河南专版：第2课时 质量守恒定律 化学反应方程式(24张ppt,含13
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质量守恒定律ppt课件
【思考】现有一反应A+B→C,有10g A和5g B反应,反应结束 后还剩余3 g A,B无剩余,则生成C的质量为多少克?
【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的 A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定 律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g.
不遵守，因为原子的数目发生了变化 (2)电解水; H2O 点燃 H2+O2
不遵守，因为原子的数目发生了变化
(3)加热高锰酸钾 KMnO4 点燃 K2MnO4+MnO2+O2 不遵守，因为原子的数目发生了变化
化学上有没有一种式子既能表示反应 物、生成物和反应条件，又能反映质量 守恒定律的学方程式.
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和 ，这个规律叫做质量守恒定律。
参加反应的总质量 生成物的总质量
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化 学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积 等不一定守恒。
学习目标
1.识记质量守恒定律的概念。 2. 理解质量守恒定律的实质及成因。 3. 掌握使用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。
新课导入
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物 质的质量是不是变少了？
新课讲授
◉ 质量守恒定律
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应 C．化学反应速率的快慢 D．各粒子的相对数量
3.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ B ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑥
【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的 A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定 律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g.
不遵守，因为原子的数目发生了变化 (2)电解水; H2O 点燃 H2+O2
不遵守，因为原子的数目发生了变化
(3)加热高锰酸钾 KMnO4 点燃 K2MnO4+MnO2+O2 不遵守，因为原子的数目发生了变化
化学上有没有一种式子既能表示反应 物、生成物和反应条件，又能反映质量 守恒定律的学方程式.
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和 ，这个规律叫做质量守恒定律。
参加反应的总质量 生成物的总质量
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化 学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积 等不一定守恒。
学习目标
1.识记质量守恒定律的概念。 2. 理解质量守恒定律的实质及成因。 3. 掌握使用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。
新课导入
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物 质的质量是不是变少了？
新课讲授
◉ 质量守恒定律
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应 C．化学反应速率的快慢 D．各粒子的相对数量
3.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ B ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑥
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》化学方程式PPT(第2课时)
物质
甲 乙丙 丁
反应前质量/g 4 2 58 5
反应后质量/g 待测 27 0 19
23 +25 -58 +14 +19
则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ B ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
反应物减少，生成物增多
4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确 的是( A )
14
THANK YOU
质量守恒定律
第1课时
情景导入
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里 充满了刺鼻的烟味。 华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪 明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？” 福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前 烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量， 不就是我吐出烟的重量了么！”
B 后，分子的总数不变；④反应前后，元素的种类不变。其中正确的是
（）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
13
5．化学方程式3Fe＋2O2 点燃 ）
C Fe3O4可读作（
A．铁加氧气等于四氧化三铁
B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
M1
=
M2
【思考交流】 1、20g水加热变成20g水蒸气，这一变化是否符合质量守恒定律？
2、已知2g氢气和8g氧气反应生成9g水，它是否符合质量守恒定律？ （提示：还有一克氢气剩余）
参加 化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物 质的质量总和。
知识讲解
2.质量守恒定律理解 ①质量守恒定律仅适用于化学变化。 ②“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物 质质量的简单加和。
《质量守恒定律》PPT课件
巩固练习
连接中考
素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
探究新知
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
探究新知
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守 的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”， 不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反 应物和生成物的质量。
探究新知 知识点 2 质量守恒定律的微观解释
【思考】以水电解反应为例，用分子原子观点说 明化学反应的本质？
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
探究新知
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
课堂小结 质量守恒定律
内容 微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变。
质量守恒定律ppt课件
第1课时 质量守恒定律
随堂检测
1．下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ A ）
A．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 B．只要有气体参加或生成的反应均不遵守质量守恒定律 C．10 g食盐全溶于50 g水可得到60 g食盐水，符合质量守恒定律 D．引燃密闭容器中的m g氢气和b g氧气，冷却后得到水的质量一定等 于（a＋b）g
于反应后各物质的总质量。
第1课时 质量守恒定律
课堂导学
下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A ）
A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小 D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
【思路点拨】A.石蜡熔化前后是物理变化，故不能用质量守恒定律解释； 而B、C、D的描述都是化学变化，故能用质量守恒定律解释。
.
燃烧前后天平 平衡 .
色逐渐变成 浅绿 色，反应前 后天平 平衡 .
反应的符 号表达式
____P_＋__O_2___点_燃____P__2O__5 _______
_F_e_＋__C__u_S_O_4_―__→__C_u_＋__F_e_S_O__4 ___
反应前各物质的质量总和 实验结论
应后各物质的质量总和
第1课时 质量守恒定律
课堂导学
知识点 探究哪些实验不适合验证质量守恒定律
观 2：察教师演示上册课本P94实验5－1和5－2，并记录实验现象。
实验5－1：盐酸与碳酸钠粉末 反应前后质量的测定（反应生 实验5－2：镁条燃烧前后质量的测定 成氯化钠、水和二氧化碳）
实验方案
有 气泡 产生，白色粉 实验现象 末 溶解 ，反应前后天平
《质量守恒定律》化学方程式PPT课件(第2课时)
新课讲解
二、化学方程式的意义
1、〔宏观〕反响物、生成物、反响条件 2、〔微观〕微粒个数之比 3、各物质的质量关系〔质量比＝相对分子质量×化学计量数之比〕
C＋O2 点燃 CO2 粒子的个数比 1 ：1 ： 1
物质的质量比 12 ：32 ： 44
①碳和氧气点燃生成二氧化碳； ②每1个碳原子和1个氧分子反响生成 1个 二氧化碳分子； ③每12份质量的碳和32份质量的氧气完全 反响生成44份质量的二氧化碳。
新课讲解
【思考】指出以下化学方程式表示的意义。
4Al＋3O2 点燃 2Al2O3
粒子个数比 4 ： 3 ： 2 物质质量比 108 ：96 ： 204 ①铝和氧气点燃生成氧化铝； ②每4个铝原子和3个氧分子反响生成2个氧化铝分子； ③每108份质量的铝和96份质量的氧气完全反响生成204份质量的氧化铝。
【解析】A、硫燃烧的反响的分子个数比不是2：1：2，故A错误；B、一氧化 碳燃烧的反响，物质的质量比不是1：8：9，故B错误；C、氢气燃烧的反响满足以 上要求，故C正确；D、甲烷燃烧不是化合反响，故D错误。
布置作业
化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息，以下是 浓硝酸的一个化学方程式：4HNO3〔浓〕光==照==或=△=4NO2↑+O2↑+2H2O，你能得 到哪些信息？
强化练习
3、如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，
试判断他们所指的化学方程式是〔 C 〕
A、S+O2 点燃 SO2 C、2H2+O2 点燃 2H2O
B、2CO+O2 点燃 2CO2 D、CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
【方法点拨】从给出的条件中可以得到如下信息：是化合反响，且反响物与生 成物的质量关系是1：8：9，分子个数比为2：1：2，反响条件为点燃。
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
THANKS
感谢观看
实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
河南省中考化学复习第13讲质量守恒定律化学方程式课件
2.4 g 0.6 g 物中 C、H 原子的个数比为 ∶ ＝1∶3，D 错误。 12 1
解题思路：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“元素的种类不变
”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定 来自于纯净物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于 氧气，另一部分则来自于3 g物质，可根据元素的质量不变进行判断； 根据生成物 CO2 和H2O中C、H 元素质量，让碳、氢元素的质量分别除 以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳、氢两元素的 原子个数比。
4. 质量守恒定律的验证(详见实验突破) (1)反应：必须发生化学反应。 (2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。 5. 质量守恒定律的应用
(1)解释有关现象(依据化学反应前后总质量不变)
(2)求反应中某反应物(或生成物)的质量(依据参加化学反应的各物
质的质量总和等于生成的各物质的质量总和)
在的物质和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的原子个数
必然相等。
(2)书写步骤：
【巧学速记】化学方程式的书写可归纳为： 左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀 H2O2 —— H2O＋O2 2H2O2=== 2H2O＋O2 MnO2 2H O＋O 2H2O2===== 2 2 MnO2 2H O＋O ↑ 2H2O2===== 2 2
反应物微粒和生成物微粒 个数 比 的________ 反应物与生成物间的相对 质量 ____关系
碳与氧气在点燃的条件下反 应生成二氧化碳
碳与氧气反应生成二氧化碳 的分子个数比为1∶1∶1 每12份质量的碳与32份质量 的氧气完全反应，生成44份 质量的二氧化碳
3. 化学方程式的书写
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豫考解读
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第2课时┃ 质量守恒定律 化学反应方程式
2．①原子的种类、②原子的数目、③原子的质量、④元素的 种类、⑤各物质的质量总和、⑥物质的种类、⑦分子的种类、 ⑧分子的个数，上述各量在化学反应前后(填序号)： ①②③④⑤ (1)一定不变的有____________________ 。 ⑥⑦ (2)一定改变的有____________________ 。 (3)可能改变有______________________ 。 ⑧ 3．验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时该反应必 密闭 容器内进行才能验证质量守恒定律。 须在________
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第2课时┃ 质量守恒定律 化学反应方程式
5． 【2013·河南】
(1)图 2－1 是治理汽车尾气反应的微观过
氮气 填 名 称 ) ； 化 学 方 程 式 为 程 。 图 中 单 质 是 ________(
催化剂 2CO＋2NO ===== 2CO2＋N2 __________________________________ 。
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第2课时┃ 质量守恒定律 化学反应方程式
解
析
设可生产硫酸亚铁的质量为 x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 152 49 t×10% x 98 49 t×10% ＝ x 152 x＝7.6 t
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第2课时┃ 质量守恒定律 化学反应方程式
2．[2012· 河南] 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应 来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t(H2SO4的质量分数 为10%)，与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质 量是多少？
答
案
7.6 t
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第2课时┃ 质量守恒定律 化学反应方程式
4． 【2013· 河南】Cl2 常作自来水消毒剂，其实验室制法为： △ MnO2 ＋ 4HCl( 浓 ) ===== X ＋ Cl2 ↑ ＋ 2H2O ， X 的 化 学 式 为 MnCl2 。 ________
第2课时
质量守恒定律 反应方程式
化学
版权所有-
第2课时┃ 质量守恒定律 化学反应方程式
豫 考 解 读
考查 内容 河 南 近 1. 质量守 年 恒定律 考 情 分 2. 化学反 析 应方程式 的含义与 书写 年份 2011 2012 2013 2011 2013 题号 15 10 13 14、18、 19、20 12、15 分值 3 1 1 4 3 题型 填空题 选择题 填空题 考查方式 用质量守恒定律确定 化学反应 用质量守恒定律确定 物质组成 用质量守恒定律确定 物质组成
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第2课时┃ 质量守恒定律 化学反应方程式
(2)① 酒 精 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 点燃 C H OH ＋ 3O ===== 2CO2＋3H2O 2 5 2 ________________________________ 。 ②氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是 最轻的气体，另一种的相对原子质量为 71，该反应的化学方 通电 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ____。 程式为_________________________
第2课时┃ 质量守恒定律 化学反应方程式
3． 【2012· 河南】一定条件下，下列物质在密团容器内充分反应，测 得反应前后各物质的质量如下： 二氧 纯净物 乙醇 氧气 水 X 化碳 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 下列说法正确的是( B ) A．反应后 X 的质量为 1.5 g B．X 中一定含有碳元素和氧元素 C．X 中一定含有碳元素和氢元素 D．X 中两种元素的质量比为 1∶1
填空题、 简答题 用化学方程式表示反 应原理 填空题
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第2课时┃ 质量守恒定律 化学反应方程式
河 考查 年份 题号 南 内容 近 2010 21（3） 年 3. 化学 考 方程式 情 的简单 2011 21（6） 分 计算 析
分值 3
题型 综合应 用题 综合应 用题
考查方式 化学方程式与溶质 质量分数的计算 化学方程式与纯度 的计算
3
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第2课时┃ 质量守恒定律 化学反应方程式
豫 考 真 题
1. 【2011·河南】一定条件下，下列物质在密闭容 器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A 1.7 B C D 0.9 2.7
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考 点 聚 焦
考点1 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量 1．质量守恒定律的定义：________ __ 总和等于反应后生成的各物质的质量总和 _____________ ___。 反应前后原子的种类、原子的数 质量守恒定律的微观解释是__________________________ 目和原子的质量都不变 ________________________ 。
2.2 7.9 0
待测 6.6
3.4 g ；该反应所属的基本 则反应后 A 的质量为________ 分解反应 ； 反应类型是______________ 该反应中 B 和 D 两种物质 22∶9 。 变化的质量比为________
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