第三章 第二节 石油和煤 重要的烃第1课时
第三章第二节石油和煤重要的烃
（第一课时）石油的炼制乙烯
【学习目标】
1.了解石油的炼制，认识化石燃料综合利用的意义
2.了解乙烯的分子结构、主要性质和重要应用
3.初步认识有机化合物结构—性质—用途的关系
【学习的重点·难点】
乙烯的分子结构及主要性质
【精讲点拨】
一、石油的炼制乙烯
(一)石油的炼制
1.石油的成分：石油主要是由_________________________________________组成的复杂混合物。其组成元素主要是________________。
(二)乙烯
1.物理性质
2.乙烯分子结构特点
乙烯的分子式为_________，结构式为______________，结构简式为_________。在乙烯分子里碳原子间的共价键是__________。
3.化学性质
(2)加成反应
实验3的实验现象为____________________ _ ，
实验结论是__________ __
发生反应的方程式为：
加成反应：
像乙烯与溴的反应这样，_____________________________________________ ____________________________________的反应属于加成反应。
[迁移·应用]课本P70
【问题讨论】1：乙烯除可与Br2发生加成外，还可与什么物质发生加成反应？试完成
(1)方程式：
第三章 第二节 第1课时 随堂基础巩固
[随堂基础巩固] 1．(2011·上海高考)在孟德尔两对相对性状杂交实验中，F1黄色圆粒豌豆(YyRr)自交产生F2。下列表述正确的是() A．F1产生4个配子，比例为1∶1∶1∶1 B．F1产生基因型YR的卵和基因型YR的精子数量之比为1∶1 C．基因自由组合定律是指F1产生的4种类型的精子和卵可能自由组合 D．产生的精子中，基因型为YR和基因型为yr的比例为1∶1 解析：F1(YyRr)自交时，可产生雌、雄配子各4种，数目很多，且雄配子的数目远多于雌配子的数目。自由组合定律是指在减数分裂形成配子时，位于非同源染色体上的非等位基因的自由组合。 答案：D 2．基因的自由组合定律发生于下图中的哪个过程() A．①B．② C．③D．④ 解析：自由组合定律发生在减数分裂形成配子时，①为形成配子的过程。 答案：A 3．(2011·海南高考)假定五对等位基因自由组合，则杂交组合AaBBCcDDEe×AaBbCCddEe产生的子代中，有一对等位基因杂合、四对等位基因纯合的个体所占的比率是() A．1/32 B．1/16 C．1/8 D．1/4 解析：杂交组合AaBBCcDDEe×AaBbCCddEe产生的子代中，DD×dd→Dd(等位基因杂合)，故只要其他四对等位基因纯合即可，则其比率是(1/2)×(1/2)×(1/2)×(1/2)＝1/16。 答案：B 4．(2012·山东高考)某遗传病的遗传涉及非同源染色体上的两对等位基因。已知Ⅰ-1基因型为AaBB，且Ⅱ-2与Ⅱ-3婚配的子代不会患病。根据以下系谱图，正确的推断是()
A ．Ⅰ-3的基因型一定为AABb B ．Ⅱ-2的基因型一定为aaBB C ．Ⅲ-1的基因型可能为AaBb 或AABb D ．Ⅲ-2与基因型为AaBb 的女性婚配，子代患病的概率为3/16 解析：根据题干信息，可推出当个体基因型中同时含有A 和B 基因时个体表现正常，当个体基因型中只含有A 或B 基因时或不含有显性基因时个体表现为患病。Ⅱ-2和Ⅱ-3婚配的子代不会患病，说明其子代基因型同时含有A 和B 基因，结合Ⅱ-2、Ⅱ-3的表现型，可判定Ⅱ-2和Ⅱ-3的基因型分别为aaBB 和AAbb ，Ⅲ-1和Ⅲ-2的基因型为AaBb ；Ⅲ-2与基因型为AaBb 的个体婚配，则子代患病的概率为3/16(A_bb)＋3/16(aaB_)＋1/16(aabb)＝7/16。 答案：B 5．黄色圆粒豌豆与绿色圆粒豌豆进行杂交，对其子代表现型按每对相对性状进行分析和统计，结果如下图所示：(黄、绿用Y 、y 表示，圆、皱用R 、r 表示) (1)亲本的基因型：黄色圆粒豌豆是________，绿色圆粒豌豆是__________。 (2)杂交后代有____________种表现型，各种表现型及其在总数中所占比例是______________________。 (3)杂交后代中能稳定遗传的数量占总数的________。 (4)杂交后代中，重组类型所占比例是________，其中双隐性类型占重组类型的________。 解析：(1)据子代性状分离比推断亲本基因型如下： ? ????黄色∶绿色＝1∶1?Yy×yy 圆粒∶皱粒＝3∶1?Rr×Rr ?YyRr×yyRr (2)杂交后代表现型种类及比例：Yy×yy →2种，比例1∶1；Rr×Rr →2种，比例3∶1。因此表现型种类数为2×2＝4种，比例为(1黄∶1绿)×(3圆∶1皱)＝3黄圆∶1黄皱∶3绿
2021新人教版高中化学选修5第三章第一节 第1课时《醇》word学案
第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
第三章第一节 多变的天气(第一课时)
第三章第一节多变的天气（第一课时）本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 一、三维目标： .知识目标：辨认常用天气符号，说出天气的特点。 2.技能目标：在生活中正确运用“天气”这一术语，能看懂简单的天气图；养成收听、收看天气预报的习惯。 3.情感、态度与价值观：激发学习地理的兴趣，通过对天气预报制作过程的学习，感悟合作精神的重要，并受到科学精神的教育，增强民族自豪感。 二、教学重点与难点：读懂电视天气预报为重点，生活中能正确使用、描述天气为难点。 三、设计理念：尝试从学习和生活中发现地理问题，即学习对生活有用的地理，并用所学知识服务于自己的生活。 四、教学策略：活动策略 五、教学模式：激趣质疑探究创新 六、教学方法：自主探究性学习（知识问题化，问题活动化） 七、教具准备：多媒体
八、教学过程 （激趣引课）电视已走进了千家万户，请大家猜一猜，中央一套哪个节目收视率最高？ （生答略） 越来越多的人开始关注天气状况，这说明我们的生活离不开天气，因此今天我们就共同学习多变的天气，了解一些天气知识，为我们的生活服务，提高生活的质量。（题目） 活动一：天气离我们有多远？ 天气离我们有多远呢？阅读并分析以下资料：（天气离我们有多远？） （学生讨论探究） （过渡）不仅如此，天气还对旅游、商业、工业、休闲娱乐等都有影响，天气影响了我们生活的方方面面，什么是天气呢？先感受一下天气： （播放录像） （提问）看完这个片断，你对天气有什么感受？（谈天气，说感受） （过渡）天气是我们生活的一部分，常成为谈论的话题，如克鲁达说：“这鬼天气，热死了！”在日常生活中你是怎样谈论天气的呢？（描述天气大比武）（学生成果展示）（提问）
第三章 第四节 第1课时
第四节 细胞呼吸 第1课时 细胞呼吸的概念和类型 燃烧，需要消耗氧气，产生二氧化碳，同时产生大量的能量推动发动机运转。生物体的生命活动也需要消耗能量，这些能量来自于有机物的氧化分解，也就是细胞呼吸。细胞呼吸和燃烧有什么区别呢？它的过程又是怎样的呢？ 方式二 19世纪中期，欧洲许多陈年的葡萄酒在空气中因自然变酸而不能被饮用。为了研究酒变酸的真正原因，巴斯德进行了大量的实验，终于发现，酒变酸的罪魁祸首是一种叫醋酸杆菌的微生物，醋酸杆菌从空气中落进酒里，使葡萄酒变成了醋，后来他提出微温加热在酿制业消灭微生物的方法，即巴斯德消毒法。由此说明细胞呼吸是生物体具有的基本的生命活动，细胞呼吸提供了各类生物各种生命活动所需要的能量，体现了生物界的统一性。 一、细胞呼吸与糖的氧化 1．细胞呼吸 (1)概念???? ? 场所：细胞内底物：糖类等有机物 产物：无机物或小分子有机物 (2)方式? ???? 需氧呼吸(主要方式) 厌氧呼吸 (3)实质：分解有机物，释放能量。 2．需氧呼吸 (1)条件：有氧参与。 (2)场所：细胞溶胶和线粒体，主要是线粒体。 (3)反应式：C 6H 12O 6＋6O 2――→酶 6CO 2＋6H 2O ＋能量。 (4)反应过程(三个阶段) ①第一阶段(糖酵解) a ．场所：细胞溶胶。
b．过程：1个葡萄糖分子被分解成2个含3个碳原子的化合物分子(即丙酮酸)，释放少量能量，形成少量ATP。 ②第二阶段(柠檬酸循环) a．场所：线粒体基质或嵴。 b．过程：2个丙酮酸被分解，形成6个CO2，释放出少量能量，形成少量ATP。 ③第三阶段(电子传递链) a．场所：线粒体内膜。 b．过程：特殊的分子所携带的氢和电子传递给氧，形成水，产生大量的ATP。 (5)特点：在常温下发生，所产生的能量中有相当一部分储存在ATP中，能量利用率很高。 (6)实质：葡萄糖中的碳氧化为二氧化碳，其中的氢被氧化成水。 3．需氧呼吸中各元素的来源及去路 (1)CO2是在第二阶段由丙酮酸和水反应生成的，CO2中的O来自葡萄糖和水。这个过程在线粒体基质和嵴上进行。 (2)O2在第三阶段(电子传递链反应)与[H]结合生成水，所以需氧呼吸产生的H2O中的O全部来自O2。 (3)水在柠檬酸循环阶段参与反应，电子传递链反应会产生水。 归纳总结需氧呼吸三个阶段的比较 项目第一阶段第二阶段第三阶段 名称糖酵解柠檬酸循环电子传递链 场所细胞溶胶线粒体基质、嵴线粒体内膜 反应物葡萄糖(C6H12O6)丙酮酸(CH3COCOOH)＋H2O[H]＋O2 生成物丙酮酸＋[H]CO2＋[H]H O 2 产生ATP的 少量少量大量 数量 例1(2019·浙江10月学考)真核细胞需氧呼吸的基本过程示意图如下。下列叙述正确的是() A．阶段A为糖酵解，该阶段的产物是丙酮酸和物质① B．阶段B为柠檬酸循环，该过程产生大量ATP C．阶段A和阶段B为阶段C提供[H]和ATP D．阶段C为电子传递链，有关酶存在于线粒体内膜上 答案D
《石油和煤 重要的烃》教案(2)
石油和煤重要的烃 教学目标 （一）知识与技能目标 1.了解石油的成分，石油分馏和裂化、裂解的基本原理。 2.了解煤干馏的原理和煤干馏的主要产物及其用途 （二）过程与方法目标 通过查阅资料或网上搜索，培养资料搜集和信息处理的能力 （三）情感态度与价值观目的 通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。 教学过程 【引言】石油和煤是复杂的混合物，其主要成分都是有机化合物。石油和煤分别被誉为“工业的血液”和“工业的粮食”，可见它们的开采、加工和利 用在国民经济发展中占有多么重要的地位。 一、石油的炼制 【看书】课本第66页联想质疑下面了解： 1.石油的成分： 按元素来看： 按物质来看： 2.石油的炼制
【练习1】 1.关于石油的不正确说法是 A.石油主要含C、H两种元素 B.石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物 C.石油有固定的沸点，故可分馏 D.石油分馏得到的汽油是混合物 2.下列石油制品中，沸点范围最低的是（） A.柴油 B.润滑油 C.汽油 D.煤油 3.石油气中主要含有原子数目较多的烷烃。某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.2倍，则石油气中一定含有（） A.甲烷 B.丁烷 C.戊烷 D.乙烷 4.有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。 ③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。 ④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。 ⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。 请完成以下题目： (1)上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。 (2)所用的主要仪器有________________。 (3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或“相反”)。 (4)温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。 (5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。 二、煤的干馏
人教版高中化学必修二第三章 第一节 第1课时.docx
高中化学学习材料 第三章 第一节 第1课时 一、选择题 1．(2015·内蒙古北方重工业集团三中高二期末)据报道，2011年5月3日上升，墨西 哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤。瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是( ) A ．点燃甲烷不必事先进行验纯 B ．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C ．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D ．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸 2．(2015·重庆市一中高三期末)下列关于甲烷的叙述中错误的是( ) A ．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′ B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 3．(2015·浙江省严州中学高一4月阶段性测试)下列反应中，属于取代反应的是( ) A ．CH 4――→高温 C ＋2H 2 B ．CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O D ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 4．(2015·湖南省益阳市六中高二期中)下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 ( ) A ．CH 3Cl B ．CCl 4 C ．CH 2Cl 2 D ．CH 4 5．(2015·安阳一中高一下学期二次考试)取1 mol 甲烷与4 mol 氯气放入一密闭容器 中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为( )
高中化学 第3章 第2节 氮的循环(第1课时)学案 鲁科版
第3章第2节氮的循环(第1课时) 【学习目标】 1．熟练掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质，能构建氮的家族知识体系。 2．独立思考，小组合作，实验探究，学会通过实验分析总结硝酸的性质。 3．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。 【使用说明与学法指导】 1．明确学习目标，仔细阅读教材73～76及80～82页，了解自然界中氮的循环，划出硝酸的物理性质，初步完成导学案。 2．结合“观察·思考”、“交流·研讨”栏目，明确硝酸性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。 3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。 预习案 1．学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质 2．俗语说：“一场雷雨一场肥，雷雨发庄家”，请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。 3．分别举例说明你对“氮的固定”的认识。 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 【预习自测】 1．下列关于氮及化合物的说法中，不正确的是（）
A．NO与O2反应生成NO2，不属于氮的固定 B．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮 C．工业上用NO2与水反应制取硝酸时，水作还原剂 D．硝酸受热或见光易分解，为防止其见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶中 探究案 探究点：硝酸的强氧化性 (育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。) 【化学与生活】氮是植物生长的必需养分，植物需要大量氮。我们知道，空气中的主要成分是氮气，你知道如何将游离态的氮转化为能被吸收的含氮化合物吗？浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶中？实验室中为什么久置硝酸呈黄色？硝酸到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。 【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。 认真阅读课本80页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录硝酸的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。 【思考总结】硝酸的化学性质有哪些，并用化学方程式举例说明。
高中化学 第三章 第四节 糖类、油脂、蛋白质的性质 第1课时课后作业 新人教版必修2
第四节基本营养物质 第1课时糖类、油脂、蛋白质的性质 一、基本营养物质 人体必需六大营养物质为______、________、__________、____、__________、________，而______、______、________被称为动物性和植物性食物中的基本营养物质。 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的________，但它们的__________不同，是不同的物质，它们互为____________。淀粉与纤维素分子式中的n值______，二者__________ 同分异构体。 二、糖类、油脂、蛋白质的性质 实验操作实验现象特征反应 试管中有__________生成 葡萄糖在____、____条件下，能与 ________反应析出银；在加热条件 下，也可与______氢氧化铜悬浊液 反应产生__________。应用上述反 应可检验葡萄糖 马铃薯切片变____色常温下，淀粉遇碘变____色 试管中鸡蛋白变____ 硝酸可使蛋白质变____，称为蛋白 质的________，常用此鉴别部分蛋 白质。蛋白质也可通过其烧焦时的 特殊气味进行鉴别 加热3～5 min后实验现象： ________________________________________________________________________。解释： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (1)双糖、多糖的水解反应 C12H22O11＋H2O――→ 催化剂 ________＋________ 蔗糖葡萄糖果糖 (C6H10O5)n＋n H2O――→ 催化剂 n________ 淀粉(或纤维素) ________ (2)油脂的水解反应 ①酸性条件 油脂＋水――→ 硫酸 ____________＋____________ ②碱性条件——皂化反应
教学设计doc-课题：石油和煤重要的烃
信息化教学设计鲁科版化学必修2第三章第二节 化学教研组 XX：杨欢
课题：石油和煤重要的烃 一、教学任务分析： （一）教材分析： 本节课是将旧教材重新组合的新的体系，将煤与石油分开来研究，从了解工业生产直接进入其重要产品性质学习，打破了以往只注重知识系统而忽略学生认知水平的死板教学，新的体系更加注重学生对知识循序渐进地理解，便于进入知识情境。 （二）教学目标： 1．知识目标 ①通过对第一节对有机物的学习，引出学生熟知的石油以及常见的一些石油产品；了解石油所含化学成分，知道石油的炼制过程。 ②重点掌握石油产品——乙烯的用途及性质。 2．能力训练 ①自学能力的培养 教师对学生自学提出目标和任务，指导学生进行高效的学习。 ②记忆能力的培养 石油的成分，石油的炼制过程 ③观察能力的培养 通过乙烯性质实验完成观察与思考练习。 ④对比和联想等思维方法的培养
区分石油气和家用液化气和管道煤气、天然气； 区分乙烯和甲烷进行性质比较 3．德育渗透 ①学习兴趣的培养 理论联系实际的教学是培养学生学习兴趣的法宝。本节是理论联系实际的典型，一是联系学生的生活实际，引导学生认识生活常识和所学知识的联系；二是联系学生已有的化学知识，使学生获得的知识融会贯通的同时，也使他们认识到所学知识是有用的，增强学习信心，形成持久的、稳固的、真正的学习兴趣。 ②爱国主义教育和社会责任感的培养 新中国石油工业的发展史，本身就是一部极好的爱国主义教材，教学中利用归国科学家李四光不畏洋人权威，致力中国石油勘探，开采石油和XX的“铁人”王进喜的事迹，正是他们的努力奋斗，终于使新中国摘掉“贫油国”的帽子的事例，对学生进行爱国主义教育。 石油和煤是不可再生的资源，其枯竭是指日可待的事。寻找新的能源是可待解决的问题，培养学生的社会责任感。以及石油和煤的使用所造成的环境污染治理问题。 4．美育渗透 学习石油炼制过程中了解石油的广泛应用，体会人类利用自然的创造之美；利用石油的同时要防止环境污染，从而对学生进行美与丑的辨证关系教育。 （三）重点：石油的分馏，乙烯的结构与性质
第三章 第2节 第2课时.doc
第2课时利用导数研究函数的极值、最值 考点一利用导数解决函数的极值问题多维探究 角度1根据函数图象判断函数极值 【例1－1】已知函数f(x)在R上可导，其导函数为f′(x)，且函数y＝(1－x)f′(x)的图象如图所示，则下列结论中一定成立的是() A.函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(1) B.函数f(x)有极大值f(－2)和极小值f(1) C.函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(－2) D.函数f(x)有极大值f(－2)和极小值f(2) 解析由题图可知，当x<－2时，f′(x)>0；当－2
x (0，2) 2 (2，＋∞) f ′(x ) ＋ 0 － f (x ) ln 2－1 故f (x )在定义域上的极大值为f (x )极大值＝f (2)＝ln 2－1，无极小值. (2)由(1)知，函数的定义域为(0，＋∞)， f ′(x )＝1 x －a ＝1－ax x (x >0). 当a ≤0时，f ′(x )>0在(0，＋∞)上恒成立， 即函数在(0，＋∞)上单调递增，此时函数在定义域上无极值点； 当a >0时，当x ∈? ? ? ??0，1a 时，f ′(x )>0， 当x ∈? ?? ?? 1a ，＋∞时，f ′(x )<0， 故函数在x ＝1 a 处有极大值. 综上可知，当a ≤0时，函数f (x )无极值点， 当a >0时，函数y ＝f (x )有一个极大值点，且为x ＝1 a . 规律方法 运用导数求可导函数y ＝f (x )的极值的一般步骤：(1)先求函数y ＝f (x )的定义域，再求其导数f ′(x )；(2)求方程f ′(x )＝0的根；(3)检查导数f ′(x )在方程根的左右的值的符号，如果左正右负，那么f (x )在这个根处取得极大值；如果左负右正，那么f (x )在这个根处取得极小值.特别注意：导数为零的点不一定是极值点. 角度3 已知函数的极(最)值求参数的取值 【例1－3】 已知函数f (x )＝ln x . (1)求f (x )图象的过点P (0，－1)的切线方程； (2)若函数g (x )＝f (x )－mx ＋m x 存在两个极值点x 1，x 2，求m 的取值范围. 解 (1)f (x )的定义域为(0，＋∞)，且f ′(x )＝1 x . 设切点坐标为(x 0，ln x 0)，则切线方程为y ＝1 x 0 x ＋ln x 0－1. 把点P (0，－1)代入切线方程，得ln x 0＝0，∴x 0＝1. ∴过点P (0，－1)的切线方程为y ＝x －1. (2)因为g (x )＝f (x )－mx ＋m x ＝ln x －mx ＋m x (x >0)，
人教版高中化学选修四第三章第四节第1课时
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 难溶电解质的溶解平衡 [目标要求] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。 一、Ag ＋ 和Cl － 的反应真能进行到底吗？ 1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。 2．溶解平衡的建立 以AgCl 溶解为例： 从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag ＋和Cl －脱离AgCl 的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl － 受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——沉淀。 溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl 的饱和溶液，如AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s) Cl －(aq)＋Ag ＋(aq)。由于沉淀、溶解 之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag ＋ 和Cl － 的反应不能进行到底。 3．生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解 质，可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L － 1时，沉淀就达完全。 二、溶度积 1．表达式 对于下列沉淀溶解平衡： M m A n (s) m M n ＋(aq)＋n A m －(aq) K sp ＝[c (M n ＋ )]m ·[c (A m － )]n 。 2．意义 K sp 表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。 3．规则 溶解 沉淀
§3—2石油和煤重要的烃1
必修2 §3—2石油和煤重要的烃
学案导学5min 【板书】 一、石油的炼制乙烯 （提问一阅读一讨论一归纳） 阅读教材，思考石油和煤为什么分别被誉 为工业的血液”和工业的粮食”，了解我国石 油资源及石油炼制、生产、生活中石油产品的 应用，交流研讨填写学案并回答问题。 检查课前预习情况 课件 展示 总结5min 1、石油的炼制 （1）石油的成分 从元素种类来看：碳、氢元素总质量分数量为97%--98% 从物质种类来看：由 含不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物。从状态来看：大部分是液态烃，溶 有少量气态烃、固态烃。 （2）原油的预处理一脱水脱盐：因为含水多，炼制时浪费燃料，含盐多 会腐蚀设备。 （3）石油的分馏：①概念：通过加热和冷凝把石油分成不同沸点范围产物 知识整合
训练建构点评5min 1、在下列各种石油的加工处理过程中，属于裂化过程的是 （A、分离汽油和煤油 C、十六烷变为辛烷和辛烯 2、石油裂解的目的是（） A、以获得短链的气态烃和少量液态烃 C、提高汽油的产量和质量 ） B、将重油分离为润滑油等 D、将直链烃变为芳香烃 B、避免炭化结焦 D、除去石油中的含硫杂质 3.关于石油的不正确说法是 A.石油主要含C、H两种元素 B.石油是主要由各种烃所组成的混合物 C.石油有固定的沸点，故可分馏 D.石油分馏得到的汽油是混合物 4.下列石油制品中，沸点范围最低的是（ A.柴油 B.润滑油 C.汽油 D.煤油 5.石油气中主要含有碳原子数目少于等于4的烃分子。某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得 达标 拓展 点评6min 1.2倍，则石油气中一定含有（） C.戊烷_________ D.乙烷 1、在相同条件下，对环境污染最小的燃料是（） A、液化气 B、煤油 C、煤饼 I 2、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（A、提高汽油燃烧效率B、降低 汽油成本 C、避免铅污染大气 D、铅资源短缺 3、在海湾战争期间，科威特大批油井着火。在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是A、设法 阻止石油喷射 C、设法降低石油着火点 5.在常温常压下将10mL某裂解气中的一种成分与原状况，气体体积变为55mL A.CH 4 生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的 A.甲烷 B.丁烷 D、木柴 ） B.C2H6 C.C2H4 D.C3H6 6.有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤: B、设法降低火焰温度 D、设法使火焰隔绝空气 70mL氧气混合，点燃使之充分燃烧后, 恢复至 ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮 塞。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡 皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。 ③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。 ④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把 连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶） 中。 ⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。 请完成以下题目: ⑴上述实验正确的操作顺序是（填序 号）。 （2）所用的主要仪器 有 （3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流 向 （填相同”或相反”。
第三章 第四节 第1课时 教案及习题 【高中化学 选修4 步步高】
第四节难溶电解质的溶解平衡 第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。 一、难溶电解质的溶解平衡 1．AgCl沉淀溶解平衡的建立 (1)在装有少量难溶的AgCl白色固体的试管中，加入约5 mL蒸馏水，充分振荡后静置。 ①取约2 mL上层清液于另一试管中，滴加浓盐酸，观察到的现象是有白色沉淀生成。 ②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Ag＋。 (2)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中，即存在溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在沉淀过程。在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。 Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之间的这(3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)溶解 沉淀 种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 2．溶解平衡的概念与特征 (1)概念 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 (2)特征 (3)反应完全的标志
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。 3．影响因素 (1)实例分析 已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－) 加水正向移动不变不变 升温正向移动增大增大 加MgCl2(s) 逆向移动增大减小 加盐酸正向移动增大减小 加NaOH(s) 逆向移动减小增大 (2)外界条件对沉淀溶解平衡的影响 ①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。 ③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。 ④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。 (1)易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。 (2)影响难溶电解质溶解平衡的因素，除内因外，主要涉及温度、浓度(包括稀释、加入同种离子)等。 例1下列关于溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是() A．AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－ C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．“”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
第三章第二节第一课时
第三章第一节水的电离 1、水是一种极弱的，它能微弱的电离，离方程式为，可简写为。水的离子积常数的表达式为，25℃水的离子积常数K W = ，升温时，水的电离平衡移动，c(H+)= c(OH－) 10-7mol/L， 100℃时，纯水中c(H+)= c(OH－)=10-6 mol/L，则K W = 。 2、水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向移动，降温，电离平衡向移动，降温时水电离出的c(H+)和c(OH－)都。 3、向水中加酸，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，若加碱，平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，只要温度一定，K W ；向水中加入能水解的盐，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，温度不变则K W 。 4、常温下，酸性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L 中性溶液中，c(H+) c(OH-) 1×10-7mol/L 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L 溶液酸碱性的本质判断标准是。 5、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH的表达式为，反之，如果知道了溶液的pH，也可用pH来表示溶液中c(H+)和c(OH—)，如c(H+)= ,c(OH —)= 。 6、100℃时，纯水pH=6，那么酸性溶液的pH ，碱性溶液的pH 。 7．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性 C．溶液一定显中性 D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（） A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性9．下列说法正确地是（） A．盐酸溶液中无氢氧根离子B．氢氧化钠溶液中无氢离子 C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子 D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 10．下列水溶液肯定是酸性的是（） A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH-)的溶液 11．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（） A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸12．（1）25℃时, 0.05 mol/LH2SO4溶液的pH= ；0.05 mol/LBa(OH)2溶液c(H+)= 。 （2）某温度下纯水中的c（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）= 。
2021年高中化学 第三章 第一节 第1课时 醇课后作业(含解析)新人教版选修5
2021年高中化学 第三章 第一节 第1课时 醇课后作业（含解析）新人教 版选修5 目标要求 1.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。2.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质，了解多元醇的用途。 一、醇的概述 1．概念 ________与________或____________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。 2．分类 按所含羟基数目可分为????? 醇，如 等； 醇，如 等； 醇，如 等。 3．通式 饱和一元醇的通式为__________或__________。 4．醇类的物理性质 (1)乙二醇、丙三醇的物理性质 都是____色、______、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。 (2)醇的沸点规律 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以______________，是由于____________ ________________________________________________________________________。 ②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。 二、乙醇的化学性质 醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应 1．与钠等活泼金属反应 反应方程式为______________________。 2．消去反应 乙醇在______作用下，加热到______时可生成乙烯。化学方程式为_________。 3．取代反应 (1)与氢溴酸反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)分子间脱水反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。
第三章 第四节 第1课时
第四节有机合成 第1课时有机合成的过程 [学习目标定位] 1.知道寻找原料与合成目标分子之间的关系与差异。2.掌握构建目标分子骨架，官能团引入、转化或消除的方法。3.体会有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献。 一、有机合成 1．有机合成的概念 有机合成指利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程方法。 2．有机合成的任务 对照下列有机合成的原料分子和目标分子，仿照示例给出下列有机合成的主要任务。 原料分子目标分子主要任务示例CH2===CH2CH3COOH改变官能团种类 (1)CH3CH2OH改变官能团数目 (2)CH≡CH碳链转变为碳环 (3)CH3CH2CH2Br改变官能团的位置 (4)CH3CH===CH2CH3CH2CH2COOH 改变官能团的种类和碳原子数目 3. 有机合成的起始原料通常采用四个碳原子以下的单官能团化合物和单取代苯，如乙烯、丙烯、甲苯等。 有机合成 (1)有机合成的任务 通过有机反应构建目标化合物的分子骨架，并引入或转化所需的官能团。 (2)有机合成的原则 ①起始原料要廉价、易得、低毒、低污染。
②尽量选择步骤最少的合成路线，使得反应过程中副反应少、产率高。 ③符合“绿色化学”的要求，操作简单、条件温和、能耗低、易实现、原料利用率高、污染少，尽量实现零排放。 ④按照一定的反应顺序和规律引入官能团，不能臆造不存在的反应事实。在引入官能团的过程中，要注意先后顺序，以及对先引入的官能团的保护。 例1 由石油裂解产物乙烯制取HOCH 2COOH ，需要经历的反应类型有( ) A ．氧化——氧化——取代——水解 B ．加成——水解——氧化——氧化 C ．氧化——取代——氧化——水解 D ．水解——氧化——氧化——取代 答案 A 解析 由乙烯CH 2===CH 2合成HOCH 2COOH 的步骤： 2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂 △2CH 3CHO,2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂 △2CH 3COOH ，CH 3COOH ＋Cl 2――→光照 Cl—CH 2COOH ＋HCl ，Cl—CH 2COOH ＋H 2O ――→NaOH △HOCH 2COOH ＋HCl ，故反应类型：氧化—氧化—取代—水解。 【考点】有机合成思想 【题点】有机合成任务和过程选择 例2 从丙烯合成“硝化甘油”(三硝酸甘油酯)可采用下列四步反应：丙烯――→① ――→ ② 1,2,3-三氯丙烷( )――→③ ――→④ 硝化甘油。 已知：CH 2===CH —CH 3＋Cl 2――→CCl 4溶液 CH 2Cl—CHCl—CH 3 CH 2===CH —CH 3＋Cl 2――→500 ℃ CH 2===CH —CH 2Cl ＋HCl (1)写出①、②、③、④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型。 (2)写出以丙醇作原料制丙烯的化学方程式，并注明反应类型。 (3)如果所用丙醇中混有异丙醇(CH 3—CHOH—CH 3)对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由。 答案 (1)①CH 2===CH —CH 3＋Cl 2――→500 ℃ CH 2===CH —CH 2Cl ＋HCl(取代反应)， ②CH 2===CH —CH 2Cl ＋Cl 2――――→CCl 4溶液 CH 2Cl—CHCl—CH 2Cl(加成反应)， ③CH 2Cl—CHCl—CH 2Cl ＋3NaOH ――→水 △ CH 2OH—CHOH—CH 2OH ＋3NaCl [水解(或取代)反
最新石油和煤重要的烃教案一
第一节石油和煤重要的烃 一教材分析 （－）知识脉络 在日常生活中同学们已经对石油和煤炭的用途以及它们在国民经济发展中的重要地位有了一些认识；本节进一步从化学元素组成、化学反应原理的角度介绍石油和煤炭的加工过程、主要产品及其用途。重点学习石油化工的基础原料乙烯、苯的性质，了解不饱和烃、芳香烃的结构特点与化学性质的相关性，同时认识有机化学反应—加成反应、氧化反应；深化结构决定性质的观点。帮助学生认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。 （一）知识框架
（二）新教材的主要特点：与旧教材恰好相反，新教材从石油和煤的加工引入重要的烃类；有利于激发学生的兴趣和求知欲，更加突出了化学科学与 社会生产实际的密切联系。 二教学目标 i.识知与技能目标 重点掌握乙烯、苯的性质，了解不饱和烃、芳香烃的通性，认识有机化学反应—加成反应、氧化反应； （二）过程与方法目标 2、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。认识有机化合物的存在--结构--性质—用途的主线就展现在我们面前。 （三）情感态度与价值观目的 1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，学生认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。 三教学重点和难点 乙烯、苯的性质、有机物结构与性质的关系，加成反应、氧化反应。 四、教学准备 教师准备
2、教学媒体、课件； 五、教学方法 问题推进法、交流研讨法、 六、课时安排 4课时 七、教学过程 第一课时石油 教学准备 学生：预习教材第二节第一部分（68页---69页）； 结合“珍惜资源”要求学生提前准备有关材料并向同学做介绍。 教师：要求对学生可能找到的材料做到充分考虑；适当的补充实验，例如溶解性、受热时状态变化等，有利于学生进行归纳、总结。 教学过程 （一）学生活动“联想……质疑” 主题发言：珍惜资源，为了人类的生存 教师介绍教学参考资料中的《我国的石油资源》 讨论“联想……质疑”中的问题，引出新课。 （二）师生活动：提问--阅读—讨论—归纳 利用课本学习1、石油的成分 按元素来看：碳、氢含量为97%--98% 按物质来看：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 2、石油的炼制