高三下册月考化学试题(有答案)
湖北省沙市2023-2024学年高三下学期3月月考试题 化学含答案
2023—2024学年度下学期2021级3月月考化学试卷（答案在最后）时间：75分钟满分：100分命题人：考试时间：2024年3月2日可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56Zr-91Pb-207一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。
下列说法不正确的是A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放B．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳进行捕集和再利用C．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2．劳动有利于“知行合一”。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．碳的基态原子轨道表示式：BF的空间结构：(平面三角形)C．3D．HCl的形成过程：4．抗癌药物CADD522的结构如下图。
关于该药物的说法错误的是A ．该抗癌药物能发生水解反应B ．含有2个手性碳原子C ．能使2Br 的4CCl 溶液褪色D ．碳原子杂化方式有2sp 和3sp 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是A ．2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C ．向K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2-3NO +6I -+8H +=3I 2+2NO↑+4H 2O 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A0.01N B.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L ，则转移电子数为A 2NC.0.1mol 环氧乙烷()中所含σ键数目为A0.3N D.铅蓄电池放电时，若负极增重48g ，则此时转移电子数为N A7．下列说法正确的是A ．图①装置可用于制取并收集氨气B ．图②操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡C ．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D ．图④装置盐桥中阳离子向4ZnSO 溶液中迁移8．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的4CCl 溶液中加入等体积的浓KI 溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI 溶液中的溶解能力大于在4CCl 中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向-132 mL 0.1 mol L AgNO ⋅溶液中先滴加4滴0.1mol ∙L -1KCl 溶液，观察现象，振荡试管，再滴加4滴-10.1 mol L KI ⋅溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl 转化为AgI ，AgI 溶解度小于AgCl 溶解度D将CH 3CH 2X(卤代烃)与NaOH 溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO 3溶液观察沉淀颜色证明CH 3CH 2X 中的卤素原子的种类9．石墨与F 2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。
2022-2023学年人教版高三下化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高三下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：55 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 7 小题，每题 5 分，共计35分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O2−7的颜色差异来检验是否酒后驾车C.生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5等均可作食品干燥剂D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2. 异丁苯（）是合成镇痛药物布洛芬（）的原料。
下列关于两种有机物的描述中正确的是（）A.布洛芬的分子式为C13H20O2B.异丁苯中所有碳原子可能处于同一平面C.1mol布洛芬最多能与4molH2发生加成反应D.异丁苯的一氯取代物有6种（不考虑立体异构）3. 化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。
欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法。
如有下列反14CH=CH−R′一定条件→R−14CH=CH−R+R′−14CH=CH−R′应：2R−可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）A.①④B.①③C.②D.②③4. 下列各组比较中正确的是（）A.熔点：Li<Na<KB.稳定性：CH4<NH3<H2O<HFC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D.还原性：Br−<Cl−<S2−5.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在红色石蕊试纸上，试纸待测液呈酸性变蓝色B将少量稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，无气体生成盐酸不能与碳酸钠反应C将无色气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体是CO2D往含有少量淀粉的无色溶液中加入氯水，溶液变蓝原溶液中一定含有碘离子A.AB.BC.CD.D6. 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e−=H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生22.41mL气体（标况）7. 常温下，向10mL0.1mol⋅L−1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol⋅L−1的NH3⋅H2O溶液，所得溶液的pH及导电性变化如图。
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2022-2023学年全国高三下化学月考试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 《清波杂志》中对制取金属铜的原料有如下叙述“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜。
”这里的胆水是指（ ）A. 溶液B. 溶液C. 氨水D. 溶液2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.苯分子中含有碳碳双键数目为B.标准状况下，中含有的共价键数目为C.乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗的分子数为D.常温常压下，羟基含有的电子总数为3. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是（ ）A.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高FeSO 4CuSO 4NaCl N A 1mol 3N A11.2LCCl 42N A1mol O 23N A0.5mol 5N AB.单斜硫比正交硫稳定C.（，单斜）（，正交）D.①式表示断裂中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少4. 甲、乙、丙三种溶液中各含有、、中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，溶液颜色没有明显变化。
则甲、乙、丙三种溶液分别含有的离子是（ ）A.、、B.、、C.、、D.、、5. 在恒容密闭容器中通入并发生反应，温度、 下的物质的量浓度随时间（）变化的曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）A.B.C.平衡常数表达式为D.反应达到平衡后，保持其他条件一定，充入少量的稀有气体，反应速率保持不变6. 氢能源是清洁能源，可借助有机物储氢。
例加可利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和储氢： 。
一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢，下列说法正确的是（ ）S s =S s ΔH =−0.33kJ ⋅mol −1lmolO 21molSO 2297.16kJ Cl −Br −I −Cl −Br −I −Br −Cl −I −Br −I −Cl −I −Br −Cl −N 2O 4(g)⇌2N (g)N 2O 4O 2ΔH T 1T 2NO 2t ΔH >0>T 1T 2K =c()N 2O 4(N )c 2O 2(g)⇌(g)+3(g)C 6H 12C 6H 6H 2A.电极为阳极B.高分子电解质膜为阴离子交换膜C.从多孔惰性电极产生的气体是氧气D.上述装置中生成目标产物的电极反应式为7. 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A.配合离子中，提供空轨道，给出孤对电子B.沉淀溶解后，生成难电离C.配合离子存在离子键和共价键D.反应前后的浓度不变8.为探究溶液的性质，在白色点滴板的四个凹槽中滴入溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
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2022-2023学年全国高三下化学月考试卷考试总分：55 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A.在食品中有调味作用，也可用于食品防腐B.芳香烃是化工生产中重要的原料之一，它由石油裂解而来C.纳米材料指颗粒尺寸在纳米的超微粒材料，所以其为胶体D.天然纤维（棉、麻、毛、丝等）可以生产服装，均属于糖类物质2. 短周期元素、、、的原子序数依次增加。
、、是由这些元素组成的二元化合物，是元素的单质，通常为黄绿色气体，的水溶液具有漂白性， 溶液的为，通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小B. 元素的非金属性C. 的氧化物的水化物为强酸D. 的氢化物中可能含有非极性键 3. 某高聚物可表示为，下列有关叙述错误的是（ ）A.该高聚物是通过加聚反应制得的NaCl 1∼100X Y Z W m P r n W q 0.01mol ⋅ r L −1pH 2s X <Y <ZW >Y >ZW ZB.合成该高聚物的单体有种C.该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.该物质最多可与发生加成反应4. 下列实验中，实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳探究和溶解度相对大小向某溶液中滴加溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解A.B.C.D. 5. 近年来报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂-铜空气燃料电池。
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2022-2023学年全国高三下化学月考试卷考试总分：55 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 下列关于工业生产的说法中，不正确的是（ ）A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D.在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A.硫化钠的电子式：B.的结构示意图：C.分子比例模型：D.的形成过程：3. 有机物是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确的是（ ）A.分子不存在顺反异构体B.分子中含有个甲基C.分子中含有羧基、羟基和酯基D.最多能与发生反应4. 元素的原子核外电子层有个电子，元素离子核外共有个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）A.B.C.D.Mg 2+CO 2HCl X X X 3X 1molX 4molNaOH X M 3Y 2−18XY 2YX 2X 2Y 3X 3Y 25.下列实验能达到目的的是（ ）实验室制备实验室制取少量氨气制过氧化钠验证酸性：＞＞A.B.C.D.6. 如图所示两个装置中电极质量足够，溶液体积均为，开始时电解质溶液的浓度均为，工作一段时间后，测得导线中均通过电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）A.①②产生气体的物质的量相等B.电极上析出物质的质量：①＞②C.溶液的变化：①增大，②减小D.②中负极的电极反应式：7. 向体积为的密闭容器中充入、和，，模拟脱硝技术，主要反应为，达到平衡时与温度的关系如下图所示。
高中化学 高三(下)月考化学试卷含解析答案
高三（下）月考化学试卷一、选择题1．（6分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨发庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5N AB．标准状况下，2.24 L C4H8含有的共用电子对数等于1.1N AC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．27 g Al在标准状况下2.4 L Cl2中燃烧，转的2移的电子总数为3N A3．（6分）丁醇（C4H10O）与乙二酸（HOOC﹣COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（）A．4种 B．8种 C．10种D．16种4．（6分）X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族．X的原子结构示意图为：，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1：7．下列叙述正确的是（）A．对应氢化物的沸点：R＞Z＞XB．Y、Z形成的化合物中只有离子键C．离子半径：X＞Z＞YD．Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同5．（6分）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．装置中NaOH溶液的作用是吸收产生的有毒气体氯气C．装置中的电子流动路径为：负极→外电路→阴极→苦卤水→阳极→正极D．理论上，当b 极周围产生2g H2，电池消耗C6H12O6的质量为15g6．（6分）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c （Ba2+）B．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42﹣）C．AgCl的Ksp=1.8×10﹣10mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c （Cl﹣）且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2D．将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）7．（6分）下列装置或操作能达到实验目的是（）A．量取8.5mL稀硫酸B．制备Fe（OH）2C．防止铁钉生锈D．用酒精萃取水中的溴二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．（1）上述反应的离子方程式为．（2）已知重水和普通水之间能发生氢交换D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能发生氢交换但次磷酸钠N a H2PO2也D2O不能发生氢交换，由此可知H3PO2分子结构式是．H3PO2是元（填“一”、“二”或“三”）酸．（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生以下镀镍反应：①Ni2++ H2PO2﹣+ →Ni+ H2PO3﹣+②6H2PO2﹣+2H+→2P+4H2PO3﹣+3H2↑请配平反应式①．（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有mol H2PO3﹣生成．（5）25℃时，向100mL0.01mol∙L﹣1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．9．（16分）世间万物都有它的两面性，氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等，应用不当，也会引起严重的后果．（1）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应可以制取NaCN，写出反应的化学方程式．（2）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：通入Cl2时发生反应的离子方程式为__，该蓝色染料的化学式为．（3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．浸取过程的氧化剂是．（4）上述方法的主要缺点是容易引起水体污染．天津“8.12“爆炸中扩散的CN﹣也造成了部分水体污染．某小组欲检测污水中CN﹣的浓度．资料：碱性条件下发生离子反应：2CN﹣+5H2O2+2OH﹣=2CO32﹣+N2+6H2O实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）①加入药品之前的操作是；B的名称是，C中试剂是．②实验步骤如下：步骤1关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热．充分反应后，停止加热．步骤2冷却后，用注射器穿过B装置的胶塞注入溶液．步骤3打开K1，通入N2．③为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条．（5）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10﹣10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN 的混合溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因．10．（13分）甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式．下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是（填字母代号）．②合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为．（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH2OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如表所示（前6min没有改变条件）：2min4min6min8min…CO0.070.060.060.05…H2x0.120.120.2…CH3OH0.030.040.040.05…①x=，250℃时该反应的平衡常数K=．②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是，第8min时，该反应是否达到平衡状态？（填“是”或“不是”）．（3）甲醇在原电池上的使用，提高了燃料的利用效率，达到节能减排的目的．若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，写出负极的电极反应式：．[化学--选修3：物质结构与性质]11．（15分）已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等，也有单电子．（l）写出基态F原子的价电子排布图．（2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为，B原子的杂化方式为．（4）写出由A和B两种元素形成的与A3﹣互为等电子体的分子的化学式．（5）C、D形成的化合物和C、E形成的化合物相比，熔点较高的是，B、E按原子个数比1：1形成的化合物中含有的相互作用力是（填序号）．①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤范德华力⑥（6）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞的密度为ρ=g/cm3（用含a、N A的计算式表示）．（7）由F原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞边长为b，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率（不要求计算结果）．【化学--选修5：有机化学基础】（15分）12．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据图回答：（1）A中所含官能团的名称为．（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．（3）反应④属于反应．（4）写出下列反应方程式：①；②．（5）符合下列条件的B的同分异构体共有种．①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应．（6）已知：请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3COOC2H5．高三（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨发庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N。
2022-2023学年全国高中高三下化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三下化学月考试卷考试总分：55 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 下列反应中，属于氮的固定的是（ ）A.B.C.D.2. 下列有关说法正确的是（ ）A.酒精浓度越大，消毒效果越好B.通过干馏可分离出煤中含有的苯和甲苯C.为提高垃圾的资源价值和经济价值，应做好垃圾分类D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在抗击“新冠战疫”中发挥了重要作用3. 用下列装置进行实验（部分夹持仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲证明硫的非金属性比硅强B.用装置乙观察铁的吸氧腐蚀C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁制取并收集干燥纯净的2NO +=2N O 2O 23N +O =2HN +NOO 2H 2O 33+2N H 2N 2−−−−−−⇀↽−−−−−−高温高压催化剂H 3N +HN =N N H 3O 3H 4O 3NH 34. 年月日，天文学家宣布，他们利用射电望远镜在金星的大气中探测到了短周期元素的氢化物的光谱线，这意味着在金星上可能具有生命存在。
所在主族的序数比周期数多，且其内层电子总数是最外层电子数的两倍。
下列有关说法正确的是（ ）A.位于元素周期表中第Ⅲ族B.的单质是空气的主要成分之一C.的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D.所在的周期中非金属性比强的元素有两种5. 我国科学家设计的一种光电催化高效脱硫，并同步制备的装置如图所示。
其中双极膜是由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，两膜之间的催化剂可将水分子离解成和。
下列说法错误的是（ ）A.该装置将电能和太阳能转化为化学能B.双极膜中的膜是阳离子交换膜C.阴极区发生的电极反应为D.参与反应，生成的数目为6. 下列有关说法不正确的是（ ）A.水合铜离子的模型如图所示，个水合铜离子中有个配位键B.晶体的晶胞如图所示，每个晶胞平均占有个C.原子的电子云图如图所示，原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属中原子堆积模型如图，该金属晶体为最密堆积，每个原子的配位数均为7. 下列说法不正确的是（ ）2020914M M 2M A M M M M H 2O 2H +OH −a +2+2=O 2e −H +H 2O 20.5molSO 2H 2O 20.5N A114CaF 22CaF 24Ca 2+H 3H Cu Cu 4Cu 12C COOH H C COONaHA.向溶液中加入少量固体，电离常数不变B.相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，C.同温下，强酸溶液的不一定小于弱酸溶液的D.足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同卷II （非选择题）二、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）8. 和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
2022-2023学年人教版高三下化学月考试卷含答案及解析
2022-2023学年高中高三下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：120 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 20 小题，每题 5 分，共计100分）1. “拥有天蓝，地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想”下列做法违背该理念的是（ ）A.多植树造林B.开发绿色能源C.焚烧废旧塑料D.减少煤的燃烧2. 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A.①②③④B.①⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦⑧3.下列说法不正确的是（）A.蔗糖水解生成葡萄糖B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应C.蔗糖是多羟基的醛类化合物D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体4. 下列化学用语的表述正确的是（）CA.可用于考古断代的一种核素的符号：136B.氯化银的电离方程式：AgCl⇌Ag++Cl−C.氯原子的结构示意图是：D.羟基的电子式是：5. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A.AB.BC.CD.D6. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L Cl2通入足量的水中，转移的电子数目为0.1N AB.2g由H、D、T组成的氢气中含有的质子数一定为2N AC.常温常压下，7.8g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AD.某FeCl3溶液中，Fe3+的物质的量为a mol，则Cl−的数目大于3aN A7. 从草木灰中获取可溶性盐的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A.B.C.D.8. 通过电解法模拟人工肾脏除去代谢产物中的尿素（分子式： CH4N2O) 的原理如下图所示。
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高三下册月考化学试题（有答案）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5Ca 40 Cu64一、选择题(每题2分共50分)1.已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.baRB. a+b-2 a-2RC. a+b+2 a+2RD.a-2a+bR2.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB.1L 2 molL-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA3.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH- NH3+SO32-+2H2OD.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-5.某溶液含有①NO3,②HCO3,③SO32,④CO32,⑤SO42等五种阴离子。
向其中加入少量Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )A.①B.①④C.①③⑤D.①③④⑤6.下列叙述中，正确的是( )A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- - 2e= Ni2O3+3H2O8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )①②③④A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀9.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。
下列说法正确的是( )A.黑色粉末X是铁粉B.铜电极连接电源正极C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2+2H2OD.铜的相对原子质量的计算式是10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
下列说法不正确的是A.原子半径：YWB.非金属性最强的元素为WC.Y的最高价氧化物对应的水化物为两性D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构11.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液。
向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1∶2，求所加入的铝粉质量为( )A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g12.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = -3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.P4S3中磷元素为+3价C.热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g);△H =-3677kJ/molD.分子中存在极性键与非极性键13.有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
a、C2H2(g)+H2(g) C2H4(g)b、2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)+2H2(g) CH4(g) △H= -Q1 kJ /mol2C(s)+H2(g) C2H2(g) △H= -Q2 kJ /mol2C(s)+2H2(g) C2H4(g) △H= -Q3 kJ /mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是( )A.2Q1Q2B.Q3Q2C.Q2 2Q1D.Q3Q214.F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成Na F、H2O和另一种气体，该气体是下列中的( )A.H2B.HFC.O2D.OF215.在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是()A.0.15mol/LB.0.225 mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L16.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )A.只有硫酸铜作氧化剂B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫17.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )A. (a+b) molB.(a-b) molC. (a-b)molD.(a+b) mol18.可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ;△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是( )A.a+bc+d T1 QB.a+bc+d T1C.a+bT2OD.a+bc+d T1 Q19.已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);H =-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )20. 在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A.5%B.17%C.25%D.33%21.向盛有50 mL 1.00 molL-1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是()A.该实验表明化学能可以转化为热能B.NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/LC.V=50 mL时，混合液的pHD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应22.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) c(NaHCO3) c(CH3COONa)B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.810-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010-10mol/LC.25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度D.室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)23.常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是( )A.若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)B.若a=2b，则c (M+) c(C1-) c (MOH) c(OH-) c(H+)C.若b=2a，则c(C1-) c(M+) c(H+) c(OH-)D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b24.某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是( )A.溶液中(A2+)浓度减小B.B的电极反应为：B-2e-=B2-C.y电极上有氢气产生，发生还原反应D.反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解25.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于( )A.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B. 过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气C. 浓氨水和生石灰反应制取氨气D. 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气二、非选择题(共50分)26.(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为，反应④的化学方程式为_______________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。
请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式;已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为。
27.(10分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁(Fe2O3)反应的气体产物成分进行研究。
(1)提出假设①气体产物是CO2。
②气体产物是CO。
③气体产物是。
(2)设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(3)查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。
实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：。
(4)实验步骤①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中;②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气;③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊;④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。