大学普通化学期末卷子
同济大学普通化学期末试卷
二、填充题： 1. ； ； 头对头； 肩并肩。 2. 能级分裂； 能级交错。 3. 氧化； 氧化； 正； 氧化剂； 还原剂。 4. 氮； 4； 平面正方形； 二乙二胺合铜(II)配离子； 螯合物（内轨型 配合物） 5. K1 = (K1)2； K2 = (1/ K3)2。 6. 提供质子的物质； 接受质子的物质； 共轭。 7. 蒸气压下降； 凝固点下降； 沸点升高； 渗透压。 三、计算题 1. 解： 2SO2(g) + O2(g) 初始： 1.00 1.00 平衡： 1 20.385 0.615 根据分压定律：
3
参考答案 一、选择题： 1. (A) 6. (B) 11. (B) 16. (B)
2. (C) 7. (A) 12. (A) 17. (C)
3. (D) 8. (D) 13. (A) 18. (D)
4. (D) 9. (C) 14. (B) 19. (D)
5. (A) 10. (A) 15. (D) 中， 不合理的是： …………………………………………… （ ） (A) 4,-1,0,+1/2； (B) 3,1,-1,+1/2； (C) 2,1,1,-1/2； (D)1,0,0,+1/2。 11. 下列浓度相同的溶液中， 哪一个溶液的 pH 值最大： ……………………………… （ ） 5 5 10 已知：Ka(HAc) = 1.7610 ；Kb(NH3H2O) = 1.7710 ；Ka(HCN) = 4.9310 ；Ka (HF) = 3.53104； (A) NaAc； (B) NaCN； (C) (NH4)2SO4； (D) NaF。 12. 下列有关薛定谔方程的说法中，正确的是：………………………………………（ ） (A) 薛定谔方程本身体现了波粒二象性； (B) 求解薛定方程可得到四个量子数； (C) 求解多电子原子的薛定谔方程，可获得其波函数的精确解； (D) 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则是由薛定谔方程推导而来。 13. 下列氯化物中， 水解程度最大的是： ………………………………………………… （ ） (A) PCl5； (B) AlCl3； (C) FeCl3； (D) ZnCl2。 14. 在下列化合物或离子中， 键角最小的是： …………………………………………… （ ） 2+ + 2 (A) Ni(CO)4； (B) [Cu(NH3)4] ； (C) [Ag(NH3)2] ； (D) [Zn(CN)4] 。 15. 等温条件下，从定性角度看，哪一个反应的 ΔrSm最大：…………………………（ ） (A ) 2SO2(g) + O2(g) === 2SO3(g)； (B) 2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l)； (C) FeO(s) + CO(g) === Fe(s) + CO2(g)； (D) PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)。 16. 下列浓度相同的 4 种稀溶液：(a) C6H12O6，(b) HCl，(c) NaCl，(d) K2SO4，其凝固点高 低顺序正确的是： ………………………………………………………………………… （ ） (A) a>b=c>d； (B) d>c=b>a， (C) d>c>a>b； (D) b>a>c>d。 17. 升高同样的反应温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是：…………………（ ） (A) 吸热反应； (B) 放热反应； (C) Ea 较小的反应； (D) ΔrSm较大的反应。 18. 下列元素中，电负性最大的是：……………………………………………………（ ） (A) Cl (B) O (C) N (D) F 19. 下列物质中，分子内具有极性键但分子为非极性分子的是：……………………（ ） (A) CH3OH； (B) NH3； (C) H2S； (D) CCl4。 20. AgBr 在下列哪一种介质中的溶解度最大：…………………………………………（ ） (A) KBr(aq)； (B) AgNO3(aq) (C) 纯水； (D) 氨水。 二、二、填充题 （每一空格 1 分，共 25 分。 ） 1. 根据电子云的重叠方式， 共价键可分为 键和 键， 前者的特征是 ， 后者的特征是 。 2. 由于电子云的钻穿效应，使同一电子层中的原子轨道发生 现象。在同一能 级组内，若电子的钻穿效应大于屏蔽效应，会使原子轨道发生 现象。 3. 某电极的电极电位值愈大，表明该电对中 型物质的 能力愈强。 当两个电极组成一原电池，电极电位较大的电对作为原电池的 极，电池反应就是 由 和 所发生的化学反应。 2+ 4. [Cu(en)2] 配离子中配位原子是＿＿＿＿＿＿；配位数为＿＿＿＿＿＿；配离子的空间构 型为＿＿＿＿＿＿＿；该配离子的名称是 ，属＿＿＿＿＿＿＿物。 5. 温度为 T 时，反应 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) 的标准常数为 K1； 2HCl(g) + 1/2 O2(g) Cl2(g) + H2O(g) 的标准常数为 K2； 1/2 Cl2(g) + 1/2 H2O(g) HCl(g) + 1/4 O2(g)的标准常数为 K3。 则 K1与 K2之间的关系是____________，K2与 K3之间的关系是____________。
2020-2021某大学《普通化学》期末课程考试试卷A
2020-2021《普通化学》期末课程考试试卷A适用专业 ：考试日期： 试卷所需时间 120分钟 开卷/闭卷：闭卷 试卷总分100分 考试说明：（1）可以使用计算器。
（2）已知的原子量：C=12.0 O=16.0 H=1.0 N=14.0一、单项选择题（共15题，每题2分，共30分）1．将等物质的量的N 2和H 2在室温下于同一容器中混合，此时混合气体的总压力为220kPa ，下列说法中不正确的是：（ ）A ．N 2的分压和H 2的分压相等；B ．无法得知N 2和H 2的分压；C ．N 2的分压为110kPa ；D ．混合气体的总压力等于N 2和H 2的分压之和。
2．难挥发非电解质溶于溶剂中形成溶液后将会引起（ ） A ．凝固点上升； B ．沸点降低； C ．蒸气压下降； D ．总是放出热量。
3．用亲油性乳化剂制备乳状液，常得到（ ）A ．水包油（O/W ）型乳状液；B ．油包水（W/O ）型乳状液；C ．混合型乳状液；D ．乳状液类型与乳化剂性质无关。
4．下列物理量中，属于状态函数的是（ ）A ．H ；B ．Q ；C ．H ∆；D ．U ∆。
5．下列反应中，θm H r ∆与产物θm H f ∆相同的是 （ ）A ．2H 2(g) + O 2 (g) 2H 2O (l)B ．NO(g) +21O 2(g)NO 2 (g) C ．C( 金刚石)C( 石墨) D ．H 2(g) +21O 2 (g)H 2O (g)6．对于反应2A+3B →C ，下列所示的速率表达式正确的是（ ）A ．t c cB A ∆∆=∆∆32t B ．tc t c AB ∆∆=∆∆31C ．t c t c B c ∆∆=∆∆21 D ．tct c A B ∆∆=∆∆ 7．平衡常数的大小与下列哪条有关？（ ）A ．浓度；B ．温度；C ．压力；D ．以上都不是。
8．已知： N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) K 112N 2 (g) + 32H 2 (g) ⇌ NH 3 (g) K 2 13N 2 (g) + H 2 (g) ⇌ 23NH 3 (g) K 3则平衡常数K 1，K 2 ，K 3的关系是（ ）A ．K 1= K 2= K 3B ．K 1= 12K 2 =13K 3C ．K 1= K 122= K 133 D ．K 1= K 22= K 33 9．下列溶液中，pH 值最小的是（ ）A ．0.01mol·dm -3 HCl ；B ．0.01mol·dm -3 H 2SO 4；C ．0.01mol·d m -3 HAc ；D ．0.01mol·dm -3 H 2C 2O 4 10．比较下列轨道中的电子，哪一个的能量较高（ ）A ．2p 1xB ．2p 2zC ．2p 1yD ．3s 111．下列电子构型中，属于基态的是（ ）A.1s 22s 12p 1；B.1s 22s 22p 63s 13p 1；C.1s 22s 22p 63s 23p 54s 1 ；D.1s 12s 2。
大一化学期末试题
一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8×10-5]分子中心原子发生杂化，空间构型3、CH4是。
4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）- + Fe2++ H+—1． MnO4+ NaOH —2． Cl23． S2O32- + H+—4． Hg2Cl2+ NH3—5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O —三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。
A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。
A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO23、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。
A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.8 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
化学期末考试(含答案)
化学期末考试(含答案)原题目：化学期末考试（含答案）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪一个是单质？A. 水 H2OB. 氯化钠 NaClC. 氮气 N2D. 硫酸 H2SO4答案：C2. 下列哪一个元素是稀有气体？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氯气 Cl2D. 氦气 He答案：D3. 下列哪一个不是有机化合物？A. 甲烷 CH4B. 乙醇 C2H6OC. 碳酸钠 Na2CO3D. 乙酸 C2H4O2答案：C4. pH值是用来表示物质的什么性质？A. 酸碱性B. 导电性C. 密度D. 熔点答案：A5. 下列哪一种离子是阳离子？A. OH-B. F-C. SO4^2-D. Na+答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 水的化学式是________。
2. 氧气的化学式是________。
3. 氧化铁的化学式是________。
4. 酒精的化学式是________。
5. 氯气的化学式是________。
答案：1. H2O2. O23. Fe2O34. C2H5OH5. Cl2三、简答题（每题10分，共60分）1. 简述酸性物质和碱性物质的特征。
答案：酸性物质呈酸性，具有酸味和酸性反应性；碱性物质呈苦味，具有碱性反应性。
2. 什么是化学反应？简述化学反应的条件。
答案：化学反应是物质之间发生转化，生成新的物质的过程。
化学反应的条件包括温度、浓度、催化剂等。
3. 简述离子的概念及离子的分类。
答案：离子是带电的原子或原子团，根据电荷性质可以分为阳离子和阴离子。
4. 什么是化学方程式？简述化学方程式的基本要素。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
化学方程式的基本要素包括反应物、生成物、化学式和配平系数。
5. 描述酸碱中和反应的过程，并举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（酸）和NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。
以上为化学期末考试的试题及答案，祝你顺利通过考试！。
【大学期末考试复习题】大一普通化学试卷及答案
）
A . H 2(g) +
1 2
O 2(g) = H 2O (g)
B.
H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)
C. CaO(s) +CO 2 (g) = CaCO 3(s) 6 ．下列物质酸性最强的是 (A)H 3PO4 (B) HClO
D . Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2 O (l) （ ）
3 2+
-
3
2+
(1mol/dm ) 的 电 动 势 为
3
3
E1 ；另一电池反应② Cu(s)+Cl 2 (g)=2Cl (1mol/dm )+Cu (1mol/dm ) 的电动势为 E2, 则 E1 和 E2 比值为 ------------------------------------------------ ( A． E1/E 2 =1 B. E
-----------
（
）
4 ．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是 A . 增加产量 B . 减少产量 C. 防止 Fe → Fe
?
--------2+
(
3+
)
3+
2+
D . 防止 Fe →焓变
? r H m 与生成物的 ? f H m 相等的是 --- （
? ? ?
( ? r Sm > 0
?
)
>0 ，
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? r Sm < 0 ? r Sm > 0
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?
? rH m > 0
D ． ? r H m < 0 ， ? r Sm < 0 K 1 ，那么反应 2A + B = 2D 在同一温度下 ( = 1/2 K 1
2023年最新大学化学期末考试试题及答案解析
2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
以下是考试试题和对应答案的详细解析。
试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。
2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。
试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。
2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。
还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。
试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。
2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。
以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
希望对您的学习有所帮助！。
《大学化学》期末考试试卷附答案
《大学化学》期末考试试卷附答案一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、 0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2OB、 NaBrC、 CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、 s区B、d区C、 f区D、 p区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。
A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题 分，共 分）、某反应的Δ❒☟❍Θ ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。
✌、 增大 、不变 、减小 、先增大后减小、当主量子数⏹ 时，则角量子数●的取值为（ ）。
✌、 、 、 、 、 、 、 、 、 、± 、、某温度下，反应 ☠☎♑✆ ☎♑✆☠ ☎♑✆达到平衡，是因为（ ）。
✌、反应已停止 、反应物中的一种已消耗完、正逆反应的速率相等 、反应物均已消耗完毕 、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。
✌、☟ 、 ☠♋❒ 、 ☟ ☟ 、☠♋ 、蔗糖的凝固点为（ ）。
✌、 ℃ 、高于 ℃ 、低于 ℃ 、无法判断 、已知某元素核外电子排布式为 ♦ ♦ ☐ ，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。
✌、 ♦区 、♎区 、 ♐区 、 ☐区、质量作用定律只适用于（ ）。
✌、实际上能进行的反应 、一步完成的简单反应 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 的反应、已进行完的反应、对于反应❒ ☞♏ ☟ ❒ ☞♏ ☟ ，其Δ❒☝❍ ⏹☞☜，式中⏹等于（ ）。
✌、 、 、 、、下列物质中熔点最高的是（ ）。
✌、 ♓ 、 、☪⏹ 、☞♏、下列叙述中错误的是☎ ✆。
✌、 原电池的反应是氧化还原反应、 原电池的能量变化是由化学能变为电能、 原电池的能量变化是由电能变为化学能、 原电池的负极发生氧化反应、某元素原子的外层电子构型为 ♦ ☐ 原子中未成对电子数为（ ）。
✌、 、 、 、、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（ ）。
✌、Δ☟Θ 、Δ Θ 、Δ☝ 、Δ♐☟❍Θ 、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。
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一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。
每题2分，共30分)1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D )(A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B )(A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数；(C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A )(A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A )(A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)；(E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2)5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E )6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B )(A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2⨯10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D )(A) 1.2⨯10-11mol·dm-3； (B) 6.5⨯10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46⨯10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A )(A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-49．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C )(A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液10．原电池 (-) Pt⎪SO32-，SO42-⎪⎪H+，Mn2+，MnO4-⎪Pt (+) 的电池反应： ( A )(A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O；(C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B )(A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2(c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d412．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B )(A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%;13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B )(A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C )(A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A )(A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0；(C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0二、填空题 (25分，每空1分)1．H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)，K θ = 50.3 (713K).某状态下，P(H 2)=P(I 2)=5.379×105Pa ，P(HI)=62.59×105Pa 。
则自发进行的方向是______________，原因是_______________。
2．2NH 3(g) = N 2(g)+3H 2(g). 298K 下，△r H m θ = +92.22kJ ·mol -1，△r S m θ = +198.53J ·mol -1·K -1，则标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是__________；反应NH 3(g) =21N 2(g)+ 23H 2(g)在298K 时的平衡常数___________。
3．相同浓度的CH 3COOH 、CaCl 2、C 6H 12O 6(葡萄糖)与NaCl 溶液，熔点最高的是_______，沸点最高的是_______。
4．判断过程：C 6H 6(l) = C 6H 6(g) 的焓变∆H_______， 熵变∆S_______；(填>0、<0或=0)。
5．已知△f H m θ(CO) = -110.5kJ ·mol -1, △f G m θ(CO) = -137.3kJ ·mol -1, C(石墨)燃烧生成CO 反应，在500K 时反应的方向是_______，1000K 时反应的方向是_______。
6．已知电极电势ϕθ(Br 2/Br -) = 1.06V 、 ϕθ(I 2/I -) = 0.54V 、 ϕθ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77V 、 ϕθ(Fe 2+/Fe) = -0.44V 、 ϕθ(MnO 4-/Mn 2+) = 1.50V 。
上述物质中在标态下最强的氧化剂是__________；最强的还原剂是__________；能将Fe 2+氧化的物质是_____________。
如将溶液酸化，_____________的氧化性将增强。
7．设有反应A(g) ＝ B(g), 在25℃、标准压力下反应没有对外做功,但有41.8kJ ·mol-1热释放出来, 请计算 △r H m _______ kJ ·mol -1, △r U m _________ kJ ·mol -1.8．反应2NO(g) + Cl 2(g) → 2NOCl(g)在一定的温度范围内为元反应，该反应的速率方程：_____________；为___________级反应。
其它条件不变，如果将容器体积增大到原来的两倍，则反应速率____________________(和原来反应速率定量比较)。
9已知298.15K 时K sp (PbI 2)=8.49⨯10-9，PbI 2在纯水中的溶解度为_______，在0.10 mol ·dm -3KI溶液中的溶解度为_______。
如往PbI 2的饱和溶液中滴加Br 2水，则其溶解度将____________(增大、减小或不变)10．已知电对：Fe 3+/Fe 2+, Fe 2+/Fe, MnO 4-/Mn 2+, Sn 4+/Sn 2+, I 2/I -, Cl 2/Cl -ϕθ(V): 0.77 -0.41 1.491 0.15 0.54 1.36上述物质中，最强的还原剂是_______，最强的氧化剂是_______，能将Fe 3+还原成Fe 2+的物质有_______。
三、配平化学反应方程式(每题3分，共6分)1．H 2O 2(aq) + Cl 2O 7(aq) → ClO 2-(aq) + O 2(g) (碱性环境)2．MnO 4-(aq) + Cl -(aq) →Mn 2+(aq) + Cl 2 (aq) (酸性环境)四、判断题(10分，每题1分。
在答题纸上题号后面打上相应的“√”或“⨯”1．由于过程的热效应与具体的途径有关，所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。
2．对HAc-NaAc 缓冲溶液，加入少量的酸或减、或稀释时，其pH 值能基本保持不变。
3．当采用催化剂加快正反应速率时，逆反应速率也同时增加，所以催化剂不能改变反应产率。
4．293K 、0.2 mol ·dm -3尿素的水溶液的渗透压是487Pa 。
5．对于可逆反应：C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)，增加反应压力，平衡向左移动。
6．系统达到平衡时，改变物质浓度时平衡发生移动，是由于反应平衡常数改变了。
7．原子晶体的熔化时必须克服共价键力，所以其熔点高于分子晶体的熔点8．Cu-Zn 原电池不断放电，负电极电势不断升高，正极电势不断下降9．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
10．因为△r G mθ = -RTlnKθ，所以升高温度平衡常数减小。
五、计算题 (共29分 )1．(9分) 已知 BaCO3 (s) = BaO (s) + CO2 (g)△f H mθ(kJ·mol-1) -1216.3 -553.5 -393.5△S mθ(J·mol-1·K-1) 112.1 70.42 213.6求：⑴ (3分) 500K时的△r G mθ(500K)、Kθ(500K)；⑵ (3分)若此时P(CO2) = 90 kPa，是判断反应进行的方向；⑶ (3分)计算在标态下反应正向进行的最低温度2．(10分) 1.00L的缓冲溶液中含有0.110mol 乙酸和0.150mol 乙酸钠(Ka = 1.8 ⨯ 10-5) 求：（1）系统的pH值是多少（2）加入0.020mol KOH后系统的pH值是多少?（3）加入0.020mol HCl后系统的pH值是多少?3．(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(ϕθ = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (ϕθ = 0.21V)两半电池组成.（1）计算原电池的标准电池电势；（2）写出电池的正、负极反应式，并用图示(原电池符号)表示（3）计算反应 2 Ag+(aq) + Sn2+(aq) = 2Ag(s) + Sn4+(aq) 的标准摩尔吉布斯自由能△r G mθ（4）当 C (Ag+) = 0.01mol·dm-3，C (Sn4+) = 2.0 mol·dm-3，C (Sn2+) = 0.2 mol·dm-3时原电池的电动势一、选择题(每题2分，共30分)1 D;2 B;3 A;4 A;5 E;6 B;7 D;8 A;9 C; 10 A; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A二、填空题 (每空1分，共25分)①逆向进行, Q=135.4> Kθ; ② T>464.5 K, 1.6 ⨯10-6; ③ C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶液; ④>0, >0; ⑤ (△S=89.93J· mol-1)向生成CO的方向进行, 向生成CO的方向进行; ⑥MnO4-, Fe, MnO4- Br2, MnO4-; ⑦ -41.8, -41.8; ⑧υ=kc2(NO)c(Cl2), 3, 则为原来的1/8;⑨ 1.285⨯10-3mol·dm-1, 8.49⨯10-7mol·dm-1, 增大; ⑩ Fe, MnO4-, Fe Sn2+ I-;三、配平化学反应方程式(每题3分，共6分)（1）4H2O2(aq) + Cl2O7(aq) + 2OH- (aq) = 4O2(g) + 2ClO2-(aq) + 5H2O(l)（2）2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 10Cl-(aq) = 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5Cl2 (g)四、判断题(每题1分，共10分)1 ⨯ 2√ 3√ 4⨯ 5√ 6⨯ 7√ 8√ 9√ 10⨯五、计算题(第1小题9分，第2、3小题10分，共29分)1．⑴△r H mθ = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJ·mol-1)△r S mθ = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (J·mol-1·K-1) (1分)△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ = 269.3⨯103 - 500 ⨯ 171.92 = 183340 (J·mol-1) lnKθ(500K) = -△r G mθ(500K)/RT = -183340÷(8.314 ⨯500) = -44.10Kθ(500K) = 7.0 ⨯10-20⑵△r G m = △r G mθ + RTlnQ p = △r G mθ + RTln{p(CO2)/pθ} （1分）= 183340 + 8.314 ⨯ 500 ⨯ ln(90/100) = 182902 (J·mol-1)>0 （1分）所以反应向左进行；或：Q p = p(CO2)/pθ = 0.9 > Kθ，所以向左进行（1分）⑶△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ，由△r G mθ≦ 0 得到反应正向进行的最低温度：T = △r H mθ /△r S mθ = 269.3 ⨯ 103÷ 171.92 = 1566.4(K) （1分）2．解：（1） HAc = H+ + Ac- Ka = C(H+)·C(Ac-) /C(HAc)；（4分）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.110÷0.150 = 1.32⨯ 10-5；（1分）pH = 4.88 （2）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯10-5⨯0.090÷0.170 = 9.53⨯10-6；pH = 5.02 （3）C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.130÷0.130 = 1.8⨯ 10-5；pH = 4.74 3．(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(ϕθ = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (ϕθ = 0.21V)两半电池组成.解：（1）Eθ =ϕθ(Ag+/Ag) - ϕθ(Sn4+/ Sn2+) = 0.78V - 0.21V = 0.57V；（2分）（2）正极反应： Ag+(aq) + e = 2Ag(s) （1分）负极反应： Sn2+(aq) = Sn4+(aq) + 2e；（1分） (-)Pt⎪Sn2+(aq)，Sn4+(aq)⎪⎪Ag+(aq)⎪Ag(+)（3）△r G mθ = - nFEθ = -2 ⨯ 96500 ⨯ 0.57 = -110010 (J·mol-1) （2分）（4）ϕ(Ag+/Ag) = ϕθ(Ag+/Ag) + 0.0592·lgC(Ag+) = 0.78 + 0.0592 ⨯lg0.01 = 0.6616 (V) ϕ (Sn4+/ Sn2+) = ϕθ(Sn4+/ Sn2+) + 0.0592÷2⨯lg{C(Sn4+)/C(Sn2+)}= 0.21 + 0.0296 ⨯lg(2.0/0.2) = 0.2396(V)E = ϕ(Ag+/Ag) - ϕ(Sn4+/ Sn2+) = 0.6616V - 0.2396V = 0.422V 或：E = Eθ + 0.0592÷2⨯lg{ C2(Ag+)·C(Sn2+)/ C(Sn4+)} = 0.57 + 0.0592÷2 ⨯lg(0.012⨯0.2/2) = 0.422 (V) （3分）。