山西省长治学院附属太行中学2017-2018学年高三10月月考化学试题 Word版含答案

山西省长治学院附属太行中学2017-2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是( )①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应;②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应;③过量的水与一定量氯气;④过量的铜与浓硫酸;⑤过量的铜与稀硝酸;⑥过量的稀硫酸与块状石灰石;⑦常温下过量浓硫酸与铝②③⑤ B. ②③④⑥⑦ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤【答案】B2、将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL．下列说法正确的是（）A．整个反应过程中共转移电子0.4 molB．反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12LC．反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO﹣2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣D．在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶【答案】A3、下列叙述及对应的离子方程式正确的是（）A.用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.工业上用NO2与水反应制取NO:3NO2+H2O===NO3-+NO+2H+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O===2A(OH)3↓+CO32【答案】C4、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。

下列安全标识用错的是（）有毒品A.浓硫酸B.天然气C.小苏打D.二氧化硫【答案】C5、下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）①Cu与硝酸；②SO2与NaOH溶液；③AlCl3溶液与KOH溶液；④CO2与Na2SiO3溶液；⑤Zn和硫酸；⑥SO2和H2SA．除②外 B．除⑥外 C．除⑤外 D．全部【答案】B6、中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）（）A ．cB =B A A A B V V c ⋅νν B ．c B =AB A A B V Vc ⋅νν C ．c B =B A A V V c D ．c B =BA AB A V Vc ⋅νν 【答案】A7、下列说法中正确的是 ( )。

A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D ．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na 2SO 4===2Na ＋＋S 6＋＋4O 2－ 【答案】B8、下列叙述正确的是（ ）A ．离子化合物中一定含有离子键B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．常温常压下，18 gD 2O 含有6.02×1024个电子D ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含3.01×1023个分子 【答案】A9、将xg 镁和yg 铝溶于AmLMmol/L 的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2AmL 的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH 溶液的浓度为 [ ]A ． M mol ·L-1B ．2Mmol ·L-1C ．M/2 mol ·L-1D ．无法确定【答案】C10、酸、碱、盐3类物质的共同特点是( )①都含氧元素 ②都是电解质 ③都能溶于水 ④都是化合物 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．只有②【答案】B11、下列溶液中，与200mL 0.5mol/L Na 2SO 4溶液所含的Na +物质的量浓度相同的是（ ） A ．200mL 0.25mol/L NaCl 溶液 B ．200mL 1mol/L NaCl 溶液 C ．100mL 0.5mol/L NaOH 溶液 D ．100mL 2mol/L NaOH 溶液【答案】B12、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。

下列反应与3NF 3 + 5H 2O == 2NO + HNO 3 +9HF 相比较，水的作用不相同的是（ ）①2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ②4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O == 4Fe(OH)3 ③2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2 ④2Al +2H 2O +2NaOH == 2NaAlO 2 + 3H 2 A ．①② B．②③ C ．①③ D ．③④【答案】D13、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】①磁铁②加NaOH溶液过滤14、含镁3%﹣5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量m2g实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL．请回答以下问题：（1）实验设计1：①镁的质量分数：．②在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有．③过滤后洗涤沉淀的操作方法是．④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：a．记录C的液面位置；b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；c．检查气密性；d．将药品和水装入各仪器中，连接好；e．由A向B中滴加足量试剂．①上述操作的顺序是：（填序号）．②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：．（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：。

【答案】（1）①×100%；②烧杯、玻璃棒、漏斗；③向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使其自然流下，重复操作2至3次；④偏大；（2）①cdaeb；②调整D的高度，使C、D中的液面相平；（3）镁铝合金溶液固体难溶物，称量得到固体质量即为氢氧化镁的质量，进而计算金属镁的质量分数．15、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为．（2）装置A中①的名称是，进冷却水的方向是．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是．（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl﹣离子．可用的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl﹣离子．【答案】（1）D；A；B、萃取；（2）蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）渗析．16、取一定量由Na2CO3和Na2SO4组成的混合物溶于水与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到2.33 g沉淀。

试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

【答案】0.09mol 0.01mol17、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：(1)W元素是________；Z元素是________。

(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：________________________________________________________________________【答案】(1)钙氧(2)CaS CaC2(3)SO2SO3(4)CO2＋CaO===CaCO318、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。

已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

(2)写出C、H物质的化学式：C________，H________。

(3)写出反应①、⑦的化学方程式：反应①：_____________________________________________；反应⑦：____________________________________________。

(4)反应⑥过程中的现象是______________________________。

【答案】(1)铁元素(2)FeCl2Al2O3(3)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色19、A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。

B、C、D、E都是可溶性正盐(不包括复盐)；且组成它们的阴、阳离子均不相同。

现进行如下实验：①常温下，0.05 mol/LA溶液的pH＝13；C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成。

根据上述实验信息，请回答下列问题。

(1)写出A和D的化学式：A________，D________，A中阴离子的电子式是____________________。

(2)E溶液的实验室保存方法是________。

(3)实验测得B的溶液显碱性，则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值________2(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)1 mol D与A反应生成沉淀的最大质量为________________________。

(5)为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是________(填名称)。