高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析
高中化学易忘易错易混知识点大梳理
高中化学易忘/易错/易混知识点大梳理常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总
（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。
【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。
【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。
高中化学易错知识点总结
高中化学易错知识点总结高中化学作为一门重要的自然科学学科，涵盖了许多基础知识和理论。
在学习过程中，学生们往往会遇到一些易错的知识点，这些知识点如果不及时纠正，就会在后续学习和考试中造成困扰。
因此，我们有必要对高中化学的易错知识点进行总结和归纳，以便帮助学生更好地掌握这门学科。
首先，化学中的化合价是一个容易混淆的知识点。
化合价是元素在化合物中的化学价，它是元素化合物中原子的实际价数。
在学习化学化合价的时候，同学们往往会混淆化合价和氧化数的概念。
化合价是元素在化合物中的化学价，而氧化数是元素在化合物或离子中的电荷数。
因此，需要注意区分这两个概念，避免混淆。
其次，化学中的化学键类型也是一个容易出错的知识点。
化学键是指两个原子之间通过共价键、离子键或金属键相互结合的力。
在学习化学键的时候，同学们往往会混淆共价键和离子键的区别。
共价键是指原子间通过共用电子对结合在一起，而离子键是指原子间通过电子的转移形成正负电荷相互吸引而结合在一起。
因此，需要理清这两种化学键的区别，避免混淆和错误。
此外，化学中的物质的物理性质和化学性质也是一个易错的知识点。
物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等；而化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。
在学习这些知识点的时候，同学们往往会混淆物质的物理性质和化学性质，需要加强对这些概念的理解和区分。
最后，化学中的化学方程式也是一个容易出错的知识点。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学变化的式子。
在学习化学方程式的时候，同学们往往会出现配平化学方程式的错误，或者在写化学方程式时混淆反应物和生成物。
因此，需要加强化学方程式的练习，熟练掌握配平化学方程式的方法，避免出现错误。
总之，高中化学中存在许多易错的知识点，我们需要认真对待这些知识点，加强理解和记忆，及时纠正错误，以便更好地掌握化学知识，提高学习成绩。
希望同学们能够重视这些易错知识点，加强学习，取得更好的成绩。
高中高考化学易错知识点总结
高中高考化学易错知识点总结高中高考化学易错知识点总结高考化学是高中化学的精华，也是高中学生最关注的科目之一。
高中化学涉及的知识点范围广泛，但是有一些易错知识点在高考中却经常出现。
本文总结了高中高考化学中的易错知识点，旨在帮助学生在高考中避免失分。
易错知识点一：酸碱中的pH值酸碱是高中化学中的重要概念，在化学反应中扮演着重要角色。
pH值是用于表示酸碱性的一个指标，学生在学习中要掌握pH值的计算方法。
以pH值为例，其计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]为酸溶液中氢离子的浓度。
这种计算方法需要理解pH值的物理意义，对于普通酸溶液，其pH值范围在1到7之间，其中7为中性溶液，小于7的为酸性溶液，大于7的为碱性溶液。
易错知识点二：氧化还原反应中的半反应氧化还原反应是高中化学的重要知识点之一，在高考中占有很大比重。
学生要掌握氧化还原反应中的半反应知识，理解氧化与还原的定义，弄清楚氧化剂、还原剂的概念。
需要注意的是，学生在写反应方程式时应该将其分解为两个部分，即氧化半反应与还原半反应，并注意电荷平衡的问题。
易错知识点三：元素周期表的相关知识点元素周期表是高中化学中不可或缺的知识点。
在元素周期表中，学生要注意元素的周期性和分组性质。
特别是第一周期和第二周期中元素的周期性质，以及周期表中元素的分类和分组证明方法，都是学生常犯的易错点。
另外，在计算元素的电子层数时也容易混淆，注意熟练掌握电子层数计算方法。
易错知识点四：化学平衡化学平衡是高中化学的难点之一，也是高考中经常考察的知识点。
学生要注意平衡常数的意义，以及Kc和Kp的转换问题。
此外，在计算平衡浓度时，需要注意分子个数和反应容积的问题，以及生成物和反应物的摩尔比的问题。
总结以上是高中高考化学易错知识点的总结，希望对考生有所帮助。
学生在平常的学习中，要认真对待化学知识，加强思维能力训练，强化基础知识，丰富知识面。
只有平时勤于练习、掌握化学知识点，才能在高考中获得好成绩。
高中化学九大易错知识点总结8篇
高中化学九大易错知识点总结8篇篇1一、物质结构与性质1. 原子核外电子排布规律掌握不准确，导致无法正确判断元素的性质。
2. 化学键类型的判断错误，无法准确区分离子键、共价键、金属键等不同类型。
3. 晶体类型判断失误，对分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体等晶体类型的特点和判断方法理解不深刻。
二、化学反应与方程1. 化学反应速率的影响因素理解不全面，导致无法准确判断反应速率的快慢。
2. 化学方程式配平的技巧掌握不好，经常出现配平错误。
3. 离子方程式的书写不规范，要么遗漏离子电荷，要么混淆离子符号。
三、溶液与胶体1. 对溶液的浓度、pH值等基本概念理解不深刻，导致实验操作时无法准确控制条件。
2. 胶体的性质掌握不全面，无法正确区分胶体与溶液、浊液的区别。
3. 电泳现象的理解有误，对电泳实验中粒子移动方向判断错误。
四、元素化合物知识1. 对常见元素化合物的性质、用途等掌握不全面，导致实验操作时无法正确判断反应现象。
2. 元素周期表的应用技巧掌握不好，无法准确根据元素周期表推断元素的性质。
3. 化学反应中的能量变化理解不深刻，无法正确解释化学反应中的能量转化现象。
五、有机化学基础1. 对有机物的命名规则掌握不准确，导致无法正确命名有机化合物。
2. 有机反应的条件、机理等理解不深刻，无法准确解释有机化学反应的现象和结果。
3. 对有机物的性质、用途等掌握不全面，导致在解决有机化学问题时容易出现错误。
六、化学实验与探究1. 实验操作技能掌握不熟练，导致实验过程中出现错误或失败。
2. 对实验现象的观察和分析能力不足，无法准确记录和解释实验现象。
3. 实验探究的能力欠缺，无法独立完成化学探究实验。
七、化学计算与数据处理1. 化学计算的基本功不扎实，导致在解决化学计算问题时出现错误。
2. 对数据的处理和分析能力不足，无法准确处理化学实验中的数据。
3. 化学式的计算、溶液的配制等基本技能掌握不熟练，影响化学学习的整体效果。
高一化学易错知识点
高一化学易错知识点导言：化学作为一门科学，是高中学习中相对较难的科目之一。
一些化学知识点常常让高中一年级的学生感到头疼。
在本文中，我将指出几个高一化学中的易错知识点，并给出解答和解释，希望能够帮助同学们更好地掌握化学知识。
1. 化学方程式的平衡：在学习化学反应时，很多同学容易忽略方程式的平衡问题。
方程式应该遵循质量可以守恒，电荷可以守恒和分子数可以守恒的原则。
为了平衡方程式，需要调整系数以保持原子和电荷数量相等。
例如，对于化学方程式H2 + O2 → H2O，此方程式未平衡，因为氢和氧原子的数量不等。
正确的平衡方程式应该是2H2 + O2 → 2H2O。
2. 摩尔质量和摩尔计算：摩尔质量是指同一物质一摩尔的质量。
摩尔质量的单位为克/摩尔。
许多同学在理解摩尔质量和相关计算时存在困惑。
例如，酸的摩尔质量为HCl是36.5克/摩尔，而NaCl是58.5克/摩尔。
在进行摩尔计算时，需要将所给的物质的质量除以摩尔质量以确定物质的摩尔数。
3. 阴离子和阳离子表示：在化学中，阴离子常常以负号表示，而阳离子则不需要。
许多学生会错误地在化学方程式中给阴离子加上负号。
举个例子，氯离子在化学方程式中表示为Cl-，而不是-Cl。
这种表示方式是为了避免混淆和方程式的简洁性。
4. 酸碱中的pH值：pH值是用于表示溶液酸碱性的指标。
具体来说，pH值范围从0到14，其中0表示极酸性，14表示极碱性，7表示中性。
有些同学容易混淆pH值的具体含义，而将7认为是酸性的界限。
实际上，pH值小于7的溶液是酸性，而大于7的溶液则是碱性。
同样，pH值和溶液的浓度无关，浓度更多地与溶液的强度有关。
5. 核反应和核衰变：核反应和核衰变是高一化学中的一个重点。
核反应指的是核发生变化或核分裂的过程，而核衰变则是指放射性核素的衰变过程。
核反应有两种类型：聚变和裂变。
聚变是指两个轻核聚合成一个重核，裂变是指一个重核分裂成两个轻核。
核衰变是指原子中不稳定核放射粒子从而转变成另一种核的过程。
七大类高中化学易错知识点总结5篇
七大类高中化学易错知识点总结5篇篇1一、引言高中化学作为学生时代所遇到的一大挑战，不仅内容丰富而且抽象程度高，很容易在某些知识点上犯错。
为了帮助学生避免常见的错误和误解，特此总结了七大类高中化学易错知识点，以期同学们能够深入理解和掌握。
二、化学基本概念与原理类易错点1. 物质的分类：对于物质的状态、混合物与纯净物的区分、酸碱盐的判断等，学生往往混淆不清。
需要重点理解物质的基本分类方法和性质差异。
2. 化学反应的类型：如氧化还原反应、置换反应等，学生常常对其判断和应用出现错误。
应深入理解反应的本质特征和条件。
1. 元素周期律：元素周期表中的位置与性质关系，周期律的应用等是学生的薄弱环节，应加强对元素周期律的系统学习。
2. 离子共存问题：对于离子之间的反应条件及离子共存的条件判断不准确，需要多做相关习题加深理解。
四、有机化学类易错点1. 官能团的识别：有机物的性质主要由官能团决定，学生对官能团的识别和应用常常出错。
应加强官能团的学习和实践。
2. 同分异构现象：对于同分异构体的判断和性质差异，学生往往混淆不清，应通过多种实例进行学习和理解。
五、化学实验类易错点1. 实验操作：化学实验中的基本操作规范，如仪器的使用、实验步骤的顺序等，学生容易忽视，需要加强实验操作的实践训练。
2. 实验数据处理：实验数据的记录、处理和分析方法，学生常常出现错误，应学习正确的数据处理方法。
1. 化学计量数的计算：涉及化学反应中的物质量、浓度等计算时，学生对化学计量数的应用常常出错。
应加强计算方法的训练和理解。
2. 化学式的应用：在化学式计算中，学生对于化学式意义的理解不够深入，导致计算错误。
应熟练掌握化学式的书写和计算方法。
七、综合类易错点涉及多章节知识的综合题，学生往往因知识点掌握不全面或思维方法不当而出错。
应加强对知识的整合和思维方法的训练。
八、结语以上总结的七大类高中化学易错知识点，是学生在学习中普遍存在的问题。
为了避免这些错误，学生应加强对基础知识的理解和掌握，多做习题进行实践训练，同时注重思维方法的提升。
高中化学易错知识点总结7篇
高中化学易错知识点总结7篇第1篇示例：高中化学是一门重要的基础学科，对于未来学习和工作都具有重要作用。
但是由于知识点繁多，难度较大，很容易出现易错情况。
为了帮助同学们更好地掌握高中化学知识，下面我将针对一些容易出错的知识点进行总结，希望对大家有所帮助。
一、化学方程式的书写在进行化学方程式的书写时，同学们经常出现混淆物质的物质状态、反应物和生成物的配比、化学式和反应物质质量等问题。
正确的书写化学方程式是学习化学的基础，所以大家必须要加强练习，确保正确理解和掌握。
二、化学键的性质在学习化学键的性质时，同学们经常混淆离子键、共价键和金属键的不同特性，导致对物质性质的判断出现偏差。
同学们在学习化学键时要重点掌握它们的特性及其在化学反应中的作用。
三、化学交换反应在学习化学反应时，同学们经常混淆酸碱反应、氧化还原反应等不同类型的化学反应，造成对反应机理的理解错误。
同学们要加强对不同类型化学反应的区分和理解，避免出现混淆的情况。
四、元素周期表元素周期表是化学学习的基础，同学们经常忽略对元素周期表中元素周期性规律的理解，导致对元素性质和化合物性质的判断错误。
所以，同学们在学习元素周期表时，要重点了解元素的周期性规律，掌握其应用。
五、酸碱中的常见错误在学习酸碱的知识时，同学们经常出现混淆强酸弱酸、强碱弱碱等问题，导致对酸碱性质的判断出现错误。
同学们在学习酸碱知识时，要加强对不同酸碱性质的区分，确保正确应用。
以上总结了高中化学中常见易错知识点，希望对同学们在学习化学过程中有所帮助。
化学是一门具有挑战性的学科，只有加强练习、理解知识点，才能更好地掌握化学知识，取得更好的学习成绩。
希望同学们能够认真对待化学学习，不断积累知识，提高自己的学习能力。
【2000字】第2篇示例：在高中化学学习中，有一些易错知识点常常让同学们感到头疼。
这些知识点可能涉及理论概念、实验操作、化学方程式等方面，需要同学们特别注意和加强理解。
下面就让我们来总结一下高中化学的易错知识点。
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高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理高中化学易错点归纳(新课标)一、物理性质1、有色气体：2（淡黄绿色）、C l2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有臭鸡蛋气味的气体2S。
3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。
同分异构体之间：正＞异＞＞新，邻＞间＞对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态固态＞液态＞气态。
如白磷＞二硫化碳＞干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体3、Cl2，3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HCl、HBr、能溶于水的气体2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶）易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶钙银钡氯化物一种不溶银碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大少数受温度影响不大（如NaCl）极少数随温度升高而变小【如Ca（OH）2】。
气体溶解度随温度升高而变小随压强增大而变大。
5、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水大于酒精、苯。
6、一般具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属不一定:石墨有此性质但它却是非金属二、结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。
②离子半径从上到下增大同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子质子数越大半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号包括IA、IV A、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1-20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
物理变化中分子不变化学变化中原子不变分子要改变。
常见的物理变化蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
常见的化学变化化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
（注浓硫酸使胆矾失水是化学变化干燥气体为物理变化）理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
纯净物有固定熔沸点冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。
掌握化学反应分类的特征及常见反应a.从物质的组成形式化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应吸热反应或放热反应同素异形体一定是单质同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体2和D2不是同素异形体2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化但不属于氧化还原反应。
同位素一定是同种元素不同种原子同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3＞（中强）H2SO3、H3PO4＞（弱）CH3COOH ＞H2CO3＞H2S ＞HClO ＞C6H5OH ＞H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物如SiO2能同时与HF/NaOH反应但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物分子晶体不一定都是共价化合物分子晶体许多是单质15.同温同压同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na+与O-为石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小则其中所含的氢离子浓度就越大数目不一定越多。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素不一定比失电子少的金属元素活泼性强如Na和Al。
在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶大于1克的——可溶小于1克的——微溶小于0.01克的——难溶。
胶体的带电一般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
氧化性4- ＞Cl2＞Br2 ＞Fe3+＞I2＞S能形成氢键的物质2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。
雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
取代反应包括卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等胶体的聚沉方法（1）加入电解质（2）加入电性相反的胶体（3）加热。
常见的胶体：液溶胶（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等气溶胶雾、云、烟等固溶胶有色玻璃、烟水晶等。
31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为浓度为18.4mol/L。
碳水化合物不一定是糖类如甲醛。
四、基本理论1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。
2、最简式相同的有机物①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、一般原子的原子核是由质子和中子构成但氕原子（1H）中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子不一定属于同种元素的原子如18O与18F、40K与40CaⅣA-ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低易升华为双聚分子所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、一般元素性质越活泼其单质的性质也活泼但N和P相反因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价但在金属氢化物中氢为-1价如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电但石墨可以导电硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物但CO、NO等不是酸性氧化物而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物如2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，+ Mn2O7== 2KMnO4 +H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于但氟无正价氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。