第八章 1 气体的等温变化
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2016_2017学年高中物理第八章气体1气体的等温变化课件
两 种 1 图 p- V 图象 象 内 容 图 象 特 点 物 理 意 义 一定质量的气体,温度不变时,pV=恒量,p 与 一定质量的气体,在温度不 1 1 变的情况下 p 与 V 成反比, V 成反比,p与 成正比, 在������ − ������ ������ 因此等温过程的 p-V 图象是 图上的等温线应是过原点的直线 双曲线的一支
二、对玻意耳定律的理解及应用
1.成立条件 玻意耳定律 p1V1=p2V2 是实验定律。只有在气体质量一定、温 度不变的条件下才成立。 2.恒量的定义 p1V1=p2V2=恒量 C。 该恒量 C 与气体的种类、质量、温度有关,对一定质量的某种 气体,温度越高,该恒量 C 越大。
3.两种等温变化图象
p-V 图象
续表
两种 图象 内容 温度 高低 p- 图象
V 1
p-V 图象
直线的斜率为 p 与 V 的乘积, 一定质量的气体,温度越高,气体压强 斜率越大,pV 乘积越大,温度 与体积的乘积必然越大,在 p-V 图上的 就越高,图中 T2>T1 等温线离原点就越远,图中 T2>T1
4.利用玻意耳定律解题的基本思路 (1)明确研究对象,根据题意确定所研究的是哪部分封闭气体,注 意其质量和温度应不变。 (2)明确状态参量,找准所研究气体初、末状态的 p、V 值。 (3)根据玻意耳定律列方程求解。
������0 p1V1=p2V2,得 ������ +������������ℎ 0
= 0.12m· 。 ������
0.1m· ������
类型一
类型二
题后反思应用玻意耳定律分析问题时要明确研究对象,确认温度不 变,找准初、末状态,分析并确定状态参量(p1,V1,p2,V2),注意单位要 统一,其中正确确定压强是运用玻意耳定律的前提。
二、对玻意耳定律的理解及应用
1.成立条件 玻意耳定律 p1V1=p2V2 是实验定律。只有在气体质量一定、温 度不变的条件下才成立。 2.恒量的定义 p1V1=p2V2=恒量 C。 该恒量 C 与气体的种类、质量、温度有关,对一定质量的某种 气体,温度越高,该恒量 C 越大。
3.两种等温变化图象
p-V 图象
续表
两种 图象 内容 温度 高低 p- 图象
V 1
p-V 图象
直线的斜率为 p 与 V 的乘积, 一定质量的气体,温度越高,气体压强 斜率越大,pV 乘积越大,温度 与体积的乘积必然越大,在 p-V 图上的 就越高,图中 T2>T1 等温线离原点就越远,图中 T2>T1
4.利用玻意耳定律解题的基本思路 (1)明确研究对象,根据题意确定所研究的是哪部分封闭气体,注 意其质量和温度应不变。 (2)明确状态参量,找准所研究气体初、末状态的 p、V 值。 (3)根据玻意耳定律列方程求解。
������0 p1V1=p2V2,得 ������ +������������ℎ 0
= 0.12m· 。 ������
0.1m· ������
类型一
类型二
题后反思应用玻意耳定律分析问题时要明确研究对象,确认温度不 变,找准初、末状态,分析并确定状态参量(p1,V1,p2,V2),注意单位要 统一,其中正确确定压强是运用玻意耳定律的前提。
《气体的等温变化》PPT课件
精选ppt
3
隔离活塞：活塞受力情况为： PS+F-mg-P0S=0
计算的方法是： 对固体（活塞或汽缸）进行受力分析，列出平 衡方程，进而求解出封闭气体的压强.
精选ppt
4
2.如图所示,气缸由两个横截面不同的圆筒连接而成.活 塞A、B被轻质刚性细杆连接在一起,可无摩擦移动.A、 B的质量分别为mA,mB,横截面积分别为SA,SB.一定质 量的理想气体被封闭在两活塞之间,活塞外侧大气压强 p0。气缸水平放置达到平衡状态如图(a)所示, 将气缸 竖直放置达到平衡后如图(b)所示. 求两种情况下封闭 气体的压强.
的，B端开口向上。两管中水银面的高度差h=20cm。
外界大气压强为76cmHg。求A管中封闭气体的压强。
A
B
（提示：76cmHg=760mmHg=1.01×105Pa h 液体压强公式：P= ρgh）
计算的方法步骤是：
图8-2
①选取一个假想的液体薄片（其自重不计）为研究对
象（选最低液面）；
②分析液片两侧受力情况，建立力的平衡方程，消去
第八章 气体
1、气体的等温变化
精选ppt
1
气体的状态参量
1、温度
热力学温度T ，单位：开 尔文 T = t ＋ 273 K
宏观上表示物体的冷热程度，微观上表示物
体内部分子无规则运动的剧烈程度。
复 习 2、体积
体积 V 单位：有L、mL等
气体的体积是指气体分子所能达到的空间，等
于容器的容积。
3、压强
2、表达式： PVC P1V1P2V2
3、图像： P
P
精选ppt
V
1/1V5
三、玻意耳定律
点拨：（1）玻意耳定律是实验定律，由英国科学家 玻意耳和法国科学家马略特各自通过实验独立发现的。
《气体的等温变化》课件
《气体的等温变化》ppt课件
目录
• 气体的等温变化概述 • 理想气体模型 • 波义耳定律 • 等温变化的实验验证 • 等温变化的工程应用
01
气体的等温变化概述
等温变化的概念
等温变化
在等温过程中，气体的温度保持 不变，即气体与外界没有热量交
换。
等温变化的过程
气体在等温条件下经历的状态变化 。
等温变化的条件
理想气体模型的应用
在科学研究、工业生产和日常生活中，理想气体模型被广泛用于描述气体的性质和 行为。
在化学反应、燃烧过程、热力学等领域，理想气体模型为理论分析和实验研究提供 了基础。
通过理想气体模型，我们可以推导出许多重要的热力学公式和定律，如波义耳定律 、查理定律等。
03
波义耳定律
波义耳定律的表述
02
理想气体模型
理想气体模型的定义
01
理想气体模型是一种理论模型， 用于描述气体在一定条件下（如 温度和压力）的行为。
02
它忽略了气体分子间的相互作用 和分子自身的体积，只考虑气体 分子的平均动能。
可以忽略不计。
气体的温度保持恒定 ，即等温变化。
气体分子本身的体积 相比于容器容积可以 忽略不计。
在管道输送过程中，等温过程 可以减少气体温度的变化，保 证输送效率。
在气瓶压力控制过程中，等温 过程可以保证气瓶压力的稳定 性，提高气瓶的使用安全性。
THANKS
感谢观看
波义耳定律的应用实例
总结词
波义耳定律的应用实例
详细描述
波义耳定律在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，在气瓶压力不足时，可以通过减小体积来增大压力 ；在气瓶压力过高时，可以通过增大体积来减小压力。此外，波义耳定律还应用于气体压缩、气体输送、气体分 离等领域。
目录
• 气体的等温变化概述 • 理想气体模型 • 波义耳定律 • 等温变化的实验验证 • 等温变化的工程应用
01
气体的等温变化概述
等温变化的概念
等温变化
在等温过程中，气体的温度保持 不变，即气体与外界没有热量交
换。
等温变化的过程
气体在等温条件下经历的状态变化 。
等温变化的条件
理想气体模型的应用
在科学研究、工业生产和日常生活中，理想气体模型被广泛用于描述气体的性质和 行为。
在化学反应、燃烧过程、热力学等领域，理想气体模型为理论分析和实验研究提供 了基础。
通过理想气体模型，我们可以推导出许多重要的热力学公式和定律，如波义耳定律 、查理定律等。
03
波义耳定律
波义耳定律的表述
02
理想气体模型
理想气体模型的定义
01
理想气体模型是一种理论模型， 用于描述气体在一定条件下（如 温度和压力）的行为。
02
它忽略了气体分子间的相互作用 和分子自身的体积，只考虑气体 分子的平均动能。
可以忽略不计。
气体的温度保持恒定 ，即等温变化。
气体分子本身的体积 相比于容器容积可以 忽略不计。
在管道输送过程中，等温过程 可以减少气体温度的变化，保 证输送效率。
在气瓶压力控制过程中，等温 过程可以保证气瓶压力的稳定 性，提高气瓶的使用安全性。
THANKS
感谢观看
波义耳定律的应用实例
总结词
波义耳定律的应用实例
详细描述
波义耳定律在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，在气瓶压力不足时，可以通过减小体积来增大压力 ；在气瓶压力过高时，可以通过增大体积来减小压力。此外，波义耳定律还应用于气体压缩、气体输送、气体分 离等领域。
气体的等温变化(精品课件)
如图所示， 2、如图所示，汽缸内封闭着一定温度的气 气体长度为12cm。活塞质量为 体，气体长度为 。活塞质量为20kg，横 ， 截面积为100cm²。已知大气压强为1×105Pa。 Pa。 截面积为 。已知大气压强为1 汽缸开口向上时，气体的长度为多少？ 求：汽缸开口向上时，气体的长度为多少？
以缸内封闭气体为研究对象， 解：以缸内封闭气体为研究对象， 初态： 初态：p1 = p0 = 1×10 Pa, V1 = L1S
5
由活塞受力平衡得： 由活塞受力平衡得：p2 S = p0 S + mg mg 5 = 1.2 ×10 Pa, V2 = L2 S 末态： 末态：p2 = p0 + S 由玻意耳定律 p1V1 = p2V2 得
p1 L1 = p2 L2
p1 L1 L2 = = 10cm p2
3、一定质量的气体由状态A变到状态B的过程如图所 一定质量的气体由状态A变到状态B 位于同一双曲线上，则此变化过程中， 示，A、B位于同一双曲线上，则此变化过程中，温 度（ B ） A、一直下降 B、先上升后下降 C、先下降后上升 D、一直上升
3
图像表述（等温线） 图像表述（等温线）
p
p
·A
0
A ·
1/V
0
V
物理意义：等温线上的某点表示气体的一个确定状态。 物理意义：等温线上的某点表示气体的一个确定状态。 同一条等温线上的各点温度相同， 乘积相同。 同一条等温线上的各点温度相同，即p与V乘积相同。
4
使用范围 温度不太低， 温度不太低，压强不太大
整体感知
温习回顾
本节课要学习的内容与下列这些知识有着密切的联系请同学们 快速回顾，自由回答。 快速回顾，自由回答。 研究气体的性质，通常用哪几个物理量描述气体的状态？ 1、研究气体的性质，通常用哪几个物理量描述气体的状态？ 温度是表示什么的物理量？在国际单位制中， 2、温度是表示什么的物理量？在国际单位制中，用什么温标 表示温度？单位和符号分别是? 表示温度？单位和符号分别是?它和常用的摄氏温度有什 么换算关系？ 么换算关系？ 气体的体积指的是？在国际单位制中， 3、气体的体积指的是？在国际单位制中，其单位和符号分别 是？常用单位还有哪些？ 常用单位还有哪些？ 4、在国际单位制中，压强的单位和符号分别是？气体压强常 在国际单位制中，压强的单位和符号分别是？ 用的单位还有哪些？ 用的单位还有哪些？ 对于一定质量的气体，当系统处于平衡态时， 5、对于一定质量的气体，当系统处于平衡态时，它的状态参 量有什么特点？ 量有什么特点？
8.1气体的等温变化
导入新课打气筒是怎么打气的？生活中许多现象表明，气体的压强、体积、温度三个状态参量之间存在一定的关系。
本节我们研究一种特殊情况：一定质量的气体，在温度不变的条件下其压强与体积变化时的关系我们把这种变化叫做等温变化第八章气体第一节气体的等温变化教学目标1.知识与能力了解温度、压强、体积三个参量之间的等量关系通过实验探究、验证气体等温变化的关系2. 过程与方法用实验方法探究气体等温变化规律体会控制变量法在实验中的应用3. 情感态度与价值观体会发现乐趣，形成探究物理规律的良好习惯重点探究气体等温变化的规律，学会用图像处理问题难点掌握玻意耳定律，进行相应计算本节导航气体的等温变化玻意耳定律气体等温变化的P-V图像气体的等温变化气体在温度不变的状态下，发生的变化叫做等温变化。
回想1、温度热力学温度T ：开尔文T= t＋273 K2、体积体积V单位：有L、mL等压强p单位：Pa（帕斯卡）3、压强1.气体的状态参量2.探究气体等温变化的规律方法研究☆控制变量的方法在物理学中，当需要研究三个物理量之间的关系时，往往采用“保持一个量不变，研究其它两个量之间的关系，然后综合起来得出所要研究的几个量之间的关系”，实验探究气体等温变化的规律实验目的：在温度保持不变时，研究一定质量气体的压强和体积的关系研究对象：被封闭的气体注意事项：防漏气、保温由实验数据得可近似得如下图像，实验结论：在温度不变时，压强p和体积V成反比。
玻意耳定律英国科学家玻意耳和法国科学家马略特各自通过实验发现，一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。
PV即C或者2211V P V P （表示气体在1、2两个不同状态下的压强和体积）这个规律叫做玻意耳定律图线：是一条以纵轴和横轴为渐近线的双曲线，称等温线．一定质量气体保持在不同温度下，可以得到一簇双曲线．温度越高，图线越向上移，即T2＞T1解释：气体的压强微观上决定于单位体积内的分子数和气体分子的平均速率．温度不变时，气体分子的平均速率不变，气体的压强只决定于单位体积内的分子数．气体的体积增大n倍，气体分子密度变为原来的，气体压强就减小n倍，所以气体的压强与体积成反比。
《气体的等温变化》(课件)
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。 2、公式表述：pV=常数 或p1V1=p2V2
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。 2、公式表述：pV=常数 3、图像表述： 或p1V1=p2V2
玻意耳定律
思路 方法 步骤
部分
3.用规律
静态∑F外=0 动态∑F外=ma
例1. 将一端封闭的均匀直玻璃管开口向下，
竖直插入水银中，当管顶距槽中水银面8cm 时，管内水银面比管外水银面低2cm。要使
管内水银面比管外水银面高2cm，应将玻璃
管竖直向上提起多少厘米？已知大气压 强p0支持76cmHg，设温度不变。
2倍
设气体温度不变
实际打气时不能满足这一前提，温度会升高
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
气体压强的计算方法（三）——运用牛顿定律 计算气体的压强
气体压强的计算方法（三）——运用牛顿定律 计算气体的压强
当封闭气体的所在的系统处于力学非平衡状态 时，欲求封闭气体压强，首先要选择 恰当的对象（如 与气体相关的液体、活塞等）并对其进行正确的受力 分析（特别注意分析内外的压力）然后应用牛顿第二 定律列方程求解。
解：根据题意，由图知 P1=P0+2cmHg=78cmHg V1=(8+2)S=10S， p2=p0-2cmHg=74cmHg， V2=[(8+x)-2]· S=(6+x)S．
8.1气体的等温变化
普通高中课程标准实验教科书—物理选修3－3[人教版]第八章气体1.气体的等温变化李建军新汶中学教学目标：1.知识与技能（1）知道什么是等温变化（2）掌握玻意耳定律的内容和公式，并能进行简单的应用（3）理解气体等温变化的p－v图像的物理意义（4）会用等温变化规律解释有关的物理现象。
2.过程与方法（1）让学生经历探究过程，应用科学探究的方法研究物理规律（2）培养学生运用数学工具分析实验数据得出物理规律3.情感态度价值观（1）培养学生对物理科学的好奇心和求知欲，体验探索自然规律的艰辛和喜悦（2）培养学生主动与他人合作的精神教学重点:通过实验引导学生仔细观察实验现象和正确处理实验数据，分析得出并理解气体等温变化规律。
教学难点：数据分析教学方法：实验法，问题情景式教学用具:气体定律演示器复习回顾：我们第七章的第4节中学习了几个描述系统状态的物理量，都有那些？引入新课：1、初中学习过热胀冷缩，实际上就是温度和体积的变化关系。
2、夏天，打足气的自行车在烈日下暴晒会爆胎，让学生回答为什么？总结：温度升高，体积增大，压强增大。
这几个物理现象都告诉我们温度、体积、压强之间存在着一定的关系，我们今天就是要研究这三个物理量的关系。
研究三个物理量的变化关系我们一般使用控制变量法。
今天我们控制温度不变，研究压强与体积的变化关系。
出示课题：一定量的气体，温度不变，体积和压强发生变化的过程叫等温变化。
本节我们探讨等温变化的规律新授过程一、实验探究（一）猜想与假设：1、定性关系：一定量的气体，温度不变时，体积减小或增大时，压强如何变化？实验验证：用注射器封闭气体，通过推拉活塞改变体积，与气体相通的气压计显示气体的压强。
结果表明，T一定时，体积减小，压强增大；体积增大，压强减小。
2、定量关系：体积与压强可能成什么关系？体积与压强成反比；体积与压强的平方成反比；体积与压强的平方根成反比等。
（二）制定计划与设定实验1、实验设计：问题1：如何选取一定质量的气体；怎样改变压强和体积？研究对象：用注射器封闭的一定量气体，推拉活塞改变体积和压强。
8.1_气体的等温变化【最新精选】
第二篇:四年级班主任工作总结
8
学生是涌动着无限活力的生命体，是教育的起点和归宿。面对学 生，祖国的未来，我们要做一个真正有意义的班主任，素质教育要求 我们要面向全体学生，为学生服好务，使学生的思想道德、文化科学、 劳动技能、身体心理素质得到全面和谐地发展，我们的班级管理究竟 该如何阅读学生个体，提升学生学习生活及生命的质量呢?在过去的 一学期里，我们班在学校的统一组织、领导和同学们的共同努力下及 任课老师的大力支持和配合下，各项工作顺利开展，安全、学习、工 作等方面都取得较突出的成绩，现将我所做的一些工作总结如下：
2
180 160 140 120 100
80 60 40 20 0 -0.05 0
0.05 0.1 0.15 0.2
系列1 线性 (系列1)
师：可以看出是一条直线，如果是正比，应该通过原点。它们之间不是正 比关系，还是可能存在实验误差？ 生：理论分析，当 V 非常大时 1/V 等于零。气体为近似真空，压强应当为 零，所以直线不过原点应当是实验误差。 师：误差的来源是什么？ 生：注射器与传感器相连部分的体积没有考虑。 师：那么如何能减小误差呢？ 生：应用容积较大的注射器。 （3）实验结论：实验数据表明： 一定质量的气体的某种气体，在温度不变的情况下，压强 P 与体积 V 成反 比。 二、玻意耳定律 （1）定律内容表述之一 一定质量的气体的某种气体，在温度不变的情况下，压强 P 与体积 V 成 反比。 数学表达式，设初态体积为 V1，压强为 p1；末态体积为 V2，压强为 p2。有： p1 V1 = p2 V2 （2）定律内容表述之二 一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积的乘积是不 变的。数学表达式，pV=恒量
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学生是涌动着无限活力的生命体，是教育的起点和归宿。面对学 生，祖国的未来，我们要做一个真正有意义的班主任，素质教育要求 我们要面向全体学生，为学生服好务，使学生的思想道德、文化科学、 劳动技能、身体心理素质得到全面和谐地发展，我们的班级管理究竟 该如何阅读学生个体，提升学生学习生活及生命的质量呢?在过去的 一学期里，我们班在学校的统一组织、领导和同学们的共同努力下及 任课老师的大力支持和配合下，各项工作顺利开展，安全、学习、工 作等方面都取得较突出的成绩，现将我所做的一些工作总结如下：
2
180 160 140 120 100
80 60 40 20 0 -0.05 0
0.05 0.1 0.15 0.2
系列1 线性 (系列1)
师：可以看出是一条直线，如果是正比，应该通过原点。它们之间不是正 比关系，还是可能存在实验误差？ 生：理论分析，当 V 非常大时 1/V 等于零。气体为近似真空，压强应当为 零，所以直线不过原点应当是实验误差。 师：误差的来源是什么？ 生：注射器与传感器相连部分的体积没有考虑。 师：那么如何能减小误差呢？ 生：应用容积较大的注射器。 （3）实验结论：实验数据表明： 一定质量的气体的某种气体，在温度不变的情况下，压强 P 与体积 V 成反 比。 二、玻意耳定律 （1）定律内容表述之一 一定质量的气体的某种气体，在温度不变的情况下，压强 P 与体积 V 成 反比。 数学表达式，设初态体积为 V1，压强为 p1；末态体积为 V2，压强为 p2。有： p1 V1 = p2 V2 （2）定律内容表述之二 一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积的乘积是不 变的。数学表达式，pV=恒量
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图 8－1－2
思路点拨：(1)明确研究对象为一定质量的气体． (2)分析过程是否等温． (3)写出变化前后的p 和V 的值或表达式． (4)确定变化前后p 和V 分别用同一单位． (5)根据p1V1＝p2V2 解题．
答题规范：设细玻璃管横截面积为S，设变化后空气柱的 长度为L2 变化前空气的体积V1＝L1S，压强 p1＝(76＋19) cmHg＝95 cmHg
2．玻意耳定律 (1)内容：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压
强 p 与体积 V 成反比．
(2)表达式：pV＝C(C 是常量)或者 p1V1＝p2V2.其中 p1、V1 和 p2、V2 分别表示气体在 1、2 两个不同状态下的压强和体积． 在温度不变时，一定质量的气体，体积减小时，压强增大，体 积增大时，压强减小． (3)适用条件 ①压强不太大(相对大气压)，温度不太低(相对室温)． ②被研究的气体质量一定，温度不变．
p1V1＝p2V2 (2)表达式：pV＝C(C 是常量)或者__________.
4．p－V 图象：一定质量的气体发生等温变化时的 p－V 图 双曲线 象如图 8－1－1 所示．图线的形状为_______．由于它描述的是
等温 温度不变时的 p－V 关系，因此称它为____线．一定质量的气体，
< 不同温度下的等温线是不同的，图中 t1___t2.
V 成反比，故等温变化的 p－V 图象是双曲线的一支．
(，如图 8－1－4 所示，t1＜t2.
图 8－1－4
1 2．p－V图象 一定质量的气体，在温度不变的情况下，压强 p 与体积 V 1 1 成反比，则 p 与V成正比，在 p－V图上的等温线应是过原点的 直线，其斜率越大，温度越高，如图 8－1－5 所示，t2>t1.
[例1]如图 8－1－2，一根一端封闭的粗细均匀的细玻璃管， 用一段 h＝19.0 厘米的水银柱将一部分空气封闭在细玻璃管里．
当玻璃管开口向上竖直放置时(见图甲)，管内空气柱长 L1＝15.0
厘米，当时的大气压强 p0＝1.013×105 帕．那么，当玻璃管开 口向下竖直放置时(见图乙)，管内空气柱的长度该是多少？
15 cm，若大气压强为 75 cmHg，问再向开口端倒入长为 46 cm 的水银柱时，封闭端空气柱长度将是多少？
图 8－1－3
解：倒入水银前对封闭端的气体有： V1＝SL1＝24S，p1＝(75－15) cmHg＝60 cmHg
倒入水银后，左端水银面将上升，右端水银面将下降，
设左端水银面上升x，则此时封闭端气柱长 L2＝L1－x＝24－x
变化后空气的体积V2＝L2S，压强 p2＝(76－19) cmHg＝57 cmHg 根据玻意耳定律 p1V1＝p2V2，代入数值可得L2＝25 cm.
1．如图 8－1－3 所示，粗细均匀的 U 形玻璃管，右端开 口，左端封闭，管内用水银将一部分空气封闭在管中，开口朝
上竖直放置时，被封闭的空气柱长 24 cm，两边水银高度差为
3．在下列图中，p 表示压强，V 表示体积，T 表示热力学 温度，t 为摄氏温度，各图中不能正确描述一定质量的气体发生 等温变化的是( D ) 解析：A 图中图线平行于 纵轴，显然 t 不变，是等温变 化；B 图中可看出 pV＝恒量，
是等温变化；C 图中也可看出
来 pV＝恒量．只有选项 D 图 中不满足 pV＝恒量．
3．等温线的物理意义
(1)图线上的每一点表示气体的一 个确定的状态． (2)同一等温线上气体各状态的温度相同． 图 8－1－5
[例2]一定质量的气体由状态 A 变到状态 B 的过程如图 8－ 1－6 所示，A、B 位于同一双曲线上，则此变化过程中，温度 ( ) A．一直下降 C．先下降后上升 B．先上升后下降 D．一直上升
两条等温线，则下列说法不正确的是(
)
A．从等温线可以看出，一定质量的气体在发生等温变化 时，其压强与体积成反比
B．一定质量的气体，在不同温
度下的等温线是不同的 C．由图可知 t1>t2 D．由图可知 t1<t2 图 8－1－7
解析：在p—V 图象中，等温线是双曲线的一支，说明压强
与体积成反比；一定质量的气体，体积一定时，温度越高，压
第八章
1
气体
气体的等温变化
气体的等温变化 压强(p) 体积(V) 温度(T) 1．气体的三大状态参量：_______、_______、________． 温度 2．气体的等温变化：一定质量的气体，在_____保持不变情 况下发生的状态变化．
3．玻意耳定律
(1)内容：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压 反 强 p 与体积 V 成____比．
要点1
玻意耳定律
1．气体的状态变化 气体的状态由状态参量决定，对于一定质量的气体，当压 强 p、体积 V、温度 T 一定时，气体便为一个稳定的状态，否则 气体的状态就发生了变化．对于一定质量的气体来说，压强 p、 体积 V、温度 T 三个状态参量中只有一个量变而其他量不变是 不可能的，至少有两个量变或三个量都发生变化．
图 8－1－1
1．一定质量的气体，压强为 3 atm，保持温度不变，当压 强减小 2 atm 时，体积变化 4 L，则该气体原来的体积为( B ) 4 8 B．2 L D．8 L A. L C. L 3 3 2．一定质量的气体发生等温变化时，若体积增大为原来的 n 倍，则压强变为原来的多少倍( C ) 1 2 A．2n B．n C. D. n n 解析：一定质量的气体发生等温变化时，压强与体积成反 1 比关系，故若体积增大为原来的n倍时，压强变为原来的—. n
此时两边水银面的高度差Δh2＝46－(15＋2x)＝2L2－17
此时封闭端气体的压强p2＝75＋Δh2＝58＋2L2 根据玻意耳定律p1V1＝p2V2
得24×60＝L2×(58＋2L2)
即L＋29L2－720＝0 解得：L2＝－45 cm(舍去)，L2＝16 cm.
要点2
气体的等温变化图象
1．p－V 图象 (1)一定质量的气体，在温度不变的情况下，压强 p 与体积
强越大，故不同温度下的等温线是不同的；不同温度下的等温 线，离原点越远，温度越高，故t1＜t2.故选 C. 答案：C
图 8－1－6 思路点拨：气体等温变化的 p－V 图是一条双曲线，称为等 温线，在同一条等温线上的气体各状态的温度都相同，可见 AB 两个状态温度一定相等，故排除 A 和 D 项；又由于在此等温线 上部的等温线温度高，则气体温度先增加，后减小到原温度， 选择 B 项． 答案：B
2．如图 8－1－7 所示，为一定质量的气体在不同温度下的