报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定

山东轻工业学院实验报告

成绩

课程名称 基础化学实验1 指导教师 周磊 实验日期 院（系） 专业班级 实验地点 实验楼A 座412 学生姓名 学号 同组人 实验项目名称 醋酸解离度和解离常数的测定 一、实验目的

1. 学习正确使用酸度计。

2. 进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。

3. 用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。 二、实验原理

HAc 为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：

HAc ＝ H + ＋ Ac - K a

起始浓度 (mol ⋅L -1) c 0 0 平衡浓度 (mol ⋅L -1) c –c α c α c α

K a 表示 HAc 的解离常数 , α 为解离度 , c 为起始浓度。根据定义：

醋酸溶液总浓度 c 可以用 NaOH 标准溶液滴定测定。配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用酸度计测出其 pH 值，求出对应的 [H + ]，再由上述公式计算出该温度下一系列对应的 α 和K a 值。取所得的一系列K a 值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 三、主要仪器和试剂

仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶

(50mL), 烧杯 (50mL)

试剂：HAc 溶液， NaOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤（用简洁的文字、箭头或框图等表示） 1. 醋酸溶液浓度的测定

2. 配制不同浓度的醋酸溶液

2

[H ]1a c K c θ

ααα

+=

=

-

3. 不同浓度醋酸溶液pH 值的测定

五、结果记录及数据处理

表1 醋酸溶液浓度的测定

表2

HAc解离度和解离常数的测定