山东烟台市栖霞二中届高考适应性测试一理综化学试卷缺答案
山东省烟台市高考化学适应性练习试卷(一)
12.难度：中等
【化学--物质结构与性质】
微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是 ______ ．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有 ______ （写化学式）．
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大N2O4的浓度
③请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．
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10.难度：中等
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
B．温度不变在水中加入少量的酸，则A点可到D点
C．25．C时，在水中加入适量的NH4Cl固体，则A点可到C点
D．将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合，溶液显中性
二、解答题
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8.难度：中等
铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：
试回答下列问题
A．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病
B．苯分子中的碳碳键相同，且所有原子均在同一平面上
C．根据金属钠分别与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同
D．乙烷和乙烯都可以与氯气反应制取纯净的氯乙烷
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4.难度：中等
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．
实验室制氨气
高考化学复习山东省烟台市高考适应性练习(一)理综化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省烟台市2015年高考适应性练习（一）理综化学试题7．下列说法中不正确的是A．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂B．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因D．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料8．下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是9．下列说法中正确的是A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高B.同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+710．下列实验装置正确并能达到实验目的的是A．图I用于制氨气并收集干燥的氨气B．图II是实现化学能转化为电能的铜锌原电池的原理示意图C．图III是用CCl4提取碘水中的I2D．图Ⅳ用于配制100mL0.2 mo1·L-1的硫酸溶液l1．下列离子组一定能大量共存的是A．pH=1的无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-B．水电离出的c(OH-)=10-12 mo1·L-1的溶液中:Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-C．含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-D．CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-12．反应H2+C12=2HCl(△H＜0)的机理包含：①C12→2C1(慢)②H2+Cl→HCl+H (快) ③C12+H→HCl+Cl(快)等。
下列说法不正确的是A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量B．反应H2+C12=2HCl在光照和加热条件下的△H不同C．反应①的活化能大于反应②的活化能D．已知反应②的△H>O，则反应③的△H一定小于013．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。
下列说法不正确的是A．HB一定是弱酸B．在x点，c(A-)=c(B-)C．稀释前由水电离出的c(H+)，HB溶液是HA溶液的10倍D．取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积29．(16分)天然气在生产、生活中具有广泛的应用。
2020-2021学年山东省烟台市高考高考适应性练习(一)理综化学试卷及答案
高考适应性练习(一)理综化学7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B．铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒C．络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物8．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是A．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物B．工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质EC．原子半径由大到小的顺序：D>C>B>AD．B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2N AB．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2N AC．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N AD．0.5mol苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为2N A10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．石油裂解和蛋白质水解都是由高分子化合物生成小分子物质的过程B ．乙烯分别使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色，反应原理相同C ．C 6H 14有5种同分异构体D ．CH 4和Cl 2按体积比1:3混合可制得纯净的CHCl 311．下列实验描述正确的是A ．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解B ．向NaOH 溶液中滴加浓度均为0.1mol ·L -1的FeCl 3和AlCl 3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知K sp [Fe(OH)3]<K sp [Al(OH)3]C ．向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO 42-D ．将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN 溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质12．利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚()，其原理如图所示，下列说法不正确的是A ．电流方向从A 极沿导线流向B 极B ．每转移2mole -，有0.25mol CH 3COO -被氧化C ．当外电路中有2mole -转移时，进入A 极区的H +的个数为2N AD ．A 极的电极反应式为13．若用AG 表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg )()(-+OH c H c 。
2020届山东省烟台市高三适应性练习(一)化学试题(解析版)
2020年高考适应性练习（一）化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56Ga-70 Zr-91一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A. 用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物B. 《本草纲目》记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其原理与蒸馏相同C. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用D. 用来制作N95口罩“熔喷布”的原料聚丙烯是混合物【答案】C 【解析】【详解】A. 棉织物主要成份为纤维素，纯毛织物主要成份为蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物，A正确；B. 蒸令气上，利用互溶混合物的沸点不同进行分离，其原理与蒸馏相同，B正确；C. 聚氯乙烯受热能够产生有毒物质，不能用于快餐盒，而且能够引起白色污染，C错误；D. 熔喷布材料主要以聚丙烯(PP)为主，是口罩最核心的材料，纤维直径可以达到1～5微米，聚丙烯属于高分子，是混合物，D正确。
答案选C。
2.按系统命名法，下列有机物的命名正确的是()A. 2，4，4-三甲基戊烷B. 2-乙基-1-丁烯C. 2-甲基-3-戊炔D. 2，2-二甲基-3-丁醇【答案】B【解析】【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：①长-----选最长碳链为主链；②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-----离支链最近一端编号；④小-----支链编号之和最小。
2019-2020学年山东省栖霞市第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省栖霞市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．amolFeS 与bmolFe 3O 4投入到VL cmol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。
所得澄清溶液的成分是Fe （NO 3）3和H 2SO 4的混合液，则反应中未被．．还原的硝酸为 A ．3cV-9a-bmol 3 B ．（a+3b ）mol C ．9a+bmol 3D ．（cV －3a －9b ）mol 【答案】A 【解析】 【分析】反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe (NO 3)3中，由Fe 元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成NO ，根据电子转移守恒，可以用a 、b 表示计算NO 的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO 的物质的量 【详解】根据元素守恒可知，n[Fe (NO 3)3]=n (Fe)=amol+3bmol= (a+3b) mol ， 所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b) mol ；起氧化剂作用的硝酸生成NO ，根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物质的量为()()()8a 32a 62b 339a b mol 3⎛⎫⎛⎫⨯-+⨯--+⨯⨯-=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭；NO 的物质的量为9a b mol 3+，未被还原的硝酸的物质的量为3cV-9a-bmol 3。
答案选A 。
2．下列实验操作、现象和所得结论都正确的是D向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4的饱和溶液均有沉淀生成蛋白质均发生了盐析A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OƒHCO3-+OH-，故而加入酚酞显红色，加入少量氯化钡固体，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3，平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；B．溶液中无Fe2+，含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；C．KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成I2，操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C 错误；D．蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2 SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。
2019-2020学年山东省栖霞二中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省栖霞二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2【答案】B【解析】【详解】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。
2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。
【详解】A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较HCO3-与HSO3-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性强弱，A错误；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+，B正确；C.加热Al，表面的Al被氧化产生Al2O3，Al2O3是离子化合物，熔点高，包裹在Al的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因此不会产生砖红色沉淀，D错误；故合理选项是B。
3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3N AB．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N AC．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A．白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷（P4）的物质的量为0.5mol，所以62g 白磷中含有的P—P键的物质的量为0.5mol×6=3mol，故A正确；B．正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。
2020年烟台市高考适应性练习(一)理科综合化学试题
2020年烟台市高考适应性练习(一)理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷(必做共88分)注意事项：1．每小题选出答案后。
用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32一、选择题(本题包括15小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)10．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少4个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原予的L层比K层多1个电子，其中金属性最强的是A．X B．Y C．Z D．R11．按下图装置，持续通人X气体，可以看到a处固体变为红棕色，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH(气)12．我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：放电充电LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，下列说法正确的是A．放电时储氢合金作正极B. 充电时储氢台金作阴极C．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH-=LiNi5+6H2O+6e-D．充电时阴极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O13．某学生欲制作一种家用环保型消毒液发生器，下列是他所设计的装置，你认为比较合理的是14．常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为:c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
山东省烟台市栖霞第二中学高一化学模拟试卷含解析
A．Na/Na+B．Cl﹣/F﹣C．K/NaD．F/N
参考答案：
D
【考点】微粒半径大小的比较．
【分析】电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析．
【解答】解：A．同种元素原子半径大于阳离子半径，则Na/Na+＞1，故A错误；
B.检验Fe3+存在：Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3↓
C、甲醇在浓H2SO4及加热条件下与乙酸反应：CH3OH＋CH3COOH CH3COOH3＋H2O
D、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：
参考答案：
C
略
6.一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O?g?，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为
A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④
C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数②＞④＞③＞①
参考答案：
AC
略
3.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A.若降低温度，可以加快反应速率
B.增大O2浓度可以增大反应速率
①一份滴加盐酸，产生大量气泡；
②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；
④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
根据以上判断下列说法中错误的是（ ）
C．CS2的结构式S＝C＝S D．钾离子的结构示意图如右图