溶液组成的定量表示1 (3)

“三段六环节”教学法课时备课

学科：化学主备人：时间：2015年10 月8 日课题溶液组成的定量表示课型新授课

教学目标1、掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数

2、能进行溶质质量分数的简单计算

3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题

4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神

教学重点溶质的质量分数计算

教学难点溶质的质量分数计算

教法学法自主探究、练习法，引导法、分析法

教学用具烧杯，玻璃棒，量筒，托盘天平，药匙，食盐，

板书设计

第二节溶液组成的定量表示公式：溶质的质量

溶质的质量分数=—————————×100%

溶液的质量

溶质的质量

=——————————×100%

溶质的质量+溶剂的质量

教学反思本节课教学过程中培养学生掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数。并能进行溶质质量分数的简单计算。通过计算让学生学会分析问题、解决问题，今后教学中还要进一步发展学生勤于思考、严谨求实和实践的科学精神。

教师活动学生活动

总第（）课时第（）页

7.3-2溶液组成的定量表示(1)作业

3-2溶液组成的定量表示（1）作业 1．将100g20%的氯化钠溶液倒出一半，则溶液中溶质的质量分数为（） A．20%B．10%C．40%D．无法判断 2．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（） A．称量（量取）、计算、溶解 B．计算、称量（量取）、溶解 C．计算、溶解、称量（量取） D．溶解、计算、称量（量取） 3．关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（） A．100g水中溶有5g氯化钠 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．溶液中氯化钠与水的质量比为1:20 D．溶液中氯化钠与水的质量比为19:1 4．下列叙述是否正确?为什么? 【】（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20%。【】（2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%。 5．某实验小组欲配制200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按下述步骤操作；（1）__________：需氯化钠__________g，水__________mL。（2）__________：称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应__________。 A．增加适量氯化钠B．减少适量氯化钠C．调节天平平衡螺母（3）__________：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是__________）。（4）装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。 6某实验小组利用图l所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是__________。（2）图2中的操作错误是__________；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为__________g，该同学原计划取用氯化钠的质量是__________g。（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则水的体积为__________，该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为__________ （水的密度为1g/cm） 7计算：写出计算步骤（1）蒸干40g某氯化钠溶液得到8g氯化钠。求该溶液的溶质质量分数。（2）食醋中约含3%~5%的醋酸，则500g溶质质量分数为4%的食醋中含多少克醋酸？

溶液组成的定量表示教案

第二节溶液组成的表示一、学习目标 1、知识与技能： ①从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂 ②通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。 ③通过例题学习溶液溶质质量分数的计算 ④与同学协作配置一定质量分数的溶液。 2、过程与方法：通过活动和探究，培养学生之间的合作 3、情感、态度与价值观：溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。二、任务分析 1、起点能力：学生对日常生活中的溶解现象有所了解 2、教学重点： ①溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。 ②掌握一种溶液组成的表示方法。 ③能进行溶质质量分数的简单计算。 ④初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3、教学难点： ①溶质与溶剂的辨证关系。 ②涉及体积的溶质质量分数的计算。 ③与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。 4、课型：探究、讨论、练习 5、课时安排：4课时教学过程第一课时溶液的组成、溶液组成的定量表示【引入】高锰酸钾水溶液是高锰酸钾溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。所以的溶液都是由溶质和溶剂组成的。像高锰酸钾、蔗糖这样被溶解的物质叫做溶质。像水这样溶解溶质的物质叫做溶剂。【交流讨论】常见溶液的组成【说明】 1、水是常用的溶剂，但不是所有的物质都能溶解在水里。 2、溶质可以是气体：O2、H2、CO、CH4、HCl 溶质也可以是液体，则产生问题：哪种物质是溶剂？判断标准是两个“通常”、一个“习惯”：通常把量多的是溶剂，通常不指明溶剂的，溶剂是水；习惯上不论水有多少，水是溶剂。如溶质和溶剂两名称都写，则前面是溶质。例如：水的酒精溶液，水是溶质，酒精是溶剂。【活动与探究】课本161页实验1、2 【思考】猜一猜，哪个更甜一些？为什么？【阅读】课本162页例题【教后小结】

第二节溶液组成的定量表示教案

第二节溶液组成的定量表示第1课时教学目标： 1、掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数 2、能进行溶质质量分数的简单计算 3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题 4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神教学重、难点：溶质的质量分数计算措施：引导学生学会分析教法：自主探究、练习法学法指导：引导法、分析法教学过程：创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。看活动天地： 1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。 2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。【引言】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。【板书】溶质的质量

溶质的质量分数=—————————×100% 溶液的质量溶质的质量 =——————————×100% 溶质的质量+溶剂的质量【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？【判断】1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。 2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。 3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。例题： 1、求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？ 10g 解：溶质的质量分数= ————×100% 10g+90g =10% 答：溶液溶质的质量分数是10%。【练习】： 1、把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 2、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？【例题】：在农业生产上，常用质量分数为10%~20%氯化钠溶液来选种。现要配制150g质量分数为

初三化学物质组成的定量表示教案

濮阳市油田第十九中学教案教师姓名：姚艳娜初三年级化学学科上课时间：2012年月日【章节和课题】第三单元第三节物质组成的定量表示（第一课时）【教学目标】 1.了解相对分子质量的含义，能根据化学式计算相对分子质量。 2.学会根据化学式计算化合物中各元素的质量比。【教学重点】 1.化学式中各元素的质量比计算和化学式中某元素的质量分数计算为重点。 2.化学式中各元素的质量比也为难点。【问题预设】 1.部分学生可能在化学式中各元素的质量比计算时没胡明确写出是哪种元素与哪种元素的质量比。 2.化学式的有关计算中部分学生可能会忘记乘以化学式中元素的原子个数。【知识铺垫】 1.什么叫相对原子质量？单位？ 2.化学式CO2表示哪些意义？学生独做－展示答案－点评【教材解读】上节课我们学习了关于化学式的读写和意义，比如二氧化碳怎么写？在前面还学习了相对原子质量，根据所学内容补全答案。这节我们来学习化学式中的有关计算。请计算一个二氧化碳分子的实际质量为多少？（展示计算过程）观看课件通过刚才的计算过程看出分子和原子有一个共同的特征，它们的实际质量都非常小，在计算和使用起来很不方便。回想一下我们在学习原子的质量时引入了什么？那么

分子的质量是否也可以用相对分子质量来表示呢？一、相对分子质量阅读课本，找出定义。强调关键词“总和”。计算CO2的化学式量。说明化学观看课件式量又叫相对分子质量，可以用Mr表示。引领计算CO2的化学式量解题方法：第一找出化学式中出现的元素种类，第二各元素种类的原子个数分别为多少，第三查找出需要的相对原子质量，第四步运用定义求和。 A m B n为例A m B n的相对分子质量=A的相对原子质量×_ ＋B的相对原子质量×___ 【同步练习】1.求水（Ｈ2Ｏ）、氢氧化钙[Ｃa（ＯＨ）2]的相对分子质量。 2.你能很快地比较出一个CO2分子和一个Ｈ2Ｏ分子的质量大小吗？（相对原子质量：Ｈ－1 Ｏ－16 Ｃa－40）操作方法：学生独做－学生板书第1题（2人）－组内交流－点评板书计算、步骤－学生口头展示第2题答案－点评学生表述“比较两个分子的大小时，可以怎样更简便地进行比较？引领：对于计算题书写时要不要写“解”呢？当原子个数为“1”时可以省略不写。氢氧化钙化学式中（OH）氢氧根原子团，计算时要写成“（16+1）×2”，强调有原子团参加的化学式相对分子质量的正确计算。过渡语：这是什么？关于水的认识很多，但从化学角度看这瓶水，水中氢、氧元素展示一瓶水的原子个数比为多少？这个大家掌握的很好。那么水中氢、氧元素的质量比为多少呢？二、化学式中各元素的质量比计算例题：请计算水（Ｈ2Ｏ）中氢元素与氧元素的质量比是多少？（相对原子质量：观看课件Ｈ－1 Ｏ－16）引领：计算一个H2O分子中氢原子与氧原子的质量比是多少？100个H2O分子中氢原子与氧原子的质量比是多少？n个H2O分子中氢原子与氧原子的质量比是多少？

溶液组成的表示方法_1

溶液组成的表示方法第二节教学目的：了解溶液组成的含义。掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。重点难点：重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。难点：溶液组成的含义。教学过程：［引言］在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。一、溶液的组成［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知

道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。要求学生理解：溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNacl和50g氯化钠溶液里含4gNacl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。［引导讨论］就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液

6.2-溶液组成的表示1-教案

如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。（5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂溶液名称盐酸稀硫酸石灰水白磷的四氯化碳溶液硝酸钾溶液医用酒精铁和盐酸反应后的溶液碘酒溶质HC l H2S O4 Ca(OH )2 白磷 KN O3 酒精 FeCl 2 碘溶剂H2 O H2O H2O 四氯化 H2O H2 O H2O 酒精

碳 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂），即溶液的质量就有加和性； V （溶液）≠V （溶质）+V （溶剂），即溶液中体积不具有加和性 3．溶液组成的表示方法：（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 %100%100?+=?=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。二．溶质质量分数的有关计算关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四

溶液组成的表示教学设计(一)

溶液组成的表示一．溶液的组成 1．溶质、溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O；氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O；（2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质；如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。（5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），即溶液的质量就有加和性； V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂），即溶液中体积不具有加和性

3．溶液组成的表示方法：（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 % 100%100?+=?= 溶剂的质量溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。二．溶质质量分数的有关计算关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型： 1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g 溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：ω（KCl ）=%14%100208.2=?g g 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg 质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150 kg ×16%＝24 kg 需要水的质量为：150 kg －24 kg ＝126 kg 答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg 和水126 kg 。

物质组成的表示教案

第四节物质组成的表示方法扬中市长旺中学施正文【学习目标】〖知识与技能〗 1、知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义； 2、知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系； 3、能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 4、学会对简单物质的命名； 5、学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）； 6、学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。〖过程与方法〗 1、通过交流、讨论进行自主学习； 2、认识定量研究的方法。〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性 2、体科学计算的规范和严谨。【教学课型】多媒体课【教学课时】3-4课时【教学过程】第一课时【复习提问】 1、化学上用什么来描述物质的组成。 2、写出你所知道物质的化学式【新授】阅读思考：1、什么叫化学式？(用元素符号和数字表示物质组成的式子。) 演示讲解：如课本图示说明化学式能反映物质组成讨论交流：思考根据物质的化学式你能得到有关物质的组成和构成的哪些信息？小结点拨：2、化学式的含义?表示物质和物质的组成元素 ?揭示物质中原子或离子的个数关系如为“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子及其分子的构成。如：“H2O”“2H2O” 联想与启示：单质是由同种元素组成的纯净物。请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石；氧气、氮气等物质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，把你的想法与同学们交流。小结：如何书写物质的化学式（一）一、单质的化学式（1）直接用元素符号表示单质： v金属单质单质

溶液组成的表示方法教案(二)

溶液组成的表示方法教案（二）Representation of solution composition teach ing plan (2)

溶液组成的表示方法教案（二）前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。教学方法讨论式教学法。教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。药品：硝酸钾、水蔗糖。教学过程第一课时 [引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？ [演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5 克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。

[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？ 2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么 [引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？这是我们今天要解决的问题。 [板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。 [板书]一、溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。定义式：溶质的质量分数= [讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？ [板书]二、溶液中溶质的质量分数计算 [投影]例题1、见课本 [讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？

有关溶液组成的定量表示的说课稿1

有关溶液组成的定量表示的说课稿一、说教材分析本单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，使学生的化学知识更成体系，并扩展学生的知识视野。本课题也是中考必考的一个知识点之一。本节的重点放在溶质的质量分数的念以及简单计算上。教材从学生最熟悉的“甜”谈起，通过活动天地，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的熟悉上升为理性知识，学生易于接受。本节在具体介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。二、说学情分析本课内容与上节课的溶液有紧密的联系，学生已经有了一定的基础，对理解本课前面部分溶液定性组成轻易理解把握，后面的定量组成需要习题来加强对公式的运用，作为重难点来教学。三、说教学目标的确定知识目标： 1、掌握溶液组成的表示方法之一：溶质的质量分数地含义（难点）； 2、能够进行溶质质量分数及稀释问题地计算 3、学会利用数学方法转化解决化学问题，养成规范解题的习惯。能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力。情感目标：

培养学生严谨、求实、科学的学习方法。四、说教学方法为了更好的突出重点，对教法和学法作如下设计：贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。五、说设计思路创设情景，提出问题————如何定量表示溶液的组成↓ 讨论、交流————溶质的质量分数 ↓ 学生学习——————巩固溶质质量分数的计算 ↓ 拓展延深，交流共享——————溶液稀释问题 ↓ 总结巩固——巩固溶液组成的含义和进行溶质质量六、说教学过程在了解溶液组成时，应让学生尊重化学事实，明确溶液的组成是溶液各分在量的方面的关系。关于溶质的质量分数的计算：在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正关于如何引出溶质的质量分数

第二节《物质组成的表示》导学案

第二节物质组成的表示第一课时导学案一、学习目标： 1、了解化学式的意义。 2、知道一些常见元素的化合价，记忆常用元素的化合价。 3、熟知化合价规则，并能根据化学式求某元素的化合价。 4、掌握根据化合价书写化学式。二、重点和难点：教学重点化学式的意义教学难点根据化合价书写化学式三、课前预习： 1、叫化学式，化学式不仅可以表示一种物质，还能表示，以及。 2、在化合物中，元素的化合价是由决定的，在化合物中，为零，在单质中元素的化合价为。 3、有时候，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子，形成来实现的，这种情况下，化合价的数值就是。 4、为什么有些元素有可变化合价？四、学习过程： 1、化学式H2O表示哪些意义？符号2H2O表示什么意义？ 2、阅读课本P83“常见元素的主要化合价”表，完成“活动天地”4-3中的各题。（常见元素的化合价需记忆，你能总结出化合价的记忆口诀吗？）常见元素化合价顺口溜：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。观察常见元素的主要化合价，金素元素和非金属元素的化合价各有什么特点？ 3、阅读课本P89活动天地4-4中的内容，思考讨论：已知元素的化合价如何写出化学式？练一练：已知氧化铁中，铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为—2。请你按步骤书写氧化铁的化学式。五、课堂练习： 1、判断正误： ①在H2O中，氢为1价，氧为2价。（） ②一种元素只能表现一种化合价。（）

③金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（） 2、含磷洗涤剂因含Na 5P 3Ox ，大量使用会造成水污染。已知该化合物中磷元素的化合价为＋5价，则x 的值为（） A 、5 B 、7 C 、9 D 、10 3、下列化合物中，含有＋7价元素的是（） A 、KClO 4 B 、K 2MnO 4 C 、KClO 3 D 、H 3PO 4 4、说出下列物质中各元素的原子个数比： H 2O NH 3 CH 4 通常，一种元素的原子能够与其他元素的原子相互化合的比例，与有关。 5、标出下列物质各元素的化合价。 MgO H 2O MgCl 2 K 2O AlCl 3 6、（1）在化合物中，各元素的正负化合价代数和为＿＿＿＿。（2）在单质中元素的化合价为______。 7、根据已知元素的化合价，求未知元素的化合价。 NO -22 H +1NO -23 N H +13 SO -22 H +12SO -24 Na +12S 8、根据名称写化学式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化钾六、达标测试： 1、下列符号既表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（） A 、O 2 B 、Mg C 、H D 、C 60 2、下列几种物质是按氮元素化合价规律排列的：NH 3 N 2 NO ( ) N 2O 4，则括号内的物质应该是( )： A 、N 2O B 、N 2O 3 C 、NO 2 D 、HNO 3 3、指出下列符号中“2”的含义： ①2H ；②H 2O ； ③Mg 2+ ；④CaO -2 ； ⑤2CO 。 5、地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式是。 6、已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价。标出下列物质中各元素的化合价。 CaO ， NaOH ， H 2SO 4， Cu ， H 2S ， K 2O 第二节《物质组成的表示》第二课时导学案一、学习目标： 1、了解相对分子质量的含义 2、掌握根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。 3、准确掌握有关化学式计算，规范书写格式。二、重点和难点：根据化学式的有关计算三、课前预习：就是相对分子质量。例如水的相对分子质量＝。四、学习过程：根据化学式我们可以进行一些简单的计算，请同学们先阅读课本P90，讨论总结：相对分子质量、物质组成元素的质量比及物质中某元素的质量分数的计算方法。化合物中各元素的质量比＝各种原子的相对原子质量×对应的原子个数之比＝各种原子的相对原子质量总和的最简整数比例：求硝酸铵（NH 4NO 3）中各元素的质量比

溶液组成的表示方法教案

溶液组成的表示方法教学目标知识目标： 1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数； 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算； 3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力。情感目标：培养学生严谨求实的科学的学习方法。教学建议课堂引入指导通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。知识讲解指导 1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。 2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：（1）定义式（2）溶解度与溶质质量分数的换算式

（3）溶液的质量与体积的换算式（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律关于溶液组成的表示方法的教材分析本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：

第二节溶液组成的定量表示练习题

《溶液组成的定量表示》习题一．选择题（共13小题） 1．（2015?岱岳区校级模拟）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（） A ．1.5mL B ． 2mL C ． 3mL D ． 4mL 2．（2014?枣庄模拟）20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（） A ．该溶液中溶质的质量等于36g B ．该溶液中溶质的质量分数等于36% C ．加水后该溶液变为不饱和溶液 3．（2014?荔湾区模拟）将50g20%氯化钾熔液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是（） A ．1% B ． 5% C ． 10% D ． 20% 4．（2014春?丰泽区校级月考）在25℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g 水，不发生变化的是（） A．溶液的质量B．溶质的质量分数 C．溶剂的质量D．溶质的质量 5．（2013?永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g 水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（） A ．20% B ． 22.5% C ． 25% D ． 30% 6．（2012?宁夏）在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（） ①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数． A ．①②B ． ③④C ． ②③D ． ①④ 7．（2011?宁夏）下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（）A ． 100g水中溶解15g氯化钠 B ．氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液 C ． 100g溶液中含15g氯化钠 D ． 30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液

溶液组成的定量表示练习

溶液组成的定量表示练习 1、什么是溶质质量分数？ 2、溶质质量分数的计算公式是什么？ 3、溶液质量与溶质质量、溶剂质量的关系？ 4、溶质质量分数计算公式的换算：（1）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶质质量（2）已知溶质质量、溶质质量分数，求溶液质量（3）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶剂质量 5、溶质质量分数表示的意义： 15％的氯化钠溶液表示，那么，200g15％氯化钠溶液中含氯化钠,300g 15％的氯化钠溶液中含氯化钠。50g15％的氯化钠溶液中含氯化钠 6、溶液稀释前后不变。 7、白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的，这里的含量不是指质量分数，而是分数， 38度的茅台酒是指酒精和水的体积比为。 8、利用公式或公式变形进行计算： 1、20克氯化钠溶于80克水中，求所得氯化钠溶液的容质量分数 2、10gNaCl完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数 3、一定量的NaCl溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数 4.20℃时， 50g水中加入20g食盐，充分搅拌后，还剩余2g固体未溶解求所得溶液的溶质质量分数 5、向200g水中加入40g食盐，溶解后再加10g食盐又全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数 6、20℃时，向200g水中加入80g食盐，充分搅拌后部分未溶，又加40g水后，食盐全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数 7.200g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液中氯化钠的质量是多少克？ 8、现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，需水多少克？ 9、用50g98％的浓硫酸配制20％的稀硫酸，需加水的质量是多少？ 10、在50g溶质质量分数为10％的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g固体未溶，则所得溶液中溶质质量分数是多少？ 11、80g10％的食盐溶液跟120g20％的食盐溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少》 12、有质量分数为5％的氢氧化钠溶液100g，欲将其质量分数提高到20％，可采取的措施有（） A加入氢氧化钠固体18.75g B把溶剂蒸发掉75g C把溶液取出50g D加入溶质质量分数为25％的氢氧化钠溶液300g

初三化学《物质组成的定量表示》

初三化学《物质组成的定量表示》导学案课型：新授执笔：审核：时间：学习目标： 1.了解相对分子质量的含义，化合物中各元素的质量比。 2.会计算物质中某元素的质量分数。学习重、难点：物质中某元素的质量分数导学过程：一、课前预习： 1.自学课本82页，物质组成的定量表示：以水为例。 ⑴计算水的相对分子质量： ⑵组成物质各元素的质量比： ⑶物质中某元素的质量分数：二、自主学习： 1.计算相对分子质量：氯气（Cl2）_____ 二氧化碳（CO 2）___五氧化二磷（P2O5）___氢氧化钙（Ca(OH)2）_____ 2. 课本83页，“在线测试”第2题三、自我小结：四、达标测试： 1.达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关的说法正确的是（） A.达菲属于氧化物 B.达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 C.达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1 D.达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成 2.黑龙江省齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果。而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”。其真丙二醇的化学式为C3H8O2，下列说法正确的是（）A．丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：3∶8∶2 B．丙二醇的相对分子质量是76 C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳 D．丙二醇分子中含有13种元素3.苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家都不允许把它们作为使用色素，试回答： ⑴这两种物质都由____________种元素组成的⑵苏丹红二号C、H、N、O 的原子个数比____________ ⑶这两种物质的相对分子质量之差是____________ 4..尿素是一种常见的化肥，化学式是CO(NH2) 2 请回答： ⑴尿素中各元素的质量比； ⑵尿素中氮元素的质量分数；五、自我提高： 1.硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血，根据硫酸亚铁的化学式计算； ⑴硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比 ⑵硫酸亚铁中铁元素的质量分数 ⑶某贫血患者需补充7克铁，至少需要多少克硫酸亚铁。 2.小龙同学发现农田里的水稻生长不良,建议父亲施用氮肥硝酸铵(NH4NO3).试计算：⑴硝酸铵中氮元素的质量分数 ⑵如果需要氮元素28kg,需购买多少硝酸铵？如果商店硝酸铵卖完了，只有尿素CO(NH2) 2 需要多少尿素？

溶液组成的表示方法(六)

溶液组成的表示方法(六) [讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？ 2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？ 3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？ 4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？ [小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 [本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。第二课时重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。教学方法启发式。教学用品投影仪、投影片。教学过程 [提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。 [设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？引导学生要件、找出区别和联系？ [投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系

[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数= （S为饱和溶液中溶质的溶解度）[投影]例题2（见课本） [板书]解例题2 [投影]例题3 指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。[板书]解例题3 [提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1、计算 2、称量、量取

6溶液组成的表示(无答案)

溶液组成的表示一、知识归纳： 1.溶液是由_________________组成的均一的稳定的__________。（1）溶液有两大特征：①均一性，是指溶液； ②稳定性，是指______________________________。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为______，这说明溶液具有___________性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_______从溶液中析出，这说明溶液具有__________性。（2）写出下列溶液中溶质和溶剂的名称： 2.氯化钠固体不能导电的原因是_____________________________________，氯化钠溶液能导电的原因是。举例说明哪些物质的水溶液能导电___________________________________。 3.大量事实证明，固体物质溶于水，会使水的沸点________，凝固点________。冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物，是为了______________；寒冷的冬季，人们常向公路的积雪上撒些盐，是为了_____________________。 4.物质溶于水，通常伴随________的变化，把氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种物质溶于水，使溶液温度明显升高的是______________，使溶液温度明显降低的是___________，溶液的温度基本保持不变的是____________。 5.洗去衣服的油污，可用洗洁净或汽油。两者的原理有何不同

。 6.在下列括号中填写适当的运算符号: 溶液质量=溶质质量（）溶剂质量=溶质质量（）溶质质量分数=溶液的体积（）密度 7.实验室配制溶液时，可能涉及以下过程： ①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥量取。请按要求回答下面的问题：（1）用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，正确的操作顺序是______________________（填序号）。（2）该实验需食盐______g，水_____mL。配制上述溶液应选用规格为______mL 的量筒。导致质量分数偏小的可能原因是。（3）若用含杂质的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液，正确的操作顺序是_______________________________（填序号）。 8.用98%的浓硫酸（密度为mL）配制1L34%的稀硫酸（密度为mL）。操作步骤为（1）计算，需浓硫酸________ml，需水__________ml。请写出计算过程: （2）_________；（3）溶解。溶解时，应如何操作_________________________________。二、链接中考： 1.下列物质属于溶液，且溶质是化合物的是（） A．稀盐酸 B．碘酒C．石灰浆 D．牛奶 2.以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A．花生油 B．食盐C．白糖 D．白醋 3.下列物质属于纯净物的是（） A．蔗糖溶液 B．煤 C．碘酒 D．蒸馏水

物质组成的表示教案设计

物质组成的表示【教学目标】 1．知道化学式及其意义，能用化学式表示某些物质的组成。 2．初步学会根据化合价书写化学式。 3．了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。【教学重点】化学式的意义。【教学难点】能根据化学式进行一些简单计算。【教学过程】教师活动学生活动活动设计意图一、化学式及其意义 1.化学式让学生阅读教材，引出化学式的定义，让学生举出之前学习过程中所学习过的化学式。 2.化学式的意义展示铜、水、食盐等物质的微观构成图。启发学生从以下几个方面来思考：（1）从宏观角度看，根据化学式我们可以知道它是一种什么物质，这种物质由什么元素组成。（2）从微观角度看，化学式反应了物质由什么样的微观粒子构成，微粒间的数量关系如何。（3）从量的角度，根据化学式可以计算分子的相对质量。学生观察图片，思考，小组内进行交流、讨论，积极发表自己的观点。在学生已有的知识的基础上，通过物质的微观构成图，让学生建立起见到一种物质，就去思考“这种物质的微观构成是怎样的？如何用符号来表示他的微观构成？”的思维习惯。

二、化合价让学生明白：不同元素的原子在形成化合物时，其原子之间的关系是确定的。理解化合价的含义。引导学生观察一些常见元素的化合价，引导学生找出金属元素和非金属元素的化合价的特点，及化合价的规律。学生思考、观察、交流，并要熟记一些常见元素的化合价。活动天地3-4：根据化合价写化学式。正确书写化学式是学好化学的基础。教师板书一组物质的化学式，让学生标出化合价，引导学生观察，找出化合价的一些规律。已知铝为+3价，氧为-2价，写出铝的这种化合物的化学式。 ①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 AlO ②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 3×2=6 ③求各元素的原子数： Al：6÷2=3O：6÷2=3 ④把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式： Al2O3 ⑤检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。学生在熟记化学式的基础上，熟练标出物质中各元素的化合价，并能自己思考找出化合价的一些规律。在能把握规律的前提下，反复练习，能熟练写出一些常见物质的化学式。正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此教师要有针对性的指导学生由模仿开始，反复练习，熟能生巧。在教学时，教师一定要让学生明确：物质是客观存在的，其组成和结构是人们通过实验方法探究出来的，根据化合价只能写出本身就存在的物质的化学式。在学生明确了相对分子质量之后，教师可设置如下问题让学生解决：计算两个氢原子于一个样原子的质量之比；计算水分子中氢原子氧原子的质量之比；计算水中氢元素与氧元素的质量之比。学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。

溶液组成的表示方法教案(一).doc

溶液组成的表示方法教案（一）教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点： 1．理解溶液组成的含义。 2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。教学过程：第一课时（引言）在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。（板书）第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。（板书）1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2．溶质的质量分数的数学表达式：

溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。（板书）二一定溶质的质量分数的溶液的配制。例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？溶质质量（naoh）＝300克×20%＝60克。溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。配制步骤：计算、称量、溶解。小结：对比溶解度和溶质的质量分数。第二课时（板书）三有关溶质质量分数的计算。（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？