和诚高补三次质检化学试题
2019-2020年高三三诊化学试题 含答案
2019-2020年高三三诊化学试题含答案【可能用到的相对原子质量】C-12 O-16 H-1 Cu-64一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O2．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=mol/L的溶液中：NO、NH、K+、Na+B．苯酚钠溶液中：HCO、Na+、K+、CH3COO－C．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：K+、AlO、SO、Br－D．新鲜的空气：SO2、NO、N2、NH33．下列说法或表达正确的是A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为K sp (ZnS)＜K sp (CuS)C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于74．某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO、SO、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程进行实验：则下列说法中正确的是A．现象3不能证明X中是否含有SOB．现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤C．现象5表明X溶液中一定含有ClD．现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe(OH)35．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体6．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol －1。
山西晋中市和诚高中有限公司高二9月周练化学试题含答案
和诚中学2020-2021学年度高二9月周练化学试题（二）考试时间：65分钟满分：100分一、单选题(5*12=60分)1．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是（）A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C．随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高D．随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大2．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是( )A．稀盐酸B．浓硫酸C．稀醋酸D．稀盐酸和稀醋酸3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应4．下列方程式书写正确的是( )A．电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++Cl-B．中和热的热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3kJ·mol -1 C．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO3Na++ HCO3-D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571.6kJ·mol -15．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应6．下列描述中正确的是（）A．强酸与强碱反应都是放热反应B．氧化还原反应一定都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1 B．-92.3 kJ·mol-1C．-184.6 kJ·mol-1 D．+92.3 kJ·mol-18．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢9．下列物质中，加入水中显著放热的是（）A．生石灰 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵10．某生成物B的浓度为0.5mol·L－1,经5s后浓度为2.0 mol·l－1,则这5s内B的化学反应速率为( )A．0.10 mol·(L·s)－1 B．0.20 mol·(L·s)－1C．0.30 mol·(L·s)－1D．0.40 mol·(L·s)－111．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的硝酸12．对于反应：X+Y Z，下列条件的改变一定能使该化学反应的速率加快的是（）A．升高温度B．增加X的物质的量C．增大压强D．减少Y的物质的量二、填空题(共40分)13．(2*5=10分)对于反应：2SO 2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。
山西省平遥县和诚高考补习学校2018届高三11月月考化学试题
平遥和诚学校2017-2018学年高三11月月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C.常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸D.潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O32．下列类比关系正确的是A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B.Fe 与Cl2反应生成FeCl3,则Fe 与I2反应可生成FeI3C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D.Al 与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应3. 下列有关叙述正确的是A.混合物一定由两种或两种以上的元素组成B. 13C和14C互为同位素，得电子能力不同C. ⅠA族与ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4. 下列与实验相关的叙述正确的是A. 锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C. 从含Ⅰ- 的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SiO32-B. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、SCN-C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、l-D. 无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-6. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18gD2O含有10N A个质子B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AC. 2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AD. 常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是8. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B. 第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强9.下列离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 向NaAIO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+2AIO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 10短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的主族序数是周期序数的两倍，下列推断正确的是ArrayA. T的氧化物是光导纤维的主要成分B. W的单质易溶于水C. R的最高价氧化物对应的水化物能与T的单质发生置换反应D. R的最简单氢化物稳定性大于Q的最简单氢化物稳定性11.下列有关元素及其化合物说法正确的是A. SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B. C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>bD. 已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定13.某离子反应涉及H2O、ClO-、lO3-、OH-、l2、Cl-六种微粒。
山西省晋中市和诚高中2020学年高一化学3月月考试题
和诚中学2020学年度高一3月月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每个3分，共48分）1．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 具有漂白性，E是单质。
各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。
下列说法不正确的是（）A．简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R B．简单阴离子的还原性：W＞Y＞ZC．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：HCO3-+Ca2++2OH−= CaCO3↓+ CO32-+2H2OB．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl−D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−=AlO2-+2H2O3．下列说法正确的是（）A．常温常压下，1 mol CH4的体积是22.4 LB．0. 1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2N AC．用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有氧化性4．下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（）A．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－C．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+ 5．以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸6．铯可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（）A．核外电子数不同 B．化学性质相同 C．质量数不同 D．互为同位素7．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B 冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C 纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D 玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气8．2020年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。
山西省平遥县和诚补习学校2019-2020学年高二化学8月月考试题
和诚中学2019—2020学年度高二8月月考化学试题考试时间： 90分钟满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每个3分，共48分）1．下列基本操作正确的是（）A．过滤 B．稀释 C．定容 D．蒸发2．国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。
下列有关N A说法正确的是（）=CH2CH3中含碳碳双键的数目为N A2B．17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9N AC．64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为N AD．1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl A3．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．②④⑥D．①④⑥4．下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关B．铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．碳酸钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl－、BrD．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－6．NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。
山西省晋中市和诚中学2021-2022高二化学3月月考试题(含解析)
山西省晋中市和诚中学2021-2022高二化学3月月考试题（含解析）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题(每个3分，共48分)1.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B. NCl3分子是非极性分子C. NBr3比NCl3易挥发D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O 的结构式为【答案】D【解析】【详解】A、C的原子半径小于N原子半径，即N－Cl键长小于C－Cl键长，故A错误；B、NH3为三角锥形，NCl3和NH3的空间构型相似，即NCl3空间构型为三角锥形，NCl3属于极性分子，故B错误；C、NCl3和NBr3结构相似，NCl3相对分子质量小于NBr3，因此NCl3的熔沸点低于NBr3，故C错误；D、NH3与H2O之间能形成分子间氢键，NH3·H2O能够电离出NH4＋和OH－，因此NH3·H2O的结构式为，故D正确。
【点睛】易错点是选项D，NH3中H与H2O中O构成氢键，即，NH3中N与H2O中H构成氢键，即，根据NH3·H2O NH4＋＋OH－，因此得出NH3·H2O的结构式为。
2.下列说法正确是（）A. 干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力B. CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型C. 水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关D. 盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键【答案】C【解析】【详解】A．干冰升华和液氯气化时均是破坏的分子间力，A错误；B．CO2和SiO2分别为分子晶体和原子晶体，B错误；C．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存氢键有关，C正确；D．HCl中仅存在共价键，溶于水后，在水分子的作用下电离为离子，D错误；答案选C。
山西晋中市和诚高中有限公司高三上学期周练化学试题(9.6)含答案
和诚中学2020-2021学年高三化学周练可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种 B．4种 C．3种D．2种2、下列说法正确的数目是( )①Na2O、Fe2O3、Al2O3均属于碱性氧化物②盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物③CO2、SO2、SiO2都能与碱溶液发生反应，均属于酸性氧化物④小苏打是发酵粉主要成分之一，苏打可治疗胃酸过多⑤醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物⑦蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A．6 B．5 C．4 D．33、下列说法不正确的是：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响B.在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇4、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 ）A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物5.一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。
山西省晋中市和诚高中2022届高三化学8月月考试题
和诚中学2022-2022学年度高三8月月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分命题人：注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24Al 27 Ar 40 Fe 56 I 127 Cu 64 Mn 55 K 39 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列过程中不涉及化学变化的是( )A.用热的纯碱溶液洗涤油污B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.白磷在一定条件下转化为红磷D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2．下列有关说法正确的是 ( )A. 铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质B. 氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质C. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D. 电解质和非电解质都是纯净物3. 下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6N AB. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为N AC.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1N AD.用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2N A5. 下列有关溶液配制的叙述正确的是 ( )A.为避免实验过程中漏液，容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液B.为减小量取过程中溶质损伤，用Na2S2O3浓溶液配制0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液时，洗涤量筒两到三次，并将洗涤液倒入烧杯C.为准确称取氢氧化钠固体，将氢氧化钠放到小烧杯中称量，认真调节天平用了较长时间D.为准确配制KMnO4溶液，用分析天平称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液6. 下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2OC.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH－+CO₂=CaCO₃↓+H2OD.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-8. 物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29.在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(g)混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前增加了1/11（温度、压强反应前后不变），则反应达到平衡时，混合气体中SO2占总体积的：( )A.2/11B.3/11C.6/11D. 1/310. 下列检验方法与结论相符的一组是( )11．下列说法正确的是 ( )A.通入标准状况下HCl 气体11.2 L,可使1 L 浓度为0.5 mol·L -1的盐酸浓度增大到1 m ol·L -1B.在质量分数为10%的NaOH 溶液中,平均每9个水分子溶有1个OH －C.将10 g 碳酸钙粉末加水配成100 mL 溶液,CaCO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L -1D.4 g NaOH 溶解在10 mL 水中,再稀释成1 L,从中取1 mL,这1 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L -112. 雾霾严重影响人们的生活与健康。
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和和诚高补第三次质检考试
化学试题
命题人赵保民
可能用到的相对原子质量：
H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24； Al：27；S：32；K：39；Ca：40；Fe：56；
Cu：64；Zn：65；Ba：137；Ag：108
壹卷
1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确
．．．的是（）
A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．铁粉用在食品袋内，被称为抗氧化剂，利用了铁的还原性
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
2．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
3、下列物质属于能导电的强电解质的是（）
A、醋酸
B、氯化钠溶液
C、乙醇
D、熔融的硫酸钡
4、设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是
A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1n A
B．标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5n A
C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6n A
D．7.8g Na2O2固体中所含阴离子数为2n A
5、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
6、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）
A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚
7、在溶液中可以共存,加OH-产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是( )
A、 Na+、Cu2+、Cl-、CO32-
B、 HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+
C、Cl-、 K+、NO3-、Fe2+、
D、S2-、SO42-、NH4+、Fe2+
8、己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5D．+6
9、下列离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
10、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +
，无K +
D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2
11．向含Fe 2＋
、Br －
、I －
各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的Cl 2，通入Cl 2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )
A ．Q 是I
－ B ．Q 是Br －
C ．ab 区间的反应：2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
D ．b 点时溶液中只有Cl －
12. 下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ． KIO 3与KI 在酸性溶液中反应：
B ． 3225336I IO H O I OH ---++=+
B ．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：
C ．将过量二氧化硫通入稀氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O=HSO 3-＋NH 4＋
D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：322Ag H NO Ag NO H O +-+++=+↑+
13.在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋
反应，产物是Cr 2O 2－
7和Pb 2＋
，则与1 mol Cr 3＋
反应所需PbO 2的物质的量为( )
A ．3 mol
B ．1.5 mol
C ．1 mol
D ．0.75 mol
14． Li ﹣Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li +
+FeS+2e ﹣
=Li 2S+Fe ．有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） ． L i ﹣Al 在电池中作为负极材料，该材料中L i 的化合价为+1价
15．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆
C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块
16.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是 ( )
A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
17.科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行
锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是 A电池放电时，Li＋向负极移动
B电池放电时，正极的电极反应式为：
C电池充电时，Li极应与外电源的正极相连
D电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响
18．下列有关实验的叙述正确的是
A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同
B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤
D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液
和诚高补第三次质检考试
化学试题
贰卷
19、（8分）（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个发生还原过
程的反应式：NO3ˉ＋4H＋＋3e→ NO＋ 2H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：
（2）上述反应中被还原，还原剂是。
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为个。
（二）请配平下面方程式
CH3CH2OH＋KMnO4→CH3CHO＋MnO2＋KOH＋H2O
20、（9分）氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在徐料、有色玻璃和催化剂
等领域有着广泛的用途。
回答下列问题：
(1）添加Cu2O的徐料或玻璃显色。
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解
NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示。
①阴极的电极反应式为
②溶液中转化为Cu2O的离子方程式为
(3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO, 测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
①配平滴定反应的化学方程式.
②滴定时，KMnO4溶液盛放在（填“酸式或“碱式，）滴定管中
②产品质量为1 .0g，滴定时消耗0.10mo1.L-1的KMnO4标准溶液20.00mI.，则产品
中Cu2O的质量分数为。
21、(15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产流程如下：
（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是mol/L。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境D．使副产物KClO3转化为KC lO
（3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为mol。
从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。
电解过程中阳极的电极反应式为。
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化学试题参考答案
一卷（每小题4分，共72分）
19（共8分）
（一）（1）8HNO3+6KI = 6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O （2分）（2）+5价N（或用文字表达）, KI （2分）（3） 0.45NA ；（2分）（二）3 2 3 2 2 2 （2分）20.（9分）
21、（11分）前一空每空1分，后5空每空2分。
（1） 10 （2） A C
（3）0.45；2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（4）4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2+10 H2O
（5）Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；。