福建省福州市第一学期高三期末质量检查化学试题
福州市学年第一学期期末质检考试高三化学复习题(1)
福州市期末质检考试可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、 Na-23、S-32、Cu-64、Ba-137第Ⅰ卷(选择题 共 50 分)▲选择题 (每题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 50 分。
)1. 随着人们生活节奏的加快， 方便的小包装食品已被宽泛接受， 为了防备富脂食品氧化变质 ,延伸食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，以下不属于抗氧化物质的是A. 生石灰B.硫酸亚铁C.亚硫酸钠D.维生素 C2. 以下相关元素周期表的表达正确的选项是 A. 原子半径最小的是氟B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第 n 周期第 n 主族的元素均为金属3. 以下相关元素的表达正确的选项是A. 地壳中原子数含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。
B. 白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转变属于物理变化。
C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素。
D. 元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多。
4. 对以下事实的讲解正确的选项是A. 浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不牢固，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸2－B. 向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色积淀，则原溶液必然含有 SO 4C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D. 氯气使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反响 5. 以下对于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是 A. 制 Cl 2：MnO 2、HCl （浓） B.制 NH 3： 浓氨水、生石灰 C.制 C 2H 2：CaC 2、饱和食盐水 D.制 CO 2： H 2SO 4(稀)、CaCO 36. 以下相关物质性质判断正确的选项是 A. 水中溶解性： C 2H 5Br > C 2H 5OH B.沸点： HCl > HF C.熔点： C 60 > 金刚石 D.密度：氨水 >水7. 自来水常用氯气进行消毒。
福建省部分地市2023-2024学年高三上学期第一次质量检测(期末)化学含答案
福建省部分地市2024届高中毕业班第一次质量检测化学试题（答案在最后）2024.1本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N14O16V51Sb 122Cs133一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国科学家首次成功精准合成了10C 和14C 。
下列有关说法正确的是（）A ．10C 和14C 均含有大π键B ．10C 和14C 均为共价晶体C ．10C 和14C 互为同分异构体D ．10C 和14C 均可发生取代反应2．一种治疗高血压药物的中间体结构如图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A ．分子式为1116222C H N O ClB ．含有手性碳原子C ．含有3种官能团D ．1mol 该物质最多可与6molNaOH 反应3．某溶液中存在较多的23OH K CO -+-、、，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A ．24HC O -B ．HCOO-C ．4NH +D ．2Mg+4．一种金属有机框架材料的化学式为24M (ZXY)，其结构如图。
X Y Z M 、、、为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X Z 、位于不同周期，四种元素中Y 的第一电离能最大，+M 的d 轨道全充满。
下列说法正确的是（）A ．键角：2XZ ZXY->B ．最简单氢化物沸点：Z>Y>X C ．电负性：X Y M>>D ．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X5．电还原空气污染物NO 的转化路径如图。
225C,NH OH ︒的8b K 1.010-=⨯。
2010-2023历年福建省福州市高三第一学期期末质量检查考试化学试卷
2010-2023历年福建省福州市高三第一学期期末质量检查考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.在a L A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol·L—1)为A．B．C．D．2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：是否有电子转移B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：电解质溶解度大小D．金属晶体：晶体是否能够导电3.图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于A．锌和盐酸生成氢气B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．浓氨水和烧碱制取氨气4.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5.在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5％B．10％C．15％D．20％6.(14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。
请根据下列要求回答问题。
(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。
分液漏斗中的试剂是盐酸，C 中试剂是水，其作用是；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是，加热后B中将观察到的现象是。
B中反应的化学方程式。
(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。
A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是；C中试剂是，D的作用是。
(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中可能发生反应的化学方程式为：。
福建省福州第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
福州一中20232024学年第一学期第二学段模块考试高三化学学科期末试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56第Ⅰ卷 选择题（共40分）每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是 A.水滴石穿B.用沾有4KMnO 的硅藻土做水果保鲜剂C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.NaCl 固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.3NH 分子的VSEPR 模型：B.中子数为10的氧原子：188OC.用电子云轮廓图表示HH 的s s σ-键形成的示意图：D.用电子式表示2K S 的形成：3.蛇烯醇（Serpentenynenynol ）的结构如图所示。
下列关于蛇烯醇说法错误的是 A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 B.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗26molBr C.蛇烯醇中碳原子有sp 、2sp 和3sp 三种杂化方式 D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质4.离子液体在合成与催化、电化学等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y 、X 、Q 、W 是原子序数依次增大的同一周期元素。
下列说法正确的是 A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构 B.该阴离子中X 、Y 两种原子的杂化方式相同 C.氢化物的沸点：Y<Z<WD.Y 、X 、Q 三种元素的第一电离能：Q>X>Y 5.下列反应的离子方程式不正确的是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH 和2CO ：32234Na NH CO H ONaHCO NH +++++↓+B.电解4CuSO 溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2222Cu 2H O2Cu 4H O +++++↑ 电解C.FeO 与稀硝酸的反应：3323FeO 10H NO 3Fe NO 5H O +-++++↑+D.硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A 0.01NB.344gCH CHO 中3sp 杂化的碳原子数目为A 1N C.标准状况下，11.2LHF 中含有的电子数目为A 5ND.常温下，将56gFe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A 3N 7.下列实验装置能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.图1制备乙炔气体 B.图2盐酸滴定氨水 C.图3制备干燥氨气D.图4配制氢氧化钠溶液8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。
2024-2025学年福建省福州市高三上学期第一次质量检测化学试题
2024～2025学年高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Zn 65−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。
下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）。
A ．C 原子的杂化类型为3sp B ．属于高分子化合物 C ．熔点高、硬度大D ．属于半导体材料2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）。
A ．分子式为872C H NOB ．含有2种官能团C ．所有原子可能处于同一平面D ．能与溴水发生加成反应3．寿山石的主要成分为()44108Z W Y YX ，X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2个未成对电子，W 的L 层电子数是M 层的2倍。
下列说法正确的是（ ）。
A ．原子半径Z ＜W B ．简单氢化物的稳定性Y ＜W C ．电负性Z ＞XD ．Z 最高价氧化物的水化物呈两性4．乙烯在Ag 的催化作用下可发生反应：Ag2222CH CH O 2=+ →，下列说法错误的是（ ）。
A ．2211.2L CH CH =所含的原子数目为A 3NB ．221.4g CH CH =中所含的电子数目为A 0.8NC ．1mol 环氧乙烷中含有σ键的数目为A 7ND ．常温常压下，216g O 发生反应时，转移电子的数目为A 2N5．利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅制备电极材料4LiFePO 的前驱体4FePO 的流程如下：下列说法正确的是（ ）。
A ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解 B ．可以用KSCN 溶液判断反应是否完全C ．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现GaZrO x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现2CO 加氢制甲醇，其反应机理如图所示。
学年福建省福州市第一学期高三期末质量检查高中化学
2007-2008学年福建省福州市第一学期高三期末质量检查化学试题（完卷时间：90分钟；满分：100分钟）第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，本题共20分）1．下列叙述正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF63．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH符合由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO34．下列说法正确的是（）A．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物5．在0.1mol·L-3CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是（）A．两种液体都是红褐色B．分散质粒子都能通过半透膜C．分散质粒子大小都在1nm—100nm之间D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体7．下列实验操作可以达到目的是（）A．用来汽检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）B．用降低KNO3热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO3中混有的杂质NaClC．用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银D．液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加入AgNO3溶液检验溴元素8．某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。
福建省福州市2022届高三化学上学期期末质量检测试题(含解析)
一、选择题 每小题3分 共48分
1.水是地球生命存在 基础，下列有关生活中水的说法不正确的是
A. 海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程
B. ClO2是饮用水生产过程中高效安全的灭菌消毒剂
C. 用K2FeO4处理水，既能杀菌消毒又可除去水中悬浮杂质
D. 在10ml pH=2的HF溶液中加入10m 0.01mol/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用氢氟酸在玻璃上刻字，是HF与玻璃中的二氧化硅特有的反应导致的，不能证明HF是弱电解质，故A错误；
B. 用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗，没有指明浓度，没有与强酸对比，不能说明它是否全部电离，故B错误；
D. 矿泉水营养物质的多少要视水源地而定，矿泉水富不一定含人体必需的营养物质，故D错误；
故选D。
2.《本草纲目》卷七石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．则下列说法正确的是
A. 文中的“灰”，指的是草木灰（主要成分K2CO3）B. “发面”是利用了“灰”的不稳定性
D. 常温下水电离出的c（H+）=10-11mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
【答案】C
【解析】
【详解】A. 水溶液中：Al3++3HCO3-=Al(OH)3＋3CO2↑，故A不符；
B. 酸性溶液中：2Fe3++2I-=I2＋2Fe2＋，故B不符；
C. 澄清透明溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-不生成沉淀、气体和水等，故C符合；
B. 图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物
2024届福建省福州高级中学高三化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024届福建省福州高级中学高三化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应2、下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D3、下列过程仅克服离子键的是（）A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水C．氯化钠熔化D．碘升华4、把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。
放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。
由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2O D．SnO5、下列图像符合题意的是A．在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液B．在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸C．在氢氧化钠溶液中通入氯气D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液6、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A．NaCl利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得7、下列实验装置正确的是（）A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4 C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O28、下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验实验现象结论左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率A．Fe3+对H2O2分解的催化效果更好快B．左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2> I2C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热甲烷与氯气光照条件下发生取代反D．烧杯中产生白色沉淀应A．A B．B C．C D．D9、下列说法正确的是A．乙烯生成乙醇属于消去反应B．乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D．乙酸与溴乙烷均可发生加成反应10、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O11、对下列实验的分析合理的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体12、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。
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福建省福州市2007—2008学年第一学期高三期末质量检查化学试题(完卷时间：90分钟；满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共50分)可能用到的相对原子质量：H：l O：1 6 C：l 2一、选择题(本题共l0小题，每小题只有一个正确答案，本题共20分。
)1．下列叙述正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应C．在含硫的燃料中加人适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl B．HS C．NCl D．SF 62323．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH符合由小到大顺序排列的是A．NaCO、NaHCO、NaCl、NHCl B．NaCO、NaHCO、NHCl、NaCl 42 4 32333C．(NH) S0、NHCl、NaNO、Na2 S D．NHCl、(NH4) SO、Na S、NaNO 34422344244．下列说法正确的是A．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物+-1－对于该平衡，COO溶液中存在如下电离平衡：C00HCHCOOH+H 5．在0.1 mol·LCH CH333下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动-1 +)减小HCl溶液，溶液中C．加入少量0.1 mol·Lc(HD．加入少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动36．关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是A．两种液体都是红褐色B．分散质粒子都能通过半透膜C．分散质粒子大小都在1 nm一100nm。
之间D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体7．下列实验操作可以达到目的的是A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO)3B．用降低KNO热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO中混有的杂质NaCl 33C．用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银D．液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加AgNO溶液检验溴元素38．某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。
原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能确定9．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D．随核电荷数的递增，VII A族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低的无色透明溶液中，能大量共存的一组离子是pH=0．在10．3+2+2+2+2一一一一SO B．FeNO、Cu、A．A1、、ZnNO、Cl、433322+2+3+2+－－一－．MgAIO、Ca、C．K、Mg、、Cl、CONO D 3)分。
小题，每小题只有一个正确答案，本题共3010二、选择题(本题共，自身发生如下变化：氧化生成I11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能将KI22+－－NO→MnHNO HO→HO IO→I MnO→3223224最少的是，得到I如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI2－－．HNO．MnO D A．HO B．IO C33224 N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是12．若A 0.5 N A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为A 2 N B．1 mol Fe在过量的Cl中充分燃烧，转移的电子数为A2 0.1 N个C．0.1 mol／L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为A NCOD．标准状况下，22.4LCO和混合气体中含有的碳原子数为A2的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法正确的是、H、O、N13．右图是某只含有C NOA．分子式为CH283．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物B ．不能和盐酸反应C D．一定条件下能和CHCOOH，反应生成酯类化合物3．下列离子方程式中正确的是14－一↑A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AIO+H 222+－．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO+Ba↓=BaSOB442—一+2OHO = HSC．硫化钠溶于水中：S↑+2 H22－－+CO+HO→D．苯酚钠溶液中通人少量CO：OH+HCO一O3222一沉L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有15．浓度均为0.1mol·．．淀的是SO H B．NaCO MgCl A．BaCl NaOH NaHCO 432222 3 SO Na D．Ba(OH) CaClO C．AlCl NH·H NaOH 4232223下降的是16．用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pHKClD．C．HCI ．HSO B．CuSO A442原子的最外层电子数W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y、Y、Z、17．X 3倍，下列说法中正确的是是内层电子数的≥Z>Y>X A．原子半径：W Z弱B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z的弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的熔、沸点最高D．四种元素的单质中，，向某体积恒定，△H<02NH18．已知反应N(g)+3 H(g)(g)322，在一定条件下发生反H充入N和的密闭容器中按体积比l∶322Y可以是随时间应。
右图是某物理量(Y)(t)变化的示意图，B．混合气体的密度的转化率NA．2的体积分数C．密闭容器的压强D．H22S0(g)，(g)19．已知热化学方程式：2SO(g)+O322／mol(Q>O)则下列说法正确的是H= Δ一Q kJ 所具有的能量所具有的能量大于(g)和l mol O(g)2 molSO(g)．相同条件下A2molSO322 1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量2molS02(g)B．将和Q值将减小．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的C ，则此过程中有Q kJ(g)O(g)SOD．如将一定量和置于某密闭容器中充分反应后放热22 2mol SO被还原(g)2．20．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为A．2b／a B．3 b／2a C．3 b／a D．a／3 b、第Ⅱ卷非选择题(共50分)三、(本题包括2小题，共13分)21．(4分)用A、B、C、D分别表示含有18个电子的四种分子，请回答：(1) A是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。
(2) B是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________。
(3) C分子中含有4个原子，其分子式是__________。
(4) D分子中含有8个原子，其分子式是___________。
22．(9分)X、W、Y、Z、V代表原子序数依次减小的五种短周期主族元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Z是自然界含量最多的元素；V元素形成的化合物种类是所有元素中最多。
请填空：(1)X元素的原子结构示意图为_________．X的最高价氧化物形成的晶体属于_______晶体(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)。
(2)Y、Z两元素形成的氢化物中沸点比较高的是_________(填化学式)。
(3)X、W、Y、Z、V五种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(填元素符号)；(4)W、Z和V可组成一种化合物，其原子个数比为2∶3∶1，该物质的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________；由W、Z和V也可组成另一种化合物，其原子个数比为1∶2∶l ，该化合物的结构简式为_________。
23．(4分)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
(1)若A在常温下为气态单质，由E→C变化的化学方程式为：____________________(2)若A在常温下为固态单质。
则C→D变化的化学方程式为：____________________ 24．(8分)已知：A是FeSO，G是Fe(SO)，且C和D，F和H组成元素相同。
反应过程中产生的3244水在图示中已略去。
回答下列问题：________________ 受热分解的化学方程式为：(1)A_________________中所含阴离子的方法是：(2)检验F_______________________ 的稀溶液反应的离子方程式是：跟E(3)B)11共分本题包括1小题-五、(的相对分子质量不都是芳香族化合物。
、HA下列框图中分)A、F、G．25(118 。
中氧元素的质量分数为HO；A CO超过200，完全燃烧只生成和2230 EG、均能发生银镜反应；又已知：①NaHCO溶液反应能产生气体；F②与3③C的水溶液被称为福尔马林。
回答下列问题：___________________ (1)F分子中含有的官能团的名称是：。
(选填序号)_______(2)由F转化成H的反应类型属于④取代反应③加成反应②还原反应①氧化反应氧原子，作出此判断的理由是：4?等)(选填2、3、(3)一个A的分子中应有______个_________________________________________________________________________。
H的化学方程式为_________________________________(4)由F生成：任写三种)(5)H的同分异构体甚多。
请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式( 溶液反应。
②能够与NaOH①苯环上只有一个取代基；。
_______________________________________________________________)分共14本题包括1小题-六、(挥发出来，同的过程中有水蒸气和HCl分(14)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C126．2 )。
时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略回答下列问题：1.1 标准状况下)总是小于C1，制得的C1体积(反应制(1)若用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的Mn0222的原因是_________________________________________。
2 L__________________________。
①装置B中盛放的试剂名称为_________，作用是(2) 。