盐类的水解规律

第三单元盐类的水解

第一课时：盐类的水解规律

[课标解读]

1，使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2，能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

[知识回顾]：盐的组成：

酸+ 碱= 盐+ 水

强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl、

强酸弱碱盐NH4Cl、

弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa、

弱酸弱碱盐CH3COONH4、

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？

[知识学习]

知识点一：探究盐溶液的酸碱性：

【活动与探究】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：

NaCl Na2CO3NH4Cl CH3COONa AlCl3

溶液的酸碱性

盐的类型

【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

①强碱弱酸盐的水溶液显c（H+）c（OH—）

②强酸弱碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）

③强酸强碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）

【讨论】①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？

②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不

同？

【讨论】1．CH3COONa溶液（显碱性，为什么？）

CH3COONa=CH3COO—+ Na+

+

H2O H++ OH—

CH3COOH

①总的化学方程式

②总的离子方程式

③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡_________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。【讨论】2．NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）

NH4Cl = Cl—+ NH4+

+

H2O H++ OH—

NH3?H2O

①总的化学方程式

②总的离子方程式

③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________

（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。【讨论】3．NaCl溶液（中性，为什么？）

溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。

知识点二：盐的水解：

1、定义：

2、盐的水解实质：

3、水解条件

常见可水解的阴离子

常见可水解的阳离子

4、水解方程式：（阅读课本信息提示，总结书写水解方程式的注意点）

①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（例：Na2S的水解）

第一步：第二步：

5、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式

【问题解决】

1， 推测硫酸铵溶液和次氯酸钠溶液的酸碱性。说出你的理由，并写出上述盐发生水解反

应的化学方程式和离子方程式。

2，实验测得NaHCO 3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO 3溶液显碱性的原因。

【总结】

盐 类 实 例 能否水

解

发生水解的离子 对水的电离平衡的影响 （促进、抑制或无影响） 溶液的 酸碱性 强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

强酸强碱盐

规 律：

[典型解悟]

[例1] 能够说明氨水是弱碱的事实是：

A 、氨水具有挥发性

B 、1mol/L 氨水溶液的pH=10

C 、1mol/L NH 4Cl 溶液的pH=5

D 、氨水与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3沉淀

[例2] 下列离子方程式正确的是

A. Fe 3++3H 2O Fe(OH)3↓+3H +

B. NH 4+＋H 2O = NH 3·H 2O+ H +

C. CO 32-+H 2O H 2CO 3+OH -

D. HCO 3-＋H 2O H 2CO 3 +OH -

[例3] 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A ．NH

4+＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O + B ．HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－

C ．HS －＋H ＋=== H 2S

D ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO

[例4]下列有关盐类水解的说法不正确的是

A 、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B 、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C 、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性

D 、Na 2CO 3溶液中C （Na +）是C （CO 32-）2倍

[例5] 已知一种C （H +）=10-3 mol/L 的酸和一种C （OH —）=10-3 mol/L 的碱溶液等体积混合

后溶液呈酸性。其原因可能是

A 、浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B 、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C 、等浓度的弱碱和强酸溶液反应

D 、生成了一种强酸弱碱盐

【课后练习】

1．下列属于水解离子方程式的是() A．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O

C．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O D．HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－

2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是() A．H2SO4B．KOH C．Al2(SO4)3D．Ba(NO3)2

3．实验室在配制Fe2(SO4)3水溶液时，先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是() A．防止硫酸铁分解B．抑制Fe2(SO4)3水解

C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH

4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9和10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是() A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

5．下列关于FeCl3水解的说法错误的是() A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁饱和溶液，溶液的酸性会增强

B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

6．有ABCD四种一元酸的溶液，实验表明：①体积相同、pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是() A．B>C>A>D B．A>C>D>B

C．D>A>C>B D．C>D>A>B

7．盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA(A－表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。常温下，若测得2 L 0.1 mol·L－1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－的水解度是() A．0.01% B．0.1% C．0.2% D．1%

8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是() A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2CO3

9．常温下，pH分别为6的盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H＋)分别是x mol·L－1、y mol·L－1。两者的关系是() A．x＝y B．x>y C．x＝10－2y D．x＝102y

10．欲使0.1 mol/L的NaHCO3的溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是() A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液

11．(2009年镇江高二调研)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是() 编号HX YOH 溶液的体积关系

①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)

②强酸强碱V(HX)＜V(YOH)

③弱酸弱碱V(HX)＝V(YOH)

④弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)

A.①③B．②③C．①④D．②④

12．下列各组中的比值等于2∶1的是() A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B．硫化钾溶液中c(K＋)与c(S2－)之比

C．相同温度下0.2 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/L醋酸溶液中c(H＋)之比

D．10 mL 0.5 mol/L的盐酸与5 mL 0.5 mol/L盐酸溶液中的c(H＋)之比

13．按要求书写离子方程式，并回答有关问题。

(1)氢硫酸的电离：_________________________________________________________，

溶液中c(H＋)、c(HS－)、c(S2－)的大小关系是________________。

(2)碳酸钠的水解：_________________________________________________________。14．pH＝2的某酸H n A(A n－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变

为6。

(1)写出生成的正盐的分子式：________。

(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为

____________________________________________________。

(3)简述该混合液呈酸性的原因：

________________________________________________________________________。15．在0.5 mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：

(1)该溶液中HSO3－的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)HSO3－的水解程度。

(2)溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________________________。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)

________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。16．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

H 2B===H＋＋HB－，HB－ H＋＋B2－

(1)Na2B溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol/L Na2B溶液中，下列微粒浓度关系正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)0.1 mol/L NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。17．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

(1)已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。A是________溶液，B 是________溶液，C是________溶液。

(2)若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pH B表示，C溶液的pH值用pH C表示，则pH B＋pH C________(填大于或等于某个数)。

【课后练习】参考答案

1，D 2，C 3，B 4，C 5，C 6，A 7，B 8，D 9，C 10，D 11，D 12，A

13，(1)H 2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)

(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－

14，(1)B n A m

(2)A n－＋H2O HA(n－1)－＋OH－

(3)过量的弱酸进一步电离出H＋

15，(1)大于

(2)c(H2O)>c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(SO32－)>c(OH－)>c(H2SO3)

(3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO32－水解：SO32－＋H2O HSO3－＋OH－，加入BaCl

后：Ba2＋＋SO32－===BaSO3↓(白色)，由于c(SO32－)减小，SO32－水解

2

平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色

16，(1)碱性B2－＋H2O HB－＋OH－

(2)CD

(3)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)

17，(1)NH4Cl CH3COONa盐酸

(2)>13