黑龙江省xx市第六中学201X届高三化学12月月考试题
哈六中高三学年12月知识检测
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分）
1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）
A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应
2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
3、阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法不正确的是( )
A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N A
B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol
4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )
实验现象结论
A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性
B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性
C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3
5、正确表示下列反应离子方程式是（）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
6、实验操作规范且能达到目的是( )
目的操作
A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始
读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量
瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．A B．B C．C D．D
7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是( )
A．离子半径：T＜W＜G
B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
D．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性
8、常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—
B．c(H+)/c(OH﹣) =1×10—12的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—
C．c(Fe2+)=1 mol?L—1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—
9、恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ）,发生反
应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2 的转
化率为（）
A. 60%
B. 40%
C. 80%
D. 90%
10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )
选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断
A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定
B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2 C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应11、已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a KJ?mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
D．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
12、溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（）
A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO32-一定不存在于溶液X 中
13、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
A．HA为强酸B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na
+)
14、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大
C．温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )
A．其分子式为C15H18O4
B．分子中存在4种含氧官能团
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应
16、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO－3，其中不正确的是（）
A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)
D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
17、100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0，下列说法正确的是( )
A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B．平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大
C．若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D．平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ)＝Q(Ⅱ)
18、常温下，K sp(CaSO4)＝9×10-6，常温下，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的K sp等于c点对应的K sp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol·L-1
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )
A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
20、如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋
B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
21、下列各示意图与对应的表述正确的是( )
A ．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B ．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C ．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H 2的
物质的量的变化
D ．图④为水的电离平衡曲线图，若从A 点到C 点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的
方法
22、已知，
25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：
A ．溶液pH 的大小关系为K 3PO 4>K 2HPO 4>KH 2PO 4
B ．在Na 2CO 3溶液中存在：c (OH －)- c (H +)=c (HCO 3－)+ c (H 2CO 3)
－7② ① ③ ④
C．等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大
D．H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O
23、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是( )
A．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中
B．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
II卷（共54分）
24、金属钛被称为“21世纪金属”
（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤Ⅱ发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
①步骤I反生的化学方程式是
若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是
②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：。
方法二：通过以下反应制备金属钛
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是，
。（两方面）
（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4
的热化学方程式为。
25、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3: K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是
【设计、完成实验】
（1）称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号）。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据
实验
编号
烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间
(s)
0.10mol/L
H2C2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O 0.50mol/L
稀硫酸
1 30 20 30 20 18
2 30 20 30 20 水浴控制温度65℃15
3 30 20 30 20 加入少量MnSO4固体 3.6
4
30 20 x 20 加入5mL 0.10mol/L
K2SO4溶液
18
则x = ，假设 成立
（3）由于KMnO 4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO 4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H 2C 2O 4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L 稀硫酸，用（2）中KMnO 4溶液滴定至锥形瓶 中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO 4溶液40.00 mL ， 则草酸溶液与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中 KMnO 4溶液的物质的量浓度为 mol·L －1（保留两位有效数字）
26． CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO 2可以被NaOH 溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO 2主要转化为______（写离子符号）；若所得
溶液c (HCO 3?)∶c (CO 32?)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H 2CO 3的K 1=4×10?7；K 2=5×10?11）
（2）CO 2与CH 4经催化重整，制得合成气：CH 4(g)+ CO 2(g)???→←???
催化剂2CO (g)+ 2H 2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C —H C=O H —H C O(CO) 键能/kJ·mol ?1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH =______。分别在v L 恒温密闭容器A ）恒容）、B （恒压，容积可变）中，加入CH 4和CO 2各1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH 4和CO 2，在恒压下发生反应，温度对CO 和H 2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是__________________________________________________________________。
（3）O 2辅助的Al —CO 2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO 2，电池反应产物
Al 2(C 2O 4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：__________________________________。
电池的正极反应式：6O 2+6e?6O2?
6CO 2+6O2?3C2O42?
反应过程中O2的作用是_____________________。该电池的总反应式：__________________________________。27．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+
具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有
一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式
为。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；B
的氢化物所属的晶体类型是，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有个
原子。
（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为，已知该分子的空间构型为
三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有种。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与Na2SO3
溶液反应，其离子方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，
①每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有个。
②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为(只列式不作计算，阿伏加德
罗常数为6.02×1023mol-1)。
28、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
以乙炔或苯为原料可以合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
（一）用乙炔等有机物合成烃C。
已知：①乙炔与甲醛1:2反应生成A。
②
（1）A分子中的官能团名称是、。
（2）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是。
（二）用烃C或苯合成PMLA的路线如下。
已知：
（3）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是。
（4）E的核磁共振氢谱有3组峰，则E的结构简式是。
（5）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。
（6）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-结构，写出由H2MA制该种PMLA的化学方程式。
2019届高三月考化学题答案
1、B
2、C
3、A
4、C
5、D
6、B
7、C
8、B
9、A 10、C 11、C 12、C 13、D 14、C 15、C 16、D 17、A 18、A 19、D 20、B 21、B 22、C 23、B
24、①Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Fe2O3;Fe2(SO4)3
②Ti4++(n+2)H 2O TiO2·nH2O+4H+
（2）TiO2+4e-=Ti+2O2-
碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使反应生成更多TiCl4
（3）TiO2(s)+2Cl2(g)+C(g)=TiCl4(g)+CO2(g)ΔH=243KJ/mol
25、随着反应物浓度降低，反应速率减慢
(1）6.3g 500ml容量瓶AD
(2)25ml 2
（3）5H2CO4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O 0.010mol·L－1
26、（1）CO32-10
(2)①+120KJ/mol B
②900℃时，合成气产率已经很高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低（3）Al-3e-=Al3+（或2Al-6e-=2Al3+）催化剂2Al+6CO2= Al2(C2O4)3
27、（1）O 2S22P6
（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；离子晶体; 2
（3）PCl5；3
（4）V形；4 ；Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+
（5）12；-
28(1)羟基、碳碳三键
(2)消去反应
(3)
(4)HOCH2CH=CHCH2OH
(5)
(6)
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