中考化学冲刺—最后十天练习(含答案)
一号
二、填空题（本大题包括6小题，共34分）
11、（0分）用化学符号或化学符号表示的意义填空：
⑴. 四个硫酸根离子；⑵. 氧化铁；
⑶. 氦气；⑷. 一个氢分子；
⑸ FeSO
4
；⑹. 。
12、（5分）在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛。请回答：
⑴.一些饮水机里的净水器中装有活性炭，其作用是。
⑵.净水器接通电源时产生紫外线与自来水中加氯气目的相同，其作用是。
⑶.用自来水养金鱼时，为除去其中少量的余氯，可放入少许“大苏打”（Na
2S
2
O
3
·5H
2
O），
“大苏打”由种元素组成，其中Na、S、O、H的原子个数比为，相对分子质量为。
13、（6分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N
2
、和碳在一定条件下反应生成AlN和CO，请回答：
⑴.氮化铝属于（填“金属材料”、“无机化合物”或“有机化合物”）。
⑵.已知液态氮的沸点为－196℃，液态氧的沸点为－183℃。将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度蒸发，则（填“氧气”或“氮气”）先从液态空气中蒸发出来。
⑶.物质X的化学式为，上述制取AlN的化学方程式为。
⑷.铝元素摄入量过多对人体有害，请你给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议。
14、（11分）某校化学兴趣小组的同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他们在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。请你和他们一起探究并回答有关问题：
【提出问题】：为什么会生成淡黄色色固体？
【查阅资料】：他们查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
有些同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是。
【猜想假设】：分析资料，小明认为淡黄色固体可能是镁与空气中的反应生成的。
【实验探究】：小明同学设计实验证实了自己的猜想。具体做法是：称取两份质量相同的镁，一份在氧
气中完全燃烧，另一份在空气中完全燃烧，称其生成物质量。写出实验中涉及的两个反应化学方程式：①；②。
【实验结论】：实验中发现，镁在氧气中燃烧生成固体质量大于镁在空气中燃烧生成固体质量。通过探究证明小明的猜想是正确的。
【反思评价】：实验后小欣同学想起，镁条在空气中燃烧时，除生成白色固体还看到有少量黑烟。你猜测可能是空气中的气体也参加了反应。通过该探究实验，你对燃烧有什么新认识？请回答两点。①；②。
15、（4分）化学知识中有很多的“相等”，例如：在化合物中元素的化合价的正价总数与负价总数的数值相等，请你再举两例。【正确回答⑶和⑷可以加分奖励】。
⑴；⑵；
⑶；⑷。
16、（8分）实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有下列六种物质中的两种：KOH、HNO
3
、
AgNO
3、KCl、K
2
SO
4
、Ba(NO
3
)
2
。经初步分析情况如下：
为了进一步确定溶液的组成，进行如下图所示实验。已知溶液中不可能同时存在Ag＋和OH－，且两次混合均完全反应。根据上述信息回答下列问题：
乙溶液丙溶液沉淀物X 甲溶液沉淀物Y
⑴.甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同），含有的另一种物质是，
据此推断，沉淀X是。
⑵.根据（I）的判断，混合（II）发生反应的化学方程式
为，。
⑶.溶液M中的溶质可用作复合肥料，它的化学式是。
二号
11、（4分）根据下面所叙述常用实验仪器的用途，写出对应该实验的仪器名称：⑴.可用于给其它物质加热；⑵.用于收集或贮存少量气体；⑶.用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用；
⑷.用作配制溶液，或较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
12、（4分）在C、H、O、S、Na五种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入下列空格中：
⑴.天然气的主要成分；⑵.最理想的可用作高能燃料的气体单质；
⑶.实验室常用的一种酸；⑷.易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物。
13、（4分）影响物质性质的因素有：A.离子的种类不同；B.分子的构成不同；C.原子的排列方式不同；
D.溶质的质量分数不同等。请从中选择导致下列物质性质差异的因素：
⑴.一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性；
⑵.FeSO
4溶液为浅绿色，而Fe
2
(SO
4
)
3
溶液为黄色；
⑶.稀硫酸能与锌反应生成氢气，而浓硫酸不能与锌反应生成氢气；
⑷.金刚石是天然存在最硬物质，而石墨是自然界最软矿物。
14、（4分）物质按照不同的分类方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。现有三组物质：①.红磷、铝、镁、水；②.乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖；③.加碘食盐、白酒、纯碱、食醋。每组均可选出一种物质，该物质所属类别与其它三种物质不同。所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式为：⑴；⑵。
15、（9分）过氧化钠（Na
2O
2
）是一种淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常
情况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO
2反应时，生成了Na
2
CO
3
和O
2
；它与稀盐
酸反应时，生成NaCl、H
2O和O
2
。某化学小组的同学做了如下探究实验：
I. 取少量过氧化钠固体颗粒投入到盛有水的试管中，可观察到产生了一种无色气体； II. 再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。请回答下列问题： ⑴.实验I 中产生的气体，可用 法收集。
⑵.写出题中有关反应的化学方程式：①.Na 2O 2与CO 2 ； ②.Na 2O 2与稀盐酸 。
⑶.同学们对实验I 产生气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO ；②该气体是H 2；
③你认为该气体还可能是 。
⑷.设计一个实验，证明你在⑶中的推测（简要写出实验步骤、现象及结论）
16、（9分）某混合气体由CO 2、CO 、H 2、水蒸气这四种气体组成。请用下列A ～E 五种装置（每种装置限
用一次）设计一个实验，用来验证这种混合气体中确实含有H 2和CO 。
A B C D E
⑴.混合气体通过这五种装置的正确顺序是： （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。 ⑵ .混合气体通入A 装置之前，必须先通过另外两个装置，其目的分别是：
、 。 ⑶.确认该混合气体中含有H 2和CO ，除A 中黑色粉末变红外，其它装置中的主要实验现象分别是 、 。
⑷.装置A中，硬质玻璃管内发生的反应，可用化学方程式表示为：
、。
三号
11、（5分）在①.氯化钠；②.过氧化氢溶液；③.高锰酸钾；④.二氧化锰；⑤.二氧化碳；
⑥.水；⑦.空
气；⑧.氧气；⑨.铁等物质中，选择合适的序号填空：
⑴.属于混合物的是；⑵.属于单质的是；
⑶.属于氧化物的是；⑷.含有氧分子的是。
⑸.用集合图表示事物类别之间的相互关系，可以帮助人们直观地理解事物之间的区别与联系，如下图所示。请用类似的集合图表示纯净物、氧化物、化合物、单质间的关系：
12、（3分）在“分子”、“原子”、“原子核”、“质子”、“中子”、“电子”粒子
中，找出符合下列条件的粒子名称填空：⑴.不显电性的粒子是；
⑵.能直接构成物质的粒子是；⑶.能保持物质化学性质的粒子
是。
13、（8分）以下是六种粒子的结构示意图，请回答：
⑴.A、B、C、D、E、F六种粒子共表示种元素。
⑵.表示原子的是；表示离子的是。
⑶.写出有关粒子符号：A ；C ；D 。
⑷.两者相互结合能形成XY型化合物的是或。
14、（5分）写出下列各符号中数字“2”的含义：
；
⑴. 2NO ；⑵. NO
2
2－；
⑶. 2Na＋；⑷. SO
4
⑸. 。
15、（5分）根据下表，结合你学过的知识，可以总结出哪些规律？回答⑴、⑵的问题，并
⑴.不同元素的原子一定不同。
⑵.同种元素的不同原子一定相同，一定不同。
⑶. 。⑷. 。
16、（4分）在一个陌生的星球上充满了一种浅黄绿色的气体单质。科学家研究了该单质，
，相对分子质量为38。进一步研究表明，该元素的单质不导电。当该元确定其化学式为F
2
素原子与金属元素原子相化合时，只能形成F－,该元素原子与非金属元素原子相化合时只显－1价。请回答下列问题：
⑴.根据上述信息判断，该元素属于元素（填“金属”或“非金属”），你判断的依据是。
⑵.科学家在该星球上还发现了另一种元素并确定其符号为Al,当铝原子与氟原子相化
合时铝显＋3价，则这种化合物的化学式为。
⑶.在该星球上氢气与此浅黄绿色气体单质相遇时会发生爆炸性的化合，但不生成水。请写出氢气在该星球上发生爆炸的化学方程式。
17、（5分）图A中的两个圆分别金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。请你参照图A，在下图的空格处图B、图C中的⑴、⑵、⑶、⑷、⑸区域对应的适当内容。
金刚石石墨原子离子甲烷乙醇
A B C
⑴；⑵；
⑶；⑷；
⑸。
四号
11、（5分）现有以下物质：①.N
2；②.Ca(OH)
2
；③.NaCl；④.HCl；⑤.金刚石；⑥.不锈
钢；⑦.酒精；⑧.顺丁橡胶。请选择适当的序号填空：
⑴.属于合成材料的是；⑵.属于合金的是；
⑶.工业上用于除铁锈的是；⑷.两者可以发生中和反应的是；
⑸.可以与汽油以适当比例混合作为汽车燃料的是；
12、（4分）如右图所示，一悬挂的空心铜球浸没在烧杯里的溶液中，且铜球不与烧杯壁接触。试分析以下情况铜球所受拉力的变化（以下均填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑴.烧杯中盛稀硫酸，投入铁片并充分反应。
⑵.烧杯中盛稀硫酸，向溶液中逐滴加入Ba(OH)
2
溶液至恰好完全反应。
⑶.烧杯中盛40℃的KNO
3
饱和溶液，然后温度逐渐降至10℃。
⑷.烧杯中盛室温下的NaCl饱和溶液，加入食盐晶体并充分搅拌。
13、（5分）下图中A、B、C、D、E各代表Fe、H
2O、CO
2
、CuSO
4
溶液、Ba(OH)
2
溶液
中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请回答下列问题：
⑴.写出下列物质化学式：A ；B ；D 。
⑵.相连环物质间发生的反应中，没有涉及的化学反应基本类型
是。
⑶.写出A与B反应的化学方程式。
14、（5分）某地有丰富的石灰石矿产资源。为发展地方经济，有人建议在环境和资源不受破坏的情况下，进行如下合理开发⑴.利用石灰石在高温下可以分解的性质，可以开发出的固体产品A 和气体产品B 分别为 ， 反应的化学方程式为 。 ⑵.利用产品A 能与水化合的性质，可以开发出的产品C 为 ，C 在农业生产上可用来降低土壤的酸性。
⑶.利用产品C 能与某种钠盐发生复分解反应的性质，可以开发出产品D ， D 广泛用于肥皂、印染工业，制取D 的化学反应方程式为 。 ⑷.气体B 排放到空气中会加剧“温室效应”，你的合理建议是 。 15、（6分）某矿井发生严重的井喷事故，喷出的气体中含有大量的二氧化硫。已知二氧化硫是一种无色、有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶于水后可生成亚硫酸，发生的反应为：SO 2+H 2O H 2SO 3。二氧化硫具有强还原性，可将有色物质还原成无色物质。某同学在实验室中用滴管将饱和的SO 2水溶液逐滴入含有酚酞试液的NaOH 溶液中，当滴到最后一滴时，红色退去。请根据上述信息回答：⑴.事故发生后，当地消防官兵和武警战士在抢险时，佩戴的防毒面具里装有活性炭，其作用是 ，他们喷洒某种溶液来消除或减轻污染，他们喷洒的溶液最好是 （填“氢氧化钠溶液”或 “氢氧化钙溶液”）。 ⑵.在该同学的实验中，红色褪去的原因可能有两种：①SO 2与H 2O 反应生成的H 2SO 3和NaOH 溶液发生中和反应使溶液变无色；② 。
⑶.请设计一个简单实验，证明红色褪去的原因是①或②（简述实验步骤、现象、结论）
16、（9分）某气体可能是由N 2、H 2、CO 、CO 2、H 2O （气）中的一种或几种组成。某同学设计了如下图所示的实验装置来研究该气体的成分。实验中观察到的现象为：A 中的澄清石灰水变浑浊；B 中的白色硫酸铜CuSO 4）粉末变为蓝色（CuSO 4·5H 2O ）；C 中的浓硫酸无明显变化；D 中黑色的氧化铜粉末变为红色；E 中澄清的石灰水变浑浊；F 中白色的硫酸铜粉末变为蓝色。请根据以上内容回答下列问题：
A B C D E F
⑴.该同学从上述实验现象中得出结论：原气体中肯定含：①CO 2；②.水蒸气；③.CO ；④H 2。原气体中可能含：⑤N 2。其中正确的结论是 ；错误的结论是 。 造成结论错误的原因是 。 ⑵.各装置的作用分别是： A ；
C ；E 。 ⑶.装置中肯定发生反应的化学方程式为：A 中 ；
D 中 。该实验中尾气的处理方法为 。 五号
11、（9分）金属及金属材料对生活和社会发展起着重要的作用。请回答下列问题： ⑴.铜钱在历史上是一种广泛流通的货币。已知铜的熔点是1083℃，铁的熔点是1535℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么古代用铜而不用铁来铸造钱币。
物理性质 ； 化学性质 。 ⑵.食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败和变质。常用的保鲜措施有：添加防腐剂、充填保护性气体、放置干燥剂、放置脱氧保鲜剂等。一次小明同学在食用盒装月饼时，发现盒内用于保鲜的小纸袋内盛放着一种灰黑色粉末，几天后发现灰黑色粉末变成红棕色。小纸袋中盛放的物质可能是 ，这种物质能起到保鲜作用的原因是 。 ⑶.钢铁的生产和使用是人类文明进步的重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下还原磁铁矿（主要成分Fe 3O 4）的化学反应方程式 。 ⑷.市售的补铁麦片中含有微量极细的还原性铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液中转变为亚铁盐（铁显+2价）。反应的化学方程式为 。 12、（7分）如下图所示，A 装置的烧杯内盛放的是硝酸钾的饱和溶液，B 装置的烧杯内铜丝上面放置包裹着过氧化钠（Na 2O 2）的脱脂棉球。现向A 中的大试管里放入适量干冰，迅速塞上橡皮塞。已知反应：
2Na
2O 2+2CO 2 == 2Na 2CO 3+O 2。请回答下列问题： ⑴.在Na 2O 2中，氧元素的化合价为 。 ⑵.装置A 中发生的现象是，试管中 ， 烧杯
里。
⑶.装置B中的脱脂棉发生了燃烧，可能的原因是。
⑷.写出题中已知化学反应可能的实际应用。
⑸水也能和Na
2O
2
发生反应，生成NaOH和O
2
，请写出该反应的化学方程式：
。
13、（2分）在一个去瓤的新鲜冬瓜内盛有5％的NaCl溶液，现将一木块放入该溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出水面高度h（如右图所示）。放置一天后，溶液中NaCl的质量分数 5％，（填“大于”、“小于”或“等于”）；木块露出水面高度h （填“变大”、“变小”或“不变”）。
14、（4分）蛋白质是构成细胞的基本物质，没有蛋白质就没有生命。人体中的各种酶和血红蛋白都是蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如Cu2＋、Ba2＋、Ag＋的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质变性，从而失去其生理功能危及生命。根据上述知识回答：
⑴.在CuSO
4、AgNO
3
、Ba(NO
3
)
2
、AgCl四种物质中，无毒的是。
⑵.在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称“钡餐”），
而不能服用碳酸钡（BaCO
3
），其原因是人体胃液中含有一定量的盐酸，与碳酸钡反应后生
成可溶性的BaCl
2
，写出该反应的化学方程式。
⑶.若误服氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是。
A.多饮用白糖水
B.服用纯碱溶液
C.饮用食盐水
D.服用硫酸钠溶液
15、（6分）自来水厂常用氯气（Cl
2
）消毒，氯气能溶于水并部分与水发生反应，反应的化学方程式为：
Cl
2+H
2
O===HCl+HClO，生成的HClO（次氯酸）有较强的氧化性并有漂白作用。现向盛有
NaOH溶液（事先已滴过几滴酚酞试液）的烧杯中加入新制的氯水，发现溶液的红色褪去。请回答下列问题：
⑴.针对上述实验现象，小青认为这是由于氯水的漂白作用所致；你认为这还可能是由于氯水的所致。
⑵.为了验证你和小青的猜测，现向已褪色的溶液中再加入适量的NaOH溶液。若小青的猜测正确，实验现象为；若你的猜测正确，实验现象
为。
16、（6分）现有以下六种物质：①.K
2O；②.CaO；③.Na
2
O；④.X；⑤.Al
2
O
3
；⑥.ZnO。它
们是按照某种规
律排列的。请你推测X是，你推测的理由是：
⑴；⑵。六号
11、（5分）空气、天然气、水、石油、煤等自然资源，对人类的生存、生活和工农业生产都有及其重要的作用。请将与下列用途相对应的物质的名称填写在空白处：
⑴.动植物体中含量最多的物质是；⑵.可直接供给人和动物呼吸的是；
⑶.可用作生活燃料，并能通过管道长途输送的是；
⑷.城市居民生活燃料，并且可用于生产管道煤气的是；
⑸.为防止燃气泄露造成危险，可在家中安装报警器，当报警器接触到一定量的泄露气体时，会发出响声。若你家里使用的燃气是天然气（主要成分CH
4
），则报警器报警器安装的位置应在灶具的（填“上方”或“下方”）。
12、（5分）如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮（NO
2
）气体的集气瓶中投入几小块木炭或活性炭，最终观察到集气瓶内红棕色（填“变深”、“不变”或“消失”），漏斗
中液面（填“上升”、“下降”或“不变”）。其原因是：活性炭有作用,使瓶中气体压强外界大气压（填“大于”、“等于”或“小于”）。根据木炭或活性炭的这一性质，写出其在生产、生活中的一种用途。
13、（4分）查阅有关资料可以得到如下信息：把点燃的镁条伸入盛有CO
2
气体的集气瓶中（瓶底事先铺一层细砂），发现镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体和黑色粉末。请根据以上信息回答有关问题：
⑴.写出镁条在CO
2
中燃烧的化学方程式。
⑵.解释在集气瓶底部铺一层细砂的原因。
⑶.由上述反应的化学方程式你可以得到哪些信息，写出其中两条（回答不要求涉及化学方程式的涵义）：①；②。
14、（7分）做硫在氧气中燃烧时，在集气瓶内放入少量水来吸收SO
2
，实验结束后，集气
瓶内仍残留一定量的SO
2。围绕如何处理这些SO
2
的问题，同学们进行了有关探究。
【提出问题】：SO
2是形成酸雨的主要物质。选用NaOH溶液吸收SO
2
效果如何？
【实验验证】：用两套完全相同的装置做对比实验（SO
2
不溶于植物油，也不与其反应），设计装置如下图所示。
⑴.为确保实验的准确性，首先要检查装置的。
⑵.实验开始时，先用弹簧夹加紧乳胶管，再用注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入
充满SO
2
的集气瓶。
⑶.充分吸收SO
2
后打开弹簧夹，观察试验后进入两个集气瓶内植物油的体积。
【结论解释】：⑴.写出甲实验中，SO
2
与水反应的化学方程式，可用来测定该溶液的酸碱度。
⑵.写出乙实验中，SO
2
与NaOH溶液反应的化学方程式。
⑶.分析实验现象可知，吸收SO
2
效果好的是（填“甲实验”或“乙实验”）。【拓展迁移】：
⑴.在工业上常用氨水（NH
3的H
2
O溶液）来吸收SO
2
，得到的(NH
4
)
2
SO
3
可用作化肥，写出
该反应的化学方程式，考虑氨水的毒性及挥发性，这种方法在实验室中一般不使用。
⑵.在必须用煤作燃料的情况下，要减少二氧化硫的排放，请你提出一条合理化的建议。
15、（8分）家庭小实验是化学课堂教学的重要补充。某同学收集到：食盐、白糖、白酒、
纯碱（Na
2CO
3
）、白醋（主要成分CH
3
COOH，和HCl具有相似的化学性质）、大理石（CaCO
3
）、
草木灰（含K
2CO
3
）、多种花的花瓣、铁丝、干电池中的锌皮和石墨棒、生石灰（主要成分
CaO）。请回答以下问题：
⑴.选用以上物质为原料，可以制取初中化学常见气体是（写两种）。
⑵.该同学利用现有的物质和必要的仪器，在家庭中不能完成的实验是。
A.探究铁丝生锈的条件
B.检验鸡蛋壳中是否含碳酸盐
C.鉴别食盐和纯碱
D.检验自来水中是否含有氯离子（Cl－）
⑶.该同学做了溶液导电性实验，在测定食盐溶液导电性时他发现，通电后有刺激性气味气
体产生，原来是食盐水在通电条件下发生了化学反应，生成物是H
2、Cl
2
、NaOH。
请写出该反应的化学方程式。
⑷.该同学利用生石灰、纯碱、食盐、水等原料自制“松花蛋”其中上述物质涉及反应的化学方程式为、。
16、（5分）。某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na
2CO
3
溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH－，那么
Na
2CO
3
溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计
了下图所示的实验，请你和他们一起来探究。
⑴.实验甲可以证明；
⑵.实验乙加蒸馏水目的是；组内同学认为实验乙没有必要做，他们的
理由是。
⑶.实验丙滴入K
2CO
3
溶液振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中逐滴滴入过量的CaCl
2
溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象。该小组同学由实验甲、乙、丙得出结论：CO
3
2－可以使酚酞试液变为红色。
⑷.小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na
2CO
3
溶液能使酚酞试液变红也
是由于溶液中存在OH－的缘故”。你认为溶液中存在OH－的原因是。
七号
11、（6分）在进行物质分类时，一般把纯净物分为单质、（包括金属单质、非金属单质、稀有气体单质）和化合物。我们已经知道氧气在一定条件下能与铁、氢气、磷、硫、镁、铝、铜、木炭、一氧化碳等物质反应，为方便记忆可将氧气化学性质归为三类。
⑴.氧气能与某些反应，该类物质化学式为；
⑵.氧气能与某些反应，该类物质化学式为；
⑶.氧气能与某些反应，该类物质化学式为。
12、（3分）下表中有三组物质需要鉴别请选择合理答案的序号填写下表中空格
★检验用试剂或操作：①浓硫酸（微热）；②无色酚酞试液；③紫色石蕊试液；
④饱和硫酸铵溶液。
★判断依据的实验现象：A.产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体；
B.溶液温度降低；
C.产生能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的有刺激性气味气体；
13、（6分）下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理法。两个椭圆分别代表金刚石和石墨的有关
信息，两椭圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们各自独有的特征。请你在下面的空格内填写与图B、图C中⑴、⑵、⑶区域对应的适当内容（每处只要求填一点）。
金刚石石墨氢气一氧化碳酸碱
⑴；⑵；
⑶。
14、（5分）在班级联欢会上，某同学表演了一组化学魔术：在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸，观察到如下现象：A杯中变为“葡萄酒”（变成红色）；B 杯中变为“汽水”（产生大量气泡）；C杯中变为“牛奶”（产生白色沉淀）。请你帮助同学们揭开该组魔术的秘密：
⑴.A杯中盛放的液体可能是；
⑵.B杯中发生反应的化学方程式可能是；
⑶.C杯中发生反应的化学方程式可能是。
15、（6分）某化学兴趣小组的同学为探究质量守恒定律，设计了如下图（A、B）所示的探究实验。
请你与他们一起探究并回答有关问题：
⑴.在一根用细线吊着的长玻璃棒两端，分别绕上30厘米
的细铜丝，并使玻璃棒保持平衡。然后用酒精灯给左端
的铜丝加热数分钟，停止加热冷却到室温，你会观察到
红色的铜丝变为色，玻璃
棒（选填“平衡”、“向左倾斜”或“向右倾斜”）。
⑵.将上述左端的铜丝再次加热一会儿，乘热插入装满H
2
的试管，冷却至室温，你会看到左端的铜丝变成色，玻璃棒（选填“平衡”、“向左倾斜”或“向右倾斜”）。
⑶.写出有关化学方程式：①；②。
16、（7分）我国科学家侯德榜发明了著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。该方法
中的部分反应为：①NH
3＋H
2
O＋CO
2
=== NH
4
HCO
3
；②NH
4
HCO
3
＋NaCl=== NaHCO
3
↓＋NH
4
Cl；
③2NaHCO
3 =====Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
↑。请回答下列问题：
⑴.纯碱（Na
2CO
3
）属于类物质（填“酸”、“碱”、“盐”）。向纯碱的水溶
液中滴加无色的酚酞试液，试液变为红色，说明纯碱溶液显性，溶液的
pH 7（填“＝”、“＜”、“＞”）。
⑵.上述“联合制碱法”中，没有涉及到的基本化学反应类型是。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
⑶.第②步加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细目的是。
⑷.将第②步所得滤液（NH
4
Cl与剩余NaCl的混合溶液）溶解度/
克降温，NH
4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了滤液里。你认为NH
4
Cl
先结晶的原因可能是什么？请你结合右图回答两
点：，。
八号
11、（4分）有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、蒸馏水（1）______________；
②冰、干冰、氧化铁、金刚石（2）______________；
③甲烷、酒精、二氧化碳、蔗糖（3）______________；
④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁（4）______________。
12、（4分）有下列几种物质：①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、
⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。
（1）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是____________；
（2）用于焙制糕点发酵剂，且可治疗胃酸过多症的是_____________；
（3）用于制烧碱，还可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_____________；
（4）可用于实验室及工业上制取二氧化碳的物质是_____________。
13、（6分）某校化学兴趣小组同学对附近一化工厂排出的污水进行监测，发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；
②CuSO4、MgCl2、Fe2(SO4)3、HCl；③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl。试回答下列有关问题：
⑴.在上述三次检测的结果中第____ ____次检测的结果不正确。
⑵.研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子，这种化合物是___________。写出该物质与污水中任意两种物质反应的化学方程式。①；②。
⑶.在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们加入过量的稀硝酸将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的____________溶液，将反应后的混合物过滤后，再向得到的滤液中加入___________溶液，即可确定这两种粒子是否存在。
14、（7分）某实验室中有一瓶氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间，某化学兴趣小组的同学猜测氢氧化钠浓溶液已部分变质。于是他进行了以下实验：
⑴.杰伦同学欲用无色酚酞试液检验该氢氧化钠溶液是否变质，你认为是否合理？你的理由是。
⑵.德华及小组其他同学进行如下实验，请填写有关内容
结论：氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间后已变质。
【继续回答以下问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，化学总分不得超过60分】⑶.化学兴趣小组的同学想证明该氢氧化钠溶液是否部分变质（尚有氢氧化钠未变质），请你帮助他们设计实验，写出实验步骤、实验现象，证明该氢氧化钠溶液部分变质。
15、（6分）有下列三组实验，请根据图示回答有关问题
实验一液面上升哪个更高实验二产生气泡哪个更快实验三受到拉力哪个更大
⑴.写出液面上升“更高”装置中反应的化学方程式。
⑵.写出产生气泡“更快”装置中反应的化学方程式。
⑶.写出受到拉力“更大”装置中反应的化学方程式。
16、（7分）某工厂排放的尾气中只可能存在CO和CO
2
两种气体。为进一步确认，某化学兴
趣小组的同学设计如下图所示的装置进行检验。实验中可选择的药品有：Na
2CO
3
溶液、稀
H 2SO
4
、浓H
2
SO
4
、NaOH溶液、澄清的石灰水。请结合题意和装置回答：
⑴.证明尾气中含有CO
2
的现象是，发生反应的化学方程式为。
⑵.装置B中的药品是，作用是。
⑶.装置C的作用是。
⑷.证明尾气中含有CO的有关现象是。
⑸.从环保角度考虑，请你提出完善该装置的建议。九号
11、（6分）我们化学课里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：
①汞；②水；③生石灰；④二氧化碳；⑤氢氧化钠；⑥氢氧化钙。请用化学式填空：
⑴.实验室中常用的溶剂；⑵.可用作某些食品的干燥剂；
⑶.可用作温室气体肥料；⑷.农业上可用于改良酸性土壤；
⑸.俗称水银，可制作温度计；⑹.重要的化工原料，俗称烧碱。
12、（5分）“物质的组成、结构决定物质的性质”，按照这一观点讨论下列问题：
⑴.大多数金属氧化物都具有一些共同的化学性质，这是由于它们都是由
组成的，例如CuO、Fe
2O
3
、MgO均能与盐酸、硫酸发生反应，写出CuO
与H
2SO
4
反应的化学方程式。
⑵.碱类物质都具有一些相同的化学性质，例如NaOH、KOH、Ca(OH)
2都能与CO
2
、SO
2
等非金
属氧化物反应，SiO
2也是非金属氧化物，化学性质与CO
2
、SO
2
相似，请写出NaOH与SiO
2
反
应的化学方程式，由于生成的Na
2SiO
3
是一种黏
性很强的物质，所以碱类物质不能长期放在玻璃瓶中。
⑶.食醋中约含5%左右的乙酸（化学式为CH
3
COOH），其结构式如右图所示。乙酸在水溶液中能解离出H＋，溶液显酸性的原因是其分子中含有一种叫做“羧基”的结构（右图虚线框标出的部分）。据此推测，下列①～④四种物质中，具有酸性的物质是（填序号）
乙酸跟盐酸、硫酸一样在水中能解离：CH
3COOH=== CH
3
COO－+H＋，能跟某些活泼金属发生
置换反应生成乙酸盐和氢气，请写出乙酸与金属镁发生反应的化学方程式。
13、（5分）实验室里某研究性学习小组正在探究一个问题。根据设计的实验方案，小飞向烧杯中加入5毫升NaOH溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显红色。然后他又用滴管连续滴入
一定量的H
2SO
4
溶液，溶液由红色变为无色。请回答：
⑴.该研究性学习小组探究的问题是；
A.酚酞试液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
B.酸和碱在溶液中能发生化学反应吗？
⑵.小组的同学对小飞得到的无色溶液继续进行探究。小华认为反应后溶液中的溶质是
Na
2SO
4
，小敏认为反应后溶液中溶质有两种，它们是，
【继续回答下列问题，可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】
14、（6分）现有下列五种物质：Fe 片、H 2SO 4溶液、NaOH 溶液、Cu(OH)2固体、CuSO 4溶液。从中选择适当物质，按下列要求写出相应的化学方程式：
⑴.反应后“溶液”质量不变 ； ⑵.反应后“溶液”质量增加 ； ⑶.反应后“溶液”质量减少 。 15、（4分）某同学在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1所示），看到去壳的熟鸡蛋被吞进瓶内，他思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他利用图1所示的反应后溶液，进行了如图2所示的实验，结果鸡蛋吐了出来。请回答有关问题：
⑴.“瓶吞鸡蛋”实验中，发生反应的化学方程式为 ； “瓶吞鸡蛋”的原因是 。 ⑵.“瓶吐鸡蛋”实验中，发生反应的化学方程式为 ； “瓶吐鸡蛋”的原因是 。 16、（8分）如下图所示，A 、B 、C 、D 分别是Fe 、稀HCl 、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液中的一种，图中两圆相交部分①、②、③表示两种物质间反应的主要现象，其中①无明显现象，③有气泡出现，且产物之一可用作灭火剂。
⑴.试推断A 、B 、C 、D 各是什么物质，写出有关化学式： A ；B ；C ；D 。
⑵.要检验A 与D 反应生成的气体，可将气体通入 中，发生反应的化学方程式为 。
初中化学中考化学最后冲刺卷及答案(一).doc
初中化学中考化学最后冲刺卷及答案（一） 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共10题） 1.下列物质的用途与其化学性质相关的是 A．用金属汞作温度计中的液体B．用液氮祛除面部的小瘤、痣 C．用二氧化碳作温室气体肥料D．用大理石作装饰材料 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 A．金属B．氧化物 C．盐D．有机物 【答案】A 难度：容易知识点：使用燃料对环境的影响 3.下面对某些实验现象的描述，不正确的是 A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀 【答案】C 难度：容易知识点：氧气 4.下列化学方程式书写正确的是 A．B． C．D． 【答案】D 难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式 5.以下事实，不能用分子性质作出合理解释的是 A．不锈钢比普通钢材耐腐蚀B．水在自然界天然循环 C．电解水可以得到氧气和氢气D．分离液态空气得到氧气和氮气 【答案】A 评卷人得分
难度：容易知识点：分子和原子 6.根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的 一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 ①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④ 【答案】C 难度：中等知识点：生活中常见的盐 7.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是 A．都属于阳离子B．都属于阴离子 {{8l【答案】A 难度：中等知识点：生活中常见的盐 9.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中 【答案】D 难度：中等知识点：金属的化学性质 10.许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是 A．H+Na+0H-NO3- B．Na+ K+Cl-OH- C．H+K+CO32-HCO3- D．K+Ba2+Cl-SO42-
中考化学冲刺
中考化学冲刺 一．选择题 1．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是( ) A．丁酸乙酯是由20个原子构成的 B．丁酸乙酯的相对分子质量为116g C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为1 8：3：8 D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原予的个数比为3：6：2 2．根据元素化合价高低的顺序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X应是( ) A．KNO2B．(NH4)2SO4C．NO D．N2O5 3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确 ．．．的是（） A．乙和丙中所含元素种类相同B．甲和丁中同种元素化合价不相等 C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1 4．常温常压下，10 mL某气态物质含有2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有8.04×1020个原子，则判断该物质是一种（） A．单质B．化合物 C．混合物D．以上都有可能 5．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1 ~ R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。 上述反应类似于无机反应中的（） A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应 6．下列配制一定溶质的质量分数的NaOH溶液的实验操作，会引起NaOH溶液中溶质的 质量分数偏小的是( ) A．称量完固体NaOH时天平指针略向左倾斜 B．实验所用的固体NaOH在空气中久置 C．量取水时俯视读数 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外 7．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体 从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示 该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条 件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可 能也随之变化，其中判断不正确 ．．．的是（） A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
初中化学专题训练及答案
一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（ ） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等， 其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（） 二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式） （1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分： （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： （3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质： （4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐： （5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： （6）其水溶液显碱性的一种盐： （7）用作氮肥的一种碱 （8）具有优良导电性的非金属单质 （9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 （10）用做建筑业的一种盐 （11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号 填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 （2）该反应属于反应（填基本反应类型） （3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式
2018年中考化学模拟试题
2018年中考化学模拟试题 题号-一- 二三四总分 得分 第I卷选择题（共45 分） 、选择题（本大题共20个小题，其中第1?15小题，每小题2分，第16?20小题，每小题3分，共45分。） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（B ） A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（A ） A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是（C ） 4.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是（D ） A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是（C ） A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C 3H S S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正 确的是（B ） A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中 碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 ：1 7. pH, 西 瓜 牙 膏 鸡 蛋 清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下 列做法不符合这一主题的是（ C ） R,哉俊金盐水IF ；| II
【冲刺中考化学】2013年中考化学冲刺卷(3)(含答案)
2013年中考化学冲刺卷(3) 注意事项 1．全卷满分80分。考试时间为100分钟。 2．答案全部书写在答卷纸的指定位置上，答在本卷或不在规定区域答题无效。 3．只需交答卷纸，请妥善保管本试卷，以备讲评使用。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．下列变化属于化学变化的是 A ．汽油挥发 B ．活性炭吸附冰箱内异味 C ．大米酿酒 D ．分离液态空气制氧气 2．材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系错误的是（ ） A ．纯羊毛衫——天然纤维 B ．汽车轮胎——塑料 C ．钻石——金刚石 D ．不锈钢餐具——铁合金 3．下列食物中富含糖类的是 A ．馒头 B ．清蒸鱼 C ．炖牛肉 D ．清炒芹菜 4．学好化学，必须熟悉物质的组成与分类。下图中 分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是 A B C D 5．中国正在研制的大推力运载火箭“长征五号”，有望于2014年后发射月球车、大卫星和空间站。若“长征五号”燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料是 A ．乙醇 B ．甲烷 C ．汽油 D ．氢气 6．三氧化二铋（Bi 2O 3），是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价为 A ．+6 B ．+3 C ．+2 D ．-2 7．下列实验基本操作中，错误的是 A ．取粉末状药品 B ．点燃酒精灯 C ．向试管中加液体 D ．称取氢氧化钠固体
2020中考化学冲刺训练 经典压轴题和答案
、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测1的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。定一瓶100 g 30%，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反27.2 g取该溶液 应时间的关系如右图所示。试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头2纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取只烧杯中进行了实验，实验数据见550g碎纸样品。分别在下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧烧杯烧杯烧杯烧杯杯④⑤①②③10 10 加入样品的质量10 /g 10 10 10 /g 加入稀盐酸的质量50 40 20 30
（1 ）表中X的值为； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； 3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应） m CO2 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？ 4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表： 加入稀盐酸的体积第次剩余固体的质量/g /mL
16 1 40 12 40 2 8 3 40 8 4 40 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次 6 4 质量O(g) 3 2SO 6 (g) 质量2． (1)第一次实验中，参加反应的S、O、生成的SO三22种物质的质量比为：____； (2)通过计算求出第二次实验生成SO多少克？2(3)在表中填写第三次实验生成SO的质量. 2 6、取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm），跟53g含杂质3（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。计算： （1）所用稀盐酸中HCl的质量分数； （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数； （3）生成物溶液中，溶质的质量分数。 7、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组
年中考化学专题训练计算题含解析
计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%） 求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量． （2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？ （3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求： （1）原先氧化铜的质量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为； （2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；
（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表： 密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算： （1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？ （2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？ （3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 （1）尿素的相对分子质量； （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？ （3）60克尿素中含有氮元素多少克？ （4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反
中考化学专题练习题
碳和碳的氧化物 金刚石、石墨和C60 自主学习 1．下列物质中可用来刻划玻璃的是( ) A.大理石 B.石墨 C.金刚石 D.铝 答案:C 2．下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是( ) A.熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯 C．有良好的导电性，可用于制干电池中的电极 D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具 答案:D 3．人们把活性炭加入红糖溶液中脱色，这是利用了它的( ) A.氧化性 B.吸附性C．还原性D．不溶于水 答案:B 4．下列物质属于混合物的是( ) A．冰和水B．金刚石和石墨 C.四氧化三铁D．二氧化碳 答案:B 5．古代的字画经久不变色，其原因是( ) A.颜料质量好 B.字画保存得好 C．碳的化学性质在常温下稳定D．因为是黑色的 答案:C 6．下列关于碳的化学性质的叙述中错误的是( ) A.碳和氧气反应时，产物只能是二氧化碳 B.碳和氧气反应无论生成物是什么，都要放出热量 C．炽热的碳能还原二氧化碳 D．碳和氢化铜反应中，碳有还原性 答案:A 基础巩固 7．金刚石和石墨都是由______________组成的______________，它们的____________性质存在巨大差异，其主要原因是__________________________________________. 答案:碳元素单质物理碳原子的排列不同 8．石墨可用来做电极，因为它有______________；金刚石可以做石油钻机的钻头，因为它是______________；活性炭用来除臭、脱色是利用它的______________；制造墨、油墨等需用______________；冶炼生铁需用______________. 答案:良好的导电性自然界最硬的物质吸附性炭黑焦炭
(完整word版)2019年初三中考化学《工业流程图》专题冲刺卷
工业流程图 1．（2018?陕西）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。 （1）甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。 （2）他们设计并进行了如下实验。（已知Ag2SO4微溶于水） ①写出生成蓝色沉淀的化学方程式。 ②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有。 ③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是。 【答案】（1）物理（2）①2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硝酸钠；③排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰；（合理即可） 2．（2018?扬州）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题： （1）空气属于（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为。 （2）图中分离空气的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。 （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为；二氧化碳的密度比空气（填“大”或“小”）。 （5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于再生资源（填“可”或“不可”）。
②点燃CH4之前应。8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=。 ③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化（填“能量”或“原子个数”）。 （6）尿素属于（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式。 【答案】（1）混合物；N2（2）物理（3）稳定（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；大 （5）①不可检验甲烷的纯度②22g ③能量氮肥；CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。 3．（2018?苏州）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下： （1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。 （2）反应池II中加入氨水的目的是。 （3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是。 （4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是。 【答案】（1）稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙； （2）除去过量的硝酸； （3）（NH4）2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NH4NO3； （4）作氮肥。 4．（2018?昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下： （1）反应①的化学方程式为。 （2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为。 （3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程
2019年中考化学最后冲刺《溶液》专项复习题(最新整理)
《溶液》专项复习题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．1．下列物质溶于足量水中，能形成溶液的是（） A．食盐B．面粉C．豆油D．碳酸钙 2．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．B．C．D． 3.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（） A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈4．20℃时，将36gNaCl 完全溶解在100g 水中恰好形成饱和溶液。下列有关叙述中正确的是（） A．20℃时 NaCl 的溶解度为 36 B．该溶液中溶质的质量分数为 36％ C．向该溶液中再加人 2g 固体NaCl，则溶液质量为 138g D．向该溶液中加入l0g 水，则溶液变成不饱和溶液 5．下列说法不正确的是（） A．稀盐酸的溶质是盐酸 B．用洗涤剂洗去碗上的油脂，是乳化现象 C．除去硝酸钾中少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法 D．蒸发操作时使用玻璃棒搅拌，可以使液体受热均匀，防止液滴飞溅 6．下列说法正确的是（） A．空气是成分固定不变的气体 B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质 7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在 t1℃ B．t1℃时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法 D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 8．下列有关实验的叙述中不正确的是（） A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.稀酸飞溅到皮肤上，立即涂上氢氧化钠溶液 C．可燃性气体点燃前要验纯 D．洗涤碗筷中的油污，常用洗洁精乳化 9．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是( ) A．物质形成溶液的 pH： B．银、铜、铁的金属活动性强弱： C．根据含碳量，铁合金分成生铁和钢： D．形成溶液时的温度： 10.物质 M 在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（） A．0℃时，15.9gM 溶于150g 水中形成饱和溶液 B．20℃时，M 形成饱和溶液的溶质质量分数是 15.3% C．若要配制 200.0g20.0%的 M 的饱和溶液，对应温度必须是60℃ D．80℃ 时，M 的饱和溶液 138.2g 降温至40℃，析出晶体的质量大于 20.0g 试卷第 2 页，总5 页
中考化学专题训练常见的盐
常见的盐 一、选择题 1．下列关于物质用途的叙述，错误的是（） A．碳酸钙用作补钙剂 B．二氧化碳用于制碳酸型饮料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体 2．下列关于科学知识应用的说法正确的是（） A．碳酸钠溶液显碱性，可洗涤餐具上的油污 B．用食盐融冰化雪不会对环境造成危害 C．家庭电路中可用同时使用多个大功率电器 D．用湿手拔用电器的插头 3．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（） A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱 4．下列物质的名称和俗名相对应的是（） A．碳酸钙﹣纯碱 B．氯化钠﹣食盐 C．碳酸钙﹣小苏打D．氧化钙﹣熟石灰 5．下列有关盐的用途中，叙述错误的是（） A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．碳酸钙用于配制波尔多液D．氯化钠用于配制生理盐水 6．我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱．下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（） A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 7．能用于治疗胃酸过多症的物质是（） A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打D．食醋
8．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（） A．胃酸过多可服用适量的小苏打 B．油锅着火可以立即用冷水浇灭 C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动 9．化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（）A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C．医疗上用纯酒精作消毒剂 D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 10．生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是（） A．氯化钠是常用的调味品 B．碳酸钠用作建筑材料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．碳酸钙可用作补钙剂 11．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（） A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C．浓硫酸可用于作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 12．下列有关物质用途的描述中，错误的是（） A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．生活与化学密切相关． （1）“小苏打”的化学名称是． （2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是．
中考化学模拟卷
中考模拟卷 （考试用时：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量:H -l C -12N -14O -16Na -23Cl –35.5Ca -40 一．选择题。（每小题2分，共40分。每题只有一个正确答案，多选、错选均不得分）请将答案填在答．．．．．．．题卷上．．． 1.“一杯牛奶可强壮一个民族”，这是某乳业公司的一个广告，这主要是指牛奶中含有A ．铁B ．钙C ．水D ．脂肪2．从所学知识的角度，下列成语中没有科学依据的是A ．磨杵成针B ．点石成金C ．百炼成钢D ．滴水成冰3．下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是A ．氢气用于填充气球B ．干冰用于人工降雨C ．镁粉用作烟花和照明弹D ．铜丝用作电线4．下列实验操作正确的是 5．物质都是由微粒构成的。下列物质由分子构成的是 A ．干冰 B ．氯化钠 C ．金刚石 D ．铜6．已知两种分子A 和B 反应生成另外两种分子C 和D ，则下列判断不正确．．． 的是 A ．A 物质属于氧化物 B ．D 物质中氯元素的化合价为+1价 C ．这是一个置换反应 D ．反应前后元素的种类和原子个数不变7．水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法或做法中正确的是A ．长期饮用蒸馏水对人体健康有益B ．工厂将澄清、透明的废水直接排入河中C ．用明矾可以将硬水软化D ．提倡“一水多用” 8·氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF＋SiO 2＝SiF 4↑＋2H 2O，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 9．某种冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO 3)，对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴(Br)元素的化合价为A ．+5B ．+4C ．+3D ．-510.下列说法正确的是 A .制氧气一定要用二氧化锰作催化剂 B .所有的酸和碱都能使指示剂变色 C .物质发生缓慢氧化时一定放出热量 D .检测某溶液的pH 时，pH 试纸要预先用水湿润 11.洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确．．．的是A ．汽车修理工用汽油洗涤手上的油污 B ．沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗 C ．做完碘升华实验后的试管，用酒精洗 D ．一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去
2020中考化学冲刺必考题(带答案)
2020中考化学冲刺必考题（带答案） 一、选择题 1、下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是( ) A．①②③B．①②C．②④D．①②④ 2、下列实验操作叙述正确的是( ) A．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘 B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热 C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取 D．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入 3、对下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升分子不断运动 B NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性溶液中都含有离子 C CO和CO2的化学性质不同物质组成元素不同 D 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩气体分子间间隔大于液体分子间间隔 4、以下做法错误的是( ) A．食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血B．用聚氯乙烯塑料制成食品保鲜膜 C．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火D．医疗上用氯化钠配制生理盐水 5、下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是 ( ) 物质的应用化学方程式反应类型 A 电解水2H2O2通电 2H2O + O2 ↑分解反应 B 向烧碱溶液中通入CO22NaOH+CO2====Na2CO3+ H2O 复分解反应 C 溶洞的形成CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3) 2化合反应 D 比较铜和银的活动性Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag 置换反应 6、对下列事实解释不正确的是（） 选项事实解释 A 硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色阳离子的种类不同 B 水银温度计受热液柱升高汞原子受热体积变大 C 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳反应物的质量不同，生成物可能不同 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 7、为处理某厂排放的含氢氧化钠的碱性废液，原定用5kg14.6%的盐酸刚好处理成中性，因库存盐酸不足，换用5kg硫酸溶液处理，则所用硫酸溶液中溶质的质量分数为（） A． 14.6% B. 9.8% C. 19.6% D. 39.2% 8、美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素。为纪念伟大的化学家门捷列夫， 将它命名钔（如右下图），下列说法正确的是（） A. 氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变 B.该元素属于非金属元素 C.该元素在地壳中的含量为258.0% D．该元素的原子核外有157个电子 9、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是( ) A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质 量大于乙 二、实验探究和计算
中考化学冲刺1
1．2009年春夏之际，世界上多个国家和地区出现了甲型HlNl流感。甲型HINl流感与普通流感一样“可防可治”。甲型HlNl流感病毒属于（） A．淀粉B．蛋白质C．油脂D．葡萄糖2．下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（） A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH变化情况。 B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量。 C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应。 D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。 A 4．近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液)吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是( ) A．反 应中硫元素的化合价发生变化B．图中反应① 属于分解反应 C．反应③中，反应前后分子数目没有变化D．反应④中的反应物是两种酸 5．下列图像能正确反映对应的实验操作的是( ) A向 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C．高温煅烧CaCO3 D．O2在水中的溶解性 6、下列有关说法正确的是（） A．实现CO CO2的相互转化，都只有一种途径 B．Al可以实现单质氧化物碱 C．实现C CO的转化，都利用了碳的可燃性 D．实现H2O O2相互转化，化学反应的基本类型不同 7、如下图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分 别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是 ( ) A.只有左边烧杯中溶液的质量增加 B.只有右边烧杯中溶液的质量增加 C.两边烧杯中溶液的质量都增加 D.取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡 8、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（） A、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应； B、有机物完全燃烧都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素； C、燃烧都伴随发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧； D、氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。 9、无土栽培是现代农业的一项新技术，其营养液是多种化合物的混合溶液，含有植物生长 所需的营养元素。某种植物进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制营养液的一组化合物是：( ) A.KCl、(NH4)2SO4、NaOH B.NH4Cl、K2SO4 C.KNO3、H2SO4 D.K2CO3、CaCl2 10．向一定质量的AgNO 3溶液中加入Cu，溶液质量与加入 Cu的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（） A．a点对应溶液中的溶质有2种 B．b点对应固体只有Ag C．b～c段对应溶液中含有AgNO3 D．c点时反应已经停止
中考化学专题训练《填空题》
专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；
2020年中考化学冲刺卷 【5】含答案解析
2020年中考化学冲刺试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）化学源于生活，也服务于生产、生活。下列说法不正确的是（ ） A ．合成纤维制成的衣服结实耐磨，不易褶皱 B ．铁制品比铝制品更耐腐蚀 C ．合金、水泥、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料 D ．新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染 2．（3分）正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是（ ） A ．溶解固体 B ．测溶液的pH C ．CO 2的检验 D ．蒸发氯化钠溶液 3．（3分）“结构→决定 性质→用途 用途”是学习化学的重要思想方法。下列说法： ①钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同； ②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大； ③水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同； ④烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤； ⑤洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污 ⑥纯碱和烧碱都能使酚酞溶液变红，所以他们都属于碱。 其中正确的是（ ） A ．①②③ B ．①②⑥ C ．③④⑤ D ．①②⑤
4．（3分）X、Y、Z、Q是常见的四种元素，X的原子核内只有一个质子，Y的单质在空气中含量最多，Z的原子序数为11，Q与X形成的化合物的水溶液常用来除铁锈。下列有关说法不正确的是（） A．Q原子的结构示意图为 B．Z、Q组成的化合物由离子构成 C．X、Y组成的化合物可表示为X3Y D．X、Y、Q组成的化合物可用作氮肥 5．（3分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A．氯原子得到电子可转化为氯离子，氯离子也一定可以失去电子转化为氯原子 B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的一定是碳酸盐 D．氮气常用作保护气，所以能用作保护气的一定是氮气 6．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验操作 除去N2中的O2通过灼热的铜网 分离MnO2和KCl的混合物溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液 鉴别NH4Cl和KNO3固体取样，分别加入熟石灰，研磨 探究NaOH的变质程度取样溶解，滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D 7．（3分）向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（） A．B．
2020中考化学冲刺训练 经典压轴题和答案
1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 ⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。 ⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后 结果保留一位小数）。 2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 烧杯①烧杯 ② 烧 杯 ③ 烧杯 ④ 烧杯 ⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
（1）表中X的值为； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； 3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应） m CO2 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？
4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表： 第次加入稀盐酸的体积 /mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？ 5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6
初三化学中考冲刺
空气氧气 一、知识回顾 （一）空气 1、空气的成分（体积分数）：N2（78%）、O2（21%）、稀有气体（0.94%）、CO2（0.03%）、其他气体和杂质（0.03%）。 2、空气的污染与防治 （1） （2）防治措施：消除污染源，植树造林，改变燃料结构，工厂的废气经处理后再排放，加强空气质量监测等。 （二）空气中氧气含量的探究实验 实验原理红磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数。
实验装置 变式装置 化学方程式4P＋5O 22P2O5 实验现象 红磷燃烧，生成大量白烟，水进入原容器且水的体积约占原容器中空 气体积的 实验结论氧气约占空气体积的 失败原因1．红磷的量不足；2．装置漏气；3．装置未冷却至室温就打开止水夹。 药品选择不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫和碳燃烧后都产生气体，导致测得氧气的体积有偏差；铁在空气中难以燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应。 （三）氧气1、物理性质
通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比相同状况下的空气略大，不易溶于水。 2、化学性质 3、用途：供给呼吸、支持燃烧 4、氧气的实验室制法 实验原理 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ 发生装置 固体＋固体加热型固体＋液体常温型
收集方法 向上排空气法排水集气法 操作步骤查、装、定、点、收、离、熄（谐音： 茶庄定点收利息）。 查、装、收、正。 检验方法将带火星的木条插入集气瓶中，如果木条复燃，即证明是氧气 验满方法向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满；排水法收集时，当有大气泡从集气瓶口冒出时，表明已收集满 注意事项①试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）。 ②加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ③排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）。 ④用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管。 （四）两个化学概念
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析 一、中考化学综合题 1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P点的含义是___________________。 （2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。 （4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。 【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】 （1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。 （2）依据A物质的溶解度曲线可知。t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。 （3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为：B>A>C。 （4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。 2．过氧化钙晶体(CaO2?xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。 (一)（性质探究）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。 ⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。 ⑵加入碳酸钠溶液，产生的气体是___；出现白色沉淀，说明上层清液中含___。 (二)（制备流程） 方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO2?8H2O流程如下：