黑龙江省xx市第六中学201X届高三化学12月月考试题
2023_2024学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期12月月考化学模拟测试卷(有答案)
2023_2024学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期12月月考化学模拟测试题可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 As 75一、选择题：本题共15小题,每小题3分,共45分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准,为此在泳池里需要加入某些化学品.下列做法错误的是A.用明矾作净水剂B.用硫酸铜作杀藻剂C.用氯化钠作pH 调节剂D.用次氯酸钠作消毒剂2.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”.下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后,清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性3.下列说法错误的是A.CH4分子球棍模型：B.基态Si原子价电子排布图：C.第一电离能：N>O>CD.石墨质软的原因是其层间作用力微弱4.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后,产生H2的分子数为0.1N AB.标准状况下22.4 LO2与足量H2反应生成H2O,转移的电子数为4N AC.1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AD.1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1N A5.最新文献报道,有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应,机理如图所示.下列说法错误的是A.2是催化剂B.4和7都是反应中间体C.2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成D.5为时,1是6.短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大,Z的基态原子2p轨道半充满,M的最高正价与最低负价绝对值之差为4,它们组成的一种分子结构如图.下列说法正确的是A.电负性：X>Y>ZB.原子半径：Y>Z>XC.分子中Z原子的杂化方式均为sp2D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸7.具有止血功能.下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2NC.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应,不能发生取代反应8.下列装置或措施能达到目的的是A B验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C D测定反应速率保护铁闸门不被腐蚀9.我国科学家合成了富集11B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体,晶胞结构如图.下列说法正确的是A.11BN 和10BN 的性质无差异B.该晶体具有良好的导电性C.该晶胞中含有14个B 原子,4个N 原子D.N 原子周围等距且最近的N 原子数为1210.在一定温度下,将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A.反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L －1·min -1B.该温度下此反应的平衡常数K=1.44C.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X 的体积分数增大11.在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中,可实现醇向醛的转化,原理如图.下列说法错误的是A.理论上NHPI 的总量在反应前后不变B.海绵Ni 电极作阳极C.总反应为+ H 2↑电解D.每消耗1 mmol 苯甲醇,产生22.4 mL 氢气t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.1012.苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck 反应：+−−−−−−−−→催化剂、反应温度反应时间、溶剂、碱溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化剂用量(mmol)2222222反应温度(℃)100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率(%)81.284.486.686.293.596.689.0根据上表数据,下列说法正确的是A.最佳反应温度为100 ℃ B.最佳反应时间为16h C.温度过高时催化剂活性可能降低D.反应产物是顺式结构13.由下列实验操作及现象所得结论错误的是实验操作及现象结论A 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液,紫红色褪去H 2O 2具有漂白性B向待测溶液中加入淀粉溶液,无明显变化,再加入新制氯水,变蓝待测溶液中有I -存在C 向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量,先生成白色沉淀后沉淀消失Al(OH)3具有酸性D 向AgCl 悬浊液中,加入少量Na 2S 溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀Ag 2S 溶解度小于AgCl14.连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)俗称保险粉,有强还原性,在空气中极易被氧化.用NaHSO 3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是A.反应1说明酸性：H 2SO 3>H 2CO 3B.反应1结束后,可用盐酸酸化的 BaCl 2溶液检验NaHSO 3是否被氧化C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.反应2最好在无氧条件下进行15.草酸H 2C 2O 4是二元弱酸.向100 mL 0.40 mol/L H 2C 2O 4溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液调节pH,加水控制溶液体积为200 mL.测得溶液中微粒的δ(x)随 pH 变化曲线如图所示,δ(x)=,x 代表微粒H 2C 2O 4、HC 2O 或C 2O .下列叙述正确的是-2-2242424c(x)c(H C O )+c(HC O )+c(C O )-42-4A.曲线Ⅰ是HC 2O 的变化曲线-4B.草酸H 2C 2O 4的电离常数K a1= 1.0×10-1.22C.在 b 点,c(C 2O )+2c(OH -)= c(HC2O )+c(H +)2-4-4D.c 在点,c(HC 2O )=0.06 mol/L -4二、非选择题：本题共4小题,共55分.16.(14分高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO 2、KOH 、MgO 和Fe 2O 3)可用于制备MnSO 4晶体,工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子Fe 3+Fe 2+Mn 2+Mg 2+开始沉淀pH 2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下问题：1)MnSO 4中阴离子的空间构型为_______、阳离子的价电子排布式为_______.2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是_______ (除“加热”外,任写一种),滤渣A 的主要成分为_______(填化学式).3) “反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS 2)的作用为____ _.4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_______ .5)“调pH”步骤中,应调节pH 不低于_______.17.(12分)环氧乙烷是高效消毒剂,可用于口罩等医用品消毒,工业常用乙烯氧化法生产.主反应：2CH 2=CH 2(g) + O 2(g) 2 (g) △H 1=-209.8 kJ/mol23Ag/α-Al O副反应：CH 2=CH 2(g) + 3O 2(g)=2CO 2(g)+ 2H 2O(g) △H 2=-1323.0 kJ/mol 回答下列问题：1) C 2H 4的燃烧热△H =-1411.0 kJ/mol,则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=_______. 2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_______ (填标号).A.降低温度 B.向容器中充入N 2使压强增大C.采用改性的催化剂D.用空气替代氧气3)已知：(g)+HCl(g)(l),合成过程中的温度与氯乙醇的平Δ衡产率关系如图a,30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b.反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为_______；其它条件不变时,降低环氧乙烷与HCl的投料比,环氧乙烷的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”).4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇.乙二醇易溶于水的原因为_______；写出乙二醇—氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：_______.18.(14分)四氯化锡(SnCl4),常温下为无色液体,易水解.某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡,其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略).硫渣的化学组成物质Sn Cu2S Pb As Sb其他杂质质量分数/%64.4325.827.34 1.230.370.81氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点物质SnCl4CuCl PbCl2AsCl3SbCl3S性质熔点/℃-33426501-1873112沸点/℃1141490951130221444请回答以下问题：(1)A装置中,盛浓盐酸装置中a管的作用是_______,b瓶中的试剂是_______.(2)氮气保护下,向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣,通入氯气发生反应.①生成SnCl4的化学反应方程式为.②其中冷凝水的入口是____,e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______③实验中所得固体渣经过处理,可回收的主要金属有_______和_______.(3)得到的粗产品经C装置提纯,应控制温度为_______℃.(4)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质.取10.00 g产品溶于水中,用0.02000 molL的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4标准溶液6.00 mL.测定过程中发生的相关反应有AsCl3 + 3H2O = H3AsO3 + 3HCl和5H3AsO3+ 2KMnO4 + 6HCl=5H3AsO4+ 2MnCl2+ 2KCl +3H2O.该滴定实验的指示剂是_______,产品中SnCl4的质量分数为_______%(保留小数点后一位).19.(15分) 某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性,其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A 的分子式为___________.(2)在溶液中,苯酚与反应的化学方程式为___________.NaOH 32CH OCH Cl (3)中对应碳原子杂化方式由______变为_____,的作用为___________.D E −−→PCC (4)中步骤ⅱ实现了由___________到___________的转化(填官能团名称).F G −−→(5)I 的结构简式为___________.(6)化合物I 的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)；i.含苯环且苯环上只有一个取代基ii.红外光谱无醚键吸收峰其中,苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子,且个数比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一种).高三化学答案及评分标准1-15（每题3分,共45分）CBABC BCCDB DCACB 16.（每空2分,共14分）（1）正四面体 3d 5 (2)适当增加硫酸的浓度 （其他合理答案也可） MnO 2 (3)将MnO 2还原为Mn 2+(4)(5) 3.22++3+2+222Fe +MnO +4H =2Fe +Mn +2H O 17.（每空2分,共12分） (1). -1306.1kJ·mol -1 (2). C (3). 反应的△H ＜0,升高温度,平衡逆向移动,导致平衡产率降低 增大(4). 乙二醇分子中有2个-OH,与水分子形成氢键HOCH 2CH 2OH-10e -+14OH -=2+10H 2O2-3CO 18.（除标注外每空2分,共14分）(1). 平衡气压,使使浓盐酸顺利流入烧瓶中 浓硫酸 （1分）（2） ①.24Sn+2Cl =SnCl ② c （1分） 吸收未反应的Cl 2,防止污染空气 ③ Cu （1分） Pb （1分） (3). 114 （1分） (4). KMnO 4 （1分）94.6%19.（除标注外每空2分,共15分）（1）（1分）773C H NO（2）+CH 3OCH 2Cl+NaOH +NaCl+H 2O−−→（3）（1分） （1分） 将分子中的羟基氧化为酮羰基3sp 2sp （4）硝基（1分） 氨基（1分）（5）（6） 12 (或)。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高一化学12月月考试题(无答
哈尔滨市第六中学高一学年12月阶段性知识总结高一化学试卷一.选择题1. 下列说法正确的是 ( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO 与N 2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥2. 取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是 ( )A. 0.21 m ol·L －1B. 0.56 mol·L －1C. 0.42 mol·L －1D. 0.26 mol·L －13. 下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A. 用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL ，配制质量分数为75%酒精溶液B. 在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L －1C. 实验中需用 2.0 mol·L－1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别为950 mL 、201.4 gD. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 4. 把V L 含有Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Al 3＋完全转化为AlO －2；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使SO 2－4完全沉淀为BaSO 4。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三化学上学期12月月考试题(含解析)
哈六中高三学年12 月知识检测化学试题一、选择题( 每题只有一个选项切合题意，每题 2 分 )1. 化学与人类生产生活、社会可连续发展亲密有关，以下说法不正确的选项是（）A.我们熟习的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成资料，都主假如以石油、煤和天然气为原料生产的B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”此中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可重生能源和二次能源D. 干电池即便不用，搁置过久也可能漏液无效，其原由是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反响【答案】 B【分析】A.我们熟习的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成资料，都主假如以石油、煤和天然气为原料生产的，故 A 正确； B.“泪”化学成分是烷烃、环烷烃等，故 B 不正确； C.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可重生能源和二次能源，故 C 正确； D.干电池即便不用，搁置过久也可能漏液无效，其原由是电解质溶液NHCl显酸性和外壳锌反响，故 D 正确。
应选B。
2. 以下应用不波及物质氧化性或复原性的是A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO2杀菌、消毒C. 用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果【答案】 C【分析】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的复原性，与银氨溶液发生氧化复原反响，生成银单质，葡萄糖作复原剂被氧化，因此利用了其复原性， A 不切合题意； B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，因此利用了其氧化性， B 不切合题意； C． Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化复原反响，与氧化性或复原性没关， C 切合题意； D．高锰酸钾可氧化拥有催熟作用的乙烯，Mn、C 元素的化合价变化，为氧化复原反响，因此利用了其氧化性， D 不切合题意，答案选C。
3.阿伏加德罗常数的值为 N A。
以下说法不正确的选项是 ( )A. 1LpH=3 的盐酸与 1LpH=3 的 CHCOOH溶液中，水电离出的+数量均为10-3NH3AB. 0.1mol乙烯与乙醇的混淆物完整焚烧所耗费的氧分子数为0.3N AC. 标准状况下， 2.24LN 2和 O2的混淆气体中分子数为0.1N AD. 0.1mol H 2 和0.1mol I2 于密闭容器中充足反响后，其分子总数等于0.2mol 【答案】 A【分析】A. 1LpH=33+--11mol/L ，水的盐酸与 1LpH=3 的 CHCOOH溶液中，水电离出的c(H )= c(OH )=1 ×10电离出的 H+数量均为 10-11N A，故 A 不正确； B. 乙醇的分子构成可看作C2H4(H2O)，可见同样分子数的乙烯和乙醇完整焚烧耗费同样多的氧气，0.1mol乙烯与乙醇的混淆物完整焚烧所耗费的氧分子数为 0.3N A，故 B 正确； C. 标准状况下， 2.24L即 0.1molN 2和 O2的混淆气体中分子数为 0.1N A，故 C 正确； D. I 2(g) ＋H2(g)2HI(g)，该反响为可逆反响， 0.1molH 2和 0.1molI 2于密闭容器中充足反响后，其分子总数小于0.2mol ，故 D 正确。
黑龙江省高三上学期化学12月月考测试卷
黑龙江省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度2. （3分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动3. （3分） (2018高二上·大庆期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变4. （3分） (2019高二上·南宁期末) 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和B . 升高温度，利于A的转化率增大C . 加入催化剂时，可以降低反应热D . 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间5. （3分） (2018高二下·房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(aq) + NO(g) ΔH < 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）A . 增加压强B . 加大水量C . 升高温度D . 加入催化剂6. （3分） (2019高二上·佛山月考) 对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化7. （3分） (2018高一上·湖南期中) 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 混合气体的总物质的量不再变化C . A,B,C的浓度不再变化D . 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC8. （3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显9. （3分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴10. （3分） (2018高二下·房山期中) 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期12月月考化学试题
哈六中高三学年12月知识检测化学试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分)1.化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D. 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应【答案】B【解析】A. 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故A正确；B. “泪”化学成分是烷烃、环烷烃等，故B不正确；C. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，故C正确；D. 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应，故D正确。
故选B。
2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用ClO2杀菌、消毒C. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果【答案】C【解析】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C 元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。
3.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是( )A. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N AB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol【答案】A【解析】A. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L，水电离出的H+数目均为10-11N A，故A不正确；B. 乙醇的分子组成可看作C2H4(H2O)，可见相同分子数的乙烯和乙醇完全燃烧消耗一样多的氧气，0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A，故B正确；C. 标准状况下，2.24L即0.1molN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A，故C正确；D. I2(g)＋H2(g)2HI(g)，该反应为可逆反应，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol，故D正确。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三12月月考化学试题
哈尔滨市第六中学2019届高三12月月考化学试题3．下列与实验相关的叙述中正确的是（）A．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42一C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D．用量筒量取20 mL O．5 mol/1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0．1 mol/1 H2S04溶液4．下列说法正确的是 ( )A．烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应B．P2O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质C．FeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液D．粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故5．下列关于各图的叙述中正确的是（）A．图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H20(g)所具有的能量多483．6 kJC．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB6．下列说法或表示方法正确的是（）A．已知Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的C(H+)大于HCN中水电离出的c(H+)B．由C(石墨)=C(金刚石) AH=+1．90 kJ/mol,可知，金刚石比石墨稳定C．向2．0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(1) AH=一285．8 kJ·mol-17．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH 小于同浓度的NaB溶液的pH8．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是 ( )A．该学生的测定值没有误差产生B．当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差C．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小D．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小9．25℃时，浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。
高三化学12月月考试题
高三化学12月月考试题考试时刻：90分 第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。
下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。
其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
哈尔滨市第六中学2021届高三化学12月月考试题
A
B
平衡后升 温,NO2 含量降
低
0～2 s 内，v(O3）＝ 0。2 mol·L－1·s－1
-6-
黑龙江省哈尔滨市第六中学 2021 届高三化学 12 月月考试题
C
D
v 正：b 点>a 点， 恒温,t1 时再充入 O3
b 点:v 逆〉v 正
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
-8-
黑龙江省哈尔滨市第六中学 2021 届高三化学 12 月月考试题
向盛有 2 mL 0。1 mol·L－
1AgNO3 的试管中滴加 5 滴
0。1 mol·L－1NaCl 溶液，出
D
Ksp（AgCl)〉Ksp（AgI）
现白色沉淀；再往试管中滴
加 5 滴 0.1 mol·L－1KI 溶液，
出现黄色沉淀
A．负极反应为 CH3COO- +2H2O-8e- =2CO2 +7H+
B．隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜
C．当电路中转移 1mol 电子时,模拟海水理论上除盐 58。5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比 为 2：1
17．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，
A．无色透明的溶液中：OH—、Na+、CrO42—、SO42-
B．c(S2O32—）=0。1mol·L-1 的溶液中：Na+、K+、CO32—、SO42—
C．水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 的溶液中：Na+、Mg2+、
HSO
3
、NO
3
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH4+、F-、Cl— 13。下列说法中正确的是( ）
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哈六中高三学年12月知识检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分）1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3、阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是( )A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N AB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO35、正确表示下列反应离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、实验操作规范且能达到目的是( )目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是( )A．离子半径：T＜W＜GB．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RD．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性8、常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—B．c(H+)/c(OH﹣) =1×10—12的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—C．c(Fe2+)=1 mol•L—1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—9、恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ）,发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2 的转化率为（）A. 60%B. 40%C. 80%D. 90%10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2 C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应11、已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a KJ•mol﹣1（a＞0）。
下列说法不正确的是( )A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ12、溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验。
则下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO32-一定不存在于溶液X 中13、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)14、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是( )A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH>0B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C．温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )A．其分子式为C15H18O4B．分子中存在4种含氧官能团C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应16、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO－3，其中不正确的是（）A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < aB．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)17、100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1B．平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大C．若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D．平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ)＝Q(Ⅱ)18、常温下，K sp(CaSO4)＝9×10-6，常温下，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列判断错误的是( )A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的K sp等于c点对应的K spC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol·L-1D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag20、如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。
下列说法正确的是( )A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体21、下列各示意图与对应的表述正确的是( )A ．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B ．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C ．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H 2的物质的量的变化D ．图④为水的电离平衡曲线图，若从A 点到C 点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法22、已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：A ．溶液pH 的大小关系为K 3PO 4>K 2HPO 4>KH 2PO 4B ．在Na 2CO 3溶液中存在：c (OH －)- c (H +)=c (HCO 3－)+ c (H 2CO 3)－7② ① ③ ④C．等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大D．H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O23、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是( )A．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中B．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应II卷（共54分）24、金属钛被称为“21世纪金属”（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20①步骤I反生的化学方程式是若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：。