大学化学习题与答案

第一章化学反应基本规律

1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )

A、标准压力P?=100.00KPa

B、T=298.15K

C、b?=1.00mol·kg-1

D、纯固体或纯液体处于标准压力。

2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H m?(298.15K)的

反应式为( )

A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)

B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)

C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)

D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)

3、已知下列反应在一定温度下的热效应:

4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H m?=-74 kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H m?=-1664kJ·mol-1

则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )

4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )

5、等温条件下,某反应Δr G m?=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )

A、自发进行

B、非自发进行

C、自发与否,需具体分析

6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。

已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H m?=110.5kJ·mol-1,

Δr S m?=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:

7、（1）U，S，H，G均为( )

（2）Δr H m>0为( )

（3）Δr G m <0为( )

（4）K?为( )

8、反应的Δr H m? <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )

当Δr H m?>0，温度升高时则( )

9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)

则其反应速率方程式为( )

A、υ=kc(C)c(CO2)

B、υ=kc(O2)c(CO2)

C、υ=kc(CO2)

D、υ=kc(O2)

10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )

A、增加了分子总数

B、增加了活化分子百分数

C、降低了活化能

D、促进平衡向吸热方向移动

11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为

167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K

的反应速率为原来的( ) 倍。

12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增

大。正确与否( )

13、质量作用定律适用于( )

A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应

B、一步完成的简单反应

C、任何实际上能够进行的反应

14、对于下列反应

A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

B、S(s)+O2(g)=SO2(g)

C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

它们分别与哪个关系式:△H=△U, △H<△U, △H>△U 相对应。

△H =△U( ) ；△H <△U( ) ；△H >△U( )

15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)

测得25℃时的恒容反应热Q V= -3263.9kJ,求Q P=?

16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，

是由于( ) ，提高反应温度，是由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。

17、反应速率常数k，可表示( ) 时的反应速率。k值不受( ) 的影响而受( ) 的

影响。

18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：( )

19、对于参考态单质，规定它的Δf H m?（298.15K）= 0，

Δf G?m,B（298.15K）= 0，Δr S m?（298.15K）= 0 。

是否正确( )

20、某化学反应的Δf G m?>0，此反应是不能发生的。是否正确( )

21、放热反应都是自发发应。是否正确( )

22、下列物质中Δf H m?不等于零的是( )

A、Fe(S)

B、C(石墨)

C、Ne(g)

D、Cl2(l)

23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是

( )

A、+,-,-

B、+,+,-

C、-,+,-

D、-,+,+

24、下列过程中，ΔG=0的是( )

A、氨在水中解离达平衡

B、理想气体向真空膨胀

C、乙醇溶于水

D、炸药爆炸

25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，气体总压为2.026×105Pa，求各组

分的分压。

答案：

1、B

2、B

3、-1134kJ.mol-1

4、ΔH <0, ΔS <0

5、B

6、方法错误。因Δr H m?>0 ，Δr S m?<0，在任何温度Δr G m?>0，

反应非自发。

7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数

8、变小、变大

9、D

10、B

11、9.3

12、错

13、B

14、B 、C 、A

15、解: Q P -Q V = RT Δn = (8.314×298.15×2.5) J = 6197J

所以Q P = -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ

16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活

化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能

17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度

18、3、1、2

19、错

20、错

21、错

22、D

23、D

24、A

25、解： 混合气体中各组分气体的物质的量

n （CO 2）= 1mol

444.4-?g g

=0.1mol

n （N 2）=1mol

2814-?g g = 0.5mol

n （O 2）=1mol 328.12-?g g = 0.4mol

由道尔顿分压定律 总）(p p i =（总）n n i

得 （总）

（总）p n n p i i =

所以

5

210026.2mol 5.0mol 4.0mol 1.0mol 1.0??++=）（CO p Pa

= 2.026×104Pa

5210026.2mol 5.0mol 4.0mol 1.0mol 5.0??++=）（N p Pa

= 1.013×105Pa

5210026.2mol 5.0mol 4.0mol 1.0mol 4.0??++=）（O p Pa

= 8.104×104Pa

第二章 溶液与离子平衡

1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( )

A 、沸点上升

B 、蒸气压下降

C 、凝固点下降

D 、渗透压

2. 在高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山( )

把冰放到0℃的盐溶液中，冰将( )，是因为( )

3. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否

正确？( )

4. 当二元弱酸的K 2?<

K 2?，与酸的浓度( ) 。

5. 向1.0mol ·kg -1 HCl 溶液中通入H 2S 气体，溶液中的S 2-浓度可近似地 按 b (S 2-)≈K 2? 计算。判断对错( )。

6. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。

7. 向10g 蒸馏水中，加入10 g 0.001mol ·kg -1 HCl 后,水离子积常数

K w ? ( )。

A 、 增大

B 、 减小

C 、 不变

D 、 变为零

8. 已知K s ?(Ag 2CrO 4)=1.12×10-12, K s ?(AgCl)=1.77×10-10，

K ?s (AgI)=8.51×10-17,在含有CrO 42-,Cl -和I -离子的（三

者浓度均为0.1mol ·kg -1）的溶液中，逐滴加入AgNO 3溶

液，先生成 ( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。

用简单计算解释之。

9. 将0.1mol ·kg -1下列溶液加水稀释一倍后，pH 变化最小的是( )。

A 、HCl

B 、H 2SO 4

C 、HNO 3

D 、HAc

10. 用水稀释含有大量CaCO 3固体的水溶液时，CaCO 3的溶度积_____，溶解度

_______,溶解量_______。

11. [CoCl(NH 3)5]Cl 2的配合物的内界是_______, 外界_______ ,配位体是

______,配位数是_____ ,配位原子是_____，配合物名称为_____。

12. KI 能从配合物[Ag(NH 3)2]NO 3中将Ag +沉淀为AgI ，而不能从

K[Ag(CN)2]中沉淀Ag +，解释其原因。

13. 0.10kg 1.0mol ·kg -1的HCl 溶液与0.10kg 2.0mol ·kg -1的NaAc 溶液

混合，可以作为缓冲溶液使用。是否正确( )

14. 25℃时，K s ?[Ca(OH)2] = 4.0×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中

b (Ca 2+)=_______，b (OH -)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______

15. 同离子效应可使弱电解质的解离度_______，使难溶强电解质的

溶解度_______。

16. 在25℃时，0.10mol ·kg -1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1.79×10-

5, 25℃时，0.05mol ·kg -1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/2×1.79×10-5 判断对错。( )

17. 0.1mol·kg-1 HAc溶液中H+浓度是0.1mol·kg-1溶液中H+浓度的( )

A、1倍

B、2倍

C、3倍

D、4倍

18. 下面叙述中，正确的是( )

A、溶度积大的化合物溶解度一定大

B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡

时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变

C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓

度的乘积就是该物质的溶度积

D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

19. 下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是( )

A、CaCl2

B、Na2SO4

C、NH4Ac

D、H2O

20. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_______。

21. 已知18℃时水的K w?=6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度

为_______mol·kg-1，pH为_______。

22. 在0.10 mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将

会_______，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会_______。

23. 已知相同浓度的盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增

大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是( )

A、HD

B、HC

C、HB

D、HA

24. 某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·kg-1，在常温下测得其pH为4.0。

求该一元弱酸的解离常数和解离度。

答案：

1、C

2、压力低、熔化、稀溶液蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于0℃

的盐溶液，故熔化。

3、错

4、无关

5、错

6、弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐

7、C

8、AgI、AgCl、Ag2CrO4、解:生成Ag2CrO4沉淀所需最低Ag+浓度为：

(1.12×10-12/0.1)0.5 =3.35×10-6

生成AgCl沉淀所需最低Ag+浓度为：

1.77×10-10/0.1 = 1.77×10-9 mol·kg-1

生成AgI沉淀所需最低Ag+浓度为:

8.51×10-17/0.1 = 8.51×10-16 mol·kg-1

9、D

10、不变、不变、增多

11、[CoCl(NH3)5]2+、Cl-、Cl和NH3、6、Cl，N、

二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）

12、K?([稳，Ag(CN)2]-)> K? (稳,[Ag(NH3)2]+)、

b(Ag+){Ag(CN)2}< b (Ag+)[Ag(NH3)2]、

b (I -) ·b (Ag +){Ag(CN)2}

13、正确

14、0.01mol ·kg -1、0.02 mol ·kg -1、S = 0.01 mol ·kg -1

15、减小、减小

16、错

17、B

18、B

19、C

20、减小

21、8×10-8、 7.10

22、减小、增大

23、D

24、K a ? = 10-6

第三章 氧化还原反应 电化学

1. 下列属于电极的是（ ）

A 、H +/H 2

B 、H 2|H +

C 、Pt|Fe 3+，Fe 2+

D 、Pt | Cl 2|Cl -||Zn 2+|Zn 中的Zn 和Pt

2．将氧化还原反应 Fe + Hg 2Cl 2 = FeCl 2 + 2Hg 装配成原电池写出其

电池符号: （ ）。

3．测量KMnO 4水溶液在碱性，中性，酸性介质中的氧化能力以在 酸 性介质中（ ），因为在酸性介质中的电极电势（ ）。

4．下列表达式中正确的是（ ）。

A 、Ln K θ= V zE 0592.0θ

B 、lg K θ=

V zE 0592.0 C 、lg K θ= V zE 0592.0θ

D 、Ln K θ= V z

E 0592.0

5． 由公式lgK ?= 可见，溶液中氧化还原反应的平衡常数

K ?（ ）。

A 、与浓度无关

B 、与浓度有关

C 、与反应书写有关

D 、与反应书写无关

6．已知 E ?（I 2/I -）=0.53V ， E ?（Fe 3+/Fe 2+）=0.77V

反应 I -+Fe 3+→1I 2+Fe 2+ 的E ?及反应方向为（ ）。

A 、0.24V 正向

B 、0.24V 逆向

C 、1.30V 正向

D 、-1.30V 逆向

7．金属与水反应时，金属的E ?值须小于 （ ）。

A ：-0.83V ；

B ：-0.413V ；

C ：0 V ；

8．金属与碱反应的必要条件有 ( )

A、E?[M(OH)n/M]<-0.83V;

B、E?(M n+/M) <-0.413V

C、金属具有两性；

D、E?(M n+/M) < 0 V

9．O2+2H2O+4e→4OH-，其E?=0.401V；

1O2+H2O+2e→2OH-E?= 0.401V，

相同。这是因为E?是由物质的（）决定的,（）而变化。

10．对反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3来说，Δr G?=- z E?F中的z应等于（）。

A、3

B、12

C、6

D、24

11．已知下列反应均按正反应方向进行。

2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

上述两个反应中几个氧化还原电对的电极电势的相对大小从大到小的排列顺序是（）

A、E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Fe3+/Fe2+）> E?（Sn4+/Sn2+）

B、E?（Fe3+/Fe2+）> E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Sn4+/Sn2+）

C、E?（Sn4+/Sn2+）> E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Fe3+/Fe2+）

12．改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将随之改变，正确与否？( )。

13．Zn的浓差电池符号为

（-）Zn|Zn2+（1.0mol.kg-1）|| Zn2+（0.001mol.kg-1）|Zn (+)

判断正确与否？( ) 。

14．金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（）

A、在氧气浓度较大的部位；

B、在氧气浓度较小的部位

C、在凡有氧气的部位。

15．Zn片上滴加几滴NaCl溶液，过一段时间后，再滴加酚酞，则会出现NaCl 溶液周围变红，溶液内部产生白色沉淀。利用电化学腐蚀原理解释这一现象。16．插入泥土中的铁棒作腐蚀电极的（）。

17．在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振荡后，再加入Na2SO3溶液，充分振荡后，溶液的颜色变为（）,其离子方程式:

18．铁棒在稀HCl中加入缓蚀剂后，其腐蚀速率有时比不加缓蚀剂还快，这可能是由于加入缓蚀剂量不足所致。判断对错。( )

19．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要不同点在于阴极反应不同。

析氢的阴极反应:

吸氧的阴极反应:

20.金属防腐方法中采用外加电流法时，被保护的金属应直接与电源的

( )相连。

21.在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2。判断对错（）。

22．当金属和周围介质接触时，由于发生（）或（）而引起的材料性能的（），叫做金属的腐蚀。

23. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为

2H2 +O22H2O，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反

应为，负极反应为。

24. 在Re2Cl92-中Re的氧化数是_____。在HS3O10中S的氧化数是___。

25. 已知：Ag+ + e- = Ag E?= 0.799 V

Ag2C2O4 + 2e- = 2Ag +C2O42-E?= 0.49 V

当b(Ag+) = 0.10 mol·kg-1，b(C2O42-) = 1.00 mol·kg-1时，由

Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag两个半电池组成原电池。

(1) 写出该原电池的电池符号及电池反应方程式，并计算电池的

电动势。

(2) 计算Ag2C2O4的溶度积常数。

答案：

1、C

2、（-）Fe| Fe2+||Cl-| Hg2Cl2 | Hg | Pt（+）

3、最强、最大

4、C

5、C 和A

6、A

7、B

8、A

9、本性、不随反应书写形式

10、B

11、A

12、错

13、对

14、B

15、内部氧浓度小, 电极电势低，氧化成Zn2+，外部氧浓度相对

高还原为OH -,遇酚酞变红。Zn2++ 2OH -= Zn(OH)2 (白色沉淀)

16、负极

17、紫色褪去、2Mn04- + 6H+ +5SO32- = 2Mn2+ +3H2O+5SO42-

18、正确

19、2H+ +2e = H2，2O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

20、负极

21、错

22、化学作用、电化学作用、退化与破坏

23、O2 + 2H2O + 4e-4OH-，

H2 + 2OH-2H2O + 2e-

24、+3.5 ，+6

25.(1)(-)Ag｜Ag2C2O4｜C2O42-(b?)‖Ag+(0.10 mol·kg-1)｜Ag (+) 电池反应方程式是：2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4

E (Ag+/Ag) = E?(Ag+/Ag) + 0.0592lg[Ag+]

= 0.799 + 0.0592 lg(0.10) = 0.74 (V)

E= E (Ag+/Ag) –E?(Ag2C2O4/Ag) = 0.74-0.49 = 0.25(V)

(2) 2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4

lgK?== = 10.4

K?= 3 × 1010

KSP(Ag2C2O4) = 1/K?(3 × 1010) = 3 × 10-11

第四章物质结构基础

1．在薛定锷方程中，波函数Ψ描述的是( )。

A、原子轨道

B、几率密度

C、核外电子的运动轨道

D、核外电子的空间运动状态

2．电子能级量子化的最好的证明是( ) 。

A、线状光谱

B、连续光谱

C、α粒子的散射实验

D、电子脱离原子

E、金属中的自由电子

3．n=3的原子轨道的形状有( ) 种，共有( ) 个轨道，总共可容纳（）个电子。

4．29号元素的核外电子排布式为（），外层电子构型

（），属于（）分区，此元素位于第（）周期第（）

族，其+2价离子的外层电子构型（）属（）电子型。

5．第四周期ⅥB元素符号为（），原子序数为（），其核外电子排布式为（），外层电子构型为（）其+3价离子的核外电子排布式为（），+3价离子的外层电子构型为（），此原子有（）个能级，（）个能级组。

6．ⅣB族元素的价电子构型通式为（）。

A、ns2nd2

B、ns1nd3

C、（n-1）d3ns1

D、（n-1）d2ns2

7．某金属中心离子形成配离子时，其价电子可以有一个未成对电子，也可有5个未成对电子，其中心离子是（）。

A、Cr（Ш）

B、Fe（Ⅱ）

C、Fe（Ⅲ）

D、Mn（Ⅲ）

8．下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体（）。

Ａ、CN- Ｂ、NH4+ Ｃ、CH3NH2 Ｄ、NH3

9．下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的分子是（）。

A、NH3

B、PH3

C、BCl3

D、H2S；

10．SiH4，NH4+，BF4 ，其中心离子采用sp3杂化，具有相同的空间构

型为（）。

A、三角锥形

B、四面体

C、四边形

D、正方形

11．OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）。

A、 2个P轨道

B、 sp杂化

C、 sp3不等性杂化

D、sp2杂化

12．磁量子数为零的轨道都是S轨道。判断对错（）。

13．下列哪种波函数不合理（）

A、Ψ(2,1,0)

B、Ψ（2,2,0）

C、Ψ（2,0,0）

D、Ψ（1,0,0）

14．σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；

π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。

15．Co(Ⅲ)以通式CoClm·nNH3生成八面体配合物，1mol配合物与Ag+ 作用生成1mol AgCl沉淀，m和n的值为( )。

A、m=3，n=6; [Co(NH3)6]Cl3

B、 m=3，n=5; [Co(NH3)5Cl]Cl2

C、 m=3, n=4; [Co(NH3)4Cl2]Cl

D、 m=3, n=3; [Co(NH3)3Cl3]

16．键具有极性时，组成的分子必定是极性分子。判断对错( )。

17．下列分子中属于极性分子的是( )。

A、H2S

B、CO2

C、NH3

D、CH4

18．下列分子中偶极矩最小的是( )。

A、NH3

B、PH3

C、H2S

D、SiH4

E、CHCl3

19．在水分子间存在的主要作用力是( )。

A、氢键

B、取向力

C、色散力

D、诱导力

20．色散力仅存在于非极性分子中。判断对错( )。

21．常温下F2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为:

（）

22．NH3与PH3相比,( )的沸点较高,这是因为: ( )。

23．排出下列物质：HF，HBr，HCl，HI的沸点从低到高的顺序：

（）。

24．具有相同电子层结构的离子，阳离子半径总是大于阴离子半径。判断对错（）。

25．哪种原子和H形成的化合物没有氢键（）。

A、F

B、O

C、N

D、C

26．下列化合物中分子间有氢键的是（）。

A、CH3NHCH3 （二甲基胺）

B、C6H5OH（苯酚）

C、C3H6O(丙酮)

D、C4H8O (乙酸乙酯)

E、C3H9N(三甲基胺)

27. 下列分子中既有分子间力，又有氢键的是（）。

A、CH4

B、CHCl3

C、氨水

D、溴水

28．干冰是（）晶体。

29．试用晶体结构的特征说明石墨可以作电极导体，又可用作固体润滑剂的原因。（）。

答案：

1．D

2． A

3．3 ，9， 18

4．1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，ds区，4 ，

IB ，3s23p63d9，9—17

5．Cr ，24 ，1s22s22p63s23p63d54s1 ，3d54s1 ，

1s22s22p63s23p63d3 ，3s23p63d3 ，7，4

6． D

7． C

8． B

9． C

10．B

11．C

12．错

13．B

14．头碰头，肩并肩

15. C

16．错

17． A，C

18． D

19．A

20．错

21．随着分子量的增大，色散力增大，即分子间凝聚力增大的缘故。22．NH3 , NH3存在氢键

23．HCl < HBr < HI < HF

24．错

25．D

26．A，B

27. C

28．分子

29．石墨中的C：sp2杂化，6个碳在层内以s键结合，每个碳中未参与杂化的p电子形成肩并肩的大p键，成为自由电子，可导电。

层间以范德华力结合，容易断开，故有较好的润滑性。