北京市平谷区2016届高三一模化学试题Word版含答案
北京市北京市平谷区2016-2017学年九年级化学一模考试试卷及参考答案
A . 氧气 B . 氮气 C . 二氧化碳 D . 稀有气体 4. 每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ） A . O2 B . N2 C . CO D . CO2 5. 下列饮品属于溶液的是（ ）
A . 蔗糖水 B . 牛奶 C . 果粒橙 D . 豆浆 6. 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是( )
反应
20. 下列各图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A.A B.B C.C D.D 二、填空题
21. “平谷桃花节”又到了，以下记录了雯雯游览的一天。请回答下列问题。 （1） 早晨醒来她吃早餐。 ①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含维生素的是________。 ②牛奶中含有丰富的钙元素，如果缺乏会引起________。 （2） 她出发了。 ①她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是________（填字母序号）。
A . 纯碱 B . 烧碱 C . 小苏打 D . 熟石灰 7. 小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是（ ）
日用品
A．洁厕灵
B．洗涤灵
C．洗发水
pH
1
7
9
D．消毒液 12
A.A B.B C.C D.D 8. 下列物质必须密封保存的是（ ） A . 木炭 B . 浓盐酸 C . 石灰石 D . 氯化钠 9. 下列微粒中，能表示2个氢分子的是（ ） A . 2H B . 2H+ C . H2O D . 2H2 10. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ） A . 喷漆 B . 镀一层耐腐蚀的金属 C . 制成不锈钢 D . 存放在潮湿的空气中 11. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ） A . 用淘米水浇花 B . 用洗过衣服的水冲马桶 C . 隔夜的白开水直接倒掉 D . 洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 12. 下列操作正确的是（ ）
北京市平谷区2017届高三3月一模理综化学试题及答案
北京市平谷区2016-2017学年高三一模化学试题2017.3 6、下列现象或过程中，不．涉及氧化还原反应的是7、下列各项中的方程式不能正确．．．．解释对应的原因或现象的是 A ．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞；SiO 2 + 2OH — = SiO 32—+ H 2O B ．配制FeCl 3溶液时要加盐酸：Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H +C ．制Cl 2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H 2O + Cl 2 Cl —+H + + HClOD ．金属钠燃烧时，火焰呈黄色：2Na ＋O 2 点燃Na 2O 28、室温下，分别用0.1 mol·L －1溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是 A ．向NaOH 溶液中通SO 2至pH=7：c (Na +) = c (HSO -3) +2c (SO -23)B ．向NH 4Cl 溶液中加入等浓度等体积的NH 3·H 2O 后，所得溶液呈碱性，则：c (NH 4+) < c (NH 3·H 2O) C ．向NH 4HSO 4加入等浓度等体积的NaOH 溶液后后：c (NH 4+) + c (NH 3·H 2O) = c (Na +)D ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 晶体：-33c(CH COO )c(CH COOH)增大9、下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是10、草酸二酯是荧光棒成分，发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯结构简式如右图所示。
下列有关说法不正确．．．的是 A ．草酸二酯的分子含两种官能团 B ．草酸二酯属于芳香族化合物C ．草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种D ．1mol 草酸二酯与氢氧化钠溶液反应最多消耗4molNaOH 11、浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性Br －>Cl －B.①和③相比可说明氧化性Br 2>SO 2C.②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性H 2SO 4>HClD.③中浓H 2SO 4被还原成SO 212、向两份完全相同Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al 2(SO 4)3和KAl(SO 4)2,产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。
2016高考全国卷1化学试题附答案
2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题:7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是( ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C 。
加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D 。
医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B 。
1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C 。
1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A 。
2—甲基丁烷也称为异丁烷 B 。
由乙烯生成乙醇属于加成反应 C 。
49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A 。
用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B 。
用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C 。
配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D 。
将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是（ ） A 。
通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C 。
负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸.溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
2016年高考北京卷化学试题及答案(精校word版)
2016年普通高等学校招生北京卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-326．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法7A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液8A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－（橙色）＋H242－（黄色）＋2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性12A．a、d处：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜25．（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是。
（2）试剂a是。
（3）反应③的化学方程式：。
（4）E的分子式是C6H10O2，E中含有的官能团：。
（5）反应④的反应类型是。
（6）反应⑤的化学方程式：。
（7）已知：2CH3CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
北京市平谷区高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
12.利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是
A. 反应①②③④均为还原反应
B.1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol
C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
6.下列说法不正确的是
A. 高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物
B. 紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性
C. 塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料
D. 维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C
【答案】A
【解析】
【详解】A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；
答案选B。
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液
溶液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热
未出现银镜
蔗糖未水解
C
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；
C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C项正确；
D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色，验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，D项错误；
北京市平谷区2016届高三第一次统练理综化学试题(解析版)
6、下列过程不涉及氧化还原．．．．．．．反应的是【答案】B【解析】试题分析：A中，火法炼铜的原理涉及到氧化还原反应，因为火法炼铜的原理是：Cu2S+O2 ═2Cu+SO2，B中，中和滴定是一定不会涉及到氧化还原反应的，C中酿酒的原理是淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖在发酵转化为酒精与二氧化碳，该过程涉及了氧化还原反应。
D中制银镜的反应原理是银氨络合物被醛类化合物还原为银的过程，自然会涉及到氧化还原反应。
考点：对于高中阶段所遇到的一些典型反应的反应类型的判断。
7、下列说法正确的是A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C．含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+D．凡溶于水能电离出H＋离子的化合物均属于酸【答案】A【解析】试题分析：大量燃烧化石燃料可以产生大量的烟尘等污染物，是造成雾霾天气的主要原因。
B中抗氧化剂的作用原理是通过与食品周围的氧气发生氧化还原作用，被周围的氧气氧化，以此来除去食品周围的氧气，所以抗氧化剂自身是容易被氧化的物质。
C中，当溶液中的硫酸根离子与钡离子的浓度足够的小，其两者的浓度乘积小于硫酸钡的KSP的时候，是可以在溶液中共存有钡离子与硫酸根离子的。
D中，别的暂且不论，水自身就可以电离出氢离子，而水自然不是酸，所以说凡溶于水能电离出H＋离子的化合物均属于酸的说法一定是错误的。
考点：关于化学与生活以及，化学与生态环境的考查。
8、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．热稳定性H2O > H2S B．还原性Ⅰ—> Br—> Cl—C．金属性K > Na D．酸性HCI > HF【答案】D考点：对元素周期律的考查。
9、有甲（CHOCH3COOCH3）、乙（CH3COOCH2CH3O）两种有机物，下列说法中不正确．．．的是（）A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B． 1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2C．甲、乙互为同分异构体D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同【答案】C【解析】试题分析：A正确，因为甲中含有醛基，而乙中无醛基，所以甲与新制氢氧化铜反应会产生砖红色沉淀，而乙则不会。
2019届北京市平谷区2016级高三下学期质量检测理科综合化学试卷及解析
2019届北京市平谷区2016级高三下学期质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★1.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是A 雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D 手机充电A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应，以此分析。
【详解】A. 雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B. 天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；C.燃烧反应为氧化还原反应，故C不选；D. 手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。
答案选B。
2.对下列化学事实的表述不．正确的是A. CaCl2的电子式:B. 电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O+2e- = H2↑ + 2OH-C. .酸性：H2SO4＜HClO4遵循元素周期律D. .体现勒夏特列原理【答案】A【解析】【详解】A. CaCl2为离子化合物，写电子式时，同种离子不能合并，电子式应为：，故A错误；B. 电解氯化钠溶液时阴极的电极反应为：2H2O+2e- = H2↑ + 2OH-，阴极附近溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，故B正确；C. .同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性：H2SO4＜HClO4遵循元素周期律，故C正确；D. 2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，和图示现象一致，所以图示现象体现勒夏特列原理，故D正确。
答案选A。
3.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低B. 食品合中常放一小袋Fe粉— Fe粉具有还原性C. SiO2用来制造光导纤维— SiO2耐酸性D. 葡萄酒中含SO2— SO2有漂白性【答案】B【解析】【详解】A. Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；B. 食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；C. SiO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。
2016北京高三一模各区合集26 题
丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.0326.（14分）碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题： （1）下列说法正确的是 。
A ．CO 2过度排放将导致酸雨B ．植物的光合作用有利于维持大气中O 2和CO 2平衡C ．煤和石油的主要成分是有机物D ．碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO 2的化学方程式为 。
（3）测定煤或石油的含碳量：将a g 的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO 2、SO 2、NO 2、N 2）中CO 2的含量，实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：。
① 装置A 的作用是 。
② 实验结束后，还需要向装置中通入N 2，其目的是 。
③ 用x mol/L HCl 溶液滴定装置B 中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl 溶液，样品（a g ）中碳元素的质量分数为 （列出计算式）。
（4）将CO 2转化为甲醇，既可减少CO 2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应Ⅰ：CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH 1 = －49.1kJ/mol 反应Ⅱ：CO 2 (g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) ΔH 2反应Ⅲ：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 3 = －90.0kJ/mol① ΔH 2 = 。
② 在下图中画出，不同温度下（T 1>T 2），反应Ⅱ中CO 2的平衡转化率随压强变化的关A过硫酸钠溶液(Na 2S 2O 8)BBa(OH)2溶液 （含b mol 溶质）混合 气体系图（请在图上标注温度．．．．．．．．T 1、T 2）。
压强的平衡转化率CO 2北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.1 26．（12 分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。
以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：⑴过程Ⅰ：①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的。
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2016年北京市平谷区高三一模化学试题
6、下列过程不涉及氧化还原．．．．．．．
反应的是
7、下列说法正确的是
A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
B.食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
C.含SO 42-的澄清溶液中不会含Ba 2+
D.凡溶于水能电离出H ＋
离子的化合物均属于酸 8、下列有关性质的比较，不能．．
用元素周期律解释的是 A.热稳定性H 2O > H 2S B.还原性Ⅰ— > Br —> Cl — C.金属性 K > Na D.酸性 HCI > HF
9、有甲（
CHO
CH 3
COOCH 3
）、乙（
CH 3
COOCH 2CH 3
O
）两种有机物，下列说法中不正确．．．
的是（ ）
10．．．
A ．由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B ．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO 2
(g) N 2O 4 (g)，A 点为平衡状态
C ．由丙可知：同温度、同浓度的NaA 溶液与NaB 溶液相比，其pH 前者小于后者
D ．由丁可知：将T 1 ℃的A 、B 饱和溶液升温至T 2 ℃时，A 与B 溶液的质量分数相等 11、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
12、常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是
A ．由水电离出的c (H +)：①＞③
B ．③稀释到原来的100倍后，pH 与④相同
C ．①与③混合，若溶液pH = 7，则V (盐酸)＞V (氨水)
D ．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为： c (NH 4+)＞c (OH —)＞c (Cl —)＞c (H +)
25、（17分）现有分子式为C 9H 8O 2Br 2的物质M ，有机物C 的相对分子质量为60，E 的化学式为C 7H 5O 2Na ，在一定条件下可发生下述一系列反应。
已
知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
CH
OH OH
C
H O
H +
请回答下列问题：
（1）B中官能团名称是_____________，G→H的反应类型是___________ 。
（2）C的结构简式为__________ 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①E→ F：______________ ；②H→I：________________。
（4）M的结构简式为：__________ 。
（5）G在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为：__________ 。
（6）下列说法正确的是：________________。
a. H的核磁共振氢谱有4组峰
b. 1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br2
c. M苯环上的一氯代物有两种
（7）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__________。
（任写一种）
a. 与FeCl3溶液反应显紫色
b. 能发生水解反应
26、(14分) 下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升。
研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。
（1）有关碳循环的说法中正确的是
a. 光合作用是光能转化成化学能
b. 化石燃料是可再生的
c. 循环过程有氧化还原反应
d. 石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
(2)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：
(3)2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)，该反应的△H0，（选填：>、<、=）。
(4)(3)CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质。
2H2O(1) = 2H2(g) + O2(g) △H= + 571.5 kJ·mol－1
3H2(g) ＋ CO2(g) = CH3OH(l) ＋ H2O(1) △H= —137.8 kJ·mol－1则反应：4H2O (1) ＋ 2CO2(g) = 2CH3OH(l)+3O2(g) △H=kJ·mol－1。
你认为该方法需要解决的技术问题有：。
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化。
c．二氧化碳及水资源的来源供应
(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。
在捕集时，气相中有中间体
NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。
现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH
COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。
实验测得
的有关数据见下表。
( t 1<t 2<t 3)
108.1
109.410109.4
氨基甲酸铵分解反应是反应（ “放热”、“吸热”）。
在15℃，此反应的化学平衡常数为：。
(5)用一种钾盐水溶液作电解质，CO 2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。
在阴极上产生
27.(12分)以含有Ca 2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-、Br -等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。
流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是，所用主要玻璃仪器的名称是。
（2）加入Ba 2+的目的是。
用CaO 调节溶液Y 的pH ，可以使Mg 2+沉淀完全。
由下表中数据可知，理论上选择pH 范围是。
（3）在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，可以生成Mg(OH)Cl ，相应反应的化学方程式是。
（4）化肥厂生产铵态氮肥(NH 4)2SO 4的部分流程如图：
卤水
②操作Ⅰ①通
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析）。
28、(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。
关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。
（1）探究1：
（
【查阅文献】
Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5 -7.5。
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。
请填写下表中相应的结论：
Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol·L – 1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。
NaHSO3溶液略显酸性是因为。
Ⅱ、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：，
III、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释。