化学试卷
2024-2025学年粤人版高三化学下册月考试卷982
2024-2025学年粤人版高三化学下册月考试卷982考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（）A. 一定是酸性溶液B. 一定是碱性溶液C. 可能是中性溶液D. 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液2、黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸后产物为K2S，N2，CO2，下列物质中是黑火药的主要成分且在爆炸中做还原剂的是（）A. 氧气B. 硫磺C. 木炭D. 硝酸钾3、下列离子方程式中，错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓D. NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓4、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A. 氮氧化铝中氮的化合价是-3B. 反应中氮气作氧化剂C. 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:15、下列说法或表示方法正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 一CH3（甲基）的电子式：C. 硝基苯的结构简式：D. 聚乙烯的结构简式为：6、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（）A. 1molO2中含有原子数为2N A个B. 18gH2O中含有原子数为3N A个C. 常温常压下，22.4L H2O中含有的分子数为N A个D. 1L1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2N A个7、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（）①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水⑤用CCl4萃取碘水中的碘．A. ②③B. ③④⑤C. ⑤D. ①②8、下列物质中不能用金属与稀硫酸反应来制取的是（）A. Fe2（SO4）3B. MgSO4C. Al2（SO4）3D. ZnSO49、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融[rm{CaF_{2}−CaO}<]作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
《化学》期末考试试卷
《化学》期末考试试卷1. 在化学反应A+ B → C+ 2D中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（）A. 9.8gB. 3.6g(正确答案)C. 7.2gD. 14.4g2．将10g氯化钠固体溶解在90g水中，配成溶液，此溶液中溶质的质量分数为（）A. 20%B. 10%(正确答案)C. 5%D. 11.1%3．下列各微粒的结构示意图中表示阴离子的是（）A.B.C.D.(正确答案)4. 下列化合物中属于离子化合物的是（）A. H2OB. HClC. NaOH(正确答案)D. CO25. 关于摩尔质量的叙述正确的是（）A．氢气的摩尔质量是2gB．1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量(正确答案)C．1molH2SO4的质量是98g／molD．氢气的摩尔质量是lg／mol6. 在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A． 2.2g CO2B．3.6g H2O(正确答案)C． 3.2g O2D．49g H2SO47. 下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4L／molB．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L／molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L／molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L(正确答案)8. 250mL溶液中含有10g氢氧化钠，该溶液物质的量浓度为（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/L(正确答案)C. 1.5 mol/LD. 2.0 mol/L9. 化学反应速率主要取决于（）A. 是否使用催化剂B. 反应物的性质(正确答案)C. 反应的外界条件D. 化学反应的类型10. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等(正确答案)B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度相等D. A、B、C的分子数比为1:3:211. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. H2CO3B. 氨水C. NaCl(正确答案)D. CH3COOH12. 下列电离方程式书写正确的是（）A.B.C.(正确答案)D.13. 下列各溶液中，酸性最强的是（）A. pH=7B. pH=1(正确答案)C. pH=3D. pH=1414. 下列离子方程式书写正确的是（）A. Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑(正确答案)B. Fe + H+ = Fe2++H2↑C. Fe +2H+ = Fe3+ +H2↑D. Fe +2HCl = Fe2++2Cl-+H2↑15. 黑火药发生爆炸的反应如下：2KNO3+S+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是（）A.氮B．碳C．氮和碳D．氮和硫(正确答案)16. 下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，作氧化剂的物质不能作还原剂B．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化C．反应中某元素的原子变为离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D．凡是没有电子转移的反应，就不属于氧化还原反应(正确答案)17. 现有下列反应：①；②。
2024-2025学年西师新版七年级化学下册阶段测试试卷437
2024-2025学年西师新版七年级化学下册阶段测试试卷437考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共8题，共16分)1、关于化学反应xA+yB═mC+nD，有下列说法：①化学计量数x与y的和一定等于m与n的和；②若A、C 为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应；③若B是碱，则C和D中一定有一种是盐；④若A和B 各取10g混合，使其充分反应后，则C和D的质量总和一定为20g；⑤若B和D都是盐，则该反应一定是复分解反应；⑥若C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应，其中正确的是（）A. ①②④⑤B. ②③⑤⑥C. 只有②③D. 只有②2、“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家当今环境问题上的最新构想之一，如燃料[rm{ overset{;① {燃烧}}{ }}<]燃烧产物[rm{ overset{;② {太阳能或生物能}}{ }}<]燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染，则上述构想中两个转化过程[rm{ overset{;② {太阳能或生物能}}{}}<][rm{(}<]A. 均为物理变化B. [rm{)}<]为物理变化，[rm{①}<]为化学变化C. 均为化学变化D. [rm{②}<]为化学变化，[rm{①}<]为物理变化rm{②}3、某金属[rm{R}<]与硝酸银溶液反应的化学方程式为[rm{R+2AgNO_{3}=R(NO_{3})_{2}+2Ag}<]，[rm{R}<]与硝酸铜溶液不反应[rm{.}<]关于[rm{R}<]的推断正确的是[rm{(}<][rm{)}<]A. [rm{R}<]能置换出酸中的氢B. [rm{R}<]的活动性介于铜、银之间C. [rm{R}<]的活动性比铜强，比银弱D. [rm{R}<]的活动性比铜、银都弱4、科学知识与生产生活联系紧密[rm{.}<]下列物质用途错误的是[rm{(}<][rm{)}<]A. [rm{A}<]B. [rm{B}<]C. [rm{C}<]D. [rm{D}<]5、图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子[rm{.}<]下列说法正确的是[rm{(}<] [rm{)}<]A. 该反应属于置换反应B. 该反应有三种新物质生成C. 反应物中包含两种化合物D. 发生反应的分子个数比为[rm{1}<]：[rm{1}<]6、交警用装有重铬酸钾[rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}<]的检测仪检测司机是否酒后驾车。
高考化学试卷试题及答案
高考化学试卷试题及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 自来水C. 蒸馏水D. 海水答案：C2. 化学反应中，伴随能量变化的原因是：A. 原子间引力B. 原子间斥力C. 化学键的断裂和形成D. 原子核的聚变答案：C3-10. （类似结构的选择题，每题一个知识点）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应条件、各物质的_______和反应过程中的_______。
答案：质量比；能量变化12. 在相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的_______数。
答案：分子13-14. （类似结构的填空题，每题一个知识点）三、简答题（每题6分，共12分）15. 解释勒沙特列原理，并举例说明其在实际生活中的应用。
答案：勒沙特列原理指出，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整，使得新的平衡状态能够抵消这种改变。
例如，在工业生产中，合成氨的反应是一个放热反应，为了提高反应速率，需要提高温度。
但是根据勒沙特列原理，提高温度会使得平衡向反应物方向移动，从而降低氨的产率。
因此，实际生产中通常在较低的温度下进行，以保持较高的氨产率。
16. 描述质量守恒定律及其在化学方程式配平中的应用。
答案：质量守恒定律表明，在封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统的总质量始终保持不变。
在化学方程式配平中，这一定律要求反应物和生成物中每种元素的原子数相等，以确保质量守恒。
四、计算题（每题10分，共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。
若反应中消耗了48克A和16克B，试计算生成的C和D的总质量。
答案：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。
因此，生成的C 和D的总质量为48克A和16克B的质量之和，即64克。
18. 已知某金属M的氯化物MCl2的分子量为128.5 g/mol，氯的原子量为35.5 g/mol，求金属M的原子量。
化学期末试卷及答案
2 2 高一联考试卷化学试题考生注意：本试卷共 30 小题，满分 100 分，时量 90 分钟，请将答案写在答题 卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ga-40Mn-55 Fe-56一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A ．2010 年 11 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B ．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属 的高C ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 2．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO 4 的 BaCO 3B ．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C ．用渗析的方法精制 Fe(OH)3 胶体D ．用分液的方法分离水和酒精3. 下列各物质中，所含分子数相同的是（ ） A ．10gCH 4 和 10gO 2 B ．11.2LN 2（标准状况）和 11g CO 2C ．9 g H 2O 和 0.5mol Cl 2D ．224mL H 2（标准状况）和 0.1mol N 24. 各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）A ．1g H 2 所含的原子个数B ．4g 氦气所含的原子个数C ．23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D ．16g O 2 所含的分子个数5．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）2﹣A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2++SO 4 ═BaSO 4↓ B ．碳酸钙和醋酸反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO -+H ↑2--D ．Na 2CO 3 溶液中滴加少量的稀盐酸： H ++ CO 3 ═HCO 36．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）3 C ． K + 、 NH + 、 OH - 、 SO 2-D ． Na + 、 K + 、 AlO - 、 Cl -4427．某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水蒸气都是 可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。
中考化学试卷试题及答案
中考化学试卷试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 矿泉水D. 氢气答案：C2. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：A. 3Fe + 2O2 → Fe3O4B. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 2Fe + O2 → 2FeO答案：A3. 以下哪种物质不是酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 盐酸答案：C4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 分子数目C. 物质总质量D. 原子数目答案：C5. 以下哪种物质是可燃的？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C6. 以下哪种物质是碱？A. 硫酸钠B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：C7. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧气答案：C8. 以下哪种物质是氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A9. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 碳酸钙答案：C10. 以下哪种物质是化合物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 氢气在氯气中燃烧生成的化合物是______。
答案：氯化氢2. 铁锈的主要成分是______。
答案：氧化铁3. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。
答案：氢氧化铜4. 碳酸钙受热分解生成的气体是______。
答案：二氧化碳5. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成的白色沉淀是______。
答案：氯化银6. 氧气的化学式是______。
答案：O27. 二氧化碳的化学式是______。
答案：CO28. 水的化学式是______。
答案：H2O9. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH10. 硫酸的化学式是______。
答案：H2SO4三、实验题（每题5分，共10分）1. 描述实验室制取氧气的步骤。
普通化学期末试卷
普通化学期末试卷一、选择题（每题4分，共40分）1.下列哪个化合物中氧化态数最高？A. NaClB. HClC. KClO3D. CuCl22.下列物质中，不属于离子化合物的是：A. NaClB. CH4C. H2SO4D. MgO3.硝酸反应的生成物不包括：A. 水B. 硫酸C. 二氧化氮D. 二氧化硫4.下列哪种化学式代表分子化合物？A. NaClC. O2D. CaCl25.下列哪个离子化合物溶于水时，可以导电？A. CuSB. FeBr3C. HNO3D. MgCl26.下列哪个元素的电子亲和热最高？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氖7.下列哪个离子化合物可以参加水解反应？A. NaNO3B. KClC. CaCl2D. CuSO48.下列哪个化合物不会发生酸碱反应？A. NaOHC. HNO3D. NH39.下列哪个原子的电负性最高？A. 钠B. 氯C. 氢D. 铁10.下列哪个元素的半径最小？A. 氦B. 锂C. 碳D. 氧二、填空题（每题5分，共25分）1.H3PO4中磷的氧化态数为________。
2.SO2与O2的混合物的物理状态为________。
3.HClO4的分子中氧原子数目为________。
4.CO的氧化态数为________。
5.Na+离子在水中被称为________离子。
三、简答题（每题15分，共45分）1.请简述离子共存时的选择性沉淀法。
2.请解释酸与碱的性质及其反应类型。
3.请列举三种氧化还原反应的实例。
四、计算题（每题20分，共40分）1.氢气的摩尔质量为2.02g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。
现在有2.00mol的氢气和1.00mol的氧气混合，求混合后的摩尔质量和混合后的气体体积，假设温度不变。
2.一种溶液的pH值为3.50，请计算其氢离子浓度[H+]和羟离子浓度[OH-]，并判断该溶液的性质。
初中化学试卷及解析
初中化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 海水B. 蒸馏水C. 洁净的空气D. 矿泉水2. 下列变化中，属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 酒精挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子都是由质子、中子和电子构成的B. 原子是构成物质的一种粒子C. 原子在化学变化中可以再分D. 原子中质子数一定等于中子数4. 下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（）A. 元素周期表共有7个横行，即7个周期B. 元素周期表共有18个纵行，即18个族C. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具D. 原子序数等于该元素原子的核电荷数5. 下列关于氧气的说法中，错误的是（）A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料B. 氧气能使带火星的木条复燃C. 空气中的氧气主要来自于植物的光合作用D. 氧气可用于炼钢6. 下列关于水的叙述中，正确的是（）A. 硬水经过过滤后就能变为软水B. 清澈、透明的矿泉水是纯净物C. 硬水和软水可用肥皂水鉴别D. 长期饮用蒸馏水有利于人体健康7. 下列关于二氧化碳的说法中，错误的是（）A. 二氧化碳可用于灭火B. 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D. 二氧化碳是植物进行光合作用的原料8. 下列关于金属的说法中，正确的是（）A. 人类使用最早的金属材料是铝B. 纯金属比它们的合金硬度大C. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼D. 铜是紫红色的固体，所以所有金属都是固体9. 下列关于化学方程式的读法错误的是（）A. 2H₂ + O₂点燃 2H₂O 读作：氢气和氧气在点燃的条件下生成水B. 2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑读作：水在通电的条件下生成氢气和氧气C. 2Mg + O₂点燃 2MgO 读作：两个镁原子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个氧化镁分子D. C + O₂点燃 CO₂读作：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳10. 下列实验操作正确的是（）A. 加热后的试管立即用水冲洗B. 用嘴吹灭酒精灯的火焰C. 用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部D. 将块状固体直接丢入试管中二、填空题（每空1分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）水 _______；（2）氧气 _______；（3）二氧化碳 _______；（4）五氧化二磷 _______。
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黄土中学2017届模拟考试题
化学
（考试时间60分钟，满分60分）
【相对分子质量】H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题：（每题只有一个选项，请将正确选项填入答题卡中，每题2分，共18分）
1、下列属于物理变化的是：
A、食物变质
B、海水晒盐
C、烧制陶器
D、纸张燃烧
2、下列物质属于化合物的是：
A、石灰水
B、大理石
C、氧化铜
D、铁丝
3、下列实验操作正确的是：
4、生活中常接触到“含氟牙膏”“碘盐”等物品，这里的“氟”“碘”指的是：
A、元素
B、分子
C、原子
D、单质
5、下列有关认识正确的是：
A、造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等
B、生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C、用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
D、地壳中含量最多的元素是铝元素
6、有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙
表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出。
则这四种金属活动性顺序为：
A、甲＞乙＞丙＞丁
B、丙＞乙＞甲＞丁
C、丙＞乙＞丁＞甲
D、丁＞甲＞乙＞丙
7、枯茗醛【化学式为C10H12O】是一种食用香料。
下列说法正确的是：
A、枯茗醛的相对分子质量为148g
B、枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成
C、枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成
D、枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10 : 1
8、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测
A、乙可能是催化剂
B、甲和丙是反应物
C、参加反应的甲、丙质量比是1 : 2
D、丁一定是化合物
9、下列除去杂质（括号内为杂质）选用的方法正确的是：
A、二氧化碳（一氧化碳）：点燃
B、二氧化锰（KCl）：加水过滤
C、二氧化碳（HCl）：通入NaOH溶液中
D、KCl溶液（K2CO3）：加稀硫酸
二、填空题：（每空1分，共17分）
10、用化学用语填空：
（1）1个氮分子；（2）2个硫酸根离子；
（3）铝土矿的主要成分。
11、现有下列物质：钛合金、生石灰、氢氧化钠、小苏打。
请根据下列要求选用合适的物质填空：（1）炉具清洁剂中含有的碱；（2）可用于制造人造骨的是；（3）用作食品干燥剂的是；（4）发酵粉的主要成分之一是。
12、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素间最本质的区别是（填序号）
A、相对原子质量不同
B、质子数不同
C、中子数不同
（2）元素周期表中硫元素的有关信息如图所示，硫元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）硫原子的原子结构示意图为。
13、按下列要求填空：
（1）氯化铵是一种肥料，化学式为NH4Cl ，氯化铵中氮元素的化合价为。
（2）下列肥料属于复合肥的是（填序号）
A、K2SO4
B、Ca(H2PO4)2
C、CO(NH2)2
D、
KNO3
14、根据下列要求书写化学方程式：
（1）镁条在空气中燃烧。
（2）氢氧化钠在空气中变质。
15、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）交点P表示的含义是。
（2）要使饱和丙溶液变成不饱和溶液的方法是（说出一种）。
（3）t 3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温
至t 1 ℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为：。
三、简答题：（每小题3分，共6分）
16、生活中处处有化学，化学与生活切相关。
（1）铜常用于制作导线，主要因为铜具有良好的。
（2）小江在外野炊烧火时发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是把木柴架高，这是为了
，使燃烧更旺。
野炊结束后，小鹏用水把火浇灭，其原理是。
17、（1）下列物质中的主要材料属于金属材料的是（填序号）
A、青花瓷瓶
B、不锈钢锅
C、橡胶充气艇
D、铝制导线
（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式。
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生。
保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有
（写出一条即可）
四、实验题：（每空1分，共13分）
18、根据实验装置图，回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：①。
（2）实验室用装置C制取二氧化碳，其优点是，
反应的化学方程式为。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是（填编号）。
在装入药品
前应先，反应的化学方程式为。
（4）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3）。
实验室制取氨气应选择的发生装置和收集装置是（填编号）。
19、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取7支试管分别用A～G编号后，做如下实验。
（1）试管A中观察到的现象是。
（2）上述实验中观察到有气泡出现的试管是（填编号）
（3）写出实验中无明显现象产生的试管内发生反应的化学方程式，基本反应类型为。
（4）实验后某试管的底部有白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡产生，则该滤液中的溶质是。
（5）下列物质能与氢氧化钙发生反应的是（填序号）
A、BaCl2
B、FeCl3
C、NaNO3
D、CuO
五、计算题：（6分）
20、小王同学想测定某生铁中铁的质量分数，取生铁粉末6g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸（生铁中其它成分不溶于水，也不与硫酸反应），所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示。
请完成下列计算：
（1）反应生成氢气的总质量为g。
（2）生铁中铁的质量是多少？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数？。