶胞的原点，写出新晶胞中Li +和(B x H y )n —的坐标。
（5）如果把晶体的结构基元围成一个平行六面体，写出该平行六面体中Li +和(B x H y )n —的原子坐标。
（6）从晶体结构分析，该晶体可能作为何种功能材料？给出原理。
7. （17分）配合物在催化等工业生产和科研工作中有重要用途。
（1）（6
a.b.甲基丙基苯膦有对映体，说明其原因。
（2）（11分）极性分子Ni[P(C 2H 5)3]2Br 3难溶于水而易溶于苯，其苯溶液不导电。写出此分子的所有空间构型。若有对映体，标明对映关系，若无对映体，说明原因。
8.（14分）绿色化学的核心是原子经济化学反应，采用高选择的配位催化过程是实现原子经济化学反应的重要手段之一。如烯烃的氢甲酰化生产醛等工业的配位催化过程是绿色化学工业的代表。用ClRh(Pph3)3(A)作催化剂实现下面反应：
图中(C)Rh的氧化态比(A)中Rh的氧化态大2。回答下列问题：
（1）指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh的氧化态。
（2）指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh原子的杂化类型。
（3）画出与杂化类型相一致的(A)、(C)、(D)、(E)、(F)的结构式。
（4）指出(C)和(E)显顺磁性还是抗磁性？给出理由。
答题卷
姓名___________成绩________
1.（1）__________________________、_________________________
（2）_______________________________________________
（3）_______________________________________________
（4）_______________________________________________
（5）_______________________________________________
2.（1）G________________、I__________、M__________
（2）_________________________________________
（3）
3.（1）____________ ；____________________________________
（2）__________
________________
（3）
____________________、_____________________、______________________ 4.（1）__________________________________________________________
（4）
5.（1）_______________________________________________、_____________、（2）________________________________________________
（3）（a）
______________________________;_____________;_________________ （b）
（c）__________
6．（1）_______________________、____________________
（2）_____________________________________________________
_____________________________________________________
（3）
_______________________________________________________________ （4）
（5）
（6）
7.（1）（a）
（b）
8.（1）_____、______、_______、_________、__________
（2）________、_________、__________、_________、__________
（3）
（4）
参考答案及评分要求
1.每个方程式2分，共10分
（1）Ir+2O2==IrO4 IrO4—e—=IrO4+
（2）(SCSN3)2+2OH—=—SCSN3+—OSCSN3+H2O
（3）LiAlH4+SiCl4=AlCl3+LiCl+SiH4
（4）18Mg2SiO4+6Fe2SiO4+26H2O+CO2==12[3MgO·2SiO2·2H2O]+4Fe3O4+CH4 C3H7C3H7
（5）ph—P+HCl [ph—P—H]+ Cl—
CH3 CH3
2.（1）G、Mg3N2 I、MgSO4 M、S3分（2）6AgN3+4H2S=3Ag2S↓+(NH4)2S+8N2↑2分
电子转移情况：N3—的歧化—
4N32N2
6N2 + 2N2 1分
（3）Ag+(aq)+Cl—(aq)+Ag(s) AgCl(s)+Ag(s)
=[(Ag+/Ag)—(AgCl/Ag)]/0.0592 =(0.7996—0.2223)/0.0592 =9.75，K=109.75=5.62×109
K sq=1/K=1.64×10—10 4分
3.（1）a 1分
NO+5e—+6H+=NH4++H2O 2分
（2）NH3 1分
因为阳极反应：NO—3e—+2H2O=NO3—+4H+，电池反应：8NO+7H2O=3NH4+ +5NO3—+2H+，溶液中含有HNO3 1分
15︰2 1分
（3）外电路转移n(e—)=It/(1.9×10—19N A)=80.4×20×60/96480=1 mol，溶液中必通过阳离子交换膜也相当于1 mol电子电量的离子，即1/5 molNH4+从左室移向右室，6/5 mol H3O+从右室移向左室。2分
△n(NH4+)=1/5 mol △n(NO3—)=1/3 mol △n(H3O+)=2/15 mol 3分
4.（1）x0= y0=0.0167 mol×8.31J/(mol·K)×1500K/1L=2.08 bar 1分
p211
（4）(1)倒写：2I(g)I2(g) 1/K p1
再+(2)：2I(g)+H2(g)2HI(g) K p2/K p1
(3)×2：2HI(g)2I(g)+2H(g) K p32
上两式相加得(4)：K p4=K p2×K p32/K p1=32×(8×10—6)2/2.00=1.0×10—9
若采用K p2=10.0，计算值：K p4=3.2×10—10 2分
5.（1）6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑2分
三角锥型 1分
（2）XeF4+2CH3—CH=CH22CH3CH2—CHF2+Xe 2分
（3）(a)[][BF4]—2分
Xe sp3d B sp3 2分(每空1分)
(b)5[][BF4]—+2I2==4IF5+5Xe+52分
(c)ABD 3分
6. （1）化学式：LiB 6H 6 (B 12H 12)2— 4分(每空2分) 该晶胞属CaF 2型晶胞(见下图)
（2）d(Li +-Li +)=a/2=959.3 pm/2=479.65 pm Li +到(B x H y )n —多面体中心距离=
2分(每空1分)
（3）化学式为Li 2B 12H 12
ρ=4[2M (Li +)+M (B 12H 12)2—]/[N A (a ×10—10)3]
=4[2×6.941+12×(10.80+1.008)]/[6.022×1023×(959.3×10—10)3]=1.17 g/cm 3 1分
（4）Li +：（0,0,0）（1/2,1/2,0）（1/2,0,1/2）（0,1/2,1/2） 2分
（1/2,1/2,1/2）（1/2,0,0）（0,1/2,0）（0,0,1/2）
(B 12H 12)2—：（1/4,1/4,1/4）（3/4,3/4,1/4）（3/4,1/4,3/4）（1/4,3/4,3/4）
（或3/4,3/4,3/4）（1/4,1/4,3/4）（1/4,3/4,1/4）（3/4,1/4,1/4）
见下图：
（5）第一种答案：Li +
：（0,0,0）（1/2,1/2,1/2） 2分
(B 12H 12)2—：（1/4,1/4,1/4）或（3/4,3/4,3/4）
第二种答案：(B 12H 12)2—：（0,0,0）
Li +：（1/4,1/4,1/4）（3/4,3/4,3/4）
Li +：
顶点1个+面心3个+棱心
3个+体心1个
(B 12H 12)2—：
体内4个
见下图：
（6）具有极高的离子电导率，有望成为优质固体电解质。
理由：Li +所有四面体空隙与八面体空隙相连，构成三维骨架结构的开放性“隧
道”(或晶体中(B 12H 12)2—围成的八面体空隙中无Li +)；
Li +半径小，可以穿过(B 12H 12)2—围成四面体空隙与八面体空隙的三角面。 故该材料除了储氢外，还可以作Li +的固体电解质。 3分
7.（1）a.A 为平面四边形(Ni 2+，3d 8 dsp 2杂化)，有2种异构体：
Br P(ph 2Et) Br P(ph 2Et)
Ni Ni
(ph 2Et)P Br Br P(ph 2Et) 3分（写出1种，2分） B 为四面体结构(Ni 2+，3d 8 sp 3杂化)，只有一种结构：
1分
b.膦分子中的P 原子如同C 、Si 原子，当连接不同原子或原子团，就存在对映异构。甲基丙基苯膦分子中的甲基、丙基、苯基和P 原子上的孤对电子构成四个不同的基团，故存在对映异构。 2分
（2）（每个2分，必须空间结构正确，共10分）
三角双锥型(Ni 2+，3d 8 dsp 3杂化)： 四方锥型(Ni 2+，3d 8 d 2sp 3
杂化，通过磁矩μ=0得以验证，孤对电子略)：
这5种分子结构中均存在对称面，故都无对映体。 1分
【解析】Ni[P(C 2H 5)3]2Br 3是极性分子，说明化学键在空间排列不对称。“难溶于水而易溶于苯，其苯溶液不导电”，表明不电离，没有离子。
三角双锥型(Ni 2+，3d 8
四方锥型(Ni 2+，3d 8 d 2
8. （1）（2分）依次为+1、+3、+3、+3、+3
（2）（5分，每个1分）依次为dsP 2、d 2sP 3、
dsP 3、dsP 3、d 2sP 3
（3）（5分，每个1分。只要结构正确均可，不要求原子或基团位置）
（4）（4分，每个2分）
（C ）是抗磁性物质。在（C ）中Rh(Ⅲ)的价电子构型为4d 6，它采取d 2sp 3杂化：
没有单电子，磁矩μ=0，为抗磁性物质。
（E 4d 6，它采取dsp 3杂化：
有2个单电子，磁矩μ≠0，为顺磁性物质。
（14分）卡宾及其衍生物是有机合成的中间体。最简单的卡宾是:CH 2，其结构有单线态和三线态：
单线态 三线态
碳原子 sp 2(2个杂化轨道与
2个H 成键，
sp(2个杂化轨道与2个H 成
（2定的原因____________________。
单线态H 2C :中碳原子sp 2杂化，根据价层电子互斥理论，孤对电子对成键电子斥力较大，2个C —H 键键角小于120°。根据洪特规则在等价轨道中的多个电子分占不同轨道。 2分
（2）按稳定性由大到小的排序将(a)H 2C:，(b)ClHC:，(c)Br 2C:，(d)Cl 2C:卡宾填在空格处________BrHC:、PhHC:、:CHCOOR ____(填编号)。
dcb a 每空1分，共2分
（3）卡宾的重要化学性质有插入反应和加成反应等：
（A ）从上述产物的含量信息中得出的结论有：_______________________、 ______________________________________。
①烯烃与卡宾反应，加成产物为主要产物；②双键碳上的H 比烷基上的H 难以发生插入反应 2分
（B ）写出下列反应主要产物的结构：
（a ）CH 3 CH 3
C=C + H 2C: A+B
H H
A ．CH 3 CH 3 B. CH 3CH 2 CH 3
HC —CH C=C
CH （b ）CH 3C ≡CCH A
A.（c ）CH 2=C=CH 2 B A.
B.
（d） A B
OH
A.
或 2
2
每个结构1分，共7分
（4）化学式为C3H4N2的卡宾，核磁共振氢谱显示有2个峰，其结构式为____。
1分
高三化学培优
培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积
竞赛达标考试模拟试卷(接入网维护)
竞赛达标考试模拟试卷(接入网维护) 考试时长：６0分钟 一、单项选择题（共60分,每题1.5分) 1、EPON的业务等级协定SLＡ分为基于（Ｂ）和基于业务流的两种规定 A-MAC B-LＬＩD C-端口D-子网 2、EPON系统中的测距包括静态测距和( Ｃ) A-近端测距Ｂ-远端测距C-动态测距Ｄ-随机测距 3、GEM是通用封装格式，支持数据包的封装和（C )的封装 A-NATＩＶE B-TＤM C-ＮAＴIVE TＤM D-ＮＡTIVＥFDM 4、GPＯN系统中，不属于应用层协议子系统的协议是(C ) A－ＤＨCP B-FTP C－UDP Ｄ-SNMP 5、当EPOＮ系统仅承载以太网/ＩP业务时，在上下行业务流量各为１Gbi ｔ／ｓ的情况下,其PON接口上行方向的丢包率应小于（D )（任意以太网包长,１：32分光比下） A-1％Ｂ－2% Ｃ-5％Ｄ-10% 6、配置组播源端口前，必须将源端口加入（Ｂ)。 A-用户ＶＬAＮＢ-组播VLAＮ C-单播VＬAN D-基础ＶLAN 7、EPＯＮ上下行数据分别使用不同的波长进行传输，这两个波长是_＿__＿ ___＿＿、＿___＿_____;CATＶ信号采用的波长是＿＿_______＿（ B )
A-8５0ｎm、1４90nm；1550ｎm B-131０nm、1490nｍ；1550nm C-850nm,１3１0nｍ;1550０nm D－1310nｍ、1５50nｍ;１49０nm 8、EPON系统中ONU向OLＴ发送的数据采用( Ｄ）技术。 Ａ-广播B-ＴDＭC-FDＭD－TDＭA 9、在一个EPON系统中,( A )放置在用户侧。 Ａ－ＯＮU B-OLT C-POS D-Ｐ２P 10、（A)负责制定本地接入设备补丁加载方案，组织本地接入设备补丁加载工 作,并监控设备升级及补丁加载过程。 Ａ－市公司运行维护部门B-省级支撑部门 C-省电信公司运维部D-相关设备厂商 11、接入设备的现网测试时间应累计不少于（ D ）天 A-2０B-３0 C-40 D-６０ 12、集团相关规范中要求,上网业务内层ＶＬAN范围（A ） A－10０1~2000 Ｂ-2001～30００Ｃ-３00１~4000 Ｄ-4001~5000 13、业务开通接口规范定义了PON EMS 与自动激活系统间的接口，提供Ｐ ＯN 业务自动开通功能。又称为(A) A－I１接口B-I2接口C-I３接口D-Ｉ５接口 14、集团相关规范中要求,iTV点播业务内层ＶLＡN范围( C ) A-1001~2000 B-200１~3００0 C－3001~4000 D－4０01~5０ 00 15、13１0nm波长的光每公里损耗为（C ）ｄＢ
数学培优竞赛新方法(九年级)-第22讲 几何最值
第22讲 几何最值 知识纵横 几何中的最值问题是指在一定的条件下，求平面几何图形中某个确定的量（如线段长度、角度大小、图形面积等）的最大值或最小值。求几何最值问题的基本方式有： 1.特殊位置与极端位置法：先考虑特殊位置或极端位置，确定最值的具体数据，在进行一般情况下的推证。 2.几何定理（公理）法：应用几何中的不变量性质、定理. 3.数行结合法：揭示问题中变动元素的代数关系，构造一元二次方程、二次函数等。 例题求解 【例1】 如图，在锐角ABC ?中，24=AB ，45=∠BAC ，BAC ∠的平分线交BC 于点D ，点M 、N 分别是AD 和AB 上的动点，则BN BM +的最小值 。 （陕西省中考题） 思路点拨 画折线为直线，综合运用轴对称、垂线段最短等知识。 例1
例2 【例2】 如图，在ABC ?中，AB=10，AC=8，BC=6，经过点C 且与AB 相切的动圆与CB 、CA 分别相交于点E 、F ，则线段EF 的最小值（ ）。 A.24 B.4.75 C.5 D4.8 （兰州市中考题） 思路点拨 设O 与AB 相切与T ，连OC 、OT,EF 为O 直径，则EF=OE+OF=OC+OT,将问题转化为求OC+OT 的最小值。 【例3】 如图，正方形ABCD 的边长为4cm ，点P 是BC 边上不与点B 、C 重合的任意一点，连接AP ，过点P 作PQ ⊥AP 交DC 于点Q ，设BP 的长为x cm ，CQ 的长为y cm. (1) 求点P 在BC 上运动的过程中y 的最大值； (2) 当4 1 = y cm 时，求x 的值. （河南省中考题） 思路点拨 利用相似形建立y 与x 的函数关系式，由此导出y 的最大值 例3
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完整版高中化学化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题 一、选择题 1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确 ．．．的是( ) A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收 B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝 C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的 n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16 【答案】C 【分析】 高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。 【详解】 A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确； B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确； C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误； D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3- 8 3)=2y×5+y×( 8 3 -2)，解得 x y =16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D 正确； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。
高中自主招生考试化学试题Word版含答案
化学试卷第 1 页共 4 页 物质选 项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3) 2 CuO NaCl Z CaCO 3 BaCO 3 CuSO 4 NaNO 3 高中自主招生考试化学试卷 1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Cl ∶35.5 S ∶32 Na ∶23 K ∶39 Ca ∶40 Ba ∶137 Cu ∶64 一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得 2 分，多选、错选、不选 0 分） 1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是 A.气体从 a 端通入，收集氧气 B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 2.根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是 A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度 3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是 X
电信装维技能竞赛中高级考试模拟试卷
竞赛提高考试模拟试卷（装维） 考试说明：提高考试试卷分为试卷一和试卷二两部分，满分为130分，考试时长为90分钟。其中试卷一满分为100分，考试时长为60分钟；试卷二满分为30分，考试时长为30分钟。考生在规定时间提交试卷一后，进行试卷二的答卷。 试卷一 考试时长：60分钟 一、单选题（共45分，每题1.5分） 1、EPON上下行数据分别采用不同的波长进行传输，其中CATV信号 采用的波长为（ D ）。 A-1300nm B-1310nm C-1490nm D-1550nm 2、EPON提供的各种业务中，优先级最高的是（ A ）。 A-语音 B-视频 C-宽带 D-以上优先级相等 3、（ B ）为OLT与ONU之间提供光传输手段，其主要功能是完成光 信号功率的分配任务。 A- OLT B- ODN C- ONU D- ONT 4、（ C ）是指将光网络单元安装在住家用户或企业用户处，是光接 入系列中除FTTD(光纤到桌面)外最靠近用户的光接入网应用类 型。 A-FTTO B-FTTB C-FTTH D-FTTCab 5、E8-B MODEM有多个端口，其中（ B ）端口是预留给开通ITV业 务时使用的。 A-LAN1 B-LAN2
D-LAN4 6、EPON(LAN)用户新装宽带时,入户的8芯网线需要用到的分别是 （ C ）。 A-1、2、3、4芯 B-5、6、7、8芯 C-1、2、3、6芯 D-1、2、5、6芯 7、ONU的PON口尾纤类型为（ C ）。 A-FC B-LC C-SC D-ST 8、蝶形引入光缆全程标签黏贴不少于两：在光分配箱和用户终端侧 分别黏贴，标签粘贴在距接线器（ C ）处。 A-2cm B-3cm C-5cm D-10cm 9、资源具备装移机条件的，必须满足客户在预约（ B ）小时后的任 一时间（晚20：00-次日8：00 除外）提供上门装机服务 A-48 B-24 C-12 D-60 10、如桥架无空间安装波纹管，则应采用（ B ）对敷设在的蝶形引入 光缆进行包扎，以起到对光缆的保护作用 A-过路盒 B-缠绕管 C-入户暗管 D-防水胶布 11、ADSL 2+的上行/下行最大速率为（ D ）。 A-896Kbps/8196Kbps B-2.3Mbps/2.3Mbps C-512Kbps/2560Kbps D-3Mbps/25Mbps 12、OTDR的测量长度由以下哪个参数决定。（ C ） A-波长 B-测量围 C-动态围 D-分辨率 13、OSI参考模型依层次结构来划分为七层，其中第一层是（ A ）。 A-物理层 B-会话层
一元一次不等式组(培优竞赛)
一元一次不等式（组）的应用 例题求解 【例题1】已知2007321,......,,a a a a 是彼此不相等的负数，且 M=)......)(,......(20074322006321a a a a a a a a ++++ N=)......)(,......(20064322007321a a a a a a a a ++++，请比较M 、N 的大小。 【例题3】已知7654321,,,,,,a a a a a a a 是彼此不同的正整数，他们的和等于159，求其中最小的数1a 的最大值。 【例题4】若a 、b 满足b a s b a 32,7532 2-==+，则s 的取值范围是_______________。
（1）符合题意搭配方案有哪几种？ （2）若搭配一个A种造型成本为1000元，搭配一个B种造型成本为1200元，试说明选用（1）哪种方案成本最低
【例题7】、荣昌公司要将本公司100吨货物运往某地销售，经与春晨运输公司协商，计划租用甲、乙两种型号的汽车共6辆，用这6辆汽车一次将货物全部运走，其中每辆甲型汽车最多能装该种货物16吨，每辆乙型汽车最多能装该种货物18吨。已知租用1辆甲型汽车和2辆乙型汽车共需费用2500元；租用2辆甲型汽车和1辆乙型汽车共需费用2450元，且同一种型号汽车每辆租车费用相同． （1）求租用一辆甲型汽车、一辆乙型汽车的费用分别是多少元？ （2）若荣昌公司计划此次租车费用不超过5000元．通过计算求出该公司有几种租车方案请你设计出来，并求出最低的租车费用． 【课堂练习】 1、一宾馆有二人间，三人间，四人间三种客房供游客租住，某旅行团20人准备同时租用这三种客房共7间，如果每个房间都住满，租房方案有（ ）种。 2、1、（2010?温州）某班级从文化用品市场购买了签字笔和圆珠笔共15支，所付金额大于26元，但小于27元．已知签字笔每支2元，圆珠笔每支元，则其中签字笔购买了_______支． 3、学生若干人，住若干间宿舍，如果每间住4人，则余19人没有住处，如果每间住6人，则有一间宿舍不空也不满，求有多少间宿舍多少名学生 4、某校组织师生春游，如果单独租用45座客车若干辆，刚好坐满；如果单独租用60座客车，可以少租一辆，且余30个座位．则该校去参加春游的人数为________；若已知45座客车的租金为每辆250元，60座客车租金为每辆300元，这次春游同时租用这两种客车，其中60座客车比45座客车多租1辆，所以租金比单独一种客车要节省，按这种方案需要租金 ________元。 5、已知关于x 的不等式组???->-≥-1 230x a x 的整数解有5个，则a 的取值范围是__________。
高考化学培优(含解析)之铁及其化合物
高考化学培优(含解析)之铁及其化合物 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。 （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。 （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、 ________________________________。 【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O 【解析】 【分析】 ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。 【详解】 (1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH； (2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2- +2H2O。 【点睛】 考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。 2．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。
2019年高中自主招生考试化学试题和参考答案
安师大附中2019年高中自主招生考试化学试题注意事项： 1．本试卷物理部分120分；化学部分80分，总分200分，考试时间140分钟。2．答案一律用0.5mm黑色签字笔和2B铅笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 1. 2. 3. 4. A.试管A中溶液变红色，说明NaHSO4溶液中存在大量的H+，NaHSO4是一种酸
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液也能产生白色沉淀，说明NaHSO4溶液显酸性 C.向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液有气泡产生 D. 向滴有酚酞的烧碱溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至过量，溶液由红色变成无色 5.甲烷是最简单的有机物，不仅可做燃料，还能发生如下反应： ①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气； ②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔（C2H2）和氢气； Al2(SO)3+ 6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3↓+3Na2SO4 欲制取相同质量的Al(OH)3（假设原料的利用率为100%），有关说法正确的是 A.三种方案中消耗铝屑的质量相等 B.三种方案中产生氢气的质量不相等 C.方案二中消耗硫酸的质量最小 D.方案三中消耗的氢氧化钠质量最小
二、推断题（11分） 9.右图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中A 、B 、 C 、E 、F 是五种不同类别的物质，C 、 D 的类别相同，E 为氧化物且组成元素的质量比为3︰8。图中“—”表示两 端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系； 反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （（（（（ 海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图一是海水中化学资源的图示．请结（（（ ①写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。 ②Y 与Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的循环利用，则Z 的化学式为 ▲ ，X 溶液的名称是 ▲ 。 水96.5%
竞赛达标考试模拟试卷(装维)
竞赛达标考试模拟试卷（装维） 考试时间：60分钟 一、单选题（共60分，每题1.5分） 1、A DSL拨号时提示“错误678”有可能是由于（B ）引起。 A-账号密码错 B-ADSL MODEM与BASE之间不通 C-本地连接禁用 D-帐号绑定错误 2、当启动IPTV机顶盒，显示进度条至7%不动，提示为“网络初始化 失败”，以下哪项叙述错误（ D ）。 A-PPPOE用户名或密码错误 B-无法获得IP地址 C-PPPOE上层接入设备问题 D-用户的文广账号或密码输错。 3、E PON系统的ODN网络中,使用的光纤类型是( A )。 A-单模 B-双模 C-多模 D-以上都是 4、光纤的光功率大于设备的灵敏度时，正确的做法是，采用（ B ） 方式来避免。 A-加转接头
B-加光纤衰减器 C-加长用户光缆 D-将光纤弯曲打圈 5、（ D ）是目前宽带最宽的传输介质。 A-铜轴电缆B-双绞线C-电话线D-光纤 6、（B）在OLT和ONU间提供光通道。 A-OLT B-ODN C-ONU D-ODB 7、A DSL信号是在( C )线路进行传送的 A-同轴电缆B-光纤C-双绞线D-以上都可 8、E PON提供的各种业务中，优先级最高的是（A ）。 A-语音B-视频C-宽带D-以上优先级相等 9、O DN网络是指（B ）。 A-光线路终端B-光分配网C-光网络单元D- 光纤分配架 10、ONT指的是（ A ）。 A-光网络终端B-光线路终端C-光网络单元D-光分配网 11、分线设备是配线电缆的终端设备，是连接（A ）之间的选线及 试线设备。 A-配线电缆和用户引入线 B-主干电缆和配线电缆 C-引入线和用户室内线
黄东坡数学培优竞赛新方法平行四边形与平移变换(答案)
例1 （1）本题先结合平行四边形性质，根据ASA得出△ABM≌△CDN，从而得出DN=BM，AM=CN；再由三角形中位线得出CN=MN，BM=DN=2NF，同时推翻AM=AC、S△AMB= S△ABC．
（2）用大五边形面积减去3个三角形面积即可求得结果 （三角形ABD、三角形ACE、三角形ABC）； ∴△BDF、△EFC均为RT三角形 例2平行四边形的五种判定方法分别是：（1）两组对边分别平行的四边形是平行四边形；（2）两组对边分别相等的四边形是平行四边形；（3）一组对边平行且相等的四边形是平行四边形；（4）两组对角分别相等的四边形是平行四边形；（5）对角线互相平分的四边形是平行四边形．根据平行四边形的判定，任取两个进行推理．
解：根据平行四边形的判定，符合四边形ABCD是平行四边形条件的有九种：（1）（2）；（3）（4）；（5）（6）；（1）（3）；（2）（4）；（1）（5）；（1）（6）；（2）（5）；（2）（6）共九种． 例3熟记平行四边形的判定，其中对角线互相平分，是平行四边形，延长AC 后，证明AD∥BC，然后再证明三角形全等，证得对角线互相平分，得到结论． 证明：延长AC，在C上方取N，A下方取M，使AM=AE，CN=CF，则由已知可得PM=PN，易证△PME≌△PNF，且△AME，△CNF都是等腰三角形． ∴∠M=∠N，MEP=∠NFP ∴∠AEP=∠PFC ∴AD∥BC， 可证得△PAE≌△PCF，得PA=PC， 再证△PED≌△PFB．得PB=PD． ∴ABCD为平行四边形． 例4（1）先过点E作EG∥CD交AF的延长线于点G，由EG∥CD，AB∥CD，可得，CD∥GE，再有BE∥AG，那么四边形ABEG是平行四边形，就可得，AB=GE=CD，而GE∥CD，会出现两对内错角相等，故△EGF≌△DCF，即EF=DF．
高中化学培优补差计划
高中化学“培优补差”计划 一、指导思想： 提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。培补计划要落到实处，发掘并培养一批尖子，挖掘他们的潜能，从培养 能力入手，训练良好学习习惯，从而形成较扎实基础，并能协助老师进行辅差活动，提高整 个班级的素养和成绩。 二、学生情况分析 三个班共有学生一百多人，从学习情况及知识技能掌握情况看，10%的学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，各科作业能按时按量完成，且质量较好，能起到较好的模范 带头作用，但大部分学生，基础知识薄弱，学习态度欠端正，书写较潦草，作业有时不能及 时完成，因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过培优辅差的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。 三、具体措施 1、认真备好每一次教案，努力做好学习过程的趣味性和知识性相结合。 2、加强跟班主任交流的交流，与学生沟通思想，了解潜能生、优异生的家庭、学习的 具体情况，尽量排除学习上遇到的困难。 3、多跟班主任交流，及时了解不同层次学生情况，交流、听取建议意见。 4、根据学生的个体差异，安排不同的作业。 5．采用一优生带一差生的一帮一行动。 6．请优生介绍学习经验，差生加以学习。 7．课堂上创造机会，用优生学习思维、方法来影响差生。 8．对差生实施多做多练措施。优生适当增加题目难度。 9．采用激励机制，对差生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树 立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。 10．充分了解差生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证差生改善目前 学习差的状况，提高学习成绩。 四、主要措施 1．围绕提高均分、合格率和优秀率的目标，制定切实可行的培优和辅差计划，严格按 计划实施，注重过程，注重效率，注重效果。争取做到“顾两头，抓中间”。具体分析每一个目标学生的实际情况，稳定优生人数，狠抓中间段。在上学期的基础上，继续进行集体培优。 把优生集中在一起定时定点进行。让优生有动力同时也有竞争的感觉。争取把优生比例扩大。对本班基础差生进行个别辅导。挖掘潜力，查找弱项，有针对性的进行补差工作。争取缩小差生范围。 2. 进一步培养学生良好的学习习惯教会学生如何去学化学。 3．做到”堂堂清”，“周周清”，“测测清”：要求学生每天做好”预习—听课—复习”三步。并积极检查把当天的功课在当天解决。周周有总结。在测试中检查出学生未能掌握的知 识再及时把进行讲解和解决。 4．利用辅导时间，加强巩固学生对基本知识的掌握。 总之，通过本人和同学们的努力及其他同仁的支持和帮助，通过培优辅差的方式相信一定会提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的学习成绩，后进生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，让优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大
高中自主招生考试 化学模拟试题
高中招生考试化学试题 化学试题（全卷满分100 ） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。共6个小题，每小题2分，共12分） 1．核电站可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2．下列物质贮存在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 3．科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子(O4)，并用质谱仪探测到了它的存在。下列有关说法正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子 C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物 4．硝酸铵（NH4NO3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体。区别它们的一种方法是将两者 分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解。硝酸铵分解得到的气体不可能 ．．．是A．NH3B．SO2 C．NO2D．N2 5．下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是 食盐水和水 A．①和② B．①和③ C．②和④D．③和④ 6．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A ．3CuSO 4 △ === 3CuO + SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ B ．4CuSO 4 △ === 4CuO + 2SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ C ．5CuSO 4 △ === 5CuO + SO 3↑ + 4SO 2↑ + 2O 2 ↑ D ．6CuSO 4 △ === 6CuO + 4SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ 二、填空题（共2个小题，共11分） 7．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1 ）保持氮气化学性质的最小粒子是 。 （2）右图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。氯原子的核外电子数是_ ____；钠元素与氯元素最本质的区别是 __数不 （3）A 、B 、C 、D 表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表。A 和B 在一定条件下反应生成C 和D 。 请回答以下问题： ①A 、B 、C 、D 中属于单质的是 （填化学式）。 ②若一定质量的A 和48 g 的B 恰好完全反应，可生成44g C 和27 g D ，则A 的化学式是 。 8（6分）（1）构建知识网络是一种重要的学习方法。 右图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网 络图。请根据该图回答有关问题。 ①电解水是实现转化a 的途径之一，该反 应的化学方程式是 。 ②在自然界中，CO 2转化为O 2的主要途径是绿色植物的 作用。 ③转化f 可用于实验室制取O 2，该反应的基本反应类型是 。 反应后 37.0g 79.5g 140.0g 物质 B C D 氢原子 氧原子 碳原子 微观示意图 11 Na 钠 22.99 17 Cl 氯 35.45 KMnO 4 H 2O H 2O 2 O 2 a b CO 2 e d c f
百科知识竞赛法律法规考试卷模拟考试题
《法律法规》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、根据《中华人民共和国环境保护法》，国家划定生态保护红线，实行严格保护的是()（ ） A.人文遗迹 B.生态功能区 C.水源涵养区 D.生态环境敏感区和脆弱区 2、根据《中华人民共和国环境保护法》，下列矿区开发环境保护的做法中，错误的是( )（ ） A.制定生态安全保障计划，组织实施 B.加强绿化，矿区直接引进并遍植松树 C.依照资源分布情况，制定合理开发计划 D.依法制定有关生态保护和恢复治理方案，并予以实施 3、某新建轮胎制造企业，经批准的环境影响评价文件要求车间配备废气收集与处理装置。根据《中华人民共和国环境保护法》，下列做法中，正确的是()（ ） A.废气处理装置与主体工程同时投产使用 B.主体工程设计完成后，有针对性地开展废气处理装置设计 C.根据实际生产废气产生情况，企业自行调整了环境影 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---
响评价文件要求的废气处理装置 D.经实测，半成品车间废气收集后达标排放，企业拆除了环境影响评价文件要求的废气处理装置 4、根据《中华人民共和国环境保护法》重点污染物排放总量控制制度的有关规定，下列说法中，错误的是()（） A.国家实行重点污染物排放总量控制制度 B.重点污染物排放总量控制指标由国务院下达，省、自治区、直辖市人民政府分解落实 C.企业事业单位在执行国家和地方污染物排放标准的同时，还应当遵守分解落实到本单位的重点污染物排放总量控制指标 D.对超过国家重点污染物排放总量控制指标的地区，各级人民政府环境保护主管部门应当暂停审批其新增重点污染物排放总量的建设项目环境影响评价文件 5、根据《中华人民共和国环境保护法》环境影响评价信息公开和公众参与的有关规定，下列做法中，正确的是()（） A.负责审批建设项目环境影响评级文件的部门发现建设项目未充分征求公众意见的，应当责成环评单位征求公众意见 B.对依法应当编制环境影响报告书的建设项目，环评单位应当在编制完成后向可能受影响的公众说明情况，充分征求意见 C.负责审批建设项目环境影响评价文件的部门在收到建设项目环境影响报告书后，除涉及国家秘密和商业秘密的事项外，应当全文公开 D.负责审批建设项目环境影响评价文件的部门在收到建设项目环境影响报告书后，可依公众申请，公开除涉及国家秘密和商业秘密事项外的全文 6、根据《中华人民共和国环境影响评价法》，环境影响评价必须()（） A.客观、公开、公平 B.客观、公开、公正 C.客观公正公平 D.公开公正公平
重点高中自主招生考试化学试题(1)
高中自主招生考试化学试题（1） 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共27分） 一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物 理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B. 水银、干冰、熟石灰、天然气 C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（ ） A ．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈 B ．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失 C ．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气 D ．热水器安装烟囱是为了防止CO 2中毒 3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是（ ） A ．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B ．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C ．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D ．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞” 4．下列实验操作正确的是（ ） 5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反 的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是 （ ） A ．KMnO 4 B ．Cu(OH)2和 C 的混合物 C ．NH 4HCO 3 D ．CaCO 3和Cu 的混合物 6．右图为晶体M （不含结晶水）的溶解度曲线，a 、b 两点分别表示 M 物质的溶液。下列有关说法或a 、b 间的转化方法错误的是 （ ） A ．t 2℃时，a 是饱和溶液，b 是不饱和溶液 B ．将两份溶液温度降到t 1℃时，a 、b 中都有晶体析出 C ．从a→b ：先将a 降温到t 1℃，过滤后将滤液升温到t 2℃ D ．从b→a ：在b 中加入M 至刚好饱和 7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸
九年级数学竞赛题(提前招生考试模拟卷)(含答案) (16)
a a 2 2 6 7、若 x + x - 1 = 0 ，则 的值为 . x (x - 1) 数学联赛初赛试卷 一、选择题（本题满分 42 分，每小题 7 分） 1、设实数 a, b 满足 a - b = -1 ，则 a 3 - b 3 + 3ab 的值为（ ） A.﹣3 B.﹣1 C.1 D.3 ?x + a 2 ≤ 2a 2、若实数 a 为常数，关于 x 的不等式组 ? 的整数解只有 8 个，则 a 的值为（ ） ?x > -7 A.﹣1 B.0 C.1 D.2 3、在菱形 ABCD 中， A B = 4, ∠A = 60?, E 为 AB 的中点，若在线段 BD 上取一点 P ，则 P A + PE 的最小值是（ ） A. 2 3 B.4 C. 2 5 D. 2 7 4、对任意三个实数 a, b , c ，用 M { , b , c }表示这三个数的平均数，用 min { , b , c }表示这三个数中最 小的数，若 M { x + y + 2, x + 2 y ,2 x - y }= min { x + y + 2, x + 2 y ,2 x - y }，则 x + y = （ ） A.﹣4 B.﹣2 C.2 D.4 5、如图，Rt ?ABC 的斜边 AB 与圆 O 相切与点 B ，直角顶点 C 在圆 O 上，若，则圆 O 的半径是（ ） A.3 B. 2 3 C.4 D. 2 6 6、不超过 ( 5 + 1) 的最大整数是（ ） A.1142 B.1145 C.1148 D .1151 二、填空题（本大题满分 28 分，每小题 7 分） x 4 + (x - 1)2 - 1 2 8、在正方形 ABCD 中，点 E, F 分别在线段 BC, C D 上，且 ∠BAE = 20?, ∠DAF = 25? ，则
高中化学化学氮及其化合物的专项培优练习题(
高中化学化学氮及其化合物的专项培优练习题( 一、选择题 1．某混合气体可能有CO 、2CO 、3NH 、HCl 、2H 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，可判断该混合气体中一定有( ) A ．HCl 、2CO 、2H B ．CO 、2H 、2H O C ．CO 、2H 、3NH D ．HCl 、CO 、 2H O 【答案】A 【详解】 由于混合气体通过氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，而通过澄清石灰水(无浑浊现象)，证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜(变红)说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜(变蓝)说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl 、CO 2、H 2，故答案为A 。 【点睛】 考查常见气体的检验与除杂方法，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，根据“通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢，一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)”证明一定存在氢气，可能存在一氧化碳。 2．有关铵盐性质的叙述正确的是 A ．都是晶体，都能溶于水 B ．受热时分解，都有NH 3产生 C ．与碱共热时不一定产生氨气 D ．都能与酸反应 【答案】A 【详解】 A ．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A 项正确； B ．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH 4NO 3 N 2O↑+2H 2O ，B 项错 误； C ．铵盐都能与碱反应生成氨气，C 项错误； D ．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D 项错误； 答案选A 。 3．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO 2的是
福建省泉州第一中学高中化学自主招生考试试题
泉港一中2015年高中自主招生考试化学试卷2015.5.9 （总分：30分请将答案或解答填到答题卷上） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Ca－40 一、选择题（以下各题只有一个选项符合要求，每小题各1分，共10分） 1、以下的“水”属于纯净物的是（） A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水 2、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（） ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应； ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2； ④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻． A. ① B.①③ C. 全部 D. ①②④ 3、“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是 A．其中硅元素的化合价为+4价 B．其中硅元素的化合价为－4价 C．这种玉含有10个原子 D．这种玉含有四种金属元素 4、两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或 H5P3O10等。下列物质不属于 ．．．硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（） A．H4S3O10 B．H2S3O10C．H2S2O7D．H2S4O13 5、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A. b的溶解度大于a的溶解度 B. t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量 的水，析出晶体的质量不相等 C. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 D. t2℃时，a溶液的溶质质量分数可能大于b溶液的溶质质量分数 6 A B C D
网维护技能竞赛中高级考试模拟试卷
竞赛提高考试模拟试卷（接入网维护） 考试说明：提高考试试卷分为试卷一和试卷二两部分，满分为130分，考试时长为90分钟。其中试卷一满分为100分，考试时长为60分钟；试卷二满分为30分，考试时长为30分钟。考生在规定时间内提交试卷一后，进行试卷二的答卷。 试卷一 考试时长：60分钟 一、单项选择题（共45分，每题1.5分） 1、如果OLT采用双上联保护机制时，建议规划( C )层链路检测IP地址。 A-1 B-2 C-3 D-4 2、在OLT 配臵ONU注册时，首先应（C ）。 A-设臵业务VLAN B-设臵用户的上下行带宽 C-进行ONU注册，设臵MAC地址或者SN D-打开ONU端口的相应协议 3、EPON的业务等级协定SLA分为基于（B ）和基于业务流的两种规定 A-MAC B-LLID C-端口D-子网 4、EPON系统中的测距包括静态测距和（C ） A-近端测距B-远端测距C-动态测距D-随机测距 5、GEM是通用封装格式，支持数据包的封装和（C ）的封装 A-NATIVE B-TDM C-NATIVE TDM
D-NATIVE FDM 6、GPON系统中，不属于应用层协议子系统的协议是（C ） A-DHCP B-FTP C-UDP D-SNMP 7、（A）负责制定本地接入设备补丁加载方案，组织本地接入设备补丁加载工 作，并监控设备升级及补丁加载过程。 A-市公司运行维护部门B-省级支撑部门 C-省电信公司运维部D-相关设备厂商 8、FTTB+xDSL和FTTB＋LAN上下行带宽分别是（D ）。 A-ADSL下行2M～4M 上行640K～2M FTTB＋LAN双向10M B-ADSL下行2M～12M 上行640K～1M FTTB＋LAN双向100M C-ADSL下行1M～10M 上行640K～10M FTTB＋LAN双向100M D-ADSL下行1M～12M 上行640K～1M FTTB＋LAN双向100M 9、EPON下行帧结构的特点错误的是（D ） A-下行帧是一个复合帧 B-下行帧包含多个变长数据包和同步标签 C-每一个变长数据包对应每一个特定地址的ＯＮＵ D-每一个数据包都包含变长数据包以及校验码几部分 10、有关ONU说法错误的是（C ） A-选择接收OLT发送的广播数据 B-响应OLT发出的测距及功率控制命令，并作相应的调整 C-不对用户的以太网数据进行缓存，直接在OLT分配的发送窗口中向上行方向发送