醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
ph法测定醋酸电离常数实验报告
ph法测定醋酸电离常数实验报告实验目的：本实验旨在通过ph法测定醋酸电离常数，并掌握ph计的使用方法。
实验原理：醋酸是一种弱酸，其电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
根据化学反应平衡常数的定义，有Kc=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]。
由于醋酸是弱酸，其电离程度较小，故可近似认为[H+]≈[CH3COO-]。
因此，Kc=[H+]^2/[CH3COOH]。
在水溶液中，pH值表示[H+]的负对数。
因此，Kc也可用pH来表示。
有pKa=-logKa=-log([H+][CH3COOH]/[CH3COO-])=pH-log([CH3COOH]/[CH3COO-])。
当溶液中[H+]=[A-]时，称为弱酸或弱碱的等摩尔点。
此时有pH=pKa。
实验步骤：1. 取一定量的已知浓度的NaOH溶液，在烧杯中加入适量去离子水稀释成所需浓度。
2. 将一定量的已知浓度的醋酸溶液加入到干净的烧杯中，并加入适量的酚酞指示剂。
3. 将NaOH溶液倒入醋酸溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌，直到溶液颜色由红色变为淡粉色。
4. 记录NaOH溶液的体积V1和消耗的时间t1。
5. 重复以上步骤，取不同体积的NaOH溶液进行滴定，记录数据。
实验数据处理：根据NaOH与醋酸的反应方程式，有n(NaOH) = n(CH3COOH)。
因此，可得CH3COOH的摩尔浓度为n(CH3COOH)/V(CH3COOH) = n(NaOH)/V(NaOH)*C(NaOH)/C(CH3COOH)。
根据pH计测得的pH值和pKa值，可求得[H+]和[CH3COO-]浓度。
由于[H+]≈[CH3COO-]，故Kc=[H+]^2/[CH3COOH] ≈[H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = C(H+)/C(CH3COOH)。
实验结果：通过实验数据计算得到Kc值为1.8×10^-5。
结论：本实验通过ph法测定了醋酸电离常数，并掌握了ph计使用方法。
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告一、实验目的1、掌握用 pH 计测定醋酸电离常数的原理和方法。
2、学会正确使用 pH 计。
3、加深对弱电解质电离平衡的理解。
二、实验原理醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺其电离常数（Ka）可以表示为：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH在一定温度下，通过测定醋酸溶液的 pH 值，可以计算出溶液中氢离子浓度 H⁺。
由于在醋酸溶液中，CH₃COO⁻＝ H⁺，而醋酸的初始浓度 CH₃COOH₀可以通过配制溶液时的浓度得知。
因此，可以通过测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值，计算出相应的 H⁺，进而计算出醋酸的电离常数 Ka。
三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计容量瓶（50 mL、100 mL）移液管（5 mL、10 mL、25 mL）烧杯（50 mL、100 mL）玻璃棒温度计2、试剂醋酸溶液（约 01 mol/L）标准缓冲溶液（pH ＝ 400、686、918）蒸馏水四、实验步骤1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别移取 250 mL、500 mL、1000 mL、2500 mL 原醋酸溶液于 50 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度分别为约 005 mol/L、010 mol/L、020 mol/L、050 mol/L 的醋酸溶液。
2、 pH 计的校准将 pH 计接通电源，预热 30 分钟。
用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干。
根据pH 计的使用说明，选择两种标准缓冲溶液对pH 计进行校准。
3、测定醋酸溶液的 pH 值用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干。
依次将不同浓度的醋酸溶液倒入干燥的小烧杯中，将电极插入溶液中，待 pH 计读数稳定后，记录溶液的 pH 值。
测量完毕后，用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干，妥善保存。
4、实验温度的记录使用温度计测量实验时的室温，记录温度值。
五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜醋酸溶液浓度（mol/L）｜ pH 值｜｜｜｜｜ 005 ｜＿____ ｜｜ 010 ｜＿____ ｜｜ 020 ｜＿____ ｜｜ 050 ｜＿____ ｜2、数据处理根据 pH 值计算氢离子浓度 H⁺，H⁺＝ 10^（pH)。
5 醋酸电离常数的测定
实验四 醋酸电离常数的测定1. 实验目的:（1）掌握醋酸电离常数的测定方法； （2）学习PH 计的使用。
2. 实验原理:醋酸（CH3COOH 或HAc ）是弱电解质, 在水溶液中存在的电离平衡如下：HAc H ++Ac -其平衡关系式可写为]HAc []][Α[[Ηa -+=K (3.4-1)ca ][H += (3.4-2)c 为H Ac 的起始浓度, [H+]、[Ac-]分别为H+、Ac-、HAc 的平衡浓度, 为电离度, 为电离平衡常数。
在HAc 溶液中浓度关系为: [H+]=[Ac-]=ca [HAc]=c （1-a ）,故有αααα-=-=1)1(222a c c c K (3.4-3)当α<<1时(一般认为α<0.05时), 1- α ≈1 ,则由(3.4-3)式可得:[H ]+=(3.4-4)因此, 只要测定已知浓度的HAc 溶液的pH, 就可知其[H+], 从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
3. 实验仪器与药品仪器: 碱式滴定管、吸量管（10mL ）、移液管（25mL ）、锥形瓶（50mL ）、烧杯（50mL ）、pH 计。
药品: HAc （0.20mol ·L-1）、0.2mol ·L-1、NaOH 标准溶液、酚酞指示剂。
4. 实验步骤：（1）醋酸溶液浓度的测定以酚酞为指示剂, 用已知浓度的NaOH 标准溶液标定HAc 的准确浓度, 把数据填入表3.4-1中。
表3.4-1 HAc 浓度的确定（2）配制不同浓度的HAc溶液用移液管和吸量管分别量取25.00mL、5.00 mL、2.50 mL已测得准确浓度的HAc溶液, 将它们分别加入三个50 mL容量瓶中, 再用蒸馏水稀至刻度, 摇匀, 并计算出容量瓶中各HAc溶液的准确浓度。
（3）测定醋酸溶液的pH, 计算醋酸的电离度和电离平衡常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入到四只洁净干燥的50 mL烧杯中, 按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定出它们的pH, 并把数据和计算结果填入表3.4-2中表3.4-2 不同浓度HAc溶液的pH测定温度℃本实验测定的K值在1.0×10～2.0×10范围内合格（25℃的文献值为1.76×10）5. 思考题（1）试推导一元弱酸成立的条件, 此式是否证明了溶液越稀, 电离出的[H+ ]就越大？(2) 某一元有机酸的饱和水溶液的浓度为0.095mol/L, pH=2.94, 求此酸的Ka 。
醋酸电离常数测定实验报告
醋酸电离常数测定实验报告醋酸电离常数测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品加工、制药和化妆品等领域。
了解醋酸的电离常数对于理解其性质和应用具有重要意义。
本实验旨在通过测定醋酸的电离常数，探究其在溶液中的离解程度，并进一步了解醋酸的酸性特性。
实验方法：1. 实验器材准备：- 醋酸溶液- 稀盐酸溶液- 钠氢碳酸溶液- 酚酞指示剂- 电导仪- 定容瓶- 称量瓶- 称量纸- 称量器2. 实验步骤：1) 用定容瓶准确配制一定浓度的醋酸溶液。
2) 取一定体积的醋酸溶液，加入适量的酚酞指示剂。
3) 使用稀盐酸溶液进行滴定，记录滴定过程中的电导率变化。
4) 重复实验3次，取平均值。
实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了醋酸的电离常数。
根据实验数据，我们计算出了醋酸的电离度，进而推导出了其电离常数。
在实验过程中，我们观察到了滴定过程中电导率的变化，通过这一变化可以判断醋酸的电离程度。
在实验中，我们发现醋酸的电离度随着稀盐酸溶液的滴定量的增加而增加。
这表明醋酸在溶液中具有一定的离解能力，能够与稀盐酸反应生成离子。
通过计算电离度和电离常数，我们可以进一步了解醋酸的酸性特性。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了醋酸的电离常数，并得到了醋酸的电离度。
实验结果表明醋酸在溶液中具有一定的离解能力，属于弱酸。
这对于我们理解醋酸的性质和应用具有重要意义。
实验中的不确定因素：在本次实验中，我们注意到了一些不确定因素可能会对实验结果产生影响。
首先，实验过程中的温度变化可能会影响醋酸的电离程度。
其次，实验中使用的酚酞指示剂也可能存在误差。
为了减小这些不确定因素的影响，我们在实验中尽量控制温度的稳定，并重复实验多次取平均值。
实验的改进方向：为了提高实验的准确性和可靠性，我们可以进行以下改进：1) 使用更精确的仪器和设备，如高精度电导仪。
2) 增加实验重复次数，取更多的数据进行统计分析。
3) 控制实验条件，尽量减小温度变化对实验结果的影响。
醋酸电离常数实验报告
一、实验目的1. 了解醋酸电离常数的基本概念及其在化学中的应用。
2. 掌握测定醋酸电离常数的实验方法。
3. 学会使用pH计、移液管、滴定管等实验仪器。
4. 通过实验加深对弱酸解离平衡的理解。
二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+其电离常数（Ka）表示为：Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]本实验通过测定一系列已知浓度的醋酸溶液的pH值，计算电离出的氢离子浓度，进而求得醋酸的电离常数。
三、实验器材1. pH计2. 移液管3. 滴定管4. 锥形瓶5. 烧杯6. 0.1mol/L醋酸溶液7. 0.1mol/L NaOH溶液8. 酚酞指示剂9. 蒸馏水四、实验步骤1. 配制不同浓度的醋酸溶液：使用移液管准确量取0.1mol/L醋酸溶液，分别移入锥形瓶中，用蒸馏水定容至25mL，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
2. 测定醋酸溶液的pH值：使用pH计测定上述各浓度醋酸溶液的pH值，记录数据。
3. 计算电离出的氢离子浓度：根据pH值计算氢离子浓度[H+]，公式为[H+] =10^(-pH)。
4. 计算醋酸的电离常数：根据电离平衡常数表达式，计算醋酸的电离常数Ka，公式为Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]。
5. 绘制醋酸浓度与电离常数的图像：以醋酸浓度为横坐标，电离常数为纵坐标，绘制图像。
五、实验结果与分析1. 醋酸溶液的pH值随浓度的变化：实验结果显示，随着醋酸浓度的增加，溶液的pH值逐渐降低，但变化幅度逐渐减小。
2. 醋酸的电离常数：根据实验数据计算得到的醋酸电离常数约为1.8×10^(-5)。
3. 醋酸浓度与电离常数的图像：绘制醋酸浓度与电离常数的图像，可以看出电离常数与醋酸浓度呈负相关关系。
六、实验结论通过本次实验，我们成功测定了醋酸的电离常数，并掌握了测定弱酸电离常数的方法。
实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定
实验三 醋酸电离常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2.学会正确地使用pH 计。
3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH 3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：2HAc(aq)+H O(l)+-3H O (aq)+Ac (aq)忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH 值，由pH=-lg[H 3O +]，可计算出其中的[H 3O +]。
对于一元弱酸，当c /K a ≥500时，存在下列关系式：+3[H O ]cα≈+23a [H O ]K c = 由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（α）和醋酸的电离平衡常数（a K ）。
或者也可由2a K c α=计算出弱酸的解离常数（a K ）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C 型酸度计。
试剂：冰醋酸（或醋酸）、NaOH 标准溶液(0.1mol·L -1)、标准缓冲溶液（pH=6.86, 4.00）、酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1.配置250mL 浓度为0.1mol·L -1的醋酸溶液用量筒量取4mL 36%（约6.2 mol·L -1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL 蒸馏水稀释，混匀即得250mL 浓度约为0.1mol·L -1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL 醋酸溶液（V 1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH 溶液（c 2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH 溶液的体积V 2，根据公式c 1V 1=c 2V 2计算出醋酸溶液的浓度c 1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
+-+233a [H O ][Ac ][H O ][HAc][HAc]K =≈3.pH 值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL 上述醋酸溶液于四个50mL 的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告实验报告：醋酸电离常数的测定引言：电离常数作为化学反应和化学平衡条件的重要物理量，在化学实验中起着至关重要的作用。
在本次实验中，我们将会通过对醋酸电离常数的测定来加深对该物理量的理解，并熟悉实验操作和数据处理。
实验方法：实验所需试剂和仪器：0.1mol/L醋酸，0.1mol/L氯化钾，PH计，洗耳球。
操作步骤：1.将25ml的0.1mol/L醋酸溶液倒入一干燥的250ml烧瓶中。
2.取约2g的0.1mol/L氯化钾置于洗耳球中，洗耳球与水龙管相连，将氯化钾逐渐滴入醋酸溶液中。
3.每次滴加氯化钾溶液之后，将溶液充分搅拌均匀，并用PH计测量其PH值。
4.当溶液的PH值与上次测量的值相同时，停止滴加氯化钾，将所需钾离子的量计算出。
5.根据反应的等离子体离子化反应式和离子平衡常数的表达式，计算出该反应的离子平衡常数并计算出醋酸的电离常数。
实验结果：以四个试验为例，记录下滴加氯化钾溶液后相应的PH值，并计算出反应平衡常数K和醋酸电离常数K ac。
实验次数 | 滴加的氯化钾量（mol） | 反应平衡常数K | 醋酸电离常数Kac-----------|--------------------|--------------|------------------------1 | 0 | 1.8*10^-5 | 1.34*10^-52 | 0.002 | 2.05*10^-5| 1.43*10^-53 | 0.004 | 2.13*10^-5| 1.46*10^-54 | 0.006 | 2.22*10^-5| 1.50*10^-5讨论：1.从实验结果可以看出，随着滴加氯化钾的量的不断增加，反应平衡常数K也逐渐增加，而醋酸电离常数Kac则在一定范围内表现出线性增加的趋势。
2.测定K的方法在本实验中采用了滴定的方法。
由于滴定方法对实验者的技术要求较高，因此实验数据的精度也较难保证。
3.同时，本实验中并未考虑到醋酸等参与反应的次生离子的影响，因此实验结果可能与真实值存在一定的误差。
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醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?答：以减小测量误差。
4. 实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度答：醋酸解离度a = ————————————×100% ；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随HAc浓度增大而减小。
（二）缓冲溶液法测定一．实验目的1．利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa 。
2．学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液二．实验原理在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时， c(HAc)≈c0(HAc) ；c(Ac-)≈c0（NaAc）。
酸性缓冲溶液pH的计算公式为c(HAc)pH = p Kθa HAc –㏒———— c(Ac-)c0(HAc) θ= p Ka HAc –㏒-------------- c0（NaAc）对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液，则有pH = p Kθa （HAc）本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份HAc溶液，即得到等浓度的HAc- NaAc缓冲溶液，测其 pH即可得到p Kθa HAc及Kθa HAc 。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ pKθa （HAc）实验 i=1pKθa（ HAc ）平均 = ———————————n误差△I = pKθa （HAc）实验 - pKθa（ HAc ）平均标准偏差s；S =三．数据记录与处理温度＿18＿℃标准醋酸溶液浓度＿0.1＿mol?L-1 误差△I = pKθa （HAc）实验 - pKθa（ HAc ）平均4.2+4.3+4.75+4.55pKθa（HAc ）平均= ---------------------------=4.454标准偏差s；S =△i=1=0.25△i=2=0.15 △i=3=-0.3△i=4=-0.1S = 0.25四．思考题1. 更换被测溶液或洗涤电极时，25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态？答：放开。
θ2．由测定等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，来确定HAc的pKa 的基本原理是什么？答：实际上酸度计所测得的HAc-NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，反映了混合溶液中篇二：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定1 实验六醋酸电离度和电离常数的测定—pH法一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数； 2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0.200 mol·L-1HAc标准溶液、0.200 mol·L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)二、基本原理HAc → H++ Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α =× 100%Ka = =当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH) 三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号 CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc 测定值平均值25.0012 25.0025.0032．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2.50 mL、5.00 mL、25.00 mL 已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc 溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
将数据填入下表(p.129.)，计算HAc电离度和电离常数。
溶液C (mol·L-1)pH[H+]α(%)电离常数K编号 1 2 3 4四、提问1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc(mol·L-1)测定值平均值K值在1.0×10-5～2.0×10-5范围内(转载自：小草范文网:醋酸电离常数的测定实验报告)合格(文献值25℃1.76×10-5)1．烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？答：不需烘干，用待测溶液荡洗2～3次即可。
2．测定原理是什么？五、思考题1．若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式Ka=[H+]2/C来计算K，为什么？答：若CHAc很小，则C酸/Ka就可能不大于400，就不能用近似公式Ka=[H+]2/C，如用近似公式，会造成较大的误差。
2．改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？答：CHAc减小，α增大，Ka不变；Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。
六、注意事项1．测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。
2．PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。
3．玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。
4．甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。
附：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。
pH 电极的标定：1．定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。
打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。
2．调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。
pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。
篇三：电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告物理化学实验报告姓名：何思思班级：工艺五班学号：教师：李慎新学院：材料化学与工程学院电导法测定乙酸电离平衡常数一、实验目的1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。
2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。
二、实验原理1、电离平衡常数Kc的测定原理：α=∧m/∧m∞CH3COOH —→ CH3COO- + H 开始 C 0 0 平衡 C(1-α) CαCαKc= Cα2/（1-α）=C∧m2/∧m∞(∧m∞-∧m) 则：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- （∧m∞·Kc） 2、摩尔电导率的测定原理:∧m=κ/C G=κA/lκ=l/A·G=Kcell·G G:电阻的倒数κ：电阻率的倒数2-13、不同温度下醋酸的?? (S·m·mol)m三、实验器材DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管（25mL）；0.0200 mol·L-1 KCl标准溶液，0.1779 mol·L-1 HAc 标准溶液四、实验步骤1、打开恒温水槽开关，调节温度为25°C，以备下步使用。
2、校准便携式电导率仪的电导常数：量取一定量0.2mol/L的Kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25°C。
用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率；并与0.276s/m相比，若差很多，重新调节。
3、测量醋酸溶液的电导率：（1）、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25°C，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。