2021版高考化学一轮复习富集在海水中的元素作业
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)：4-2 富集在海水中的元素——卤素
1．84 消毒液(主要成分 NaClO)和洁厕灵(主要成分 HCl)不能 混合使用，否则会产生有毒气体——氯气。
2．澄清石灰水中 Ca(OH)2 的溶解度很小，故不能用它来吸 收多余的 Cl2，应用 NaOH 等溶解度大的强碱溶液吸收。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
(①1)F与e：金属2F反e＋ 应3Cl2=点==燃==2FeCl3 ②Cu： Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2
，棕黄色烟。 ，棕黄色烟。
(H22)：与非金H2属＋反C应l2=点==燃==2HCl ，苍白色火焰；
H2 和 Cl2 的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：
第四章
非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——卤素
最新考纲：1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的 实验室制法包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法。4.了 解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合 的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观— 微观—结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。2. 科学精神与社会责任：将化学知识与技能的学习、创新意识和社 会责任感的形成等方面的要求融为一体，充分认识海水资源的重 要性。
。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸(HClO)
(1)不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为
2HClO=光==照==2HCl＋O2↑ 。
(2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，离子方程式为 ClO－＋CO2 ＋H2O===HCO3－＋HClO。 提醒：向 NaClO 溶液中通入 CO2(无论是少量还是过量)，均 生成 HCO－ 3 和 HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCO3－。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮第4章 第2节富集在海水中的元素——氯含解析
2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：第4章第2节富集在海水中的元素——氯含解析课时作业时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题7分，共70分）1．下列说法不正确的是()A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与铁不反应答案D解析干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应,D错误。
2．（2019·山东师大附中高三模拟）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（)A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。
3．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是（)①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色先变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。
故选A。
4．某学生做如下实验:第一步,在淀粉.KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
2021年高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素-卤素课时作业
2021年高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素-卤素课时作业1. 向下列物质中分别加硝酸银溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )①新制氯水②氯酸钾溶液③盐酸④四氯化碳A．①② B．②③C．②④ D．①③解析：新制氯水和盐酸中有Cl－，能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀；氯酸钾和四氯化碳都不能电离出Cl－，故不能生成沉淀。
答案：D2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下氯气与Fe反应生成FeCl3。
答案： B3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)解析：A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D 项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。
答案： B4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )①干燥的氯气②液氯③新制氯水④氯气的苯溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③⑤ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥解析：氯气、液氯中只含有氯气分子，氯气的苯溶液中存在的是氯气分子和苯分子，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，而不能使其褪色；在盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与Ca(ClO)2反应生成HClO，酸性溶液使干燥的蓝色石蕊试纸变红，生成的HClO使试纸红色褪去；新制氯水中含有盐酸和HClO，符合要求。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：富集在海水中的元素——氯(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业富集在海水中的元素——氯一、选择题1、将Cl 2通入适量KOH 溶液中，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c Cl －c ClO －的值与温度高低有关。
当 n (KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是( )A ．若某温度下，反应后c Cl －c ClO －＝11，则溶液中c ClO －c ClO －3＝12B ．参加反应的氯气的物质的量等于a2molC ．改变温度，产物中 KClO 3的最大理论产量为a7molD ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：a2mol≤n e ≤5a6mol解析：令n (ClO －)＝1 mol ，反应后c Cl －c ClO －＝11，则n (Cl －)＝11 mol ，根据电子转移守恒5×n (ClO －3)＋1×n (ClO －)＝1×n (Cl－)，即5×n (ClO －3)＋1×1 mol＝1×11 mol，解得n (ClO －3)＝2mol ，则溶液中c ClO －c ClO －3＝12，故A 正确；由Cl 原子守恒可知，2n (Cl 2)＝n (KCl)＋n (KClO)＋n (KClO 3)，由K ＋守恒可知n (KCl)＋n (KClO)＋n (KClO 3)＝n (KOH)，故参加反应的氯气的物质的量＝12n (KOH)＝a2mol ，故B 正确；氧化产物只有KClO 3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n (KCl)＝5n (KClO 3)，由K ＋守恒：n (KCl)＋n (KClO 3)＝n (KOH)，故最大n (KClO 3)＝16n (KOH)＝a6 mol ，故C 错误；氧化产物只有KClO 3时，转移电子最多，由C 项分析知，转移电子最大物质的量为a6 mol×5＝5a6 mol ，氧化产物只有KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒n (KCl)＝n (KClO)，根据K ＋守恒：n (KCl)＋n (KClO)＝n (KOH)，故n (KClO)＝12n (KOH)＝a2 mol ，转移电子最小物质的量＝a 2 mol×1＝a2mol ，则反应中转移电子的物质的量n e 的范围为a 2mol≤n e ≤5a6mol ，故D 正确。
2021届高考化学大一轮微专题复习：富集在海水中的元素——卤素【解析版】
富集在海水中的元素——卤素1．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是( ) A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况下)，则反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－答案 B解析氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到 2 mol NaCl，A项错误；若氯气与部分溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B项正确；向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分NaI反应，C项错误；发生的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，D项错误。
2．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：(1)碘位于元素周期表中的第________周期________族。
(2)步骤③加Fe 的目的是________________________。
(3)写出步骤④的化学方程式：____________________。
(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_________________________________________，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入________________来进行处理。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(化学方程式表示)：________________________________________________________________________。
(6)第⑤步操作可供提纯I 2的两种方法是________和________。
2021年高考化学一轮总复习专题 富集在海水中的元素检测题 新人教版
2021年高考化学一轮总复习专题富集在海水中的元素检测题新人教版一、选择题1．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是( )。
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气解析本题主要考查氧化还原反应的相关知识。
高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成氯气，D正确。
答案 B2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析 A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH 溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2。
答案 D3．在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是( )。
A．pH增大，HClO浓度减小B．pH减小，HClO浓度增大C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小解析加入少量Na2CO3粉末，会与其中的氢离子反应，使平衡右移，HClO浓度增大，但因为氢离子发生反应而浓度下降，pH增大。
通用版2021版高考化学微一轮复习第13讲富集在海水中的元素学案20210509112
第13讲 富集在海水中的元素——卤素考纲要求1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.理解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工消费相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的性质 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化(2)化学性质(写出化学方程式)①与金属Na 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl Fe2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cu Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2②与非金属：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ③与水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO2．氯的化合物 (1)次氯酸(HClO) (2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。
②漂白原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
【多维考虑】1．假设遇到Cl2泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处跑。
由于Cl2易和碱反响，故可用肥皂水或纯碱溶液润湿的毛巾捂住口鼻。
2．能否用pH试纸测定氯水的pH?提示：不能。
氯水的成分及性质1．成分：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。
2．性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
在不同的反响中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反响的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl ↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO2－3=== CO2↑＋H2OHClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化复原反响Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2O SO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O ===4H＋＋2Cl－＋SO2－4HClO、H＋石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，H＋被消耗，使Cl2＋H2O HCl＋HClO，平衡右移，Cl2减少，颜色变浅直至褪色向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯水褪色是因为Cl2与NaOH发生了反响，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，显红色是因为氯水显酸性，褪色的原因是HClO的强氧化性将色素氧化。
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第13讲富集在海水中的元素1.(2020·江西赣州四校协作体期中)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又可由金属和盐酸反应制得的是( D )A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3解析:A项,铜不能与盐酸直接反应,错误;B项,氯气直接与铁反应生成氯化铁,不能得到氯化亚铁,错误;C项,铁直接和盐酸反应只能生成氯化亚铁,不能得到氯化铁,错误;D项,氯气和铝反应将铝氧化成三价,并且铝足够活泼,能与盐酸反应生成氯化铝,正确。
2.(2020·山东滨州高三检测)在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论正确的是( B )A.加入有色布条,一会有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,具有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在解析:向氯水中加入有色布条,一会有色布条褪色,说明溶液中有HClO 存在,故A错误;氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B正确;盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液一定会生成氯化银白色沉淀,但不能说明氯水中含有氯离子,故C错误;Cl 2+H2O HCl+HClO是可逆反应,向氯水中加入氢氧化钠溶液,盐酸和次氯酸均可与NaOH反应,不能证明含有HClO,故D错误。
3.(2020·辽宁师范大学附属中学期中)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( A )A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液解析:氯水中存在反应:Cl 2+H2O H++Cl-+HClO,若要增强溶液漂白能力,则需使溶液中HClO浓度增大。
A项,加入碳酸钙粉末,发生反应:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑,使上述可逆反应平衡向右移动, c(HClO)增大,故可以;B项,加入稀硫酸,溶液中 c(H+)增大,上述可逆反应平衡向左移动,c(HClO)减小,故不可以;C项,加入氯化钙溶液,溶液中c(Cl-)增大,上述可逆反应平衡向左移动,c(HClO)减小,故不可以;D项,加入二氧化硫水溶液,二氧化硫具有还原性,能被氯气氧化且生成H2SO4,电离出大量H+,使上述可逆反应平衡向左移动,c(HClO)减小,故不可以。
4.(2020·江西南昌模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ; 同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象:。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入(填字母)。
a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D装置中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,说明氯的非金属性强于溴。
(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡后静置。
观察到的现象是。
解析:(1)根据氧化还原反应的规律,次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水,反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+ 2Cl2↑+2H2O。
(2)浓盐酸易挥发,反应制取的氯气中含有HCl,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;若装置C发生堵塞,装置B中的压强会增大,长颈漏斗中液面上升,形成水柱。
(3)验证氯气是否具有漂白性,要对比验证干燥氯气和湿润氯气有无漂白性,因此Ⅰ处应为湿润的有色布条,Ⅱ处应为干燥剂,Ⅲ处应为干燥的有色布条,U形管中应用固体干燥剂。
(4)当向装置D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色,发生反应:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2。
(5)打开活塞,将装置D中含Br2的少量溶液加入装置E中,发生反应:Br2+2KI2KBr+I2,碘单质溶于苯呈紫红色,振荡后静置,观察到的现象是装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色。
答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl 长颈漏斗中液面上升,形成水柱(3)d(4)棕黄(5)装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色5.(2020·天津高三检测)在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是( C )A.再通入少量氯气,减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱解析:饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓度不变,A项错误;SO2+ Cl 2+2H2O2HCl+H2SO4,Cl2+H2O H++Cl-+HClO的平衡左移,HClO的浓度减小,漂白性减弱,B项错误;加入少量的碳酸钠粉末,消耗H+,使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大,C项正确;光照过程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D项错误。
6.(2020·山东济南第一中学期中)反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确的是( D )①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:MnO2>S>I>I2D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5解析:分别对反应①②进行分析,反应①为,反应②为。
A项,反应①中S元素的化合价没有变化,错误;B项,碘元素在反应①中化合价升高被氧化,在反应②中化合价降低被还原,错误;C项,根据同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,由反应①得出氧化性:MnO2>I2,由反应②得出氧化性: I>S,错误;D项,反应①中生成1 mol I2转移2 mol电子,反应②中生成1 mol I2转移 10 mol电子,则反应①②中生成等量I2,转移电子数之比为1∶5,正确。
7.(2019·甘肃兰州第一中学期中)常温下,将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,整个过程中溶液pH的变化如图所示。
下列有关叙述正确的是( C )A.溶液中c(HClO)的大小关系:①处大于②处B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C.曲线③④段有离子反应:HClO+OH-ClO-+H2OD.③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全解析:②点之前Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,②点时氯气的溶解达到饱和,即氯气与水反应生成的次氯酸最多,所以溶液中c(HClO)的大小关系:①处小于②处,故A错误;②点处Cl2溶于水达到饱和,由②处的pH可求出氢离子的浓度,但氯气溶于水并不是全部与水反应,所以无法计算所溶解的n(Cl2),故B错误;由题图看出③处pH=7,此时溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO,所以③④段有化学反应:HClO+NaOH NaClO+H2O发生,其离子方程式为HClO+OH-H2O+ClO-,故C正确;Cl2与NaOH恰好完全反应时产物为NaCl、NaClO,溶液显碱性,pH不等于7,故D错误。
8.(2019·河北衡水检测)已知BrCl能发生下列反应:nBrCl+2M MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素),BrCl+H2O HCl+HBrO,以下推论不正确的是( D )A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反应时,BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D.将BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色解析:依据题目所给两个反应,可以推出“BrCl具有和卤素单质相似的化学性质”——与金属单质反应得到盐、与H2O反应得到HCl和HBrO。
但反应方程式相似的背后,卤素互化物BrCl又与卤素单质有区别——BrCl中Br呈+1价、Cl呈-1价,所以当BrCl与金属M反应时, BrCl只作氧化剂。
BrCl跟硫酸亚铁溶液反应时,会将二价铁离子氧化为三价铁离子,故溶液会变为棕黄色,D不正确。
9.(2019·北京石景山区一模)从某含Br-废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。
已知:物质Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm-3) 3.119 1.595 0.753 沸点/℃58.76 76.8 215～217下列说法不正确的是( C )A.甲装置中Br-发生的反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1 mol Cl2,转移 0.1 mol e-C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2解析:氯气的氧化性大于溴,所以2Br-+Cl2Br2+2Cl-,A正确;1 mol Cl2与足量的碱液反应转移1 mol电子,甲装置中NaOH溶液每吸收0.1 mol Cl2,转移 0.1 mol e-,B正确;用正十二烷进行萃取溴,由于正十二烷密度小于水,所以溶解Br2的有机层在上层,C不正确;无论正十二烷还是CCl4的沸点均大于溴的沸点,所以用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2,D正确。
10.某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氯气,并对氯气的性质进行探究。
(1)写出实验室制氯气的化学方程式:。
欲制取并收集一瓶干燥的氯气,则“制取→收集”的实验装置连接顺序为→c→d→→i→j→k。
(2)装置C中饱和食盐水的作用是。
(3)该小组同学对氯气性质进行如下探究:实验步骤实验结论①将氯气通入NaCl 溶液中,再加入1 mL CCl 4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘②将氯气通入KBr 溶液中,再加入1 mL CCl 4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色③将氯气通入KI 溶液中,再加入1 mL CCl 4振荡,静置,观察四氧化碳层颜色该小组的实验设计缺陷是 , 改进的办法是。
(4)常温下,高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气,该反应的离子方程式为。