高一化学期中试卷及试卷分析人教版
人教版高一下学期化学期中试卷分析
～（下期）高级期中联考试卷化学考试时间共90分钟，满分100分注意事项：注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 化学与生活、科技密切相关。
下列说法正确的是（）A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2. 下列物质的分类合理的是（）A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C. 混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O33．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na＋数为0.2N AB．标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为N AC．标准状况下，N A个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 LD．50 ℃、1×105Pa下6g NO2与0 ℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3N A个原子4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋熔融3Na2O2==2Na2FeO4＋Na2O，下列说法不正确的是（）A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．N a2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌5. 溶液中可能大量存在的一组离子是（ ） A ．H +、Cl －、PO 43－、Na ＋B ．H ＋、Fe 2＋、SO 42-、NO －3 C ．K ＋、H ＋、NO －3、Na ＋D ．OH －、Br －、SO 42-、NH 4＋6．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（ ）有关。
高一化学期中考试卷及试卷分析 人教版
高一化学期中考试卷及试卷分析I 卷（选择题）一. 选择题（本题共30分）每题只有一个答案，每题3分。
1. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A. +O D 3 B. +Li C. -OD D. -OH2. 下列共价键中，极性最强的是（ ） A. HF B. HCl C. HBr D. HI3. 能说明3BF 分子的4个原子在同一平面内的理由是（ ）A. 2个B —F 键之间键角为︒120B. B —F 键是非极性共价键C. 3个B —F 键的键能相同D. 3个B —F 键的键长相等 4. 用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（ ）① 不和碘或水起化学反应；② 能溶于水；③ 不溶于水；④ 应是极性溶剂；⑤ 应是非极性溶剂。
A. ①②⑤B. ②③④C. ①③⑤D. ①③④5. 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）A. 该周期的元素都是放射性元素B. 该周期的元素，原子序数最大为118C. 该周期的VIIA 族元素是金属元素D. 该周期的IIIA 族的元素的氢氧化物具有两性6. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A. 常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. W 的氢化物比X 的氢化物稳定D. Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强7. 已知b a ,分别为同周期的IA 和VIIA 族的两种元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系不可能成立的是（ ）A. 16+=m nB. 6+=m nC. 30+=m nD. 10+=m n8. O wgHD 16中，含中子的物质的量为（ ）A. mol w 19/9B. mol w 2/C. mol w 21/11D. mol w 9/49. 已知自然界中氧的同位素有O O O 181716、、，氯的同位素有Cl Cl 3735、，它们与H 1构成的次氯酸分子有（ ）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种10. 设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A. O molH 21分子中存在的H —O 键数为A N 2B. 228gN 中含有的化学键总数为A N 2C. 标准状况下L 48.4HCl 溶于水，所得溶液中含有的HCl 数为A N 2.0D. 326.10CO gNa 与足量的硫酸反应产生2CO 分子数为A N二. 选择题（本题共20分）每题有1~2个正确答案，每题4分。
2022-2023学年人教版高一下化学期中考试(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学期中考试学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：85 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 13 小题 ，每题 5 分 ，共计65分 ）1. 下列反应中能起到固氮作用的是（ ）A.与反应生成B.经催化氧化生成C.由制碳铵和硫铵D.与在一定条件下合成氨2. 下列化学用语正确的是（ ）A.的比例模型为：B.甲基，丁二烯分子的键线式：C.顺丁烯的结构简式为：D.对硝基甲苯的结构简式：3. 某同学在实验中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A.形成时的反应：B.灼烧时存在反应：C.的成分是、D.的质量大于4. 下列叙述正确的是（ ）A.含金属元素的物质中都含有离子键B.两种非金属元素形成的型化合物中只含共价键NO O 2NO 2NH 3NO NH 3N 2H 2CH 42−−13−−2−X Si +C +O =Si ↓+C O 2−3O 2H 2H 2O 3O 2−3Si +N C O 2a 2O 3N Si +C ↑a 2O 3O 2Y SiO 2N Si a 2O 3Y 24.4gABC.物质中化学键被破坏，一定发生了化学反应D.分子中一定存在化学键 5.下列各组物质中，是主体物质，是其中含有的少量杂质，是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是（ ）溶液溶液粉粉稀盐酸溶液氯水溶液粉A.B.C.D. 6.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）的关系相互转化的是（ ）选项A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：D. 向明矾溶液中加入溶液，恰好使沉淀完全：8. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：X Y Z XY ZA FeCl 2FeCl 3KSCNB Fe CuC F (S e 2O 4)3FeSO 4DFeCl 2CuCl 2Fe A B C D a b c A Fe FeCl 2FeCl 3B Si SiO 2SiF 4C HNO 3NO NO 2D AlAl 2O 3Al(OH)3A B C D 3C +2Fe ===2F +3Cuu 2+e 3+2F +===2F +↑+2e 2+H 2O 2e 3+O 2H +A +3N ⋅O ===Al(OH ↓+3N l 3+H 3H 2)3H +4Ba(OH)2SO 2−42A +3S +3B +6O ===2Al(OH ↓+3BaS ↓l 3+O 2−4a2+H −)3O 4下列说法不正确的是（ ）A.、、均能使酸性溶液褪色B.中不可能含手性碳原子C.可用银氨溶液鉴别乙酸、乙醛和乙醇D.乙酸乙酯的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有种9. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）A.制取B.干燥C.收集 D.吸收氨气10. 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。
2022-2023学年全国高中高一上化学人教版期中试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学期中试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 下列现象涉及焰色试验的是（ ）A.硝石 强烧之，紫青烟起B.绿蚁新醅酒，红泥小火炉C.一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2. 下列物质的分类正确的是（ ）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A.B.C.D. 3. 下列气体不可能形成喷泉的是（ ）A.和水B.和溶液C.和饱和食盐水D.和水4. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ）(KN )O 3AN C a 2O 3S H 2O 4NaOH CuO CO 2BNaOH HCl NaCl N O a 2CO CKOH HNO 3CaCO 3CaO P 2O 5DNaOH HCl CaF 2Na 2O 2SO 2ABCDHCl Cl 2NaOH Cl 2NH 3A.稀硫酸B.纯碱粉末C.铜D.熔融的5. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为．下列叙述中正确的有（ ）① ②③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于④上述溶液中再加入同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：A.②③B.②④C.③④D.①③6.下列物质与其用途相符合的是（ ）①——作消毒剂②——制胶卷、感光纸③——人工降雨④淀粉——检验的存在⑤——漂白纺织物A.②③④⑤B.②③④C.③④⑤D.全部7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.1mol 乙酸分子中含有6个σ键和2个π键B.18g 冰中所含氢键数为4C.6.0g 二氧化硅晶体中所含Si-O 键的数目为0.4D.58.5g 氯化钠固体中含有个氯化钠分子8. 向金属钠中加入多少克水，使每个钠离子周围平均有个水分子（ ）NaOHa L NH 3VmL pg ⋅cm −3ωcmol/L ω=×100%35a 22.4Vρc =1000a 22.4VVmL 0.5ω1.5VmL c(C )>c(N )>c()>c(O )l −H +4H +H −Cl 2AgBr AgI I 2NaClO N A N A N A N AN AN A 2.310D.9. 在一定条件下，分别以、、 为原料制取，（注：），当制得常温常压下相同体积的时，三个反应中转移的电子数这比为（ ）A.B.C.D.10. 下列属于方程式书写不正确的是（ ）A.溶于水中：B.中通入：C.加稀D.和稀反应：11. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）A.都属于碱性氧化物B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应D.都可和二氧化碳反应生成不同的盐12.下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作除去蛋白质中混有的将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中除去粉中混有的粉加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥用萃取碘水中的先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层检验溶液中存在向未知溶液中加入盐酸酸化的溶液A.19.8KMnO 4KClO 3H 2O 2O 222O +↑H 2O 2=====MnO 2H 2O 2O 21:1:12:2:12:3:14:3:2Cl 2C +O =2+C +Cl l 2H 2H +l −O −FeCl 2Cl 22F +C =2F +2C e 2+l 2e 3+l −CaCO 3HN :CaC +2=C +C ↑+OO 3O 3H +a 2+O 2H 2Cu HNO 33Cu +2N +8=3C +2NO ↑+4O O −3H +u2+H 2A (N S H 4)2O 4B Mg Al NaOHC CCl 4I 2D SO 2−4BaCl 2A13. 下列物质中，物质的量最小的是（ ）A.常温常压下B.标准状况下C.溶液中含有的D.个14. 汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
高一上学期化学期中考试试题解析版
化学
儋州市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试
化学
注意事项：
1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题
可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5
第Ⅰ卷（40分）
C. HCl+NaOH=NaCl+H2O化合价未变，属于非氧化还原反应，与题意不符，C错误；
D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化合价改变，属于氧化还原反应，可在溶液中进行，属于离子反应，符合题意，D正确；
答案为D。
7.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）
A.CO2→CO32－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.Na2O2→O2
考点：考查氧化还原反应
4.下列电离方程式不正确的是（）
A.H2SO4=2H++SO42-B.MgCl2=Mg2++2Cl-
C.Na2CO3=Na2++CO32-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A. H2SO4为强电解质，完全电离，则电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，与题意不符，A错误；
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（ ）
A.化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系
B.化学研究只能认识分子，不能制造分子
C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D.化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分标准.docx
②
2分
①
2分
Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
2分
③
2分
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
2分
26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊…………………………………………2分
（2）①………………………………………………………………2分倒吸 …………………………………………………………………2分
（3）2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O……………………2分
27．（8分）（1）C…………………………………………………………………2分
（2）SO2………………………………………………………………2分
C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O………………2分
（3）②③④…………………………………………………………2分
刺激性……………………………………………………………………1分
小 ………………………………………………………………………1分
易 ………………………………………………………………………1分
向………1分
22．（5分）降低………………………………………………………………………1分
28．（6分）
解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分
（2）Fe +H2SO4＝FeSO4+ H2↑ ………………………1分
1mol 22.4 L
1.0 molV(H2)
V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分
2024_2025学年新教材高中化学期中学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册
期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列配制的溶液浓度偏大的是( D )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(运用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析： A项俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项实际称量药品质量减小，所配溶液浓度偏小；D项因NaOH溶解放热，若不等溶液冷却至室温即转移并定容，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。
2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( B )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④解析：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144＝11∶16，则体积比为11∶16，密度之比等于摩尔质量之比，即为16∶11。
3．下列说法正确的是( C )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电实力会明显增加C．胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A错误；向硫酸溶液中通入少量氨气生成硫酸铵和水，溶液中离子的浓度改变不大，因此溶液的导电实力不会明显增加，B错误；胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C 正确；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的缘由是硫酸电离出阴、阳离子，而三氧化硫不能电离，故SO3不是电解质，D错误。
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高一化学期中试卷及试卷分析人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容期中试卷及试卷分析【模拟试题】可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1. 关于碱金属的叙述错误的是（）A. 原子半径都是大于其离子半径B. 在自然界中都以化合态存在C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是（）A. 此碱金属可能为钾或钠B. 反应一段时间煤油可能燃烧C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（）①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌A. ①③④⑤②B. ③①④⑤②C. ①④③⑤②D. ③④①⑤②4. 将15.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%，则放出的H2（）A.（1）最少B.（3）最多C.（1）（2）一样多D. 都一样多5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A. +4B. +5C. +6D. +76. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。
然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（）A. 放Na2CO3的一端重B. 同样重C. 放NaHCO3的一端重D. 无法判断7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）A BC D8. 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g ，投入50g 水中，最多能产生气体0.1g ，则原来被氧化的钠的质量是（ ）A. 4.6gB. 5.3gC. 3.1gD. 2.3g9. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa 、6.2gNa 2O 、7.8gNa 2O 2和4.0g NaOH ，后各加入100mL 水搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）A. 甲＝丁＜乙＜丙B. 丁＜甲＜乙＝丙C. 丁＜乙＝丙＜甲D. 丁＜甲＜乙＞丙二. 选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）10. 在电解质溶液中，下列叙述正确的是（ ）A. 阳离子和阴离子数目一定相等B. 阳离子所带的正电荷总数和阴离子数目所带的负电荷总数相等C. 除阴、阳离子外不会再有其它粒子D. 强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液11. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是（ ）A. Na 2O 2和CO 2的反应B. Al 和盐酸的反应C. Mg 在O 2中燃烧D. O 8H Ba(OH)22 与NH 4Cl 固体的反应12. 已知还原性Cl －<Fe 2+<H 2O 2<I －<SO 2，判断下列反应不能发生的是（ ）A. 2Fe 3+＋SO 2＋2H 2O ═SO 42－＋4H +＋2Fe 2+B. I 2＋SO 2＋2H 2O ═H 2SO 4＋2HIC. H 2O 2＋2H +＋SO 42－═SO 2＋O 2＋2H 2OD. 2Fe 3+＋2I －═2Fe 2+＋I 213. 关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（ ）A. 通入的空气量越大越好B. 固体燃料块越大越好C. 液体燃料燃烧时可以雾状喷出D. 温度必需达到着火点14. 有关焰色反应的实验操作注意事项的说明不正确的是（ ）A. 先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质B. 实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰C. 所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察D. 每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝15. 完成下列转化，一定需要加入还原剂的是（ ）A. Fe 3+→Fe 2+B. Cl 2→Cl －C. KMnO4→MnO2D. H2S→SO216. 在酸性和碱性介质中,下列离子都能够大量共存的是（）A. Fe2+、K＋、SO42－、NO3－B. Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－C. Na＋、K＋、SO42—、NO3－D. Ba2＋、Na＋、SO42－、MnO4－17. 下列关于铷的叙述正确的是（）A. 与水反应比钾更剧烈B. 氯化铷是离子化合物C. 稳定性：Rb2CO3< RbHCO3D. 铷的熔沸点比钠高18. 下列实验仪器使用正确的是（）A. 研磨时研钵所装药品量不应该超过研钵容积的2/3B. 使用蒸发皿时,应在出现较多量固体时停止加热，利用余热将药品蒸干C. 使用量筒时如果仰视液面，读数将偏大D. 使用天平时，如果左盘放砝码右盘放药品,则一定会造成称量质量的误差三. 填空题：19. 按要求写出下列反应的离子反应方程式：（1）将过氧化钠固体放入硫酸铜溶液：（2）少量的钠放入碳酸氢钙溶液中：（3）向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：（4）向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：（5）向氢氧化钙溶液中逐滴滴加碳酸氢钠溶液直至过量，写出该过程中的离子方程式：（6）向NaHSO4溶液中逐滴中加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___ ______，在上述中性溶液中继续加入Ba(OH)2溶液，请写出相应的离子方程式：___________________ 。
20. 现有以下物质①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤BaSO4 固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾。
（1）以上物质能导电的是：（2）以上物质属于电解质的是：（3）以上物质属于非电解质的是：（4）以上物质属于强电解质的是：四. 实验题：21.（1）（按以上反应图式）写出它们的化学式A B C E 。
（2）写出①②③三个反应的离子方程式：①②③22. 除杂（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式：（1）Na2O2粉末（Na2O）（2）Na2CO3粉末（NaHCO3）（3）CO2气体（HCl）（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）23. 工业纯碱中常有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如下装置：试回答下列问题：1. 装置A中发生反应的化学方程式为___________2. 装置D的作用________________________________3. 利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使其完全反应，装置C中装有足量的碱石灰，其它操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：__________________________________你的改进措施是_______________________4. 实验前所取工业纯碱质量为mg，装置C中碱石灰和U型管的总质量为m1g。
加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U型管的总质量变为m2g。
则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为____________________24. 现有一定量含有Na2O 杂质的Na2O2试样，设计以下实验测定Na2O2试样的纯度。
填写以下空白：（1）此装置的连接顺序是（填写接口的字母）。
（2）若试样的质量为a g，反应后量筒内有b mL水（反应在标况下进行），则Na2O2 试样的纯度为。
（O2标况下的密度为1.43g/L）五. 计算题：25. 将100克KHCO3固体加热一段时间，冷却后称得固体质量减轻了15.5克。
剩余固体与足量盐酸反应，求总共产生气体的质量。
【试题答案】 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D B D B A B D B题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D C AB C A C AB B三. 填空题：19.（1）2Na 2O 2 +2H 2O ═ 4Na +＋4OH －＋O 2↑====+-+4OH 2Cu 2↓22Cu(OH)（2）2Na +2H 2O ═ 2Na +＋2OH －＋H 2↑ Ca 2+ + HCO 3－+ OH －═ H 2O +CaCO 3↓（3）CO 32－+ H ＋═ HCO 3－ （4）NH 4＋+ HCO 3－+2OH －═ H 2O + NH 3·H 2O +CO 32－（5）Ca 2+ +HCO 3－+ OH －═H 2O ＋CaCO 3↓Ca 2+ +2HCO 3－+ 2OH －═ 2H 2O ＋CaCO 3↓+ CO 32－（6）2H ＋+ SO 42－+ Ba 2＋+ 2OH － ═ BaSO 4↓＋2H 2OSO 42－＋Ba 2＋═BaSO 4↓20.（1） ④ ⑧ （2） ① ③ ⑤ ⑧（3） ② ⑥ ⑦ （4） ① ⑤ ⑧四. 实验题：21.（1）A NaHCO 3 B NaCl C CO 2 E Na 2CO 3（2）① HCO 3－+ H ＋═ H 2O ＋CO 2↑② Ca 2+＋CO 2＋2OH －═H 2O ＋CaCO 3↓③ HCO 3－＋OH －═H 2O ＋CO 32－22.（1）在空气中加热 2Na 2O ＋O 2═2Na 2O 2（2）加热至质量不再减少 2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑（3）通入饱和NaHCO 3溶液 HCO 3－＋H ＋═H 2O ＋CO 2↑（4）通入足量CO 2 CO 32－＋H 2O ＋CO 2═ 2HCO 3－23.（1）Na 2CO 3＋H 2SO 4═ Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑（2）防止空气中的水蒸汽进入装置C 中。
（3）原因可能是：CO 2气体残留在装置A 、B 中，未被装置C 中的碱石灰吸收。
改进措施：在装置A 之前加一个NaOH 洗气瓶并向其中通入空气，用以除去装置A 、B 中残留的CO 2。
（4）53（m 2－m 1）/ 22m ×100% 24.（1）D 接A、B接C（2）0.7(b/a)%五. 计算题：25.解：根据C元素守恒，有：KHCO3 ~ CO210044100g m（CO2）得：m（CO2）═44g答：共生成CO2气体44克。
【试卷分析】本套试题紧扣教学大纲，难度适中，考查的宗旨在于检查和了解学生对于基础知识的掌握情况，本次试卷涵盖了化学反应及其能量、碱金属、物质的量、卤素、物质结构等基础概念其目的是为了培养和提高学生的学习兴趣和对知识的探索能力使之达到共识，化学——人类进步的关键。