2019版高考化学一轮复习第3章常见金属及其化合物第9讲

2．(1)Mg 在 CO2 中燃烧的现象为_________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________。 用双线桥标出此反应电子转移的方向和数目：______________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2) 镁 在 空 气 中 充 分 燃 烧 ， 所 得 固 体 产 物 可 能 有 ________________(用化学式表示)。
3．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分 别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A．3 mol·L－1 HCl C．8 mol·L－1 NaOH
B．4 mol·L－1 HNO3 D．18 mol·L－1 H2SO4
()
解析：B、D 项中均不能产生 H2，Mg、Al 与盐酸均反应生成 H2，Mg 与 NaOH 溶液不反应。 答案：A
(3)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
②2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe(铝热反应)
(4)制备 方程式为 2Al2O3(熔融) =通==电== 4Al＋3O2↑。
冰晶石 (5)用途 ①纯铝用作导线。 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
3．对比记忆镁的化学性质 铝
与非金属 反应
能被 Cl2、O2 氧化
与水反应
反应很困难
镁 能与沸水反应
铝 与碱反应 能溶于强碱溶液 与某些氧 能与 Fe2O3、MnO2、 化物反应 Cr2O3 等金属氧化物发
生铝热反应
镁 不反应
(3) 足 量 的 两 份 铝 分 别 投 入 到 等 体 积 、 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶 液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生 成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ________(填字母)。 A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
答案：(1)剧烈燃烧，集气瓶中充满大量白烟，内壁有黑色固体 (2)MgO、Mg3N2、C
题组一 对比掌握铝、镁的性质
1．镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( B )
铝
镁
A.与非金属反应 B.与水反应
能被 Cl2、O2 氧化 能与沸水反应
能与 N2、 O2 反应
反应很困难
C.与碱反应
能溶于强碱溶液
■多维思考——做一做
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铝制餐具可长时间存放反应可以制取氢气。( )
(3)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。
(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物。( )
()
(5)冶炼铝时常用焦炭做还原剂。( ) (6)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子 数相同。( ) (7)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反 应生成偏铝酸盐。( ) (8)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
不反应
D.与某些氧化物反应 能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金属氧化物发生铝热反应
能在 CO2 中燃烧
2．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．盐酸
B．硝酸
C．氨水
D．氢氧化钠溶液
解析：Al 能与 NaOH 溶液反应，而 Mg 不能，因此可用 NaOH 溶液除去镁粉中混有的铝粉，然后过滤。 答案：D
(2)化学性质
注 ： Mg3N2 极 易 水 解 ， 其 化 学 方 程 式 为 Mg3N2 ＋ 6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。
(3)用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
2．铝 (1)存在 铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝以化合态的形 式存在。 (2)物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性 等，密度较小，质地柔软。
[练后归纳] 镁、铝与氧化物反应的区别 1．铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放 出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼 高熔点贵重金属等。 2．Mg 在 CO2 中能够燃烧，所以镁着火不能用干冰灭火器和泡 沫灭火器灭火，而用沙土盖灭。
题组二 铝与酸、碱反应的计算 4．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸) 反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就铝的这一特殊性 质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所 得 H2 的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和 氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是________。
第3章 常见金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物
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考点一 考点二 微专题 10 微专题 11 对接高考 课时作业
【考纲要求】 了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一|铝、镁的性质及应用
1．镁 (1)物理性质 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低， 有良好的导电、导热和延展性。