醋酸电离度和电离常数测定
实验四、HAc 电离度与电离常数的测定
一、实验目的
1. 加深对电离度和电离常数的理解；
2. 掌握测定乙酸电离度和电离常数的原理及方法；
3. 学会正确使用酸度计。
二、实验原理
乙酸（常用HAc 表示）是弱电解质。
当温度一定时，HAc 在水溶液中存在以下电离平衡：
H 2O （aq ） + HAc （aq ）=== H 3O +（aq ） + Ac —
（aq ） 其电离平衡常数K Ө a 与电离度α的关系为：
α
αααθ
-=
-=⋅=-+11Ac H 22
c c c c c c K
000）（）
（）HAc （）（）（a
（1）
当α< 5 %时， a θK
(HAc) = c 2
α 0
c c ）（+=H α
（2）
式中：c (H +) ─── 平衡时H +的浓度；
c (Ac -) ─── 平衡时Ac -的浓度； c (HAc) ─── 平衡时HAc 的浓度。
若HAc 的起始浓度为c o ，并且忽略水离解所产生的H +，则达到平衡时，溶液中(H +) = c (Ac —
) ， c (HAc) = c o －c (H +) 。
测定出已知浓度的HAc 溶液的pH 值，便可算出它的电离度和电离常数。
三、实验仪器与试剂
1. 仪器
酸度计 酸式滴定管（50 mL ） 玻璃电极 烧杯（50 mL ） 温度计 容量瓶（50 mL ） 2. 试剂
HAc 标准溶液（0.1 mol · L -1已标定）
标准缓冲溶液 (25℃时，pH = 4.01和6.87) 3. 其他
碎滤纸片
四、实验内容
1． 熟悉酸度计的结构原理及使用方法（见第三章第二节内容）。
2． 不同浓度的HAc 溶液的配制
用酸式滴定管分别取37.50 mL ，25.00 mL ，12.50 mL ，5.00 mL 的HAc 标准溶液于四个洁净的50 mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，并计算各份溶液的浓度。
3．测定HAc溶液的pH值
用五个干净的50 mL烧杯，分别取30 mL上述四种浓度的HAc溶液及一份原液。
按由稀到浓的顺序，在酸度计上分别测定各溶液的pH值，并填入下表，由pH值计算c(H+)。
五、注意事项
1、酸式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡和调液面。
2、稀释溶液的规范操作：检查、洗涤、配制、稀释。
3、每个小烧杯须用对应液润洗2~3次，再倒30mL。
4、酸度计使用前须先预热10 min；测定HAc溶液的浓度之前先用2个pH值不同的缓
冲溶液校准酸度计；电极不用时应浸泡在饱和KCl溶液中。
5、每一次标定或测定都要用去离子水冲洗电极并用滤纸片吸干。
6、电极薄膜易脆，操作时要小心。
六、结果与分析
1.将实验数据填入表1中，计算出溶液的c(H+)。
2.按公式（1）和（2）计算KӨa（HAc）和α（HAc）值。
表 1 HAc电离度和电离常数的测定
七、思考题
1．测定HAc溶液的pH值时，为什么要采取浓度从稀到浓的顺序？
2．如何确定酸度计已校正好？
附：
PB-10酸度计使用操作规程
校准
1．按SETUP键，如果显示屏显示Clear，按ENTER键确认，清除以前的
校准数据。
2．按SETUP键，直至显示屏显示缓冲液组“1.68，4.01，6.86，9.18，12.46”，
或你所要求的其他缓冲液组，按ENTER键确认。
3．将复合电极用蒸馏水清洗，滤纸吸干后浸入第一种缓冲液（6.86），等到数值达到稳定并出现“S”时，按“STANDARDIZE”键，仪器将自动校准。
如果校准时间较长，可按“ENTER”键手动校准，作为第一校准点数值被存储，显示“6.86”。
4．用蒸馏水清洗电极，滤纸吸干后浸入第二种缓冲液（4.01），等到数值达到稳定并出现“S”时，按“STANDARDIZE”键，仪器将自动校准。
如果校准时间较长，可按“ENTER”键手动校准，数值作为第二校准点数值被存储，显示“4.01”。
显示（4.01 6.86）和信息“%SlopeⅹⅹGood Electrode”ⅹⅹ显示测量的电极斜率值，如该测量值在90~105%范围内，可接受。
如果与理论值有更大的偏差，将显示错误信息（Err），电极应清洗，并上述步骤重新校准。
测量
1. 用蒸馏水清洗电极，滤纸吸干后将电极浸入待测溶液。
精品文档，你值得期待
2. 等到数值达到稳定，出现“S”时，即可读取测量值。
保养
测量完成后，电极用蒸馏水清洗后，浸入3M KCl溶液中保存。
X。
醋酸电离度和电离常数的测定
1、醋酸溶液浓度的测定 用已知浓度的NaOH标准溶液标定HAc的准确浓度。 指示剂——酚酞。
1–L·cNaOH = 0.2132mol
滴定结果填入下表
吉首大学 化学实验教学中心
Experimental Chemistry Center of Jishou University
滴定序号
Ⅰ
[H ]2
Ka =
c
吉首大学 化学实验教学中心
Experimental Chemistry Center of Jishou University
三、实验试剂
、NaOH标准溶液、酚酞指示剂
四、实验仪器及操作
1、碱式滴定管（ 50mL ）的使用 检漏→洗涤→润洗→装液→排气→初读数→滴定→终读数 2、移液管（25 mL）和吸量管（10 mL） 洗涤→润洗→移液→放液→最后一滴的处理 3、检漏→洗涤→装液→稀释→定容→摇匀
一、实验原理
1、醋酸溶液浓度的测定
NaOH+HAc=NaAc+H2O
CHAc
VNaOHCNaOH 25.00
2、醋酸电离度及电离常数的测定
HAc 起始浓度 c 平衡浓度 [HAc]
H + Ac 00 [H ] [Ac ]
吉首大学 化学实验教学中心
Experimental Chemistry Center of Jishou University
oo1ff –JJmiisshhCooouul·UULnniivveerrsspiittHyy
]+[H 1–mol·L
电离平衡常数K
α
测定值 平均值
25.
N吉a首OH大溶学液的化浓学度实/验m教ol1·学L-中1 心
醋酸电离度
四、实验步骤
1、配制不同浓度的醋酸溶液 用滴定管分别放出5.00mL，10.00mL，25.00mL
已知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸馏 水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的HAc溶液可得到 四种不同浓度的溶液，由稀到浓依次编号为1、2、 3、4。
用另一干净的50ml容量瓶，从滴定管中放出25.00 mL HAc，再加入0.10 mol.L-1NaAc溶液5.00mL，用 蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5。
醋酸电离度、电离常数的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、数据记录和结果处理 六、思考题
一、实验目的
测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深 对标准解离常数和解离度的理解。
学习使用酸度计。 巩固移液管的基本操作，学习容量瓶的使
用. 通过实验来体会同离子效应。
2、HAc溶液的pH测定 用5只干燥的50ml烧杯，分别盛入上述五种溶液各 30ml，按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们的。 将数据记录与数据表中，算出 Ka和α。
五、数据处理及结果计算
1、实验室提供的HAc 溶液浓度
mol.L-1
HAc溶液编号 加入HAc的体积/mL 加入NaAc的体积/mL 稀释至50 mL后HAc的浓度/ mol.L-1
Ka
([H ]/ c )2 (c [H ])/ c
2
另外，HAc 的解离度α可表示为
[H ]/c
3
本实验用酸度计测定已知浓度HAc溶液的pH，
带入式（2）、（3），即可求得 Ka和α 。
醋酸电离度和电离平衡常数的测定
实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2.学会正确地使用pH 计。
3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH 3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：2HAc(aq)+H O(l) +-3H O (aq)+Ac (aq)忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH 值，由pH = -lg[H 3O +], 可计算出其中的[H 3O +]。
对于一元弱酸，当c /K a ≥500时，存在下列关系式：+3[H O ]cα≈+23a [H O ]K c = 由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（α）和醋酸的电离平衡常数（a K ）。
或者也可由2a K c α=计算出弱酸的解离常数（a K ）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C 型酸度计。
试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH 标准溶液(0.1mol·L -1)、标准缓冲溶液（pH = 6.86, 4.00） 酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1.配置250mL 浓度为0.1mol·L -1的醋酸溶液 用量筒量取4mL 36%（约6.2 mol·L -1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL 蒸馏水稀释，混匀即得250mL 浓度约为0.1mol·L -1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL 醋酸溶液（V 1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH 溶液（c 2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH 溶液的体积V 2，根据公式c 1V 1 = c 2V 2计算出醋酸溶液的浓度c 1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定
实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用pH 计。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc H + + Ac -2[ H ][ Ac ] cK a[ HAc] 1式中[ H +]、[ Ac-]、[HAc] 分别是H+、Ac-、HAc 的平衡浓度； c 为醋酸的起始浓度；K a 为醋酸的电离平衡常数。
通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H +]换算成[H +]，根据电离度[H ]c，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数K a 。
三、仪器和药品仪器：移液管（25mL ），吸量管（5mL ），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL ），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。
药品：HAc （约0.2mol ·L -1），标准缓冲溶液（pH=6.86 ，pH=4.00 ），酚酞指示剂，标准NaOH 溶液（约0.2mol L·-1 ）。
三、实验内容1．醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL 约0.2mol ·L -1 HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加2～3 滴酚酞指示剂。
分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。
从而求得HAc 溶液的精确浓度（四位有效数字）。
2．配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL ，2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（c2，c10，c20）的值（四位有效数字）。
3．测定醋酸溶液的pH 值用四个干燥的50mL 烧杯分别取30～40mL 上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc 溶液，由稀到浓分别用pH 计测定它们的pH 值（三位有效数字），并纪录室温。
醋酸电离度和电离常数测定
实验四、HAc 电离度与电离常数的测定一、实验目的1. 加深对电离度和电离常数的理解；2. 掌握测定乙酸电离度和电离常数的原理及方法；3. 学会正确使用酸度计。
二、实验原理乙酸（常用HAc 表示）是弱电解质。
当温度一定时，HAc 在水溶液中存在以下电离平衡：H 2O （aq ） + HAc （aq ）=== H 3O +（aq ） + Ac —（aq ） 其电离平衡常数K Ө a 与电离度α的关系为：ααααθ-=-=⋅=-+11Ac H 22c c c c c c K000）（）（）HAc （）（）（a（1）当α< 5 %时， a θK(HAc) = c 2α 0c c ）（+=H α（2）式中：c (H +) ─── 平衡时H +的浓度；c (Ac -) ─── 平衡时Ac -的浓度； c (HAc) ─── 平衡时HAc 的浓度。
若HAc 的起始浓度为c o ，并且忽略水离解所产生的H +，则达到平衡时，溶液中(H +) = c (Ac —) ， c (HAc) = c o －c (H +) 。
测定出已知浓度的HAc 溶液的pH 值，便可算出它的电离度和电离常数。
三、实验仪器与试剂1. 仪器酸度计 酸式滴定管（50 mL ） 玻璃电极 烧杯（50 mL ） 温度计 容量瓶（50 mL ） 2. 试剂HAc 标准溶液（0.1 mol · L -1已标定）标准缓冲溶液 (25℃时，pH = 4.01和6.87) 3. 其他碎滤纸片四、实验内容1． 熟悉酸度计的结构原理及使用方法（见第三章第二节内容）。
2． 不同浓度的HAc 溶液的配制用酸式滴定管分别取37.50 mL ，25.00 mL ，12.50 mL ，5.00 mL 的HAc 标准溶液于四个洁净的50 mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，并计算各份溶液的浓度。
3．测定HAc溶液的pH值用五个干净的50 mL烧杯，分别取30 mL上述四种浓度的HAc溶液及一份原液。
醋酸电离度和电离常数的实验测定
醋酸电离度和电离常数的实验测定1电离度测定电离度（Ionization Degree）是指溶液中各离子浓度之比，也称离子质量分数或离子强度。
它研究对离子起重要作用，包括离子的活性、构型的改变及离子的结合，主要用于分解离子的溶解反应以及电离有关的离子化学。
按照氢离子浓度的大小，所有的溶液可以归类为酸性、中性和碱性。
因此，可以用电离度来测定溶液的PH值。
2电离常数测定电离常数（Ionization Constant），也叫常数，是物理和化学中研究电解溶液配位稳定性及水分子离解率的主要参数。
它可以用来评估溶质的可离解性，反映溶质分子由实验室中的体系可以分解的程度，它完全反映的电解的反应速率。
电离常数是指测定溶液的会离解度，可以快速测出溶液是否会离解，如水、醋酸、次碳酸钠等电离常数都比较小，它们是完全离解溶质，表明它们容易参与反应。
3醋酸电离度和电离常数的实验测定醋酸电离度和电离常数的实验测定是通过测定溶液中可容纳的极性分子（如水分子、离子）的数量来实现的。
通常，我们会以pH滴定法或量热法来测定电离度，并使用液体离子选择电极（ISFET）来测定电离常数。
可以用pH滴定法测定溶液的pH值：将醋酸溶液和滴定液（通常采用钠氢溶液）的比例准确确定后，加入一定量的滴定液，观察反应的色谱变化，最后测得pH值。
用ISFET来测定电离常数：ISFET是一种离子选择电极，其中包含了一个载体物质和一个离子选择物质，可检测醋酸溶液中的离子浓度，从而推知出隐含的电离常数值。
4结论电离度和电离常数利用实验可以更好地了解醋酸溶液的性质，它作为一种常见的酸类溶液，应用绝对不可少。
研究人员运用pH滴定法和ISFET的测定方法，可以用来准确地测定醋酸溶液的pH值和电离常数值，为调节溶液的性质提供有力的实验依据。
醋酸电离度和电离常数的测定
2、测定HAc溶液pH （1）以pH4.01的标准缓冲溶液进行定位，以pH＝ 6.86的标准缓冲溶液调节仪器斜率。 （2）用四只干燥洁净的50mL烧杯，分别取40 mL 左右上述三种不同浓度的HAc溶液及一份未稀释 HAc的标准溶液，按由稀到浓的次序在pH计上分 别测定其pH值，并记录实验温度。
数据记录和处理
(Acc ]
)
c ] c2 2 c c
c 2 1
5%时，
1－ 1
Ki＝c 2
测得已知浓度的HAc 的pH ，由 pH =－lg c(H＋)， 计算出c(H+)，即可算出α及Kaθ。
实验内容
1、配制不同浓度的HAc溶液 用滴定管分别滴出 6.00、12.00、24.00 mL 0.1mol·L－1 HAc标准溶液于三 个干净的50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇 匀，并计算各自HAc溶液的准确浓度。
醋酸电离度和电离常数的测定
• 目的与要求 • 实验的重点和难点 • 仪器和试剂 • 基本操作 • 实验原理 • 实验内容 •数据记录和处理 • 思考题 •注意事项
实验目的与要求
1、加深对离解度和离解常数的理解 2、掌握弱电解质电离常数的测定方法 3、掌握用pH计的测定HAc电离度和电离
常数的原理和方法
实验原理
HAc === H+ ＋Ac－
Ka
＝[c(H＋) c ][c [c(HAc )
(Acc ]
)
c ]
[c(H＋ ) [c c
c ]
]
100%
纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，则达到
平衡时溶液中：
c (H ) c(Ac－ )＝c
c(Ac－ )＝c c(H )
实验十五 醋酸电离度和电离常数的测定
实验十五醋酸电离度和电离常数的测定
醋酸电离度和电离常数是衡量酸类物质离子化程度的重要参量，是实验室常用的分析参数。
本实验主要通过溶液的电导率和滴定方法来测定醋酸的电离度和电离常数。
实验材料与试剂：实验材料包括醋酸、纯水等；实验试剂主要包括氢氧化钠溶液、钠银离子溶液、碳酸氢钠溶液、氧化铁铵溶液等。
实验步骤：
1.取定量的醋酸，加入适量的纯水，搅拌均匀，得到醋酸溶液。
2.用电导率计测定醋酸溶液的电导率。
3. 用滴定法确定醋酸的电离常数，在恒定温度时，利用钠银离子的滴定，调节电离度。
4.依据实验数据，绘制滴定曲线，确定电离度和pH值的关系。
5.根据实验参数求出醋酸的电离常数。
实验结果：实验室测定的醋酸溶液的电导率约为7.95mS/cm，滴定曲线得出质量浓度（摩尔浓度）为1mol/L时的等電点为4.05，电离常数约为1.8×10^-4。
实验总结：本实验主要应用电导率和滴定法来测定醋酸的电离度和电离常数。
整个实验过程一致有序，实验数据准确，测定的结果与理论值相印证，证明实验有效。
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡：HAc l=H+ +Ac-起始浓度/ mol dm 3c00平衡浓度/ mol dm 3c-c a c a c a2 [H ][ Ac ] (c ) K a = =:[HAc] c c2-c当 a <5沮，1—1 -1故K a=c a而[H +]= C 仲 a=[H +]/c。
c为HAc的起始浓度，通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出，HAc溶液的pH值由数显pH计测定，然后根据pH= — log[H+], r[H+]=10-pH，把[H+]、c带入上式即可求算出电离度a和电离平衡常数K a。
三、仪器和药品数显pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol・dm「3左右的NaOH溶液，未知浓度的HAc溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚猷指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4,并测定其pH。
五、数据记录和处理表一醋酸溶液浓度的标定测定次数第一次第二次第三次HAc溶液的体积/ cm325.0025.0025.00NaOH溶液的浓度/ mol dm 3V NaOH终读数/cm3V NaOH初读数/cm3V NaOH/cm3=V 终-V 初HAc溶液的浓度/ mol dm 3HAc溶液的浓度/ mol dm 3（均值）C=表二醋酸电离度和电离常数的测定（温度°C）HAc溶液编号V HAc/cm3V H2O/cm3C(HAc)mol dm 3pH[H+] mol dm 3a K a测定值平均值测定值平均值125.0075.00225.0025.00350.000.00六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式!注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、查漏一一检查滴定管是否漏液；润洗一一分别用自来水、蒸熠水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸熠水、HAc溶液洗移液管3次装液一一在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3,再加入2滴酚猷指示剂。
实验七----电导法测定醋酸的电离度和电离常数
实验七----电导法测定醋酸的电离度和电离常数⼀. 实验⽬的1、掌握醋酸解离度和解离常数测定⽅法，加深对电离度，电离常数和溶液浓度与电导关系的理解。
2、学习电导法测电离度的原理和在井⽳板中进⾏电导率测量的操作；理解酸度计的使⽤。
3、进⼀步掌握溶液的配制、滴定操作。
⼆. 实验原理COOH或HAc)是弱电解质，在⽔溶液中存在下列解离平衡：1、醋酸（CH3起始浓度（mol/L） c 0 0平衡浓度（mol/L） c- cα cα cα若c为醋酸的起始浓度，α为醋酸的解离度，[H+]、[Ac-]、[HAc]分别为H+、Ac-、HAc的平衡浓度，Kα为醋酸的解离常数，则[H+]=[Ac-]= cα [HAc]= c（1-α）解离度：α=[H+]/c×100%解离常数：Kα=[H+][Ac-]/[HAc]= cα2/（1-α）=[H+]2 /（c-[H+]）已知pH＝-lg[H+]，所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH值，就可以求出它的解离度和解离常数。
2、PHS-3C酸度计直接电位法测定pH值的原理PHS-3C型精密级酸度计是⼀3（1/2）位数字显⽰的酸度计，适⽤于研究室、医药、学校、化⼯、环保等化验室的取样测定⽔溶液的酸度(pH值)和测量电极电位(mV值)。
如配上适当的离⼦选择电极，则可以作为电位滴定。
其⼯作原理是利⽤复合电极对被测⽔溶液中不同的酸度产⽣直流电位，通过前置阻抗转换器把⾼内阻的直流电位转变成低内阻的直流电位，输⼊到A/D转换器，以达到pH值数字显⽰。
同样，配上适当的离⼦选择电极作电位滴定分析时，以达到终点电位显⽰。
以pH玻璃电极作指⽰电极，⽢汞电极作参⽐电极，插⼊溶液中即组成测定pH值的原电池。
在⼀定条件下，电池电动势E是试液中pH值的线性函数。
测量E时，若参⽐电极（⽢汞电极）为正极，则E=K+0.059pH(25℃)当pH玻璃－⽢汞电极对分别插⼊pHS标准缓冲溶液和pH x未知溶液中，电动势E S和Ex 分别为E S=K+0.059pHS(25℃)Ex=K+0.059pH x(25℃)两式相减，得（25℃）三. 仪器设备及试剂仪器：容量瓶(50mL)，吸量管(10mI)，移液管(25mL)，烧杯(50mL)，锥形瓶(250mL)，碱式滴定管(50mL)，pHs-3C型酸度计。