高中化学专题三从矿物到基础材料专题小结学案苏教版必修
苏教版高中化学必修1专题3从矿物到基础材料教案
专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金学习方法：观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力。
1．氧化铝(Al 2O 3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－+ H 2O用途：（1）耐火材料(Al 2O 3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al (OH )3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al (OH )3 + 3H + ＝ Al 3+ + 3H 2O Al (OH )3 + OH －＝ AlO 2－+ 2H 2OAl 3+、Al O 2－、Al (OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al (OH)3 + NaHCO 3 ③ 2Al (OH )3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑3．硫酸铝钾 （1）明矾：化学式KAl(SO 4)2·12H 2O （十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。
（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al (OH )3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
4．铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。
该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2Al (OH )3 + 3H 2↑ Al (OH )3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。
高中化学苏教版必修1 专题3 从矿物到基础材料 专题总结 课件(21张)
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶
解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 ___b_d____________。
a．碘水
b．氯水
c．NaOH溶液 d．KSCN溶液
(3)电解法(适用于 K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属) 工业制钠：2NaCl==通=电==2Na＋Cl2↑。 工业制镁：MgCl2==通=电==Mg＋Cl2↑。 工业制铝：2Al2O3=冰=通晶=电=石=4Al＋3O2↑。
几种元素的单质及其化合物之间的 转化关系
1.铝及其重要化合物
2.铁及其重要化合物
专题3 从矿物到基础材料
高纯硅的制取 高纯硅在科技进步、信息革命、新能源研究等方面起到了至 关重要的作用，在考试中有关高纯硅的制取问题，一直是命 题的热点。
制高纯硅涉及的反应有： SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑， Si＋
高温
2Cl2 =====SiCl4
或
Si
＋
3HCl
△
=====
SiHCl3
从矿物中获取的材料
铝土矿分―离―、→提纯氧化铝―电―解→铝 铁矿石―还―原→生铁
铜矿石高―温―锻→烧粗铜―精―炼→精铜
1.
二氧化硅―还―原→粗硅―提―纯→ 高纯硅
含硅矿物
水玻泥璃 硅酸盐工业
陶瓷
砖瓦
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2019_2020学年高中化学专题3从矿物到基础材料本专题总结学案苏教版必修1
本专题总结一、铝及其重要化合物之间的转化关系二、铁及其化合物转化关系三、硅及其化合物之间的转化关系1．铝及其重要化合物写出下列反应的离子方程式：(1)Al与盐酸反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；(2)Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；(3)Al(OH)3和NaOH 溶液的反应Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ；(4)Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ；(5)Al 2O 3和NaOH 的反应Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ；(6)Al 2O 3和盐酸的反应Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；(7)AlCl 3溶液与氨水反应Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
2．铁及其重要化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：(1)Fe 在Cl 2中燃烧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；(2)Fe 与水蒸气在高温下反应3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2；(3)Fe 3O 4与盐酸反应Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O ；(4)FeCl 2溶液中滴入氯水2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；(5)FeCl 2溶液与氨水反应Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋4；(6)FeCl 3溶液雕刻铜线路板2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋；(7)Fe(OH)2置于空气中4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
高中化学 专题三 从矿物到基础材料 铝和铝合金导学案 苏教版必修1
高中化学专题三从矿物到基础材料铝和铝合金导学案苏教版必修1[使用说明与学法指导]1．先使用10分钟完成预习自学本节知识并认真阅读课本P67—69，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
【学习目标】1、学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，认识铝的重要性质；2、通过实验探究，认识实验设计在化学学习中的应用，体验科学探究的过程和方法；3、培养探究和合作学习的精神。
知识与技能认识铝的重要性质；过程与方法观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力情感态度与价值观通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣；1、铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易_______电子（填得到或失去），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的反应生成并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步。
2、物理性质铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的______________。
3、主要用途：常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。
4、合金是金属和金属（或非金属）熔合而成的具有有金属特性的物质。
特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。
5、阅读教材P67完成下表：实验过程现象反应的化学方程式将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硝酸---------------------------将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硫酸---------------------------将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液铝的化学性质1、与非金属的反应（1）常温下铝与O2反应方程式：。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料专题小结与测评学案 苏教版必修1
专题3 从矿物到基础材料[知识网络构建](教师独具)1．硫及其化合物的转化关系2．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：________________________________________________。
②化学方程式：a ．___________________________________________________________。
b ．___________________________________________________________。
③化学方程式：________________________________________________。
④化学方程式：________________________________________________。
⑤化学方程式：________________________________________________。
⑥化学方程式：________________________________________________。
⑦离子方程式：________________________________________________。
⑧离子方程式：________________________________________________。
【答案】 ①2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3②a.2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2Ob ．2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O③SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl④2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑤4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ⑥3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO⑦2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O⑧2NO －3＋3Cu ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O[专题总结对练]专题一 常见非金属及其化合物的性质和转化关系[核心讲解]非金属及其化合物是化学知识的重要组成部分：主要考点有：(1)碳及其化合物；(2)氯及其化合物；(3)氧、硫及其化合物；(4)氮及其化合物。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料专题归纳提升 苏教版
【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学专题3 从矿物到基础材料专题归纳提升苏教版必修1一、铝及其化合物二、铁、铜及其化合物三、硅及其化合物金属活动顺序表及其应用金属活动性顺序K CaNa Mg AlZn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au性质变化规律元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强极少以游离态存在只以游离态存在说明：常见金属的冶炼方法K～Al：电解法；Zn～Cu：热还原法(还原剂可以是H2、CO、C、Al等)；Hg、Ag：热分解法。
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷硫酸中发生钝化。
可判断a、b、c、d、e依次为( ) A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe【解析】c能与强碱反应放出气体，则c是Al；c、e在冷硫酸中发生钝化，则e为Fe；a、c均能与稀硫酸反应放出气体，则a为Mg；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，则b为Cu，d为Ag。
因此判断a、b、c、d、e分别是Mg、Cu、Al、Ag、Fe。
【答案】 CAl(OH)3、Al3＋、AlO－2的三角转化关系(双选)(2010·上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是( )A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多【解析】根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水，故加入AlCl3溶液时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积、相同pH 的两溶液中，溶质的物质的量氨大于氢氧化钠，当两者均不足量时，盛氨水的烧杯中生成的沉淀多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，盛氨水的烧杯中生成的沉淀多；氨水过量，氢氧化钠恰好反应时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，盛氨水的烧杯中生成的沉淀多；可知BD 正确。
【志鸿优秀教案】2021-2021学年高中化学 专题3 从矿物到基础材料教案 苏教版必修1(1)
【志鸿优秀教案】2021-2021学年高中化学专题3 从矿物到基础材料教案苏教版必修1三维目标1．知识与技术把握铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，明确两性氧化物和两性氢氧化物的概念，明白表现氧化铝和氢氧化铝两性的化学反映。
了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方式。
把握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。
把握Fe2＋、Fe3＋的性质及彼此转化，会用化学方式辨别Fe2＋与Fe3＋。
系统把握铁及其化合物的化学性质。
了解硅酸盐(水泥、陶瓷、玻璃)的性质和用途。
2．进程与方式通过回忆铝及其化合物的相关知识，辅之相应练习，培育学生的明白得和应用能力；通过铁、铜及其化合物知识的列表比较温习，培育学生分析对照、归纳综合的能力。
3．情感态度与价值观培育学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的爱好和踊跃性取得进一步进展。
教学重点铝土矿提取铝的方式；氧化铝、氢氧化铝的两性；铝的性质；铁、铜的化学性质；铁离子的查验、Fe2＋和Fe3＋的彼此转化。
教学难点氧化铝、氢氧化铝的两性；Fe2＋和Fe3＋的彼此转化。
教学过程导入新课通过前面的学习，咱们了解了铝及其化合物、铁及其化合物、硅及其化合物的性质和用途，明白了氧化铝、氢氧化铝是两性化合物，把握了铁及其化合物的彼此转化，下面咱们将对这些内容作一回忆。
推动新课一、从铝土矿到铝合金[试探] 铝的优势多，用途广，储量丰硕。
咱们如何从铝土矿中取得铝呢？请大伙儿回忆取得金属铝的流程，并写出相应的化学反映方程式。
[分析] 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，它要紧以铝土矿(要紧成份为Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2杂质)存在。
要取得金属铝，首先将铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠溶液反映，生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，灼烧氢氧化铝取得氧化铝。
最后电解熔融状态的氧化铝取得金属铝。
1．电解法取得金属铝 铝土矿溶解→过滤→酸化过滤→灼烧→电解→铝相关方程式：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2ONaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑[试探] 1.什么缘故用NaOH 溶液来溶解铝土矿？SiO 2、Fe 2O 3是不是都能与之溶解？ 2．电解熔融的氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是什么？[分析] 1.氧化铝的性质比较特殊，它能够和氢氧化钠反映，而氧化铁是典型的碱性氧化物不能够和氢氧化钠反映，二氧化硅与氢氧化钠、氧化铝反映生成不溶于水的复杂的铝硅酸钠复盐。
高中化学专题3从矿物到基础材料本章知识整合学案苏教版必修1
本章知识整合一、铜与铁相关反应的计算和讨论假设将a mol Fe 3＋、b mol Cu 2＋、c mol Fe 和d mol Cu 混合于同一反应体系中充分反应。
可能发生的反应有①2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋ ②2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋③Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu因氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋,故三个反应的先后顺序为①、③、②,但是无论在何种情况下,三个反应都不可能同时发生。
现从以下角度进行讨论：(1)从发生的化学反应来讨论①无论a 、b 、c 、d 取何值,反应①、②、③不可能均发生。
②当c ＝a2时,只发生反应①,因为Fe 3＋的氧化性最强。
③当c >a 2时,发生的反应是先①后③。
④当c <a2时,发生的反应是先①后②。
(2)从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量 不溶物的成分只有两种情况,即只有Cu,或Fe 、Cu 都有。
①若不溶物是Fe 和Cu,则溶液中一定无Fe 3＋和Cu 2＋,一定有Fe 2＋,Fe 2＋的物质的量为n (Fe2＋)＝(3a2＋b ) mol 。
②若不溶物只有Cu,则溶液中一定无Fe 3＋,一定有Fe 2＋,其物质的量为(a ＋c ) mol,可能有Cu 2＋。
若满足c ＝a2＋b ,则无Cu 2＋；若a 2<c <a2＋b ,则有Cu 2＋,其物质的量为(b －c ＋a2) mol,且小于b mol ； 若c <a2<c ＋d ,则也有Cu 2＋,其物质的量仍为(b －c ＋a2) mol,但大于b mol 。
(3)从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量①若溶液中有Fe 3＋,则必定还有Cu 2＋和Fe 2＋,反应后无不溶物。
②若溶液中只有Cu 2＋和Fe 2＋,则不溶物中一定无Fe,可能有Cu 。
当满足a ＝2c ＋2d 时,无Cu ；当满足2c <a <2c ＋2d 时,有Cu,其物质的量为(d ＋c －a2) mol,且小于d mol ；当满足a <2c <2c ＋2d 时,也有Cu,其物质的量仍为(d ＋c －a2) mol,但大于d mol 。
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专题三从矿物到基础材料
一、学习目标
情感态度：培养学生严谨求实、认真细致的科学精神。
学习重点：
铝土矿提取铝的方法；氧化铝、氢氧化铝的两性；铝、铁、铜的性质，铁离子的检验；Fe2+、Fe3+的相互转化
学习难点：
氧化铝、氢氧化铝的两性；Fe2+、Fe3+的相互转化
二、学习过程
一、从铝土矿到铝合金
1.电解法制铝
加入NaOH 通入CO2
铝土矿---------→溶解→过滤→酸化--→过滤→灼烧→点解→铝
写出上述过程中涉及的化学反应方程式：
2．铝的化学性质
与铝反应的物质结论或化学方程式
与氧气
与稀盐酸
与氢氧化钠溶液
与盐溶液
与浓硫酸、浓硝酸
铝热反应
【思考】（1）.铁和铝均为活泼金属，为什么铁容易生锈而铝却不容易生锈？
（2）.铝热反应的用途是：。
（3）为什么铝制品使用时要尽量避免长时间盛放酸碱性食物？
【例题】往一金属易拉罐内（内空）放入一钥匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50ml 6mol·L-1氢氧化钠溶液，用胶带密封罐口。
过一段时间，管壁变瘪；再过一段时间后，鳖了的管壁又重新鼓起。
（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是；往罐内加入的白色晶体是。
（2）罐内变瘪的原因是；
反应方程式为。
（3）罐再度鼓起的原因
是；
反应方程式：。
3.A2O3和Al(OH)3的性质
【思考】（1）如何分离氧化铝和氧化铁的混合物？
（2）实验室如何制备氢氧化铝？
（3）明矾的净水原理是什么？
二．铁、铜的获取及应用
1.铁、铜市如何从自然界中获取的，冶炼原理是什么？
2.铁、铜的性质
铁铜
与非金属反应与氧气与氯气与硫
与酸反应
与盐溶液
反应（并改
为离子方
程式）
【练习】证明某溶液质含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ B ）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D.只需滴加KSCN溶液
3.Fe2+和Fe3+的检验
鉴别方法Fe2+Fe3+
观察溶液颜色
硫氰酸钾
与氢氧化钠溶液
【练习】根据以下反应○1Fe + CuCl2 = Cu + FeCl
○2 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（ D ）
A. Fe3+>Fe2+>Cu2+
B. Fe2+>Cu2+ >Fe3+
C. Cu2+ >Fe2+ >Fe3+ D、Fe3+>Cu2+ >Fe2+
E.含硅矿物与信息材料
【思考】1.为什么不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛碱溶液？
2.工业上如何制取单质硅？写出有关的化学反应方程式。
【学习小结】。