北京市怀柔区2015_2016学年高一化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年北京市怀柔区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共50分，每题只有一个正确答案）1．这几年的北京经常遭遇“四面霾伏”，这种情况的发生的主要原因（）A．空气中的二氧化硫超标 B．空气中的氮氧化物超标C．空气中可吸入颗粒物超标D．空气中的二氧化碳超标2．下列化学品对应的标志正确的是（）A．天然气B．汽油C．浓硫酸D．高锰酸钾3．下列除杂（括号内为杂质）使用的主要实验方法正确的是（）A．NaCl溶液（CaCO3）：加热B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：加热C．H2O（NaCl）：蒸馏D．苯（水）：萃取4．下列仪器中萃取能用到的是（）A．B．C． D．5．下列过程中不放出热量的是（）A．碳酸钠固体中加少量水 B．碳酸氢钠固体中加少量水C．钠与水的反应 D．过氧化钠与水反应6．同学们进行分液实验，小明发现下层液体放到一半时即不再流下，小芳旋转了一下漏斗颈上的玻璃塞液体顺利流下，其原因是（）A．旋转玻璃塞，使漏斗内外气压相等，故液体顺利流下B．旋转玻璃塞，使玻璃塞贴合更紧密，故液体顺利流下C．旋转玻璃塞，使漏斗内气压减小，故液体顺利流下D．旋转玻璃塞，使漏斗颈内污物脱落，故液体顺利流下7．粗盐提纯过程中分别加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4，它们的添加顺序是（）A．Na2CO3加在BaCl2前B．Na2CO3加在BaCl2后C．同时加D．无固定顺序8．下列说法不正确的是（）A．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质B．蒸馏利用了液体沸点不同的性质C．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质D．分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质9．下列物理量的单位正确的是（）A．物质的量：个 B．摩尔质量：mol/gC．阿伏伽德罗常数：mol D．物质的量浓度：mol/L10．下列关于胶体的说法正确的是（）A．胶体的本质特征为均匀稳定B．胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别C．可以用饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合来制取氢氧化铁胶体D．可以用过滤的方法净化胶体11．下列关于电解质的说法错误的是（）A．电解质本身在常温常压下不一定导电B．盐酸导电所以它是电解质C．酸、碱、盐是电解质D．氯化钠加入水中，在水分子作用下，形成自由移动的水合离子12．下列解释事实的化学用语，正确的是（）A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O13．下列关于氧化还原的说法，错误的是（）A．氧化还原反应一定有单质参与B．氧化还原反应的实质是电子转移C．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应D．氧化剂在反应中化合价降低14．下列物质不是常见的氧化剂的是（）A．O2B．HNO3C．KMnO4D．CO15．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣B．Al3+、K+、SO42﹣、OH﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、OH﹣、HCO3﹣、SO42﹣16．下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是（）A．Na和Al B．Na和Mg C．Mg和Al D．Na和Fe17．铁与水蒸气反应的下列事实中能说明发生化学反应的是（）A．试管中最终固体为黑色 B．棉花的湿度减小C．有肥皂泡产生 D．点燃肥皂泡有轻微爆鸣声18．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．22.4L水在标况下的质量为18gC．2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD．从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同19．关于下列物质用途，错误的是（）A．氧化铝可做耐火材料B．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂C．单质硅可用作光纤材料D．碳酸钠可用作食用碱20．化学中部分物质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，下列物质不具有这种性质的是（）A．Al B．Al（OH）3C．FeSO4D．NaHCO321．如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是（）A．酸雨的PH为5.6B．酸雨的形成过程发生了氧化还原反应C．酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物D．形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气22．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（）A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并放出无色无味气体B．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生白色沉淀D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来23．1molRO4﹣能氧化5mol的Fe2+，则在还原产物中R元素的化合价（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+524．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的最佳实验操作是（）A．只需加KSCN溶液B．只需加NaOH溶液C．先加KSCN溶液，再加氯水D．先加氯水，再加KSCN溶液25．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图象的是（）A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液二、非选择题．满分50分26．如图是海水提溴的流程图；海水Br2Br﹣Br2（1）海水浓缩的目的是提高Br﹣的在该流程中的氧化剂为还原剂为．（2）实验室通常利用反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备Cl2，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．工业上利用反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移．（3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：．a．化合反应均为氧化还原反应b．氧化还原反应的特征为元素化合价升降c．氧化还原反应的发生均对生产生活有益d．电子转移不可能发生在同一元素之间（4）写出SO2与溴水反应的化学方程式．27．已知有如图的转化关系：A B C，其中A为金属单质，部分反应条件和产物省略．（1）若B为淡黄色固体，则A为（填化学式）．写出A与水反应的离子方程式B做潜水艇供氧剂的原理为：（填写反应方程式）．（2）若A为生活中常用金属，且C中所含金属元素存在两种价态．Ⅰ．写出A与水反应的方程式Ⅱ．给C溶液中加入过量的氢氧化钠，并露置在空气中一段时间，写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式：．Ⅲ．若想将C中金属元素转化成单一价态，可加入适量的或．Ⅳ．与A反应消耗1mol O2，则与B反应需要2mol/L盐酸溶液L．（3）若B为两性氧化物Ⅰ．写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．Ⅱ．已知：C D E．写出实验室制备D的离子方程式．Ⅲ．已知B为51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L时开始出现沉淀，若要得到0.5mol 的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的总体积为L或L．28．非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题．（1）CO2与SO2均属于性氧化物，均能与碱液反应．写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式．从化合价的角度分析，SO2具有性，写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式．（2）Cl2性质很活泼，它与水发生的反应为：（填写化学方程式）．将氯水与下列物质反应，氯水中发生反应的主要微粒为：（填微粒符号）Na2CO3溶液；AgNO3溶液；品红溶液；FeCl2溶液．（3）已知如图的转化关系：工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3，在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治，若制备过程中N元素的利用率为80%，则17KgNH3最多可制得硝酸Kg．29．如图所示反应：实验中观察到的现象为：A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀B试管中出现气泡，品红溶液起始短时间无变化，之后红色逐渐变浅（1）写出A试管中发生反应的化学方程式．（2）B试管中起始出现的泡的成分为（填名称）．（3）实验完毕后取下B试管，，若溶液可证明使品红褪色的物质为SO2．（4）C试管中出现的现象是．（5）湿碱棉团的作用．（6）实验完毕后，待溶液冷却，取上层清液加入水中，发现溶液变蓝，温度升高．溶液温度升高的原因是．（7）取反应后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀大部分应为．（8）推测黑色沉淀有可能为CuO、CuS、Cu2S，根据下列资料及你所学的知识，设计实验验证黑色沉淀中有无CuO ．资料：CuS、Cu2S均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸．2015-2016学年北京市怀柔区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共50分，每题只有一个正确答案）1．这几年的北京经常遭遇“四面霾伏”，这种情况的发生的主要原因（）A．空气中的二氧化硫超标 B．空气中的氮氧化物超标C．空气中可吸入颗粒物超标D．空气中的二氧化碳超标【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】霾，也称阴霾、灰霾，是指原因不明的大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象，霾中含有数百种大气化学颗粒物质，它们在人们毫无防范的时候侵入人体呼吸道和肺叶中，从而引起呼吸系统疾病、心血管系统疾病、血液系统、生殖系统等疾病，据此解答．【解答】解：霾，也称阴霾、灰霾，是指不明的大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象，主要原因空气中可吸入颗粒物超标，故选：C．【点评】本题考查了生活中常见的环境污染，明确霾的成因是解题关键，注意对相关知识的积累．2．下列化学品对应的标志正确的是（）A．天然气B．汽油C．浓硫酸D．高锰酸钾【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．天然气易燃，无毒；B．汽油属于易燃液体；C．浓硫酸有腐蚀性；D．高锰酸钾有强氧化性．【解答】解：A．天然气易燃，常温下属于气体，属于易燃气体，故A错误；B．汽油易燃，常温下是液体，属于易燃液体，故B错误；C．浓硫酸有腐蚀性，不易爆炸，是腐蚀品，故C错误；D．高锰酸钾有强氧化性，属于氧化剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．下列除杂（括号内为杂质）使用的主要实验方法正确的是（）A．NaCl溶液（CaCO3）：加热B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：加热C．H2O（NaCl）：蒸馏D．苯（水）：萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．碳酸钙不溶于水，应用过滤的方法；B．可通入二氧化碳除杂；C．水易挥发，可蒸馏分离；D．苯和水互不相溶．【解答】解：A．碳酸钙在溶液中加热不分解，因不溶于水，应用过滤的方法，故A错误；B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可通入二氧化碳除杂，故B错误；C．水与氯化钠的沸点相差较大，易挥发，可蒸馏分离，故C正确；D．苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．4．下列仪器中萃取能用到的是（）A．B．C． D．【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】萃取需要使用分液漏斗，据此解题．【解答】解：萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，故选B．【点评】本题考查了萃取和分液实验的仪器确定，难度不大，注意：分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．5．下列过程中不放出热量的是（）A．碳酸钠固体中加少量水 B．碳酸氢钠固体中加少量水C．钠与水的反应 D．过氧化钠与水反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．碳酸钠固体溶解时放热；B．碳酸氢钠固体溶解时吸热；C．金属与水反应属于放热反应；D．过氧化钠与水反应属于放热反应．【解答】解：A．碳酸钠固体易溶于水，溶解时放热，故A错误；B．碳酸氢钠固体溶解时吸热热量，故B正确；C．钠与水的反应时放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D．过氧化钠与水反应属于放热反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了溶解热和反应热，难度不大，掌握常见的吸热反应、放热反应和常见物质的溶解热是解题关键．6．同学们进行分液实验，小明发现下层液体放到一半时即不再流下，小芳旋转了一下漏斗颈上的玻璃塞液体顺利流下，其原因是（）A．旋转玻璃塞，使漏斗内外气压相等，故液体顺利流下B．旋转玻璃塞，使玻璃塞贴合更紧密，故液体顺利流下C．旋转玻璃塞，使漏斗内气压减小，故液体顺利流下D．旋转玻璃塞，使漏斗颈内污物脱落，故液体顺利流下【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】分液时，为使液体顺利流出，应是漏斗内外压强相等，据此解题．【解答】解：分液时，为使液体顺利流出，应是漏斗内外压强相等，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关实验的操作方法，难度不大．7．粗盐提纯过程中分别加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4，它们的添加顺序是（）A．Na2CO3加在BaCl2前B．Na2CO3加在BaCl2后C．同时加D．无固定顺序【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；粗盐提纯．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】除去粗盐中混有的少量可溶于水的Na2SO4和CaCl2杂质，要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后用Na2CO3溶液去除过量的钡离子和钙离子；注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子，如果加入的顺序反了，过量的钡离子则无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的Na2CO3溶液，以此来解答．【解答】解：除去CaCl2和Na2SO4，先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后用Na2CO3溶液去除过量的钡离子和钙离子，Na2CO3加在BaCl2后可保证过量钡离子被除去，不引入新杂质，故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的试剂选择、试剂加入顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．下列说法不正确的是（）A．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质B．蒸馏利用了液体沸点不同的性质C．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质D．分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质【考点】蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．蒸发是利用溶解度受温度的影响不大进行分离溶液中的溶质和溶剂；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的操作；C．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同；D．两种互不相溶的液体混合物，可根据他们的密度不同，用分液分离．【解答】解：A．化学上的蒸发是指蒸发结晶，是利用溶解度受温度的影响不大进行分离溶液中的溶质和溶剂，故A错误；B．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，从混合物中分离出各组分，故B正确；C．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，故C正确；D．分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查实验中的一些基本操作，掌握蒸馏、萃取、重结晶、蒸发的原理是解答的关键，题目难度不大．9．下列物理量的单位正确的是（）A．物质的量：个 B．摩尔质量：mol/gC．阿伏伽德罗常数：mol D．物质的量浓度：mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、物质的量的单位为mol；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1；D、物质的量浓度的单位为mol/L．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，即物质的量的单位为mol，故A错误；B、单位物质的量的物质所具有的质量为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为g/mol，故B错误；C、将N A个微粒看做一个整体，即1mol，故阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，故C错误；D、单位体积的溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为mol/L，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见量的单位，难度不大，应注意的是导出单位应根据定义来理解．10．下列关于胶体的说法正确的是（）A．胶体的本质特征为均匀稳定B．胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别C．可以用饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合来制取氢氧化铁胶体D．可以用过滤的方法净化胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别；B．胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别；C．实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；D．溶液和胶体均能透过滤纸，胶体不能透过半透薄，溶液可以透过半透膜．【解答】解：A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm 的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故A错误；B．胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别，用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故B正确；C．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．溶液和胶体均能透过滤纸，用过滤的方法不能净化胶体，可用渗析方法净化胶体，故D 错误．故选B．【点评】本题考查了胶体微粒直径大小的分析判断，胶体性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．11．下列关于电解质的说法错误的是（）A．电解质本身在常温常压下不一定导电B．盐酸导电所以它是电解质C．酸、碱、盐是电解质D．氯化钠加入水中，在水分子作用下，形成自由移动的水合离子【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此解答．【解答】解：A．电解质导电必须满足一定条件，电离产生自由离子，否则不导电，例如固体氯化钠不导电，故A正确；B．盐酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．酸、碱、盐都是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，都属于电解质，故C正确；D．氯化钠在水中在水分子的作用下解离成了钠离子和氯离子，钠离子、氯离子结合水分子形成自由移动的水合离子，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大．12．下列解释事实的化学用语，正确的是（）A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【分析】A．钠与氧气常温下生成氧化钠；B．一水合氨为弱电解质，保留化学式；C．二者反应生成四氧化三铁；D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，具有粘性．【解答】解：A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗，离子方程式：4Na+O2═2Na2O，故A 错误；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）↓+3NH4+，故B错误；3C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体，发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C错误；D．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．13．下列关于氧化还原的说法，错误的是（）A．氧化还原反应一定有单质参与B．氧化还原反应的实质是电子转移C．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应D．氧化剂在反应中化合价降低【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应；B．氧化还原反应的特征为化合价的变化，实质为电子转移；C．氧化还原反应的特征为化合价的变化；D．氧化剂中元素的化合价降低．【解答】解：A．存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有单质参加，如硫酸亚铁与硝酸的反应生成硫酸铁、NO和水，故A错误；B．氧化还原反应的特征为化合价的变化，实质为电子转移，故B正确；C．氧化还原反应的特征为化合价的变化，则有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应，故C正确；D．氧化剂中存在某种元素得电子，其化合价降低，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意把握氧化还原反应的特征与实质，难度不大．14．下列物质不是常见的氧化剂的是（）A．O2B．HNO3C．KMnO4D．CO【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】常见氧化剂所含元素化合价处于最高价态，具有氧化性，可从元素化合价的角度判断，以此解答．【解答】解：O2、HNO3、KMnO4中O、N、Mn元素化合价都为最高价态，具有氧化性，其中HNO3、KMnO4具有强氧化性，而CO中C元素化合价为+2价，处于中间价态，具有还原性，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能的考查，题目难度不大，注意根据物质的性质判断所发生的反应，注意元素化合价的变化．15．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣B．Al3+、K+、SO42﹣、OH﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、OH﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．四种离子之间不反应，能够共存；B．铝离子与氢氧根离子发生反应；C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．【解答】解：A．Ca2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Al3+、OH﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．16．下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是（）A．Na和Al B．Na和Mg C．Mg和Al D．Na和Fe【考点】碱金属的性质；铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na在空气中被氧气氧化为氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na久置最终变为碳酸钠，Mg在空气中会生成氧化镁，Al在空气中生成氧化铝，Fe在空气中生成氧化铁，据此分析．【解答】解：A．Na在空气中被氧气氧化为氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na久置最终变为碳酸钠，Al在空气中生成氧化铝，二者最终生成物所属物质种类不相同，故B错误；B．Na在空气中被氧气氧化为氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na久置最终变为碳酸钠，Mg在空气中生成氧化镁，二者最终生成物所属物质种类不相同，故B错误；C．Mg在空气中会生成氧化镁，Al在空气中生成氧化铝，最终生成物所属物质种类相同，故C正确；D．Na在空气中被氧气氧化为氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na久置最终变为碳酸钠，Fe在空气中生成氧化铁，二者最终生成物所属物质种类不相同，故D错误．故选C．。