高一化学选择题易错题
高一化学易错题附答案
2017年10月高中化学组卷1一．选择题（共14小题）1．安全大于天．对下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液2．安全第一，生产第二，对下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸3．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭D．大量金属钠着火要用泡沫灭火器灭火4．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．白磷保存在水中B．金属钠保存在煤油中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中5．下列贮存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞塑料试剂瓶中B．水玻璃保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中D．纯碱溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中6．实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（）A．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于500mL水配成溶液B．称取12.0g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液C．称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液7．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大9．对下列物质进行的分类正确的是（）A．氯水、液氯均属于单质B．纯碱、烧碱均属于碱C．CuSO4•5H2O属于纯净物D．NaHSO4在溶液中能电离出H+，它属于酸10．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是（）A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净11．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106．现将22.0g A和11.0g B 反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol12．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度13．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．两种气体A与B的摩尔质量比为m：nB．同质量气体A与B气体的分子数比为n：mC．相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：nD．同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m14．标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n二．填空题（共3小题）15．现有下列几种物质：（1）铝（2）石墨（3）氢氧化钠（4）BaSO4晶体（5）H2SO4（6）CO2（7）食盐水（8）乙醇（9）熔化的KNO3 （10）泥浆水（11）淀粉溶液（12）氧化镁，请用编号填写下列空格：（1）按物质的组成分类，属于单质的是，属于盐的是．（2）属于分散系的有，其中属于胶体的有．（3）直接能导电的电解质是．16．观察下列仪器装置图．回答下列问题：（1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？（填字母符号）（2）分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）①酒精和水：②食盐和水：③二氧化锰和蔗糖：④花生油和水：．17．根据下列数据确定元素X的相对原子质量（1）1.01×105Pa，273℃时气态单质X n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为．（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为．（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为．三．多选题（共2小题）18．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN AB．Wg该原子的物质的量一定是molC．W g该原子中含有个该原子D．由已知信息可得：NA=19．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．质量C．分子数D．电子数四．解答题（共3小题）20．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是．（2）加入NaOH溶液的目的是．（3）第④步中，相关的化学方程式是．（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．21．某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤：①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；②；③；④用蒸馏水洗涤沉淀2﹣3次；⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.90g．根据上述实验步骤回答下列问题：（1）请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③；（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：；（3）检验沉淀是否洗净的方法是：（4）若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？（填“合格”，“不合格”）．22．有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞．②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．请完成以下题目：（1）上述实验正确的操作顺序是（填序号）．（2）所用的主要仪器有．（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向（填“相同”或“相反”）．（4）温度计的水银球应放在位置，以测量的温度．（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是．2017年10月高中化学组卷1参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）1．安全大于天．对下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液【分析】A、汽油的密度小于水的密度，不能使用水灭火；B、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火；C、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能够腐蚀人的皮肤；D、根据氢氧化钠溶液溅到皮肤上的正确处理方法进行判断．【解答】解：A、由于汽油密度比水小，不能够使用水直接灭火，否则会使着火面积扩大，应该使用灭火器灭火，故A错误；B、为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；C、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误．D、强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．2．安全第一，生产第二，对下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸【分析】A、汽油的密度小于水的密度，不能使用水灭火；B、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火；C、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能够腐蚀人的皮肤；D、根据氢氧化钠溶液溅到皮肤上的正确处理方法进行判断．【解答】解：A、由于汽油密度比水小，不能够使用水直接灭火，否则会使着火面积扩大，应该使用灭火器灭火，故A错误；B、为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；C、皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故C错误．D、强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸或稀醋酸溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．3．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭D．大量金属钠着火要用泡沫灭火器灭火【分析】A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭，故C正确；D．泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．4．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．白磷保存在水中B．金属钠保存在煤油中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中【分析】A．白磷暴露在空气中会自燃；B．金属钠化学性质比较活泼，能够与空气中氧气、水反应；C．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠．【解答】解：A．白磷不溶于水，与水不反应，可保存在水中，故A正确；B．金属钠化学性质相当活泼，需要隔绝空气密封保存，由于煤油的密度小于钠，且不与钠发生反应，所以金属钠保存在煤油中，故B正确；C．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学试剂的存放，充分考查了学生对常见试剂的性质及保存方法的掌握情况，注意根据试剂的性质特点选择保存的方法，本题难度不大．5．下列贮存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞塑料试剂瓶中B．水玻璃保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中D．纯碱溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中【分析】A．浓硫酸具有强氧化性，能够氧化橡胶塞，不能使用橡胶塞的试剂瓶保存；B．水玻璃具有粘性，所以不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞以免瓶口粘结；C．浓硝酸见光容易分解，应该避光保存，可以不存在棕色的试剂瓶中；D．碳酸钠水解显示碱性，应该保存在带橡胶塞的广口瓶中．【解答】解：A．浓硫酸能够氧化橡胶塞，应该使用玻璃塞的试剂瓶保存，故A 错误；B．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，故B错误；C．浓硝酸见光易分解，保存浓硝酸时需要避光保存，通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的化学性质及正确的保存方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．6．实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（）A．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于500mL水配成溶液B．称取12.0g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液C．称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液【分析】根据m=CVM计算胆矾或硫酸铜的质量，注意：容量瓶有500mL规格而没有480mL规格的，所以配制溶液的体积是500mL不是480mL．【解答】解：A、m=CVM=0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，所以是称取12.5g 胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于水配成500mL溶液，故A错误；B、m=CVM=0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，所以是称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液，故B错误；C、m=CVM=0.10mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g，所以是称取8.0g CuSO4，配成500mL 溶液，故C错误；D、m=CVM=0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，所以是称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于水配成500mL溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶没有480mL规格的，有500mL的，所以配制溶液的体积是500mL而不是480mL，为易错点．7．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．【分析】过氧化氢具有氧化性，为常用的氧化剂，故应贴上氧化剂化学品标志，据此解答．【解答】解：过氧化氢具有氧化性，为常用的氧化剂，故应贴上氧化剂化学品标志．A．为易燃气体标志，故A不选；B．为易燃液体标志，故B不选；C．为自燃物品标志，故C不选；D．为氧化剂标志，故D选；故选：D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．9．对下列物质进行的分类正确的是（）A．氯水、液氯均属于单质B．纯碱、烧碱均属于碱C．CuSO4•5H2O属于纯净物D．NaHSO4在溶液中能电离出H+，它属于酸【分析】A、由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上的物质组成的属于混合物；B、纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的；C、CuSO4•5H2O具有固定的组成和性质，则属于纯净物；D、化合物在水中电离产生的阳离子全部为H+，则属于酸．【解答】解：A、氯水中含有氯气、次氯酸、水等物质，则属于混合物，液氯为单质，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，属于盐，烧碱为NaOH，属于碱，故B错误；C、CuSO4•5H2O具有固定的组成和性质，则属于纯净物，故C正确；D、NaHSO4在溶液中电离出的阳离子不全部是H+，还有钠离子，则NaHSO4属于盐而不属于酸，故D错误；故选C．【点评】本题较简单，考查学生对基础知识的掌握和应用，准确把握常见的物质的分类依据和分类结果是解答本题的关键．10．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是（）A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净【分析】A．根据用滴管吸取液体时的注意事项进行判断；B．胶头滴管滴加液体时，正确的方法是竖直悬空滴入；C．滴管取液后不能平放或倒置，否则试剂流到胶帽后，会腐蚀胶帽；D．滴瓶上滴管是专用的，吸取液体后不需要清洗．【解答】解：A．使用滴管吸取液体时，先用手指捏紧橡胶头，赶出橡胶头中的空气，然后将滴管伸入试剂瓶中吸取，故A错误；B．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方向试管里滴入液体，故B正确；C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放，故C正确；D．滴瓶上滴管是专用的，吸取液体后不需要清洗，清洗容易改变试剂浓度，其他用过的滴管应立即用清水冲洗干净，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见仪器使用方法及注意事项，明确胶头滴管使用方法是解题关键，侧重学生对基础实验知识的考查，题目难度不大．11．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106．现将22.0g A和11.0g B 反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol【分析】40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据n=计算生成的D的物质的量．【解答】解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C 的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故生成D的物质的量为=0.25mol，故选D．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒定律及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．12．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体其物质的量相等，根据N=nN A、m=nM、ρ=及分子构成分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体其物质的量相等，A．根据N=nN A知，二者物质的量相等时其分子数相等，因为每个分子中原子个数不相等，所以其原子个数不相等，故A错误；B．根据A知，二者的分子数相等，故B正确；C．二者的平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知，二者的物质的量相等时其质量不一定相等，故C错误；D．根据ρ=知，气体摩尔体积相等时，二者的密度之比等于其摩尔质量之比，两种容器中气体摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的公式并灵活运用即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．13．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．两种气体A与B的摩尔质量比为m：nB．同质量气体A与B气体的分子数比为n：mC．相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：nD．同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，根据n=可知二者的物质的量相同，A．根据M=可知，二者的摩尔质量之比等于其质量之比；B．根据n=、N=nN A可知，相同质量的气体物质的量之比与摩尔质量成反比；C．相同条件下气体体积相同，则物质的量相同，二者质量之比等于其摩尔质量之比；D．相同条件下，气体的密度与摩尔质量成正比．【解答】解：A．由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；B．A与B的摩尔质量之比为m：n，同质量时由n=、N=nN A可知，分子数之比=：=n：m，故B正确；C．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故C正确；D．相同状况下，V m相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D错误；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．14．标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n【分析】A、气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；B、同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；C、同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；D、相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；【解答】解：A、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故A正确；B、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故B错误；C、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故C正确；D、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．二．填空题（共3小题）15．现有下列几种物质：（1）铝（2）石墨（3）氢氧化钠（4）BaSO4晶体（5）H2SO4（6）CO2（7）食盐水（8）乙醇（9）熔化的KNO3 （10）泥浆水（11）淀粉溶液（12）氧化镁，请用编号填写下列空格：（1）按物质的组成分类，属于单质的是（1）（2），属于盐的是（4）（9）．（2）属于分散系的有（7）（10）（11），其中属于胶体的有（11）．（3）直接能导电的电解质是（9）．【分析】（1）只有一种元素组成的纯净物叫单质，电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；（2）分散系包括溶液、胶体和浊液，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间；（3）含有自由移动的微粒的物质能导电．【解答】解：（1）铝和石墨都是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，BaSO4晶体、熔化的KNO3 都是能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故答案为：（1）（2）；（4）（9）；（2）分散系包括溶液、胶体和浊液，（7）（10）（11）属于分散系，（11）淀粉溶液属于胶体，故答案为：（7）（10）（11）；（11）；（3）电解质是化合物，则（9）中含有自由移动的微粒，能导电，且属于电解质，故答案为：（9）．。
高一化学必修一易错题六附详解
气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算一．选择题（共6小题）1．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气D．10g氖2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．③3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：45．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣16．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）A．7d B．5d C．2.5d D．2d二．填空题（共2小题）7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ．三．解答题（共2小题）9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= _________ L，V（H2）= _________ L．（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_____ ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_________ ．10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________ ，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为_________（2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_________ ，所含氧原子的个数之比为_________（3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为___ ，密度比为_____。
山东省济宁市新高一下学期化学易错选择题含解析
山东省济宁市新高一下学期化学易错选择题本练习含答案有解析1．金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12e－D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶22．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱D．在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解3．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应4．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确．．．的是A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．油脂是产生能量最高的营养物质C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂5．下列有关金属的说法正确的是()①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥6．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32-B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2-D．NaOH Na++OH-7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
高一化学学试题及答案
高一化学学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是：A. 吸热反应B. 放热反应C. 既不吸热也不放热D. 无法判断答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式，下列物质中不能作为还原剂的是：A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为：A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 2240毫升答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C7. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 氢气答案：B8. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应物的量C. 改变生成物的量D. 改变反应的平衡位置答案：A9. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中属于氧化剂的是：B. 氧气C. 铁D. 铜答案：B10. 在化学实验中，用于加热的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 漏斗答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：四氧化三铁2. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量3. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH4. 硫酸铜溶液呈______性。
答案：酸性5. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素属于______区元素。
答案：稳定6. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和______。
答案：水7. 根据化学键的类型，共价化合物中存在的化学键是______。
答案：共价键8. 根据氧化还原反应的原理，氧化剂在反应中被______。
高一上学期期末考试化学易错题压轴题(含详细解答)
高一上学期期末考试化学易错题压轴题(含详细解答)一．选择题（共7小题）1．（2012秋•双鸭山期末）如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同2．（2015春•邯郸校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g3．（2009秋•宁波期末）镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g4．（2013秋•平桥区校级期末）在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L5．（2014春•扬州校级期中）某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）A．+2a B．+a C．+D．+6．（2011秋•龙华区校级期末）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）．则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol7．（2015秋•抚州校级月考）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2m olNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3二．解答题（共2小题）8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：（1）原合金中铝的质量分数．（2）盐酸的物质的量浓度．9．（2014春•诸暨市校级期中）为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72L（标准状况），并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量；（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准状况）．2015年12月31日1482572436的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题）1．（2012秋•双鸭山期末）如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题．【分析】由图象可知A点生成Al（OH）3、Mg（OH）2，应先加入NaOH，A→B发生Al（OH）3+OH﹣═Al O2﹣+2H2O，根据横坐标可确定混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2），B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，以此解答该题．【解答】解：由图象可知A→B发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，设消耗氢氧化钠nmol，n（Al（OH ）3）=n（AlCl3）=nmol，OA消耗氢氧化钠5nmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+ 3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=5mol﹣1×3mol=2mol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2 O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，综上分析可知不正确的为B．故选B．【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．2．（2015春•邯郸校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．【分析】Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）==0.15mol，由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），n（NO）==0.2mol，由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2）可计算Mg的物质的量，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化镁，结合Mg原子守恒计算．【解答】解：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）== 0.15mol，由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO，n（NO）==0.2mol，由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2），解得n（Mg）=0.15mol，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，而镁离子转化为氢氧化镁沉淀，由Mg原子守恒可知，n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.15mol，则m[Mg（OH）2]=0.15mol×58g/mol=8.7g，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．3．（2009秋•宁波期末）镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，再根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg），根据m=nM计算氢氧化镁的质量．【解答】解：在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和有：24x+27y=5.1根据电子转移守恒有：2x+3y=×（5﹣4）联立方程解得x=0.1，y=0.1根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.1mol，生成的氢氧化镁的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意最终沉淀为氢氧化镁，注意电子只有守恒的利用．4．（2013秋•平桥区校级期末）在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，只要Cu与硫酸足量，NO3﹣可以被完全还原，n（Cu）==0.03mol，根据n=cV计算溶液中H+、NO3﹣的物质的量，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算n（NO），再根据V=nV m计算NO体积．【解答】解：n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.1L×2×0.1mol/L+0.1L×0.4mol/L =0.06mol，n（NO3﹣）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，则 3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O0.03mol 0.02mol 0.08mol则H+不足，Cu、NO3﹣过量，由方程式可知n（NO）=×0.06mol=0.015mol，即所得NO体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故选B．【点评】本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，题目难度中等，注意酸性条件下硝酸根有强氧化性，把握离子方程式及过量计算为解答的关键，避免利用化学方程式的繁琐计算．5．（2014春•扬州校级期中）某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）A．+2a B．+a C．+D．+【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】单质与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体，硝酸被还原，化合价降低了1价，与金属的反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，设金属元素在产物中的化合价为+n，根据电子得失守恒解答该题．【解答】解：该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a﹣n）mol，则根据电子的得失守恒可知，n=a﹣n，解得n=0 .5a，故选C．【点评】该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，该题的解题思路是根据氧化还原反应中得失的得失守恒进行，本题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，有利于调动学生的学习积极性．6．（2011秋•龙华区校级期末）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）．则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒可知n反应（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2），根据n=计算1.92gCu的物质的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2，据此计算解答．【解答】解：1.92gCu的物质的量==0.03mol，n（NO，NO2）==0.05mol，反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2=0.03mol，根据氮原子守恒可知n反应（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，故选：B．【点评】本题考查化学计算、硝酸性质等，题目可以根据Cu与生成气体的体积判断发生的反应，再利用方程式计算，但比较复杂，注意分析硝酸的作用，运用原子守恒解答，题目设计有利于考查学生的综合能力，难度中等．7．（2015秋•抚州校级月考）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2m olNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移电子物质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，利用转移电子守恒计算二者物质的量之比．【解答】解：n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移电子物质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4 mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，设Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量分别是xmol、ymol，结合转移电子守恒得解得，所以Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，正确判断含Fe化合物种类是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．二．解答题（共2小题）8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：（1）原合金中铝的质量分数．（2）盐酸的物质的量浓度．【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．【分析】从图中横坐标可以看出，加入20mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；继续添加氢氧化钠，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故11.6g沉淀是氢氧化镁，（19.4﹣11.6）g是氢氧化铝的质量，根据守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）2）=11.6g÷58g/mol=0.2mol，故镁的质量为0.2mol×24g/mol=4.8 g，同理可求出铝的质量为2.7g．当氢氧化钠加入量为160mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n（HCl）=n（Cl﹣）=n（NaOH）=0.16L×5.0mol/L=0.8mol．【解答】解：（1）由图可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（O H）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L﹣0.02L）×5mol/L=0.7mol．从加入氢氧化钠溶液160mL～180 mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L﹣0.16 L）×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg（OH）2]=0.7mol，解得n[Mg（OH）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，所以原合金中铝的质量分数为×100%=36%答：原合金中铝的质量分数为36%．（2）加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为=8mol/L．答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．9．（2014春•诸暨市校级期中）为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72L（标准状况），并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量；（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准状况）．【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）被还原的硝酸生成NO、NO2，根据N元素守恒计算被还原硝酸的物质的量；（2）令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3﹣物质的量各为2xmol、ymol，根据合金质量及N原子守恒列方程，再根据m=nM计算Ag的质量；（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，进而计算二氧化氮的体积．【解答】（1）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=6.72L÷22.4L•mol﹣1=0.30mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol．（2）反应的n（HNO3）=13.5 mol•L﹣1×0.08L﹣1.0 mol•L﹣1×0.08L=1 mol设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=30 ①产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3﹣物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：2x+y+0.3=1 ②联立①②，解得x=0.3 y=0.10 mol故合金中银的质量=0.10 mol×108g/mol=10.8g，答：合金中银的质量为10.8g．（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：解得a=0.2，b=0.1故混合气体中NO2的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：混合气体中NO2的体积为2.24L．【点评】本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用．。
错题集——高一化学
错题集〔高中化学〕一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是〔〕A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是〔〕l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后,向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为〔不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发〕〔〕A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是〔〕A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O<g>=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为〔〕A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是〔〕A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下,6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下,16g甲烷〔12C1H14〕所含的中子数为10N AD.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子,取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为〔〕A.250m/27V mol/LB.125m/27V mol/LC.500m/27V mol/LD.1000m/27V mol/L8、下列溶液中,跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是〔〕A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B.200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C.50ml 1mol/L NaCl溶液D.25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为〔〕A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下,ρ<A>=1.25g/L,ρ<B>=1.875g/L.A和B混合气体对氢气的相对密度为16.8,则混合物中A和B的体积比为〔〕A、1:1B、2:1C、2:3D、3:211、物质发生化学变化时,下列量在反应前后肯定不发生变化的是〔〕①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A.①②③⑤B.①②⑤C.②⑤D.①④⑤12、对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是〔〕A.含氧原子个数比为2:3B.含硫元素质量之比为4:5C.含氧元素质量比为5:6D.含硫原子个数比为1:113、下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是〔〕A.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B.在氯化铁饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色的Fe<OH>3胶体C.向有污染的水中加入胶体,具有杀菌消毒的作用D.将Fe<OH>3胶体放置一段时间后,会出现浑浊14、某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M.250C时,将a g该晶体溶于b g水中恰可形成V ml饱和溶液.下列关系中正确的是〔〕A.饱和溶液的物质的量浓度为c=1000a<M-18n>/MV mol·L-1B.饱和溶液的溶质的质量分数为w=a<M-18n>/M<a+b>%C.250C时R的溶解度为S=100a<M-18n>/<18na+Mb>gD.饱和溶液的密度为ρ=<M-18n>/<a+b> g·L-115、16、用N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是〔〕A.1molNH4+离子中,共有质子数为10N AB.2.3g Na在O2中燃烧,失去电子数目为0.1N AC.常温常压下,11.2L Ne含有的原子数为N AD.标准状况下,22.4L CCl4所含的原子数为5N A17、对于某些离子的检验与结论一定正确的是〔〕A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入盐酸无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红,一定有Nh4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+18、如下图所示,常温下密闭的筒形的容器内有活塞位于距一端全长1/5处,在标准状况下若将H2、O2混合气体点燃引爆,活塞向左弹〔设容器不漏气〕恢复到原温度后,活塞右滑停留至筒的中央,则原来H2和O2的体积比最接近的是〔〕A.7:1B.1:3C.1:7D.3:119、导致浓度偏低的原因可能是〔〕A.量取浓H2SO4时仰视刻度B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.没有将洗涤液转入容量瓶D.定容时仰视刻度20、下列组合中关于物质分类正确的是〔〕21、将标准状况下的某气体〔摩尔质量为M g·mol-1〕溶于a g水中〔该气体与水不反应〕,所得溶液的密度为b g·c m-3,物质的量浓度为c mol·L-1,则溶于水中的该气体的体积是〔〕A.22.4ac/<1000b-Mc> LB.22.4c/M LC.22.4ac/M<1-c> LD.22.4av/1000b L22、标准状况下,若V L氢气含有的氢分子数为N,则阿伏加德罗常数可表示为〔〕A.22.4N/V mol-1B.NV/22.4 mol-1C.VN/11.2 mol-1D.11.2N/V mol-123、下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是〔〕A.D3O+B.Li+C.16OD-D.16OH-24、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料抽取氧气,当三个反应中转移的电子个数之比为9:3:8时,在同温、同压下三个反应中所制得氧气体积之比为〔〕A.4:3:2B.9:3:16C.2:2:1D.9:3:825、向密度为dg/cm3的盐酸中,逐滴滴入AgNO3溶液,直至沉淀完全为止.已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则原盐酸的物质的量浓度〔mol/L〕为〔〕A.25.4dB.12.7dC.6.97dD.6.35d26、关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是〔〕A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比B.若温度与压强相同,两种气体的密度之比C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比27、由CO、H2和O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa,120o C下对氢气的相对密度为18.75,则原混和气体中H2所占的体积分数为〔〕A.1/6B.2/3C.1/4D.1/328、对于1mol/L的氨水,下列叙述正确的是〔〕A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液,即可得到1mol/L的氨水；B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%；C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L；D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数大于15%.29、今有一混合物水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取一份100ml溶液进行如下实验：〔1〕第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；〔2〕第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol；〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是：〔〕①K+一定存在；②100ml溶液中含有0.01mol CO32-; ③Cl-可能存在；④Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在.A.①②B.③④⑤C.①③④D.③④30、N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是〔〕A.含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB.2L 1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AC.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N AD.16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目N A31、在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为〔〕·L-1 ·L-1 38.5%·L-1 ·L-1 34.7%32、下列说法正确的是〔〕A.把100mol 3mol/L的H2SO4跟100ml H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol/LB.把200ml 3mol·L-1的BaCl2溶液跟100ml 3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c<Cl->仍然是3mol·L-1C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%D.把100ml20%的NaOH溶液跟100ml H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%33、下列有关溶液的说法正确的是〔〕A.配置20g密度为ρg·cm-3的Ca<NO3>2溶液中含有2g Ca<NO3>2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41mol·L-1B.要配置浓度为0.25mol·L-1的NaOH溶液480ml,应称量4.8g NaOH 在250ml的烧杯中溶解,冷却,再转移到500ml容量瓶中,洗涤、转移、定容C.配置一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配置NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低34、35、二、填空计算题1、已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气.当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量b mol.〔1〕写出该反应配平的化学方程式：,〔2〕该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.〔3〕阿伏加德罗常数为〔用含a、b的代数式表示〕.2、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分.填表并回答问题.实验〔2〕的"实验现象〞可能原因有两个,用简要文字说明a.,b..设计实验证明可能的原因.3、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验：〔1〕取PH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除离子的存在.〔2〕另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除离子的存在.〔3〕取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,可排除离子存在.〔4〕根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是；可能存在的离子是.4、已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.〔1〕含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是,被氧化的离子的物质的量分别是.〔2〕如果向原溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子是,其对应的氧化产物的物质的量分别是.〔3〕若向含amol FeI2和bmol FeBr2的溶液中通入cmol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为〔用含a、b的代数式表示〕.5、取50.0ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到了14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.试计算：〔1〕原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？〔2〕产生的气体在标况下的体积.6、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L〔标准状况〕氢气.若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是,B的摩尔质量是.7、在250C、101kPa条件下,将20L O2通过10L CH4和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强.〔1〕若剩余气体体积是12L,则原CH4和H2的混合气体中,V<CH4>=L,V<H2>=L.〔2〕若剩余气体体积是aL,则原CH4和H2的混合气体中,V<CH4>:V<H2>=.8、某元素的一个原子的质量为a g,又知一个C-12原子的质量为b g,N A 代表阿伏加德罗常数的值,则该原子的相对原子质量的数值可表示为或.9、某结晶水合物的化学式为A·nH2O,A的相对分子质量为M.如将a g 该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为b g,则n=.10、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法中正确的是〔〕A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦11、在标准状况下,用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了,则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为.若假设HCl全部留在集气瓶内的溶液中,则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量的尝试为mol/L.12、NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O〔n为平均值,n≤10〕.取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A18.32g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积〔标准状况〕如下表〔不计溶于水的CO2气体〕[已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2],试求：〔1〕当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为；〔2〕未变质前NaHCO3的质量；〔3〕部分变质后样品A中的成分与各成分的物质的量.13、标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3.试计算：〔1〕所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、；〔2〕取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是；〔3〕将不纯的NaOH样品1g〔样品含少量Na2CO3和水〕,放入50mL 2mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL 1mol·L-1的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液,最终得到克固体. 14、48g RO42-中,核外电子总数比质子总数多6.02×1024个,则R原子的摩尔质量为.15、铜有两种天然同位素6329 Cu和6529 Cu,已知铜元素的近似相对原子质量是63.5,试计算63Cu的原子分数.16、2mol丁烷〔C4H10〕气体与一定量氧气共贮于一固定体积的容器中,压强为7kPa,点火燃烧后回到室温,容器只存有一定量的水〔其体积可以忽略不计〕和CO、CO2两种气体,总压强为4kPa,求：〔1〕生成水的质量g；〔2〕反应前氧气的物质的量mol；〔3〕反应后气体中CO2和CO的物质的量分别为mol和mol.17、。
厦门市新高一下学期化学易错易混选择题精粹含解析
厦门市新高一下学期化学易错易混选择题精粹本练习含答案有解析1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B．w+K=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-c(H)C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-2．25℃时，下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2B．测定CH3COONa溶液的pH>7C．取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOHD．同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢3．科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。
下列有关说法中不正确的是A．葡萄糖不能发生水解反应B．葡萄糖属于单糖C．检测时NaAuCl4发生氧化反应D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成4．某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（）A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：35．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→N a2SiO36．在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．3mol/L B．1. 2mol/LC．1. 5mol/L D．2.0mol/L7．同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮()和一氧化碳()。
高一化学第一章物质及其变化易错题集锦
(每日一练)高一化学第一章物质及其变化易错题集锦单选题1、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。
它们所含的离子种类如下表所示。
甲、乙、丙的相对分子质量：M(甲)<M(乙)<M(丙)。
下列说法中不正确．．．的是A ．甲中含Mg 2+B ．乙中含SC ．丙是Ba(OH)2D ．乙和丙发生反应有白色沉淀生成答案：A解析：甲、乙、丙均是可溶性电解质，Ba 2+只能与OH -组成Ba(OH)2，Mg 2+只能与S 组成MgSO 4，那么Na +只能与C 组成Na 2CO 3.因为相对分子质量：M(甲)<M(乙)<M(丙)，所以甲是Na 2CO 3，乙是MgSO 4，丙是Ba(OH)2。
A ．甲是Na 2CO 3，不含Mg 2+，A 错误；B ．乙是MgSO 4，含S ，B 正确；C ．丙是Ba(OH)2，C 正确；D ．乙MgSO 4和丙Ba(OH)2发生反应有白色沉淀BaSO 4生成，D 正确；故选A 。
2、下列物质既能导电又属于电解质的是A ．熔融的KClB ．盐酸C ．铜D ．干燥的NaCl 固体答案：A2-4O 2-4O 2-3O 2-4O解析：A．KCl属于盐是电解质，且熔融状态下电离成离子能够导电，故A符合题意；B．盐酸是HCl的水溶液是混合物，不属于电解质，故B不符合题意；C．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D．NaCl固体属于盐是电解质，但固体状态时不能发生电离，不能导电，故D不符合题意；故选：A。
3、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－D．Mg2+、Na+、Cl－、CH3COO－答案：C解析：A.在酸性溶液中，H＋与HCO3－反应生成CO2和水不能大量共存，A项错误；B．Cl－与Ag+反应生成白色沉淀不能大量共存，B项错误；C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－各离子之间不反应能大量共存，C项正确；D．在酸性溶液中，H＋与CH3COO－反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D项错误；答案选C。
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1．为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．二氧化碳B．氮氧化物C．水蒸气D．氮气2.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
它属于( )A.酸B．碱C．盐D．混合物3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“CH3COONa”的分类不正确．．．的是A．化合物 B．氧化物C．有机物D．钠盐4．下列对于“H2O”的分类不正确．．．的是（）A．氧化物 B．氢化物 C．无机物D．单质5．下列物质中含有自由移动的Cl－是（）A．HClO溶液B．KClO3溶液C．HCl水溶液 D．KCl固体6．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A. 同一种物质B. 同分异构体C. 同位素D．同素异形体7 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO28. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. H2O的结构式：H—O—HB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：9、下列不需要用到二氧化硅的是（）A．光导纤维B．计算机芯片C．石英钟表D．普通玻璃10．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石11．漂白粉的有效成分是( ) A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl212．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液13．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH—B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—14．下列离子方程式书写正确的是A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH－+2H2O===AlO2－＋3H2↑B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OC ．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl 2：Cl 2 ＋OH － === Cl － ＋ ClO －＋ H 2O D ．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ 15. 将20 mL 0.5 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中SO 2－4浓度为( ) A. 0.01 mol ·L －1 B. 0. 02 mol·L －1 C. 0.03 mol·L －1 D. 0.06 mol·L －1 16．在V LAl 2（SO 4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO24的物质的量浓度是（ ）A ．Vm 27mol·L －1 B ．V m 272mol·L －1C ．V m 543mol·L －1D ．V m34mol·L －117．要配制物质的量浓度约为2mol ·L －1 NaOH 溶液100mL ，下面的操作正确的是A ．称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加 入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体 完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固 体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol ·L －1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一 量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中18．下列属于非金属元素才具有的性质的是A ．单质能遇强碱溶液反应B ．具有负化合价C ．其最高价氧化物能与碱溶液反应D ．化合价能降低19．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A ．所有的金属都是固态的B ．金属具有导电性、导热性和延展性C ．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的20．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是 （）A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑B ．MgO + H 2 Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2D ．2HgO 2Hg + O 2↑21．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A ．从海水中提取钾单质只有物理变化发生B ．从海水制海盐主要是通过化学变化完成C ．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D ．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气22．下列有关说法中不正确的是A．工业上可利用海水制取镁B．实验室可以海带为原料获得碘C．工业上可通过分离煤焦油获得苯D．工业上可用氧化剂氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁23．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg24．下列操作能够从海水中获得淡水的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取1 下列叙述错误的是()A. Si可用于制造太阳能电池B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D. 常温下可用铝制容器盛装稀硫酸2．下列说法正确的是（）A．SO2能使KMnO4溶液褪色B．S在O2中燃烧生成SO3C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀3．下列叙述错误．．的是（）A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池4.下列关于物质性质的说法正确的是( )A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生．D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应5 下列过程不涉及化学变化的是()A. 甘油加水作护肤剂B. 用明矾净化水C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹6. 下列叙述错误的是()A. 可用铝制容器盛装稀硫酸B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D. Si可用于制造太阳能电池7．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）A、SiO2可用于制造光导纤维B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应8．下列说法不正确的是A．浓硝酸常显黄色的原因是浓硝酸中溶有少量NO2B．氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色C．漂白粉长期暴露在空气中会变质D．蔗糖中加入浓硫酸固体颜色变黑，说明浓硫酸具有吸水性9．下列物质在一定条件下不能和水反应的是A．NH3B．Cu C．乙烯D．淀粉10．具有漂白作用的物质：①氯气；②二氧化硫；③过氧化钠；④活性炭；⑤臭氧，其中漂白原理相同的是A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②④11．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3－C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO24B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开12．在下列有关实验的叙述中，正确的是A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D．某未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42—离子13．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房常用物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④14．使用化学手段，可以消除环境污染。
下列主要依靠化学．．手段消除环境污染的是A．在燃料煤中添加氧化钙B．将某些废旧塑料熔化后重新成型C．用多孔吸附剂清除水面油污D．把放射性核废料深埋于地下岩层15．在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③葡萄糖④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②④D．有①②③④16．下列颜色变化过程中没有化学变化发生的是（）A．蛋白质遇浓HNO3变黄B．灼烧NaCl固体产生黄色火焰C．浓HNO3久置变黄D．H2S溶液久置产生黄色沉淀1．下列材料中属于新型无机非金属材料的是（）A．陶瓷B．钢化玻璃C．玻璃纤维D．光导纤维2．现代社会发展的三大支柱通常是指（）①能源②交通③通讯④材料⑤信息A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．①④⑤3．工业上生产下列物质时，不需要用石灰石作原料的是A．玻璃B．陶瓷C．水泥D．生石灰4．下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应D．H2与Cl2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量5．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是()A．乙醇B．福尔马林C．(NH4)2SO4浓溶液D．CuSO4溶液6．下列说法中，错误．．的是（）A．天然气的主要成分是CH4B．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物7．下列有机物中，含有碳碳双键的是( )A．乙酸B．苯C．乙烯D．乙醇8．下列食品添加剂与其作用不相匹配的是A．叶绿素：着色剂B．亚硝酸钠：调味剂C．碳酸钠：疏松剂D．苯甲酸钠：防腐剂9．下列说法不正确的是( )A．蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的B．天然蛋白质水解的最终产物均为α－氨基酸C．强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性D．构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的10．下列说法正确的是A．苯分子中含碳碳双键，可使溴水褪色B．淀粉和纤维素在一定条件下都可以和水作用转化为葡萄糖C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解D．油脂不属于酯类化合物11．下列说法中，正确的是（）A．石油是混合物B．油脂是天然高分子化合物C．乙醇能使酚酞试液变红D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色12、下述关于烃的说法中，正确的是（）A ．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B ．烃是指分子里含碳元素的化合物C ．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D ．烃是指含有碳和氢元素的化合物13．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A ．乙烯分子里的碳氢原子个数比为1∶2B ．乙烯完全燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量相等C ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且物质的量之比为1∶1D ．乙烯可作为植物生长调节剂14、下列有机物发生的反应属于加成反应的是 () A ．乙醇使KMnO 4溶液褪色 B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲烷和氯气混合，见光D ．用乙醇、乙酸与浓H 2SO 4混合加热15．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：（ ）A ．乙烯与溴水(加成反应)B ．苯与浓硝酸(取代反应)C ．乙醇与乙酸(酯化反应)D ．乙醇与氧气(取代反应)16 对下列有机反应类型的认识中，错误的是( )A. ＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O ；取代反应B ．CH 2CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ；加成反应C. 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O ；还原反应D. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ；酯化反应17对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 （ ）A ．＋HNO 3浓硫酸NO 2＋H 2O △；取代反应B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O ；还原反应D ． ；酯化反应18. 下列反应属于取代反应的是( )A. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷 CH 3CH 2OH ＋CH 3C －OH O 浓H 2SO 4CH 3CH 2－O －CCH 3＋H 2O O△FeBr 3+Br 2Br [CH 2－CH 2]n △B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液生成二溴乙烷C. 乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯D. 乙醇催化氧化生成乙醛19．下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ．CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl B ．CH 2=CH 2+HCl −−−→−一定条件CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu 2CH 3CHO +2H 2OD ．20．下列反应中原子利用率达100%的是A ．制聚乙烯：nCH 2＝CH 2 B ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4（浓） CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ．制溴苯：＋HBrD ．制乙烯：C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6 △。