短周期元素推断题的常见题眼
短周期元素推断题的常见题眼
一、常见短周期元素的单质及其化合物的特性
1．同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。（H）2．其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。（N）
3．与H形成两种液态化合物的元素。（O）
4．其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。（Li）
5．焰色反应为黄色。（Na）
6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。（Al）
7．唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。（Si）
8．水中的富营养元素。（P）
9．其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。（S）
10．其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。（C）
二、常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构
1．周期序数等于族序数二倍的元素。（Li）
2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。（S）
3．最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。（Li、P）
4．次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。（Li、Si）
5．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。（Mg）
6．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。（Na）
7．只有电子和质子构成原子的元素。（H）
8．主族序数与周期序数相同的元素。（H、Be、Al）
9．主族序数是周期序数二倍的元素。（C、S）
10．主族序数是周期序数三倍的元素。（O）
三、常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量
1．地壳中质量分数最大的元素，（O）其次是（Si）。
2．地壳中质量分数最大的金属元素。（Al）
3．其单质是人工制得的纯度最高的元素。（Si）
4．其单质是天然物质中硬度最大的元素。（C）
5．其气态氢化物最易溶于水的元素。（N）
6．其氢化物沸点最高的非金属元素。（O）
7．常温下，其单质是有色气体的元素。（F、Cl）
8．所形成化合物种类最多的元素。（C）
9．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。（C）
10．其单质是最易液化气体的元素。（Cl）
四、常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途
1．其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。（Cl）
2．其单质与水反应最剧烈的非金属元素。（F）
3．其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。（N）
4．其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。（S、N）
5．在空气中，其一种同素异形体易自然的元素。（P）
6．其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）
7．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。（O）
8．其单质能导电的非金属元素。（C、Si）
9．其单质能与强碱溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl）
10．其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。（Mg）
三、元素周期表中化学元素之最
1．与水反应最激烈的非金属元素是F。
2．最轻的单质是氢气[ρ(H2)＝0.0899 g/L]。
3．单质硬度最大的元素是C(金刚石)。
4．常温下有颜色的气体单质是F2、Cl2。
5．原子半径最小(大)的元素H(Fr)。
6．稀有气体元素中原子半径最大的是Rn。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。
9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。
10．所形成的化合物种类最多的是C。
11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三者均相等的是H。
12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。
14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。
15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535 g/cm3]。
16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元素是H。
17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。
18．其单质可作半导体材料的是Si。
19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
20．地壳中含量最高的金属元素是铝[ω(Al)＝7.73%]。
21．大气中含量最高的元素是氮[ω(N)＝78%]。
22．生物细胞中含量最高的元素是氧[ω(O)＝65%]。
23．最重的单质是锇[ρ(Os)＝22.7g/cm3]。
24．硬度最大的金属单质是铬(Cr)，其硬度接近10度。
25．熔点最高的单质是石墨(3650℃)。
26．熔点最高的金属单质是钨(W)(3410℃)。
27．熔点最低的单质是氦(－272.2℃)。
28．熔点最低的金属单质是汞(－38.37℃)。
29．延展性最好的金属单质是金，质量仅为1 g的Au能抽成4000 m的细金丝，也可压碾成1×10－5mm 厚的金箔。
30．导电性最好的金属单质是银，其他依次是铜、金、铝。
31．导电性最好的固态非金属单质是石墨。
32．最活泼的金属元素是铯。
33．最活泼的非金属元素是氟。
34．含同位素最多的元素是锡(有10种)。
35．在空气中最易着火的非金属单质是白磷(燃点40℃)。
36．化合价最高的元素是钌(Ru)和锇(Os)，有＋8价。
37．放射性最强的元素是镭(Ra)。
历年中考化学推断题集锦
中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。 一、表格式推断题 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。 例（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，已 知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ ４，ＢａＣｌ ２ 和Ｋ ２ ＣＯ ３ 中的一种。 为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。 表1两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况
解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题 给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。 例（北京市中考题）现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ ＣＯ ３，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系，图 中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。 图2各物质间全部的反应关系 Ｈ ２ＳＯ ４ 能发生4个化学反应，Ｎａ ２ ＣＯ ３ 和Ｃａ（ＯＨ） ２ 能发生3个化 学反应，ＢａＣｌ ２，ＮａＯＨ和ＣＯ ２ 能发生2个化学反应。 分析方框图，只有方框②是4条线，所以方框②中应填Ｈ ２ＳＯ ４ ，这是解答
高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练
专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I (1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出由一种氢化物制取CD气体的化学方程式______________________________________。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________。 (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式：____________________________________。 (4)F B C D E的原子半径顺序：（化学符号表示） F D E的离子半径顺序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． (1)请写出Z在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生E，写出该反应的化学方程式：____ _________________； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________． (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是____________________________；由X、Y、Z、W 四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________________________。 (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______________________________________________，该反应中被氧化的E与参与反
初三化学推断题题眼总结
推断题题眼（含鉴别）一，看颜色 1,黑色固体：氧化铜CuO 碳单质C 四氧化三铁Fe 3O 4 二氧化锰MnO 2 2,红色物质：铜单质Cu 三氧化二铁Fe 2O 3 3,紫黑色固体:高锰酸钾KMnO 4 4,黄色粉末：硫粉S 5,离子：Cu2+蓝色Fe3+黄色Fe2+绿色 6,物质燃烧的特征颜色及现象： 硫单质在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色（放出刺激性气温的气体） 硫单质在纯氧中燃烧火焰颜色：蓝紫色（放出刺激性气温的气体） 氢气和甲烷在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色 白磷燃烧：大量白烟 铁单质在纯氧中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 镁单质在空气中燃烧：明亮的火焰 7,指示剂的变色： 酸性中性碱性石蕊（紫色）红色紫色蓝色 酚酞（无色）无色无色红色 二，“最”特殊的物质 1，人体中含量最多的物质是：水 2，最简单的氧化物是:水
3，相对质量分数最小的是:水 4，最常见的溶剂是：水 5，初中最常见的催化剂是：二氧化锰 6，空气中含量最多的元素是：氮元素 7，地壳中含量最多的元素是：氧元素 8，地壳中含量最多的金属元素是：铝元素 9，地壳中含量第二位的元素和含量第二位的非金属元素分别是：硅和铁10，人体中含量最多的金属元素是：钙元素 11，年产量最多的金属是：铁元素，第二位的是：铝元素 12，导电性和导热性最好的金属是：银 13，硬度最高的金属是：铬 14，熔点最高的金属：钨 15，熔点最低的金属：汞 16，能使白色无水硫酸铜粉末变蓝的物质是：水蒸气 17，唯一一个不含有中子的原子是：氢原子 18，最清洁的气体是：氢气 19，相对分子质量最小物质的是：氢气 20，最简单的有机物是：甲烷 21，造成温室效应最主要的气体是：二氧化碳 三，物质的用途 1，可用于人工降雨的物质是：干冰（固体二氧化碳） 2，常用来冶炼金属的还原性物质是：焦炭，氢气，一氧化碳
最棒的化学元素周期表记忆法汇总
最棒的化学元素周期表记忆法 原子序数用数字桩定位，原子量取四位有效数字: 1 H氢1.0079————1—轻椅移点动动吧轻:氢，椅:H，移点动动吧:1.008 1大树：将大树旁边的椅子移点动动吧。 2 He氦4.0026 ————2—黑孩食点东东喳黑:He，孩:氦，食点东东喳:4.003 3 Li锂6.941————3—鲤里六点就食药鲤:Li，里:锂，六点就食药:6.941 4 Be铍9.0122————4—是皮球店领婴儿是:Be，皮球店领婴儿:铍9.012 5 B硼10.811————5—避朋移动点花衣避:B，朋:硼，移动点花衣:10.81 6 C碳12.011————6—诗叹鱼儿点淋浴诗:C，叹:碳，鱼儿点淋浴:12.01 7 N氮14.007————7—恩淡遗弃电铃矣恩:N，淡:氮，遗弃电铃矣:14.01 8 O氧15.999————8—偶养鹦鹉顶久久偶:O, 养:氧, 鹦鹉顶久久:15.99 9 F氟18.998————9—活佛一拔顶久久活:F,佛:氟,一拔顶久久:18.99 10 Ne氖20.17————10—那奶按铃顶一切那:Ne,奶:氖,按铃顶一切:20.17 10移动手机:那个奶奶真厉害,一按铃声能顶一切。 11 Na钠22.9898————11—那那儿儿点QQ 那:Na,钠,儿儿点QQ:22.99 12 Mg镁24.305————12—美国美饿死顶生意美国:Mg,美:镁,饿死顶生意:24.31 12婴儿:美国人爱美，饿死也要顶住做婴儿的生意。 13 Al铝26.982————13—爱一流二流点久吧爱:A,一:l,流:铝,二流点久吧:26.98 13医生:爱医生当然要一流二流点久吧 14 Si硅28.085————14—思归恶霸顶灵柩思：Si，归：硅，恶霸顶灵柩，14钥匙：恶霸头顶着灵柩想回家，是不是拿钥匙要死? 15 P磷30.974————15—披鳞山林定酒吃披：P，鳞：磷，山林定酒吃:30.97，林冲在十五的圆月夜披鳞带甲上山林定酒吃，酒瘾来了。 16 S硫32.06————16—蛇留嫦娥叮咛路蛇:S，留：硫，嫦娥叮咛路32.06，16信号灯:蛇留住嫦娥，再三叮咛要小心路，一路有信号灯。 16 S硫32.06————16—蛇留嫦娥叮咛路蛇:S，留：硫，嫦娥叮咛路32.06，16信号灯:蛇留住嫦娥，再三叮咛要小心
元素周期表推断题 40道概要
推断40 **测试试卷 一、推断题 1. （14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。 （1）I的电子式为____________； （2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。 （3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为______________________。（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。 （5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是： （6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为 （7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式 2. 从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？
⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。 6. 通常 已知：E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。请回答下列问题。 （1）结构简式：A ；B 。 ? D ； （2）化学方程式：C?→ ?G 。 F?→ 7. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题： (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________________________________________(填离子符号)。(2)C在元素周期表中的位置是_____________。
元素推断题整理
元素推断试题专题练习 1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。 （1）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。 X Y Z W （2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y 推断40 **测试试卷 、推断题 1. （14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。 （1）________________________ I的电子式为； （2）写出反应①的化学方程式：_________________________________________ 。 （3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为_________________________ 。 （4）_______________________________________________________________________ 写出一个由化合反应生成L的化学方程式_____________________________________________ 。 （5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2CHC00至pH=7后，所得溶液中离子 浓度的大小关系是： （6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为 （7）在J的溶液中加入酸化H2Q的离子方程式 2. 从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？ 马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。 2004 年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险 处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。死 伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。 3?酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象依次写出可能有的化学方程式 4. A —F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化 又知烃A的密度（在标准状况下）是1.16g/L，试回答下列问题： （1）有机物的名称：A. ，B ，D. 。 （2）有机物的结构简式：E , F o （3）反应B C的化学方程式是 （4） C D的反应类型属于反应。C + E f F的反应类型属于反应。 5. 某溶液中可能含有Na+、K+、Br「、SQ「、CO2「等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作： a .用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色； b溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色； c ?溶液中加入过量的稀硫酸后，无 气体放出；再加Ba（OH）2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白： ⑵上述a—c的操作中，是错误的，理由是 有机物官能团代表物主要化学性质 烃 烷烃C-C甲烷取代（氯气、光照）、裂化 烯烃C=C乙烯加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚炔烃C=C乙炔加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚 苯及其 同系物—R 苯 甲苯 取代（液溴、铁）、硝化、加成 氧化（使KMnO4褪色，除苯外） 烃的衍生物 卤代烃—X溴乙烷水解（NaOH/H2O）、消去（NaOH/醇） 醇—OH乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯化 酚 —OH 苯酚 弱酸性、取代（浓溴水）、显色、 氧化（露置空气中变粉红色）醛—CHO乙醛还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应羧酸—COOH乙酸弱酸性、酯化 酯—COO—乙酸乙酯水解 不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化 标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Ω表示。 2 不饱和度的计算 2.1 根据有机物的化学式计算 常用的计算公式： 2.2 非立体平面有机物分子，可以根据结构计算 Ω=双键数+叁键数×2+环数 备注：双键包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧双键；叁键包含碳碳、碳氮叁键；环数 C C 等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数，环包含含N 、O 、S 等的杂环。 如苯：Ω=6+1-6/2=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。 例子: Ω=4+0×2+2=6 Ω=6+1×2+2=10 Ω=8+0×2+3=13 2.3 立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。 例子： 立方烷面数为6，Ω=5 降冰片烷面数为3，Ω=2 棱晶烷面数为5，Ω=4 3 不饱和度的应用 3.1 分子的不饱和度（Ω）与分子结构的关系： ①若Ω=0，说明分子是饱和链状结构 ②若Ω=1，说明分子中有一个双键或一个环； ③若Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键；或一个双键和一个环；或两个环；余类推； ④若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。 3.2 辅助推导化学式，思路如下 结构简式——计算不饱和度——计算H 原子数——确定分子式 例1： 1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO 2(标准状况)，则X 的分子式是：（ ） A 、C 5H 10O 4 B ． C 4H 8O 4 C ．C 3H 6O 4 D ．C 2H 2O 4 例2：一种从植物中提取的天然化合物a-damascone ，可用于制作“香水”，其结构如下图，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是（ ） A ．分子式为1320C H O B. 该化合物可发生聚合反应 C ．1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol 2O D ．与溴的4CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可 用3AgNO 溶液检验 例3：请仔细阅读以下转化关系： 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到 +7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 元素周期表 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素 6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。 7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。Si是人工制得纯度最高的元素 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。 三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 1.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 、D 同主 族，C 、E 同主族，D 、E 、F 同周期。A 、B 的原子最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等。 A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）： （1）A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）。 （2）A 与B 两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。 （3）C 、A 两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键， 该化合物的电子式为 。 （4）E 、F 两种元素中非金属性强的是 ；能够证明这一结论的化学事 实是 。 （1）Na （2） （3） （4）Cl 酸性：HClO 4＞H 2SO 4 或稳定性：HCl ＞H 2S 等 (只要合理就得2分) 2.X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础 元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号 表示)。 (2)X 与Z 形成的3∶1的化合物A ，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B 反应的 化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。 (3)硒是人体必需的微量元素，与L 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学 式为 。该元素固体单质与H 2反应生成0.5 mol 气态氢化物时吸收了14.87kJ 的热量，请写出1mol 该物质与氢气化合的热化学方程式 。 (4)用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ， R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R 的电极反应 式： ；由R 生成Q 的化学方程 式： 。 (1) Al ＞C ＞N ＞O ＞H(2分) (2) NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3(2分) 酸(1分) NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋(2分) (3)H 2SeO 4(2分) Se(s)＋H 2(g)===H 2Se(g) ΔH ＝＋29.74kJ·mol －1 (2分) (4) Al －3e －＋3HCO － 3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑(2分) 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(2分) 3.W 、X 、Y 、Z 是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W 、Y 的氧化物 是导致酸雨的主要物质，X 原子最外层电子数等于电子层数，Z 元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。 （1）W 位于元素周期表第______周期第______族。W 的气态氢化物稳定性比 2H O(g)______（填“强”或“弱”）。 （2）Y 有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （写化学式）。 N H H H H + 主族元素原子依次增大 同 同周期相同 主 族 依 同周期依次增多 相 次 同 增 由 同周期依次减小（0族除外） 多 小 到 同 大 主 族 由 小 到 大 同周期最高正价依次升高负价=n-8(F 除外) 同周期金属性逐渐减弱非金属性增强 同周期增强 同周期酸性逐渐增强碱性减弱 同主族酸性减弱碱性增强 同主族逐渐减弱 同主族金属性逐渐增强；非金属性逐渐 减弱 同主族最高正价相同 原子半径 核电荷数 电子层数最外层电子数 化合价 金属性非金属性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物酸碱性 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原 “无机框图推断题”题眼 方法一：根据物质的特殊颜色推断 知识准备：物质颜色 1.有色固体： 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。 黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑 紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。 2.有色溶液： Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红 3.气体小结 1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。其余均为无色气体。 2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S 3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。 4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl2 5、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。 6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI 7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO 和O2，F2和H2 8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。 11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。 12、在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。 13、具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。 第一部分专题七 一、选择题 1．(2015·石家庄一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．3517Cl2与3717Cl2氧化能力相近，二者互为同位素 B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同 C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 解析：本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。同位素是针对元素而言的，而不是单质，A项错误；7834Se和8034Se是Se的两种核素，二者质子数均为34，前者中子数为44，后者中子数为46，B项正确；同主族元素形成的最高价含氧酸(最高价氧化物对应的水化物)的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，D项错误。 答案：B 2．(2015·合肥一模)下列物质性质排列顺序正确的是() ①热稳定性：H2O>HF>H2S②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO A．①③B．②④ C．①④D．②③ 解析：本题考查物质性质的比较，意在考查考生对物质结构和元素周期律的理解能力。 ①非金属性：F>O>S，则热稳定性：HF>H2O>H2S，错误；②非金属性：Cl>Br>I，则还原性：HCl 化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价） 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 三、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 四、单质及简单离子的氧化性与还原性 短周期元素推断题的常?见题眼 ?一、常?见短周期元素的单质及其化合物的特性 1．同位素之?一没有中?子；构成最轻的?气体；其单质在氯?气中燃烧产?生苍?白?色?火焰。（H）2．其单质在空?气中含量量最多；其?气态氢化物的?水溶液呈碱性。（N） 3．与H形成两种液态化合物的元素。（O） 4．其单质是最轻的?金金属；单质保存在?石蜡中；没有过氧化物的碱?金金属。（Li） 5．焰?色反应为?黄?色。（Na） 6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。（Al） 7．唯?一能够形成原?子晶体的氧化物的元素。（Si） 8．?水中的富营养元素。（P） 9．其单质为淡?黄?色的粉末，易易溶于?二硫化碳，?用于除去洒落的汞。（S） 10．其最?高价氧化物的固体，可?用于?人?工降?雨。（C） ?二、常?见短周期元素在元素周期表中的位置和结构 1．周期序数等于族序数?二倍的元素。（Li） 2．最?高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。（S） 3．最外层电?子数等于内层电?子数的?一半的元素。（Li、P） 4．次外层电?子数等于最外层电?子数?二倍的元素。（Li、Si） 5．次外层电?子数等于最外层电?子数四倍的元素。（Mg） 6．次外层电?子数等于最外层电?子数?八倍的元素。（Na） 7．只有电?子和质?子构成原?子的元素。（H） 8．主族序数与周期序数相同的元素。（H、Be、Al） 9．主族序数是周期序数?二倍的元素。（C、S） 10．主族序数是周期序数三倍的元素。（O） 三、常?见短周期元素构成的单质和化合物的物理理性质和含量量 1．地壳中质量量分数最?大的元素，（O）其次是（Si）。 2．地壳中质量量分数最?大的?金金属元素。（Al） 3．其单质是?人?工制得的纯度最?高的元素。（Si） 4．其单质是天然物质中硬度最?大的元素。（C） 5．其?气态氢化物最易易溶于?水的元素。（N） 6．其氢化物沸点最?高的?非?金金属元素。（O） 7．常温下，其单质是有?色?气体的元素。（F、Cl） 8．所形成化合物种类最多的元素。（C） 9．在空?气中，其最?高价氧化物的含量量增加会导致“温室效应”的元素。（C） 10．其单质是最易易液化?气体的元素。（Cl） 四、常?见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和?用途 1．其最?高价氧化物对应的?水化物酸性最强的元素。（Cl） 2．其单质与?水反应最剧烈烈的?非?金金属元素。（F） 3．其?气态氢化物与其最?高价氧化物对应的?水化物能反应的元素。（N） 4．其?气态氢化物与其低价态氧化物能反应?生成该元素单质的元素。（S、N） 5．在空?气中，其?一种同素异形体易易?自然的元素。（P） 6．其?气态氢化物的?水溶液能雕刻玻璃的元素。（F） 7．其两种同素异形体对?人类?生存最为重要的元素。（O） 8．其单质能导电的?非?金金属元素。（C、Si） 9．其单质能与强碱溶液作?用的元素。（Al、Si、S、P、Cl） 10．其单质能够在空?气、?二氧化碳、氮?气、氯?气等?气体中燃烧的元素。（Mg） 元素周期表推断题 1．（6分）现有3种化合物A 、B 、C 均含短周期元素R ，其转化关系如下图所示。 （1）若A 由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，则R 在周 期表中的位置是 ，X 中阴离子的电子式是 ，B 转化为 C 的离子方程式是 。 （2） 若常温下A 、B 、C 、X 均为气态物质，1 mol A 中含有共价键的数目约为1.806×1024， X 为单质，A 与X 反应生成B 的化学方程式是 ；在一定条件下， A 可与C 反应消除C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。 2．已知物质M 由同一短周期的X 、Y 两种元素组成，X 原子的最外层电子数是最内层电子 数的一半，Y 元素最高正价与它的负价代数和为6。M 与其他物质的转化关系如下（部 （1）工业电解M 溶液的化学方程式为 。 （2）若A 是X 、Y 同周期的一种常见金属，则A 元素在周期表中的位置是 周期 族， 写出A 与B 溶液反应的化学方程式是 。 （3）若A 是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构 示意图为 ，写出E 与F 反应的离子方程式是 。 （4）B 的电子式为：__________，其中的化学键为：______________。 （5）说明M 物质的一种用途：_________________。 A B C X X 3．（11分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大；只有E 不是短周期元素； 对其分别描述如下表： （1）B 在元素周期表的位置： ▲ 。 （2）用一个化学方程式表示C 与E 的活动性强弱 ▲ 。 （3）元素D 的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶．． 液． ，并放出QkJ 的热量，该反应的热化学方程式为 ▲ 。 （4）A 与B 两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是 ▲ 。 （5）含C 的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 ▲ 。（用离 子方程式表示） （6）B 的氢化物溶于水得溶液X ，D 的氢化物溶于水得溶液Y 。常温下，将X 、Y 等体积混 合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH ，如下表： 从①组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c （H ＋ ）＝ ▲ mol·L －1 。 ②组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。 4．（10分）W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 3：8；X 的核外电子总数与Y 的最外层电子数相等，X 的原子序数是Z 的原子序数的一半；W 、Y 、Z 位于同一周期。 （1）W 的单质是一种 色晶体。 （2）X 、Y 、Z 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。 （用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）。元素周期表推断题40道
不饱和度和推断题眼
化学元素周期表知识整理
高中化学推断题眼总结
元素周期表推断题
化学元素周期表变化规律
高考化学无机推断题题眼集锦
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题7元素周期表 元素周期律
化学元素周期表的规律总结
高考化学短周期元素推断题的常见题眼
元素周期表推断题1