2019-2020学年上海市虹口区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市虹口区市级名校新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．K1＝12.8
B．T1＜T2
C．T1℃时向甲容器中再充入0.1mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大
D．若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol CO2和2.0mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.8mol·L－1，c(H2)＝
1.6mol·L－1，K1＝
()()
()
2
22
2
2
CO c H
c H O
?
c
＝12.8，A正确；
B. 乙容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CO2)＝0.6mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，K2
＝
()()
()
2
22
2
2
CO c H
c H O
?
c
＝1.35，K1＞K2，该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T1
＞T2，B错误；
C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；
D. 与乙容器中的量比较，1.0mol CO2和2.0mol H2相当于1.0mol C和2.0mol H2O，若体积不变，则平衡时是完全等效的，即CO2为0.6mol，CO2的转化率为40%，但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO2的方向移动，则CO2的转化率小于40%，D错误；
故答案为：A。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Δ
Mn2++Cl2↑+2H2O
B．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣
D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
【答案】A
【解析】
【详解】
A、浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；
B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C错误；
D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3++3NH3?H2O＝
Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；
答案选A。
【点睛】
考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。
3．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品
C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A项正确；
B. Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；
C. Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；
D. 人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；
答案选D。
4．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C3H6C12有4种同分异构体
B．乙烯与Br2的CC l4溶液反应后，混合液分为两层
C．乙醇被氧化一定生成乙醛
D．合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。
如图所示。A项正确；
B．乙烯和Br2反应生成1,2－二溴乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；C．乙醇可以被高锰酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；
D．合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点，不应被禁止使用，D项错误；
【点睛】
在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋+ 2Br－
B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +
4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O
D．过量SO2通入到NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-
【答案】B
【解析】
【详解】
A选项，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘离子反应，故A错误；
B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1 mol来分析：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+CO32－+ 2H2O，故B正确；
C选项，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是铵根离子反应：Al3+ + NH4++2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ H2O + NH3↑，故C错误；
D选项，过量SO2通入到NaClO 溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D 错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】
物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。
6．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；
B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；
C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；
D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。
答案选C。
7．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移
C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
【答案】B
【解析】
【详解】
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)）；
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移；
C．电镀池——特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；
D．原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。8．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( )
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
【答案】C
【解析】
【分析】
CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低。
【详解】
A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；
B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；
C、发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错误；
D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确。
答案选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。
9．下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）
A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管
B．量取 15.00mL 待测液：在 25 mL 滴定管中装入待测液，调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶
C．判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色
D．读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积
【答案】B
【解析】
【详解】
A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；
B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL，所以调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶，待测液体积大于15.00mL，测定结果偏大，故B符合题意；
C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；
D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；
故选：B。
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是
A．单质的沸点：Y>W>Z B．离子半径：X C．气态氢化物的稳定性：W>Y D．W与X可形成离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】 X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为Al，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，则W为O、Y为S，Z为Cl元素。 【详解】 A．氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误； B．X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确； C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，故C 正确； D．O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。 故选A。 11．在使用下列各实验装置时，不合理的是 A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物 B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体 C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3 【答案】D 【解析】 【详解】 A．CCl4和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确； B．短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、Cl2等气体，选项B正确； C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，选项C正确； D．不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误； 答案选D。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。 12．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N A B．1 L 0.5 mol·L-1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N A C．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为N A D．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3N A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A．N4呈正四面体结构，类似白磷(P4)，如图所示，1个N4分子含6个共价键（N–N键），则 0.5 mol N4含共价键数目为3 N A，A项错误； B．S2-＋H2O?HS-＋OH-，阴离子包括S2-、OH-和HS-，阴离子的量大于0.5 mol，B项错误； C．锌与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，生成气体11.2 L（标准状况），则共生成气体的物质的量，即n(H2+SO2)= 11.2L 0.5mol 22.4L/mol =，生成1 mol气体时转移2 mol电子，生成0.5 mol气体时应转移电子数目为N A，C项正确； D．己烯和环己烷的分子式都是C6H12，最简式为CH2，14 g混合物相当于1 mol CH2，含2 mol H原子，故14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为2N A，D项错误； 答案选C。 13．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A．Cl2B．HClO C．ClO￣D．HCl 【答案】B 【解析】 氯气与水反应生成HClO、HCl，Cl2、HCl都没有漂白性，HClO具有漂白性，故B正确。 14．室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是 A．两种溶液中的c(Na+)相等 B．两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等 D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等 【答案】B 【解析】 【分析】 pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），相同体积、相同pH的这两种溶液，则n（NaOH）＜n（CH3COONa）。 【详解】 A．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH＜CH3COONa，故A错误； B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H+）等于水电离出c（OH-）=10-9mol/L，CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正确； C．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，故C错误； D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n （NaOH）＜n（CH3COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。 15．下列说法正确的是 A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水 B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂 C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染 【答案】D 【解析】 【详解】 A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误； B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误； C. “酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误； D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空气的污染，D正确； 故合理选项是D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3＋定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。 已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题： (1)A装置中反应的化学方程式为___________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是 ___________________。 (2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为________。 (3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B 中白色沉淀恰好完全溶解时，________。 (4)室内空气中甲醛含量的测定。 ①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是______________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。 ②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为____mg·L-1。 【答案】Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 饱和食盐水可减缓生成氨气的速率三颈烧瓶(或三口烧瓶) 分液漏斗的活塞与旋塞关闭K3和分液漏斗旋塞打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部 推出，再关闭K2减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收0.0375 【解析】 【分析】 在仪器A中Mg3N2与H2O反应产生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反应产生AgOH白色沉淀，后当氨气过量时，反应产生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加热，发生银镜反应产生单质Ag和CO2气体，产生的Ag与加入的Fe3＋定量反应生成Fe2+，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2＋1.12 mg，据此结合反应过程中电子守恒，可计算室内空气中甲醛含量。 【详解】 (1)Mg3N2与水发生盐的双水解反应产生Mg(OH)2和NH3，反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；用饱和食盐水代替水，单位体积溶液中水的含量降低，可减缓生成氨气的速率； (2)根据仪器B的结构可知，仪器B的名称为三颈烧瓶； (3)银氨溶液的制备：关闭K1、K2，打开K3，打开K3，分液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，首先发生反应：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+，后又发生反应：AgOH+2NH3 ·H2O=[ Ag(NH3)2] ++OH-+2H2O，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，就得到了银氨溶液，此时关闭K3和分液漏斗旋塞； (4)①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2；再重复上述操作3次。毛细管的作用是减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收。 ②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被Fe3+氧化，结合甲醛被氧化为CO2，氢氧化二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银+1价变化为0价，生成的银又被铁离子氧化， 铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12 mg，物质的量n(Fe)= 3 m 1.1210g M56?g/mol - ? ==2×10-5 mol，根据 氧化还原反应电子守恒计算，设消耗甲醛物质的量为x mol，则4x=2×10-5 mol×1，x=5×10-6 mol，因此实验进行了4次操作，所以测得1 L空气中甲醛的含量为1.25×10-6 mol，空气中甲醛的含量为1.25×10-6 mol×30 g/mol×103 mg/g=0.0375 mg/L。 【点睛】 本题考查了物质组成和含量的测定、氧化还原反应电子守恒的计算的应用、物质性质等，掌握基础是解题关键，了解反应原理、根据反应过程中电子守恒分析解答。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．（化学—有机化学基础） 3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： 已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O （1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有___________种，B中含氧官能团的名称为___________． （2）试剂C可选用下列中的___________． a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu(OH)2悬浊液 （3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________． （4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为___________． 【答案】3 醛基b、d +2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O 【解析】 【分析】 甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B，则B为 ，B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为羧酸盐，然后再酸化得到D，D 可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E。 【详解】 （1）遇FeCl3溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3种位置，共有3种同分异构体；根据题目所给信息，B中含有醛基。 （2）B中含有的醛基与C反应转化为羧基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。 （3）酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为 +2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。 （4）E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E，根据加聚反应规律可得F的结构简式为。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中NO是主要成分之一。 （1）乙烯作为还原剂的脱硝(NO)，其反应机理示意图如图所示．写出解吸过程的化学方程式 ____________________。 （2）FeSO4-Na2SO3复合吸收剂吸收烟气中的NO，该方法利用Fe2+易与NO发生络合反应的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4 ①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增强，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，还能防氧化从而增大Fe2+的含量，写出此原理的离子方程式 _______________________________________。 ②模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是 _______________________________________。 （3）采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO3-,原理如图 ①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是____________________________. ②写出NO发生反应的离子方程式____________________________。 ③根据下图所示，脱NO过程中控制溶液pH在______________范围内更合理。 【答案】2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O 2Fe3++SO32－+H2O=2Fe3++SO42－+2H+温度过低，反应速率缓慢；温度过高，NO的溶解度降低，都会造成脱除率下降ClO－+H 2O HClO+OH－2NO+3ClO －+2OH－2NO3－+3Cl－+2H2O 5—6 【解析】 【分析】 (1)反应机理示意图如图所示,解吸过程反应物为C2H4，NO2生成物为CO2、N2、H2O ，写出对应化学方程式； (2)①Na2SO3具有还原性，Fe3+具有氧化性，两者发生氧化还原反应，能防Fe2+氧化从而增大Fe2+的含量； ②温度过低，反应速率缓慢，温度过高，NO的溶解度降低； (3)①电解食盐水，阳极失去电子，反生为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极得到电子，反生的反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，总反应方程式为Cl-+ H2O= ClO-+H2↑，ClO-会水解； ②ClO-作氧化剂，NO为还原剂，在碱性条件下的反应为2NO+3ClO－+2OH－2NO3－+3Cl－+2H2O； ③根据图分析，当pH介于5-6时，Cl元素以HClO存在，此时氧化性最强。 【详解】 (1)反应机理示意图如图所示,解吸过程反应物为C2H4，NO2生成物为CO2、N2、H2O ，化学方程式为 2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O，故答案为：2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O； (2) ①Na2SO3具有还原性，Fe3+具有氧化性，两者发生氧化还原反应，能防Fe2+氧化从而增大Fe2+的含量，离子方程式为2Fe3++SO32－+H2O=2Fe3++SO42－+2H+，故答案为：2Fe3++SO32－+H2O=2Fe3++SO42－+2H+； ②温度过低，反应速率缓慢，温度过高，NO的溶解度降低，故答案为：温度过低，反应速率缓慢；温度过高，NO的溶解度降低，都会造成脱除率下降； (3)①电解食盐水，阳极失去电子，反生为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极得到电子，反生的反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，总反应方程式为Cl-+ H 2O= ClO-+H2↑，ClO-会发生水解，方程式为ClO－+H2O HClO+OH－，故答案为：ClO －+H 2O HClO+OH－； ②ClO-作氧化剂，NO为还原剂，在碱性条件下的反应为2NO+3ClO－+2OH－2NO3－+3Cl－+2H2O，故答案为：2NO+3ClO－+2OH－2NO3－+3Cl－+2H2O； ③根据图分析，当pH介于5-6时，Cl元素以HClO存在，此时氧化性最强，故答案为5-6。 19．I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题: (1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示: 当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为____kJ. (2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示 ①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。 ②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 (3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示 ①Ir表面发生反应的方程式为_____________。 ②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______________。 II:利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示 请回答下列问 题: (4)①甲池工作时，NO 2转变成绿色硝化剂Y ，Y 是N 2O 5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。 ②若用10A 的电流电解60min 后，乙中阴极得到32.4gAg ，则该电解池的电解效率为____％。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C /mol) 【答案】277.5 < 0 6 p H 2+N 2O N 2+H 2O 若Pt 颗粒增多，NO 3-更多转化为NH 4+存在溶液中， 不利于降低溶液中含氮量，产生有污染的气体 O 2+4e -+2N 2O 5=4NO 3- 80.4 【解析】 【分析】 (1)2NO (g )+Cl 2(g ) 2ClNO (g )，反应的焓变△H =反应物总键能-生成物总键能，据此计算； (2)①温度越高，反应速率越大，达到平衡状态所需要的时间短； ②用三段式法计算出平衡时各种成分的物质的量，根据压强比等于气体的物质的量的比，用每种物质的物质的量占总物质的量的百分比乘以总压强得该组分的分压，带入平衡常数表达式，可得K p ； (3)①由原理的示意图可知，Ir 的表面氢气和N 2O 发生反应生成N 2和H 2O ； ②由原理的示意图可知，若导电基体上的Pt 颗粒增多，则NO 3- 会更多的转化成铵根。 (4)①石墨I 上发生氧化反应，为原电池的负极，石墨II 为原电池的正极，正极上发生还原反应； ②根据Ag 的质量计算电子转移的物质的量，结合法拉第常数为96500C /mol 及电流强度与通电时间可计算出电解池的电解效率。 【详解】 (1)2NO (g )+Cl 2(g ) 2ClNO (g )，1molCl 2参与反应发生焓变 △H =243kJ /mol +2×630kJ /mol -2×(200kJ /mol +607kJ /mol )=-111kJ /mol ，此时转移2mol 电子，则有5mol 电子转移时，热量变化为111kJ/mol ×5 2 mol=277.5kJ； (2)①温度越高，反应速率越大，达到平衡状态所需要的时间短，根据表格数据可知在温度为T2时先达到平衡，所以反应温度T1 ②起始物质的量为3mol，压强为p0，反应后各物质变化为 2NO+Cl22ClNO 起始物质的量210 达平衡物质的量10.5 1 在恒容密闭容器中发生反应，气体的物质的量的比等于压强之比，反应后气体的总物质的量n(总)后 =2.5mol，反应前气体的物质的量n(前)总=3mol，所以反应后压强为P=2.5 3 P0= 5 6 P0； p(NO)=p(ClNO)= 1 2.5 × 5 6 P0= 1 3 P0；p(Cl2)= 1 2 p(NO)= 1 6 P0，则化学平衡常数K p= 2 2 1 P0 3 11 P0P0 36 ?? ? ?? ?? ? ? ?? = 6 p； (3)①在Ir表面上H2与N2O反应产生N2和水，反应方程式为H2+N2O N2+H2O； ②由原理的示意图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，则NO3-会更多的转化成铵根，不利于降低溶液中含氮量； (4)①根据图示可知在石墨I上NO2失去电子发生氧化反应转化为N2O5，为原电池的负极，石墨II上O2获得电子，与溶液中的N2O5结合形成NO3-，发生还原反应，为原电池的正极，电极反应式为： O2+4e-+2N2O5=4NO3-； ②n(Ag)= 32.4g 108/ m M g mol ==0.3mol，由于每反应产生1molAg，转移1mol电子，则转移的电量为 Q=0.3mol×96500C/mol=28950C，由于电流强度为10A，电解时间为60min，转移的总电量Q总 =10×60×60C=36000C，所以电解池的电解效率=28950C 36000C ×100%=80.4%。 【点睛】 本题考查了反应热、反应速率和平衡常数的计算应用、分压焓变的计算、原电池原理的应用及电解效率等知识点，掌握基础知识和基本理论是解题关键。 2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ） 2０15年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 Ｎ-14 O －16 Na-２３ C ｌ-３5.５ Ca-40 一、选择题(本题共1０分，每小题2分,每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第1１6号元素Ｌv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ） A ．原子序数116??? Ｂ.中子数1７7 C ．核外电子数１16??? Ｄ．相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 ２．下列物质见光不会分解的是（ ) Ａ．HClO ???B ．NH 4Ｃl C ．HNO 3 ?? D ．A ｇNO ３ 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ） Ａ．不可能有很高的熔沸点??B．不可能是单质 C．可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易???Ｄ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5．二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ） Ａ.还原性Ｂ.氧化性???C.漂白性??Ｄ.酸性 【答案】A 【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二、选择题(本题共3６分,每小题３分,每题只有一个正确选项) 6．将Na、Na2Ｏ、ＮａOＨ、Na2S、Nａ2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A．2种??B．3种???C．4种?D．5种 【答案】C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是（）A．NaＯH???B.KＭｎO4???C.KSCＮ?D．苯酚 【答案】B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8.已知H2Ｏ2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是（) 上海市实验学校 二〇〇八学年度先进集体、优秀学生表彰名单 浦东新区优秀班集体：高二（6）班 浦东新区优秀学生干部：夏侃高二（3）班 浦东新区三好学生：杨筱茜高三（8）班徐天一高三（1）班杨文磊高二（6）班 王子豪高一（6）班（47号） 浦东新区优秀少先队员：耿萌哲中一（1）班吴瑶中二（2）班 校红旗团支部：高一（5）班 校文明班：中一（2）班中一（4）班中三（2）班高一（6）班高二（2）班校优秀社团：“方圆理学社”“辩论社”“日语社” 校优秀团干部：左煜坤中三（3）班陈璐霞高一（2）班宋怡帆高一（3）班 邱诗悦高一（5）班万嘉俊高二（4）班乔桑羽高二（6）班 刘艺高二（6）班徐靓滢高二（6）班 校优秀学生干部：俞佳依中二（2）班翁祎樱高二（4）班章心旖高二（6）班 余琦高二（6）班 校优秀团员：曾彦卿中三（1）班姚莉玫中三（2）班张天融中三（3）班 肖涵中三（4）班凌淑怡高一（4）班毛一帆高一（6）班 耿莉高二（2）班 校优秀班干部：张楚晓高一（1）班沈逸怀高一（2）班嵇轶伦高一（4）班 王子豪高一（6）班（20号）夏岚高二（1）班 王晓睿高二（2）班兰蔚波高二（2）班余吉恒高二（3）班 顾泰嘉高二（4）班赵天韵高二（5）班 校优秀少先队长：顾昊天中一（1）班王孜怡中一（2）班许一凡中一（3）班 陈贺炜中一（4）班苗雨菲中二（1）班朱启帆中二（4）班 孙唯佳中三（2）班 校三好学生：苏李轩高一（1）班杨镇洲高一（3）班林施伊高一（5）班 倪尔东高一（5）班孙可迅高二（1）班王燕高二（3）班 冯双高二（5）班李昕蔚高二（6）班 校优秀少先队员：庄瑞良中一（2）班章开泰中一（2）班陆心悦中一（3）班 陈聿铭中一（4）班华恺元中二（1）班瞿笑域中二（2）班 曹君旸中二（3）班丁飞雪中二（3）班冯倩妍中二（4）班 陆泽夫中三（1）班吴桢钦中三（4）班 上海市实验学校2０18学年初中综合评价方案暨20１9届中三验收方案 一、评价的目的与意义 １．推进我校教育实验改革的进程,与上海教育综合改革接轨,尊重学生差异，激发学习兴趣。 2.对学生在初中段的发展作全面的评估：智力发展水平、知识能力、道德品行、艺体素质等。 3。对教师教学素质质量作全面评估:教学目标的完成、教学内容的把握、教学计划的实施等。 4。向高中段输送符合重点学校标准的优秀学生。 二、领导小组成员 组长：徐红副组长:马季荣、瞿祖芳组员：陈丽萍、张瑶、王婷 三、评价项目 １．核心课程：语文、数学、英语、物理、化学、历史、政治等 2. 学养课程：音乐、美术、体育等 ３.德育积分:行规、社团、社会实践等 4．探究性课程：小论文 ５. 语言能力：英语口语 四、过关型验收标准 １。核心课程：必须合格。其中,政治和理化实验参加上海市统一学业考试.(说明,这两个其实每年都参加的，因为全市统一在五月中下旬,那个时候已经分层，所以就只有C班参加了) 2.学养课程：必须合格。此外，钢琴人人要获得校内合格证书(2017届除外)，滑冰人人获得基础1级校内合格证书,游泳人人获得25米校内合格证书。 3。德育积分：必须合格。 ４.小论文:必须合格。 ５. 英语口语:必须合格，分为四个等级，C级以上为合格。 五、分层选拔验收标准 （一)核心课程 １．上海市初中毕业生“学业水平考试”:语文、数学、外语满分各150分；物理、化学合卷1５0分;体育30分。 2．我校综合学业测试（简称370考试）:满分３７０分，其中数学1２0分,物理50分、化学40分、语文、英语各80分。 （二)德育积分(另案）：满分３0分。 (三）加分项目 1．初中三年内获得上海市优秀少先队员/队长、优秀团员/团干部加10分;区优秀少先队员／队长、优秀团员/团干部加５分。 ２．中三当年主要学科竞赛，以下A类获市一等奖及以上加1５分、二等奖加7分、三等奖加5分,区一等奖加5分. Ｂ类获市一等奖及以上加１０分、二等奖加５分、三等奖加3分，区一等奖加3 分。不同学科累计加分,同一学科只取最高分。 ３.科创类竞赛以下都为A类,区赛不加分，市级竞赛获奖加分同上.全国竞赛获奖不分等第都加20分,世界级比赛获奖不分等第直接由校长特批进创新班。中二、中三两年内获奖有效。附:竞赛项目主办单位: 数学类：?全国初中数学竞赛和联赛 A ?上海市教育委员会、教研室 上海市“新知杯"数学竞赛 A ?上海市数学学会 上海市初中应用数学竞赛Ｂ上海市青少年科技教育中心 物理类:?全国应用物理知识竞赛 A ??全国物理学会 上海市“大同杯”初中物理竞赛 A ?上海市教育委员会、教研室 “上师杯”青少年物理实验竞赛 B 上海市青少年科技教育中心 化学类：?上海市“天原杯"初中化学竞赛 A ?上海市化学协会 ???上海市“白猫杯”初中化学竞赛B ?上海市青少年科技教育中心 英语类：?上海市“”中学生英语竞赛Ａ?上海市教育委员会、教研室 ?初中学生科普英语竞赛Ｂ??上海市青少年科技教育中心 语文类：?上海市古诗文阅读大赛 A ?上海市教育委员会、教研室 “外研社”语文作文大赛 A ?上海市教育委员会、教研室 科创类： 信息学奥林匹克全国联赛 A 上海市青少年科技教育中心 上海市青少年科技创新大赛（创新项目） A 上海市科协、上海市教委 上海市百万青少年明日科技之星比赛Ａ上海市教委 （明日之星、明日之星提名、希望之星分别对应一、二、三等奖) 全国青少年科技创新大赛 A 中国科协、教育部国际可持续发展项目奥林匹克竞赛 A 宇宙基金会、美国国家航空航天局 国际科学与工程大赛 A 美国科学与公众社团 3．小论文采用优秀、优良、合格、不合格四等记分。优良占总人数的20%，优良论文需要参加答辩,其中的50%获得优秀,优秀加5分、优良加３分计入总分。 2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（） A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 2019年上海市实验学校东校（小学部）招生告示 根据《浦东新区教育局关于2019年本区义务教育阶段学校招生入学工作的实施意见》，结合本校实际，为公开、公平、公正、平稳有序做好本校2019年招生入学工作，现将有关事项告示如下。 2016年起，本校（小学部）已建立对口入学新生信息库，实行“一个门牌号一居住户，五年内只安排一次对口入学”（同一居住户二孩除外）的做法。本校招生地段内某门牌号2016年如安排了本校对口入学，则2017年起连续4年内该门牌号不再安排本校对口入学（同一居住户二孩除外），以此类推。 一、招生计划 2019年，本校计划招收一年级新生7个班。 二、入学条件 2019年，本校将继续按照“户籍地与居住地一致优先”的原则，优先招收本校招生地段内“户籍地与实际居住地（具备相应的房产证）”一致（以下简称“人户一致”）、并选报公办小学的适龄儿童就近入学。 本校将按下述类别，依次安排对口招生地段内符合条件的适龄儿童入学，额满为止。如前一类对象安排后，学校招生计划已完成，则不再安排后面类别的对象入学。 第一类对象：“人户一致”适龄儿童，即适龄儿童户籍在本校对口地段内，户主须是适龄儿童的父母、祖父母或外祖父母之一，且房产证产权人须为户主本人（全部或共同共有产权）；适龄儿童本人为户 主的，房产证产权人须为适龄儿童本人（全部或共同共有产权）或其父母（全部或共同共有产权）。户籍迁入日期、产证上的登记日期截止为2019年4月23日。此类对象按适龄儿童户籍迁入时间先后排序入学，额满为止。超额部分由区招办统筹安排入学。 第二类对象：本市户籍“人户分离”适龄儿童以及符合入学条件的来沪人员适龄随迁子女（父母一方持有效期内《上海居住证》，且积分达标准分值），具备本校对口地段内相应房产证（产权人为适龄儿童父母或其本人，并全部或共同共有产权），产证上的登记日期截止为2019年4月23日。此类对象按产证上的登记日期先后排序入学，额满为止。超额部分由区招办统筹安排入学。 第三类对象：其他符合入学条件的适龄儿童，具备本校对口地段内相应房产证（产权人为适龄儿童父母或其本人，并全部或共同共有产权），产证上的登记日期截止为2019年4月23日。此类对象按产证上的登记日期先后排序入学，额满为止。超额部分由区招办统筹安排入学。 不选择报名公办小学，又未被民办小学面谈后录取的适龄儿童，根据本校第一批验证和已分配入学的实际情况，以“人户一致”优先、同类排序靠后（比如同属“人户一致”类，即排在此类靠后）为原则，由区招办按照上述对象类别依次安排入学，额满为止。超额部分由区招办统筹安排入学。 三、验证安排 （一）第一批验证 2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O 上海实验学校高一期中数学试卷 一. 填空题 1. 不等式13x ≤的解集是_________ 2. 已知正数,x y 满足1x y +=,则 14x y +的最小值是___________. 3. 已知关于x 的不等式210kx kx -+≤解集为空集，则实数k 的取值范围是________ 4. 32a b -=________（其中0a >，0b >） 5. 不等式41x x 的解集是________ 6. 已知关于x 的方程221(1)104x k x k -++ +=有两个实数根1x 、2x ，若2212126x x x x +=-15，则k 的值为________ 7. 若不等式|4||3|x x a +--≤对一切实数x ∈R 恒成立，则实数a 的取值范围是________ 8. 已知关于x 的不等式2(5)()0mx x m --<的解集为A ，若2A ∈且3A ?，则实数m 的取值范围为________ 9. 已知集合2{(,)|1}A x y y x ax ==-+-，{(,)|3,03}B x y x y x =+=≤≤，若A B 中有且仅有一个元素，则实数a 的取值范围________ 10. 已知正数a ，b 满足2(2)4a b a b +=，则+a b 的最小值为__________. 二. 选择题 11. 下列条件中，使“020x x >?? -，则下列不等式中，一定成立的是（ ） A. a b b c +>- B. ac bc ≥ C. 20c a b >- D. 2()0a b c -≥ 13. 设全集U =R ，{|4A x x =<-或3}x ≥，{|16}B x x =-<<，则集合{|13}x x -<<是（ ） A. ()()U U C A C B B. ()U C A B 上海民办初中排名 虹口：上海外国语大学附属学校*、华师大一附中附属初级中学*、迅行、新北郊、复兴 浦东：上海市实验学校*、浦东上外、致远中学、竹园中学、浦东模范、建平实验、（张江集团、实验东校刚开办还没有毕业生，根据生源情况几年后可成为名校） 杨浦：兰生复旦中学，双语、存志*、杨浦实验 民办交大-飞达学校【教学特色】从预备年级开始，在教师耐心的引导下，学生逐步养成自己管理自己、自己锻炼自己的习惯，在集体生活的环境中健康成长。教学设施齐全，拥有各种实验室及阅览室、大操场等，并有学生宿舍大楼一幢。 电话：65910968地址：青石路6号 控江初中【教学特色】与重点高中———控江中学合作办学，实现与名校共同发展的办学特色。学校的信息技术与课程整合的教学工作别具特色。近三年来已有146人次的学生获奖，其中荣获国家级奖项的18人次、市级奖项的39人次、区级奖项的79人次。 电话：55236818校址：永吉路118号 复旦二附中【教学特色】学校采取“先放开后收拢”的策略，对初中四年作一总体规划：预备年级第一学期认真地抓严谨学风的培养；第二学期开始放手发展兴趣；到初三后阶段迎接升学考。其次，在数学英语两门课对初二以上学生实施分层教学。中考区重点高中以上的录取率始终保持在80%左右，其中市重点高中的录取率在50%以上。 电话：65643392校址：政修路215号 民办存志中学【教学特色】民办存志中学系市示范校、市重点高中控江中学主办的全日制初级中学。学校创办历史不长，已取得市行为规范示范校、区文明单位等多项荣誉称号。学校贯彻市二期课改的精神，规定学科课时数的下线，分年级开设系列选修课程达20多门，每周还腾出两节课让所有学生参加各种社团活动。 电话：65036236地址：许昌路1474号 民办兰生复旦中学【教学特色】是一所跨区、县招生的完全中学。到目前为止，初中毕业生和首届高中毕业生在中考和高考中都取得了很好的成绩。学校开办以来，鼓励学生积极参加国际、国内的各类竞赛，获得区级以上等第奖的人数超过400人次。 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C. 充分开发学生智慧潜能,积极探索完整实验课程 ——上海市实验学校课程规划 上海市实验学校前身是上海师范大学教育科学研究所"中小学教育体系整体改革实验班"，1986年学校由上海市人民政府发文成立，1995年成为上海市教委直接领导的一所市重点学校。上海市实验学校是一所集教育科研于一体的中小学十年一贯制的学校。学校面积开阔，硬件设施优良，并拥有精英化的教师队伍与先进科学的管理模式，是上海市课程改革的名校。 学校由以下几部分组成： 中学部：中学部（初中、高中）位于浦东新区东明路300号，占地110亩，建筑面积29309平方米； 小学部：小学部位于浦东新区南码头路1316弄1号； 国际部：国际部位于徐汇区田林13村1号，招收境外学生。 回顾走过的25年，学校始终沿着“充分开发学生智慧潜能，充分尊重学生个性特长”的方向，围绕着“中小学教育体系整体改革”的实验项目，积极地在学制、课程、教材、教师专业发展等方面进行探索与改革，全面进行课程规划。 一、学校背景分析（这一部分请学校补充材料） 表一、学校SWOT分析 因素S（优势）W（劣势）O（机会）T（威胁） 地 理环境1. 2. 学 1.小班教学，每班30至家长、社会对教 二、课程目标 （一）学生培养目标：充分开发学生潜能，培养持续创新人才上海市实验学校作为我国第一所真正以教育实验为主导的十年一贯制学校，一直追求通过学校教育体系改革促进每个儿童的潜能转化为现实的能力，使其成为具有自我持续发展能力和创新能力的发展性人才。我校的培养目标是“整体平衡、理性见长；志趣高远、勇于承担”。 （二）教师成长目标：整体搭建精教团队，提升教师创新素养要使每个学生的潜能都充分发展出来，要使学校得到可持续发展，就要让教师都得到专业发展。我们的具体目标是： 1. 以合作学习方式，提升教师专业品质、专业能力，使实验学校教师成为“爱学生、乐学习、善教学、懂实验、会研究、能创新”的卓越教师。 2. 提高实验学校教师的课程能力和有效教学能力，打造富有实验特点的教师专业发展学校，为教师提供多种平台，促进学生内在平衡的发展。 3. 定期举办学术交流活动，坚持“请进来、走出去”的原则，搭建起学校与大学、研究机构交流与合作的平台，以此提升其专业发展水平。 （三）课程发展目标：整体优化课程结构，提供多元教育资源 学校课程设计与开发应把学生的发展置于课程的核心；应将学科内容与学生体验进行有机的整合，使学科内容成为学生体验的基础、发展的资源。有鉴于此，我校以为学生提供多元丰富的教育资源为目标，整体优化课程结构，将课程分为三大类：核心课程、学养课程、特需课程。各类课程的发展目标分别是： 核心课程：按2011年国家义务教育课程标准为全体学生提供基础的核心课程，并在本校学生的基础之上进行校本化实施，包括课程标准的细化、教学内容的补充与调整、教学方法的多元与更新、教学评价的优化与开发。 2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同 2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。 上海市实验学校2019学年第一学期高三月考语文试卷 2019.11.25 一、积累应用10分 1.按要求填空。（5分） （1），日月照耀金银台（李白《梦游天姥吟留别》） （2）荀子《劝学》指出“青，取之于蓝，而青于蓝。这与韩愈《师说》中“，。”的观点是相同的。 （3）张孝祥《念奴娇·过洞庭》有诗句“悠然心会，妙处难与君说”，陶渊明《饮酒》中也有表达了同样意思的诗句“，。” 2.按要求选择。（5分） （1）请你根据以下两幅对联选择恰当的横批（）（2分） 甲:绿竹别其三分景，红梅正报万家春。 乙:三星高照花红柳绿春不老，万事亨通物埠家丰岁常春 A.迎春接福/家庭幸福 B.春暖大地/吉星高照 C.春回大地/人寿年丰 D.春风化雨/福如东海 （2）在下文横线处应当填入的句子是（）。（3分） 这清人张潮在其《幽梦影》中曾说:“对渊博友如读异书，。”话确有见地，人生一世，除了亲情、爱情外，友情更是不可缺的。 A.对风雅友如读名人诗文，对谨饬友如读圣贤经传，对滑稽友如阅传奇小说 B.对风雅友如读传奇小说，对谨饬友如读圣贤经传，对滑稽友如阅名人诗文 C.对风雅友如读圣贤经传，对谨饬友如读名人诗文，对滑稽友如阅传奇小说 D.对风雅友如读名人诗文，对谨饬友如读传奇小说，对滑稽友如阅圣贤经传 （一）阅读下文，完成第3-7题（15分） 魏忠贤真的能有效控制所谓“阉党”吗？ ①论及晚明政局，我们通常熟悉的一种叙事是东林党与“阉党”的对立斗争。但是，“阉党”一词实际上是清代修明史之后才提出的。而在明代，无论东林党还是东林的敌人，都不曾发明“阉党”这个概念。更常见的说法是“魏党”、“逆党”、“附逆”等等。 ②相比起来，“阉党”一词显然更具道德上的贬损意味，同时也很大程度上遮盖了这个群体的本质面目。甚至很多人犯了将“阉党”等同于太监势力这样令人啼笑皆非的错误。 上海市实验学校2018学年初中综合评价方案暨2019届中三验收方案 一、评价的目的与意义 1.推进我校教育实验改革的进程，与上海教育综合改革接轨，尊重学生差异，激发学习兴趣。 2．对学生在初中段的发展作全面的评估：智力发展水平、知识能力、道德品行、艺体素质等。 3．对教师教学素质质量作全面评估：教学目标的完成、教学内容的把握、教学计划的实施等。 4．向高中段输送符合重点学校标准的优秀学生。 二、领导小组成员 组长：徐红副组长：马季荣、瞿祖芳组员：陈丽萍、张瑶、王婷 三、评价项目 1．核心课程：语文、数学、英语、物理、化学、历史、政治等 2. 学养课程：音乐、美术、体育TFT等 3．德育积分：行规、社团、社会实践等 4．探究性课程：小论文 5. 语言能力：英语口语 四、过关型验收标准 1.核心课程：必须合格。其中，政治和理化实验参加上海市统一学业考试。(说明,这两个其实每年都参加的,因为全市统一在五月中下旬,那个时候已经分层,所以就只有C班参加了) 2.学养课程：必须合格。此外，钢琴人人要获得校内合格证书（2017届除外），滑冰人人获得基础1级校内合格证书，游泳人人获得25米校内合格证书。 3.德育积分：必须合格。 4.小论文：必须合格。 5. 英语口语：必须合格，分为ABCD四个等级，C级以上为合格。 五、分层选拔验收标准 （一）核心课程 1.上海市初中毕业生“学业水平考试”：语文、数学、外语满分各150分；物理、化学合卷150分；体育30分。 2.我校综合学业测试（简称370考试）：满分370分，其中数学120分，物理50分、化学40 分、语文、英语各 80分。 （二）德育积分（另案）：满分30分。 （三）加分项目 1.初中三年内获得上海市优秀少先队员/队长、优秀团员/团干部加10分；区优秀少先队员/队长、优秀团员/团干部加5分。 2.中三当年主要学科竞赛,以下A类获市一等奖及以上加15分、二等奖加7分、三等奖加5分，区一等奖加5分。 B类获市一等奖及以上加10分、二等奖加5分、三等奖加3分，区一等奖加3 分。不同学科累计加分，同一学科只取最高分。 3.科创类竞赛以下都为A类，区赛不加分，市级竞赛获奖加分同上。全国竞赛获奖不分等第都加20分，世界级比赛获奖不分等第直接由校长特批进创新班。中二、中三两年内获奖有效。附：竞赛项目主办单位： 数学类：全国初中数学竞赛和联赛 A 上海市教育委员会、教研室 上海市“新知杯”数学竞赛 A 上海市数学学会 上海市初中应用数学竞赛 B 上海市青少年科技教育中心 物理类：全国应用物理知识竞赛 A 全国物理学会 上海市“大同杯”初中物理竞赛 A 上海市教育委员会、教研室 “上师杯”青少年物理实验竞赛 B 上海市青少年科技教育中心 化学类：上海市“天原杯”初中化学竞赛 A 上海市化学协会 上海市“白猫杯”初中化学竞赛B 上海市青少年科技教育中心 英语类：上海市“SSP”中学生英语竞赛 A 上海市教育委员会、教研室 初中学生科普英语竞赛 B 上海市青少年科技教育中心 语文类：上海市古诗文阅读大赛 A 上海市教育委员会、教研室 “外研社”语文作文大赛 A 上海市教育委员会、教研室 科创类： 信息学奥林匹克全国联赛 A 上海市青少年科技教育中心 上海市青少年科技创新大赛（创新项目） A 上海市科协、上海市教委 上海市百万青少年明日科技之星比赛 A 上海市教委 （明日之星、明日之星提名、希望之星分别对应一、二、三等奖） 全国青少年科技创新大赛 A 中国科协、教育部 国际可持续发展项目奥林匹克竞赛 A 宇宙基金会、美国国家航空航天局 Intel国际科学与工程大赛 A 美国科学与公众社团 3.小论文采用优秀、优良、合格、不合格四等记分。优良占总人数的20%，优良论文需要参加答辩，其中的50%获得优秀，优秀加5分、优良加3分计入总分。 4.社团（校队）特招加分 2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同 静安区 静安区（新）前10的初中 第1--第10： 市北初级，民办杨波，市西初级，静教院附中，田家炳中学 同济附七一中学，青云中学，回民中学，育才初级，静安外国语 （根据15、16、17年中考预录取成绩排名） 一线：市北理（在全市都是牛班） 二线：市西理、民办扬波、静教院、风华 风华初级中学： 热烈祝贺我校须百川、陈文怡等同学被上海中学、华二附中等市重点高中录取。36.36%的同学达到零志愿投档分数线。71.16%的同学被市、区重点高中录取。91.85%的同学达到普通高中投档分数线。 静教院附校： 我校中考成绩整体蒸蒸日上，2018届毕业生市示范性高中以上预录取比例达60%，创历史新高。 黄浦区 黄浦区前10的初中 第1--第10： 民办立达，格致初，向明初级，卢湾初级，大同初级 永昌学校，民办明珠，黄教院附中，大境初级，尚文中学 （根据2018年中考预录取成绩排名） 一线：立达理，立达，民办明珠，永昌学校 二线：格致初级向明初级卢湾初级大同初级 格致初级中学： 四校9人，格致45人，大同6人，向明15人； 杨浦区 杨浦区前10的初中 第1--第10： 兰生复旦，上外双语，复旦二附中，存志中学，同大实验 控江民办，杨浦实验，凯慧中学，上音实验，铁岭中学 （根据近几年中考整体综合成绩和老师、学生、家长反馈排名） 一线：兰生复旦（整体全市第二） 二线：上外双语，复旦二附中，存志 三线：同大实验，杨浦实验，控江民办 杨浦实验学校： 市重点录取率84%，区重点录取率100%。杨实验16个600+，分613.5，学校平均分587.3。 其中： 复附1人，复附青浦1人，华二紫竹1人，交附8人，交附嘉定1人，建平3人，曹二1人，复兴1人，格致奉贤1人，松二1人，控江32人，杨高26人，同济一附17人，上理附9人，市东2人，上财附3人，复旦实验2人，同济1人，中原1人； 鞍山初级中学： 高中达线率81%，市、区重点高中达线率62%，市重点中学达线率26%； 闵行区 闵行区前10的初中 第1--第10：上海市高考化学试卷
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