2012高考化学实验题
2011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
9．（18分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH 3CH=CH 2+CO+H 2???→?一定条件CH 3CH 2CH 2CHO ?→?2
H
CH 3CH 2CH 2OH ；
CO 的制备原理：HCOOH ???→?42SO
H 浓CO↑+H 2O ，并设计出原料气的制备装置（如图）
。
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢
气，丙烯。写出化学方程式： ， 。 （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a 和b 的作用分别是 ， ；
C 和d 中盛装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H 2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集H 2干燥的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量2SO ,2CO 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，
混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）
①饱和23Na SO 溶液 ②酸性4K M nO 溶液 ③石灰水 ④无水4C uSO ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，
你认为应该采用的适宜反应条件是______________。
a ．低温、高压、催化剂
b ．适当的温度、高压、催化剂
c ．常温、常压、催化剂
d ．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查
阅文献得知：①3R C H O N aH SO -+ （饱和）→()3RCH OH SO Na ↓；②沸点：乙醚34°C ，1-丁醇118°C ，并设计出如下提纯路线：
试剂1
乙醚 干燥剂
操作 1 操作 2 操作3
试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。
Ni,△
△
2011年普通高等学校招生全国统一考试
29．（15分）
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
（1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________；
C________________________________________；
D________________________________________．
（2）在实验室欲制取适量N0气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。
2011年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
27．(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
(1)铁含量的测定
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。
②加入锌粉的目的是________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”)
(2)结晶水的测定
加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；____ ___；__ _______。
2011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
29．（共14分）已知某无色透明的溶液中所含的离子仅是NH4+、Cl－等四种离子。请回答下列问题：
(1) 该溶液所含的离子除上述两种外，还应有__________两种离子(填离子符号)。
(2) 请你用离子浓度符号(例：c(NH4+)和“＞”、“＝”的符号，将这四种离子的物质的量浓
度按从大到小的顺序排列出来（若有多种可能写出一种即可），同时将相应的溶质
的化学式也填在空格中，部分内容已经给出。
2011年高考理综模拟试题
29．（15分）现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗
的活塞，在E 装置后面连上一根导管，然后 则证明装置的气密性良好。
（2）称量E 的质量，并将a g 铁碳合金样品放入装置A 中，再加入足量的浓硫酸，待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重，E 增重b g 。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。
（3）装置C 的作用______________________________________________。 （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO 2、水蒸气进入E 管使b 增大。你认为改进的方法是________________________________________。
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是
________________________________________________________。
（6）往A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B 均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。
（7）A
中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是
____________________________________________。
浓硫酸
足量酸性
KMnO 4溶液
9．（共18分）
（1）
（2）恒压防倒吸NaOH溶液浓H2SO4
分液漏斗、蒸馏烧瓶
（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）
（4）b
（5）饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏
2011年普通高等学校招生全国统一考试
29．（15分）
（1）向上排气收集氯气
安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
（2）①I
②
应加入的物质所起的作用
A 铜屑和稀硝酸发生NO气体
B 水排水收集NO气体
C 主要是接收B中排出的水
D
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；
A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；
A中的液体由无色变为浅蓝色；
B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中
2011年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
27.(1)①溶解定容
②将Fe3＋恰好还原成Fe2＋
③5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
④44.8% 偏高
⑵加热后的晶体要在干燥器中冷却两次称量质量差不超过0.1 g。
+－
2011年高考理综模拟试题
29.（15分）
（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；
（2）113
11
a b
a
×100%（3分）；
（3）除去CO2中的SO2（2分）；
（4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。(2分）
（5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分）（6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；
（7）2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)△Fe2(SO4)3＋ 3SO2↑＋ 6H2O（2分）；
高考化学实验专题综合试题(含答案).docx
2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-11 2℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此回答下列问题： （ 1）写出 b 中发生反应的化学方程式：。 （ 2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 e 的底部放少量 _______________________。 （ 3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是。 （ 4） C中所盛装的试剂是 _______，其作用是。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻， 再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是 ___________________________ 。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （ 1）写出溶解过程中的离子方程式。 （ 2） 1∶ 1 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻
璃棒外，还需要 ______________、________________。 （3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是 ______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 ___________________（选填序号）。 （a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO （b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O （c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2 O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 _______________和 ________________________（用文字表示）。 4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 (PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下： 请填空和回答问题： (1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把， 5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中，加热的目的 是 。 (2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。 (3)第③步操作中所用到的玻璃仪器 有 。 (4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式 ，当 FeSO分解完为 4 全后测得 I 中剩余固体 3． 2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。 5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、 C 中产生的气体都通入 B 中。
高考化学实验专题复习
高考化学实验专题复习 1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________（填编号）。 a b c d e （2）先用酒精灯加热装置A中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。 ①铂丝能保持红热的原因是；氨催化氧化的化学方程式是；无水氯化钙的作用是；试管气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。 ②停止反应后，立即关闭A 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因 。 （3）将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。 ①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是 (填入化学式)，其理由是 。 ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 2 下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。 O NH a b B 催化剂无水氯化钙 O2 NH A 碳粉
（1）A 是氯气发生装置，其反应的化学方程式为 。 （2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，将Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的 酒精灯，接上E 装置，Cl 2通过C 瓶后再进入D ，发生反应后的产物是CO 2和HCl ，试写出D 中的反应化学方程式 。装置C 的作用 是 。 （3）在E 处，可能观察到的实验现象是 。 （4）若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为 （填字母编号） A ．有白色沉淀生成 B ．无明显现象 C ．先有白色沉淀生成后沉淀消失 （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生， 此时B 中的现象是 ，B 的作用 是 。 3.某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 。在加热条件下，可以发生分解， 化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 2CuO ＋CO 2↑＋(x ＋1) H 2O 现取一定量的（不称量其质量．．．．．． ）该固体样品，先后完成两个实验： 实验（i ）：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值； 实验（ii ）：用实验（i ）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．．．．．．． 。 请回答下列问题： （1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去）组装完成实验（i ） 的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C 。 在这套装置中，干燥管C 中盛有的物质是 。（填写下列选项的编号） A ．无水硫酸铜 B ．碱石灰 C ．氯化钠晶体 D ．无水氯化钙 （2）若要用上图中的各种仪器组装完成实验（ii ）的实验装置，组装时仪器也按气流方向 从左到右连接的顺序为 → → → 。在这套装置中，干燥管C 的 作用是 。 （3）在完成两个实验时，首先都必须先 （实验操作步骤），然后在 仪器 （填装置对应字母，下同）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器 中。 （4）在实验(ii)中，需要加热的仪器是 （填装置对应字母）。 （5）写出D 中反应的化学方程式为 （6）若实验（i ）测得CO 2的质量为a 克，水的质量为b 克，则x 的表达式= 。 4.在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行 探究。 G 新制的 氢氧化铜悬浊液 干燥空气 碱石灰 D 浓硫酸 F C B A E
有机化学实验练习题及答案 七 Word版含答案
有机化学实验练习题七 一、单项选择题 1．用熔点法判断物质的纯度，主要是观察（） A．初熔温度B．全熔温度C．熔程长短D．三者都不对2．当被加热的物质要求受热均匀，且温度不高于100℃时，最好使用（）A．水浴B．砂浴C．酒精灯加热D．油浴 3．对于含有少量水的乙酰乙酸乙酯，可选（）干燥剂进行干燥。 A．无水氯化钙B．无水硫酸镁C．金属钠D．氢氧化钠 4．薄层色谱中，Al2O3是常用的（） A．展开剂B．萃取剂C．吸附剂D．显色剂 5．鉴别乙醇和丙醇可以用下列哪个试剂（） A．Fehling试剂B．Lucas试剂C．Tollen试剂D．I2/NaOH溶液6．可以用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是（） A．Molish试剂B．Benedict试剂C．Seliwanoff 试剂D．Fehling试剂7．酪氨酸溶液与茚三酮试剂有显色反应，说明酪氨酸结构中有（） A．游离氨基B．芳环C．肽键D．酚羟基 8．制备甲基橙时，N，N-二甲基苯胺与重氮盐偶合发生在（） A．邻位B．间位C．对位D．邻、对位 二、填空题 1．Abbe折光仪在使用前后，棱镜均需用或洗净。 2．蒸馏沸点差别较大的液体时，沸点的先蒸出，沸点的后蒸出，留在蒸馏器内，这样可达到分离和提纯的目的。 3．Benedict试剂由、、配制成。4．在环己烯的制备中，最后加入无水CaCl2即可除去，又可除 去。 5．肉桂酸的制备中，用代替醋酸钾作为催化剂，可提高产率。6．实验室使用乙醚前，要先检查有无过氧化物存在，常用来检查，如有过氧化物存在，其实验现象为，若要除去它，需。
三、是非题（对的打“√”，错误的打“×”，并改正） 1．用蒸馏、分馏法测定液体化合物的沸点，馏出物的沸点恒定，此化合物一定是纯化合物。 2．用蒸馏法测沸点，烧瓶内装被测化合物的多少影响测定结果 3．在薄层色谱实验中，吸附剂厚度不影响实验结果。。 4．用干燥剂干燥完的溶液应该是清澈透亮的。 5．所有醛类物质都能与Fehling试剂发生反应。 四、问答题 1．蒸馏时，为什么最好控制馏出液的流出速度为1－2滴／秒。 2．什么情况下需要采用水蒸汽蒸馏？ 3．什么时候用气体吸收装置？如何选择吸收剂？ 4．为什么蒸馏粗环已烯的装置要完全干燥？ 五、综合题 请回答重结晶操作的有关问题 1．重结晶的基本原理是什么？ 2．简述重结晶操作的主要步骤。 3．选择重结晶用的溶剂时，应考虑哪些因素？ 4．在重结晶过程中，必须注意哪几点才能使产品的产率高、质量好？ 练习七 一、选择题 1.C ; 2.A; 3.B; 4.C; 5.D; 6.C; 7.A; 8.C; 二、填空题 1. 丙酮；乙醚 2. 低；高；不挥发
(完整版)初三化学实验操作题专项练习
1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过
高考化学_【五年高考真题】专题：定量实验
专题定量实验 （满分60分时间25分钟） 姓名：班级：得分： 1．【2014年高考全国大纲卷第6题】下列叙述正确的是（） A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 【答案】A 考点：本题主要是考查化学实验基本操作 2．【2013年高考江苏卷第5题】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（） A．称量B．溶解C．转移D．定容 【答案】B 【解析】 试题分析：A项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。C项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。考点：本题考查溶液的配制实验，实验仪器、实验步骤、实验注意事项。容易题。 3.【2013年高考天津卷】下列实验误差分析错误 ．．的是（） A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】B 考点：考查化学实验基本操作中的误差分析：pH试纸测定问题、溶液配制定容问题、滴定气泡问题、中和热测定液体混合问题，这些都是重要的基本操作，熟悉中考陌生。 4．【2012上海卷】用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（） A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 【答案】B 【解析】 试题分析：A项、C项操作对测定结果无影响、B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高、D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为：B。 考点：本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。 5.【2011年江苏卷】下列有关实验原理或实验操作正确的是（） A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0．500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0．100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 C．实验室用下图所示装置制取少量氨气
(word完整版)高中化学实验题专项训练
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题
第十届全国大学生化学实验邀请赛2016年7月南京大学The 10th National Undergraduate Chemistry Laboratory Tournament, NJU, P.R.China 第十届全国大学生化学实验邀请赛 有机化学实验试题 成绩： 阅卷人签名： 注意事项 1．实验总分100分，竞赛时间为6.5 + 0.5小时，包括午餐及完成实验报告。超过6.5小时，每5分钟扣1分，最长不得超过30分钟。请选手仔细阅读实验内容，合理安排时间。2．仪器设备清单置于实验台上，请选手开始实验前仔细检查所提供的仪器及设备，如有问题请及时向监考老师报告。 3．实验时务必注意安全，规范操作。请穿着实验服、佩戴防护眼镜，必要时可使用乳胶手套。 4．若操作失误，在开考一小时内，可向监考老师索取原料重做，但要扣5分。损坏仪器，按件扣1分。 5．TLC板每人使用最多不超过10块；快速柱层析操作方法见附录2。 6．实验报告书写要规范整洁，实验记录请记在实验报告指定的位置上。记在其它地方未经监考老师签字确认或原始数据记录错误，修改前未经监考老师签字确认，均按无效处理。 伪造数据者取消竞赛资格。 7．实验完成后，将装有产品的茄型瓶（瓶上贴好标签，并写上产品名称、空瓶重和产品净重、选手编号）和实验报告（包括问题回答）交给监考老师，并请监考老师签字确认。8．实验中产生的废弃物投放于指定的容器内。实验结束后，清洗仪器，整理台面并将所用器材归回原处（不计入实验时间）。经监考老师同意方可离开考场。
4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备 一、实验内容 1. 4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备：以4-甲氧基苯硼酸和2-溴-4,5-二甲氧基苯甲醛为原料制备4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛。 2. 产品表征：用1H NMR波谱技术表征所得产物。 二、仪器和试剂 1. 玻璃仪器和器材
初中化学实验探究题专题训练(整理).
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
高考化学实验题大归纳
实验习题选摘 1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，及标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 （H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体）：。 （2）容量瓶：。 （3）酸式滴定管：。 （4）集气瓶（收集氯化氢）：。
答案、（8分，每空2分） （1）把试纸用蒸馏水湿润（2）检查容量瓶是否漏水 （3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶 3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。 A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸 E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少 答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）． 4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热， 直到混合物变稠，即可得到肥皂 B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液 的最高温度 C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层 清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可 D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加 热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌， 使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可 答案。BC 5.（6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁一般不应接触
高考化学实验专题选择题训练(答案详解)
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
有机化学实验考试试题(含答案)
有机化学实验考试试题（含答案） 一、填空（1’×50） 1. 蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个干燥管，以防止空气中的水分的侵入。 2.减压过滤的优点有：(1) 过滤和洗涤速度快；(2) 固体和液体分离的比较完全；；（3）滤出的固体容易干燥。。 3. 液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的水份尽可能分离净，不应见到有水层。 4.减压蒸馏装置通常由克氏蒸馏烧瓶；冷凝管；两尾或多尾真空接引管；接受器；水银压力计；温度计；毛细管（副弹簧夹）；干燥塔；缓冲瓶；减压泵。等组成。 5. 减压蒸馏时，往往使用一毛细管插入蒸馏烧瓶底部，它能冒出气泡，成为液体的沸腾中心，同时又起到搅拌作用，防止液体暴沸。 6.减压蒸馏操作中使用磨口仪器，应该将磨口部位仔细涂油；操作时必须先调好压力后才能进行加热蒸馏，不允许边调整压力边加热；在蒸馏结束以后应该先停止加热，再使系统与大气相同，然后才能停泵。 7.在减压蒸馏装置中，氢氧化钠塔用来吸收酸性气体和水,活性炭塔和块状石蜡用来吸收有机气体，氯化钙塔用来吸收水。 8.减压蒸馏操作前，需估计在一定压力下蒸馏物的沸点，或在一定温度下蒸馏所需要的真空度。 9.减压蒸馏前，应该将混合物中的低沸点的物质在常压下首先蒸馏除去，防止大量有机蒸汽进入吸收塔，甚至进入泵油，降低油泵的效率。 10.蒸馏烧瓶的选择以液体体积占烧瓶容积的1/3-2/3 为标准，当被蒸馏物的沸点低于80℃时，用水浴加热，沸点在80-200℃时用油浴加热，不能用电热套直接加热。 11.安装减压蒸馏装置仪器顺序一般都是从下到上，从左到右。要准确端正，横看成面，竖看成线。 12.写四种破乳化的方法长时间静置、水平旋转摇动分液漏斗、用滤纸过滤、加乙醚、补加水或溶剂，再水平摇动、加乙醇、离心分离、超声波、加无机盐及减压（任意四个就可以了） 二、单选（1’×10） 1. 当混合物中含有大量的固体或焦油状物质，通常的蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用时，可以采用（C）将难溶于水的液体有机物进行分离。 A.回流 B.分馏 C.水蒸气蒸馏 D.减压蒸馏 2.在使用分液漏斗进行分液时，下列操作中正确的做法是（C）。 A分离液体时，分液漏斗上的小孔未于大气相通就打开旋塞。 B分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离。 C上层液体经漏斗的上口放出。 D没有将两层间存在的絮状物放出。 3. 使用和保养分液漏斗做法错误的是（D）。 A分液漏斗的磨口是非标准磨口，部件不能互换使用。 B使用前，旋塞应涂少量凡士林或油脂，并检查各磨口是否严密。
初中化学实验题专题训练
2012年中考化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。 回答下列问题： （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。 正确的操作顺序（序号）是。 （5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。 、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：2. 为验证某混合气体由H 2 图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。） （1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。 （2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：
甲 乙 丙 丁 （1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。 （2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。 （3）C 处放出的气体为 ，应 处理。 （4）装置丁中反应管内的现象是 。（5）装置乙中的现象是 。 4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）： 该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。你认为不正确．．．的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C 中浓42SO H 的作用是 ，F 中无水硫酸铜的作用是 。 5. 图3所示装置有多种用途。 图3 请回答下列问题： （1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。 （2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛 。
高考化学实验题专题
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3） 硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S 2O 2 －3＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na 2S 2O 3+3O 2 →2Na 2SO 4+ 2SO 2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 2－4＋8Clˉ ＋10H + 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na 2SO 3 + S + 5H 2O = Na 2S 2O 3·5H 2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
高考化学实验专题习题(附答案)
化学实验单元检测题 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
中考化学实验题(含答案)
中考化学实验题（含答案） 一．实验探究题（共30小题） 1．“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探究： 【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用； 草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 【实验】检验草木灰的成分，用如图装置测定草木灰中K2CO3的质量分数（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。 （1）取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液，则说明草木灰的浸出液呈碱性。 （2）写出检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣的实验方法：。 （3）如图实验过程需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能。 （4）若通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大。原因是 。 2．中国高铁走出国门，进入美国、墨西哥、泰国等海外国家，“高铁”给人们的出行带来了极大的方便。施工中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁 （1）反应的化学方程式为2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应属于化学基本反应类型中的反应。 （2）该反应过程中能转化为热能。 （3）查阅《化学手册》知，Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下 物质Al A12O3Fe Fe2O3 熔点/℃660205415351462 沸点/℃246729802750﹣﹣﹣﹣该同学推测，反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： 。 3．小金发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，他依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验探究铜生成“铜绿”的条件： 【査阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）CO3]俗称“铜绿”。它受热会分解生成三种氧
初中化学实验探究题专题训练及答案
初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓
高考化学实验真题集锦
【第一题】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ____________，若不通入氧气，其后果是________________。 （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 _________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。 【答案】(1). ZnS+O2ZnO+SO2(2). PbSO4(3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe2+(5). Zn+Cd2+Zn2++Cd (6). Zn2++2e－Zn (7). 溶浸
【第二题】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是________________________________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。 【答案】(1). 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2). 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(3). CO2(4). CO (5). 先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气(6). 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(7). 粉红色出现(8).