2013年长春市高中毕业班第三次调研测试

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理科综合能力测试

7．下列叙述正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体

D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

8．乙苯的一氯代物的结构共有

A．3种B．4种C．5种D．6种

9．下列对Ⅰ~Ⅳ实验的现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色

B．实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

C．实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

D．实验Ⅳ：加热后，水槽中先生成白色沉淀，后逐渐溶解

10

A．未测值为3 g B．丙一定是催化剂

C．乙全部参加反应D．甲与乙反应的质量比为14∶3

11．下列离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．含有大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

D．使甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

12．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2 +4KOH==2K2CO3 +6H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L（空气中O2体积分数以20%计算）

C．乙池中CuSO4溶液的浓度不变

D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH-6e－+2H2O==CO32－+8H＋

13．对反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4的下列说法正确的是

A ．该反应的氧化剂只有CuSO 4

B ．SO 42-既不是氧化产物也不是还原产物

C ．1 mol CuSO 4还原了

7

1

mol 的S D ．被还原的S 和被氧化的S 的质量比为7∶3 26．(15分) A 、B 、C 、D 是短周期．．．

元素组成的非金属单质, 其中B 、C 、D 在常温常压下是气体。其转化关系如下图（有关反应的条件及生成的．．．．．．．．．．．H ．

2．O ．已略去．．．）。E 是形成酸雨的污染物之一，F 是常见的四原子10电子分子，化合物L 具有漂白性，可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得。化合物J 是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32 ，常温下为液体。

请按要求填空：

（1）写出F 的电子式____________。

（2）写出Cl 2与NaOH 溶液反应的化学方程式 。

（3）取16 g J 在B 中完全燃烧生成C ，恢复至101 kPa 、25℃，放出312 kJ 热量。则J 和B 反应的热化学

方程式为： 。

（4）写出将E 通入L 的碱性溶液中的离子方程式 。

（5）J —空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~ 30% KOH 溶液。该燃料电

池的负极反应式为 。 （6）对于反应2E + B 2G

①某温度下，E

的平衡转化率（）与体系总压强（

P

）的关系如右 图所示。平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K （A ）________K （B ） （填“>”、“<”或“=”）。

②将一定量的E （g ）和B （g ）放入某固定体积的密闭容器中，在 一定条件下，c （G ）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的

体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时G 的浓度为0.25 mol ／L ）。请在下 图中画出此变化过程中G 浓度的变化曲线。

27．（14分）

已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC —COOH ，可简写为H 2C 2O 4)。 25℃时，草酸的电离平衡常数为K 1=5.0×10-2，K 2=5.4×10-5；

碳酸（H 2CO 3）的电离平衡常数为K 1=4.5×10-7，K 2= 4.7×10-11。 草酸钙的K sp =4.0×10-8，碳酸钙的K sp =2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式 ； （2）相同条件下物质的量浓度都为0.1 mol/L 的Na 2C 2O 4溶液的pH 比Na 2CO 3溶液的pH （填

“大”、“小”或“相等”）； （3）常温下将0.4 mol/L 的KOH 溶液20 mL 与0.2 mol/L 的草酸溶液20 mL 混合，则混合后溶液中阴．

离子．．

浓度的大小顺序为__________________________； （4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用 （填

“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为 ；

（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因；

（6）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液

20 mL，能否产生沉淀（填“能”或“否”）；

28．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，

可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基

甲酸铵，反应的化学方程式如下：

(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0 错误！未找到引用源。

2 NH

（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳

中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当

悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是。液体石蜡鼓泡瓶的作用

是。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应

采取的方法是（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干

b. 高压加热烘干

c. 真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：；

浓硫酸的作用：、。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，

用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过

滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸

铵的物质的量

．．．．分数为。

[M r(NH2COONH4)=78、M r(NH4HCO3) =79、M r(CaCO3)=100]

36.【化学—化学与技术】（15分）

氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用

I.工业合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：，；

（2）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因；

（3）设备C的作用是；

II. 制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，氨碱法的工艺如下图所示：

（4）图中的中间产物C是，D 。（写化学式）；

（5）碳酸化塔中发生反应的化学方程式为；

（6）联合制碱法对氨碱法进行了改进，更加符合绿色化学的重要原则，提高了反应的原子利用率。

根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率（%）= 。

37．【化学—物质结构与性质】A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素。

D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）D的基态原子的核外电子排布式是。

（2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点（填“高”或“低”），

原因是。

（3）A的电负性C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是。

（4）X在制取C单质中的作用是，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角109°28′ （填“>”、“=”或“<”）。

（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的

化学式是，若F与C原子最近的距离为a cm，则

该晶体的密度为g·cm-3（只要求列算式，不必计算

出数值，阿伏加德罗常数的数值为N A）。

38．【化学—有机化学基础】有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

（2）苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，则苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成一种香料，其结构简式为

已知A的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1，请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式为，E的结构简式；

（2）反应①的反应类型为，物质C中的官能团是；

（3）③的反应条件是；

（4）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

；

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下，自身能形成高聚物。写出符合上述条件的物质可能的结构简式。

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理科综合能力测试参考答案及评分标准

7．【命题立意】本题考查常见有机物的性质及有机物的同分异构体。

【试题解析】乙烯与溴水发生加成反应,苯萃取溴水中的溴而使溴水层褪色，淀粉水解最终产物只有一种，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物是不同氨基酸，光导纤维的

成分是二氧化硅，不是高分子化合物。

【参考答案】B

8．【命题立意】考查常见有机物命名及同分异构体知识。

【试题解析】乙苯乙基上氢原子环境有两种，苯环上氢原子环境有三种。

【参考答案】C

9．【命题立意】本题考查实验相关知识。

【试题解析】实验I 静止后分层，上层液体无色，下层液体紫红色；实验II直接生成红褐色沉淀，实验III氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体，实验Ⅳ氢氧化铝不溶于氨水。

【参考答案】C

10．【命题立意】本题考查质量守恒定律的应用及对催化剂的理解。

【试题解析】根据质量守恒可知未测质量为12g，故参加反应的甲物质和乙物质的质量分别为14 g和3 g，故D 正确，丙可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。

【参考答案】D

11．【命题立意】本题考查离子共存问题。

【试题解析】B 选项与铝反应产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能碱性溶液，酸性溶液偏铝酸根和碳酸氢根不共存，碱性溶液碳酸氢根不共存，C选项铝离子和次氯酸根离子因水解相互促进不

共存，D选项酸性溶液中碘离子和硝酸根离子因氧化还原反应不能共存。

【参考答案】A

12．【命题立意】本题考查电化学的相关知识。

【试题解析】根据装置图的特点可知甲为原电池，乙为电解池，再根据电子得失守恒进行相关的计算。

C 项中因粗铜含锌铁比铜更易失电子，当阳极溶解锌铁时，阴极析出铜，故铜离子浓度减小。

D 项溶液为碱性，不能生成氢离子。

【参考答案】B 13．【命题立意】考查氧化还原反应的相关知识。

【试题解析】根据化合价变化可判断出氧化产物，还原产物，氧化剂和还原剂；C 选项中应该是1mol

硫酸铜氧化了

1

7

molS ；D 选项中化合价降低的S 为7mol ，化合价升高的S 为3mol 。 【参考答案】D 26．【命题立意】本题以无机框图的形式首先考查了元素的推断,并根据推出的物质考查了电化学,化学

反应速率及热化学方程式的相关知识。

【参考答案】（15分） （1） （

2

）

Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O （2分，方程式未配平扣1分，下同）

（3）N 2H 4(l)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-624 kJ/mol

（3分，方程式1分数值2分，不写单位扣一分） （4）ClO -+SO 2+2OH -==Cl -+SO 42-+H 2O (2分) （5）N 2H 4+4OH --4e －

==4H 2O+N 2↑(2分)

（6）① = (平衡常数只与温度有关系，所以AB

两点的平衡常数相等)（2分）

②（2分） 27．【命题立意】本题以草酸和碳酸的电离平衡常数及草酸钙和碳酸钙溶度积为信息考查了溶液的pH ，水

溶液中的离子平衡，离子浓度比较，氧化还原及离子方程式书写，难溶电解质的溶解平衡的相关知识及选择有效信息解决化学问题的能力。 【参考答案】（14分） （1）H 2C 2O 4HC 2O 4-+H ＋，HC 2O 4-C 2O 42-+H ＋

；（写出第一步即给2分）

（2）小（2分）

（3）c (C 2O 42-) > c (OH -) >c (HC 2O 4-) （2分）

（4）稀硫酸(2分) 6H ++2 MnO 4-+5H 2C 2O 4==10CO 2+2Mn 2++8H 2O （2分） （5）CaC 2O 4（s ）

C 2O 42-（aq ）+Ca 2＋

（aq ）(1分)多饮水使平衡向溶解方向移

动，从而加速结石消融 （1分）

（6）否 〔混合后c (Ca 2＋

)·c (C 2O 42-) =1×10-8

28．【命题立意】根据氨基甲酸铵的性质信息,考查化学实验的相关知识，及选择有效信息解决化学问题的

能力。

【参考答案】（14分）

（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO 、碱石灰）等合理答案（2分）

（2）① 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）；

通过观察气泡，调节NH 3与CO 2通入比例（2分） ② 过滤 c （各1分，共2分）

③ 防止倒吸（2分）吸收多余氨气 防止空气中水蒸气进入反应器使氨

（2分）

基甲酸铵水解（各1分，共2分）

（3）80%（4/5、0.8，其它结果不给分）（2分）

36．【选修——化学与技术】（15分） （1）合成（氨）塔（1分）

（1分）

（2分，各1分）

（2）冷却塔（或冷凝器）（1分） n （1分）

高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。（2分） （3）将液氨与未反应的原料气分离（2分） （4）Ca(OH)2 （1分） NH 3（1分）

（5）NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl （1分） （6）原子利用率（%）

%100)

()()()()()(%100223432?++++=?=O H m CO m NH m NaCl m Cl NH m CO Na m 反应物总质量目标产物总产量

（2分） 【命题立意】考查学生对工艺流程的了解及信息的处理和综合运用知识的能力。

37．【命题立意】本题考物质结构元素周期律的相关知识,通过元素推断,获取A,B.C.D.E.F 各元素进而考查

了电子排布式，电负性，氢键，原子的杂化类型，分子空间构型，晶胞的计算及信息迁移的能力。

【参考答案】（15分）

（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 （2分）

（2）高， HF 分子间能形成氢键（1分，2分共3分） （3）小于 sp 2杂化（各1分共2分） （4）氧化剂（1分），< (2分） （5）CuCl ；（2分）

ρ

ρ

或ρ=3

)3

4(398a N A ?或ρ==A

N a 33233199? （3分） 38．【命题立意】本题考查了学生阅读信息,获取信息的能力,并结合有机合成考查了物质的结构简式，反应类型,物质的官能团及反应的条件和化学方程式，同分异构体。

【参考答案】（15分）

（1）

（各2分）

（2）加成反应；（2分）碳碳双键（2分） （3）氢氧化钠醇溶液 加热（2分）

（4）

CH 3

H 2O 2

CH 2

+ HCl

CH CH 2Cl

CH 3

（2分）

（5）

HO

C CH 2

CH 3

HO

CH 2

CH 2

CH

HO CH CH

CH 3（每个1分，共3分）